第9讲 微专题6 碱变质的实验探究-【中考对策】2026年中考总复习化学（鲁教版）

◆第九讲 认识酸和碱◆ 第1课时 常见的酸和碱 化学方程式梳理 1.①Zn+2HC=ZnCL2+H2↑（或Zm+H,S04=ZnS0,+H2↑） ②Fe+2 HCl-FeCl2,+H2↑（或Fe+H2S04=Fes04+H2↑） ③NaOH+HC —NaCl+H,0(或2NaOH+H,S0,= Na2S04+2H20〉 ④Ca(OH),+2HCl —CaCL2+H20[或Ca(0H)2+H2S04 =Cas04+2H20] ⑤Na,C03+2HCl=2NaCl+H20+C02↑（或Na2C03+ H2S04=Na2S04+H20+C02↑) ⑥CaC0,+2HC1=CaCl2+H20+C02↑（或CaC03+H2S04 =CaS04+H,0+C02↑) ⑦Fe203+6HCl—2FeCl3+3H20[或Fe,03+3H2S04 Fe2(S04)3+3H20] ⑧Cu0+2HCl=CuCL2+H,0(或Cu0+H2S04=CuS04+ H,0) ⑨AgNO3+HCI=AgCI↓+HNO ⑩BaCl2+H2S04=BaS04↓+2HCl 2.1NaOH+HCI =NaCl+H,O Ca(OH),+2HCl-CaCl, +2H20] ②2Na0H+H2S04=Na2S04+2H20[或Ca(0H)2+H2S04 =CaS04+2H20】 ③CuS04+2Na0H一Cu(0H)2↓+Na2S04[或CuS04+ Ca(OH),=CaSO,+Cu(OH), ④C02+2Na0H—Na2C0,+H20[或C02+Ca(0H)2= CaC03↓+H20] ⑤Na,C03+Ca(0H)2CaC03↓+2Na0H 必备知识·夯根基 考点1 1.氢离子（或H) 2.有刺激性黏稠、油状有白雾产生 3.(1)干燥剂NH物理(2)化学 【夯基小练】 (1)×(2)×(3)×(4)V(5)B 6.(1)变红不变色MgCl2+H2↑大量气泡FS0,+H2↑ 少量气泡浅绿色2FeCL,+3H,0黄色CuS04+H,0 蓝色NaCl+H,0CaCl2+H20+C02t 大量气泡 Na2S0,+H,0+C0,↑大量气泡 (2)AgCI↓+HNO,BaS0,↓+2HCI白色沉淀 酸溶液中 的阴离子不同 【夯基小练】 (1)×(2)×(3)V(4)×(5)× 考点2 1.0H(或氢氧根离子) 2.火碱烧碱熟石灰易微吸水C02(或二氧化碳) C02(或二氧化碳)干燥剂 【知识补充】 2.变大变小3.吸水性 干燥剂 夯基小练】 物质 俗称 用途 Ca (OH) 烧碱/火碱 建筑材料 CaO 石灰石 干燥剂 NaOH 熟石灰 改良酸性土壤 CaCo 生石灰 除油污 3.（1)变蓝变红 Na2C03+H20CaC03↓+H20白色沉淀 Na2SO+2H20 CaS0+Cu(OH)2 蓝色沉淀 3NaCI+Fe(OH)3↓红褐色沉淀OH (2)2Na0H+CaC0↓白色沉淀碱溶液中的阳离子不同 【特别提醒】1.不属于2.橡胶 夯基小练】 (1)×(2)×(3)×(4)V(5)× 考点聚焦·分类练 1.C拓展考法C 2.D拓展设问CE 3.A 4.(1)A (2)Fe2O3 +6HCl=2FeCl3 +3H20 (3)1NaCl NaOH②产生蓝色沉淀③AD④反应物是否过量 5.(1)稀硫酸产生白色沉淀Ba(0H)2溶液与稀硫酸恰好 完全反应时，溶液中的离子总数少于与稀盐酸恰好完全反 应时的离子总数，所以电导率偏小(2)大理石与稀硫酸反 应生成的硫酸钙微溶于水，覆盖在大理石的表面阻止了反 应的进行(3)酸根离子(4)CuS0,+2Na0H一 Cu(0H)2↓+Na2S04[或CuCL2+2Na0H-Cu(OH)2↓+ 2NaCl]SO 6.D 7.D拓展设问(1)0H(2)产生蓝色沉淀(3)C02+ Ca(0H)2=CaC0,↓+H,0(4)氢氧化钙和氢氧化钠溶 液中所含的金属离子不同（合理即可） 8.(1)溶液由无色变成红色(2)氢离子和氢氧根离子结合 成水分子(3)Na2S04、Na0H(4)①无明显现象②产 生白色沉淀(5)Ⅱ溶液变成红色(6)氢氧化钙（合理 即可) 9.B 10.(1)增强K2C03+Ca(0H)2—CaC03↓+2K0H (2)①0H②U形管中的液面左边上升，右边下降 ③实验步骤：取适量A瓶中溶液于试管中，加人足量氯化 钙溶液，静置，滴加酚酞试液；实验现象：产生白色沉淀，溶 液变红色（或溶液不变色）：实验结论：溶液中含有碳酸钾 和氢氧化钾（或溶液中只含有碳酸钾）(3)取一定质量 的样品于试管中，加入足量水溶解，再加入足量硫酸铜溶 液，过滤、洗涤、干燥沉淀，称量沉淀质量，计算（合理即可） 2Na0H+CuS04=Na2S04+Cu(0H)2↓（与上一空对应） (4)Fe203+3H2S04=Fe2(S04)3+3H,0(5)盐酸易挥 发，烘干过程中氯化氢会挥发出去(6)天然植物汁液遇 到酸性、碱性溶液会显示不同的颜色 微专题六碱变质的实验探究 专题精讲 一、2Na0H+C0,=Na,C0,+H,0 ①Na2C03+2HC1—2NaCl+H,0+C0,↑ ②Ca(0H)2+Na2C03-CaC03↓+2Na0H ③CaCl2+NaC03=CaC03↓+2NaCl 二、Ca(0H)2+C02 -CaC03↓+H20 ①CaC03+2HCl-CaCL2+H20+C02↑ ②Ca(0H)2+C02一CaC03↓+H20[或Na2C03+ Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH] 专题精练 1.C 2.(1)C02+2Na0H=Na2C03+H20(2)一C(3)BCD 3.(1)≤氢离子与氢氧根离子结合生成水(2)2Na0H+ C0,一Na,C0,+H0(3)稀盐酸白色沉淀(4)氢氧 化钠、碳酸钠溶液均显碱性，均能使无色酚酞试液变红 (5)a~c段密闭容器内的压强逐渐增大，证明反应有气体生 成，溶液中含有Na2C03(6)密封保存（合理即可）微专题六 碱变质的实验探究 专题精讲 一、NaOH变质的探究 变质原因： (填化学方程式，下同)。 酸先与NaOH反应 原因 产生气泡① →已变质 酸：足量的稀盐酸 无现象→未变质 NaOH是否 有白色沉淀② →已变质←一除杂 变质(Na,C0) 碱：Ca(OD,溶液 无现象→未变质 变质 有白色沉淀③】 →已变质 程度 盐：CaCL,溶液 无现象→未变质 白色沉淀 先加足量CaCl, 变红→部分变质 溶液，过滤 滤液：滴加无 色酚酞试液 不变红→完全变质 目的 检验并除去Na,C0 还可用CuSO,溶液、MgCL,溶液代替酚酞试液 特别提醒 1.Na,CO3溶液显碱性，会干扰OH的检验，不能直接加入酚酞检验氢氧化钠的存在。所以检验 氢氧化钠变质的程度时，只能先加入盐类（足量氯化钙溶液或氯化钡溶液）将碳酸钠除去，并 且生成中性产物不影响后续对氢氧化钠的检验，再加入检验氢氧化钠存在的试剂。 2.Ca(0H)2、CaCL2溶液可用Ba(OH)2、BaCL2、Ca(N03)2、Ba(NO3)2溶液替换。 3.变质的NaOH溶液除杂：加入适量的Ca(OH)2溶液或Ba(OH)2溶液。使反应生成的物质为 氢氧化钠，不引入新杂质；且加入试剂的量为适量，本身也不会引入新杂质。 4.在检验氢氧化钠是否变质时，要加入足量稀盐酸。因为稀盐酸先与氢氧化钠反应，然后再与碳 酸钠反应，如果稀盐酸的量少，则无法与碳酸钠反应，从而会影响结论的判断。 二、Ca(OH)2变质的探究 变质原因： 114 酸先与Ca(OD,反应 原因 产生气泡① →已变质 加入足量的稀盐酸 无现象→未变质 Ca(OH2是否 变质(CaC0,) 出现难溶物→已变质 加入足量的水 全部溶解→未变质 检验 变红→部分变质 变质 滴加无色酚酞试液 程度 不变红→完全变质 滤液 有白色沉淀② 加入足量水 溶解，过滤 通入C0,(或滴加Na,C0,溶液) 部分变质 滤渣：白色固体 无现象→完全变质 特别提醒 1.Ca(OH)2微溶于水，不能通过加少量水观察是否有不溶物的方法来判断样品是否变质。 2.在检验氢氧化钙是否变质时，要加入足量稀盐酸。因为稀盐酸先与氢氧化钙反应，然后再与碳 酸钙反应，如果稀盐酸的量少，则无法与碳酸钙反应，从而会影响结论的判断。 3.在检验氢氧化钙的变质程度时，氢氧化钙溶液显碱性，碳酸钙难溶于水，碳酸钙不会影响氢氧 化钙的检验，可直接进行检验。 4.探究Ca0是否变质时，应先加水观察是否有放热现象，确定样品中是否含有Ca0。 2.氢氧化钠的变质(2025·凉山州)化学兴趣 专题精练 小组在实验室发现一瓶敞口放置的氢氧化钠 1.氢氧化钠的变质(2025·威海)图1是探究 溶液，同学们认为该瓶溶液可能已变质并对 敞口放置的氢氧化钠溶液变质程度的装置， 其中的成分进行探究。 图2是实验过程中溶液H随时间变化的情 (1)氢氧化钠溶液敞口放置在空气中可能变 况（已知BaCL,溶液显中性）。下列说法不正 质的原因是 确的是 (用化学方程式表示)。 (2)实验探究： pH 11.0 【提出问题】该瓶溶液中含有哪些溶质？ 【猜想与假设】猜想一：NaOH;猜想二：NaOH、 BaCl,溶液 显示器 9.0 Na,C03;猜想三：Na2C03o H传感器 【查阅资料】Na,C0,溶液呈碱性，CaCl,溶液 变质的 NaOH溶液墨 7.0 20406080时间/s 呈中性。 图1 图2 【实验一】A同学取适量该瓶溶液于试管中， A.随着反应的进行，溶液的碱性逐渐减弱 加入过量稀盐酸，观察到有无色气泡产生，由 B.实验过程中有白色沉淀生成 此可知猜想 (填“一”“二”或 C.a点时，锥形瓶内溶液中的溶质为NaCl “三”)不成立。 和BaCl2 【实验二】B、C两位同学在A同学结论的基 D.由实验可知，该份氢氧化钠溶液部分变质 础上分别重新取该瓶溶液进行实验。 115 项目 操作 现象 结论 (用文 取少量溶液于试管中，滴 猜想二 字表述)。 B同学 溶液变红 人无色酚酞试液 成立 (2)同学们在实验过程中，发现乙装置内气球 ①取少量溶液于试管中，①有白色 无明显变化，有同学认为可能是氢氧化钠溶 滴入过量CaCl2溶液； 沉淀生成； 猜想三 液已经变质，变质的原因是 C同学 ②过滤，向滤液中滴人无②滤液不 成立 (用化学方程式表示)。 色酚酞试液 变红 为验证该氢氧化钠溶液是否变质，同学们继 两位同学中，结论正确的是 (填“B” 续展开如下探究： 或“C”)同学。 【作出猜想】猜想一：未变质；猜想二：已经 【反思与评价】(3)同学们结合所学知识，经 变质。 过反思，又设计了下列实验方案来确定变质 【进行实验】(3)同学们设计方案如下： 氢氧化钠溶液中的溶质成分。从理论上分 实验步骤 实验现象 实验结论 析，你认为其中可行的有 (填字母)。 ①取少量该溶液于试管 猜想 溶液变红 A.向溶液中加入适量Ca(OH),溶液，过滤后 中，滴加无色酚酞试液 成立 向滤液中滴人无色酚酞试液 ②取少量该溶液于试管 有气泡 B.向溶液中加入适量CaCL,溶液，过滤后向 中，滴加过量 产生 猜想二 滤液中滴入CuSO,溶液 ③另取少量该溶液于试管 有 成立 C.向溶液中加入过量CaCL,溶液，过滤后向 中，滴加氯化钙溶液 产生 滤液中通入少量C0, 【反思交流】(4)有同学对实验步骤①的结论 D.向溶液中滴入几滴无色酚酞试液后继续加 提出质疑，原因是 入过量CaCL,溶液 【继续实验】(5)在老师的带领下，同学们借 3.氢氧化钙的变质(2025·陇南三模)九年级 助传感器，通过图2实验证实了猜想二成立： 同学在化学实验操作训练中，进行了氢氧化 取一定量溶液置于锥形瓶中，向锥形瓶中加 钠和氢氧化钙溶液的鉴别实验。为进一步探 入过量稀硫酸，同时用传感器测定密闭容器 究氢氧化钠的化学性质，展开如图1所示 内压强变化，结果如图3所示（中和反应放热 实验： 引起的压强变化可忽略不计)。证实猜想二 成立的理由是 稀硫酸 玻璃管 氢氧化 钠溶液 +压强/Pa 传感器 110 105 100 6 滴有酚酞的氢 瘪气球 化碳 酸 95 氧化钠溶液 甲 0 100 200时间/s 图2 图3 图1 【拓展延伸】(6)生活中常见的管道疏通剂、 【分析讨论】 炉具清洁剂均含NaOH,产品包装标签应标明 (1)甲试管中观察到溶液由红色逐渐变为无 的注意事项为 色，则最终无色溶液的pH (填“≥” 或“≤”)7，该过程中发生反应的实质为 (写一条)。 116