专题07 电化学 电解质溶液（2大题型）（湖南专用）2026年高考化学二模分类汇编

学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 专题07电化学 电解质溶液 售考点概览 题型一电化学 题型二电解质溶液 题型一 电化学 1.(2026湖南怀化二模)一种新型Zn-NO2电池，可以有效地捕获NO2,将其转化为N0,,再将产生的 NO,电解制NH,装置如图所示，下列说法错误的是 b NO2 ZnCl, 石 水溶液Q NO. Zn H20 -NO; 甲 乏NO2 Zn2+1 质子交换膜 A.甲池为原电池，乙池为电解池 B.电池工作时，H由石墨电极Ⅱ电极区向石墨电极I电极区移动 C.甲池的总反应为Zn+2N0,=Zn(N0,2 D.理论上捕获4.6gN02,c极产生的0，质量为0.8g 2.(2026湖南岳阳·二模)一种0，辅助的A1-C0,电池能有效地将CO2转化成化工原料，该电池工作原理 如图所示，其中多孔碳电极上的产物为C,0?,02作为催化剂，催化过程分2步进行，反应I: 0,+e=0,,下列说法不正确的是 隔膜 多 孔 铝 CO 父 极 极 含AICL,的离子液体 A.多孔碳电极有利于气体扩散至电极表面 B.催化反应的反应Ⅱ：2C02+20,=C,0+202 1/10 厨学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 C. 常用的离子液体是 BE,阳离于 以单个形式存在具有良好的溶解性能，则与N原 子相连的-CH,、-C,H,被H原子替换后溶解性能更佳 D.当有0.1molA1+穿过隔膜时，可以处理13.2gC02 C.阳离 以单个形式存在具有良好的溶解性能，将与N相连的-CH,、-C,H,替换为H后，能形 成分子间氢键，从而难以以单个分子的形式存在，溶解性降低，C错误；D.负极AI生成0.1molA时，总 转移电子为0.3mol;正极CO2生成C,0时，每个CO2中C从+4价变为+3价，每个CO2得到1mole,因此 0.3mole可处理0.3molC02,质量为0.3mol×44g/mol=13.2g,D正确； 故选C。 3.(2026湖南常德模拟)利用双室微生物燃料电池处理苯酚工业废水（苯酚浓度约为282mg/L)的工作 原理如图所示。已知：法拉第常数F=96500C/mol。 下列说法正确的是 用电器 苯酚工业废水 b极 a极 苯酚 细菌 CO,+H* 曝 A,a极为负极 B.电子由b极流向a极，经质子交换膜流回b极 C.b极反应式： OH+11H20+28e=6C02↑+28H D.若苯酚的去除率为99.8%，则处理10L该废水理论上可提供的电量约为80898C 4.(25-26高三下·衡阳一中.学情自测)科研人员开发了如图所示锂-硫电池。已知：在锂-硫电池中，多硫 化物(S2,n可变)会在正负极之间来回迁移，这就是“多硫化物穿梭效应”。下列叙述正确的是 2/10 命学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 -0 Li计 C ST-x 多硫化物 穿梭效应 e 金属锂 硫-金属氮化物 A.放电时，可实现LiS→LiSn转化 B.放电时，若转移2mol电子，a极理论上消耗14gLi C.充电时，Li计从a极向b极迁移 D.多硫化物穿梭效应不会影响锂-硫电池的性能 5.(2026湖南永州二模)利用双极膜电化学制备氨的装置如图所示，已知双极膜中H,0解离出的H+和 OH在电场作用下向两极迁移。下列说法错误的是 NH, 0 电源 m KNO KOH 溶液 溶液 双极膜 A.双极膜中的OH移向右室 B.每生成0.1mol02,双极膜中有7.2g水解离 C.m极电极反应：N0;+8e+6H,0=NH,个+90H D.电解一段时间后，左右两室溶液的pH均不变 6.(2026湖南长沙长郡中学，二模)我国科学家发明的水系-锰酸锂电池的工作原理为 Li-Mn,O,+xLi=LiMn,O4,用该电池作电源降解废水中的NO,的工作原理如图所示（固体薄膜只允许Li 通过。 3/10 学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 质子交换膜 Li1-xMn2O4 Pt-Ag/- 电 电 凝胶聚合 极 极 物电解质 =H30 水溶液 固体薄膜 电解质 甲 下列说法错误的是 A.Li-xMn04为正极 B.L*穿过固体薄膜进入水溶液中 C.Pt-Ag电极的反应为2N0,+6e+4H,0=N,个+80H D.若电解前乙池中质子交换膜两侧溶液的质量相等，电解过程中转移了3ol电子，则理论上膜两侧 溶液的质量差为10g(忽略气体的溶解) 7.(2026湖南湘潭·二模)LiC。@Li可作为锂电极的一种极具前景的替代品（如图，SEI表示固体电解质 界面，C代表石墨或石墨烯)，提升锂电极循环稳定性。下列说法错误的是 Li SEI 电板 能垒 电极a 电极b A.Li可在SEI中快速迁移 B.放电时，电极b为正极，发生还原反应 C.充电时，工作电极连接电源正极，发生氧化反应 D.充电时，电极b的电极反应式为Li计+e+C。=LiC。 8.(25-26高三下·湖南邵阳·第二次联考)无负极锂金属电池具有高能量密度等特点，但也存在放电时部分 锂从电极表面脱落形成死锂而导致不可逆的锂损失等挑战。充、放电时，仅L计通过多孔隔膜。不同状态下 的电池结构如图所示，下列说法正确的是 多 多 孔 FePO FePO LiFePO. 隔 隔 Li 隔 膜 膜 含锂盐的有机电解液 含锂盐的有机电解液 含锂盐的有机电解液 初始 完全充电后 完全放电后 A.首次充电时，阳极反应为LiFePO4-xe=Li-FePO,+xLi 4/10 学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 B.放电时，L计从右极室通过多孔隔膜向左极室迁移 C.放电时，若负极上Li的质量减少7g,则外电路转移1mol电子 D. 可通过在A1箔表面修饰一层改性层减少死锂的形成，提高电池性能 题型二 电解质溶液 9.(2026湖南岳阳·二模)常温，向20.00mL0.10mol/LNaR溶液中滴入等浓度的HM溶液，所得溶液中 的关系如图所示。已知K。（HR)=4.0×105,下列说法正确的是 c(R Ig (HM) c(HR) Ig (M) -2 c(R) A,随着HM的滴入，水的电离程度先变大后变小 c(HR)·c(HM B.pH=6时，cRc(M） 的值比pH=7时的小 C.滴入l0.00mL HM溶液后，溶液中存在：cR<c(HR) D.滴入20.00mL HM溶液后，溶液中存在：c(HR)+c(OH）+c(R)<c(HM)+cNa)+c(H) 10.(2026湖南岳阳·二模)用废磷酸（含有机杂质）制取KH,P0,M=136g/mo,下列说法错误的是 己知：pKHP04=2.2、pK2H,P04=7.2、pK(HP04=13.2。 X 步骤a步骤b 活性炭吸附 KOH 过滤 结晶、过滤、洗涤 废磷酸 密 粗磷酸 磷酸 KH2PO4 A.若浓磷酸不慎沾到手上，先用大量水冲洗，然后涂上NaHCO,溶液 B.若步骤a把易炭化的有机杂质转化为炭颗粒，则步骤b的操作为过滤 C.为使产品中H,PO:的物质的量分数最大，滴加KOH溶液调pH,最适pH为7.2 D.产品KHPO4中钾元素的质量分数为29.01%，则产品中可能混有K,HPO,杂质 11.常温下，向浓度均为0.1molL的MgCl2和A1Cl,混合液中缓慢滴加氨水，溶液中pX[pX=-lgX, 5/10 命学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 X=cMg、ca、e4NH c(NH 一]、含N粒子分布系数（⑥）与pH的关系如图所示。下列叙述正确的是 14pH 12- ① ② ③ L2 0 a(0.583.67) 6 4 b(4.68.4.57) 2 00.80.604022000102030 pX 己知：当某离子浓度c≤1.0×105molL时，可视为该离子已完全反应。 A.曲线②代表-lgc(AI)与pH的关系B.Kp[Mg(OH)2]=10I24 C.点c坐标为(0.5,9.0) D.当A1+完全沉淀时，Mg2+己开始沉淀 12.(25-26高三下·衡阳一中，学情自测)常温下，在含Mg2*、Cu2+和NH的混合液中滴加NaOH溶液， lgx[X=c(Mg2)、c(Cu2 cNH c(NH3·H,O 与POHPOH=-lgc(OH)关系如图所示。已知：Mg(OH),的 溶解度大于Cu(OH)2的溶解度。下列叙述错误的是 P 6 2 n 0 4.7511.25 19.85 -lgX A.L代表-lgc(Mg2+)与pOH关系 B.K [Cu(OH)2 ]=10-9%5 c(Mg2+） C.当Mg(OH)2和Cu(OH)2共沉淀时， =10-86 c(Cu2+） D.Mg2++2NH3H,0=Mg(OH)2+2NH的平衡常数K小于100 13.(2026湖南常德·模拟)分离A1(0H),沉淀的关键是控制溶液的pH。25℃时，向100mL某浓度的 6/10 命学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 A1Cl,溶液中加入NaOH固体调节pH,假设溶液中A与[AI(OH),]的浓度总和为c,-lgc随pH的变化 关系如图所示（忽略溶液体积变化）。 -lgc个 N 4.0 已知：①Kp[AI(OH,]=103, ②AI(oH),(s)+0H(aq=[AI(oH),](aqK=106。 下列说法不正确的是 A.M点的坐标为4.0,3.0) B.水的电离程度：M点>N点 C.N点的沉淀质量等于P点的沉淀质量 D.pH=8.4时，该溶液中c(AI+)=c[AI(OH)4 14.(2026湖南长沙长郡中学·二模)形成配合物可增大难溶物的溶解度。某研究小组通过实验测定了 AgCI在NaA(A为M或N,且M和N均可以水解)溶液中的溶解状况。 a.已知：①K (AgC1)=1.6×10-10； ②AgA;=Ag+2AKA= c2(A)c(Ag") c(AgA. b.向NaA溶液中加入足量AgCI固体，发生反应：AgCl(s+2Aˉ(aq≠AgA;(aq+C(aq)。测得平衡时 c(AgA2 lg 随pC1的变化曲线如图[(pC1=-lgc平（CI),不考虑Ag的其他存在形式]。 c2(A） 16 r(AgA)14 g c(A 2 10 NaM 8 6 0 -2 -4 NaN 6 -0.500.511.522.53 pCI 下列说法正确的是 7/10 学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 A.K<Kp(AgCI) B.加入足量AgCI固体的NaM溶液中，cNa)=cM+c(HM+cAgM) C.AgC1在0.84mol/LNaM溶液中的溶解度（用物质的量浓度表示）约为0.42molL D.结合图像，可知NaM体系中AgM,的稳定性小于NaN体系中AgN,的稳定性 15.(25-26高三下·湖南邵阳·第二次联考)利用平衡移动原理，分析一定温度下Mg2+在不同pH的 NaCO,体系中的可能产物。已知：图1中曲线表示NaCO,体系中各含碳粒子的物质的量分数与pH的关系。 图2中曲线I的离子浓度关系符合c(Mg2)c2(OH）=Kp[Mg(OH2],曲线Ⅱ的离子浓度关系符合 cMg+)c(CO)=Kp(MgC0,)[注：起始c(Na,CO,)=0.Imol.L,不同pH下cCO?)由图1得到]。 1.0 I.Mg(OH), 0.8 HCO H.CO 只 0 Co: -2 Ⅱ.MgCO -4 每0.2 -6 0.0 o -8 6 8 10 12 8 9101112 pH pH 图1 图2 下列说法错误的是 A.由图1，pH=8.31,c(H2C0,)=cCO) B.由图2，初始状态pH=12、gc(Mg)]=-6,有MgOH),沉淀生成 C.由图2，初始状态pH=9、lg[cMg+)]=-4,平衡后溶液中存在：c(H,C0,)+cHC0) +cCo}）<0.1mol.L D.由图1和图2，初始状态pH=8、gc(Mg2+)门=-1，发生反应：Mg2+2HC0;=MgC0,↓ +C02个+H,0 16.(2026湖南长沙长郡中学.二模)一种提取含锶废渣（主要含有SSO4、CaC0,、srC0,和MgC0,等）中 锶的流程如图所示。 稀盐酸 BaCl2溶液 含锶废渣酸浸 浸出渣L, 盐浸 →SrCl2溶液→SrCl2·6H2O→SrCl2 浸出液 浸出渣2 已知：①锶(Sr)位于元素周期表的第五周期第IⅡA族； ②25C时，Kp(SrS0,=1056,Kp(BaS0,)=10-97 下列说法错误的是 8/10 学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 A.“浸出液”中的阳离子主要有Sr2+、Ca2+、Mg2+、H B.“盐浸”中SSO转化反应的离子方程式：SrS0,(s+Ba2+(aq≠BaS0,(s+Sr2+(aq C.在SC12过饱和溶液中加入晶种可以促使晶体析出，结晶速度越慢越易得到大颗粒晶体 D.由SrCl2·6H,O制备无水SrC12,需要在HC1气流中加热 17.(2026湖南永州二模)探究含银化合物性质的实验如下： 实验1：向4mL0.1mol.L的AgN03溶液中滴加1mL0.1mol·L的NaC1溶液，产生白色沉淀，过滤。 实验2：向实验1所得滤液中滴加lmL0.lmol.LNaBr溶液，产生淡黄色沉淀。 实验3：向实验1所得滤渣中滴加氨水，白色沉淀逐渐溶解。 下列说法正确的是 A.实验1所得滤液中：cAg*)=0.075molL B.通过实验1和2可得出：Kn(AgCI)>Kn(AgBr) C.实验3发生反应的化学方程式为AgCI+2NH,=[Ag(NH,2]CI D.实验3中沉淀完全溶解时，溶液中c[Ag(NH,),]}=c(Cr) 18.(2026湖南湘潭·二模)已知25℃下，K,(CH,C00H)=K(NH,·H,0)。25℃下，向20 mLNaOH、 NH,·H,O的混合溶液(NaOH、NH,·H,0的浓度均为0.01mol·L1)中逐滴加入x mol.L醋酸溶液，混合 溶液的电导率、pOH随加入醋酸溶液的体积VCH,COOH(aq的变化如图所示。已知：pOH=-lgc(OH)】 。下列说法错误的是 解 DOH 2.0 1.5 1.0 b 0.5 0 VCH,COOH(aq)] A.a点溶液的pH>12 B.若b点VCH,C0OH(aq]=20mL,则x=0.1 C.c点时溶液的溶质含CH,COONa和CH,COONH, D.d点pOH=7,此时水电离出的c*(H)=c水(OH） 19.(2026湖南永州·二模)常温下，向10.00 mLNaOH和NaCIO的混合液中缓慢滴入稀硫酸，溶液中 HCIO、CIO、OH和H+四种微粒的-lgc随溶液pH的变化关系如图所示。下列说法错误的是 9/10 命学科网 www zxxk com 让教与学更高效 6 4 m I 6 7.69.5 12 pH A.IV代表OH B.p点：cNa)<2cSo) C.K,(HC10)=10-76 D.m点溶液中的1gcC10=-2.6 20.(2026湖南怀化二模)常温下，为测定Fe(OH),溶度积Kp,所需F(OH),饱和溶液的配制步骤如下： FeCl,溶液-o意→FeOH),沉淀装)Fe(OH),固体，→FeOH),饱和溶液 己知：常温下，Kp[Fe(OH)3]=2.8×1038。 下列说法或操作错误的是 A.“洗涤”的目的是除去附着在沉淀表面的离子 B.“洗涤”后所得Fe(OH)3固体无须干燥 C.“溶解”后静置至固液分层，可利用倾析法获得澄清溶液 D.仅测饱和Fe(OH)3溶液pH可准确计算出Fe(OH)3的溶度积 10/10 专题07 电化学 电解质溶液 考点概览 题型一 电化学 题型二 电解质溶液 电化学题型一 1．（2026·湖南怀化·二模）一种新型电池，可以有效地捕获，将其转化为，再将产生的电解制，装置如图所示，下列说法错误的是 A．甲池为原电池，乙池为电解池 B．电池工作时，由石墨电极II电极区向石墨电极I电极区移动 C．甲池的总反应为 D．理论上捕获，c极产生的质量为0.8 g 【答案】B 【分析】甲是原电池，a是负极，负极锌极失电子发生氧化反应；b是正极，NO2得电子发生还原反应生成；乙是电解池，c电极与电源正极相连，c是阳极，阳极水失电子发生氧化反应放出氧气；d电极与电源负极相连，d是阴极，阴极得电子发生还原反应生成。 【详解】A．根据以上分析，甲池为原电池，乙池为电解池，故A正确； B．电池工作时，c是阳极、d是阴极，阳离子向阴极移动，所以由石墨电极I电极区向石墨电极II电极区移动，故B错误； C．甲是原电池，a作负极，负极锌极失电子发生氧化反应；b是正极，NO2得电子发生还原反应生成；甲池的总反应为，故C正确； D．b是正极，NO2得电子发生还原反应生成，捕获1mol NO2转移1mol电子，理论上捕获，电路中转移0.1mol电子，根据得失电子守恒，c极产生的0.025mol，生成氧气的质量为0.8 g，故D正确； 选B。 2．（2026·湖南岳阳·二模）一种辅助的电池能有效地将转化成化工原料，该电池工作原理如图所示，其中多孔碳电极上的产物为，作为催化剂，催化过程分2步进行，反应Ⅰ：，下列说法不正确的是 A．多孔碳电极有利于气体扩散至电极表面 B．催化反应的反应Ⅱ： C．常用的离子液体是，阳离子以单个形式存在具有良好的溶解性能，则与N原子相连的、被H原子替换后溶解性能更佳 D．当有0.1mol 穿过隔膜时，可以处理13.2g 【答案】C 【分析】该电池为原电池，Al为负极（失电子生成），多孔碳电极为正极（得电子生成，作催化剂）， 【详解】A．多孔碳电极具有疏松多孔结构，比表面积大，有利于气体扩散接触电极表面，A正确； B． 是总反应的催化剂，总正极反应为；已知第一步反应为，总反应减去第一步反应（配平后）可得第二步反应：，B正确； C．阳离子以单个形式存在具有良好的溶解性能，将与相连的、替换为后，能形成分子间氢键，从而难以以单个分子的形式存在，溶解性降低，C错误；D．负极Al生成时，总转移电子为；正极生成时，每个中从价变为价，每个得到，因此可处理，质量为，D正确； 故选C。 3．（2026·湖南常德·模拟）利用双室微生物燃料电池处理苯酚工业废水（苯酚浓度约为282 mg/L）的工作原理如图所示。已知：法拉第常数。 下列说法正确的是 A．a极为负极 B．电子由b极流向a极，经质子交换膜流回b极 C．b极反应式： D．若苯酚的去除率为99.8%，则处理10 L该废水理论上可提供的电量约为80898C 【答案】D 【分析】该装置为原电池，图中出现质子交换膜，说明电解质溶液呈酸性，苯酚在b极失电子被氧化为， b为负极，电极反应式为；在a极得电子被还原为水，a为正极，电极反应式为，据此分析解题。 