精品解析：宁夏银川市六盘山高级中学2025届高三下学期第五次模拟考试化学试题

宁夏六盘山高级中学 2025届高三年级第五次模拟考试试卷 学科：化学测试 时间：75分钟 满分：100分 注意事项： 1.答卷前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。 2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。 4.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 5.本试卷共10页。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 O-16 N-14 Cl-35.5 S-32 Na-23 一、单项选择题：(共14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项最符合题意) 1. 科技创新是推动社会进步和经济发展的关键因素。下列说法正确的是 A. “深地一号”制造钻头用的金刚石为共价晶体 B. 实施海底封存，减少温室气体的排放，液化时破坏了共价键 C. 量子通信技术中作为传输介质的光导纤维，其主要成分为晶体 D. “华龙一号”核电项目中，所用轴棒中含有和互为同素异形体 【答案】A 【解析】 【详解】A．金刚石结构中碳原子与周围的四个碳原子以单键结合，形成立体网状结构，为共价晶体，故A正确； B．是分子晶体，液化时破坏的是分子间作用力，不破坏共价键，故B错误； C．光导纤维主要成分为，故C错误； D．和互为同位素，故D错误； 答案选A。 2. 下列有关叙述正确的是 A. 羧基的电子式： B. 基态B原子核外有5种不同运动状态的电子 C. NaCl、CsCl晶体中与的配位数均相等 D. 中σ键和π键数目之比为 【答案】B 【解析】 【详解】A．羧基的结构简式为-COOH，电子式为：，A错误； B．基态B原子序数为5，核外有5个电子，每个电子运动状态由量子数决定，不同电子运动状态不同，故有5种不同运动状态的电子，B正确； C．NaCl晶体中Na+配位数为6，CsCl晶体中Cs+配位数为8，二者配位数不相等，C错误； D．单键是σ键，双键中含有1个σ键和1个π键，该物质中含有13个σ键和3个π键，σ键和π键数目之比为13:3，D错误； 故选B。 3. 氯及其化合物转化关系如图所示，为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 时，溶液中，水电离出的数目为 B. 溶液中，含有的数为 C. 标准状况下，中含有的质子数为 D. 反应②中，若有作氧化剂，则转移电子数为 【答案】C 【解析】 【分析】盐酸和次氯酸钙发生归中反应生成氯气，氯气和氢氧化钾加热生成氯酸钾和氯化钾； 【详解】A．KCl为强酸强碱盐，溶液呈中性，25℃时c()=10-7mol/L，溶液体积为0.1L，水电离出的数目为10-7mol/L×0.1L×=10-8，A错误； B．HClO为弱酸，在溶液中部分电离，ClO⁻浓度小于0.1mol/L，则该溶液中ClO⁻数目小于0.4L×0.1mol/L×=0.04，B错误； C．标准状况下物质的量为11.2L÷22.4L/mol=0.5mol，每个Cl原子含17个质子，1个氯气分子含34个质子，总质子数为0.5mol×34×=17，C正确； D．反应②为Cl2与KOH加热生成KClO3和KCl：3Cl2+6KOHKClO3+5KCl+3H2O，3mol Cl2中5mol Cl作氧化剂（生成KCl），转移5mol电子，若0.3mol Cl2作氧化剂，转移电子数为0.3mol×2×=0.6，D错误； 故选C。 4. 下列各组澄清溶液中离子能大量共存，且加入X试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是 选项 离子组 X试剂 离子方程式 A 过量铜粉 B 过量HCl C 少量HI D 少量 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．与在溶液中发生反应生成NH3和Al(OH)3沉淀，铁离子和反应生成氢氧化铁沉淀和氢氧化铝沉淀，不能大量共存，A错误； B．与发生反应生成Al(OH)3和，不能大量共存，B错误； C．加入少量HI时，H+和优先氧化还原性更强的I-，而非Fe2+，离子方程式未体现I-的氧化，C错误； D．相互不反应能大量共存，Fe3+与H2S发生氧化还原反应生成Fe2+和S，D正确； 故选D。 5. 下列做法或实验(图中部分夹持装置略)，不能达到目的的是 A．制备并收集 B．检验产生的 C．滴定法测定醋酸浓度 D．精炼粗铜 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．加热条件下，和反应生成，密度小于空气，采用向下排空气法收集，收集时导管应该伸入到试管底部，该装置能达到实验目的，A正确； B．具有漂白性，能使品红溶液褪色，因此若品红溶液褪色，则说明生成的气体为，该装置能检验产生的，B正确； C．氢氧化钠溶液选用碱式滴定管盛装，氢氧化钠溶液与醋酸溶液反应生成的醋酸钠溶液呈碱性，应选择酚酞作指示剂，C错误； D．电解法精炼粗铜时，用纯铜作阴极，用粗铜作阳极，该装置能达到精炼铜的目的，D正确； 故选C。 6. 化合物L结构如图所示。下列有关该化合物说法正确的是 A. 1mol该物质最多能与反应 B. 1mol该物质最多能与反应 C. 1mol该物质最多能与反应 D. 分子中含有2个手性碳原子 【答案】D 【解析】 【详解】A．能与H2发生加成反应的官能团为苯环、碳碳双键。该分子中含2个苯环（加成6mol H2）、1个碳碳双键（加成1mol H2），共需7mol H2，A错误； B．Br2可与碳碳双键加成（1mol），酚羟基邻对位可发生取代反应（酚羟基邻对位只有1个H，消耗1mol Br2），共需2mol Br2，B错误； C．酚羟基与NaOH反应，消耗NaOH；酯基水解消耗1mol NaOH，总消耗，C错误； D．手性碳需连4个不同基团，该分子中有2个饱和碳连4个不同基团，含有2个手性碳原子，位置如图：，D正确； 故选D。 7. 嫦娥三号卫星上的元件（热敏电阻）的主要成分——钡钛矿的晶胞结构如图所示。若该晶体的密度为，为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 位于围成的正八面体的中心 B. 周围距离最近的数目为12 C. 两个的最短距离为 D. 若的分数坐标为，则的分数坐标为 【答案】D 【解析】 【分析】根据晶胞结构图可知，晶胞中Ti4+位于正方体中心，故每个晶胞中Ti4+个数为1个，Ba2+位于正方体8个顶点，故每个晶胞Ba2+个数为，O2-位于6个面心，每个晶胞中O2-个数为，故钡钛矿每个晶胞中Ba2+、Ti4+、O2-个数比为1∶1∶3，化学式为BaTiO3，其摩尔质量M=233g/mol，晶体的密度为g/cm3，体积V=cm3，其晶胞棱长为，据此解答。 【详解】A．位于6个面心正好可围成正八面体，位于体心，则位于围成的正八面体的中心，A正确； B．位于正方体8个顶点，位于6个面心，一个周围等距的O2-共计个，B正确； C．位于正方体6个面的面心，故两个的最短距离为，即，C正确； D．位于顶点处的分数坐标为，则晶胞的参数为1，位于面心的原子的分数坐标为，D错误； 故选D。 8. 下列有关实验操作、现象(或数据)和结论不完全正确的是 选项 实验操作 实验现象或数据 结论 A 恒温恒容密闭容器，充入一定量HI气体，反应达到平衡后再充入10 mol Ar 气体颜色不变 恒温恒容装置，充入Ar，压强增大，但原气体浓度保持不变，平衡不移动， B 将封装有NO2和N2O4混合气体的烧瓶浸泡在热水中 气体颜色变深 升高温度，平衡向吸热反应方向移动 C 向NaHCO3溶液中滴加紫色石蕊溶液 溶液变蓝 D 向Zn和稀硫酸正在反应的溶液中滴加少量CuSO4溶液 单位时间内产生的气体增多 使用催化剂可加快反应速率，使平衡正向移动 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．在恒温恒容密闭容器中存在可逆反应：2HI(g)H2(g)+I2(g)。反应达到充入Ar，气体总压增大，但由于反应混合物中各气体浓度未变，因此化学平衡不移动，气体颜色不变，A正确； B．在恒容体系中存在化学平衡：2NO2(g)N2O4(g)，NO2是红棕色气体，N2O4是无色气体。将盛有该平衡体系的烧瓶放入热水中气体颜色变深，说明升高温度c(NO2)增大，因此混合气体颜色加深，证明升高温度使化学平衡向逆反应方向移动，逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，△H＜0，B正确； C．NaHCO3溶液在溶液中存在电离平衡：H++，也存在水解平衡：+H2OH2CO3+OH-。电离产生H+使溶液显酸性，水解产生OH-使溶液显碱性。向NaHCO3溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变蓝说明该溶液显碱性，证明的水解程度大于其电离程度，因此Kh=＞Ka2，即Ka1·Ka2＜Kw，C正确； D．向Zn和稀硫酸正在反应的溶液中滴加少量CuSO4溶液，Zn与CuSO₄溶液发生置换反应：Zn+Cu2+=Zn2++Cu，Zn置换出Cu，置换出的Cu与Zn、H2SO4形成微电池能够加快反应速率。但Cu并不是催化剂，催化剂也不会影响平衡；且反应消耗Zn导致最终产H2量减少，其中也不存在可逆反应，也不会存在催化剂使平衡正向移动的情况，D错误； 故合理选项是D。 9. 苯乙烯是一种重要的化工原料，在气氛下乙苯催化脱氢生成苯乙烯的一种反应历程如图所示，下列说法错误的是 A. 该反应历程中是氧化剂 B. 1mol生成mol减少键 C. 催化剂改变了反应历程，降低了反应的(焓变) D. 分子中C原子都采取sp2杂化 【答案】C 【解析】 【详解】A．该反应是乙苯和二氧化碳反应生成苯乙烯、一氧化碳和水，其反应历程中是氧化剂，故A正确； B．从和结构分析得到1mol生成1mol减少键，故B正确； C．催化剂改变了反应历程，降低了反应的活化能，但不改变(焓变)，故C错误； D．分子中C原子价层电子对数都为3+0=3，采取sp2杂化，故D正确； 综上所述，答案为C。 10. 硝基苯是重要的有机中间体，实验室制备的硝基苯中含有硝酸、硫酸和苯，为提纯硝基苯，设计如图所示流程。 已知：硝基苯不溶于水，易溶于苯，沸点为；苯不溶于水，沸点为。 下列说法错误是 A. 操作均是分液 B. 可用碳酸钠溶液代替氢氧化钠溶液 C. 无水氯化钙的作用是干燥除水 D. 蒸馏时应在蒸馏烧瓶中加入碎瓷片 【答案】A 【解析】 【分析】硝酸、硫酸为水相，硝基苯、苯为有机相，操作I通过分液初步分离水相和有机相，操作II加入NaOH溶液进一步除去残留在有机相中的硝酸和硫酸，NaOH溶液不溶于有机溶剂，操作III加入水分离NaOH溶液和有机相，操作IV加入无水氯化钙除去有机相中残留的水，无水氯化钙不溶于有机相，通过过滤得到有机相IV，将有机相IV通过蒸馏分离苯和硝基苯。 【详解】A．操作Ⅳ是过滤，故A错误； B．氢氧化钠溶液的作用是除去粗产品中残留的酸，因此可用碳酸钠溶液代替氢氧化钠溶液，故B正确； C．产品中含有少量水，无水氯化钙的作用是干燥除水，故C正确； D．蒸馏时应在蒸馏烧瓶中加入碎瓷片，防止溶液暴沸，故D正确； 故答案为A。 11. Na—bfsi是电池中用到的电解质材料之一，其制备前体P和Q的结构如下图，其中、五种元素是原子序数依次增大的短周期元素，X元素的基态原子有3个未成对电子。下列说法正确的是 A. 中只存在离子键 B. 分子的极性： C. 键角： D. 第一电离能： 【答案】B 【解析】 【分析】由题中“X 元素的基态原子有 3 个未成对电子”可知，X 必为基态 电子构型的典型短周期主族元素――氮或磷。结合图示及“R、X、Y、Z、W”原子序数依次增大等信息，可推断较合理的一组对应是 R = H (1)，X = N (7)，Y = O (8)，Z = F (9)，W = S (16)。 【详解】A． W = S，则“”中S与S之间是共价键，故A错误； B． Y 为氧，则 即（臭氧）， 即 （三氧化硫）。分子呈“V”形，具有偶极矩，属于极性分子；分子呈平面正三角形结构，偶极矩为零，属于非极性分子，故极性大小满足 > ，故 B 正确； C．P、Q分子中X均为sp3杂化，孤电子对数均为1，由于F的电负性强于H，成键电子更远离N，X-F键对N-S键的排斥更弱，∠ α ＜∠ β ，故C错误； D．将 W = S、X = N、Y = O、Z = F 代入其电离能大小次序，实际为 S(1000 kJ·mol-1) < O(1314) < N(1402) < F(1681)，故D错误； 故选B。 12. 硫酸盐还原菌(SRB)可以处理含Cu2+的硫酸盐酸性废水，同时实现有机废水的处理，原理如图所示，下列说法正确的是 A. 若以铅蓄电池为电源，b为Pb电极 B. SO参与的电极反应为： C. 电解一段时间后阳极区溶液的pH减小 D. 标准状况下，产生2.24LCO2时，理论上可产生9.6gCuS 【答案】B 【解析】 【分析】由装置图可知右侧石墨电极上发生反应：；可知石墨电极作阳极，则左侧石墨电极为阴极，a为负极，b为正极，据此分析解答。 【详解】A．由以上分析可知b为正极，若以铅蓄电池为电源，b为PbO2电极，故A错误； B．左侧石墨电极为阴极，SO在该电极得电子转化为CuS，电极反应为：，故B正确； C．结合阳极反应可知，每转移8mol电子时，阳极区生成7mol氢离子，但为满足电荷守恒，同时有8mol氢离子通过质子交换膜进入阴极区，则阳极区溶液中氢离子浓度减小， pH增大，故C错误； D．标准状况下，产生2.24LCO2即生成0.1mol，转移0.4mol电子，阴极发生两个反应，除转化为CuS外，H+还转化为H2，结合阴极反应可知，此时阴极生成CuS小于0.05mol，质量为小于4.8g，故D错误； 故选：B。 13. 分解的热化学方程式为 。向体积为1L恒容密闭容器中加入的混合气体(Ar不参与反应)，测得不同温度的平衡转化率随比值的变化如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应的 B. 平衡常数 C. 测得X点平衡时体系压强为p，则 D. 维持点时不变，向容器中充入，的平衡转化率增大 【答案】C 【解析】 【详解】A．该反应为，由图像可知，且时平衡转化率更高，说明升温平衡正向移动，正向为吸热反应，，A错误； B．平衡常数K仅与温度有关，且正向吸热，故。结合图像，X、Y在曲线，Z在曲线，因此，，则，B错误； C．X点，初始，，转化率50%，转化0.025mol。平衡时，，，，总n=0.1125mol。总压为p时，分压，，，，C正确； D．Y点不变，充入使增大，结合图像，该比值增大时平衡转化率减小，D错误。 故选C。 14. 时，向10mL某浓度新制氯水中滴入的NaOH溶液，滴定曲线如图所示。已知次氯酸的电离平衡常数为。下列说法错误的是 A. 氯水中存平衡： B. 甲点溶液中存在： C. 乙到丁的过程中，水的电离程度先增大后减小 D. 丙点溶液中： 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯水中Cl2与水的反应为可逆反应，氯水中存在平衡：Cl2(aq)＋H2O(l) H+(aq)+Cl-(aq)+HClO(aq)，A正确； B．由分析，加入20mL氢氧化钠溶液得到氯化钠、次氯酸钠的混合溶液，钠离子的物质的量为0.02L×0.1mol/L=0.002mol，结合钠、氯元素守恒，则，B错误； C．乙到加入20mL氢氧化钠溶液的过程中，氯气与水反应的产物不断与NaOH发生反应，水的电离程度一直增大；从加入20mL氢氧化钠溶液到丁的过程中，溶液中氢氧化钠过量，对水电离的抑制作用不断增大，水的电离程度不断减小，C正确； D．丙点溶液中含有NaCl、NaClO、HClO，此时c(H+)=10-8mol/L， ，则c(ClO-)=2.5c(HClO)，结合反应，则c(Cl-)=c(ClO-)+c(HClO)，所以c(Na+)>c(Cl-)> c(ClO-)>c(H＋)，D正确； 故选B。 二、非选择题(本大题含4小题，共计58分) 15. 以钛白渣(主要成分为，含有少量及)为原料，生产氧化铁黄的工艺流程如下： 已知：常温下； I．工业生产FeOOH （1）“溶解”时，发生水解生成难溶于水的，反应的化学方程式为_______； （2）“除杂”时，加入过量铁粉的作用有：①与HF反应促进HF的电离平衡，形成更多的氟离子，以促进形成氟化镁沉淀；②_______。 （3）常温下，实验测定滤液①的，，则滤液①中_______。 （4）写出氧化环节制备FeOOH的离子方程式：_______。 Ⅱ．实验室制备FeOOH （5）如图所示装置(部分夹持装置省略)模拟制备FeOOH的过程操作如下： ⅰ．_______(将操作i补充完整)； ⅱ．关闭止水夹，一段时间后，打开 ⅲ．当乙中时，关闭，打开，通入空气。 （6）溶液中的pH随时间变化如图所示。合格氧化铁黄的色光度值范围为-0.5~0.5，氧化过程中溶液的pH对产率、色光度的影响如图所示，氧化时应控制pH的合理范围是_______。 （7）pH过大会导致产品的颜色变黑，可能含有的杂质是_______(填化学式)。 【答案】（1）TiOSO4＋(x+1)H2O=TiO2·xH2O↓＋H2SO4 （2）防止Fe2+被氧化 （3）1mol∙L-1 （4）4Fe2++O2+8NH3•H2O=4FeOOH+8NH+2H2O （5）关闭K2，打开止水夹与K1 （6）3.5～4.0 （7）Fe3O4 【解析】 【分析】由题给流程可知，向钛白渣中加入水溶解得到含有FeSO4、MgSO4、TiOSO4的溶液，其中TiOSO4会发生水解转化为TiO2·xH2O沉淀；除杂时加入HF溶液，将MgSO4转化为MgF2沉淀，加入Fe可防止Fe2+被氧化同时可促进TiOSO4水解，过滤得到含有FeSO4的滤液；向滤液中通入空气，并加入氨水，进一步氧化沉淀得到氧化铁黄。 【小问1详解】 根据题意TiOSO4的水解转化为TiO2·xH2O沉淀，可写出其水解的化学方程式为TiOSO4＋(x+1)H2O=TiO2·xH2O↓＋H2SO4； 【小问2详解】 二价铁具有还原性，故加入过量铁粉的作用还有防止Fe2+被氧化； 【小问3详解】 常温下，实验测定滤液①的，，且知，，则滤液①中，则，故答案为：1mol∙L-1； 【小问4详解】 结合题给信息可知，氧化环节二价铁与氧气、氨气、水反应生成FeOOH，离子方程式为：4Fe2++O2+8NH3•H2O=4FeOOH+8NH+2H2O； 【小问5详解】 用如图1所示装置(部分夹持装置省略)模拟制备FeOOH的过程结合ⅱ和ⅲ步的操作可知，操作i是：关闭K2，打开止水夹与K1； 【小问6详解】 结合图形可得，氧化时要使色光度值范围为-0.5~0.5，应控制pH的合理范围是3.5～4.0； 【小问7详解】 pH过大会导致部分Fe2+来不及氧化就开始沉淀，结合产品的颜色变黑，推测可能含有的杂质Fe3O4。 16. 苯甲酸甲酯常用作有机合成中间体、溶剂、食品保鲜剂等，可利用苯甲酸和甲醇在下图所示装置中制得。相关物质的物理性质见下表，回答下列问题： 苯甲酸 甲醇 苯甲酸甲酯 相对分子质量 122 32 136 熔点/℃ 122 沸点/℃ 249 65 199.6 密度/ 1.2659 0.792 1.0888 水溶性 0.17g(25℃) 0.95g(50℃) 易溶 难溶 I．合成苯甲酸甲酯粗产品：在圆底烧瓶中加入18.3g苯甲酸()和19.2g甲醇，再小心加入3mL浓硫酸，混匀后，投入几粒沸石，小心加热75min，获得苯甲酸甲酯粗产品。 Ⅱ．粗产品的精制：苯甲酸甲酯粗产品中含有少量甲醇、硫酸、苯甲酸和水等 （1）仪器X的名称是_______；加沸石的作用：_______。 （2）加入过量甲醇的原因是_______。 （3）蒸馏时，温度应控制在_______℃左右。 （4）实验制得苯甲酸甲酯精制品13.2g，则本实验中苯甲酸甲酯的产率为_______%(保留三位有效数字)。 Ⅲ．探究苯甲酸甲酯的碱性水解并回收苯甲酸(如下图) （5）写出苯甲酸甲酯碱式水解的化学方程式_______。 （6）能说明ⅰ装置中反应基本完全的现象是_______。 （7）完成步骤③适宜采用的方法是_______(填标号)。 a．常温过滤 b．趁热过滤 c．蒸发 d．分液 【答案】（1） ①. 球形冷凝管 ②. 防止暴沸 （2）使苯甲酸充分反应，提高苯甲酸的转化率（或提高苯甲酸甲酯的产率） （3）65 （4）64.7 （5） （6）烧瓶中液体不再分层 （7）a 【解析】 【分析】该实验目的制备苯甲酸甲酯，苯甲酸()、甲醇和浓硫酸混匀后，投入几粒沸石，小心加热75min，获得苯甲酸甲酯粗产品；苯甲酸甲酯粗产品中含有少量甲醇、苯甲酸、硫酸和水等，利用甲醇沸点较低（与其他物质的沸点相差较大）控制温度蒸馏得甲醇，剩余的混合溶液用饱和碳酸钠溶液洗涤中和硫酸后分液，得水层和有机层（苯甲酸甲酯含有少量苯甲酸），有机层经过一系列操作得苯甲酸甲酯；苯甲酸甲酯在氢氧化钠碱性溶液中加热，水解生成苯甲酸钠与甲醇，加入浓盐酸使苯甲酸钠转化为苯甲酸，根据苯甲酸溶解度随温度变化的特点，从溶液中结晶析出苯甲酸白色固体，过滤、洗涤、干燥得到苯甲酸。 【小问1详解】 由仪器X的构造可知，其名称是球形冷凝管；混合液体加热时，加入沸石的作用是防止暴沸 【小问2详解】 苯甲酸与甲醇在浓硫酸催化作用下、加热发生酯化反应，为可逆反应，实验中需使用过量的甲醇，有利于反应正向进行，使苯甲酸充分反应，提高苯甲酸的转化率(或提高苯甲酸甲酯的产率)。 【小问3详解】 利用甲醇沸点较低（与其他物质沸点相差较大）控制温度蒸馏得甲醇，甲醇的沸点为65℃，所以温度应控制在65℃左右。 【小问4详解】 18.3g苯甲酸()的物质的量为、19.2g甲醇的物质的量为，根据反应可知甲醇过量，所以苯甲酸甲酯的理论产量为，实验制得苯甲酸甲酯精制品13.2g，则苯甲酸甲酯的产率。 【小问5详解】 苯甲酸甲酯在氢氧化钠碱性溶液中加热，水解生成苯甲酸钠与甲醇，化学方程式为。 【小问6详解】 苯甲酸甲酯和氢氧化钠溶液不互溶，液体会分层，苯甲酸甲酯和氢氧化钠溶液反应生成苯甲酸钠和甲醇，苯甲酸钠和甲醇均溶于水，当烧瓶中液体不再分层时说明i装置中反应基本完全。 【小问7详解】 由表格数据可知，常温下苯甲酸的溶解度较小，而温度较高时苯甲酸溶解度较大，故需将iii烧杯中的溶液蒸发浓缩、冷却结晶，得到iv烧杯中的固液混合物，完成步骤③需将固液分离，适宜采用的方法是常温过滤，然后洗涤、干燥得到白色固体，故答案为：a。 17. 为了减缓温室效应，将CO或转化为甲醚、甲醇等产品是实现碳中和目标的有效措施。 Ⅰ．与制二甲醚的主要反应如下： （1）总反应的_______； （2）氧空位是指固体含氧化合物中氧原子脱离，导致氧缺失形成的空位。双金属氧化物具有氧空位，研究发现该氧化物对加氢制甲醇有良好的催化作用，反应机理如图所示。回答以下问题： ①基态Ga原子价层电子的轨道表示式为_______。 ②下列有关叙述正确的是_______(填字母序号)。 A．催化剂能提高甲醇的生产效率，同时增大的平衡转化率 B．氧空位的存在有利于捕获 C．催化过程中，Ga元素的化合价未发生变化 D．催化过程中生成三种中间体 Ⅱ．与生成甲醇的反应为： 。 （3）向四个容积均为2 L的密闭容器中分别充入和制取甲醇，n值分别为1.4、1.7、1.8、2.0，CO的平衡转化率随温度变化曲线如图所示： ①该反应的焓变_______0(填“>”、“<”或“=”)。 ②表示的是曲线_______(用字母a、b、c、d表示)。 ③计算温度时该反应的平衡常数_______。 （4）氢能的高效利用途径之一是在燃料电池中转化为电能。某熔融碳酸盐燃料电池工作原理如图所示。左侧电极为_______极，其电极反应式为_______。 【答案】（1） （2） ①. ②. BD （3） ①. ＜ ②. a ③. （4） ①. 负 ②. 【解析】 【小问1详解】 将题干中的三个反应分别用反应①、反应②、反应③表示，利用盖斯定律，反应①×2+反应②×2+反应③是总反应，故。 【小问2详解】 ①Ga元素为31号元素，在元素周期表中第四周期ⅢA族，最外层有3个电子，故基态Ga原子价层电子的轨道表示式为； ②A．催化剂能提高反应速率从而提高甲醇的单位时间内的生产效率，但是不能改变其转化率，A错误； B．由图可知，氧空位的作用是用于捕获CO2，B正确； C．由图可知，Ga形成的共价键个数发生变化，Ga元素的化合价发生变化，C错误； D．总反应，双金属氧化物是催化剂，其他物质都是中间体，机理图上中间体有三种，D正确； 故答案选BD。 【小问3详解】 ①由曲线图可知，当氢气投入量一定时，随着温度升高，CO的平衡转化率减小，说明升高温度，平衡逆向移动，逆反应为吸热反应，正反应为放热反应； ②根据反应式，相同温度下，增大氢气的量，平衡正向移动，CO的平衡转化率增大，故a、b、c、d分别对应氢气的量为2.0、1.8、1.7、1.4，故表示n=2.0的是曲线是a曲线； ③平衡常数大小只受温度影响，T1时按时曲线c的氢气投入量1.7 mol和CO的转化率75%得到三段式为： 则平衡常数。 【小问4详解】 根据图示可知，该装置为燃料电池，H2作负极，则左侧为负极。其电极反应式为：。 18. 有机物G、I是合成药物的重要中间体，其合成路线加下。 已知： ①A能发生显色反应； ②两个羟基连在同一碳原子上的结构不稳定，易脱水； ③。 根据以上信息回答下列问题： （1）B的官能团名称为_______。 （2）D生成H的反应类型为_______。 （3）E的结构简式为_______。 （4）由F生成G的反应方程式为_______。 （5）满足下列条件的B的同分异构体有_______种(不含立体异构)； ①芳香族化合物；②苯环上有三个取代基；③能发生水解反应；④能发生银镜反应； 其中核磁共振氢谱有四组峰，峰面积比为的B的同分异构体结构简式为_______(任写一种)。 （6）参照上述合成路线，设计以A为原料制备对羟基苯甲酸()的合成路线如下： 其中M为_______，N为_______。 【答案】（1）酯基 （2）加成反应 （3） （4）+CH3OH+H2O （5） ①. 6 ②. （6） ①. ②. 【解析】 【分析】A分子式为，与反应生成B，B的分子式为，光照条件下生成C()，可推知A中含有苯环，A能发生显色反应说明具有酚羟基，则A为，B为，C在NaOH作用下水解生成D（）则D的结构简式为，D和丙二酸反应生成E（），E与加成生成F（），结合E的分子式知E的结构简式为，D与HCN加成形成H（），H水解得到I（），F与甲醇酯化生成G（），据此分析 【小问1详解】 由分析知，B的结构简式为，B的官能团为酯基，故答案为酯基。 【小问2详解】 由分析知，D与HCN加成形成H，发生加成反应，故答案为加成反应。 【小问3详解】 由分析知，E的结构简式为，故答案为。 【小问4详解】 由分析知，F与甲醇酯化生成G，化学反应方程式为+CH3OH+H2O，故答案为+CH3OH+H2O。 【小问5详解】 B的分子式为，芳香族化合物，苯环上有三个取代基，能发生水解反应且能发生银镜反应说明有甲酸某酯的结构，三个取代基，其中一个取代基为，另外两个取代基为甲基，则满足条件的B的同分异构体有6种（、、、、、），核磁共振氢谱有四组峰，峰面积比为6∶2∶1∶1的B的同分异构体结构简式为，故答案为6；。 【小问6详解】 A为，将甲基转化为羧基，逆推方法，先转化成醛基再氧化成羧基，醛基可以是卤代烃水解，合成路线为，故答案为；。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 宁夏六盘山高级中学 2025届高三年级第五次模拟考试试卷 学科：化学测试 时间：75分钟 满分：100分 注意事项： 1.答卷前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。 2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。 4.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 5.本试卷共10页。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 O-16 N-14 Cl-35.5 S-32 Na-23 一、单项选择题：(共14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项最符合题意) 1. 科技创新是推动社会进步和经济发展的关键因素。下列说法正确的是 A. “深地一号”制造钻头用的金刚石为共价晶体 B. 实施海底封存，减少温室气体的排放，液化时破坏了共价键 C. 量子通信技术中作为传输介质的光导纤维，其主要成分为晶体 D. “华龙一号”核电项目中，所用轴棒中含有的和互为同素异形体 2. 下列有关叙述正确的是 A. 羧基的电子式： B. 基态B原子核外有5种不同运动状态的电子 C. NaCl、CsCl晶体中与配位数均相等 D. 中σ键和π键数目之比为 3. 氯及其化合物转化关系如图所示，为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 时，溶液中，水电离出的数目为 B. 溶液中，含有数为 C. 标准状况下，中含有的质子数为 D. 反应②中，若有作氧化剂，则转移电子数为 4. 下列各组澄清溶液中离子能大量共存，且加入X试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是 选项 离子组 X试剂 离子方程式 A 过量铜粉 B 过量HCl C 少量HI D 少量 A. A B. B C. C D. D 5. 下列做法或实验(图中部分夹持装置略)，不能达到目的的是 A．制备并收集 B．检验产生的 C．滴定法测定醋酸浓度 D．精炼粗铜 A. A B. B C. C D. D 6. 化合物L结构如图所示。下列有关该化合物说法正确的是 A. 1mol该物质最多能与反应 B. 1mol该物质最多能与反应 C. 1mol该物质最多能与反应 D. 分子中含有2个手性碳原子 7. 嫦娥三号卫星上的元件（热敏电阻）的主要成分——钡钛矿的晶胞结构如图所示。若该晶体的密度为，为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 位于围成的正八面体的中心 B. 周围距离最近的数目为12 C. 两个的最短距离为 D. 若的分数坐标为，则的分数坐标为 8. 下列有关实验操作、现象(或数据)和结论不完全正确的是 选项 实验操作 实验现象或数据 结论 A 恒温恒容密闭容器，充入一定量HI气体，反应达到平衡后再充入10 mol Ar 气体颜色不变 恒温恒容装置，充入Ar，压强增大，但原气体浓度保持不变，平衡不移动， B 将封装有NO2和N2O4混合气体的烧瓶浸泡在热水中 气体颜色变深 升高温度，平衡向吸热反应方向移动 C 向NaHCO3溶液中滴加紫色石蕊溶液 溶液变蓝 D 向Zn和稀硫酸正在反应的溶液中滴加少量CuSO4溶液 单位时间内产生的气体增多 使用催化剂可加快反应速率，使平衡正向移动 A. A B. B C. C D. D 9. 苯乙烯是一种重要的化工原料，在气氛下乙苯催化脱氢生成苯乙烯的一种反应历程如图所示，下列说法错误的是 A. 该反应历程中是氧化剂 B. 1mol生成mol减少键 C. 催化剂改变了反应历程，降低了反应的(焓变) D. 分子中C原子都采取sp2杂化 10. 硝基苯是重要的有机中间体，实验室制备的硝基苯中含有硝酸、硫酸和苯，为提纯硝基苯，设计如图所示流程。 已知：硝基苯不溶于水，易溶于苯，沸点；苯不溶于水，沸点为。 下列说法错误的是 A. 操作均是分液 B. 可用碳酸钠溶液代替氢氧化钠溶液 C. 无水氯化钙的作用是干燥除水 D. 蒸馏时应在蒸馏烧瓶中加入碎瓷片 11. Na—bfsi是电池中用到的电解质材料之一，其制备前体P和Q的结构如下图，其中、五种元素是原子序数依次增大的短周期元素，X元素的基态原子有3个未成对电子。下列说法正确的是 A. 中只存在离子键 B. 分子的极性： C. 键角： D. 第一电离能： 12. 硫酸盐还原菌(SRB)可以处理含Cu2+的硫酸盐酸性废水，同时实现有机废水的处理，原理如图所示，下列说法正确的是 A. 若以铅蓄电池为电源，b为Pb电极 B. SO参与的电极反应为： C. 电解一段时间后阳极区溶液的pH减小 D. 标准状况下，产生2.24LCO2时，理论上可产生9.6gCuS 13. 分解的热化学方程式为 。向体积为1L恒容密闭容器中加入的混合气体(Ar不参与反应)，测得不同温度的平衡转化率随比值的变化如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应的 B. 平衡常数 C. 测得X点平衡时体系压强为p，则 D. 维持点时不变，向容器中充入，的平衡转化率增大 14. 时，向10mL某浓度新制氯水中滴入的NaOH溶液，滴定曲线如图所示。已知次氯酸的电离平衡常数为。下列说法错误的是 A. 氯水中存在平衡： B. 甲点溶液中存： C. 乙到丁的过程中，水的电离程度先增大后减小 D. 丙点溶液中： 二、非选择题(本大题含4小题，共计58分) 15. 以钛白渣(主要成分为，含有少量及)为原料，生产氧化铁黄的工艺流程如下： 已知：常温下； I．工业生产FeOOH （1）“溶解”时，发生水解生成难溶于水的，反应的化学方程式为_______； （2）“除杂”时，加入过量铁粉的作用有：①与HF反应促进HF的电离平衡，形成更多的氟离子，以促进形成氟化镁沉淀；②_______。 （3）常温下，实验测定滤液①的，，则滤液①中_______。 （4）写出氧化环节制备FeOOH的离子方程式：_______。 Ⅱ．实验室制备FeOOH （5）如图所示装置(部分夹持装置省略)模拟制备FeOOH的过程操作如下： ⅰ．_______(将操作i补充完整)； ⅱ．关闭止水夹，一段时间后，打开 ⅲ．当乙中时，关闭，打开，通入空气。 （6）溶液中的pH随时间变化如图所示。合格氧化铁黄的色光度值范围为-0.5~0.5，氧化过程中溶液的pH对产率、色光度的影响如图所示，氧化时应控制pH的合理范围是_______。 （7）pH过大会导致产品的颜色变黑，可能含有的杂质是_______(填化学式)。 16. 苯甲酸甲酯常用作有机合成中间体、溶剂、食品保鲜剂等，可利用苯甲酸和甲醇在下图所示装置中制得。相关物质的物理性质见下表，回答下列问题： 苯甲酸 甲醇 苯甲酸甲酯 相对分子质量 122 32 136 熔点/℃ 122 沸点/℃ 249 65 199.6 密度/ 1.2659 0.792 1.0888 水溶性 0.17g(25℃) 0.95g(50℃) 易溶 难溶 I．合成苯甲酸甲酯粗产品：在圆底烧瓶中加入18.3g苯甲酸()和19.2g甲醇，再小心加入3mL浓硫酸，混匀后，投入几粒沸石，小心加热75min，获得苯甲酸甲酯粗产品。 Ⅱ．粗产品的精制：苯甲酸甲酯粗产品中含有少量甲醇、硫酸、苯甲酸和水等 （1）仪器X的名称是_______；加沸石的作用：_______。 （2）加入过量甲醇的原因是_______。 （3）蒸馏时，温度应控制在_______℃左右。 （4）实验制得苯甲酸甲酯精制品13.2g，则本实验中苯甲酸甲酯的产率为_______%(保留三位有效数字)。 Ⅲ．探究苯甲酸甲酯的碱性水解并回收苯甲酸(如下图) （5）写出苯甲酸甲酯碱式水解的化学方程式_______。 （6）能说明ⅰ装置中反应基本完全的现象是_______。 （7）完成步骤③适宜采用的方法是_______(填标号)。 a．常温过滤 b．趁热过滤 c．蒸发 d．分液 17. 为了减缓温室效应，将CO或转化为甲醚、甲醇等产品是实现碳中和目标的有效措施。 Ⅰ．与制二甲醚的主要反应如下： （1）总反应的_______； （2）氧空位是指固体含氧化合物中氧原子脱离，导致氧缺失形成的空位。双金属氧化物具有氧空位，研究发现该氧化物对加氢制甲醇有良好的催化作用，反应机理如图所示。回答以下问题： ①基态Ga原子价层电子的轨道表示式为_______。 ②下列有关叙述正确的是_______(填字母序号)。 A．催化剂能提高甲醇的生产效率，同时增大的平衡转化率 B．氧空位的存在有利于捕获 C．催化过程中，Ga元素的化合价未发生变化 D．催化过程中生成三种中间体 Ⅱ．与生成甲醇的反应为： 。 （3）向四个容积均为2 L的密闭容器中分别充入和制取甲醇，n值分别为1.4、1.7、1.8、2.0，CO的平衡转化率随温度变化曲线如图所示： ①该反应的焓变_______0(填“>”、“<”或“=”)。 ②表示的是曲线_______(用字母a、b、c、d表示)。 ③计算温度时该反应的平衡常数_______。 （4）氢能的高效利用途径之一是在燃料电池中转化为电能。某熔融碳酸盐燃料电池工作原理如图所示。左侧电极为_______极，其电极反应式为_______。 18. 有机物G、I是合成药物的重要中间体，其合成路线加下。 已知： ①A能发生显色反应； ②两个羟基连在同一碳原子上的结构不稳定，易脱水； ③。 根据以上信息回答下列问题： （1）B的官能团名称为_______。 （2）D生成H反应类型为_______。 （3）E的结构简式为_______。 （4）由F生成G的反应方程式为_______。 （5）满足下列条件的B的同分异构体有_______种(不含立体异构)； ①芳香族化合物；②苯环上有三个取代基；③能发生水解反应；④能发生银镜反应； 其中核磁共振氢谱有四组峰，峰面积比为的B的同分异构体结构简式为_______(任写一种)。 （6）参照上述合成路线，设计以A为原料制备对羟基苯甲酸()的合成路线如下： 其中M为_______，N为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $