精品解析：2026年山东临沂市平邑县九年级综合训练模拟化学试题(一）

2026年九年级综合训练模拟试题（一） 化学 本试卷分共8页。满分100分。考试时间60分钟。将正确答案填涂或作答在答题卡相应位置。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Mg：24 Al：27 S：32 Zn：65 Mo：96 一、选择题（本题共15小题，其中1—10题每小题2分，11—15题每小题3分，共35分。每小题只有一个正确答案） 1. 坚持绿色发展，促进人与自然和谐共生。下列做法与这一理念不相符合的是 A. 推广清洁能源，落实节能减排 B. 大量施用化肥，提高粮食产量 C. 垃圾分类回收，减少环境污染 D. 积极植树造林，改善空气质量 2. 实验室配制50g质量分数为10%的葡萄糖溶液，下列相关操作错误的是 A. 取药品 B. 称量 C. 量取 D. 溶解 3. 劳动有利于知行合一。下列有关劳动项目的解释错误的是 选项 劳动实践 化学知识 A 用厨房清洁剂（含氢氧化钠）擦拭灶具 氢氧化钠能去除油污 B 干冰用于易变质食物的短期保鲜 干冰升华吸热 C 用生石灰作食品干燥剂 生石灰能与水反应 D 用适量加碘食盐炒菜 缺碘会造成贫血 A. A B. B C. C D. D 4. 稀土是重要战略资源。我国化学家徐光宪研发的稀土分离技术具有里程碑意义。钬元素（Ho）在周期表中的信息及原子结构示意图如图，下列说法正确的是 A. x=8 B. 一个钬原子的实际质量为164.93g C. 该元素属于非金属元素 D. 原子序数为67 5. 宏观、微观相结合是学习化学的重要思维方式。下列对宏观事实的微观解释不合理的是 A. 荷风送香气，竹露滴清响——能闻到荷花香的原因是因为分子在不断运动 B. 石墨一定条件下转变成金刚石——原子种类发生改变 C. 盐酸和硫酸化学性质相似——溶液中都含有 D. CO和的化学性质不同——构成它们的分子不同 6. 屠呦呦及其团队分别用水、乙醚作为溶剂提取青蒿素，发现水的提取效率几乎为0，而乙醚高达95%。团队选择在60℃时，用乙醚冷浸法从黄花蒿中获得了青蒿素，为人类带来了抗疟疾新药。下列说法中正确的是 A. 青蒿素由碳、氢、氧原子构成 B. 青蒿素中氧元素质量分数最大 C. 选择不同的浸取剂，说明溶剂种类影响物质的溶解性 D. 乙醚属于氧化物 7. 制备漂白粉的化学方程式为。有关化学用语表示正确的是 A. X的化学式： B. 钙离子： C. 4个氯原子： D. 中氯元素的化合价： 8. 我国首次将太阳能规模转化为液体燃料甲醇，又称“液态阳光”技术。其合成项目示意图如图所示，下列有关说法不正确的是 A. 反应Ⅰ中生成的和的质量比为1：8 B. 反应Ⅱ中和的分子个数比为1：1 C. 生产32 t甲醇，理论上可以吸收 D. 实现了的资源化利用和“零碳”排放 9. 用下图装置探究物质燃烧、点燃蜡烛后立即塞紧像胶塞，待蜡烛熄灭后，在t1时，将滴管中的水全部滴入集气瓶中，铝盒里的白磷燃烧，图2是集气瓶内氧气浓度随时间变化图像，下列说法不正确的是 A. 在0-t1内，氧气浓度下降是因为蜡烛燃烧消耗了氧气 B. 加入水后白磷燃烧说明生石灰与水反应是放热反应， C. 该实验证明白磷和蜡烛燃烧需要燃烧的最低氧气浓度相同 D. 滴入水后，白磷燃烧是利用了铝的导热性 10. “果蔬洗盐”是一种果蔬清洁剂，其部分标签和主要成分的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 品名：“果蔬洗盐” 成分：NaCl、、等。 配方：15 g“果蔬洗盐”溶于1 kg常温水中，搅拌。 A. 搅拌是为了加速溶解，提高果蔬洗盐的溶解度 B. 60℃碳酸钠饱和溶液降低温度一定能析出晶体 C. 除去NaCl中的少量可用蒸发结晶的方法 D. 15 g“果蔬洗盐”放入1 kg 20℃的水中，形成的是NaCl的饱和溶液 11. 我国天宫空间站利用“氧气生成系统”可回收，再生，空间站获得氧气是基于如图所示。下列对示意图的理解错误的是 A. 过程②是电能转化为化学能 B. 过程③中涉及的变化属于缓慢氧化 C. 过程①中参加反应的二氧化碳和氢气的分子个数比为1：4 D. 该系统中氧气循环再生过程中不需要定期补充一定量的水 12. 物质的鉴别、检验、分离和提纯是重要的实验技能。下列实验方案设计正确的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验氢氧化钠溶液是否变质 取样，滴加酚酞溶液，变红，则变质 B 鉴别二氧化碳和氮气 将燃烧的木条分别伸入其中 C 分离一氧化碳和二氧化碳 将混合气体通过灼热的氧化铜 D 除去稀盐酸中少量硫酸 向溶液中加入适量氯化钡溶液，过滤 A. A B. B C. C D. D 13. 下列选项中，图示实验的现象及结论正确的是 选项 实验图示 现象及结论 A 加入硝酸铵后，U形管①处液面高于②处液面，证明硝酸铵溶于水放热 B 右侧塑料瓶变得更瘪证明NaOH溶液对的吸收效果比强 C 一段时间后②中铁钉生锈，①中铁钉未生锈，证明铁钉生锈过程有氧气参加反应 D 烧杯内壁有水生成，证明甲烷中含有碳和氢元素 A. A B. B C. C D. D 14. 小明同学将镁、铝、锌三种金属分别放入三个相同大小的锥形瓶中，同时加入质量和溶质质量分数都相等的稀盐酸，用压强传感器采集数据如图所示。下列分析不正确的是 A. 曲线A迅速升高后又略微下降，说明镁与稀盐酸反应放热 B. 曲线B开始时几乎不变，是因为金属表面有氧化物 C. 曲线A、C的交点M表示消耗两种金属的质量一定相等 D. 曲线C表示金属锌与稀盐酸反应时的气压变化 15. 