【详解】A．由分析可知，a为正极，A错误； B．电子仅在外电路中流动，流向为负极到正极，即b→a，电子不能通过质子交换膜，B错误； C．苯酚在b极失电子被氧化为， b为负极，电极反应式为，C错误； D．10 L废水中苯酚总质量：，苯酚摩尔质量，初始总物质的量，，去除率99.8%，反应的苯酚物质的量为，1 mol苯酚反应转移28 mol电子，总转移电子：，理论电量：，D正确； 故选D。 4．（25-26高三下·衡阳一中·学情自测）科研人员开发了如图所示锂-硫电池。已知：在锂-硫电池中，多硫化物(可变)会在正负极之间来回迁移，这就是“多硫化物穿梭效应”。下列叙述正确的是 A．放电时，可实现转化 B．放电时，若转移2 mol电子，a极理论上消耗14 g Li C．充电时，从a极向b极迁移 D．多硫化物穿梭效应不会影响锂-硫电池的性能 【答案】B 【详解】A．放电时，b极发生还原反应，而中硫的化合价升高，故在充电过程中实现，A项错误； B．放电时，a极反应式为，转移2 mol电子时理论上消耗2 mol Li，质量为14 g，B项正确； C．放电时，金属锂为负极，硫-金属氮化物为正极，则充电时，a极为阴极，b极为阳极，充电过程中，锂离子由阳极(b)向阴极(a)迁移，C项错误； D．多硫化物穿梭效应会导致电池容量衰减、放电效率降低等问题，影响锂-硫电池的性能，D项错误。 5．（2026·湖南永州·二模）利用双极膜电化学制备氨的装置如图所示，已知双极膜中解离出的和在电场作用下向两极迁移。下列说法错误的是 A．双极膜中的移向右室 B．每生成，双极膜中有7.2g水解离 C．极电极反应： D．电解一段时间后，左右两室溶液的pH均不变 【答案】D 【分析】根据电解装置图可知，左侧电解池由，化合价降低得到电子，则左室m电极为阴极，电极反应式为：；右室n电极为阳极，电极反应式为：；据此分析解答。 【详解】A．电解池中，阴离子向阳极移动，则双极膜中的移向右室，A正确； B．每生成，转移电子为，双极膜解离 生成和，转移1mol电子，故转移电子物质的量=水解离的物质的量，得到水解离的物质的量为，质量为7.2g，B正确； C．根据分析，极的电极反应式为：，C正确； D．根据分析，左侧发生，生成溶解使溶液碱性增强，pH升高；右侧发生，消耗生成水稀释溶液，碱性减弱，pH降低；则左右两室溶液的pH均发生改变，D错误； 故答案为：D。 6．（2026·湖南长沙长郡中学·二模）我国科学家发明的水系-锰酸锂电池的工作原理为，用该电池作电源降解废水中的的工作原理如图所示(固体薄膜只允许通过)。 下列说法错误的是 A．为正极 B．穿过固体薄膜进入水溶液中 C．电极的反应为 D．若电解前乙池中质子交换膜两侧溶液的质量相等，电解过程中转移了3 mol电子，则理论上膜两侧溶液的质量差为10 g(忽略气体的溶解) 【答案】D 【分析】由水系-锰酸锂电池的工作原理知，Li为活泼金属，失电子，发生氧化反应，故Li作负极，作正极。 【详解】A．根据分析，Li作负极，作正极，A正确； B．则放电时，阳离子向正极移动，穿过固体薄膜进入水溶液中，B正确; C．Pt-Ag电极作阴极，得电子转化为，电极反应式为，每转移6 mol电子，会生成，同时从质子交换膜左侧迁移过来，溶液的碱性增强，C正确； D．当电解过程中转移3 mol电子时，阴极区(右侧)生成，同时有从阳极区(左侧)迁移到阴极区(右侧)，则乙池中膜右侧的质量变化为；阳极(左侧)发生氧化反应，电极反应式为，转移3 mol电子时，生成，同时有从阳极区(左侧)迁移到阴极区(右侧)，则乙池中膜左侧的质量变化为，所以，D错误； 故选D。 7．（2026·湖南湘潭·二模）可作为锂电极的一种极具前景的替代品（如图，SEI表示固体电解质界面，代表石墨或石墨烯），提升锂电极循环稳定性。下列说法错误的是 A．可在SEI中快速迁移 B．放电时，电极b为正极，发生还原反应 C．充电时，工作电极连接电源正极，发生氧化反应 D．充电时，电极b的电极反应式为 【答案】B 【分析】根据装置可知，放电时属于原电池装置，电极b上失去电子，发生氧化反应，生成和，则电极b为负极，电极a为正极；充电时属于电解池装置，电极b上和得到电子，发生还原反应，生成，则电极b为阴极，电极a为阳极，据此分析作答。 【详解】A．该体系中，固体电解质界面SEI起到传导锂离子的作用，能够在SEI中快速迁移，从而保证电池内部离子的正常传导，使电池能够正常工作，A项正确； B．根据分析，放电时，电极b为负极，发生氧化反应，B项错误； C．在电解池中，与电源正极相连的电极是阳极，阳极上发生氧化反应，工作电极在充电时相当于阳极，连接电源正极，发生氧化反应，C项正确； D．