第3讲 第1课时 物质的构成、组成-【中考对策】2026年中考总复习化学（鲁教版）

第三讲 认识物质的构成 第1课时 物质的构成、组成 必备知识·夯根基 考点1原子的构成 特别提醒 1.并非所有原子的原子核内都有中子，如一种氢原 1.原子结构的发现：1897年从 发现了 子核内就没有中子。 电子，人们认识到原子在一定条件下是可 2.原子中，质子数不一定等于中子数。 分的。 3.原子的质量和体积不随外界条件（如温度、压强） 2.卢瑟福的粒子轰击金箔实验现象及解释 的变化而改变。 4.分子、原子不显电性，并不是分子、原子中没有带 粒子顺利穿过 电的粒子。 ④α粒子发生偏转 a粒子 夯基小练 反弹 (1)所有的原子中都含有质子和中子 ( (2)在原子中质子数一定等于电子数 ( (1)绝大多数粒子（带正电）能顺利穿过金 (3)在原子中质子数不一定等于中子数() 箔且不改变原来的方向，说明金原子核外有 (4)在卢瑟福α粒子轰击金箔实验中，极少数 很大的空间。 的粒子被反弹了回来，说明原子核很小，却集中 (2)一小部分粒子改变了原来的前进方 了原子的大部分质量 () 向，说明原子核是带 电的微粒。 4.相对原子质量 (1)定义：以一个碳-12原子的实际质量 (3)极少数α粒子被反弹回来，说明金原子 核的质量大体积小。 (1.93×100kg)的2作为基准，其他一个原 3.原子的结构 子的质量跟它的比值，就是这种原子的相对 (1)结构 原子质量。 (1个 带1个 原子 原子核（带 (2)计算公式 单位正电荷) 原子的实际质量 (不显 电) 相对原子质量= 中子( 电性) 碳-12原子实际质量× 核外电子(1个电子带1个单位负电荷) (2)原子不显电性，是因为在原子中原子核 (3)相对原子质量≈ 与核外电子所带电量相等、电性相反。 特别提醒 (3)原子的质量主要集中在 (或质 1.相对原子质量是一个比值，单位是“1”，一殷省略 子和中子)上。 不写。 (4)在原子中：核电荷数= 2.相对原子质量之比等于原子的实际质量之比。 3.原子的实际质量越大，其相对原子质量也越大。 21 考点2原子与离子、分子 特别提醒 1.构成物质的微粒 1.最外层电子数小于4的原子不一定是金属原子， 微粒 举例 如氢原子（最外层电子数为1）为非金属原子，氨 H2、02、N2、Cl2、03等气体单质； (最外层电子数为2)为稀有气体原子。 H20、C0、C02等氧化物； 2.最外层电子数相同的原子，化学性质不一定相似。 如He和Mg,前者性质稳定，后者性质活泼。 CH4、C2H,OH等有机物 金属单质，如fe、Cu等； 夯基小练 稀有气体，如He、Ne、Ar等； 如图是某同学绘制的原子结构模型和原子结构 某些固体非金属单质，如C、P、S、Si等 示意图： 盐，如NaCl、Na2CO,、CuS04等； ®质子 碱，如NaOH、Ca(OH)2等； 。中子 金属氧化物，如Mg0、Ca0 ⊙电子 ① ② 2.原子中的电子 ①) 22 (1)原子核外电子的能量：在多电子的原子 ③ ④ ⑤ 中，核外电子的能量是不同的。能量高的在 (1)图中⑤的核外电子数为 最外层电 离核较远的区域运动，能量低的在离核较近 子数为 d 的区域运动。 (2)模型①对应的原子结构示意图是 (2)原子结构示意图（以钠原子结构示意图为 (填序号)。 例) (3)图中⑥所表示的原子在反应中容易 表示 (填“得到”或“失去”) 个电子。 表示各电子层上容纳的 (4)④⑥的化学性质不同的原因是 0 表示原子核，圈内的数字表示 (5)图中④的化学性质 (填“稳定”或“不 (3)最外层电子数与原子化学性质的关系 稳定”)。 原子最外层 得失 化学 3.离子 原子分类 电子数 电子趋势 性质 (1)概念：带电的原子或原子团。 稀有气 个（氦 (2)分类 不易得失电子 稳定 体原子 为 ①阳离子：原子 电子后变成带 金属原子 般 多 电荷的离子，如Mg2+,其结构示意图为 电子 不稳定 非金属原子 般 4 易 电子 不稳定 ②阴离子：原子 电子后变成带 电荷的离子，如C,其结构示意图 ①元素的化学性质与相应原子的 为 密切相关； 结论 ②一般情况下，最外层电子数相同的 (3)离子符号的表示方法：在元素符号的右 原子，其化学性质相似 上角用“+”或“-”表示离子的电性，数字表示 离子所带的电荷数，书写时数字在前，符号在 22 后，当数字为1时，“1”省略不写，如Na、 考点3元素与元素周期表 C1、02、A13 1.元素与元素符号 (4)离子符号的意义 (1)元素的定义：具有相同 →表示 2Mg2+ 的一类原子的总称。如：质子数为6 表示 的一类原子称为碳元素。 夯基小练 特别提醒 将下列微粒符号及微观示意图进行连线： 1.元素是宏观概念，表示物质的宏观组成，只讲种 Mg2*S氢原子氯离子钠原子钠离子 类，不讲个数。 2.不同种元素最本质的区别是 不同。 3.同种元素的原子，质子数一定相同；但质子数相 @28 硫原子 同的粒子不一定属于同种元素，如Ne、H20、CH4、 4.分子：有些原子之间不是先转化成离子再构 NH3、HF的质子数均为10。 成物质的，而是原子之间直接结合形成分子， 4.组成元素相同的不同物质，化学性质不一定相 再由分子构成物质的。例如，1个氢原子(H) 同，如02和03、H20和H202、C0和C02。 能与1个氯原子(C1)结合，形成1个氯化氢 分子(HC),而1个氧原子(0)能与2个氢原 (2)元素的含量（按由多到少） 子(H)结合，形成1个水分子(H20)。 ①在地壳中（前5位，按质量计算）： 5.分子、原子、离子的区别与联系 (填元素符号，下同)。 微粒 分子 原子 离子 ②在空气中（前2位，按体积计算）： 原子团在有些 ③在生物体中（前5位，按质量计算）： 化学 变化中 再分 再分化学变化中可 0 以再分 别 ④在海水中含量最多的元素（按质量计算，下 阳离子带正电， 电性 不显电性 不显电性 阴离子带负电 同)：；含量最多的金属元素：。 ⑤人体中含量最多的金属元素：。 物质 构成 构成 (3)元素的分类 构成 金属元素：“钅”字旁(“汞”除外) 分 联系 器应格 固态非金属：“石”字旁，如碳、硫 ①在由各粒子构成的物质中，各粒子是 素 非金属 保持其 性质的最小粒子； 液态非金属：“丬”字旁，如溴 元素 ②同种物质的粒子性质相同，不同种物 气态非金属：“气”字头，如氧气、氦气 质的粒子性质不同 (4)元素符号的书写原则（一大二小） 特别提醒 ①由一个字母表示的元素符号，字母大写； 化学反应的实质：在化学变化中分子分成原 ②由两个字母表示的元素符号，第一个字母 子，原子又结合成新的分子。 a..n...m.........c-c...... 大写，第二个字母小写。 23 (5)元素符号的意义 (2)原子序数：元素周期表中每一种元素都有 举例 一个序号，称为原子序数。它的数值等于其 意义 Fe H 原子核内 ①表示一种元素； (3)对元素周期表中一格的理解（以铁元素 宏观②表示一种物质 为例) (由原子构成) -26Fe 微观③表示一个原子 元素符号 铁 元素名称 55.85 特别提醒 元素符号前加数字，表示“几个某原子”，此时 在原子中，原子序数=核电荷数=质子数= 只具有微观意义，如2H表示 (4)联合国大会将2019年确定为“国际化学 2.元素周期表 元素周期表年”。 (1)结构 横行（周期）：每一个横行叫作一个周期，共 个周期 2019 Md 组成 纵行（族）：每一个纵行叫作一个族(8、9、10 三个纵行共同组成一个族)，共 个族 夯基小练 同周期：① 相同；②从左到右， (1)同种元素的离子所带电荷数不同，但性质 (或质子数或核电荷数)依次 递增 相同 规律 (2)质子数相同的粒子一定属于同种元素 同族：① 相同；②从上到下， ( ) 依次递增 (3)同种元素组成的物质的化学性质一定相同 特别提醒 () 1.世界上第一张元素周期表由俄国化学家 (4)不同元素的本质区别是质子数不同() 在前人研究的基础上绘制。 (5)最外层电子数相同的粒子，元素的化学性质 2.原子的电子层数 周期数。 一定相似 考点聚焦·分类练⊙ 考点1原子的构成 2.（2025·环翠区一模)下列关于物质微观结构 1.(2025·威海)下列关于原子的说法不正确的 的说法中，不正确的是 () 是 ( A.原子很小，但有质量，为了计算方便，采用 A.原子可以直接构成物质 相对原子质量计量原子的质量 B.原子得失电子后质量几乎不变，化学性质 B.原子既可以变成离子后构成物质，也可以结 也不变 合成分子后构成物质，还能直接构成物质 C.两种原子的质量之比等于它们的相对原子 C.原子中电子的质量可以忽略不计，对于物 质量之比 质的构成也没有任何意义 D.在化学变化中，原子既不能被消灭，也不能 D.在化学反应中，原子核是不变的，发生改变 被创造 的只是原子核外的电子 24 3.（2025·广饶县二模)微观粒子 ③金原子中有带负电的电子 跨学科活动原子结 ④金原子核的质量与α粒子质量相当 构模型的建立，经历了 ⑤金原子核体积很小 几代科学家的艰辛努 ⑥原子的质量主要集中在原子核上 原子核 力，直到现在仍在探索 A.①②③④ B.②③⑤ 中。其中，行星模型提出标志着原子结构的 C.①⑤⑥ D.③④⑤⑥ 现代模型问世，如图是锂原子结构的行星模 考点2粒子的结构示意图 型，图中原子核内有3个质子、4个中子。下 5.（2025·日照一模节选)根据下列粒子的结构 列有关认识正确的是 ( 示意图，回答问题。 A.锂原子的质子数是2 B.图中带负电的微观粒子是电子 C.原子核是不可分割的实心球体 D.由图可知，锂原子带2个单位负电荷 (1)图中属于金属元素的有 (填数 4.科学发展历程(2024·青岛)科学家运用模 字)种。 型建构的方法探索原子的结构。下列对原子 (2)氟和氯两种元素具有相似的化学性质，因 结构模型演变过程的认识不正确的是( ) 为它们的原子 (填字母)相同。 A.电子层数 0 00 B.核电荷数 C.最外层电子数 道尔顿实汤姆孙葡萄 卢瑟福核式模型 (3)由镁和氟两种元素组成的化合物氟化镁 心球模型干布丁模型 的化学式为 A.道尔顿认为原子是不可再分的实心球，是 拓展设问(1)在第三周期的元素有 构成物质的最小粒子 (写出元素符号)。 B.汤姆孙等人在原子中发现了电子，推翻了 (2)表示2个镁离子： 道尔顿实心球模型 (3)钠原子容易 (填“得到”或 C.卢瑟福等人通过粒子散射实验修正了汤 “失去”) 个电子变成钠离子。 姆孙葡萄干布丁模型 6.(山东真题组合)(1)下图是四种微粒的结构 D.卢瑟福核式模型是最完善的原子结构模 示意图。下列有关说法错误的是 型，不会被替代 (填字母)。 拓展设问1909年，英国科学家卢瑟福进行 了著名的α粒子轰击金箔实验。根据这个实 16 验获得的正确结论是 ( a粒子束发生偏转 ① ② 金箔 A.②③属于不同种元素 -粒子源 粒 a粒子 B.当x的数值为10时，①表示一种原子 束未发 束 生偏转 C.②属于金属元素 探测板 铅罩 D.④在化学反应中易得电子形成阳离子 ①金原子核带正电荷 (2)如图是A、B、C、D四种粒子的结构示意 ②金原子是实心球体，紧密排列 图，分析并回答下列问题。 25 (2)含有氧分子的是 (3)由原子构成的是 （4)由离子构成的是 8.(山东真题组合，多选)下列关于分子、原子和 ①图中A、B、C、D属于 种元素的粒子。 离子的说法错误的是 ②D为某原子的原子结构示意图，x= A.分子、原子和离子都是构成物质的粒子 ；与D的化学性质相似的原子为 B.