第8讲 第2课时 物质的溶解性-【中考对策】2026年中考总复习化学（鲁教版）

第2课时物质的溶解性 必备知识·夯根基 考点1溶解度 水中最多溶解气体的体积。 1.定义：定量表示某种物质在某种溶剂中的溶 (2)影响因素 解性。 内因：气体本身的性质和溶剂的种类 2.固体物质的溶解度 :气体的溶解度随温度的升高而 (1)定义：在一定 下，某固体物质在 外因 溶剂（通常为水）里达到饱和状态时 气体的溶解度随压强的增大而 所溶解的质量。 (2)溶解度的“四要素” 4.结晶 ①条件： (决定性因素) (1)定义：固体物质从它的 中以 ②标准：100g 晶体的形式析出的过程。结晶是物质分离的 ③状态：达到 状态 常用方法之一。 ④实质： 的质量，单位一般是“g” (2)结晶的方法 (3)影响因素 ①降温结晶（冷却热饱和溶液）：适用于溶解度 (①内部因素：溶质和溶剂本身的性质 受温度变化影响比较大的物质，如KNO,等。 ②外部因素： ②蒸发结晶：适用于溶解度受温度变化影响 (4)固体的溶解度(S)与溶解性的关系 比较小的物质，如NaCl等。 20℃时：一难溶一微溶→一可溶→易溶+ 夯基小练 0.01 0 S/g (1)搅拌可以增大某物质的溶解度，使其在水中 特别提醒 溶解得更快 () 1.由溶解度的定义可知，固体物质的溶解度只与 (2)一定温度下，物质的溶解度随溶剂质量的变 有关。因此，增大溶剂的量，溶解在其中 化而变化 ( 的溶质会增加，但溶解度不会增大。 (3)硝酸钾在20℃时溶解度是31.6g,则100g 2.当判断某固体物质属于易溶物、可溶物、微溶物 销酸钾饱和溶液中含有硝酸钾31.6g（) 或难溶物时，温度必须确定为20℃或室温，否则 (4)判断不同物质在相同温度下的溶解度的大 无法判断。 小，可以根据其饱和溶液的溶质质量分数来 3.习惯上把难溶称为不溶，但绝对不溶的物质是不 判断 () 存在的。 (5)20℃时，把18g氯化钠溶解在50g水里制 3.气体的溶解度 成饱和溶液，所以20℃时氯化钠的溶解度为 (1)定义：压强为101kPa、一定温度下 18g 99 考点2溶解度曲线及其应用 ①“陡升型”：大多数固体物质的溶解度随温 1.定义：表示同一种物质在水中的溶解度随温 度升高而增大，如KNO3;②“缓升型”：少数 “线”的 度的变化而变化的曲线。 固体物质的溶解度受温度的影响很小，如 意义 2.溶解度曲线的横轴代表温度，纵轴代表溶解 NaCl;③“下降型”：极少数固体物质的溶解 度，图中溶剂的质量为 度随温度升高而减少，如Ca(OH)2 ↑溶解度g ①线上面的点表示：在该温度下，该溶液是 “面”的 溶液且有部分晶体；②线下面的点表 M 意义 示：在该温度下，该溶液是 溶液 温度/元 特别提醒 ①曲线上的点：表示某温度下某物质的 溶解度曲线图上的任意一点对应的溶剂质量 “点”的 (该温度下处于饱和状态)；②两曲线 都是100g;任意一点的纵坐标即为100g溶剂中所 意义 的交点：表示在该点所示的温度下，两种物 溶解的溶质质量。 质的溶解度 3.溶解度曲线的应用（详见微专题五） 考点聚焦·分类练 1.(2025·青岛)已知20℃时，NaCl在水中的 (3)喝汽水后打嗝隔，温度升高气体的溶解度变 溶解度为36g。下列理解正确的是（) A.20℃时，50g水中能够溶解20 g NaCl 3.(2024·德州)甲、乙两种固体物质的溶解度 B.20℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数 曲线如图所示。下列说法正确的是() 为36% 溶 C.20℃时，36 g NaCl溶解在100g水中恰好 度60 40 饱和 D.20℃时，NaCl饱和溶液中溶液与溶质的质 0 4050温度/℃ 量比为25：9 A.甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度 2.（双选)(2025·上海)下列真实事例中，能体 B.40℃时，甲、乙物质的溶液溶质质量分数 现气体溶解度受温度或压强影响的是( 相等 A.打开氮气钢瓶阀门，有气体逸出 C.欲使乙从其溶液中结晶析出常用蒸发溶剂 B.打开汽水瓶盖，有大量气体逸出 的方法 C.水沸腾前，有小气泡冒出 D.50℃时，向50g水中加人32g甲物质可 D.瘪的乒乓球放入热水中，能恢复原形 得82g溶液 拓展设问(1)压强不变，温度越高，气体溶 4.(2024·烟台)某种“果蔬洗盐”的主要成分 解度 及其质量分数是氯化钠50%、碳酸钠10%、碳 (2)温度不变，压强越大，气体溶解度 酸氢钠15%。三种物质的溶解度曲线如图所 示。下列说法错误的是 () 100 溶解度/g 的方法提纯乙。 60 50 6.（2024·枣庄)为探究硝酸钾的溶解度，进行 Na2CO3 40 NaCl 如图1所示的三次实验，实验过程中温度不 % 变。通过多次实验，绘制出了硝酸钾的溶解 20 NaHCO 10 度曲线如图2所示。 加入 加入 加入 01020304050607080 10g 10g 10g 温度/C KNO KNO KNO A.氯化钠、碳酸钠属于易溶物质 100g水 溶液110g 溶液120g 溶液120g B.该“果蔬洗盐”不能与食醋一起使用 一定温度 ① ② ③ C.30℃时，Na2C03饱和溶液的溶质质量分 图1 数等于40% 溶解度/g1 硝酸钾 110 D.20℃时，将50g“果蔬洗盐”放入100g水 90 中，形成的溶液是NaCl的不饱和溶液 60 5.(2024·滨州)下图是甲、乙、丙三种固体物质 30 (均不含结晶水)的溶解度曲线。分析下图并 0t1t2 温度/℃ 回答问题。 图2 溶解度g 回答下列问题： 甲 (1)图1三次实验中所得溶液饱和的是 60 (填序号)，该温度下硝酸钾的溶解 度为 So 丙 (2)图1三次实验所得溶液溶质质量分数的 温度/C (用“>”“<”或“=”连 (1) ℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等。 大小关系是 (2)将t3℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液 接)。 分别降温到t1℃，所得溶液的溶质质量分数 (3)若要使③中固体溶解，可采用的方法有 由大到小的顺序为 (填一种即可)。 (3)t3℃时，欲将30g甲物质完全溶解配制成 (4)由图2可知，下列说法错误的是 该温度下甲的饱和溶液，则需加入水的质量 (填字母)。 为 g,溶解过程中玻璃棒的作用是 A.硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大 B.t2℃时硝酸钾溶液降温至t1℃，一定有晶体 (4)当乙物质中混有少量甲物质时，可以用 析出 (填“蒸发结晶”或“降温结晶”) C.获得硝酸钾晶体常用的方法是降温结晶 请完成阶段检测卷四 101跨学科实践活动 四、基于碳中和理念设计低碳行动方案 任务一：(1)光合作用(2)人工增雨（合理即可） 任务二：【进行实验】①塑料瓶变瘪②氯化钙溶液（合理即 可)【反思评价】(1)2Na0H+C02=Na,C0,+H20(2)证 明碳酸钠的存在 任务三：步行、骑自行车或乘坐公共交通工具代替开私家车 (合理即可) 任务四：全球年均温度随着二氧化碳浓度的增大而升高（合理 即可) ◆第八讲溶液◆ 第1课时溶液的形成及定量表示 必备知识·夯根基 考点1 1.均一稳定混合物均一性稳定性固体液体 气体水（或H0) 【特别提醒1蓝浅绿黄4溶质的质量溶剂的质量 2.（1)①吸收②放出(2)升高降低 夯基小练) (1)V(2)×(3)×(4)×(5)× 考点2 温度温度不能能 (1)增加溶剂升高增加溶质降低 (2)增加溶剂降低增加溶质升高 夯基小练) 1)V(2)×.(3)×.（4)×(5)V 考点3 1.(1)溶质溶液2.(1)溶质 夯基小练引 解：设需要加入水的质量为x。 则59%=50gx10% 100% 50g+x x=50g 答：需要加人水的质量为50名知 实验探究·分层练 实验7：配制一定溶质质量分数的溶液 3.(1)计算8g42g(2)称量(3)溶解玻璃棒 (4) NaCl溶液 16% 4.偏大偏小不变 6.B7.B 8.密度FBCI或CHⅡ 考点聚焦·分类练 1.D拓展设问AEFG 2.D拓展设问BCDFG 3.C拓展设问(1)搅拌，加速蔗糖的溶解速率(2)左低 右高（3)Ca0+H0=Ca(OH),(合理即可) 4.BCF 5.A6.(1)减小(2)C(3)28.6%(4)③ 7.C8.(1)40%(2)30 9.C10.(1)2(2)40(3)小于 11.(1)32(3)168【问题交流】AB【模拟选种】相同条件 下，氯化钠溶液的溶质质量分数越大，其密度越大 第2课时物质的溶解性 必备知识·夯根基 考点1 2.(1)温度100g(2)①一定温度②溶剂③饱和 ④溶质(3)②温度 【特别提醒】1.温度 3.(1)1体积(2)温度减小压强增大 4.(1)饱和溶液 夯基小练】 (1)×(2)×(3)×(4)V(5)× 考点2 2.100g①溶解度②相等①饱和②不饱和 考点聚焦·分类练 1.C 2.BC拓展设问(1)越小(2)越大(3)小 3.C4.C 5.(1)t2(2)乙>甲>丙(3)50搅拌，加快溶解速率 (4)蒸发结晶 6.(1)②③20(2)③=②>①(3)加水或升高温度 (4)B 微专题五溶解度曲线及其应用 专题精讲 1.(1)25g(2)t3(3)丙>乙>甲 2.（1)t2℃时，甲和丙两种物质的溶解度相等，均为25g (2)饱和(3)不饱和 3.可易易 4.(1)甲和乙丙(2)甲 5.(1)饱和62.5（2)25(3)丙>乙>甲（4)甲>乙>丙 (5)1:2 6.(1)降低温度（或增加溶质或蒸发溶剂） (2)升高温度（或增加溶质或蒸发溶剂） (3)增加溶剂（或升高温度） (4)升温至t3℃时，蒸发溶剂（或升温至t3℃时，增加溶质） 7.(1)20%20%(2)=(或等于) 8.(1)降温结晶（或冷却热饱和溶液）(2)蒸发结晶 (3)升温结晶 9.(1)降温结晶（或冷却热饱和溶液）蒸发结晶 (2)甲（或乙） 10.(1)甲=乙>丙丙>乙>甲(2)甲>乙丙 11.(1)增大乙(2)易(3)110(4)10~30℃ 专题精练 1.C2.D3.B4.C 5.C拓展设问FH 6.D7.D 8.(1)元素(2)①甲②70g③正确④先不变，后减小 9.C 10.(1)①(2)5(3)34(4)不相等 11.AC 12.(1)增大(2)搅拌等(3)505g(4)ABD 13.(1)Ca(NO3 )2+K2CO3-CaCO3+2KNO3 KNO3NaCI (2)硝酸钾的溶解度随温度降低变化大，氯化钠溶解度随 温度变化小，冷却热浓溶液时，硝酸钾溶解度大幅减小，易 结晶析出137.4(3)滤液A中含有未结晶的KN0,等 物质（4)N2 14.(1)C(2)>(3)35 (4)Ca(NO3)2+BaBr2 -CaBr2+Ba(NO)2