1.第6组-【中考对策】2026年中考总复习化学选填题满分练（鲁教版）

液中匀速滴加CaCL2溶液，pH传感器测得溶液 的pH随时间变化如图2所示。一段时间后，三 颈烧瓶和试管中均有白色沉淀生成。已知CaCl2 溶液呈中性。下列说法正确的是 () CaCl 溶液 pH 传感器 澄清 石灰水 长NaHC0, 溶液 磁力搅拌器 图1 6010203040 时间s 图2 A.NaHCO,溶液显酸性 B.30s时溶液显酸性的原因是CaCl,过量 C.三颈烧瓶中生成的白色沉淀为Ca(HC03)2 第方 1.安全生活离不开化学。下列做法正确的是() A.家用电器起火，用水浇灭 B.添加过量防腐剂，延长食品保质期 C.厨房燃气泄漏，立即打开排气扇通风 D.进入久未开启的菜窖前，先通风 2.今年全民营养周提倡“增加蔬菜水果、全谷物和水 产品的摄入”。下列说法错误的是 () A.酥梨含有的维生素属于无机盐 B.玉米的主要成分淀粉属于糖类 C.鳜鱼富含的蛋白质属于有机物 D.青少年需要合理膳食均衡营养 3.科学种田，助力乡村振兴。为探究土壤酸碱性对 农作物生长的影响，丽丽同学在实验室测量土壤 样品酸碱度时操作不正确的是 () ·12· D.实验表明：2NaHC0,+CaCl2一CaC03↓+ C02↑+2NaCl+H20 15.某气体含有C0、C02、H2中的一种或几种。化学 项目小组用如图所示装置探究该气体的组成及各 成分的含量。实验测得：气体通过甲装置后分子 数增加了3n,通过丙装置后分子数减少了4n,反 新后之、丙装置变化的质量分别为m和 知装置中的试剂均足量，每一步中气体均充分反 应)。下列说法错误的是 () 氧化铜 气体 酸 A.该气体中含有C0、C02、H2三种气体 B.该气体中C0和H2的质量比为7：1 C.该气体中C02和C0的分子数目比为2：3 9 D.若丙装置的变化质量为m,则该气体中无C0 20 大组 粒 纸槽 A.加土壤颗粒 B.加水溶解 玻 玻璃棒洁净干燥 的plH试纸 棒 洁净 干燥 的玻 璃 C.蘸取清液 D.测定pH 4.铕是一种稀土元素，可用作电视屏幕的荧光粉。 图为铕元素在元素周期表中的相关信息及原子结 构示意图，下列说法错误的是 ( 2818258x 63 Eu 铕 152.0 A.铕的中子数为63 B.x的数值为2 C.Eu2+的核外电子数为61 D.Eu2+的核电荷数为63 5.性质决定用途，用途反映性质。下列物质的用途 与性质关联正确的是 ( 选项 物质 用途 性质 A 石墨 制作铅笔芯 具有导电性 不能盛装硫 能与硫酸铜溶液 B 铁制品 酸铜溶液 反应 C 汽油 清洗油渍 能与油渍反应 D 氮气 作保护气 是无色气体 6.分析推理是化学学习中常用的思维方法。下列分 析推理正确的是 A.中和反应有盐和水生成，则生成盐和水的反应 定是中和反应 B.由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物属于 盐，则盐中一定有金属元素 C.化合物由不同种元素组成，则由不同种元素组 成的纯净物一定是化合物 D.活泼金属与盐酸反应有气泡产生，则与盐酸反 应有气泡产生的物质一定是活泼金属 7.甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下 列说法正确的是 ↑溶解度g 分 50 40 30 20 10 0 温度/元 A.甲的溶解度比乙大 B.在t,℃时，甲、乙溶液中的溶质质量分数相等 C.将t2℃时甲的饱和溶液降温至t1℃，析出晶体 质量为20g D.分别将t2℃时甲、乙的饱和溶液降温至t1℃，所 得溶液的溶质质量分数相等 8.某反应的微观过程如图。下列说法正确的是 8 OH 20 ●c 催化剂 A.8对应的化学式为C02 B.该反应为置换反应 C.反应过程涉及的氧化物有2种 D.生成的00与c0的质量比为1：16 9.兴趣小组为研究市售的两种抗酸胃药（碳酸氢钠 片和氢氧化铝片)的抗酸性能，用溶质质量分数约 为0.4%的盐酸模拟胃酸进行实验。在其他条件 相同的情况下，按说明书上的使用剂量，分别取两 种药片研成粉末，向其中同时逐滴滴加稀盐酸，实 验过程中的pH数据如图。下列说法不正确的是 () PH 6 碳酸氢钠片 氢氧化铝片 …最佳药效 .、pH范围 2 -500500150025003500450055006500 时间/s A.药效较快的是碳酸氢钠片 B.药效持续时间较长的是氢氧化铝片 C.服用碳酸氢钠片时可能引起胀气 D.两种药品服用时发生的都是中和反应 10.某化学兴趣小组同学利用Y形管设计了以下几 个创新实验，下列说法错误的是 () 裹有干冰 _气球 的棉花 干燥的紫 湿润的紫 色石蕊滤巴 色石蕊滤 纸条 纸条 实验1 ·13· 气球 锌片 也入过铜片 稀硫酸 实验2 气球 红磷 白磷 热水 (80℃) 实验3 A.实验1，可得出二氧化碳与水发生了反应的 结论 B.实验2，慢慢倾斜Y形管，将右侧的稀硫酸部分 倒入左侧，可得出Zm的金属活动性比Cu强 C.实验3，a、c处的现象对比，说明燃烧需要温度 达到可燃物的着火点 D.实验3，管口小气球的使用体现了绿色化学的 理念 11.可再生燃料一甲醇(CH0,其相对分子质量为 32),添加NaCl、CaCl2后燃烧时发出亮黄色火 焰。经专业测试，-30℃和50℃环境下甲醇汽 车均能正常行驶，且甲醇价格低廉。如图是我国 科学家研发的“液态太阳燃料合成”项目的工艺 流程图，下列说法不正确的是 () H2O C02 ↓↓↓ H, 太阳能 电能口 电池板 电解装置 合成装置 H2O 液态燃料甲醇← 0 (CHO) A.CH0中的x=4 B.电解装置中产生氢气与氧气的质量比是1：8 C.电解装置和合成装置中均有元素化合价发生 改变 D.理论上每消耗4.4t二氧化碳能生产1.6t 甲醇 ·14 12.(2025·济宁)下列实验设计能达到实验目的的 是 () 选项 实验目的 实验设计 将燃着的木条分 别放入盛有两种 A 鉴别N2和C02 气体的集气瓶中， 观察现象 除去Na,C03固体 B 中混有的少量 将固体充分加热 NaHCO3 除去NaCl溶液中 加入过量的KOH 混有的少量MgCL, 溶液，过滤 取少量溶液于试 检验溶液中是否含 D 管中，滴加AgNO3 有C1 溶液，观察现象 13.某兴趣小组同学欲测定镁铝合金的组成，取一定 质量的镁铝合金，先加入100g稀硫酸使固体完 全溶解得到混合溶液。在混合溶液中不断加入 20%的氢氧化钠溶液，产生沉淀质量与加入氢氧 化钠溶液的质量关系如图所示。已知：A1(OH)3 +NaOH=Na[Al(OH)4]。下列分析不正确的 是 () 个沉淀质量g d a 30 90100 氢氧化钠溶液质量/g A.Oa段发生复分解反应 B.该稀硫酸溶质的质量分数为22.05% C.d点对应的溶液中含有2种溶质 D.该镁铝合金中镁和铝的质量比为4：3 14.在实验室分别完成①②两个实验后，依次将① ②反应后的废液缓慢倒入同一洁净的废液缸， 当②的废液倒入时观察到废液缸中先有气泡 产生，然后又出现了白色沉淀。下列分析错误 的是 () /稀盐酸 caOH,溶液昌 目NaC0,溶液 ① ② 废液缸 A.若向①反应后的废液中滴加无色酚酞试液， 不变色 B.若将②反应后的废液滴到蓝色石蕊试纸上，会 变红色 C.废液缸中最终废液里一定含Na、CI D.废液缸中最终废液里，一定不含H,可能含 Ca2+或C03 15.热水瓶用久后瓶胆内壁常附着一层水垢，其成分 是碳酸钙、氢氧化镁。实验室现有一瓶水垢样 品，为测定其中各成分的质量分数，某化学兴趣 小组的同学利用如图所示装置进行实验（该装置 气密性良好，A、C、D中所装药品足量)。已知： 碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的固体混合物，在高 温的条件下，氢氧化镁也发生分解，生成氧化镁 和水蒸气。 2.非选择题满分练 第 16.溶液与人类生产、生活密切相关。 (1)将下列物质分别放入水中，充分搅拌，能得 到无色溶液的是 (填字母)。 A.氯化铜 B.汽油 C.面粉 D.酒精 E.硝酸铵 (2)定边盐湖是西北地区的主要产盐地，薄薄的 水层下面铺满了盐粒，走在上面就像走在沙滩上 一样。结合下表中氯化钠的溶解度，回答有关 问题。 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 溶解度/g35.735.836.036.336.637.0 ①从食盐水中得到食盐固体，一般采用的方法是 (填“蒸发结晶”或“降温结晶”)。 弹簧夹 样品 空 氢氧 碱石灰 、浓硫酸 化钠 溶液 B D 部分实验步骤如下：①将质量为m的水垢样品 装入装置B的玻璃管中，按图连接好装置，关闭 弹簧夹，给样品加热：②待样品完全反应，先打开 弹簧夹通入空气，再熄灭酒精喷灯，直到玻璃管 冷却：③实验完毕，测得装置C、D中的液体质量 分别增加了m1、m2,并计算水垢中各成分的质量 分数。 则下列说法正确的是 () A.B装置中发生反应的基本类型是分解反应 B.m2是样品完全反应后产生的二氧化碳的质量 C.若没有装置A,会导致氢氧化镁的测定结果 偏小 D.若装置C和装置D位置颠倒，不会影响碳酸 钙的测定结果 一)(16~17题) 组 ②实验室欲配制50g质量分数为6%的NaC1溶 液，在称量NaCl固体的过程中，发现托盘天平的 指针向右偏转，此时应该 (3)如图1所示，t,℃时将相同质量的NaCl和 KN03分别加入盛有100g水的甲、乙烧杯中，充 分搅拌。图2为两物质的溶解度曲线，以下说法 不正确的是 (填字母)。 溶 ,硝酸钾 度 氯化钠 g 0温度/℃ 图1 图2 A.甲烧杯中的溶质为NaCl ·15选填题 1.单项选择满分练(1~15题) 第一组 1.B2.D3.B4.C5.B6.B7.B8.C9.C10.C 11.C12.B13.D14.D15.B 第二组 1.D2.B3.A4.D5.B6.A7.B8.C9.C10.B 11.C12.B13.B14.B15.B 第三组 1.B2.B3.D4.A5.C6.C7.D8.A9.D10.B 11.D12.C13.C14.B15.D 第四组 1.A2.D3.A4.C5.C6.D7.C8.C9.B10.C 11.A12.D13.D14.D15.C 第五组 1.C2.D3.D4.C5.C6.A7.C8.B9.D10.A 11.A12.C13.B14.D15.C 第六组 1.D2.A3.A4.A5.B6.C7.D8.D9.D10.C 11.D12.B13.C14.B15.A 2.非选择题满分练（一）(16~17题) 第一组 16.（1)DE(2)①蒸发结晶②向左盘添加NaC1至天平平 衡(3)BD 17.(1)二氧化碳（或C0,)(2)CaC0,+H0+C0,= Ca(HC03)2(3)3(或三)(4)ab 第二组 16.(1)+4硫酸铜溶液（合理即可）(2)化学。避光 （3)吸热低于纸张燃烧的着火点（4)降低 17.(1)①导电②大③+4(2)是(3)电能(4)①吸 附性②2C02+2Na202=2Na,C03+02 3.非选择题满分练（二）(18~19题) 第一组 18.(1)氢氧化钠溶液(2)NaCl、Na0H (3)解：恰好完全反应时消耗氢氧化钠溶液质量为40g,其 中溶质质量为40g×10%=4g 设所用稀盐酸的溶质质量为x。 HCI NaOH=NaCl+H,O 36.540 x 48 36.5_x 404g x=3.65g 该瓶稀盐酸的溶质质量分数为3.658×10%=7,3%。 50g 答：该瓶稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。 19.(1)物理性质(2)2KC103 ,M022KCl+30,↑略向下 倾斜向上排气法（或排水集气法）密度比空气大（或 不易溶于水)(3)>通过产生气泡的速率来观察氧气 ·2 满分练 的输出速率（或湿润氧气等）(4)相同条件下，随着吸 附压的增大，N2的吸附量迅速增大，而O2的吸附量仅 小幅度上升 第二组 18.(1)16.4 解：(2)100g稀硫酸能与11.2g铁恰好完全反应。 设100g稀硫酸中溶质的质量为x。 Fe+H2S04=FeS04+H2↑ 56 98 11.2gx 56_11.2g 98 x=19.6g 该稀硫酸中溶质的质量分数为19.68×10%=19.6%。 100g （3)这批生铁的含碳量为：58x100%=3%,在2%6.69% 50g 之间，故这批生铁合格。 答：(2)该稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%。 (3)这批生铁合格。 19.（1)反应速率适中，不需要加热，安全节能，操作相对简单 2H202 Mn022H,0+0,t (2)①可以控制液体的滴加速率，从而控制反应速率 ②收集氧气前，集气瓶未装满水，里面含有空气（或未等气 泡连续均匀冒出就开始收集)③ac(3)①蜡烛燃烧更 剧烈澄清石灰水变浑浊②乙(4)a→d→e→b→c 4.非选择题满分练（三）(20~21题) 第一组 20.(1)减小(2)足量CaCL(合理即可)(3)①C②稀盐 酸NaCl、NaOH(4)抽取HCl气体，广口瓶内压强减小， 浓盐酸中挥发的HCI气体逸出，形成气泡出现白色浑浊 【拓展探究】①酸②2：3：6 21.(1)延展(2)①稀硫酸（或稀盐酸）②硝酸银溶液 (3)Ni+H,S04=NiS04+H2↑（或Ni+2HCl=NiCl2+ H2↑)(4)铁(5)二氧化碳(6)保持表面的洁净和干 燥（合理即可） 第二组 20.(1)光能（或太阳能）转化为电能(2)将一小片pH试纸 放到表面皿（或玻璃片）上，用玻璃棒或胶头滴管蘸取溶 液，点到试纸的中央，等试纸变色后，再跟标准比色卡对 比、读数(3)光合(4)紫色石蕊试液(5)CaCl2+ Na,C0,=CaC0,↓+2NaCl(6)鱼塘水中含有的钙、镁 离子会和碳酸钠中的碳酸根离子结合生成白色沉淀 21.(1)澄清石灰水变浑浊(2)Na,C03+Fes04=FeC03↓ +Na,S0,(3)方案一产生白色沉淀且无变质现象（或方 案二有沉淀变质显灰绿色，方案一沉淀更纯净)（4)足量 稀盐酸（或稀硫酸）血红色絮状物(5)密封、干燥 (6)能改变反应速率，且反应前后自身质量、化学性质不变 (7)吸附水中悬浮杂质，使其沉降(8)降温至可燃物的 着火点以下，隔绝氧气 3