2.1原子（课时1）课件--2025-2026学年九年级化学鲁教版上册

第二单元 认识物质的构成 第一节 原子 2.1 .2 原子中的电子 离子 核心素养目标 科学态度与责任： 体会科学知识的发展性和阶段性，认识到科学研究需要不断质疑和创新，培养严谨、实事求是的科学精神。 化学观念： 认识到原子结构与元素化学性质的关系，如金属原子、非金属原子最外层电子数特点对其得失电子的影响，深化 “结构决定性质” 的化学观念。 科学思维： 利用原子、离子、分子构成物质的相关知识，进行逻辑推理，解决实际问题，如判断物质的构成微粒，提升科学思维能力。 教学重难点 重点 原子的核外电子分层排布规律及原子结构示意图的含义。 原子、离子、分子的概念及它们之间的相互关系，以及它们构成物质的方式。 难点 理解核外电子分层排布的抽象概念，以及电子得失与离子形成的关系。 从微观角度区分原子、离子、分子，并理解它们在物质构成中的作用。 课前导入 假如我们拥有能将微观世界放大无数倍的神奇 “透视眼”，就会发现物质的构成竟如此奇妙！比如我们每天吃的食盐（氯化钠），看似平平无奇，其实它是由带正电的钠离子和带负电的氯离子相互作用构成的。而我们喝的水，是由水分子组成，水分子又是由氢原子和氧原子手拉手结合而成。那原子又是如何变成离子的？原子、离子和分子之间还有哪些神秘的联系呢？今天，就让我们一起深入微观世界，探寻原子、离子和分子的奥秘！ 01 电子 电子的分层排布 核外电子的特点： ①体积最小，质量最轻 ②运动速度快 ③没有固定的运动轨道 通常把电子在离核远近不同的区域运动称为电子的分层排布。 电子层： ①能量高的电子在离核较远的区域运动，能量低的电子在离核较近的区域运动 ②能量最低、离核最近的是第一电子层，由内而外依次是第二电子层……第七电子层 电子的分层排布规律 1.第一层最多排 2个，第二层最多排 8个，最外层电子数不超过8个，(第一层为最外层时，不超过 2个)。 2.核外电子总是先排在离核较近的电子层，排满第一层，再依次排第二层，第三层。 3.第一层2个电子为稳定结构；其他层作最外层，8个电子为稳定结构。 电子层数 1→7 电子能量 低→高 离核远近 近→远 原子结构示意图 第一层 第二层 第三层（最外层） 弧线表示电子层 数字1也可以表示最外层电子数 弧线上的数字表示各电子层上的电子数 质子数（核电荷数）=各电子层上的电子数之和 用原子结构示意图可以方便简明地表示原子核外电子的排布。在原子结构示意图中，圆圈和圈内的数字表示原子核和核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层的电子数。 部分原子的原子结构示意图 原子种类与原子结构的关系 原子的分类 最外层电子数 结构的稳定性 得失电子的趋势 化学性质 举例 金属原子 一般<4 不稳定 易失电子 不稳定 钠、镁等 非金属原子 一般>4 不稳定 不易得失电子 不稳定 氧、硫等 稀有气体原子 =8 （He为2） 相对稳定 不易得失电子 相对稳定 氖、氩等 1.在化学变化中,原子核不变,变化的只是核外电子。 2.最外层电子数为8(只有一个电子层时,最外层电子数为2)的结构被认为是相对稳定结构。 3.一般来讲,金属原子的最外层电子数小于4,但最外层电子数小于4 的原子不一定是金属原子,如氦原子、氢原子。 4.原子的化学性质主要取决于原子最外层电子的数目。最外层电子数相同的原子具有相似的化学性质(氨等除外)。 有关原子的注意事项 02 离子 离子的概念 定义：带电的原子（或原子团）叫做离子，如Na+、Cl-等。 原子团 原子团通常是由两种或两种以上元素的原子，按照一定的个数比组成的原子集团。在很多的反应中，原子团作为一个整体参加反应，就好像一个原子一样。带电的原子团通常命名为“某某根离子”。常见的带电原子团有硫酸根离子（）、碳酸根离子（）、氢氧根离子（OH-） 阳离子 阳离子：带正电荷的原子或原子团 例如：Na+ 、Mg2+等 +11 失去1个电子 +11 Na+ Na 质子数=电子数 质子数＞电子数 阳离子的形成 阴离子 阴离子：带负电荷的原子或原子团 例如： Cl- 、O2-等 阴离子的形成 Cl +17 得到1个电子 +17 Cl- 质子数=电子数 质子数＜电子数 氯化钠的形成 +11 失去1个电子 +11 Na+ Na Cl +17 得到1个电子 +17 Cl- 氯化钠(NaCl) 不显电性 相互 作用 带相反电荷的钠离子和氯离子相互作用，就形成了新的物质——氯化钠（NaCl），它是食盐的主要成分。 除氯化钠外，氧化镁（MgO）、氯化钾（KCl）等很 多物质都是由离子构成的。 带一个单位负电荷 带一个单位正电荷 在元素符号（或原子团）的右上角标明离子所带的电荷，数字在前，正负号在后。当离子带1个单位的正电荷或1个单位的负电荷时，“1”省略不写。 如阳离子Na+、Mg2+、Al3+等； 阴离子Cl-、SO42-等。 离子的表示方法 mXn+(-) 表示m个X离子 表示每个X离子带n个单位的正（负）电荷 分 子 原 子 离 子 不同点 相同点 联 系 都是构成物质的微粒;小;不断运动;有间隔 不带电，在化学变化中可分 不带电，在化学变化中不可分 带电的微粒 分子 原子 离子 分解 构成 得失电子 原子、分子、离子之间的关系 构成物质的粒子 有些原子之间不是先转化成离子再构成物质的，而是原子之间直接结合形成分子，再由分子构成物质的。例如，1 个氢原子（H）能与 1 个氯原子（Cl）结合，形成 1 个氯化氢分子（HCl），而1 个氧原子（O）能与 2 个氢原子（H）结合，形成 1 个水分子（H2O）。原子、分子、离子都是构成物质的微观粒子。 分子 原子 离子 分解 结合 得失电子 物质 构成 构 成 构成 03 课堂小结 04 课堂练习 1.“结构决定性质”是化学的核心观念。下列有关镁原子和镁离子的说法错误的是（ ） A．镁原子和镁离子原子核内中子数相同 B．镁离子原子核外有10个电子 C．镁原子的最外层有8个电子 D．和镁原子相比，镁离子的化学性质更稳定 C 2.镁是人体中重要的元素，具有促进蛋白质合成、肌肉收缩及保持骨骼健康等作用。如图为镁的原子结构示意图，下列说法正确的是( ) A．镁原子的核电荷数为12 B．镁原子核外有2个电子层 C．镁离子的最外层电子数为2 D．镁原子在化学反应中易失去电子形成阴离子 A 3.下列叙述正确的是（　　） A．原子和分子均是微观粒子，其中分子可分，原子不能再分 B．在原子中，核内质子数一定等于核外电子数 C．原子都是由质子、中子和电子构成的 D．离子是带电的原子或原子团，所以带电的微粒一定是离子 B 4.下列是四种粒子结构示意图，其中表示阳离子的是( ) A．① B．② C．③ D．④ B Thanks 好好学习天天向上 $