充电时，电极b上和得到电子，发生还原反应，生成，电极反应式为，D项正确； 答案选B。 8．（25-26高三下·湖南邵阳·第二次联考）无负极锂金属电池具有高能量密度等特点，但也存在放电时部分锂从电极表面脱落形成死锂而导致不可逆的锂损失等挑战。充、放电时，仅通过多孔隔膜。不同状态下的电池结构如图所示，下列说法正确的是 A．首次充电时，阳极反应为 B．放电时，从右极室通过多孔隔膜向左极室迁移 C．放电时，若负极上的质量减少7 g，则外电路转移1 mol电子 D．可通过在Al箔表面修饰一层改性层减少死锂的形成，提高电池性能 【答案】AD 【详解】A．首次充电时，阳极发生氧化反应，失去电子，脱离电极进入溶液，阳极反应式为，A正确； B．放电时，该装置为原电池，负极发生氧化反应，正极发生还原反应。根据原电池中阳离子向正极移动的原理，应从左极室(负极)穿过多孔隔膜向右极室(正极)迁移， B错误； C．放电时负极反应为，Li的摩尔质量为7 g/mol，7 g Li的物质的量为1 mol，由电极反应式可知，1 mol Li失去1 mol电子，即外电路转移1 mol电子，但由于存在不可逆的锂损失(死锂)，实际转移电子数小于1 mol，C错误； D．在Al箔表面修饰一层改性层，可改善锂金属的沉积和溶解行为，从而减少锂从电极表面脱落形成死锂，提高电池性能，D正确； 故答案选AD。 电解质溶液题型二 9．（2026·湖南岳阳·二模）常温，向20.00mL NaR溶液中滴入等浓度的HM溶液，所得溶液中与的关系如图所示。已知，下列说法正确的是 A．随着HM的滴入，水的电离程度先变大后变小 B．pH=6时，的值比pH=7时的小 C．滴入10.00mL HM溶液后，溶液中存在： D．滴入20.00mL HM溶液后，溶液中存在： 【答案】D 【详解】A．原NaR溶液中R−水解促进水的电离，滴入酸HM时，反应生成弱酸HR，R−浓度减小，水的电离被促进的程度减弱，HM过量后电离出H+抑制水的电离，水的电离程度一直减小，A项错误； B．由和可知，，电离平衡常数为定值，pH越小c(H+)越大，该比值越大，pH=6时c(H+)大于pH=7时，则pH=6时比值更大，B项错误； C．滴入等浓度溶液后，根据反应，得到的溶液中、浓度相等，因，说明溶液中的电离程度远大于的水解程度，则，C项错误； D．向其中滴入等浓度的溶液后，根据物料守恒可知，微粒处于同一溶液中，根据物料守恒可得；根据电荷守恒可知，两式相加，整理可得关系式，则，D项正确； 答案选D。 10．（2026·湖南岳阳·二模）用废磷酸(含有机杂质)制取，下列说法错误的是 已知：、、。 A．若浓磷酸不慎沾到手上，先用大量水冲洗，然后涂上溶液 B．若步骤a把易炭化的有机杂质转化为炭颗粒，则步骤b的操作为过滤 C．为使产品中的物质的量分数最大，滴加KOH溶液调pH，最适pH为7.2 D．产品中钾元素的质量分数为29.01％，则产品中可能混有杂质 【答案】C 【详解】A．浓磷酸具有腐蚀性，不慎沾到皮肤上，处理方法为先用大量水冲洗，再涂抹稀碳酸氢钠溶液中和残留酸，A正确； B．有机杂质炭化后生成不溶性的炭颗粒，分离固体炭和液体磷酸，操作是过滤，B正确； C．对于的电离： ；。 当时，电离方程式中除氢离子外的对应两种粒子浓度相等：时，时，此时仅占一半，不是物质的量分数最大的点。物质的量分数最大时，溶液的pH值近似等于，即，C错误； D．纯中K的质量分数为：，产品中K的质量分数高于纯品；中K的质量分数为，高于，因此产品混有会使钾的质量分数升高，D正确； 故选C。 11．常温下，向浓度均为的和混合液中缓慢滴加氨水，溶液中pX[，、、]、含N粒子分布系数(δ)与pH的关系如图所示。下列叙述正确的是 已知：当某离子浓度时，可视为该离子已完全反应。 A．曲线②代表与pH的关系 B． C．点c坐标为 D．当完全沉淀时，已开始沉淀 【答案】B 【详解】A．pH升高，增大，故代表与pH的关系，代表与pH的关系，根据电离方程式、溶度积表达式可知，，，，根据曲线①②③对应pX与pH的关系可知，①代表)与pH的关系，②代表与pH的关系，③代表与pH的关系，A项错误； B．根据a点坐标，，，的，B项正确； C．c点存在，，由a点坐标可知，，，，只与温度有关；，点c坐标为，C项错误； D．根据b点坐标，，，的；完全沉淀时，，，此时，无沉淀生成，D项错误； 故选B。 12．（25-26高三下·衡阳一中·学情自测）常温下，在含和的混合液中滴加NaOH溶液，、与关系如图所示。已知：的溶解度大于的溶解度。下列叙述错误的是 A．代表-与pOH关系 B． C．当和共沉淀时， D．的平衡常数小于100 【答案】C 【分析】根据题意，、组成相似，二者的图线应平行，故代表与的关系，根据数据可知，、对应的分别为、，因为，所以，，代表与的关系，代表与的关系，据此分析。 【详解】A．代表与的关系，代表与的关系，A正确； B．代表与的关系，当时，，即，此时，B正确； C．当和共沉淀时，溶液中相同，故，C错误； D．反应的平衡常数，D正确； 故选C。 13．（2026·湖南常德·模拟）分离沉淀的关键是控制溶液的。25℃时，向100 mL某浓度的溶液中加入NaOH固体调节，假设溶液中与的浓度总和为c，随的变化关系如图所示（忽略溶液体积变化）。 已知：①； ②  。 下列说法不正确的是 A．M点的坐标为 B．水的电离程度：M点>N点 C．N点的沉淀质量等于P点的沉淀质量 D．时，该溶液中 【答案】D 【分析】与的总和为c，随着pH增大，发生反应：，含Al微粒总浓度下降，随着pH继续增大，发生反应 ：含Al微粒总浓度上升； 【详解】A．M点，则，根据，代入得： ，因此，M点坐标为，A正确； B．M点pH更小，浓度更大，水解促进水的电离；N点pH更大，大部分沉淀，且溶液中浓度更高，抑制水的电离，因此水的电离程度：M点>N点，B正确； C．溶液中总Al的物质的量固定，关系为： ， N点和P点相等，说明相等，因此沉淀中Al的物质的量相等，沉淀质量相等，C正确； D．若，结合和的表达式： ， 令二者相等：，代入数据得： ，取负对数得，即，因此，即时才满足，D错误； 故选D。 14．（2026·湖南长沙长郡中学·二模）形成配合物可增大难溶物的溶解度。某研究小组通过实验测定了在(A为M或N，且和均可以水解)溶液中的溶解状况。 a．已知：①； ②    。 b．向溶液中加入足量固体，发生反应：。测得平衡时随的变化曲线如图[(，不考虑的其他存在形式]。 下列说法正确的是 A． B．加入足量固体的溶液中， C．在0.84 mol/L NaM溶液中的溶解度(用物质的量浓度表示)约为0.42 mol/L D．结合图像，可知体系中的稳定性小于体系中的稳定性 【答案】C 【分析】由图可知，当时，，，由，求出。由可知，，，据此分析。 【详解】A．，故，A不符合题意； B．加入足量AgCl固体的NaM溶液中，结合信息，M在溶液中的存在形式有和，根据元素守恒有，则，所以，B不符合题意； C．当pCl时，，可知的，说明反应可以完全进行，溶液中，则，即溶解度(用物质的量浓度表示)约为，C符合题意； D．AgCl在NaM和NaN溶液中形成配合物溶解时，的数值越大，越容易生成，对应配离子稳定性越强，当时，，可知的，又，有，所以NaM体系中的稳定性大于NaN体系中的稳定性，D不符合题意； 故选C。 15．（25-26高三下·湖南邵阳·第二次联考）利用平衡移动原理，分析一定温度下在不同pH的体系中的可能产物。已知：图1中曲线表示体系中各含碳粒子的物质的量分数与pH的关系。图2中曲线Ⅰ的离子浓度关系符合，曲线Ⅱ的离子浓度关系符合[注：起始，不同pH下由图1得到]。 下列说法错误的是 A．由图1，， B．由图2，初始状态、，有沉淀生成 C．由图2，初始状态、，平衡后溶液中存在： D．由图1和图2，初始状态、，发生反应： 【答案】C 【详解】A．由图1可知，当时，，，。当时，，，。而，当时，，代入计算可得，A正确； B．由图2可知，当，时，对应的点位于曲线Ⅰ的上方，说明，此时沉淀溶解平衡正在逆向移动，有沉淀产生，B正确； C．由图2可知，，时，对应的点位于曲线Ⅱ的下方，说明，无沉淀产生，根据C原子守恒，，C错误； D．由图1可知，时，、浓度几乎为0，碳元素主要以的形式存在。由图2可知，，对应的点位于曲线Ⅰ的下方，曲线Ⅱ的上方，说明对于来说，，此时没有沉淀产生。对于来说，，有沉淀产生。综上，应是和反应生成，方程式已配平，D正确； 故选C。 16．（2026·湖南长沙长郡中学·二模）一种提取含锶废渣(主要含有、、和等)中锶的流程如图所示。 已知：①锶(Sr)位于元素周期表的第五周期第ⅡA族； ②25℃时，， 下列说法错误的是 A．“浸出液”中的阳离子主要有、、、 B．“盐浸”中转化反应的离子方程式： C．在过饱和溶液中加入晶种可以促使晶体析出，结晶速度越慢越易得到大颗粒晶体 D．由制备无水，需要在气流中加热 【答案】D 【分析】含锶(Sr)废渣主要含有，和等，加入稀盐酸“酸浸”，碳酸盐溶解进入浸出液，浸出渣1中含有，加入溶液，发生沉淀转化：，得到溶液，溶液经过系列操作得到：晶体，失水得到，据此分析。 【详解】A．碳酸盐均能溶于盐酸，“浸出液”中的阳离子主要有，A不符合题意； B．加入溶液，发生沉淀转化：，B不符合题意； C．加入晶种后引发结晶，结晶速度越慢越易得到大颗粒晶体，C不符合题意； D．据题给信息“锶(Sr)位于元素周期表的第五周期第ⅡA族”，可知为强碱，是强酸强碱盐，不会水解，其结晶水合物加热脱水无需在HCl气流中，D符合题意； 故选D。 