原子都是由质子、中子和核外电子构成的 (填字母)。 C.同种元素的原子核内质子数和中子数一定 (3)有“锂”走遍天下，无“锂”寸步难行。随 相等 着技术的不断进步，锂电池的应用范围越来 D.在干冰中，分子因相互作用而静止不动 越广泛，锂元素的原子结构和在元素周期表 E.同种原子按不同方式结合，可以构成不同 中的信息如图所示。请回答： 的物质 F.原子得失电子形成离子后，原子核发生了 3 变化 锂 6.94 G.分子、原子和离子都是不断运动的粒子 ①锂原子核中有 个质子。 H.分子、原子和离子都是不显电性的粒子 ②锂的金属活动性与镁相近，在化学反应中 I.保持水的化学性质的最小粒子是氢原子和 容易 (填“得到”或“失去”)电子。 氧原子 写出锂与稀盐酸反应的化学方程式： 9.(2025·青岛，双选)善于归纳总结是良好的 学习习惯。如图是某同学整理的思维导图， 考点3 构成物质的微粒 下列说法正确的是 离子 7.(2022·城阳区一模)下列物质中含有氢分子 构成 的是 ( 组成，物质构成 A.H2O2 B.H2O C.H2 D.Ca(OH)2 构成 拓展设问I.从①分子、②原子、③质子 ③ ④中子、⑤电子、⑥离子中选择对应的物质填 A.物质都是由①组成的 空（填序号）： B.②由质子和中子构成 (1)能构成物质的微粒是 C.氯化钠由③直接构成 (2)不显电性的微粒是 D.可从宏观、微观两个视角认识物质 (3)原子核中一定含有的微粒是 考点4元素与元素周期表 (4)带正电荷的微粒是 10.(2025·青岛)利用钢元素改造太阳能电池 (5)带负电的微粒是 板，可提高光电转化效率。如图 (6)可能带正电也可能带负电的微粒是 为铟元素在元素周期表中的部 49 n 114.8 0 分信息，下列说法正确的是 Ⅱ.有①二氧化碳、②铜、③水、④铁、⑤氯化 钠、⑥氧气共6种物质。请用序号回答下列 A.铟属于非金属元素 问题 B.铟的原子序数为49 (1)由分子构成的是 C.铟原子的核外电子数为66 26 D.铟的相对原子质量为114.8g 考点5物质构成的综合考查 拓展设问（多选）下列说法正确的是 13.初高衔接(2025·无棣县一模)模型建构 是化学科学研究的基本方法。如图是某同 E.铟原子的中子数为49 学绘制的原子结构模型和原子结构示意图， F.铟原子的核电荷数为49 有关说法正确的是 ( G.铟原子的质子数为49 ⊕质子 H.铟原子的质量是114.8 O中子 I.铟的元素符号为In ⊙电子 11.(2025·烟台)国产芯片与 13A1 14 Si ① 硅 AI大模型融合发展需要高 26.98 28.08 性能半导体材料，如硅 31 Ga 32 Ge 锗 ⑤ ⑤ ⑥ (Si)、锗(Ge)等。如图是元 69.72 72.63 A.①②属于同种元素 素周期表的部分截图，下列相关描述正确的 B.②对应的原子结构示意图是③ 是 ( ) C.⑥在化学反应中易得到电子 A.硅的相对原子质量是28.08g D.③⑤的化学性质相似 B.一个硅原子核外有14个电子 14.（2025·威海)元素周期表为我们学习和掌 C.硅、锗元素位于同一周期 握物质性质及变化规律提供了理论指导，如 D.半导体材料都是非金属 图是元素周期表的一部分以及硫原子结构 12.(2024·济宁)如图是教材中元素周期表的 示意图。下列说法不正确的是 ( 一部分，表中的数字编号①和②各表示一种 16S 元素。 硫 32.06 +16 周期IA 0 33 As Se 1HⅡA ⅢA IVA VA VIA VIA He 砷 硒 硫原子 2 Li Be BC N ①FNe 74.92 78.97 3 Na Mg A1②P SCI Ar A.硒原子的质子数为34 请回答： B.硫原子可以得到电子形成S2 (1)①所表示元素的质子数为 C.砷元素属于非金属元素 (2)②表示硅元素，硅酸钠（化学式为Na,SiO2) D.硫元素和硒元素的本质区别是相对原子 水溶液俗称水玻璃，有很强的防腐功能，则 质量不同 硅酸钠中硅元素的化合价是 15.（2025·日照二模)元素周期表是学习和研 (3)元素F和C1的化学性质相似，原因是 究化学的重要工具，请根据下列信息回答有 关问题。 拓展设问 周期 IA 0 (1)硅元素在元素周期表中位于第 He 1008 4003 周期，其原子结构的最外电子层上有 3 Li 4 Be 5B6 80 10 Ne 6想4 9.012 16.00 9.00 28 个电子。 11Na12g13A141 13P 165 17 18 Ar 2楼028288 30 7 26 3545 39.95 (2)①所对应的气体单质为 图1 (写出物质名称)。 (1)由图1知，氟原子的相对原子质量是 27 ,17号元素形成单质的化学式是 个电子。下列模型能表示氦-3原子的是 (填字母)。 (2)R2+结构示意图如图2，R元素 ○质子 位于元素周期表中第 周 中子 。电子 期，R元素的化学性质与第三周期 图2 D 中的 元素相似（填元素符号）。R 17.(2025·日照三模)镁锂合金被称为“最为 元素属于 (填“金属”或“非金属”) 绿色环保的革命性材料”，是目前世界上最 元素。 轻的金属结构材料，在航空航天、国防军工、 (3)元素周期表中不同种元素最本质的区别 汽车、医疗器械、电子等领域有着广泛的应 是 不同。 用。已知图1是镁在元素周期表中的信息， (4)已知核外电子层数越多，原子的半径越 图2是锂原子的结构模型图。请回答下列 大，在图1中第一纵列元素的原子半径最大 问题： 的是 (填元素名称)。 12 微观粒子 (5)13号元素的单质具有良好的抗腐蚀性 镁 能，其原因是 24.30 图1 图2 (用化学方程式表示)。 16.(2025·岚山区一模)我国科学家公布了对 嫦娥五号带回月球土壤样品的研究成果，准 确测定了月球土壤样品中40多种元素的含 量，以下为钛、锂、钠、氦-3的有关信息。 图3 (1)镁属于 元素（填“金属”或“非 22 Ti 金属”)，反应中易 电子（填“得到” 钛 47.87 或“失去”)。 (2)镁元素的相对原子质量为 氧化 (1)钛属于 (填“金属”或“非金 镁的化学式是 属”)元素，钛原子结构示意图中n的值是 (3)图2中“微观粒子”表示的是锂原子中 0 的 (填“质子”“中子”或“电子”)， (2)T原子第一电子层上电子能量比最外 锂元素位于元素周期表第 周期，与 层上电子的能量 (填“低”或“高”)。 图3A~D表示的四种元素中 (填 (3)锂、钠两种元素化学性质相似的原因是 字母)的化学性质相似。 。锂离子电池为手机常 (4)图3若E中x=13,则该粒子的符号为 用的电池，碳酸锂是生产锂离子电池的常用 原料，已知i的化合价为+1，碳酸锂的化学 (5)镁元素和图3中A、B表示的元素组成 式为 的化合物能治疗胃酸过多，写出相关的化学 (4)已知氦-3原子是一种含2个质子和1 方程式： 个中子的原子，氦-3原子核外有 28⑧C02+Ca(0H)2=CaC03↓+H20(合理即可) ⑨Ca0+H,0=Ca(0H)2 ⑩Ca(0H)2+2HCl—CaCL2+2H20(合理即可) 必备知识·夯根基 考点1 1.间隔物理变大变小 2.(1)原子(2)很小运动越快间隔相同不相同 (3)A.下降分子之间有间隔B.快运动越快 【夯基小练】 ””””” (1)×(2)×(3)× 考点2 1.颗粒大小活性炭沸点 2.煮沸 【夯基小练】 1)V(2)×(3)V(4)×(5)× 考点3 1.(2)物理化学 2.（1)水雾发烫放热淡蓝2H,+0,点燃2H,0化学 光热 3.两种或两种以上一种一种两种或两种以上 夯基小练) (1)安静地燃烧，发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有水雾产生 发烫2H,+0,点槛2H,0化合反应 (2)分子原子原子 实验探究·分层练 实验1：水在直流电作用下的变化 1.2H,0通电2H,↑+0，↑ 3.增强水的导电性直流 4.气泡a2:1 5.带火星的木条燃着的木条带火星的木条复燃气体被 点燃，产生淡蓝色火焰氧气（或02）氢气（或H2) 6.(1)氢元素和氧元素（2)分子原子 7.(1)氧气在水中的溶解度比氢气的稍大 (2)氧气具有氧化性，与电极发生了氧化反应 8.水分子分裂成氢原子和氧原子，每2个氢原子结合成1个 氢分子，每2个氧原子结合成1个氧分子 9.(2)氧气（或0，） 10.(1)5(2)硫酸（或H2S04) 考点聚焦·分类练 1.C2.B3.BEH4.D5.B6.C 7.A拓展设问(1)明矾（2)不能（3)有颜色有气味 （4)纯净物 8.B 9.(1)CBDA(2)2(或两)(3)①<②蒸馏 变式训练D 10.B拓展设问（1)2H,0通电2L,↑+0，↑ (2)2:11:8负将燃着的木条靠近a端尖嘴处，如 果气体燃烧并发出淡蓝色的火焰，证明是氢气(3)带火 星的木条复燃(4)增大 变式训练1B变式训练2ACD 11.A12.BC13.B 14.(1)A(2)C(3)①2H,+0,点尷2H,0②6a8氢、氧 15.(1)海洋和咸水湖2.513(2)①增加(3)混合物 ②③①吸附水中的色素和异味(4)随时拧紧水龙头 (合理即可) 16.(1)AB(2)①88②不饱和③A=B>C>D 跨学科实践活动 一、自制简易净水器 (1)丰水期水质合格率低于枯水期(2)含氮化肥使用过多 (3)过滤漏斗(4)2(5)过滤掉水中的不溶性杂质和颗 粒物(6)吸附水中的色素和异味(7)化学(8)混合物 (9)BaCl2溶液[或Ba(NO3)2溶液](10)过量的Na2C03与 BaCL2[或Ba(NO,)2]反应也产生白色沉淀，不能证明一定含 有硫酸根离子重新取少量自来水进行第2步实验（或继续 向已生成的白色沉淀中加入过量稀盐酸或稀硝酸) (11)CaS04+Na2C0,CaC03↓+Na2S04(12)细沙活性 炭(14)过滤(15)将出水口留小一点（或水流慢一点） 【成果分享】合理使用化肥（或禁止生活污水随意排放等，合 理即可) ◆第三讲认识物质的构成◆ 第1课时物质的构成、组成 必备知识·夯根基 考点1 1.汤姆孙 2.(2)正 3.(1)正质子质子不带电(3)原子核 (4)质子数核外电子数 【夯基小练】 12×.(2)V(3V.(4y 4.(3)质子数中子数 考点2 1.分子原子离子 2.(2)电子层电子数核内质子数 (3)82少于失去多于得到最外层电子数 【夯基小练j (1)64(2)③(3)得到2(4)最外层电子数不同 (5)稳定 3.(2)①失去 ②得到 负 (4)一个镁离子带2个单位的正电荷2个镁离子 夯基小练】 Mg2 S氢原子氯离子钠原子钠离子 Na硫原子 5.可以 不可以分子离子化学 考点3 1.(1)质子数（或核电荷数） 【特别提醒】2.质子数 (2)①0、Si、Al、Fe、Ca②N、0③0、C、H、N、Ca ④0Na⑤ca (5)铁元素铁单质氢元素一个铁原子一个氢原子 【特别提醒】2个氢原子 2.(1)716电子层数最外层电子数最外层电子数 电子层数 汇特别提醒1门捷列夫2：等宇（或） (2)质子数(3)原子序数相对原子质量核外电子数 【夯基小练】 1)×.（2)×.(3)×(4)V(5)× 考点聚焦·分类练 1.B2.C3.B4.D拓展设问C 5.(1)2(2)C(3)MgF2拓展设问(1)Na、Mg、Cl (2)2Mg2(3)失去1 6.(1)D(2)①3（或三）②8A (3)①3②失去2Li+2HC1=2LiCl+H2↑ 7.C拓展设问I.(1)①②⑥(2)①②④(3)③ (4)③(5)⑤(6)⑥Ⅱ.(1)①③6(2)⑥ (3)②④(4)⑤ 8.BCDFHI 9.AD10.B拓展设问FGI11.B 12.(1)8(2)+4(3)最外层电子数相同拓展设问(1)3 (或三)4(2)氧气 13.C14.D 15.(1)19.00C2(2)四Mg金属(3)质子数(4)钠 (5)4A1+302=2AL,03 16.(1)金属10(2)低(3)最外层电子数相同Li,C0 (4)2C 17.(1)金属失去(2)24.30Mg0(3)电子二C (4)A13+(5)Mg(0H)2+2HCl=MgCl2+2H20 第2课时物质组成的表示 必备知识·夯根基 考点1 2.(1)水氢元素氧元素一个水分子两个一个 (2)铜铜元素一个铜原子 夯基小练】 ①2Fe2+②Fe③2He④S02 3.He Fe C H2 02 N2 Cl2 考点2 2.正上方 3.(1)正负(3)零(4)零(5)-2+1 夯基小练】 (1)×(2)×(3)×(4)× 考点3 【夯基小练】 1)39（2)2:6:1(3)3:2（4)52.2% 考点4 一 纯净物碳两氧元素两种或两种以上物质 【夯基小练】 (1)①⑤60①⑦⑧@285西网 (2)②③④⑦⑧⑨②345169@48 (3)⑤6⑦25网(4)①0①B见8奶(5)①0① (6)①8（7)8 考点聚焦·分类练 1.C拓展设问FGHMN变式训练1D 变式训练2D 2.B3.D 4.D【拓展设问】(1)3(2)14(3)36.4%(4)6.4 5.(1)79(2)17.7%(3)是 6.A变式训练D7.B8.A变式训练C9.B 10.D变式训练1C变式训练2A 11.A12.B13.C 14.(1)N2(2)Mn0:(3)一个亚铁离子带有两个单位的正 电荷(4)AL20, 微专题一化学用语 专题精讲 -1.H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca 2.Mn Cu Fe Zn Ag Ba Hg I Au Pt 二、H2060002S02s03N0N02N,05NH, Al,O Feo Fe,O,Mgo HCIO MnO2 K MnO NH NO P2Os KC1O3 三、HNa*K*Ca2+Fe3+Fe2+Ba2+Cu2+Zn2+ CI-S2-02-Mg2*AI*OH-CO SO2 NH NO. 四、1.(1)02N2Cl2 Fe Cu Hg Ne H2 (2)H,0H202C0C02P205Fe304Al203 Mgo Fe2O3 Cuo Mn02 Cao (3)HCI H2SO HNO3 (4)NaOH Ca(OH)2 Cu(OH)2 Mg(OH)2 Fe(OH)3 Al(OH)3 (5)CaCO,Na,CO3 NaHCO,CuSO AgCI BaSO4 (6)CH4 C2H,OH CH,COOH 2.(1)Ca0(2)C02(3)HCl (4)02(5)CaC03、Ca(0H)2(6)Ca(0H)2 (7)NaCI (8)NaHCO3 (9)H2SOHCI 五、2个氢原子1个氧离子带两个单位的负电荷2个氧离 子水中氧元素的化合价为-2价1个水分子中含有2 个氢原子2个水分子 ⊙》》》》@》 @》》⊙》⊙》》 专题精练 1.B2.B3.B4.D5.C6.B7.A 8.(1)Na(2)2K(3)3H2(4)Ca0拓展设问(1)He (2)2Mg(3)3Fe2+(4)N2 9.(1)NH(2)AL,03(3)0 10.(1)2i+4(2)延展不能 11.(1)S2(2)H2S04(3)S02 2.(1)ca(2)Na(3)829(4)cH, (5)CaCO,+2HCI =CaCl,+H,0+CO,T 13.(1)114.83(2)AlIn203(3)Fe304