山东省青岛二中2024-2025学年高一下学期期中考试化学试卷

青岛二中2024-2025学年第二学期期中考试题 高一化学(等级考)试题 可能用到的相对原子质量：H1　N14　O16　S32 　Fe56　Cu64　Zn65 第Ⅰ卷(共50分) 一、单选题：本题共10小题，每题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 我国科研人员利用激光操控方法，从Ca原子束流中直接俘获原子，实现了对同位素的灵敏检测。的半衰期(放射性元素的原子核有半数发生衰变所需的时间)长达10万年，是的17倍，可应用于地球科20Ca学与考古学。下列说法正确的是 A. 的原子核内有20个中子 B. 的半衰期长，说明难以失去电子 C. 衰变一半所需的时间大于衰变一半所需的时间 D. 从Ca原子束流中直接俘获原子的过程属于化学变化 2. 下列化学用语正确的是 A. 的VSEPR模型： B. NaCl溶液中水合钠离子： C. 中共价键的电子云图： D. 基态硒的简化电子排布式：[Ar] 3. X、Y为第三周期元素、Y最高正价与最低负价的代数和为6，二者形成的一种化合物能以[XY4]+[XY6]-的形式存在。下列说法错误的是 A. 原子半径：X>Y B. 简单氢化物的还原性：X>Y C. 同周期元素形成的单质中Y氧化性最强 D. 同周期中第一电离能小于X的元素有4种 4. 下列实验中，所选装置不合理的是 A. 粗盐提纯，选①和② B. 分离NaCl溶液和苯，选④ C. 用NaOH溶液吸收，选⑤ D. 用提取碘水中的碘，选③ 5. 固态时有无限长链形式(-)和三聚分子形式(-)，其结构如图所示，受热可分解生成以单分子形式存在的(g)。下列说法正确的是 A. -中键长：m<n B. 分子中O-S-O键角：(g)>- C. -晶体中存在的作用力只有共价键 D. 1mol-分子中含键的数目为18 6. 非金属卤化物中心原子具有和价层空轨道时可发生亲核水解；中心原子有孤电子对时，孤电子对进攻的可发生亲电水解。亲核水解机理如图。下列说法错误的是 A. 图示过程只有极性键的断裂与生成 B. 图示过程中有2种杂化方式 C 和均能发生亲核水解 D. 水解产物可能为和 7. 我国科学家预测了稳定氮单质分子(结构如图)。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 的键电子数为 B. 的(价层)孤电子对数为 C. 的杂化N原子数为 D. 完全分解，产生的分子数为 8. 类比推理是一种重要的思维方法。下列由事实类推的结果正确的是 事实 结果 A HF的热稳定性强于HCl NH4F的热稳定性也强于NH4Cl B N≡N键能大，结构稳定 -C≡C-键能也大，结构也稳定 C NH3易与Cu2+形成配合物 NF3也易与Cu2+形成配合物 D SO2分子空间构型是“V形” O3分子空间构型也是“V形” A. A B. B C. C D. D 9. 某沉积物-微生物燃料电池可以把含硫废渣(硫元素的主要存在形式为)回收处理并利用，工作原理如图所示。下列说法错误的是 A. 电子的移动方向：碳棒用电器碳棒 B. 碳棒上生成的电极反应式： C. 每生成，理论上消耗(标准状况下) D. 工作一段时间后溶液酸性增强，氧硫化菌失去活性，电池效率降低 10. 从光盘金属层提取Ag(其他微量金属忽略不计)一种工艺流程如图所示。下列说法正确的是 A. Ag与Cu为同族相邻元素，在周期表中位于d区 B. 氧化过程中，用HNO3代替NaClO也可以实现上述转化 C. 氧化过程中，参加反应的Ag和NaClO的物质的量之比为1∶1 D. 还原过程水合肼转化为N2，则该过程的离子方程式为： 二、多选题：本题共5小题，每题4分，共20分。每小题有1～2个选项符合题意。全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 已知：由最稳定的单质合成1mol某物质的反应焓变叫做该物质的摩尔生成焓，用表示，最稳定的单质的摩尔生成焓为0。相同状况下有关物质的摩尔生成焓如图所示，下列有关判断错误的是 A. NO的摩尔生成焓为 B. H2O(l)的 C. 比更稳定 D. 标准状况下，完全燃烧放出的热量为 12. 