17．（2026·湖南永州·二模）探究含银化合物性质的实验如下： 实验1：向的溶液中滴加的NaCl溶液，产生白色沉淀，过滤。 实验2：向实验1所得滤液中滴加溶液，产生淡黄色沉淀。 实验3：向实验1所得滤渣中滴加氨水，白色沉淀逐渐溶解。 下列说法正确的是 A．实验1所得滤液中： B．通过实验1和2可得出： C．实验3发生反应的化学方程式为 D．实验3中沉淀完全溶解时，溶液中 【答案】C 【详解】A．实验1中，初始Ag+物质的量为0.004L×0.1mol/L=0.0004 mol，Cl-物质的量为0.001L×0.1mol/L=0.0001 mol，反应后剩余Ag+为0.0003 mol，溶液总体积为5 mL，因此c(Ag+) == 0.06 mol/L，A错误； B．实验1反应后Ag+过量，AgBr是Ag+和Br-结合生成，不存在沉淀的转化，无法直接比较Ksp(AgCl)和Ksp(AgBr)的大小，B错误； C．实验3中AgCl沉淀溶于氨水，形成[Ag(NH3)2]+络离子，反应方程式为AgCl + 2NH3 = [Ag(NH3)2]Cl，符合化学事实，C正确； D．实验3中沉淀完全溶解时，溶液中c([Ag(NH3)2]+)=c(Cl-)溶液里还有Ag+、[Ag (NH3)]+等微量含银粒子，由物料守恒：c(Cl-)=c(Ag+)+c([Ag(NH3)]+)+c ([Ag (NH3)2]+)所以c([Ag(NH3)2]+)＜c(Cl-)，D错误； 故答案为：C。 18．（2026·湖南湘潭·二模）已知25℃下，。25℃下，向、的混合溶液（的浓度均为）中逐滴加入醋酸溶液，混合溶液的电导率、pOH随加入醋酸溶液的体积的变化如图所示。已知：。下列说法错误的是 A．a点溶液的 B．若点，则 C．c点时溶液的溶质含和 D．d点，此时水电离出的 【答案】B 【分析】原混合液为和，故；滴加醋酸时，先和强碱反应，再和弱碱反应；图像中下降曲线为电导率，上升曲线为，且，据此分析解答。 【详解】A．a点为原混合液，完全电离出，再加电离出额外，故总，，下，A正确； B．滴加醋酸时，先中和，b点是恰好完全反应的点，此时，，故浓度，B错误； C．b点已经完全中和为，b到c段是醋酸中和，c点恰好完全反应生成，故c点溶质为和，C正确。 D．d点pOH=7，则溶液pH=7，溶液呈中性。任何水溶液中，水发生电离，水电离出的和浓度永远相等，与溶液酸碱性无关，D正确； 故答案选择B。 19．（2026·湖南永州·二模）常温下，向10.00mLNaOH和NaClO的混合液中缓慢滴入稀硫酸，溶液中、、和四种微粒的-lgc随溶液pH的变化关系如图所示。下列说法错误的是 A．Ⅳ代表 B．点： C． D．点溶液中的 【答案】B 【详解】A．常温下，随pH增大（碱性增强）： 增大 ， 减小；减小 ， 增大；增大 ， 减小；减小 ，增大。且-lgc(H+)=pH，-lgc(OH-)=14-pH，均呈直线关系，因此I代表H+，II代表ClO-，III代表HClO，IV代表OH-，A正确； B．根据电荷守恒，溶液中存在：，且p点，整理得： ，则，B错误； C．对于n点存在，，C正确； D．m点存在c(OH-)=c(HClO)，则，lgc(ClO-)=-2.6，D正确； 答案选B。 20．（2026·湖南怀化·二模）常温下，为测定溶度积，所需饱和溶液的配制步骤如下： 溶液沉淀固体饱和溶液 已知：常温下，。 下列说法或操作错误的是 A．“洗涤”的目的是除去附着在沉淀表面的离子 B．“洗涤”后所得固体无须干燥 C．“溶解”后静置至固液分层，可利用倾析法获得澄清溶液 D．仅测饱和溶液pH可准确计算出的溶度积 【答案】D 【详解】A．反应生成的沉淀表面会附着、等可溶性杂质离子，洗涤操作可除去这些附着的离子，A正确； B．后续需要将固体溶于水配制饱和溶液，固体表面残留的水分对实验结果无影响，无须干燥，B正确； C．难溶于水，静置后未溶解的固体会沉降至容器底部，可通过倾析法分离得到上层澄清的饱和溶液，C正确； D．常温下溶解度极小，其饱和溶液中由溶解产生的浓度远小于水电离产生的浓度，仅测定溶液pH无法得到溶解产生的、的真实浓度，不能准确计算，D错误； 故选D。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题07 电化学 电解质溶液 电化学题型一 1．B 2．C 3．D 4．B 5．D 6．D 7．B 8．AD 电解质溶液题型二 9．D 10．C 11．B 12．C 13．D 14．C 15．C 16．D 17．C 18．B 19．B 20．D 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $