第8讲 第1课时 溶液的形成及定量表示-【中考对策】2026年中考总复习化学（鲁教版）

第八讲 溶液 第1课时 溶液的形成及定量表示 必备知识·夯根基⊙ 考点1溶液的形成 2.溶解过程中的吸放热现象 1.溶液 (1)物质溶于水的过程中发生了两种变化 ①扩散过程：该过程 热量； 种或几种物质分散到另一种物质里，形成 定义 伤 ②水合过程：该过程 热量。 (2)几种常见物质在溶解时溶液的温度变化 溶液中任意一部分的组成和性质完 物质 氢氧化钠固体、 全相同 氯化钠固体 硝酸铵固体 特征 名称 浓硫酸 外界条件不变时，溶质不会从溶剂中 温度 分离出来 无明显变化 变化 被溶解的物质，可以是 溶质 特别提醒 或 组成 1.密闭容器中物质溶解时的吸、放热现象会引起容 起溶解作用的物质， 器内压强的交化。 溶剂 是最常见的溶剂 2.将生石灰放入水中也会放热，但不是溶于水放热， 而是与水发生化学反应放出热量。 特别提醒 夯基小练 1.溶液都是透明的，但不一定是无色的，如CuS04 溶液为色，FeCL2溶液是 色，FeCl3溶 (1)溶液一定是混合物 液是 (2)NaCl溶液中只含Na、Cl两种微观粒子 色。 2.均一、稳定的液体不一定是溶液，如纯水（或酒 ( 精)。溶液不一定是液体，也有固态溶液（合金）、 (3)任何溶液的溶剂都是水，水可以溶解任何 气态溶液（空气）。 物质 ( 3.一种溶液中溶质可以有多种，但溶剂只有一种。 (4)氧化钙溶于水放热，形成氧化钙溶液 如海水中有NaCl、MgCl2等溶质。 ( 4.溶液的质量= ;溶液 (5)75%的酒精中，酒精是溶剂，水是溶质 体积<溶质体积+溶剂体积，原因是粒子之间有 ( 间隔。 考点2饱和溶液与不饱和溶液 5.微观本质(NaCl溶液)：在水分子的作用下，NaCl 解离出Na和CI,Na和CI运动到水分子之间去 分类 饱和溶液 不饱和溶液 了。强调不是自动解离，而是在水分子的作用 在一定 下。空气中的NaCl没有解离，原因是空气中微 在一定 下，一定 下， 粒对它的作用力与水分子对它的作用力不同。 定义 定量的溶剂里还熊继 量的溶剂里不能继续溶 续溶解某种溶质的 解某种溶质的溶液 溶液 93 定温度下，加入少量相应的溶质，若 考点3溶液组成的定量表示 区分 继续溶解这种溶质，则原溶液是饱和溶液； 1.溶质质量分数 方法 若 继续溶解，则原溶液是不饱和溶液 (1)定义： 与 的质量之比。 (1)对于大多数固体[溶解度随温度升高而 增大的物质，如KNO3] (2)计算公式：溶质质量分数=溶质的质量 溶液的质量 溶质的质量 100%= 温度 相互 饱和溶液 不饱和溶液 溶质的质量+溶剂的质量×100% 减少 S 转化 溶剂、 温度 饱和溶液的溶质质量分数=S+100g ×100% 的方 (2)对于极少数固体[溶解度随温度升高而 (3)变形公式 法 减小的物质，如Ca(0H)2] 溶质质量=溶液质量×溶质质量分数 温度 溶液质量=溶质质量：溶质质量分数 饱和溶液 不饱和溶液 减少 2.溶液的稀释 溶剂、 温度 (1)计算依据：稀释前后 的质量不变。 特别提醒 (2)计算公式 饱和溶液、不饱和溶液与浓、稀溶液的关系 稀释前溶液的质量×溶质的质量分数=稀释 后溶液的质量×溶质的质量分数 浓溶液 所加水的质量=稀溶液的质量-浓溶液的 饱和 不饱 质量 溶液 和液 3.溶液的浓缩 稀溶液 (1)方法：增加溶质或蒸发溶剂。 (2)计算公式 (1)溶液的饱和与不饱和与溶液的浓和稀没有必然 的关系。 ①增加溶质 (2)饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定 增加溶质后的溶质质量分数= 是稀溶液，浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一 加溶质前溶液中溶质的质量+加入溶质的质量 定是不饱和溶液。 加溶质前溶液的质量+加入溶质的质量 (3)对于同种溶质，在一定温度下，饱和溶液要比不 100% 饱和溶液浓。 ②蒸发溶剂 蒸发溶剂后溶质质量分数= 夯基小练 蒸发前溶液中溶质的质量 (1)饱和溶液不一定比不饱和溶液中溶质多 蒸发前溶液的质量-蒸发溶剂的质量×100% ( 特别提醒 (2)不饱和溶液通过降低温度一定能变成饱和 1.不同溶质质量分数的溶液混合，混合液的体积不 溶液 ( 等于混合前各溶液的体积之和，但质量可以 (3)对于同种溶质，其饱和溶液比不饱和溶液浓 相加。 ( 2.计算溶液中溶质质量分数时，溶质质量只能是已 (4)饱和溶液的溶质质量分数一定大于不饱和 溶解的质量。 溶液的溶质质量分数 ( 3.计算化学反应后溶液浓度时，若有气体或沉淀生 (5)升高温度可使大多数固体物质的饱和溶液 成，则反应后溶液质量不包括生成的气体或沉淀 的质量。 变为不饱和溶液 94 夯基小练 考点4配制一定溶质质量分数的溶液 现有50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液， (详见实验7)》 若想得到5%的溶液，需要加水的质量为多少？ 旧溶液 旧溶液 新溶液 新溶液 质量分 质量50g 加水xg 质量 质量分 数10% (50g+x)g 数5% 实验探究·分层练 实验7：配制一定溶质质量分数的溶液（配制50g16%的氯化钠溶液） 1.实验仪器：托盘天平、量筒(10mL、100mL)、 ①溶质本身不纯（含杂质或水分）； 烧杯、玻璃棒、药匙、胶头滴管、细口瓶。 ②“左砝右物”称量，且使用了游码； 2.实验装置及流程 ③固体试剂倒入烧杯时，部分撒在 溶质质量分数 外面或残留在纸上； ④量取水时仰视读数； ⑤烧杯内壁上有水； ⑥使用的砝码有缺损 ①装瓶时溶液溅出 溶质质量分数 3.实验步骤 ②称量时砝码与试剂放反了（未使 (1) :计算所需NaCl的质量为 用游码) 水的质量为 0 5.【实验拓展】用浓溶液稀释配制稀溶液的 (2) :用托盘天平称取所需NaCl的质 方法 量，用量筒量取所需水的体积(1g水的体积 (1)计算：计算所需浓溶液的质量和所需水 约为1mL)。 的质量。 (3) :将称量的NaCl和量取的水倒入 (2)量取：用量筒量取浓溶液（接近所需体积 烧杯中，用 不断搅拌，直到溶质完全 时改用胶头滴管)和水。 溶解。 (3)稀释：将量筒量取的浓溶液和水倒入烧 (4)装瓶：把配制好的溶液装入试剂 杯中并用玻璃棒搅拌，使溶液混合均匀。 瓶中，盖好瓶塞贴上标签。 （4)装瓶贴标签。 4.误差分析 6.【误差分析】配制50g质量分 个质量分数/% 结果误差 错误操作 数为5%的KNO3溶液，作为 ①量取水时俯视读数； 无土栽培所需的营养液。溶 溶质质量分数 ②所用砝码已生锈或沾有污渍； 解过程中KNO,的质量分数 时间s ③向烧杯中倾倒水时有液体洒出 随时间的变化关系如图所示，观察图像，分析 形成这种结果的原因是 (填字母)。 A.所用KNO,固体中含有水分 B.量筒量水时俯视刻度线 95跨学科实践活动 四、基于碳中和理念设计低碳行动方案 任务一：(1)光合作用(2)人工增雨（合理即可） 任务二：【进行实验】①塑料瓶变瘪②氯化钙溶液（合理即 可)【反思评价】(1)2Na0H+C02一Na,C0,+H,0(2)证 明碳酸钠的存在 任务三：步行、骑自行车或乘坐公共交通工具代替开私家车 (合理即可)》 任务四：全球年均温度随着二氧化碳浓度的增大而升高（合理 即可) ◆第八讲溶液◆ 第1课时溶液的形成及定量表示 必备知识·夯根基 考点1 1.均一稳定混合物均一性稳定性固体液体 气体水（或H,0) 【特别提醒】1.蓝浅绿黄4.溶质的质量溶剂的质量 2.(1)①吸收②放出(2)升高降低 【夯基小练】 (1)V(2)×(3)×(4)×.(5)× 考点2 温度温度不能能 (1)增加溶剂升高增加溶质降低 (2)增加溶剂降低增加溶质升高 夯基小练打 1)V(2)×.(3)×.（4)×(5)V 考点3 1.(1)溶质溶液2.(1)溶质 夯基小练】 解：设需要加入水的质量为x。 则5%=50gx10% ×100% 50g+x x=50g 答：需要加入水的质量为50 实验探究·分层练 实验7：配制一定溶质质量分数的溶液 3.(1)计算8g42g(2)称量(3)溶解玻璃棒 NaCl溶液 (4) 16% 4.偏大偏小不变 6.B7.B 8.密度FBCI或CHI 考点聚焦·分类练 1.D拓展设问AEFG 2.D拓展设问BCDFG 3.C拓展设问(1)搅拌，加速蔗糖的溶解速率(2)左低 右高(3)Ca0+H,0=Ca(OH),(合理即可) 4.BCF 5.A6.(1)减小(2)C(3)28.6%(4)③ 7.C8.(1)40%(2)30 9.C10.(1)2(2)40(3)小于 11.(1)32(3)168【问题交流】AB【模拟选种】相同条件 下，氯化钠溶液的溶质质量分数越大，其密度越大 第2课时物质的溶解性 必备知识·夯根基 考点1 2.(1)温度100g(2)①一定温度②溶剂③饱和 ④溶质(3)②温度 特别提醒】温度 3.(1)1体积(2)温度减小压强增大 4.(1)饱和溶液 【夯基小练】 (1)×(2)×(3)×(4)V(5)× 考点2 2.100g①溶解度②相等①饱和②不饱和 考点聚焦·分类练 1.C 2.BC拓展设问(1)越小(2)越大(3)小 3.C4.C 5.(1)t,(2)乙>甲>丙(3)50搅拌，加快溶解速率 (4)蒸发结晶 6.(1)②③20(2)③=②>①(3)加水或升高温度 (4)B 微专题五溶解度曲线及其应用 专题精讲 1.(1)25g(2)13(3)丙>乙>甲 2.(1)12℃时，甲和丙两种物质的溶解度相等，均为25g (2)饱和(3)不饱和 3.可易易 4.(1)甲和乙丙(2)甲 5.(1)饱和62.5(2)25(3)丙>乙>甲(4)甲>乙>丙 (5)1:2 6.(1)降低温度（或增加溶质或蒸发溶剂） (2)升高温度（或增加溶质或蒸发溶剂） (3)增加溶剂（或升高温度） (4)升温至t,℃时，蒸发溶剂（或升温至t,℃时，增加溶质） 7.(1)20%20%(2)=(或等于) 8.(1)降温结晶（或冷却热饱和溶液）(2)蒸发结品 (3)升温结晶 9.(1)降温结晶（或冷却热饱和溶液）蒸发结晶 (2)甲（或乙） 10.(1)甲=乙>丙丙>乙>甲(2)甲>乙丙 11.(1)增大乙(2)易(3)110(4)10-30℃ 专题精练 1.C2.D3.B4.C 5.C拓展设问FH 6.D7.D 8.(1)元素(2)①甲②70g③正确④先不变，后减小 9.C 10.(1)①(2)5(3)34(4)不相等 11.AC 12.(1)增大(2)搅拌等(3)505g(4)ABD 13.(1)Ca(NO3 )2+K2CO;=CaCO3+2KNO;KNO3 NaCI (2)硝酸钾的溶解度随温度降低变化大，氯化钠溶解度随 温度变化小，冷却热浓溶液时，硝酸钾溶解度大幅减小，易 结晶析出137.4(3)滤液A中含有未结晶的KN0,等 物质(4)N, 14.(1)C(2)>(3)35 (4)Ca(NO),+BaBr,=CaBr,+Ba(NO3),