是制备功能材料ZnO的原料，其化学反应表达式为：（x，y，z为正整数）。在如图热分解装置中加入54.7 g的完全反应后测得装置A增重5.4 g，装置B增重8.8 g（加热前后均通一段时间；装置气密性良好，药品量足，实验操作正确；碱石灰是CaO和NaOH的固体混合物）。下列说法不正确的是 A. 生成的ZnO质量为40.5 g B. C. D. 若无装置C，则x与z的比值偏大 二、非选择题：（本题共六小题，共65分） 16. 星辰大海，衣食住行，化学赋能。 （1）“嫦娥”探月，太空筑“基”：①2025年“嫦娥六号”科研团队在月背样品中发现微米级赤铁矿晶体，其主要成分和铁锈的主要成分一样都是氧化铁，请写出盐酸除铁锈的化学方程式：________。采集回的样品存放在充满氮气的密封箱内，从氮气性质的角度解释其原因为________。 ②“嫦娥六号”携带的五星红旗在月球背面成功展开，该五星红旗是由玄武岩高温熔融拉丝制成的，玄武岩的组成元素有硅、铁、钙等，这些元素的本质区别是原子的________不同。 （2）“奋斗者”入海，刷新深潜纪录：“奋斗者”号使用了钛合金和锂电池。潜水器使用的锂电池正极材料为磷酸亚铁锂，其中锂元素的化合价为，则磷酸亚铁锂中磷元素的化合价为________。 （3）2025年我国新能源汽车销量达1533万辆。高强度钢、铝合金、镁合金和塑料等是制造汽车的材料，其中属于有机合成材料的是________。 （4）农业上需要溶质质量分数0.2%的硝酸钾溶液1000 g作为植物营养液，若用溶质质量分数10%的硝酸钾溶液稀释配制，则需要10%的硝酸钾溶液的质量为________g。 17. 目前，全球能源结构正在向多元、清洁、低碳转型。氢能是人类未来的理想能源之一，制氢、储氢、释氢、用氢是氢能研究的热点。 （1）氢燃料电池车本质上也是一种电动车，但是车的电力来源于氢氧反应。如图1为氢能源汽车的电池工作原理图1。电池工作时发生反应的化学方程式为________。 （2）制取氢气 一种甲烷、水蒸气催化制氢的透氢膜反应器工作原理如下图2所示，反应器中发生反应的化学方程式为________。 （3）储存氢气：活性炭和纳米碳管因具有疏松多孔的结构而具有________能力，可用于氢气的储存。有研究表明活性炭的储氢性能与温度、压强的关系如题图3所示（纵坐标表示每克活炭吸附氢气的质量），请分析活性炭的储氢性能与温度和压强的关系：________。 （4）某新能源汽车以氢气为燃料，使用1 kg氢气平均可行驶150 km。如果通过电解水产生氢气，180 kg水分解产生的氢气理论上可供这辆汽车行驶多远？（写出计算过程） 18. 化学实验是科学探究的主要方式。 Ⅰ如图是实验室气体的制取、净化、干燥等常用的装置图，回答问题： （1）小明用装置B、D组合制取氧气，反应的化学方程式为________。 （2）小白在实验室制取二氧化碳，若要控制反应速率，应选择的发生装置为________（填字母序号，下同）；他发现所用盐酸浓度偏大，他想选出恰当的装置制取一瓶干燥纯净的二氧化碳气体，则装置的连接顺序为：发生装置→________（按气流方向，用装置字母表示）。 Ⅱ探究二氧化碳性质 注射器内分别盛有50 ml稀盐酸和澄清石灰水。分别打开或关闭弹簧夹，将注射器内液体先后推入瓶内，充分反应后，打开弹簧夹，拉动注射器恢复原位后，然后关闭弹簧夹。得到的压强曲线如图所示。 （3）de段压强迅速增大的原因可以用化学方程式表示为________。 （4）若该实验结束后，装置内压强最终低于起始值，则可能的原因是________（填字母序号）。 A. 装置漏气 B. 水吸收了部分 C. 部分与石灰水反应 19. 2025年诺贝尔化学奖授予了金属有机框架材料的研发者，这种新型功能材料由金属离子或金属簇（称为金属节点）与有机配体通过特殊作用组装而成。 （1）制备MOF材料时，纳米铝粉可用于调控金属节点的反应活性。一种纳米铝粉的制备与应用的过程如图1。 480℃以上时，纳米铝粉与水蒸气反应生成氧化铝和氢气，发生反应的化学方程式为________。该反应的基本类型是________。实现转化②可以加入的试剂是________。 （2）金属活动性会影响MOF材料的性能。右表所示是验证Zn、Fe、Cu三种金属活动性顺序的4种实验方案，其中“-”表示未进行盐溶液与金属之间的实验。各实验方案中，不能达到实验目的的是（填序号）________。 盐溶液 ① ② ③ ④ 溶液 Cu Fe Cu Fe 溶液 - Cu Zn - 溶液 Fe - - Fe （3）Fe是MOF材料中重要的金属节点原料。由“碳冶金”向“氢冶金”升级对于我国“双碳”战略的实施至关重要。工程师在高炉炼铁的基础上，开发了如图2所示的氢基闪速炼铁新工艺，其中还原塔和熔分池均可采用电磁加热，只需3~6秒即可完成传统高炉5~6小时的炼铁过程，且还原率大于90%。 ①“造气”时需要将煤粉碎，目的是________。 ②“变换”过程中需要使用催化剂。如图3为三种催化剂条件下CO的转化率与温度变化的关系。比较曲线________（填序号）可知金对催化效果的影响。 ③闪速炼铁过程中，请写出赤铁矿在还原塔中发生反应的化学方程式为________。 ④与高炉炼铁相比，闪速炼铁的优势有________（任写一条）。 20. 2026年春晚，引发了我们对机器人技术，尤其是机器人的骨骼结构材料发展的深入思考。钼是制作特种钢的重要添加剂。工业以辉钼矿（主要成分为及少量的）为原料制备金属钼的主要流程如下，回答下列问题。 【查阅资料】浓氨水为常见的碱，能与二氧化硫反应。 （1）“焙烧”：炉内排放出的废气X会引起酸雨，X的化学式为________。 （2）反应器1：浓氨水可以溶解粗产品，反应器1中搅拌器相当于实验室中的________。（写仪器名称）。要实现废渣和溶液的分离，需要进行的主要操作是________（写操作名称）。 （3）反应器2：发生复分解反应，溶液中的溶质在农业可用作________。 （4）反应器3：发生反应的化学方程式为________（填化学式）。 （5）将100吨含量为80%的辉钼矿经上述流程转化为金属钼，理论上可生产金属钼________吨。 21. 化学助力医学，贯穿诊断、治疗和预防全过程。 Ⅰ中和反应热消融是肿瘤治疗手段之一。为研究中和反应热消融的放热原理，兴趣小组同学进行了如下实验探究。 【实验一】用pH传感器和温度传感器，测定氢氧化钠溶液与稀盐酸反应过程中溶液pH和温度（T）随所加试剂的变化过程，记录变化曲线如图1。 （1）该反应的化学方程式：________，反应后溶液pH________7（填“>”“<”或“=”）。小华认为，该实验中温度的升高不一定是因为中和反应放热，还可能是浓溶液稀释等原因引起的。 【实验二】对上述实验进行改进，并用温度传感器测定实验过程中温度的变化： ①20℃时，向50 g 40% NaOH溶液中缓慢滴加试剂M； ②20℃时，向50 g 36.5%盐酸中缓慢滴加试剂M； ③20℃时，向50 g 40% NaOH溶液中缓慢滴加50 g 36.5%盐酸溶液。实验结果如图2所示。 （2）试剂M是________（填试剂名称及质量）。能证明NaOH与盐酸反应放热的依据是________。 （3）NaOH与盐酸反应的微观示意图如图3所示。由图3推测中和反应中的能量变化主要是由于________（填离子符号）发生反应导致。 Ⅱ某校实践小组的同学们以“健康保‘胃’战”为主题展开了项目式学习。查阅资料．抗酸药主要利用有效成分与胃液中的过量盐酸反应，药品用量一般为1~2片（约0.5 g~1 g）。胃蛋白酶是胃中唯一的消化性蛋白酶，当pH为3~5时活性较好，当pH超过6时会失去活性。理想抗酸药应具备起效快速，避免产生气体刺激溃疡面等特点。 【实验三】是否引起胃内压强的变化 锥形瓶中模拟胃酸过多的环境。将气球中的抗酸药加入锥形瓶中。 1-1 氢氧化铝片 气球无明显变化 1-2 碳酸氢钠片 气球明显膨胀 1-3 铝碳酸镁咀嚼片 气球无明显变化 1-4 氧化镁粉末 气球无明显变化 【实验四】是否引起胃内温度和pH的变化 利用图1进行实验。向4个烧瓶中分别加入抗酸药，打开恒压滴液漏斗，滴加0.37%的足量稀盐酸。传感器测得的相关结果见图2、3、4。 （4）药品用量在1-2片内，针对“严重胃溃疡患者”不建议选用的碳酸氢钠片，理由是________。 （5）由上述实验可知，铝碳酸镁咀嚼片作为理想抗酸药的优势有________（答一点即可） （6）下列关于氧化镁粉末、氢氧化铝片分别与盐酸反应的叙述正确的是_____（填序号）。 A. 氧化镁粉末的反应会引起温度上升，造成消化不良 B. 反应后溶液均呈碱性 C. 氢氧化铝片的反应更快 D. 都是中和反应 （7）用氢氧化铝治疗胃酸过多时，发生的反应属于基本反应类型中的________反应。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年九年级综合训练模拟试题（一） 化学 本试卷分共8页。满分100分。考试时间60分钟。将正确答案填涂或作答在答题卡相应位置。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Mg：24 Al：27 S：32 Zn：65 Mo：96 一、选择题（本题共15小题，其中1—10题每小题2分，11—15题每小题3分，共35分。每小题只有一个正确答案） 1. 坚持绿色发展，促进人与自然和谐共生。下列做法与这一理念不相符合的是 A. 推广清洁能源，落实节能减排 B. 大量施用化肥，提高粮食产量 C. 垃圾分类回收，减少环境污染 D. 积极植树造林，改善空气质量 【答案】B 【解析】 【详解】A、推广清洁能源，落实节能减排，有利于减少污染物排放，符合绿色发展理念； B、大量施用化肥，会造成土壤污染、水污染等，不符合绿色发展理念； C、垃圾分类回收，能减少环境污染，还能实现资源的再利用，符合绿色发展理念； D、积极植树造林，可吸收二氧化碳、净化空气等，改善空气质量，符合绿色发展理念。 故选B。 2. 实验室配制50g质量分数为10%的葡萄糖溶液，下列相关操作错误的是 A. 取药品 B. 称量 C. 量取 D. 溶解 【答案】C 【解析】 【详解】A、固体试剂取用时，先将瓶塞倒放，然后用药匙取用，选项正确； B、天平称量试剂质量应左物右码，有腐蚀性的药品要放在玻璃容器中称量，选项正确； C、量筒读数视线要与凹液面的最低处保持水平，不能与最高处水平，选项错误； D、溶解时用玻璃棒在烧杯内搅拌，加速溶解，选项正确； 故选C。 3. 劳动有利于知行合一。下列有关劳动项目的解释错误的是 选项 劳动实践 化学知识 A 用厨房清洁剂（含氢氧化钠）擦拭灶具 氢氧化钠能去除油污 B 干冰用于易变质食物的短期保鲜 干冰升华吸热 C 用生石灰作食品干燥剂 生石灰能与水反应 D 用适量加碘食盐炒菜 缺碘会造成贫血 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A.氢氧化钠可与油污发生反应从而去除油污，含氢氧化钠的厨房清洁剂能用来擦拭灶具，解释正确； B.干冰升华会吸收大量热量，可降低周围环境温度，因此能用于易变质食物的短期保鲜，解释正确； C.生石灰是氧化钙的俗称，能与水发生反应，可吸收水分用作食品干燥剂，解释正确； D.缺碘会造成甲状腺肿大，缺铁才会引发贫血，解释错误。 4. 稀土是重要战略资源。我国化学家徐光宪研发的稀土分离技术具有里程碑意义。钬元素（Ho）在周期表中的信息及原子结构示意图如图，下列说法正确的是 A. x=8 B. 一个钬原子的实际质量为164.93g C. 该元素属于非金属元素 D. 原子序数为67 【答案】D 【解析】 【详解】A.原子中质子数=核外电子数，故67=2+8+18+18+x+3，解得x=18，该选项错误； B.164.93是钬的相对原子质量，不是原子实际质量，相对原子质量单位为“1”，常省略，该选项错误； C.钬为“钅”字旁，属于金属元素，该选项错误； D.元素周期表单元格左上角数字为原子序数，故钬的原子序数为67，该选项正确。 5. 宏观、微观相结合是学习化学的重要思维方式。下列对宏观事实的微观解释不合理的是 A. 荷风送香气，竹露滴清响——能闻到荷花香的原因是因为分子在不断运动 B. 石墨一定条件下转变成金刚石——原子种类发生改变 C. 盐酸和硫酸化学性质相似——溶液中都含有 D. CO和的化学性质不同——构成它们的分子不同 【答案】B 【解析】 【详解】A. 香味分子在不断运动，可以扩散到空气中，使人闻到荷花香气，解释合理。 B. 石墨和金刚石都是由碳原子构成的碳单质，二者转化过程中仅碳原子的排列方式发生改变，原子种类不变，解释不合理。 C. 盐酸和硫酸都属于酸，溶液中都含有，因此化学性质相似，解释合理。 D. 分子是保持物质化学性质的最小粒子，CO和的分子构成不同，因此化学性质不同，解释合理。 6. 屠呦呦及其团队分别用水、乙醚作为溶剂提取青蒿素，发现水的提取效率几乎为0，而乙醚高达95%。团队选择在60℃时，用乙醚冷浸法从黄花蒿中获得了青蒿素，为人类带来了抗疟疾新药。下列说法中正确的是 A. 青蒿素由碳、氢、氧原子构成 B. 青蒿素中氧元素质量分数最大 C. 选择不同的浸取剂，说明溶剂种类影响物质的溶解性 D. 乙醚属于氧化物 【答案】C 【解析】 【详解】A. 青蒿素由青蒿素分子构成，并非直接由碳、氢、氧原子构成，错误。 B. 青蒿素中碳、氢、氧元素质量比为(12×15):(1×22):(16×5)=180:22:80，碳元素质量占比最高，质量分数最大，错误。 C. 水和乙醚为不同种类的溶剂，二者提取青蒿素的效率差异显著，可说明溶剂种类影响物质的溶解性，正确。 D. 氧化物的定义是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，乙醚含碳、氢、氧三种元素，不属于氧化物，错误。 7. 制备漂白粉的化学方程式为。有关化学用语表示正确的是 A. X的化学式： B. 钙离子： C. 4个氯原子： D. 中氯元素的化合价： 【答案】A 【解析】 【详解】A、反应式左边有4个H和4个O，右边X需含H和O。2个H₂O含4个H和2个O，使O和H均平衡，故X为H₂O根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类和数目不变，反应前有：4个氯原子、2个钙原子、4个氧原子和4个氢原子；反应后有：4个氯原子、2个钙原子、2个氧原子，则2X中含有4个氢原子与2个氧原子，则X的化学式为H2O，选项正确； B、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，钙离子符号应为Ca²⁺，选项错误； C、2Cl₂表示两个Cl₂分子（共4个Cl原子），但“4个氯原子”应写作4Cl，选项错误； D、元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，数值为1时，不能省略；氯酸钙，其化学式是Ca(ClO)2中钙元素显+2价，氧元素显-2价，设氯元素的化合价为x，根据在化合物中各元素正负化合价代数和为0，则有（+2）+2x+（-2）×2=0，x=+1，选项错误。 故选A。 8. 我国首次将太阳能规模转化为液体燃料甲醇，又称“液态阳光”技术。其合成项目示意图如图所示，下列有关说法不正确的是 A. 反应Ⅰ中生成的和的质量比为1：8 B. 反应Ⅱ中和的分子个数比为1：1 C. 生产32 t甲醇，理论上可以吸收 D. 实现了的资源化利用和“零碳”排放 【答案】B 【解析】 【详解】首先推导反应：反应I为电解水，反应II为。 A. 反应I生成和的质量比为，说法正确。 B. 反应II中和的分子个数比为，不是，说法错误。 C. 甲醇相对分子质量为32，由反应II的质量关系可知，生成32t甲醇，理论上消耗44t，即吸收44t，说法正确。 D. 该技术将转化为甲醇，实现了的资源化利用，且能量来自太阳能，可实现“零碳”排放，说法正确。 9. 用下图装置探究物质燃烧、点燃蜡烛后立即塞紧像胶塞，待蜡烛熄灭后，在t1时，将滴管中的水全部滴入集气瓶中，铝盒里的白磷燃烧，图2是集气瓶内氧气浓度随时间变化图像，下列说法不正确的是 A. 在0-t1内，氧气浓度下降是因为蜡烛燃烧消耗了氧气 B. 加入水后白磷燃烧说明生石灰与水反应是放热反应， C. 该实验证明白磷和蜡烛燃烧需要燃烧的最低氧气浓度相同 D. 滴入水后，白磷燃烧是利用了铝的导热性 【答案】C 【解析】 【详解】A、根据题目信息可知，0-t1集气瓶内只有蜡烛在燃烧，故氧气浓度下降是因为蜡烛燃烧消耗了氧气，故说法正确； B、滴管中的水滴入集气瓶，生石灰与水反应生成氢氧化钙，放出大量热，引燃白磷，故说法正确； C、通过图2中氧气浓度变化可知，白磷燃烧需要的最低O2浓度比蜡烛燃烧需要的最低O2浓度低，故说法错误； D、铝有良好的导热性，将水滴入到生石灰上，生石灰与水反应生成氢氧化钙，放出大量热，产生的热量被铝传递给了盒内的白磷，白磷温度达到着火点，燃烧，故说法正确。 故选C。 10. “果蔬洗盐”是一种果蔬清洁剂，其部分标签和主要成分的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 品名：“果蔬洗盐” 成分：NaCl、、等。 配方：15 g“果蔬洗盐”溶于1 kg常温水中，搅拌。 A. 搅拌是为了加速溶解，提高果蔬洗盐的溶解度 B. 60℃碳酸钠饱和溶液降低温度一定能析出晶体 C. 除去NaCl中的少量可用蒸发结晶的方法 D. 15 g“果蔬洗盐”放入1 kg 20℃的水中，形成的是NaCl的饱和溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A、搅拌只能加快溶解速率，溶解度只与温度、溶质和溶剂本身性质有关，搅拌无法提高溶解度，错误。 B、 由溶解度曲线可知，40℃以上碳酸钠的溶解度随温度降低而增大，若将60℃碳酸钠饱和溶液降温至40℃，溶解度增大，不会析出晶体，错误。 C、NaCl是主要成分，而NaCl溶解度受温度变化影响很小，Na2CO3溶解度受温度变化影响较大。在蒸发溶剂时，NaCl会先达到饱和而结晶析出，而少量Na2CO3仍留在溶液中，可以达到除杂的目的，正确。 D、20℃时NaCl的溶解度约为36g，即1000克水最多可溶解360g NaCl，因此15g“果蔬洗盐”放入1 kg 20℃的水中，完全溶解后为NaCl的不饱和溶液，错误。 11. 我国天宫空间站利用“氧气生成系统”可回收，再生，空间站获得氧气是基于如图所示。下列对示意图的理解错误的是 A. 过程②是电能转化为化学能 B. 过程③中涉及的变化属于缓慢氧化 C. 过程①中参加反应的二氧化碳和氢气的分子个数比为1：4 D. 该系统中氧气循环再生过程中不需要定期补充一定量的水 【答案】D 【解析】 【详解】A. 过程②为电解水生成H2和O2，是电能转化为化学能，说法正确。 B. 过程③为呼吸作用，属于缓慢氧化，说法正确。 C. 过程①反应的化学方程式为+ 4H2 = CH4 + 2H2O，参加反应的和H2分子个数比为1:4，说法正确。 D. 系统中生成的CH4被排出，会带走部分氢元素，导致水的组成元素损失，因此需要定期补充水，说法错误。 12. 物质的鉴别、检验、分离和提纯是重要的实验技能。下列实验方案设计正确的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验氢氧化钠溶液是否变质 取样，滴加酚酞溶液，变红，则变质 B 鉴别二氧化碳和氮气 将燃烧的木条分别伸入其中 C 分离一氧化碳和二氧化碳 将混合气体通过灼热的氧化铜 D 除去稀盐酸中少量硫酸 向溶液中加入适量氯化钡溶液，过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A.氢氧化钠变质生成碳酸钠，氢氧化钠和碳酸钠的水溶液均呈碱性，都能使酚酞溶液变红，无法检验是否变质，方案错误； B.二氧化碳和氮气均不燃烧、不支持燃烧，都能使燃烧的木条熄灭，无法鉴别，方案错误； C.混合气体通过灼热的氧化铜时，一氧化碳会与氧化铜反应生成二氧化碳，最终只得到二氧化碳，无法分离得到一氧化碳，方案错误； D.硫酸与适量氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，过滤除去沉淀后可得到纯净的稀盐酸，没有引入新杂质，方案正确。 13. 下列选项中，图示实验的现象及结论正确的是 选项 实验图示 现象及结论 A 加入硝酸铵后，U形管①处液面高于②处液面，证明硝酸铵溶于水放热 B 右侧塑料瓶变得更瘪证明NaOH溶液对的吸收效果比强 C 一段时间后②中铁钉生锈，①中铁钉未生锈，证明铁钉生锈过程有氧气参加反应 D 烧杯内壁有水生成，证明甲烷中含有碳和氢元素 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A. 硝酸铵溶于水吸热，使瓶内压强减小，U形管①处液面高于②处，结论应为硝酸铵溶于水吸热，故A错误。 B. 等体积的水和溶液分别与等体积反应，装溶液的塑料瓶更瘪，说明消耗的更多，证明溶液对的吸收效果比强，故B正确。 C. ①中铁钉仅接触氧气，②中铁钉同时接触水和氧气，变量为水，实验结论应为铁钉生锈需要水，故C错误。 D. 烧杯内壁有水生成，根据质量守恒定律，反应物含有氧元素，仅能证明甲烷中含氢元素，无法证明含碳元素，故D错误。 14. 小明同学将镁、铝、锌三种金属分别放入三个相同大小的锥形瓶中，同时加入质量和溶质质量分数都相等的稀盐酸，用压强传感器采集数据如图所示。下列分析不正确的是 A. 曲线A迅速升高后又略微下降，说明镁与稀盐酸反应放热 B. 曲线B开始时几乎不变，是因为金属表面有氧化物 C. 曲线A、C的交点M表示消耗两种金属的质量一定相等 D. 曲线C表示金属锌与稀盐酸反应时的气压变化 【答案】C 【解析】 【详解】金属活动性顺序为Mg＞Al＞Zn，反应速率越快，压强上升越快：Mg最活泼，对应曲线A；Al表面有氧化物薄膜，初始阶段氧化物先和盐酸反应，无氢气生成，压强几乎不变，对应曲线B；剩余曲线C对应Zn。 A. 镁和稀盐酸反应放热，反应结束后温度恢复至室温，压强略微下降，分析正确。 B. 铝表面的氧化铝先和稀盐酸反应，无氢气生成，所以曲线B开始压强几乎不变，分析正确。 C. 交点M表示两瓶内气压相等，即使忽略反应放热导致的温度差异，假设此时生成氢气的质量相等，根据反应的化学方程式可知，消耗镁和锌的质量比为，二者质量不相等，分析错误。 D. 由上述分析可知，曲线C对应锌和稀盐酸的反应，分析正确。 15. 是制备功能材料ZnO的原料，其化学反应表达式为：（x，y，z为正整数）。在如图热分解装置中加入54.7 g的完全反应后测得装置A增重5.4 g，装置B增重8.8 g（加热前后均通一段时间；装置气密性良好，药品量足，实验操作正确；碱石灰是CaO和NaOH的固体混合物）。下列说法不正确的是 A. 生成的ZnO质量为40.5 g B. C. D. 若无装置C，则x与z的比值偏大 【答案】D 【解析】 【详解】装置A的浓硫酸，作用是吸收反应生成的水，所以装置A增重的5.4g，就是生成水的质量；装置B的碱石灰，作用是吸收反应生成的二氧化碳，所以装置B增重的8.8g，就是生成二氧化碳的质量；装置C的作用是防止空气中的水和二氧化碳进入装置B，干扰实验结果。 根据题意写出化学方程式并列出对应质量： A. 根据质量守恒定律，反应生成ZnO的质量为 ，正确。 B. 化合物中正负化合价代数和为0，Zn为+2价，为-1价，为-2价，因此，正确。 C. 根据化学方程式，列出对应物质的质量比： == ，经过化简计算可以得出: ：：=5:6:2，正确。 D. 若无装置C，空气中的和H2O会进入装置B，导致测得的质量偏大，计算得到的值偏大；同时计算ZnO质量时扣除的质量偏大，得到的ZnO质量偏小、值偏小，因此与的比值偏小，错误。 二、非选择题：（本题共六小题，共65分） 16. 星辰大海，衣食住行，化学赋能。 （1）“嫦娥”探月，太空筑“基”：①2025年“嫦娥六号”科研团队在月背样品中发现微米级赤铁矿晶体，其主要成分和铁锈的主要成分一样都是氧化铁，请写出盐酸除铁锈的化学方程式：________。采集回的样品存放在充满氮气的密封箱内，从氮气性质的角度解释其原因为________。 ②“嫦娥六号”携带的五星红旗在月球背面成功展开，该五星红旗是由玄武岩高温熔融拉丝制成的，玄武岩的组成元素有硅、铁、钙等，这些元素的本质区别是原子的________不同。 （2）“奋斗者”入海，刷新深潜纪录：“奋斗者”号使用了钛合金和锂电池。潜水器使用的锂电池正极材料为磷酸亚铁锂，其中锂元素的化合价为，则磷酸亚铁锂中磷元素的化合价为________。 （3）2025年我国新能源汽车销量达1533万辆。高强度钢、铝合金、镁合金和塑料等是制造汽车的材料，其中属于有机合成材料的是________。 （4）农业上需要溶质质量分数0.2%的硝酸钾溶液1000 g作为植物营养液，若用溶质质量分数10%的硝酸钾溶液稀释配制，则需要10%的硝酸钾溶液的质量为________g。 【答案】（1） ①. ②. 氮气化学性质不活泼，可避免样品被氧化 ③. 质子数（或核电荷数） （2） ##+5价 （3） 塑料 （4） 【解析】 【小问1详解】 ①铁锈的主要成分为氧化铁，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式见答案；氮气常温下化学性质稳定，常用作保护气； ②元素种类由质子数（核电荷数）决定，不同元素的本质区别是质子数（核电荷数）不同。 【小问2详解】 在磷酸亚铁锂中，锂元素为+1价，氧元素为-2价，读作亚铁时，铁元素为+2价，设P元素的化合价为x，根据化合物中元素的正负化合价代数和为0，可得：，解得：。 【小问3详解】 钢、铝合金、镁合金都属于金属材料，塑料属于三大有机合成材料（塑料、合成纤维、合成橡胶）之一。 【小问4详解】 溶液稀释前后溶质质量不变，设需要10%的硝酸钾溶液质量为x，列等：，解得：。 17. 目前，全球能源结构正在向多元、清洁、低碳转型。氢能是人类未来的理想能源之一，制氢、储氢、释氢、用氢是氢能研究的热点。 （1）氢燃料电池车本质上也是一种电动车，但是车的电力来源于氢氧反应。如图1为氢能源汽车的电池工作原理图1。电池工作时发生反应的化学方程式为________。 （2）制取氢气 一种甲烷、水蒸气催化制氢的透氢膜反应器工作原理如下图2所示，反应器中发生反应的化学方程式为________。 （3）储存氢气：活性炭和纳米碳管因具有疏松多孔的结构而具有________能力，可用于氢气的储存。有研究表明活性炭的储氢性能与温度、压强的关系如题图3所示（纵坐标表示每克活炭吸附氢气的质量），请分析活性炭的储氢性能与温度和压强的关系：________。 （4）某新能源汽车以氢气为燃料，使用1 kg氢气平均可行驶150 km。如果通过电解水产生氢气，180 kg水分解产生的氢气理论上可供这辆汽车行驶多远？（写出计算过程） 【答案】（1） （2） （3） ①. 吸附 ②. 同温度时，压强越大活性炭吸附氢气质量越大；压强相同时温度越低活性炭吸附氢气质量越大。 （4）设180kg水分解产生氢气的质量为x，根据水分解化学方程式列式可得： 解得x=20kg。 汽车可行驶距离=20×150=3000km。 答： 180 kg水分解产生的氢气理论上可供这辆汽车行驶3000km。 【解析】 【小问1详解】 氢气和氧气在催化剂作用下生成水，化学方程式略。 【小问2详解】 甲烷和水在催化剂作用下生成一氧化碳和氢气，配平可得化学方程式。 【小问3详解】 活性炭和纳米碳管因具有疏松多孔的结构而具有吸附能力；由图3可知：同温度时，压强越大活性炭吸附氢气质量越大；压强相同时温度越低活性炭吸附氢气质量越大。 【小问4详解】 略 18. 化学实验是科学探究的主要方式。 Ⅰ如图是实验室气体的制取、净化、干燥等常用的装置图，回答问题： （1）小明用装置B、D组合制取氧气，反应的化学方程式为________。 （2）小白在实验室制取二氧化碳，若要控制反应速率，应选择的发生装置为________（填字母序号，下同）；他发现所用盐酸浓度偏大，他想选出恰当的装置制取一瓶干燥纯净的二氧化碳气体，则装置的连接顺序为：发生装置→________（按气流方向，用装置字母表示）。 Ⅱ探究二氧化碳性质 注射器内分别盛有50 ml稀盐酸和澄清石灰水。分别打开或关闭弹簧夹，将注射器内液体先后推入瓶内，充分反应后，打开弹簧夹，拉动注射器恢复原位后，然后关闭弹簧夹。得到的压强曲线如图所示。 （3）de段压强迅速增大的原因可以用化学方程式表示为________。 （4）若该实验结束后，装置内压强最终低于起始值，则可能的原因是________（填字母序号）。 A. 装置漏气 B. 水吸收了部分 C. 部分与石灰水反应 【答案】（1） （2） ①. C ②. GHE （3） （4）BC 【解析】 【小问1详解】 制氧气方式有加热高锰酸钾、分解过氧化氢、加热氯酸钾三种方式，B装置没有加热装置，因此发生的化学反应为分解过氧化氢。化学方程式注意配平以及气体符号和反应条件的标注。 【小问2详解】 注射器的活塞滑动快慢可以控制液体反应物的加入速度从而控制反应速度； 盐酸浓度偏大则最终生成的气体中会有氯化氢气体，除此之外还有二氧化碳和水蒸气，气体除杂首要注意除杂试剂不能与气体反应，因此先使用G除去氯化氢气体：，此时气体还剩二氧化碳与水蒸气，最终经过浓硫酸吸收水蒸气得到干燥纯净的二氧化碳气体。 【小问3详解】 de段压强增大说明有气体生成，化学方程式注意书写规则。 【小问4详解】 A. 若装置漏气，装置内压强会和外界大气压相等，不会低于起始值，A错误； B. 二氧化碳可溶于水，水会吸收部分二氧化碳，使瓶内气体总量减少，压强低于起始值，B正确； C. 部分二氧化碳与石灰水反应后，未重新生成二氧化碳，气体总量减少，压强低于起始值，C正确。 因此选BC。 19. 2025年诺贝尔化学奖授予了金属有机框架材料的研发者，这种新型功能材料由金属离子或金属簇（称为金属节点）与有机配体通过特殊作用组装而成。 （1）制备MOF材料时，纳米铝粉可用于调控金属节点的反应活性。一种纳米铝粉的制备与应用的过程如图1。 480℃以上时，纳米铝粉与水蒸气反应生成氧化铝和氢气，发生反应的化学方程式为________。该反应的基本类型是________。实现转化②可以加入的试剂是________。 （2）金属活动性会影响MOF材料的性能。右表所示是验证Zn、Fe、Cu三种金属活动性顺序的4种实验方案，其中“-”表示未进行盐溶液与金属之间的实验。各实验方案中，不能达到实验目的的是（填序号）________。 盐溶液 ① ② ③ ④ 溶液 Cu Fe Cu Fe 溶液 - Cu Zn - 溶液 Fe - - Fe （3）Fe是MOF材料中重要的金属节点原料。由“碳冶金”向“氢冶金”升级对于我国“双碳”战略的实施至关重要。工程师在高炉炼铁的基础上，开发了如图2所示的氢基闪速炼铁新工艺，其中还原塔和熔分池均可采用电磁加热，只需3~6秒即可完成传统高炉5~6小时的炼铁过程，且还原率大于90%。 ①“造气”时需要将煤粉碎，目的是________。 ②“变换”过程中需要使用催化剂。如图3为三种催化剂条件下CO的转化率与温度变化的关系。比较曲线________（填序号）可知金对催化效果的影响。 ③闪速炼铁过程中，请写出赤铁矿在还原塔中发生反应的化学方程式为________。 ④与高炉炼铁相比，闪速炼铁的优势有________（任写一条）。 【答案】（1） ①. ②. 置换反应 ③. 稀盐酸 （2）①③ （3） ①. 增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分 ②. ①和② ③. ④. 采用氢气作为还原剂，碳排放更低（答案合理即可） 【解析】 【小问1详解】 纳米铝粉与水蒸气在480℃以上反应生成氧化铝和氢气，该反应的化学方程式为：；该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应；氧化铝能与稀盐酸反应生成氯化铝和水，故实现转化②可以加入的试剂是稀盐酸。 【小问2详解】 ①铜与硫酸锌不反应，无明显现象，说明锌比铜活泼；铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，有红色固体析出，说明铁比铜活泼，无法探究锌、铁的金属活动性顺序，符合题意； ②铁与硫酸锌不反应，无明显现象，说明锌比铁活泼；铜与硫酸亚铁不反应，无明显现象，说明铁比铜活泼，可以验证三种金属的活动性顺序，不符合题意； ③铜与硫酸锌不反应，无明显现象，说明锌比铜活泼；锌能与硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，有黑色固体析出，说明锌比铁活泼，但是无法验证铁和铜的金属活动性顺序，符合题意； ④铁与硫酸锌不反应，无明显现象，说明锌比铁活泼；铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，有红色固体析出，说明铁比铜活泼，可以验证三种金属的活动性顺序，不符合题意。 故选①③。 【小问3详解】 ①略。 ②要比较金对催化效果的影响，需要遵循控制变量法，即保持其他条件（如温度、CO 和水蒸气的浓度等）完全相同，只改变催化剂中是否含有金这一变量；从图中三条曲线的标注可以看出： 曲线①：2% 金 /α- 碳化钼（含金），曲线②：α- 碳化钼（不含金），曲线③：2% 金 / 氧化铝（含金，但载体不同），为了探究金的作用，我们需要比较载体相同，仅金含量不同的催化剂，因此，应比较曲线①和②。 ③赤铁矿主要成分为氧化铁，氢气与氧化铁在加热条件下反应生成铁和水，该反应的化学方程式为。 ④闪速炼铁工艺是对古典炼铁工艺和现代高炉炼铁的传承和创新，其中创新之处是采用氢气作为还原剂，碳排放更低；或采用电磁加热，能耗和污染更小；或反应速率极快，效率更高。 20. 2026年春晚，引发了我们对机器人技术，尤其是机器人的骨骼结构材料发展的深入思考。钼是制作特种钢的重要添加剂。工业以辉钼矿（主要成分为及少量的）为原料制备金属钼的主要流程如下，回答下列问题。 【查阅资料】浓氨水为常见的碱，能与二氧化硫反应。 （1）“焙烧”：炉内排放出的废气X会引起酸雨，X的化学式为________。 （2）反应器1：浓氨水可以溶解粗产品，反应器1中搅拌器相当于实验室中的________。（写仪器名称）。要实现废渣和溶液的分离，需要进行的主要操作是________（写操作名称）。 （3）反应器2：发生复分解反应，溶液中的溶质在农业可用作________。 （4）反应器3：发生反应的化学方程式为________（填化学式）。 （5）将100吨含量为80%的辉钼矿经上述流程转化为金属钼，理论上可生产金属钼________吨。 【答案】（1）SO2 （2） ①. 玻璃棒 ②. 过滤 （3）氮肥(或化肥) （4）H2O （5）48 【解析】 【小问1详解】 MoS2煅烧产生粗产品MoO3和X废气，废气X可引起酸雨，根据元素守恒可推定X为SO2。 【小问2详解】 实验室搅拌使用的是玻璃棒；废渣与溶液分离，是固液分离，采取的主要操作是过滤。 【小问3详解】 根据题干可知钼酸铵与盐酸发生复分解反应，生成物有钼酸沉淀，根据复分解反应的原理可以推出Y是氯化铵，在农业上可用作氮肥。 【小问4详解】 根据化学反应原子守恒定律，可知 【小问5详解】 根据图片流程可知理论上辉钼矿中的钼元素最后都生成了钼单质，根据元素守恒定律计算，金属钼的质量=吨 21. 化学助力医学，贯穿诊断、治疗和预防全过程。 Ⅰ中和反应热消融是肿瘤治疗手段之一。为研究中和反应热消融的放热原理，兴趣小组同学进行了如下实验探究。 【实验一】用pH传感器和温度传感器，测定氢氧化钠溶液与稀盐酸反应过程中溶液pH和温度（T）随所加试剂的变化过程，记录变化曲线如图1。 （1）该反应的化学方程式：________，反应后溶液pH________7（填“>”“<”或“=”）。小华认为，该实验中温度的升高不一定是因为中和反应放热，还可能是浓溶液稀释等原因引起的。 【实验二】对上述实验进行改进，并用温度传感器测定实验过程中温度的变化： ①20℃时，向50 g 40% NaOH溶液中缓慢滴加试剂M； ②20℃时，向50 g 36.5%盐酸中缓慢滴加试剂M； ③20℃时，向50 g 40% NaOH溶液中缓慢滴加50 g 36.5%盐酸溶液。实验结果如图2所示。 （2）试剂M是________（填试剂名称及质量）。能证明NaOH与盐酸反应放热的依据是________。 （3）NaOH与盐酸反应的微观示意图如图3所示。由图3推测中和反应中的能量变化主要是由于________（填离子符号）发生反应导致。 Ⅱ某校实践小组的同学们以“健康保‘胃’战”为主题展开了项目式学习。查阅资料．抗酸药主要利用有效成分与胃液中的过量盐酸反应，药品用量一般为1~2片（约0.5 g~1 g）。胃蛋白酶是胃中唯一的消化性蛋白酶，当pH为3~5时活性较好，当pH超过6时会失去活性。理想抗酸药应具备起效快速，避免产生气体刺激溃疡面等特点。 【实验三】是否引起胃内压强的变化 锥形瓶中模拟胃酸过多的环境。将气球中的抗酸药加入锥形瓶中。 1-1 氢氧化铝片 气球无明显变化 1-2 碳酸氢钠片 气球明显膨胀 1-3 铝碳酸镁咀嚼片 气球无明显变化 1-4 氧化镁粉末 气球无明显变化 【实验四】是否引起胃内温度和pH的变化 利用图1进行实验。向4个烧瓶中分别加入抗酸药，打开恒压滴液漏斗，滴加0.37%的足量稀盐酸。传感器测得的相关结果见图2、3、4。 （4）药品用量在1-2片内，针对“严重胃溃疡患者”不建议选用的碳酸氢钠片，理由是________。 （5）由上述实验可知，铝碳酸镁咀嚼片作为理想抗酸药的优势有________（答一点即可） （6）下列关于氧化镁粉末、氢氧化铝片分别与盐酸反应的叙述正确的是_____（填序号）。 A. 氧化镁粉末的反应会引起温度上升，造成消化不良 B. 反应后溶液均呈碱性 C. 氢氧化铝片的反应更快 D. 都是中和反应 （7）用氢氧化铝治疗胃酸过多时，发生的反应属于基本反应类型中的________反应。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. 50g水 ②. 实验①和②温度升高幅度不大，实验③温度升高幅度较大。 （3）和 （4）碳酸氢钠会与胃酸反应生成二氧化碳气体，刺激溃疡部分加重病情。 （5）起效快 （6）A （7）复分解 【解析】 【小问1详解】 方程式见答案。 b点时pH=7此时氢氧化钠与盐酸恰好完全反应，但仍继续加入稀盐酸，溶液pH7。 【小问2详解】 要排除其他干扰项，因此质量相同都是50g；因为要排除浓溶液稀释放热这一干扰项，所以加入的试剂为水。 见答案。 【小问3详解】 由图极易看到没有结合成分子，其次中和反应的实质就是结合生成水。因此答案为。 【小问4详解】 见答案。 【小问5详解】 起效快；反应不产生气体刺激溃疡处；反应后溶液pH在3~5之间能保持胃蛋白酶活性，合理即可。 【小问6详解】 A.实验四的温度变化图显示，该说法正确。 B.氢氧化铝反应后pH7，呈酸性，错误。 C.氢氧化铝反应pH变化缓慢，速度慢，错误。 D.中和反应的实质是酸和碱的反应生成水，氧化镁没有，错误。 【小问7详解】 氢氧化铝与盐酸的反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $