专题04 综合应用题（12题）（抢分专练）（辽宁专用）2026年中考化学终极冲刺讲练测

专题04 综合应用题（第12题）（辽宁专用） 抢分预测 抢分秘籍 抢分特训 抢分考点 辽宁3年真题 抢分依据 命题预测 金属材料+硅材料工业 2025年第12题 辽宁中考化学第12题被称为 "综合大乱炖"，分值稳定在10分，是整张试卷中性价比第二高的大题（仅次于第11题）。它以"真实情境+多知识点融合"为核心特征，难度中等偏易，是必须拿满分的内容。 2026年预测：考查“氢能源与新能源”或“新材料与航空航天”主题，紧密结合2025-2026 年科技热点。 航天化学+煤的综合利用 2024年第12题 碳中和+水处理技术 2023年第18题 【高频考点聚焦】 一、金属与金属材料 1. 金属的锈蚀与防护 （1）铁生锈条件：铁与氧气和水同时接触 （2）常见防锈方法：涂油、刷漆、镀一层金属、制成不锈钢 （3）铝的抗腐蚀性：铝在空气中与氧气反应，生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部铝进一步被氧化 2 铁的冶炼 （1）原理： （2）现象：红色粉末逐渐变为黑色，澄清石灰水变浑浊 注意事项：实验开始先通CO（排尽装置内空气，防止爆炸），实验结束后继续通CO 至玻璃管冷却（防止生成的铁被重新氧化） 二、酸碱盐综合 1. 常见酸碱盐的特性与用途 物质 化学式 俗称 特性 主要用途 盐酸 HCl 氢氯酸 挥发性 金属除锈、胃液主要成分 硫酸 H₂SO₄ - 吸水性、脱水性 金属除锈、干燥剂 氢氧化钠 NaOH 烧碱、火碱、苛性钠 易潮解、强腐蚀性 制肥皂、干燥剂 氢氧化钙 Ca(OH)₂ 熟石灰、消石灰 微溶于水 改良酸性土壤、建筑材料 碳酸钠 Na₂CO₃ 纯碱、苏打 水溶液呈碱性 玻璃、造纸、洗涤剂 碳酸氢钠 NaHCO₃ 小苏打 受热易分解 发酵粉、治疗胃酸过多 碳酸钙 CaCO₃ 石灰石、大理石 难溶于水 建筑材料、补钙剂 三、化学与生活（必考，1-2 分） 1. 六大营养素 （1）蛋白质：肉类、蛋类、奶类、豆类 （2）糖类：米饭、面食、土豆、蔗糖 （3）油脂：植物油、动物脂肪 （4）维生素：蔬菜、水果（缺维生素 A→夜盲症；缺维生素 C→坏血病） （5）无机盐：钙（佝偻病、骨质疏松）、铁（贫血）、碘（甲状腺肿大） （6）水 2. 有机合成材料 （1）天然有机高分子材料：棉花、羊毛、天然橡胶 （2）合成有机高分子材料：塑料、合成纤维、合成橡胶（三大合成材料） （3）鉴别羊毛和合成纤维：灼烧，有烧焦羽毛气味的是羊毛，有特殊气味且灰烬呈黑色硬块的是合成纤维 3. 环境保护 （1）空气污染：有害气体（CO、SO2、NO2、O2）和可吸入颗粒物（PM2.5） （2）水污染：工业废水、生活污水、农业化肥农药的不合理使用 （3）白色污染：废弃塑料带来的污染，解决措施：减少使用、重复使用、使用可降解塑料、回收废弃塑料 【地区特色关注】 本土文博/建筑素材关联物质分类：结合农业生产情境； 抢分01 化学与能源的开发利用 1．（2026·辽宁本溪·一模）化学兴趣小组开展“海洋资源的综合利用与制盐”主题学习。 I．模拟海水晒盐 借助AI查询得到模拟海水(成分类似天然海水)中部分溶质的质量分数如下表： 溶质种类 NaCl 溶质质量分数/% 3.5 0.5 0.1 0.2 (1)配制100g模拟海水，需要氯化钠___________g，配制溶液时下图中的仪器不会用到的是___________(填标号)。 (2)若其他操作正确，量取水时俯视读数，会使所配制溶液溶质质量分数___________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 (3)蒸发配制的模拟海水，当观察到蒸发皿中出现___________时，停止加热。 (4)除去NaCl中的可溶性杂质，又不损失NaCl，可选___________(填字母)冲洗得到的盐。 A．蒸馏水 B．饱和NaCl溶液 C．饱和溶液 II．了解海水淡化 反渗透法淡化海水是膜分离技术的应用，原理如图。淡化膜只允许水通过，不允许溶解在水中的物质通过。 (5)淡化海水的过程属于___________变化。 (6)从微观角度解释给右侧海水加压的目的___________。 (7)下列理解错误的是___________(填字母)。 A．淡化膜具有选择性 B．加压后左侧液面上升 C．加压后右侧溶质质量增大 III．了解氯化钠的重要价值 (8)工业原料：用氯化钠为原料，制取的一种物质___________(填化学式)。 (9)生产加碘盐：将碘酸钾热溶液喷洒在氯化钠上，再将其干燥制成加碘盐。生产过程中水量越少，干燥越易实现。据题上图分析，将碘酸钾配成热溶液的原因___________。 (10)海洋资源对于人类发展具有重要意义，请提出一条保护海洋环境的建议___________。 2．（2026·辽宁葫芦岛·一模）2025年是我国“十四五”收官之年，化学为推进科技创新和社会发展作出了重要贡献。 Ⅰ．化学助力生活 (1)厨房中有如下常见食材，其中富含蛋白质的是___________(填序号)。 A．米饭 B．牛肉 C．西红柿 D．植物油 (2)厨房中下列物质形成的溶液的是___________(填序号)。 A．食用纯碱 B．蔗糖 C．食盐 D．食醋 (3)炒菜时，油锅起火立即盖上锅盖灭火，这样操作依据的灭火原理是___________。 (4)铁锅用完后防止其生锈的方法是___________(写一条)。 Ⅱ．化学助力新能源发展。 中国科学家研发液态空气储能系统，每天储存释放电量高达60万千瓦时，为沙戈荒地区提供新型储能。 (5)空气液化属于___________(填“物理”或“化学”)变化。 (6)从微观角度看，空气被压缩时发生改变的是___________(填选项序号)。 A．分子的大小 B．分子的间隔 C．分子的质量 D．分子的数目 Ⅲ．化学助力航空航天。 中国制造的朱雀二号遥二运载火箭是全球首枚液氧甲烷火箭，具有成本低等优点。 (7)从物质分类角度看，甲烷属于___________(填“无机物”或“有机物”)。 Ⅳ．化学助力国之重器。 中国制造“零碳”动力液氢重型卡车，采用大功率液氢燃料电池系统，续航里程超1000 km。 (8)液氢燃料电池供电时将___________能转化为电能。 (9)合成橡胶是制造重型卡车轮胎的主要材料。合成橡胶属于___________(填“复合材料”“金属材料”“合成材料”)。 Ⅴ.化学助力低碳经济。 辽宁省通过“绿电-绿氢-绿氨”全链条生产绿氨超百万吨，绿氨合成及供能的流程如图所示。 (10)上述流程中氨气在氧气中燃烧的化学方程式为___________。 (11)若每2.5 kg氨气充分燃烧与1 kg甲烷充分燃烧释放的能量相当，则用60 kg氨气代替甲烷燃烧，理论上可减少___________kg二氧化碳排放。 3．（2026·辽宁抚顺·一模）化学是能源科学、航空航天工程等现代科学技术的基础。 Ⅰ．化学与能源 能源转型是人类进步的驱动力，燃料的变迁更见证着人类文明的进步。 (1)过去，柴草是主要家用燃料。成语“釜底抽薪(柴草)”中蕴含了一种灭火方法，其原理为_______。 (2)现在，天然气作为一种比较清洁的燃料，已走进城乡居民生活。与燃煤相比，使用天然气可以减少的空气污染物是_______(填一种即可)。 (3)全球能源生产正向“氢能经济”转型，下图是某新型能源转换与利用模式示意图。 该模式中太阳能经过多步转化，最终氢氧燃料电池将化学能转变为_____。制氢气的方法很多，利用该模式制氢气的优点是______(写一条)。 Ⅱ．化学与航天 2025年10月31日神舟二十一号载人飞船发射取得圆满成功。2026年3月16日，航天员乘组圆满完成进驻空间站后的第二次出舱活动，见证了我国载人航天事业辉煌。 (4)出舱时，航天员穿着的优化版飞天舱外服用到了高强度涤纶，涤纶属于______(填“天然纤维”或“合成纤维”)。 (5)飞船太空舱中，可促进航天员呼出的转化为，而的质量和化学性质不变，在此转化过程中起______作用。 (6)空间站机械臂用到了铝合金，试推测，铝合金应具有的性能是______(写一条)。 (7)航天器中用到芯片的主要材料是高纯硅(Si)。工业上可由石英砂(主要成分)为原料制得。其工艺流程如下： ①石英砂(主要成分)在反应前通常进行粉碎预处理，目的是______。中Si的化合价为_______。 ②过程③中的反应属于______(填“置换”“化合”“分解”或“复分解”)反应。 ③该工艺流程中能循环使用的物质是_______。 4．（2026·辽宁锦州·一模）甲烷是天然气、沼气、可燃冰的主要成分，是一种广泛应用于生产生活的清洁能源。 I．天然气——家庭常用燃料 (1)天然气、煤和___________都属于化石燃料。 (2)天然气管道首次输送前需先充满氮气，目的是___________。 II．沼气提纯——制备车用压缩天然气 沼气中还含有二氧化碳、硫化氢等杂质，经提纯可得到高纯度甲烷，用作车载燃料。 (3)脱硫处理 ①湿法脱硫：用氢氧化钠溶液吸收硫化氢，生成硫化钠和水，该反应化学方程式为___________，属于___________反应(填基本反应类型)。 ②干法脱硫：在活性炭吸附和催化作用下除去硫化氢，其中某一反应的微观过程如图1所示。 该反应过程中，涉及的化合物有___________(填化学式)；反应中元素化合价升高的是___________；参加反应的A与B分子个数比为___________。 (4)脱碳处理。常用高压水洗法除去二氧化碳(如图2)，使沼气从塔底进入，与水逆向接触。相较于同向接触，这种逆向接触的设计优点是___________。 (5)加压灌装。可将提纯后的甲烷压缩储存于钢瓶中。请从微观角度解释甲烷可压缩的原因是___________。 III．深海取火——十五届全运会火种 第十五届全国运动会火种源自南海1522米深处的可燃冰，开创了全运会历史上首次深海采火。 (6)深海点火过程中，太阳能光伏装置将产生的电能输送至海底，引燃棒将其转化为热能以点燃甲烷。从燃烧条件分析，引燃棒的作用是___________。 (7)火种从海底上升到水面需要40多分钟。为实现稳定燃烧，在此过程中除提供稳定的甲烷和氧气外，从燃烧产物的角度考虑，还需解决的问题是___________(写一点)。 5．（2026·辽宁沈阳·模拟预测）中国的创新动力、发展活力勃发奔涌。C919大飞机实现试飞，神舟家族太空接力，麒麟芯片突破壁垒给中国制造增添了新亮色…… 【C919大飞机筑梦蓝天】 (1)2025年3月30日，国产大飞机C919首航沈阳桃仙机场，C919机身使用了先进的铝锂合金，铝是一种常见的金属元素，其原子结构图如图所示，其最外层有______个电子，在化学反应中容易______（填“得”或“失”）电子。 (2)C919在中央翼缘条、发动机吊挂、球面框缘条、襟缝翼滑轨、垂尾对接接头等部位应用了钛合金。钛合金属于________（填“纯净物”或“混合物”），应用于C919的钛合金具有的优良性能有__（填标号）。 A．熔点低         B．密度大        C．可塑性好         D．抗腐蚀性好 【神舟飞船探秘苍穹】 从1999年到2025年，神舟一号到神舟二十号飞船见证了我国载人航天事业的辉煌。“神十六”航天员曾在燃烧科学实验柜中以甲烷为燃料进行在轨点火燃烧实验，观察到甲烷火焰与地面对照实验的火焰相比，显得短而圆且微弱。 (3)下列分析正确的是________（填标号）。 A．空间站甲烷燃烧，不需要氧气 B．空间站失重条件下燃烧的热气流向四周扩散，地面上热气流向上扩散 C．空间站失重条件下空气流动性差，甲烷燃烧的火焰比较微弱 (4)火箭的推进力量主要源于偏二甲肼（C2H8N2）和四氧化二氮的燃烧，其反应的化学方程式为：，其中X的化学式为________。 (5)飞船常使用的一种助燃剂液氧是由氧气加压降温制成的淡蓝色液体，氧气在该过程发生的变化属于________（填“物理”或“化学”）变化。 【麒麟芯片智领未来】 中国芯彰显中国“智”造，制备高纯硅（芯片的基材）的工艺流程如图： (6)反应Ⅰ的基本反应类型是________反应（填基本反应类型）。 (7)反应Ⅱ需在无氧气环境中进行，原因是________________。 (8)上述生产流程中，可以循环利用的物质是________（填化学式）。 (9)现有纯度为95%的石英砂100吨，则理论上最多能获得高纯硅的质量为________吨（精确到0.1）。 抢分02 化学与生产、生活 6．（2026·辽宁辽阳·一模）化学材料：从历史传承到现代科技。 【织就国人穿衣梦】 (1)“的确良”是国人对涤纶的俗称，新中国第一块涤纶就出自辽阳，涤纶属于_______(填“有机合成”或“复合”)材料。 (2)区分棉纤维和涤纶的方法_______。 【历史与现代应用】 (3)西汉刘安所著《淮南万毕术》中记载“曾青得铁则化为铜”(曾青为溶液)，可知铁的金属活动性比铜_______(填“强”或“弱”)。 (4)1961年辽阳出土古代钱币“襄平币”由青铜所制，青铜为铜、锡和铅混合制得，其硬度应比纯铜硬度_______(填“大”或“小”)。 明代用炉甘石(主要含)，赤铜矿(主要含)和木炭所得黄铜(铜锌合金)制钱币，原理如图1所示： (5)将炉甘石粉碎的目的是_______。 (6)其中和木炭反应与和木炭反应相似，其化学方程式为_______。 (7)黄铜与黄金在外观上非常相似，可用以下哪种方法鉴别_______。 A．加入稀盐酸 B．加入食盐水 C．加入氢氧化钠溶液 D．加热 从废铜屑中回收铜如图2所示： (8)加入过量稀硫酸可以除去废铜屑中的_______，滤液中加入过量铁粉的目的是_______。 (9)回收并利用废旧金属的意义_______(写出一点即可)。 【储氢材料新突破】 (10)固态储氢打破了传统储氢方式，与在一定条件下反应生成，写出该反应方程式_______，其中元素的化合价为价，则元素的化合价为_______。 7．（2026·辽宁辽阳·一模）金属资源的开发与利用贯穿了人类社会发展的全过程。 I．传统工艺 (1)【古法炼金】虽然“点石成金”是神话，但古人通过淘洗金沙获取自然金是现实。金在自然界中以___________(选填“单质”或“化合物”)形式存在，这是由于金的金属活动性___________(选填“强”或“弱”)。 (2)【青铜时代】先秦时期，以孔雀石【主要成分为】为原料炼铜，其受热分解的原理，其中X的化学式为___________。 (3)【铁器时代】汉代出现早期炼铁工艺，核心原理与现代高炉炼铁一致，东汉杜诗发明了“水排”，利用水力驱动鼓风设备向高炉内鼓风，鼓风的目的是___________。南北朝灌钢法趋于成熟，利用生铁与熟铁熔炼得到钢，生铁的含碳量比钢___________(填“高”或“低”)。 (4)【明清工艺时代】明代《天工开物》中记载，炼锡时需要加入铅使二者混合，从而使合金较易熔化流出，这是因为___________。 Ⅱ．现代工艺 氢冶金技术是以氢气为主要还原剂的新型冶金工艺，其简要工艺流程如下图所示。 (5)超临界水兼具液体的溶解能力与气体的流动性，是水在高温高压下形成的特殊状态，该过程属于___________(填“物理”或“化学”)变化。 (6)经过“净化与重整”环节后，与在高温、催化剂的条件下生成与CO输出，写出该反应的化学方程式：___________。 (7)该流程中引入了“顶部气体循环”，分析循环气体中除了未反应的与CO，还一定含有___________(答一点)。 (8)相比于传统高炉炼铁，氢冶金技术突出的环保优势在于___________(答一点)。 8．（2026·辽宁营口·一模）石油、稀土等战略资源，广泛应用于航空航天、国防军工等尖端领域。 Ⅰ．石油被誉为“工业的血液”，从地下开采的石油叫原油。 (1)石油属于___________(填“可再生”或“不可再生”)能源。 (2)航空煤油是从石油中分离得到的燃料，飞机燃烧室内将航空煤油喷成细雾状，其目的是___________。 (3)从石油中分离出的液化石油气，经加压后可储存在钢瓶中。从微观角度分析，石油气能被压缩是因为分子___________；液化石油气具有易燃易爆的性质，在储存运输时应注意___________(答一点即可)。 (4)汽油是石油化工的一种产品。我国科学家研制出新型催化剂，成功将转为汽油，该成果的意义是(答一点即可)___________。 Ⅱ．稀土被誉为“工业的维生素”，二氧化铈()是稀土资源中的重要物质，提纯的部分工艺流程如图所示。(不考虑稀土资源中其他成分的影响) (5)稀土浆液中加酸的目的是___________。 (6)氢氧化铈[]的物质类别是___________(填“酸”“碱”或“盐”) (7)高温煅烧氢氧化铈[]的化学方程式为：，该反应属于___________反应(填基本反应类型)。 (8)中氧元素的化合价为-2价，则Ce元素的化合价为___________。 (9)与汽车尾气中的CO在高温和催化剂条件下反应，生成三氧化二铈()和，可减少CO排放。该反应的化学方程式是___________。若某汽车每百公里产生的汽车尾气中含28 g CO，则理论上需要的质量是___________g。 9．（2026·辽宁盘锦·一模）中国正加速迈向科技强国，科技强国的根基离不开基础学科。 I.化学与航天： (1)中国空间站的核心舱内气体和空气接近，宇航员可以直接呼吸，其中含量最高的气体是_____。 (2)空间站内氧气的来源有两种：一是进入太空前分离液态空气制取的氧气，这个过程是_____(“物理”或“化学”)变化；二是空间站用分子筛制氧；分子筛把空气中的氧分子吸入孔穴，留下氮气。请判断：氮分子直径_____(填“＞”或“＜”)氧分子。 (3)科研人员在空间站做了多孔铜、镁合金等材料性能实验，多孔铜、镁合金属于_____材料。 (4)空间站大量使用了金属镁。工业上生产金属镁的原理是：MgCl2Mg+Cl2↑，该反应中Mg的化合价_____(填“升高”、“降低”或“不变”)。 Ⅱ.化学与航海 (5)“雪龙2”号是我国自主建造的全球第一艘双向破冰极地科考船。试推测，制造“雪龙2”号船体材料应具有的化学性质是_____(写出一条)。 (6)破冰船前部耐压壳体使用的是钛合金。如图为制取金属钛的主要过程。 ①反应①熔炼开始前需要将钛铁矿(主要成分为FeTiO3)和焦炭磨碎，原因是_____；铁、钛、氧属于不同种元素，是因为它们的原子核内_____不同。 ②若反应②的主要含碳产物为一种有毒的氧化物，请写出其化学式：_____。 ③反应③需在氩气环境中进行，氩气的作用是_____。 ④镁能与TiCl4在一定条件下反应生成金属钛和氯化镁，该反应的基本反应类型是_____。 10．（2026·辽宁阜新·模拟预测）化学是推动人类社会可持续发展的重要力量。请从化学视角回答下列问题。 Ⅰ.化学与生活 生活垃圾热解处理技术是将垃圾在无氧或缺氧条件下加热分解得到气态、液态和固态燃料物质的过程。 (1)铝制易拉罐属于_________（填“可回收”或“不可回收”）垃圾。 (2)生活垃圾在无氧条件下加热分解得到热解气，说明生活垃圾中含有_________元素。 (3)热解气的成分之一甲烷中碳元素和氢元素的质量比为_________（填最简整数比）。 (4)二燃室中发生反应的化学方程式为_________（写一个即可）。 (5)生活垃圾热解处理技术与垃圾直接焚烧处理相比，其优点是_________（写一点即可）。 Ⅱ.化学与生产 硫酸是一种重要的基础化工原料，其产量常被视为国家工业发展水平的重要衡量标准。工业上用接触法制取硫酸的步骤如下图所示。请结合图文信息，回答相关问题。 (6)沸腾炉中利用通入的空气将黄铁矿粉末吹起，目的是_________。 (7)接触室中与在催化剂和高温条件下反应生成，该反应的化学方程式为_________。 (8)上述流程中可循环利用的物质是_________，这样操作的优点是_________。 (9)用水稀释浓硫酸时，正确的操作方法是将_________（填“水”或“浓硫酸”）沿烧杯壁缓慢的倒入其中，并同时用玻璃棒不断搅拌，目的是_________。 3 / 24 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题04 综合应用题（第12题）（辽宁专用） 抢分01 化学与能源的开发利用 1．(1) 3.5 C (2)偏大 (3)较多固体 (4)B (5)物理 (6)使水分子通过淡化膜向左侧移动 (7)C (8)//等任写一个即可 (9)碘酸钾的溶解度随温度升高而增大，热溶液能溶解更多碘酸钾，且水量少，干燥易实现 (10)减少塑料垃圾排放(或污水经处理后再排放、不随意向海洋中扔垃圾等合理即可) 2．(1)B (2)A (3)隔绝空气（或氧气） (4)保持其表面洁净干燥 (5)物理 (6)B (7)有机物 (8)化学 (9)合成材料 (10) (11)66 3．(1)清除可燃物 (2)二氧化硫或 (3) 电能 充分利用了太阳能或循环使用，有利于实现“碳中和”目标 (4)合成纤维 (5)催化 (6)密度小或硬度大、耐腐蚀 (7) 增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分 +4 置换 或氯化氢 4．(1)石油 (2)排尽管道内的空气，防止天然气与空气混合点燃发生爆炸（合理即可） (3) 复分解 硫元素/S 2：1 (4)增大二氧化碳和水的接触面积，将二氧化碳除去的更彻底（合理即可） (5)分子间有间隔（合理即可） (6)使温度达到可燃物着火点（合理即可） (7)及时排出燃烧生成的水和二氧化碳等（合理即可） 5．(1) 3 失 (2) 混合物 CD (3)BC (4) (5)物理 (6)置换 (7) 防止氢气与氧气混合高温发生爆炸，同时防止生成的硅在高温下被氧化 (8) (9)46.2 抢分02 化学与生产、生活 6．(1)有机合成 (2)抽丝灼烧闻气味 (3)强 (4)大 (5)增大反应物之间的接触面积 (6) (7)AD (8) 铁和氧化铜（Fe、CuO） 消耗剩余的硫酸，将滤液中的硫酸铜全部反应，置换出铜 (9)节约金属资源或保护环境 (10) -1 7．(1)单质 弱 (2) (3)提供充足的氧气，使燃料充分燃烧，提高炉温 高 (4)合金的熔点低于其组成纯金属的熔点 (5)物理 (6) (7)、 (8)减少二氧化碳的排放，缓解温室效应（合理即可） 8．(1)不可再生 (2)增大航空煤油与氧气的接触面积，使燃烧更充分 (3)之间有间隔 严禁烟火（合理即可） (4)缓解化石能源短缺（或减少二氧化碳排放，缓解温室效应，合理即可） (5)将含铈的化合物转化为可溶性盐，便于后续提取（合理即可） (6)碱 (7)分解 (8)+4 (9) 344 9．(1)氮气 (2) 物理 ＞ (3)金属 (4)降低 (5)耐腐蚀（合理即可） (6) 增大反应物接触面积，加快反应速率（使反应更充分） 质子数（核电荷数） 作保护气，防止镁、钛被氧化（合理即可） 置换反应 10．(1)可回收 (2)碳、氢、氧 (3)3:1 (4)// (5)可以减少一氧化碳等污染物的排放，比较环保 (6)增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分 (7) (8) 二氧化硫和氧气 提高原料的利用率，减少污染物排放，保护环境 (9) 浓硫酸 使热量尽快散发出去 5 / 5 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题04 综合应用题（第12题）（辽宁专用） 抢分预测 抢分秘籍 抢分特训 抢分考点 辽宁3年真题 抢分依据 命题预测 金属材料+硅材料工业 2025年第12题 辽宁中考化学第12题被称为 "综合大乱炖"，分值稳定在10分，是整张试卷中性价比第二高的大题（仅次于第11题）。它以"真实情境+多知识点融合"为核心特征，难度中等偏易，是必须拿满分的内容。 2026年预测：考查“氢能源与新能源”或“新材料与航空航天”主题，紧密结合2025-2026 年科技热点。 航天化学+煤的综合利用 2024年第12题 碳中和+水处理技术 2023年第18题 【高频考点聚焦】 一、金属与金属材料 1. 金属的锈蚀与防护 （1）铁生锈条件：铁与氧气和水同时接触 （2）常见防锈方法：涂油、刷漆、镀一层金属、制成不锈钢 （3）铝的抗腐蚀性：铝在空气中与氧气反应，生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部铝进一步被氧化 2 铁的冶炼 （1）原理： （2）现象：红色粉末逐渐变为黑色，澄清石灰水变浑浊 注意事项：实验开始先通CO（排尽装置内空气，防止爆炸），实验结束后继续通CO 至玻璃管冷却（防止生成的铁被重新氧化） 二、酸碱盐综合 1. 常见酸碱盐的特性与用途 物质 化学式 俗称 特性 主要用途 盐酸 HCl 氢氯酸 挥发性 金属除锈、胃液主要成分 硫酸 H₂SO₄ - 吸水性、脱水性 金属除锈、干燥剂 氢氧化钠 NaOH 烧碱、火碱、苛性钠 易潮解、强腐蚀性 制肥皂、干燥剂 氢氧化钙 Ca(OH)₂ 熟石灰、消石灰 微溶于水 改良酸性土壤、建筑材料 碳酸钠 Na₂CO₃ 纯碱、苏打 水溶液呈碱性 玻璃、造纸、洗涤剂 碳酸氢钠 NaHCO₃ 小苏打 受热易分解 发酵粉、治疗胃酸过多 碳酸钙 CaCO₃ 石灰石、大理石 难溶于水 建筑材料、补钙剂 三、化学与生活（必考，1-2 分） 1. 六大营养素 （1）蛋白质：肉类、蛋类、奶类、豆类 （2）糖类：米饭、面食、土豆、蔗糖 （3）油脂：植物油、动物脂肪 （4）维生素：蔬菜、水果（缺维生素 A→夜盲症；缺维生素 C→坏血病） （5）无机盐：钙（佝偻病、骨质疏松）、铁（贫血）、碘（甲状腺肿大） （6）水 2. 有机合成材料 （1）天然有机高分子材料：棉花、羊毛、天然橡胶 （2）合成有机高分子材料：塑料、合成纤维、合成橡胶（三大合成材料） （3）鉴别羊毛和合成纤维：灼烧，有烧焦羽毛气味的是羊毛，有特殊气味且灰烬呈黑色硬块的是合成纤维 3. 环境保护 （1）空气污染：有害气体（CO、SO2、NO2、O2）和可吸入颗粒物（PM2.5） （2）水污染：工业废水、生活污水、农业化肥农药的不合理使用 （3）白色污染：废弃塑料带来的污染，解决措施：减少使用、重复使用、使用可降解塑料、回收废弃塑料 【地区特色关注】 本土文博/建筑素材关联物质分类：结合农业生产情境； 抢分01 化学与能源的开发利用 1．（2026·辽宁本溪·一模）化学兴趣小组开展“海洋资源的综合利用与制盐”主题学习。 I．模拟海水晒盐 借助AI查询得到模拟海水(成分类似天然海水)中部分溶质的质量分数如下表： 溶质种类 NaCl 溶质质量分数/% 3.5 0.5 0.1 0.2 (1)配制100g模拟海水，需要氯化钠___________g，配制溶液时下图中的仪器不会用到的是___________(填标号)。 (2)若其他操作正确，量取水时俯视读数，会使所配制溶液溶质质量分数___________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 (3)蒸发配制的模拟海水，当观察到蒸发皿中出现___________时，停止加热。 (4)除去NaCl中的可溶性杂质，又不损失NaCl，可选___________(填字母)冲洗得到的盐。 A．蒸馏水 B．饱和NaCl溶液 C．饱和溶液 II．了解海水淡化 反渗透法淡化海水是膜分离技术的应用，原理如图。淡化膜只允许水通过，不允许溶解在水中的物质通过。 (5)淡化海水的过程属于___________变化。 (6)从微观角度解释给右侧海水加压的目的___________。 (7)下列理解错误的是___________(填字母)。 A．淡化膜具有选择性 B．加压后左侧液面上升 C．加压后右侧溶质质量增大 III．了解氯化钠的重要价值 (8)工业原料：用氯化钠为原料，制取的一种物质___________(填化学式)。 (9)生产加碘盐：将碘酸钾热溶液喷洒在氯化钠上，再将其干燥制成加碘盐。生产过程中水量越少，干燥越易实现。据题上图分析，将碘酸钾配成热溶液的原因___________。 (10)海洋资源对于人类发展具有重要意义，请提出一条保护海洋环境的建议___________。 【答案】(1) 3.5 C (2)偏大 (3)较多固体 (4)B (5)物理 (6)使水分子通过淡化膜向左侧移动 (7)C (8)//等任写一个即可 (9)碘酸钾的溶解度随温度升高而增大，热溶液能溶解更多碘酸钾，且水量少，干燥易实现 (10)减少塑料垃圾排放(或污水经处理后再排放、不随意向海洋中扔垃圾等合理即可) 【详解】（1）所需氯化钠质量=100g×3.5%=3.5g； 配制溶液的步骤为计算、称量、量取、溶解，漏斗用于过滤操作，该过程不需要，故选C。 （2）量取水时俯视读数，实际量取的水的体积小于所需体积，溶剂质量偏小，溶质质量不变，因此溶质质量分数偏大。 （3）蒸发操作规范为出现较多固体时停止加热，利用余热蒸干剩余液体。 （4）饱和氯化钠溶液不能继续溶解氯化钠，但可溶解氯化镁、氯化钙、硫酸钠等杂质，既除去杂质又不会损失氯化钠。 （5）该过程只有水透过淡化膜，没有新物质生成，属于物理变化。 （6）从微观角度，加压为水分子提供了克服渗透压的能量，使水分子通过淡化膜向左侧移动。 （7）溶质不能透过淡化膜，因此右侧海水中溶质质量不变，故C错误。 （8）工业上可通过氯化钠制取氯气、氢氧化钠、碳酸钠等常见化工原料。 （9）结合溶解度曲线，碘酸钾的溶解度随温度升高而增大，热溶液能溶解更多碘酸钾，且水量少，干燥易实现。 （10）从减少污染、合理开发的角度，可以减少塑料垃圾排放(或污水经处理后再排放、不随意向海洋中扔垃圾等合理即可)。 2．（2026·辽宁葫芦岛·一模）2025年是我国“十四五”收官之年，化学为推进科技创新和社会发展作出了重要贡献。 Ⅰ．化学助力生活 (1)厨房中有如下常见食材，其中富含蛋白质的是___________(填序号)。 A．米饭 B．牛肉 C．西红柿 D．植物油 (2)厨房中下列物质形成的溶液的是___________(填序号)。 A．食用纯碱 B．蔗糖 C．食盐 D．食醋 (3)炒菜时，油锅起火立即盖上锅盖灭火，这样操作依据的灭火原理是___________。 (4)铁锅用完后防止其生锈的方法是___________(写一条)。 Ⅱ．化学助力新能源发展。 中国科学家研发液态空气储能系统，每天储存释放电量高达60万千瓦时，为沙戈荒地区提供新型储能。 (5)空气液化属于___________(填“物理”或“化学”)变化。 (6)从微观角度看，空气被压缩时发生改变的是___________(填选项序号)。 A．分子的大小 B．分子的间隔 C．分子的质量 D．分子的数目 Ⅲ．化学助力航空航天。 中国制造的朱雀二号遥二运载火箭是全球首枚液氧甲烷火箭，具有成本低等优点。 (7)从物质分类角度看，甲烷属于___________(填“无机物”或“有机物”)。 Ⅳ．化学助力国之重器。 中国制造“零碳”动力液氢重型卡车，采用大功率液氢燃料电池系统，续航里程超1000 km。 (8)液氢燃料电池供电时将___________能转化为电能。 (9)合成橡胶是制造重型卡车轮胎的主要材料。合成橡胶属于___________(填“复合材料”“金属材料”“合成材料”)。 Ⅴ.化学助力低碳经济。 辽宁省通过“绿电-绿氢-绿氨”全链条生产绿氨超百万吨，绿氨合成及供能的流程如图所示。 (10)上述流程中氨气在氧气中燃烧的化学方程式为___________。 (11)若每2.5 kg氨气充分燃烧与1 kg甲烷充分燃烧释放的能量相当，则用60 kg氨气代替甲烷燃烧，理论上可减少___________kg二氧化碳排放。 【答案】(1)B (2)A (3)隔绝空气（或氧气） (4)保持其表面洁净干燥 (5)物理 (6)B (7)有机物 (8)化学 (9)合成材料 (10) (11)66 【详解】（1）A 、米饭：富含糖类（淀粉），错误； B、牛肉：富含蛋白质，正确； C 、西红柿：富含维生素，错误； D、植物油：富含油脂 ，错误； （2）A 、食用纯碱（碳酸钠）：溶液呈碱性，pH>7，正确； B、 蔗糖：溶液呈中性，pH=7 ，错误； C、 食盐（氯化钠）：溶液呈中性，pH=7 ，错误； D、食醋：溶液呈酸性，pH<7 ，错误； （3）盖锅盖可以隔绝空气（或氧气），使可燃物无法继续燃烧，从而灭火。 （4）铁生锈的条件是与氧气和水同时接触，破坏其中一个条件即可防锈。 常见方法：保持其表面洁净干燥或涂一层食用油等（合理即可）。 （5）空气液化只是物质的状态从气态变为液态，没有新物质生成，属于物理变化。 （6）从微观角度，空气被压缩时，分子本身的大小、质量、数目都不变，改变的是分子的间隔（间隔变小）。 （7）甲烷（CH4）是含有碳元素的化合物，属于有机物。 （8）液氢燃料电池工作时，利用氢气和氧气的化学反应，将化学能转化为电能。 （9）合成橡胶是通过化学合成制得的高分子材料，属于合成材料。 （10）氨气（NH3）在氧气中燃烧生成氮气和水，化学方程式为。 （11）已知：每2.5kg氨气充分燃烧与1kg甲烷充分燃烧释放的能量相当。60kg2.5kg1kg= 24kg，60kg氨气相当于24kg甲烷的能量。 解：设24kg甲烷完全燃烧生成CO2的质量为x。 答:理论上可减少66kg二氧化碳排放。 3．（2026·辽宁抚顺·一模）化学是能源科学、航空航天工程等现代科学技术的基础。 Ⅰ．化学与能源 能源转型是人类进步的驱动力，燃料的变迁更见证着人类文明的进步。 (1)过去，柴草是主要家用燃料。成语“釜底抽薪(柴草)”中蕴含了一种灭火方法，其原理为_______。 (2)现在，天然气作为一种比较清洁的燃料，已走进城乡居民生活。与燃煤相比，使用天然气可以减少的空气污染物是_______(填一种即可)。 (3)全球能源生产正向“氢能经济”转型，下图是某新型能源转换与利用模式示意图。 该模式中太阳能经过多步转化，最终氢氧燃料电池将化学能转变为_____。制氢气的方法很多，利用该模式制氢气的优点是______(写一条)。 Ⅱ．化学与航天 2025年10月31日神舟二十一号载人飞船发射取得圆满成功。2026年3月16日，航天员乘组圆满完成进驻空间站后的第二次出舱活动，见证了我国载人航天事业辉煌。 (4)出舱时，航天员穿着的优化版飞天舱外服用到了高强度涤纶，涤纶属于______(填“天然纤维”或“合成纤维”)。 (5)飞船太空舱中，可促进航天员呼出的转化为，而的质量和化学性质不变，在此转化过程中起______作用。 (6)空间站机械臂用到了铝合金，试推测，铝合金应具有的性能是______(写一条)。 (7)航天器中用到芯片的主要材料是高纯硅(Si)。工业上可由石英砂(主要成分)为原料制得。其工艺流程如下： ①石英砂(主要成分)在反应前通常进行粉碎预处理，目的是______。中Si的化合价为_______。 ②过程③中的反应属于______(填“置换”“化合”“分解”或“复分解”)反应。 ③该工艺流程中能循环使用的物质是_______。 【答案】(1)清除可燃物 (2)二氧化硫或 (3) 电能 充分利用了太阳能或循环使用，有利于实现“碳中和”目标 (4)合成纤维 (5)催化 (6)密度小或硬度大、耐腐蚀 (7) 增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分 +4 置换 或氯化氢 【详解】（1）灭火原理包括清除可燃物、隔绝氧气、降低温度至可燃物着火点以下，“釜底抽薪”移走了作为可燃物的柴草，对应清除可燃物的灭火原理。 （2）煤含硫、氮等元素，燃烧会生成二氧化硫、二氧化氮等污染物，还会产生烟尘、一氧化碳，而天然气主要成分为甲烷，充分燃烧只生成二氧化碳和水，可减少上述污染物排放。 （3）氢氧燃料电池是将化学能转化为电能的装置；该制氢模式以太阳能为能量来源，过程中二氧化碳可循环使用，不产生有害污染物，可节约化石燃料。 （4）涤纶是人工合成的有机高分子材料，属于合成纤维。 （5）反应中可以加快反应速率，且自身的质量和化学性质在反应前后不变，符合催化剂的特征，因此起催化作用。 （6）空间站机械臂需要满足质量轻、硬度高、抗腐蚀等要求，铝合金具备这类性能，适合用于航天领域。 （7）①粉碎石英砂可以增大其与焦炭的接触面积，加快反应速率，让反应更充分；化合物中正负化合价代数和为0，二氧化硅中氧元素为-2价，计算得硅元素的化合价为+4。 ②过程③的反应为和氢气反应生成硅和，是单质和化合物反应生成新单质和新化合物，属于置换反应。③流程中步骤②需要消耗，步骤③又生成，因此可循环使用。 4．（2026·辽宁锦州·一模）甲烷是天然气、沼气、可燃冰的主要成分，是一种广泛应用于生产生活的清洁能源。 I．天然气——家庭常用燃料 (1)天然气、煤和___________都属于化石燃料。 (2)天然气管道首次输送前需先充满氮气，目的是___________。 II．沼气提纯——制备车用压缩天然气 沼气中还含有二氧化碳、硫化氢等杂质，经提纯可得到高纯度甲烷，用作车载燃料。 (3)脱硫处理 ①湿法脱硫：用氢氧化钠溶液吸收硫化氢，生成硫化钠和水，该反应化学方程式为___________，属于___________反应(填基本反应类型)。 ②干法脱硫：在活性炭吸附和催化作用下除去硫化氢，其中某一反应的微观过程如图1所示。 该反应过程中，涉及的化合物有___________(填化学式)；反应中元素化合价升高的是___________；参加反应的A与B分子个数比为___________。 (4)脱碳处理。常用高压水洗法除去二氧化碳(如图2)，使沼气从塔底进入，与水逆向接触。相较于同向接触，这种逆向接触的设计优点是___________。 (5)加压灌装。可将提纯后的甲烷压缩储存于钢瓶中。请从微观角度解释甲烷可压缩的原因是___________。 III．深海取火——十五届全运会火种 第十五届全国运动会火种源自南海1522米深处的可燃冰，开创了全运会历史上首次深海采火。 (6)深海点火过程中，太阳能光伏装置将产生的电能输送至海底，引燃棒将其转化为热能以点燃甲烷。从燃烧条件分析，引燃棒的作用是___________。 (7)火种从海底上升到水面需要40多分钟。为实现稳定燃烧，在此过程中除提供稳定的甲烷和氧气外，从燃烧产物的角度考虑，还需解决的问题是___________(写一点)。 【答案】(1)石油 (2)排尽管道内的空气，防止天然气与空气混合点燃发生爆炸（合理即可） (3) 复分解 硫元素/S 2：1 (4)增大二氧化碳和水的接触面积，将二氧化碳除去的更彻底（合理即可） (5)分子间有间隔（合理即可） (6)使温度达到可燃物着火点（合理即可） (7)及时排出燃烧生成的水和二氧化碳等（合理即可） 【详解】（1）化石燃料包括煤、石油、天然气； （2）天然气为可燃性气体，不纯时点燃会发生爆炸，氮气的化学性质稳定，首次供气时要先在管道内充满氮气，能除去管内的空气，防止天然气不纯时点燃发生爆炸； （3）①氢氧化钠溶液和硫化氢反应生成硫化钠和水，该反应化学方程式为：；此反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应； ②由微观示意图可知，该反应是硫化氢和氧气在催化剂条件下反应生成水和硫，反应的化学方程式为：。 由可知，该反应过程中，涉及的化合物有：； 由可知，反应物中氢元素的化合价为+1价，硫的化合价为-2价，氧的化合价为0价；生成物中氢元素的化合价为+1价，硫的化合价为0价，氧的化合价为-2； 由可知，参加反应的A与B分子个数比为：2:1； （4）让沼气从下方进入与水流逆向接触，相较于同向接触，能使沼气和水更充分接触，增大了反应物的接触面积，从而使反应更充分，更有利于二氧化碳的吸收，则逆向接触的优点主要是使水和二氧化碳能充分接触，吸收更彻底； （5）甲烷由甲烷分子构成，分子间有间隔。在压缩过程中，外界压力是甲烷分子间的间隔变小，所以甲烷气体压缩储存于高压钢瓶中； （6）引燃棒将电能转化为内能，提高温度，使甲烷达到着火点而燃烧，体现了燃烧需要温度达到可燃物的着火点； （7）在火种从海底上升到水面的过程中，除了提供稳定的甲烷和氧气外，还需要对生成物进行的技术攻关是及时排出燃烧生成的水和二氧化碳或防止生成物在舱内积聚影响燃烧。 5．（2026·辽宁沈阳·模拟预测）中国的创新动力、发展活力勃发奔涌。C919大飞机实现试飞，神舟家族太空接力，麒麟芯片突破壁垒给中国制造增添了新亮色…… 【C919大飞机筑梦蓝天】 (1)2025年3月30日，国产大飞机C919首航沈阳桃仙机场，C919机身使用了先进的铝锂合金，铝是一种常见的金属元素，其原子结构图如图所示，其最外层有______个电子，在化学反应中容易______（填“得”或“失”）电子。 (2)C919在中央翼缘条、发动机吊挂、球面框缘条、襟缝翼滑轨、垂尾对接接头等部位应用了钛合金。钛合金属于________（填“纯净物”或“混合物”），应用于C919的钛合金具有的优良性能有__（填标号）。 A．熔点低         B．密度大        C．可塑性好         D．抗腐蚀性好 【神舟飞船探秘苍穹】 从1999年到2025年，神舟一号到神舟二十号飞船见证了我国载人航天事业的辉煌。“神十六”航天员曾在燃烧科学实验柜中以甲烷为燃料进行在轨点火燃烧实验，观察到甲烷火焰与地面对照实验的火焰相比，显得短而圆且微弱。 (3)下列分析正确的是________（填标号）。 A．空间站甲烷燃烧，不需要氧气 B．空间站失重条件下燃烧的热气流向四周扩散，地面上热气流向上扩散 C．空间站失重条件下空气流动性差，甲烷燃烧的火焰比较微弱 (4)火箭的推进力量主要源于偏二甲肼（C2H8N2）和四氧化二氮的燃烧，其反应的化学方程式为：，其中X的化学式为________。 (5)飞船常使用的一种助燃剂液氧是由氧气加压降温制成的淡蓝色液体，氧气在该过程发生的变化属于________（填“物理”或“化学”）变化。 【麒麟芯片智领未来】 中国芯彰显中国“智”造，制备高纯硅（芯片的基材）的工艺流程如图： (6)反应Ⅰ的基本反应类型是________反应（填基本反应类型）。 (7)反应Ⅱ需在无氧气环境中进行，原因是________________。 (8)上述生产流程中，可以循环利用的物质是________（填化学式）。 (9)现有纯度为95%的石英砂100吨，则理论上最多能获得高纯硅的质量为________吨（精确到0.1）。 【答案】(1) 3 失 (2) 混合物 CD (3)BC (4) (5)物理 (6)置换 (7) 防止氢气与氧气混合高温发生爆炸，同时防止生成的硅在高温下被氧化 (8) (9)46.2 【详解】（1）由铝原子结构示意图可知最外层电子数为3，小于4，化学反应中易失去电子达到稳定结构。 （2）合金是由多种物质组成的，属于混合物； 航空用钛合金需要可塑性好、抗腐蚀性好、密度小、熔点高，故选CD。 （3）A、燃烧必须有氧气参与，不符合题意； B、失重环境无重力影响，热气流向四周扩散，地面热气流密度小向上扩散，符合题意； C、失重条件下空气对流弱，氧气补给不足，因此火焰微弱，符合题意； 故选BC。 （4）根据质量守恒，反应前后原子种类和数目不变，计算可知2个X共含2个碳原子、4个氧原子，因此X为。 （5）液氧只是氧气的状态由气态变为液态，无新物质生成，属于物理变化。 （6）反应I为二氧化硅与镁反应生成氧化镁和硅，该反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应，基本反应类型是置换反应。 （7）氢气是可燃性气体，和氧气混合高温易爆炸，且高温下生成的硅也会和氧气反应，因此需无氧环境。 （8）反应II生成的可作为反应物回到前面的流程中使用，可循环利用。 （9）石英砂中硅质量为，根据元素守恒，硅元素全部转化为单质硅，硅的质量为46.2吨。 抢分02 化学与生产、生活 6．（2026·辽宁辽阳·一模）化学材料：从历史传承到现代科技。 【织就国人穿衣梦】 (1)“的确良”是国人对涤纶的俗称，新中国第一块涤纶就出自辽阳，涤纶属于_______(填“有机合成”或“复合”)材料。 (2)区分棉纤维和涤纶的方法_______。 【历史与现代应用】 (3)西汉刘安所著《淮南万毕术》中记载“曾青得铁则化为铜”(曾青为溶液)，可知铁的金属活动性比铜_______(填“强”或“弱”)。 (4)1961年辽阳出土古代钱币“襄平币”由青铜所制，青铜为铜、锡和铅混合制得，其硬度应比纯铜硬度_______(填“大”或“小”)。 明代用炉甘石(主要含)，赤铜矿(主要含)和木炭所得黄铜(铜锌合金)制钱币，原理如图1所示： (5)将炉甘石粉碎的目的是_______。 (6)其中和木炭反应与和木炭反应相似，其化学方程式为_______。 (7)黄铜与黄金在外观上非常相似，可用以下哪种方法鉴别_______。 A．加入稀盐酸 B．加入食盐水 C．加入氢氧化钠溶液 D．加热 从废铜屑中回收铜如图2所示： (8)加入过量稀硫酸可以除去废铜屑中的_______，滤液中加入过量铁粉的目的是_______。 (9)回收并利用废旧金属的意义_______(写出一点即可)。 【储氢材料新突破】 (10)固态储氢打破了传统储氢方式，与在一定条件下反应生成，写出该反应方程式_______，其中元素的化合价为价，则元素的化合价为_______。 【答案】(1)有机合成 (2)抽丝灼烧闻气味 (3)强 (4)大 (5)增大反应物之间的接触面积 (6) (7)AD (8) 铁和氧化铜（Fe、CuO） 消耗剩余的硫酸，将滤液中的硫酸铜全部反应，置换出铜 (9)节约金属资源或保护环境 (10) -1 【详解】（1）涤纶是合成纤维，属于有机合成材料。 （2）区分棉纤维和涤纶的方法是抽丝灼烧闻气味，棉纤维灼烧有烧纸味，涤纶灼烧有特殊气味。 （3）“曾青得铁则化为铜”(曾青为溶液)，指的是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铁置换出硫酸铜中的铜，可知铁的金属活动性比铜强。 （4）青铜为铜、锡和铅混合制得的合金，其硬度应比纯铜硬度大。 （5）将炉甘石粉碎的目的是增大反应物之间的接触面积。 （6）和木炭反应生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为。 （7）黄铜是铜锌合金，黄金是金。 A、加入稀盐酸，黄铜中的锌会与稀盐酸反应生成氢气，有气泡产生，黄金不与稀盐酸反应，无现象，可以鉴别； B、加入食盐水，黄铜与黄金都无现象，无法鉴别； C、加入氢氧化钠溶液，黄铜与黄金都无现象，无法鉴别； D、加热，黄铜变黑，黄金无现象，可以鉴别； 故选AD。 （8）加入过量稀硫酸可以除去废铜屑中的CuO和Fe，CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑，故滤液是硫酸铜、硫酸亚铁和硫酸，加入过量铁粉，铁粉可以消耗剩余的硫酸，将滤液中的硫酸铜全部反应，置换出铜。 （9）回收并利用废旧金属的意义是节约金属资源或保护环境。 （10）与在一定条件下反应生成，该反应的方程式为。元素的化合价为价，根据化合物中化合价代数和为0，可知，，则元素的化合价为-1。 7．（2026·辽宁辽阳·一模）金属资源的开发与利用贯穿了人类社会发展的全过程。 I．传统工艺 (1)【古法炼金】虽然“点石成金”是神话，但古人通过淘洗金沙获取自然金是现实。金在自然界中以___________(选填“单质”或“化合物”)形式存在，这是由于金的金属活动性___________(选填“强”或“弱”)。 (2)【青铜时代】先秦时期，以孔雀石【主要成分为】为原料炼铜，其受热分解的原理，其中X的化学式为___________。 (3)【铁器时代】汉代出现早期炼铁工艺，核心原理与现代高炉炼铁一致，东汉杜诗发明了“水排”，利用水力驱动鼓风设备向高炉内鼓风，鼓风的目的是___________。南北朝灌钢法趋于成熟，利用生铁与熟铁熔炼得到钢，生铁的含碳量比钢___________(填“高”或“低”)。 (4)【明清工艺时代】明代《天工开物》中记载，炼锡时需要加入铅使二者混合，从而使合金较易熔化流出，这是因为___________。 Ⅱ．现代工艺 氢冶金技术是以氢气为主要还原剂的新型冶金工艺，其简要工艺流程如下图所示。 (5)超临界水兼具液体的溶解能力与气体的流动性，是水在高温高压下形成的特殊状态，该过程属于___________(填“物理”或“化学”)变化。 (6)经过“净化与重整”环节后，与在高温、催化剂的条件下生成与CO输出，写出该反应的化学方程式：___________。 (7)该流程中引入了“顶部气体循环”，分析循环气体中除了未反应的与CO，还一定含有___________(答一点)。 (8)相比于传统高炉炼铁，氢冶金技术突出的环保优势在于___________(答一点)。 【答案】(1) 单质 弱 (2) (3) 提供充足的氧气，使燃料充分燃烧，提高炉温高 (4)合金的熔点低于其组成纯金属的熔点 (5)物理 (6) (7)、 (8)减少二氧化碳的排放，缓解温室效应（合理即可） 【详解】（1）金的金属活动性极弱，很难与其他物质发生化学反应，因此在自然界中以单质形式存在。 （2）根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变，对比反应前后原子的种类和数量，可推得X为。 （3）鼓风可以向高炉内补充氧气，促进燃料充分燃烧，释放更多热量提高炉温；生铁含碳量为2%~4.3%，钢的含碳量为0.03%~2%，因此生铁含碳量更高。 （4）合金的熔点一般低于组成它的纯金属，因此锡和铅形成合金后熔点降低，更易熔化。 （5）超临界水只是水的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。 （6）结合反应物、生成物和反应条件，配平后即可得到对应化学方程式。 （7）竖炉中还原金属氧化物生成，还原金属氧化物生成，因此循环气体中除未反应的和外，还一定含有和。 （8）传统高炉炼铁会排放大量二氧化碳，氢冶金使用氢气作还原剂，还原产物为水，可显著减少碳排放，缓解温室效应。 8．（2026·辽宁营口·一模）石油、稀土等战略资源，广泛应用于航空航天、国防军工等尖端领域。 Ⅰ．石油被誉为“工业的血液”，从地下开采的石油叫原油。 (1)石油属于___________(填“可再生”或“不可再生”)能源。 (2)航空煤油是从石油中分离得到的燃料，飞机燃烧室内将航空煤油喷成细雾状，其目的是___________。 (3)从石油中分离出的液化石油气，经加压后可储存在钢瓶中。从微观角度分析，石油气能被压缩是因为分子___________；液化石油气具有易燃易爆的性质，在储存运输时应注意___________(答一点即可)。 (4)汽油是石油化工的一种产品。我国科学家研制出新型催化剂，成功将转为汽油，该成果的意义是(答一点即可)___________。 Ⅱ．稀土被誉为“工业的维生素”，二氧化铈()是稀土资源中的重要物质，提纯的部分工艺流程如图所示。(不考虑稀土资源中其他成分的影响) (5)稀土浆液中加酸的目的是___________。 (6)氢氧化铈[]的物质类别是___________(填“酸”“碱”或“盐”) (7)高温煅烧氢氧化铈[]的化学方程式为：，该反应属于___________反应(填基本反应类型)。 (8)中氧元素的化合价为-2价，则Ce元素的化合价为___________。 (9)与汽车尾气中的CO在高温和催化剂条件下反应，生成三氧化二铈()和，可减少CO排放。该反应的化学方程式是___________。若某汽车每百公里产生的汽车尾气中含28 g CO，则理论上需要的质量是___________g。 【答案】(1)不可再生 (2)增大航空煤油与氧气的接触面积，使燃烧更充分 (3)之间有间隔 严禁烟火（合理即可） (4)缓解化石能源短缺（或减少二氧化碳排放，缓解温室效应，合理即可） (5)将含铈的化合物转化为可溶性盐，便于后续提取（合理即可） (6)碱 (7)分解 (8)+4 (9) 344 【详解】（1）石油属于化石能源，是经过漫长地质年代形成的，短时间内无法再生，因此属于不可再生能源。 （2）将燃料喷成雾状可以扩大燃料和氧气的接触面积，促进燃料完全燃烧，提高燃料利用率。 （3）气体分子之间存在较大间隔，加压时分子间隔减小，因此石油气可以被压缩；液化石油气易燃易爆，储存运输时要避免接触火源、防止剧烈撞击等，避免发生爆炸。 （4）该技术可以消耗温室气体二氧化碳，同时制备得到汽油燃料，既可以缓解温室效应，也能缓解石油资源短缺的问题。 （5）加酸可以和稀土中的含铈化合物反应生成可溶性的盐，便于后续加碱生成氢氧化铈，实现分离提纯。 （6）略。 （7）该反应由一种反应物生成两种生成物，符合分解反应“一变多”的特征。 （8）化合物中正负化合价代数和为0，设的化合价为，则，解得。 （9）由题中信息可知，该反应的反应物为CO和，反应条件是高温、催化剂，生成物为和，反应方程式为； 若某汽车每百公里产生的汽车尾气中含28gCO，设理论上需要的质量是x x=344g。 9．（2026·辽宁盘锦·一模）中国正加速迈向科技强国，科技强国的根基离不开基础学科。 I.化学与航天： (1)中国空间站的核心舱内气体和空气接近，宇航员可以直接呼吸，其中含量最高的气体是_____。 (2)空间站内氧气的来源有两种：一是进入太空前分离液态空气制取的氧气，这个过程是_____(“物理”或“化学”)变化；二是空间站用分子筛制氧；分子筛把空气中的氧分子吸入孔穴，留下氮气。请判断：氮分子直径_____(填“＞”或“＜”)氧分子。 (3)科研人员在空间站做了多孔铜、镁合金等材料性能实验，多孔铜、镁合金属于_____材料。 (4)空间站大量使用了金属镁。工业上生产金属镁的原理是：MgCl2Mg+Cl2↑，该反应中Mg的化合价_____(填“升高”、“降低”或“不变”)。 Ⅱ.化学与航海 (5)“雪龙2”号是我国自主建造的全球第一艘双向破冰极地科考船。试推测，制造“雪龙2”号船体材料应具有的化学性质是_____(写出一条)。 (6)破冰船前部耐压壳体使用的是钛合金。如图为制取金属钛的主要过程。 ①反应①熔炼开始前需要将钛铁矿(主要成分为FeTiO3)和焦炭磨碎，原因是_____；铁、钛、氧属于不同种元素，是因为它们的原子核内_____不同。 ②若反应②的主要含碳产物为一种有毒的氧化物，请写出其化学式：_____。 ③反应③需在氩气环境中进行，氩气的作用是_____。 ④镁能与TiCl4在一定条件下反应生成金属钛和氯化镁，该反应的基本反应类型是_____。 【答案】(1)氮气 (2) 物理 ＞ (3)金属 (4)降低 (5)耐腐蚀（合理即可） (6) 增大反应物接触面积，加快反应速率（使反应更充分） 质子数（核电荷数） 作保护气，防止镁、钛被氧化（合理即可） 置换反应 【详解】（1）空气中氮气的体积分数约为78%，是含量最高的气体，核心舱内气体和空气成分接近，因此含量最高的气体是氮气。 （2）分离液态空气制氧是利用氮气和氧气的沸点不同分离混合物，过程中没有新物质生成，属于物理变化；分子筛能吸入氧分子、留下氮气，说明氮分子直径大于氧分子，无法进入分子筛孔穴。 （3）金属材料包括纯金属和合金，因此多孔铜、镁合金属于金属材料。 （4）中的化合价为+2价，生成物镁单质中化合价为0价，因此的化合价降低。 （5）船体长期接触海水，需要具备耐腐蚀的化学性质（化学性质稳定等合理答案均可）。 （6）① 将反应物磨碎可以增大反应物的接触面积，加快反应速率，使反应更充分；元素种类由原子核内的质子数（核电荷数）决定，因此不同元素的本质区别是质子数不同。 ② 常见有毒的含碳氧化物为一氧化碳，化学式为。 ③ 镁、钛都是活泼金属，高温下易和空气中的氧气反应，氩气化学性质稳定，作用是作保护气，防止镁、钛被氧化。 ④ 该反应是一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物，符合置换反应的特征，属于置换反应。 10．（2026·辽宁阜新·模拟预测）化学是推动人类社会可持续发展的重要力量。请从化学视角回答下列问题。 Ⅰ.化学与生活 生活垃圾热解处理技术是将垃圾在无氧或缺氧条件下加热分解得到气态、液态和固态燃料物质的过程。 (1)铝制易拉罐属于_________（填“可回收”或“不可回收”）垃圾。 (2)生活垃圾在无氧条件下加热分解得到热解气，说明生活垃圾中含有_________元素。 (3)热解气的成分之一甲烷中碳元素和氢元素的质量比为_________（填最简整数比）。 (4)二燃室中发生反应的化学方程式为_________（写一个即可）。 (5)生活垃圾热解处理技术与垃圾直接焚烧处理相比，其优点是_________（写一点即可）。 Ⅱ.化学与生产 硫酸是一种重要的基础化工原料，其产量常被视为国家工业发展水平的重要衡量标准。工业上用接触法制取硫酸的步骤如下图所示。请结合图文信息，回答相关问题。 (6)沸腾炉中利用通入的空气将黄铁矿粉末吹起，目的是_________。 (7)接触室中与在催化剂和高温条件下反应生成，该反应的化学方程式为_________。 (8)上述流程中可循环利用的物质是_________，这样操作的优点是_________。 (9)用水稀释浓硫酸时，正确的操作方法是将_________（填“水”或“浓硫酸”）沿烧杯壁缓慢的倒入其中，并同时用玻璃棒不断搅拌，目的是_________。 【答案】(1)可回收 (2)碳、氢、氧 (3)3:1 (4)// (5)可以减少一氧化碳等污染物的排放，比较环保 (6)增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分 (7) (8) 二氧化硫和氧气 提高原料的利用率，减少污染物排放，保护环境 (9) 浓硫酸 使热量尽快散发出去 【详解】（1）铝制易拉罐属于废弃金属，可回收利用，属于可回收垃圾； （2）生活垃圾在无氧条件下加热分解得到热解气，热解气中含有一氧化碳、甲烷和氢气，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，生成物中含碳、氢、氧元素，则生活垃圾中含有碳、氢、氧元素； （3）热解气的成分之一甲烷中碳元素和氢元素的质量比为：12:4=3:1； （4）二燃室中发生反应为一氧化碳燃烧生成二氧化碳，该反应的化学方程式为：；甲烷燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；氢气燃烧生成水，该反应的化学方程式为：； （5）生活垃圾热解处理技术与垃圾直接焚烧处理相比，其优点是：可以减少一氧化碳等污染物的排放，比较环保； （6）沸腾炉中利用通入的空气将黄铁矿粉末吹起，目的是：增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分； （7）接触室中与在催化剂和高温条件下反应生成，该反应的化学方程式为：； （8）由流程图可知，可以循环利用的物质是二氧化硫和氧气； 这样操作的优点是：提高原料的利用率，减少污染物排放，保护环境； （9）用水稀释浓硫酸时，正确的操作方法是将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，目的是：使热量尽快散发出去。 3 / 24 学科网（北京）股份有限公司 $