第4讲 实验2 测定空气中氧气的含量-【中考对策】2026年中考总复习化学（鲁教版）

实验探究·分层练⊙ 实验2：测定空气中氧气的含量 思路方法潟 利用压强差的 注射器刻度变化 物理方法：过滤、磁吸、结晶等 变化来表示氧 混合物中 气的变化 水回流占气体总体积 某物质含 性质差异 量的测定 分离待测物 化学方法 铜与氧气加热生成氧化铜 除去待测物 除去空气中 氧气 磷与氧气燃烧生成五氧化二磷 反应物只与氧气 碳、硫、镁、蜡烛 不可以 反应，且不能产 可以一→铁、磷、铜 生其他气体 实验名称 铜氧化法 燃磷法 反应原理 ① (填化学方程式，右同) ② 注射器 铜粉 实验视频 弹簧夹 实验装置 球的作用是 空气中氧气含量的测 图1 定一加热氧化铜法 图2 加热铜粉消耗密闭硬质玻璃管和注射器内的 红磷燃烧消耗密闭容器中的⑥ ,使密 ④ 使容器内气体压强⑤ 闭容器内压强⑦ ,在大气压的作用下， 实验原理 根据注射器中气体减小的量来确定空气中氧气的 烧杯中的水进入密闭容器中，进入密闭容器中 含量 水的体积即为消耗的氧气（或02）的体积 (1)集气瓶中红磷燃烧的现象为⑩ (1)红色粉末逐渐变为⑧ 实验现象 (2)冷却后，减少的气体体积约为装置内空气体积 (2)装置冷却至室温后，打开弹簧夹，烧杯中的 的⑨ 水沿导管进入集气瓶内，集气瓶中水面上升至 约刻度① (填数字)处 氧气的体积分数为 氧气的体积分数为 实验分析 注射器中气体减少的体积 进入集气瓶内水的体积 原硬质玻璃管的体积+注射器的体积×100% 实验前集气瓶内空气体积×100% 氧气体积约占空气体积的② :由此可以推理出空气属于③ (填“纯净物”或“混合 实验结论 物”)：实验结束后，装置内剩余气体的主要成分为@ 根据实验现象分析，该气体具 及拓展 有的性质是⑤ ⑥ 42 0的体积分数= 反应消耗氧气的体积(V) ×100%(W为定值 反应前装置内空气的体积W a.装置漏气： b.铜粉的量四 或 偏小 :偏大 实验偏差 图1 未反复推拉注射器； 分析 c.未冷却到室温就读数 原因 图1：读数前，未将气球内气体全部挤出 分析V'偏：V'偏原因 a装置漏气； 分析 a.弹簧夹未夹紧； b.红磷的量0 图2 图2 .燃烧匙伸入集气瓶过慢： c未冷却到室温就打开 弹簧夹 (1)只能与空气中的@ 反应：图2中不能用铁粉代替红磷的原因是② 所选试剂 (2)图1中不能用木炭或硫代替铜粉的原因是⑧ 需要满足 :若将图2中的水替换成②四 可以用硫替换红磷进行实验， 的条件 由此可得进行实验室时所选试剂与氧气反应的生成物要为固体，若有气体生成，则需要 【实验改进】 涂抹在集气瓶内壁的四周（如图4），这样做的 (1)改进点火方式。利用电热丝通电放出热量 目的是 引燃红磷（如图1），其优点是 。(已知 (写一点)。 发热剂的主要成分为铁粉、炭粉、水和食盐等， 电热丝 反应原理可简化为铁生锈消耗集气瓶中的 弹簧夹 气体压强传感器 氧气浓度 上 传感器 氧气) 红磷 【反思总结】木炭或硫粉 (填“能”或“不 图1 图2 能”)代替红磷完成此实验，原因是 压强kPa 110 若要用其他试剂代替红磷测定空气中氧气含 103.15/A B 100 量，该试剂必须满足： 止水夹 % D83.17 (写2条)。 0100200300400500600700 时间/s 图3 图4 实验3：实验室制取氧气 (2)改进测量方式（数字化实验）。用气压传感 器测定了装置内的压强变化（如图2），其变化 情况（如图3）。BC段压强增大，原因是 (3)改进反应原理。将同样足量的发热剂均匀 43◆第四讲我们周围的空气◆ 化学方程式梳理 ①2KMn0,△K,Mn0,+Mn0,+0,↑ Mn02KCl+30,↑③2H,0. ②2KC10,一△ Mn 22H,0+021 ④2H,0道电2H,↑+0，↑⑤2H,+0,点燃2H,0(合理即可) ⑥3Fe+20, 点sFe,0,@2Mg+0,点槛2NMg0 ⑧2Cu+02 △20u0⑨C+0 点燃c0,(或2C+0 点燃2c0) S+0,点槛0，①4+50，点 =2P,0 122C0+0, 点燃2C0 BCH,+20,点槛c0,+2H,0 必备知识·夯根基 考点1 ①78%化学性质不活泼②21%供给呼吸支持燃烧 ③化学性质不活泼小不活泼④0.038% 灭火气体 肥料干冰制冷剂碳酸（或H,C0,) 考点2 1.二氧化硫(S02)二氧化氮(N02) 一氧化碳(C0) :【夯基小练】 (1)×(2)V (3)× 考点3 1.(1)分离液态空气法(2)物理 【特别提醒】1.加快减慢 考点4 1.淡蓝 2.(1)助燃性 (2)①白光C+0,点燃c0,2C+0,点燃2C0 ②蓝紫色刺激性 S+0, 点燃s0,③白烟4P+50 点槛2P,0,④2H,+0,点槛2H,0⑤黑3Fe+20,点燃 Fe,0,防止高温熔融物掉落，炸裂集气瓶底引燃细铁丝 ⑥白2Mg+0, ,点燃2Mg0表面的氧化物和污物⑦黑 2Cu+02 △20u0热化学82C0+0,点槛2C0, ⑨CH,+20 点燃c0,+2H,0 【夯基小练】 1.(1)×(2)×(3)×(4)× 2.B 考点5 1.(1)两种氧 实验探究·分层练 实验2：测定空气中氧气的含量 1.①20u+0,△20u0②4P+50,点燃2P,0,③调节压强， 使铜粉完全与0，反应④氧气（或02）⑤减小⑥氧气 (或0，)⑦减小⑧黑色⑨5①产生大量白烟①1 卫写B混合物四氣气（或N,)⑤化学性质不活泼 ⑥不可燃⑦小⑧大⑩不足四不足①氧气②铁 在空气中不能燃烧木炭或硫在空气中燃烧会产生气 体，反应前后压强变化不明显④氢氧化钠溶液（合理即 可)⑤选择合适的试剂吸收 【实验改进】(1)使实验结果更准确、更环保（合理即可） (2)红磷燃烧放出热量，容器内温度升高，压强增大 (3)增大反应物的接触面积，使发热剂与氧气充分接触，从而 使氧气消耗更彻底 【反思总结】不能木炭或硫粉燃烧会生成气体，不会引起压 强变化，进而无法测量空气中氧气含量只能与空气中的氧 气反应：生成物是固体 实验3：实验室制取氧气 Mn 1.2H,0, 022H,0+0,↑2KMn0,△K,Mn0,+Mn0,+0,↑ n022KC+30,↑液封冷水倒流，使试管炸裂 2KCI0,△ 2.大不易 3.伸入集气瓶中放在集气瓶口 5.(1)五氧化二磷最佳，二氧化锰次之，氧化铅最差(2)在 该配比前提下，五氧化二磷作为催化剂，收集350mL氧气 用时不到40s,反应速率过快，不利于气体的收集（合理 即可) 6.(1)可控制反应的开始和停止(2)m 考点聚焦·分类练 1.①3⑤6⑨0①@ 2.B拓展设问(1)回到原位红色粉末变成黑色2Cu+ 0,△2Cu0(2)17.1%ABC(3)大(4)B 变式训练1C变式训练2C变式训练3C 3.(1)60mLN2偏小(2)D(3)冷却后，温度下降，水蒸 气变成液态（合理即可）(4)白磷燃烧放出大量的热，使 瓶内气体受热膨胀，压强增大(5)铜粉（合理即可） 4.DF变式训练A 5.B变式训练1(1)4P+50,点燃2P,0,(2)水2H,+0, 点槛2H,0(3)白C+0,点槛c0,(4)蓝紫色S+0, 点燃ς0，都属于化合反应反应条件都是点燃 变式训练2(1)氧气的浓度不同C0(2)C、H(3)火 星四射防止高温物质溅落炸裂集气瓶底(4)化学能转 化成热能 6.D7.D8.B 9.(L)试管(2)AD(或AF)2KMn0,△K,Mn0,+Mn0,+0,↑ (3)BD(或CD)催化2H,O, im0,2H,0+0,t (4)A试剂的状态和反应条件氧气的密度比空气大 (5)B(或C)D(或F)(6)集气瓶口有大气泡冒出ab 10.(1)锥形瓶(2)AE不易溶于水且不与水反应 (3)①浓度和体积②猪肝块③30放热如果反应不 放热，理论上120s时产生气体最多，压强应达到最大，而 实际上a、b中分别在第30s、65s时压强达到最大，说明反 应放热，气体体积膨胀了（合理即可） 11.(1)集气瓶(2)2H0, M02H,0+0,↑BD(3)可 以控制反应的速率(4)b(5)①观察气体的生成速率 (或润湿氧气)②将带火星的木条放在鼻氧管出气孔处， 若木条复燃，则证明有0，逸出 12.(1)长颈漏斗(2)AE2KMn0,△K,Mn0,+Mn0,+0,↑ (3)相同条件下，收集50mL0,所需时间最短(4) dp (5)CaC0,+2HCl=CaCl,+H,0+C0,↑(6)负A 13.A14.C 15.(1)BE2H,02= 02H,0+0,↑催化作用(2)火星