以高铁酸钾()为电解质可形成一种高铁电池，其模拟实验装置如图(已知氢氧化锌易溶于强碱)。下列说法正确的是 A. 电池工作时，甲乙两池中溶液碱性均增强 B. 电池工作时，盐桥中阳离子向甲池移动 C. 电路中每转移2mol电子，理论上乙池质量增加65g D. 正极反应为 13. 白硼钙石的主要成分是(含有少量)、FeO、和等杂质)，利用白硼钙石制取强还原剂的工艺流程如下： 已知微溶于水，易溶于乙醇；偏硼酸钠()易溶于水，溶解度随温度升高而增大，难溶于乙醇，碱性条件下稳定。下列说法错误的是 A. “气体”中一定有、、NO B. 该流程用到两步过滤操作 C. 物质a可循环利用 D. “反应W”为非氧化还原反应 14. 乙硼烷()是一种典型的缺电子化合物，其分子结构如图所示，两个硼原子通过B—H—B桥键连接，标记为化学键②。下列说法错误的是 已知：化学键①(B—H键)为“二中心二电子键”，可表示为“2c—2e”。 A. 含有两种不同环境的氢原子 B. 硼原子的杂化方式为杂化 C. 化学键②可表示为“3c—4e” D. 氢原子可形成桥键原因可能是1s轨道为球形，成键无方向性 15. 化学实验小组为探究铁粉使氯化铁与硫氰化钾反应溶液褪色原因，进行下列实验： 已知： ①KSCN在酸性条件下可以被金属分解，生成和HCN； ②本实验条件下可忽略与的配位。 下列说法正确的是 A. ②中溶液中含有少量KSCN B. 试管④溶液比试管①颜色浅是因为试管④中浓度比试管①中小 C. 向③中加入1滴3%溶液，溶液变红 D. 试管②中红色褪去的主要原因是： 第Ⅱ卷(共50分) 三、填空题 16. 回答下列问题： （1）硅粉与HCl在300℃时反应生成1mol气体和，放出225kJ热量，该反应的热化学方程式为_____。的电子式为_____。 铁、镍、铜、钇(Y)在医药、催化及材料等领域中应用广泛。回答下列问题： （2）Fe在元素周期表中的位置为_____，基态铁原子的核外电子有_____种空间运动状态，第二周期中基态原子未成对的电子数与Ni相同且电负性最小的元素是_____(填元素符号)。 （3）镍的配合物中配位原子是_____。中键角∠H-N-H_____(填“>”、“<”或“=”)中键角∠H_____N—H。中中的大键为_____(用表示，n为原子数，m为电子数)。硫氰酸(HSCN)的沸点低于异硫氰酸(H—N=C=S)的沸点，原因是_____。 （4）研究发现，存在如图所示微粒。下列关于该微粒的说法中，正确的是_____。 a．化学式为 b．所有H-O-H键角都相同 c．氢、氧原子间均以氢键结合 d．氢、氧原子不可能都处于同一平面 17. Ⅰ、超干重整的催化转化如图所示： （1）已知相关反应的能量变化如图所示，过程Ⅰ的热化学方程式为_____。 Ⅱ、Co、Al、Si形成的合金是一种高性能的热电材料，回答下列问题： （2）基态Co原子的核外价电子排布式为_____，它处于元素周期表的_____区。 （3）下列各状态的铝中，再电离出一个电子所需能量最小的是_____(填序号)。 a．[Ne] b．[Ne] c．[Ne] d．[Ne] （4）羰基铁[]与二茂铁[]是两种重要的配合物。测定表明二茂铁中配体环戊二烯离子的结构简式为，且所有原子都在同一平面上，则下列说法中正确的是_____(填标号)。 a．二茂铁的中心粒子与配体间存在离子键，且配体中存在一个键 b．羰基铁中，配位原子为C原子，且配体与是等电子体 c．两种配合物的中心粒子价电子排布图均为 d．1mol羰基铁中有10个键和10个键 （5）从化学键角度解释易水解而水解困难：_____。 Ⅲ、磷是重要的生命元素之一，存在于细胞、蛋白质、骨骼和牙齿中。回答下列问题 （6）白磷与足量热的NaOH溶液反应产生磷化氢()和次磷酸钠()，反应学方程式为：(热，浓)。白磷中P的杂化类型为_____，次磷酸()为_____酸，次磷酸钠中各元素的电负性由大到小的顺序是_____，写出一种与互为等电子体的离子_____(填微粒符号)。 （7）与过渡金属Pt形成的一种配合物[]比[]稳定的原因是_____。 18. 是制备活性ZnO的中间体。以锌焙砂(主要成分为ZnO、含少量、等离子)为原料制备的工艺流程如图所示： 已知： ⅰ．；受热易分解，放出氨气。 ⅱ． （1）用与的物质的量之比为1∶2的混合溶液浸取锌焙砂时，生成，该反应的离子方程式为_____ （2）浸取过程加入的目的是_____(用离子方程式表示)，“浸取”时为了提高锌的浸出率，可采取的措施是_____(任写一种)。 （3）若“过滤”操作在实验室中进行，用到的玻璃仪器有_____。流程中“滤渣”的主要成分是_____。 （4）根据“蒸氨”时逸出的气体为氨气可推知“浸取”步骤中加入的氨水是过量的。你认为该推断是否正确？_____。并说明理由：_____。 （5）“沉锌”的离子方程式为_____。 （6）该流程中可以循环利用的物质是_____(写出主要成分的化学式)。 19. 某小组同学实验室中制备三草酸合铁酸钾晶体[]，装置如图。首先在40℃的水浴中，制取；然后向中缓慢加入草酸氢钾溶液，不断方搅拌至透明的翠绿色。 已知： ①为翠绿色晶体，为淡黄色晶体； ②与的溶解度如下表： 0℃ 100℃ 4.7g 117.7g 0.22g 0.026g （1）仪器A的名称_____； （2）制取的化学方程式_____； （3）若最终得到的晶体呈现黄绿色，其原因可能是①_____；②_____； （4）翠绿色溶液经一系列操作可得晶体，实验室中进行该系列操作需要用到下列仪器中的_____；仪器中③的名称为_____； （5）为测定中铁元素的含量，设计方案如下，已知：该晶体高温下分解固体产物为、FeO、Fe． ag晶体固体配制250mL溶液三次平均消耗酸性溶液VmL。 该方案有一处错误，请指出_____，改正后实验测得铁元素的含量为_____%。 青岛二中2024-2025学年第二学期期中考试题 高一化学(等级考)试题 可能用到的相对原子质量：H1　N14　O16　S32 　Fe56　Cu64　Zn65 第Ⅰ卷(共50分) 一、单选题：本题共10小题，每题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】C 二、多选题：本题共5小题，每题4分，共20分。每小题有1～2个选项符合题意。全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 【11题答案】 【答案】BD 【12题答案】 【答案】BD 【13题答案】 【答案】A 【14题答案】 【答案】BC 【15题答案】 【答案】AC 第Ⅱ卷(共50分) 三、填空题 【16题答案】 【答案】（1） ①. Si(s)+3HCl(g)SiHCl(g)+H2(g) ∆H=-225KJ/mol ②. （2） ①. 第四周期第Ⅷ族 ②. 15 ③. C （3） ①. C ②. ＞ ③. ④. 异硫氰酸能形成分子间氢键，而硫氰酸分子间没有氢键 （4）AD 【17题答案】 【答案】（1）CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) H=+247.4 （2） ①. [Ar]3d74s2 ②. d （3）b （4）bd （5）Cl原子半径大于F，B-Cl键键能小于B-F键，导致BCl3容易水解 （6） ①. sp3 ②. 一元 ③. O>P>H>Na ④. H3O+ （7）P的电负性小于N，形成配位键时更易给出电子，形成的配位键更强 【18题答案】 【答案】（1）ZnO+2NH3∙H2O+2=+3H2O （2） ①. Mn2++H2O2+2NH3∙H2O=MnO2↓+2+2H2O ②. 将锌焙砂研成粉末、浸取过程中搅拌、适当加热、延长浸出时间 （3） ①. 烧杯、漏斗、玻璃棒 ②. CuS （4） ①. 不正确 ②. 可能是受热易分解，放出氨气或铵盐分解 （5）3Zn2++6=2Zn(OH)2⋅ZnCO3↓+5CO2↑+H2O （6）NH3、(NH4)2SO4 【19题答案】 【答案】（1）球形冷凝管 （2）2(NH4)2Fe(SO4)2∙6H2O+H2O2+6NH3∙H2O=2Fe(OH)3+4(NH4)2SO4+2NH3↑+14H2O （3） ①. H2O2加入量不足 ②. 加入氨水和双氧水的顺序颠倒 （4） ①. ①②④⑥⑦ ②. 坩埚 （5） ①. 溶解时使用稀盐酸 ②. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $