2025届宁夏回族自治区石嘴山市第三中学高三下学期考前学情自测 化学试题

石嘴山三中2025届高三年级第四次模拟考试化学试题 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将自己的姓名、准考证号、座位号填写在本试卷上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。涂写在本试卷上无效。 3.作答非选择题时，将答案书写在答题卡上，书写在本试卷上无效。 4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：Hg：201 S：32 Mn：55 O：16 H：1 K：39 I：127 Zn：65 Ge：73 一、选择题：本题共14题，每小题3分，共42分。每小题只有一项符合题目要求。 1. 生活、科技发展与化学密切相关。下列说法正确的是 A. 某温度下测得茶水的，说明该茶水呈酸性 B. 制造5G芯片材质之一的氮化镓()属于金属晶体 C. 某新型舰舰体的材料为无磁镍铬钛合金钢，其硬度高于纯铁 D. 嫦娥5号带回地球的月壤中含有元素，属于区元素 2. 化学用语可以表达化学过程，下列化学用语表达正确的是 A. 的结构示意图： B. 在水溶液中的电离方程式： C. 用电子云轮廓图示意键的形成： D. 基态Cr的价层电子排布式为 3. 实验室安全至关重要。下列实验操作或处理方法错误的是 A. 用酒精灯直接加热蒸发皿 B. 金属钾着火，立即用湿抹布盖火 C. 苯酚不慎沾到手上，应立即用乙醇冲洗，再用水冲洗 D. 制备乙烯时，向乙醇和浓硫酸的混合液中放入几片碎瓷片 4. CuSO4是一种重要的化工原料，制备途径如题图所示，下列说法错误的是 A. 途径②制备0. 1mol CuSO4，被还原的硫酸的物质的量为0.1mol B. 三种途径中途径②更体现绿色化学思想 C. 途径③制备CuSO4，当Cu过量时H2SO4不能完全反应 D. 生成等量的CuSO4，途径中参加反应的H2SO4的物质的量为：②<③ 5. 工业上苯乙烯()的生产主要采用乙苯()脱氢工艺： (g) (g)+H2(g)，一定条件下，平衡常数为K，无催化剂存在时，该反应的图像如图。下列说法正确的是 A. 曲线①表示的是逆反应速率 B. 反应进行到时，为浓度商 C. 此条件下，加入催化剂，均增大 D. 当的生成速率与的消耗速率相等时，达到平衡 6. 从微观视角探析物质结构及性质是研究和学习化学的重要方法。下列实例与解释不符的是 实例 解释 A 甘油吸湿性较强 甘油分子中有3个羟基，易与水形成氢键 B 某些金属及其化合物灼烧时呈现不同焰色 电子发生能级跃迁，释放出不同波长的光 C 分子中存在大π键，比的键角大 中键的键能比的大 D 用杯酚分离和 杯酚与通过分子间作用力形成超分子 A. A B. B C. C D. D 7. 关于下列实验装置或实验操作的说法正确的是 A. 图甲：测量锌与稀硫酸反应的反应速率 B. 图乙：进行喷泉实验 C. 图丙：读数为12.20 mL D. 图丁：验证与KI的反应是可逆反应 8. A、B、C、D、E均为36号以前的元素且原子序数依次递增，其中D与A同主族，基态A原子的最外层有2个未成对电子，C是地壳中含量最多的元素，基态E原子的M层全充满而N层只有一个电子。下列说法不正确的是 A. 熔点： B. E与A、C元素可形成化合物、 C. 与离子空间结构均为平面三角形 D. 配体AC与E形成配合物时，由A原子给出电子对 9. 常温下，下列粒子在给定条件下一定能够大量共存的是 A. 的溶液中：、、、 B. 能和铝反应生成的溶液：、、、 C. 的溶液：、、、 D. 水电离出的的溶液：、、、 10. 甲酸在纳米级表面分解为活性和，再经下列历程实现的催化还原，进而减少硝酸盐污染。已知(II)、 (III)表示中的二价铁和三价铁。下列说法不正确的是 A. 将催化剂处理成纳米级颗粒可增大甲酸分解的速率 B. 甲酸分解时，碳氢键和氧氢键发生了断裂 C. 在整个历程中，可还原 D. 反应历程中生成的可调节体系，有增强氧化性的作用 11. 硫化汞的立方晶系型晶胞如图所示，晶胞参数为，P原子的分数坐标为，阿伏加德罗常数的值用表示。下列说法正确的是 A. 基态S原子核外有4个未成对电子 B. M原子的分数坐标为 C. 晶体密度 D. S与之间的最短距离为 12. 精细化学品Z是X与HBr反应的主产物，X→Z的反应机理如下： 下列说法不正确的是 A. X与互为顺反异构体 B. X能使溴的溶液褪色 C. X与HBr反应有副产物生成 D. Z与加成后的产物中含有2个手性碳原子 13. 我国科研人员利用双极膜技术构造出一类具有高能量密度、优异的循环性能的新型水系电池，模拟装置如图所示。已知电极材料分别为Zn和，相应的产物为和。下列说法错误的是 A. M电极的电势低于N电极 B. N电极的反应式为 C. 电池工作一段时间后，NaOH溶液的pH变小 D. 若电路中通过2mol，则稀硫酸溶液质量增加87g 14. 向浓度均为的和的混合溶液中加入等浓度的氨水，溶液中金属元素有不同的存在形式，随溶液变化的关系如图所示，P表示负对数，M表示、或。下列说法错误的是 已知：i．； ii．。 A. 线X表示随溶液变化的关系 B. A点对应溶液中， C. C点对应溶液中， D. 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. KI广泛应用于分析试剂、感光材料、制药等。某化学兴趣小组利用如图装置，在实验室中制备并探究其性质。（已知：） 回答下列问题： （1）装置A中a管的作用是_________，仪器b的名称为_____。 （2）B中反应的离子方程式为__________。 （3）在C中滴入溶液加热搅拌并通入，有黄色固体生成，C中发生反应的化学方程式为__________。 （4）测定KI的纯度：称取样品配成溶液，取出溶液，滴入足量硫酸酸化的，充分反应后，加热除去过量的；滴加3滴淀粉溶液为指示剂，用的溶液进行滴定，消耗溶液。 滴定终点时的现象为__________，测得KI的纯度为_____（列出计算表达式即可）。 （5）探究KI的性质： 编号 实验操作 实验现象 实验Ⅰ 向的溶液中滴加滴溶液（混合溶液的） 溶液变为棕黄色，后棕黄色变深 实验Ⅱ 取实验Ⅰ充分反应后所得的棕黄色溶液，滴加2滴溶液 溶液变红 ①小组同学对实验Ⅰ中后棕色变深的原因提出猜想：被空气氧化。 设计实验验证：__________，若后溶液不变蓝，证明该假设不成立。 ②实验Ⅱ可以证明与发生可逆反应，原因是___________。 16. 随着科学技术的发展，二氧化锗()被广泛用于制作锗化合物、化工催化剂及医药工业等。用锌浸渣(主要含、，还含有少量)提取和的工艺流程如下： 查阅资料：①常温下，几种金属阳离子转化为氢氧化物沉淀的pH如表所示。 离子 开始沉淀时pH 7.5 2.2 6.2 8.2 完全沉淀时pH 9.0 3.2 8.2 11.2 ②金属氯化物的沸点如表所示。 金属氯化物 沸点／℃ 84 316 732 ③丹宁可与四价锗形成沉淀，易水解。 回答下列问题： （1）“酸浸”时，为提高浸取率可采取的措施是___________。 （2）“沉淀1”加入试剂a的化学式为___________，调节溶液pH的范围是___________。 （3）“结晶”的操作是___________。加热过程中固体质量保留率与温度的关系如下图所示，则688℃时所得固体的化学式为___________。 （4）“氯化蒸馏”时，浓盐酸的作用是___________。 （5）“水解”发生反应的化学方程式为___________。 （6）单质锗的一种立方晶胞结构如下图所示。 ①单质锗的晶体类型为___________。 ②设晶胞参数为apm，阿伏加德罗常数的值为，则该单质锗的密度为___________(用含a和的代数式表示)。 17. 随着人们环保意识的日益增强，甲烷转化脱硫技术在环保领域的应用前景越来越广阔。 已知：Ⅰ. Ⅱ. 回答下列问题： （1） _____，该反应的正、逆反应活化能分别为、，则____（填“>”“<”或“=”）。 （2）在某恒容、绝热的密闭容器中，充入和发生反应Ⅱ，下列描述可表示该反应达到平衡状态的有____（填字母）。 A. 的体积分数保持不变 B. 混合气体的密度保持不变 C. 该反应的平衡常数不变 D. （3）向恒容密闭容器中充入一定量的和，只发生反应Ⅰ。在不同催化剂条件下，在单位时间内的转化率随温度变化的关系如图所示。 工业生产过程中应选择的最佳催化剂是____；若选择催化剂Cat.2，在单位时间内的转化率随温度升高先增大后减小，其原因是____________。 （4）一定条件下，在压强为100 kPa的恒压密闭容器中按体积比充入、、发生反应Ⅰ和Ⅱ。测得的平衡转化率为90%，的平衡转化率为50%，则达到平衡时，的分压___kPa，反应Ⅱ的压强平衡常数____（用平衡分压计算，分压=总压×该组分物质的量分数）。 18. 罗格列酮（F）是一种抗糖尿病药物，其合成路线如图所示： 已知：++H2O（、、、为烃基或氢） 回答下列问题： （1）C的名称为_____，D中含氧官能团的名称为____。 （2）D（）中键角α___β（填“>”或“=”或“<”），E→F反应类型为____。 （3）写出D→E的化学方程式____________。 （4）B有多种同分异构体，写出符合下列条件的结构简式________。（写出一种即可） ①遇溶液能发生显色反应 ②核磁共振氢谱图显示有4组峰，峰面积比为 （5）请结合上述流程，设计以为原料制备的路线________（其他试剂任选）。 石嘴山三中2025届高三年级第四次模拟考试化学试题 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将自己的姓名、准考证号、座位号填写在本试卷上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。涂写在本试卷上无效。 3.作答非选择题时，将答案书写在答题卡上，书写在本试卷上无效。 4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：Hg：201 S：32 Mn：55 O：16 H：1 K：39 I：127 Zn：65 Ge：73 一、选择题：本题共14题，每小题3分，共42分。每小题只有一项符合题目要求。 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】C 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 【15题答案】 【答案】（1） ①. 平衡气压，使盐酸顺利流下 ②. 三颈（口）烧瓶 （2） （3） （4） ①. 当滴入最后半滴硫代硫酸钠溶液后，溶液蓝色褪去且内不恢复原色 ②. （5） ①. 向试管中加入的溶液和两滴淀粉溶液，加稀硫酸调至溶液 ②. 实验Ⅰ中过量，取充分反应后的溶液加入仍变血红色，说明溶液中仍有，证明和的反应是可逆的（合理表述即可） 【16题答案】 【答案】（1）适当增大硫酸的浓度、适当升温、充分搅拌等 （2） ①. ZnO或或 ②. （3） ①. 蒸发浓缩、冷却结晶 ②. （4）将Ge元素转化为，且防止水解 （5） （6） ①. 共价晶体 ②. 【17题答案】 【答案】（1） ①. ②. （2）AC （3） ①. ②. 使用时反应始终未达平衡，温度较低时，随温度升高，催化剂活性增强，反应速率加快，单位时间内转化率增大；770℃后，催化剂逐渐失活，反应速率减慢，因此单位时间内转化率减小 （4） ①. 1 ②. 0.05 【18题答案】 【答案】（1） ①. 对氟苯甲醛或4-氟苯甲醛 ②. 醚键、醛基 （2） ①. ②. 还原反应 （3） （4）或 （5） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $