专题04 物质结构与性质（3大题型）（湖南专用）2026年高考化学二模分类汇编

专题04 物质结构与性质 考点概览 题型一 元素的推断与性质 题型二 原子、分子、晶体结构与性质 题型三 晶体结构分析与计算 元素的推断与性质题型一 1．（2026·湖南怀化·二模）已知W、X、Y为短周期主族元素，核外电子数之和为15，基态W原子核外只有一种自旋状态的电子，基态X原子s能级的电子数是p能级的2倍，Z的某种氧化物是实验室制取氯气的原料之一。下列说法正确的是 A．电负性： B．由形成的化合物只含极性共价键 C．第一电离能： D．基态Z原子的电子排布式： 2．（2026·湖南岳阳·二模）X、Y、Z、M、Q5种元素的原子序数依次增大，其中X、Y、Z、Q分别位于周期表中前四个不同周期，X、Y同主族，Z、M基态原子核外都有5种能量不同的电子，且都只有一个未成对电子，Q元素位于元素周期表第6列，下列说法错误的是 A．X和Y形成的一种离子化合物，阳离子半径大于阴离子半径 B．Z和M形成的两种化合物和均为非极性分子 C．基态Q原子核外电子有15种空间运动状态 D．X、Y、Q最外层电子数相同 3．（25-26高三下·衡阳一中·学情自测）用于制造激光器的大晶体，由前四周期原子序数依次增大的X、Y、Z、M四种元素组成，位于同主族，X的阴离子与锂离子具有相同的电子层结构，基态Y原子的价层电子排布式为。下列叙述正确的是 A．第一电离能： B．稳定性： C．离子键的百分数： D．的空间结构为平面三角形 4．（2026·湖南常德·模拟）某化合物是合成化学中用途广泛的合成中间体，其结构式如图所示。已知X、Y、Z、W的核电荷数依次增大，且在每个短周期均有分布，仅有Y、Z同主族。下列说法正确的是 A．最高价氧化物对应水化物的酸性： B．W是所在周期第一电离能最大的元素 C．Y的氢化物的沸点低于Z的氢化物 D．X的简单阴离子半径大于其原子半径 5．（25-26高三下·湖南邵阳·第二次联考）化合物可广泛应用于印刷、染色等工业。X、Y、Z、W都是前四周期元素且原子序数依次增大，X的一种核素被广泛应用于考古研究中，Y与X电子层数相同，且基态Y原子价电子的s能级与p能级的电子数之比为，Z的焰色试验为紫色，元素W位于周期表d区，且其基态原子核外含有4个未成对电子。下列说法正确的是 A．电负性： B．该化合物中，W的化合价为价 C．常温下，单质Z、W均能与水反应 D．中键与键数目比为 6．（2026·湖南永州·二模）配合物M是一种常用的营养强化剂，其结构如图所示。已知、、、、是原子序数依次增大的五种元素，基态X原子的价电子排布式为；Z和X同周期，且基态原子的未成对电子数相同；基态的价层电子排布式为。下列说法错误的是 A．简单阴离子半径： B．氢化物的沸点： C．配合物M中的配体数为2 D．铁管上镶嵌Q，铁管不易被腐蚀 7．（2026·湖南湘潭·二模）我国科学家通过人工智能设计开发的一种锂离子电池补锂剂的阴离子结构如图所示。已知X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期非金属元素，W与Y同主族。下列说法正确的是 A．简单离子半径： B．氢化物的沸点： C．Y的单质中只含非极性键 D．同周期主族元素中有三种元素的第一电离能大于Y的 原子、分子、晶体结构与性质题型二 8．（2026·湖南怀化·二模）下列物质属于极性分子的是 A． B． C． D． 9．（2026·湖南岳阳·二模）苯并咪唑是一种常用的抗病毒、抗癌药，其一种中间体结构如图。关于该物质的说法错误的是 A．1mol该物质最多能和1mol NaOH反应 B．能被酸性溶液氧化 C．的碱性弱于 D．该分子中所有碳原子都采用杂化 10．（2026·湖南岳阳·二模）下列化学用语或图标表达正确的是 A．基态硒原子的简化电子排布式： B．的电子式： C．对硝基甲苯的结构简式： D．Na与水反应的实验过程中涉及的图标： C．对硝基甲苯中，甲基和硝基处于苯环的对位，硝基以N原子与苯环相连，该结构简式：，C错误；D．Na与水反应的实验中，需要用刀切割金属，NaOH属于腐蚀品，对应题图中的腐蚀品标识，同时反应生成的氢气为易燃物，也涉及易燃标识，实验过程确实涉及该组安全标识，D正确； 故选D。 11．（2026·湖南怀化·二模）下列化学用语表述正确的是 A．基态N原子的轨道表示式 B．氯化钠的电子式 C．分子中键的电子云轮廓图 D．的分子结构模型 A．A B．B C．C D．D 12．（25-26高三下·湖南邵阳·第二次联考）结构决定性质，性质决定用途。下列事实的化学解释错误的是 选项 事实 化学解释 A 键角： 中心原子杂化类型不同 B “杯酚”分离、 分子大小与“杯酚”空腔大小适配 C 在中的溶解度高于其在水中的溶解度 的极性微弱 D 沸点：邻羟基苯甲醛<对羟基苯甲醛 邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，对羟基苯甲醛形成分子间氢键 A．A B．B C．C D．D 13．（2026·湖南长沙长郡中学·二模）聚乳酸是一种可降解的高分子，具有良好的生物相容性和生物可吸收性，可以用于手术缝合线等。聚乳酸的一种合成路线如下： 下列说法错误的是 A．第一电离能：C<O<N B．X是直线形分子 C．可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别Y和M D．可以用红外光谱法测定Z中的官能团 14．（2026·湖南常德·模拟）下列化学用语或图示表达正确的是 A．中子数为8的碳原子表示为 B．HCl的键电子云图形： C．K的原子结构示意图： D．四氯化碳的空间填充模型： 15．（2026·湖南永州·二模）下列有关物质性质的解释错误的是 性质 解释 A 硬度：金刚石>晶体硅 原子半径： B 甘油的黏度较大 甘油分子之间氢键数目多 C 沸点： 能形成分子间氢键 D 键角： 中心原子杂化类型不同 A．A B．B C．C D．D 16．（2026·湖南湘潭·二模）6．下列叙述均正确且存在关联的是 选项 叙述Ⅰ 叙述Ⅱ A 氮原子含孤电子对，氮原子上的电子云密度越大，碱性越强 碱性： B Li、Na、K的最外层电子数相同 加热条件下，Li、Na、K均能与氧气剧烈反应且产物均只为过氧化物 C 硝酸乙基铵固体是分子晶体，固体是离子晶体 熔点： D 苯氧基负离子可形成共轭体系，羟基的极性增强 苯酚能与NaOH溶液反应，甲醇不能与NaOH溶液反应 A．A B．B C．C D．D 17．（2026·湖南常德·模拟）7．以微观视角探析物质结构及性质，是学习化学的有效方法。下列实例与解释不符的是 选项 实例 解释 A 的沸点比甲醇高 水分子间氢键键能更大 B 烷基磺酸根离子可做表面活性剂 烷基端极性弱，磺酸基团端极性强 C 石墨可用作润滑剂 石墨晶体层间靠范德华力维系 D 、、的键角依次减小 中心C原子的杂化方式不同 A．A B．B C．C D．D 晶体结构分析与计算题型三 18．（25-26高三下·衡阳一中·学情自测）LiF是锂离子电池的核心原料，其晶胞结构如图所示。晶胞参数号原子分数坐标分别为。设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是 A．和的配位数均为6 B．与最近且等距离的有12个 C．3号原子分数坐标为 D．该晶体的密度为 19．（25-26高三下·湖南邵阳·第二次联考）与在军事和汽车安全气囊上有重要的应用，工业常用下列反应制备这两种物质：，，其中晶胞结构如图所示。为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A．熔点： B．晶胞中，的配位数为8 C．制备的反应中，每生成3 mol 转移电子数为 D．已知的密度为，则晶体中与之间的最短距离为 20．（2026·湖南岳阳·二模）可用作合成氨催化剂，其立方晶胞如图所示(晶胞边长为a pm)。已知截面单位面积含有Fe原子个数越多，催化活性越低。下列说法正确的是 A．晶胞中Fe的配位数为6 B．n截面单位面积含有的Fe原子个数为(个) C．m、n截面中，催化活性较高的是m D．晶胞的密度为 21．（2026·湖南湘潭·二模）某化合物M（由Na、O组成）是一种强氧化剂，常用于有机合成。M的晶胞如图所示，下列叙述正确的是 已知：①晶胞参数，，，。 ②Na位于棱上和体内；3个O位于面上，其余的O位于体内或顶点。 ③为阿伏加德罗常数的值。 A．M的化学式为 B．M中只存在一种化学键 C．离子半径： D．M的密度 22．（2026·湖南常德·模拟）作为第一代钐钴基稀土永磁材料，其优异的磁性性能源于独特的晶胞结构（如图所示）。为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是 A．Co位于元素周期表d区 B．该晶体的密度为 C．A原子位于晶胞面上 D．向该材料中掺入其他元素可调控其性能 23．（2026·湖南长沙长郡中学·二模）某杂化材料在太阳能电池领域具有重要的应用价值，其晶胞结构(立方晶胞)如图所示。设为阿伏加德罗常数的值，1号原子和2号原子之间的距离为 下列说法错误的是 A．电负性： B．该晶胞中位于形成的正八面体空隙中 C．与最近且等距的有8个 D．该晶体的密度为 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题04 物质结构与性质 元素的推断与性质题型一 1．D 2．A 3．C 4．D 5．D 6．B 7．A 原子、分子、晶体结构与性质题型二 8．B 9．D 10．D 11．D 12．A 13．C 14．C 15．C 16．D 17．A 晶体结构分析与计算题型三 18．D 19．B 20．C 21．D 22．B 23．C 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题04 物质结构与性质 考点概览 题型一 元素的推断与性质 题型二 原子、分子、晶体结构与性质 题型三 晶体结构分析与计算 元素的推断与性质题型一 1．（2026·湖南怀化·二模）已知W、X、Y为短周期主族元素，核外电子数之和为15，基态W原子核外只有一种自旋状态的电子，基态X原子s能级的电子数是p能级的2倍，Z的某种氧化物是实验室制取氯气的原料之一。下列说法正确的是 A．电负性： B．由形成的化合物只含极性共价键 C．第一电离能： D．基态Z原子的电子排布式： 【答案】D 【分析】基态W原子核外只有一种自旋状态的电子，说明W是H，基态X原子s能级的电子数是p能级的2倍，说明X为C，结合题意可得Y为O，Z为Mn。 【详解】A．电负性是元素的原子在化合物中吸引电子的能力，电负性C>H，即X>W，A错误； B．由H、C、O形成的化合物可能既含极性共价键又含非极性共价键，例如CH3COOH，B错误； C．同周期主族元素第一电离能呈递增趋势，第一电离能C<O，即X<Y，C错误； D．Z为Mn，原子序数为25，简化电子排布式为，D正确； 故答案选D。 2．（2026·湖南岳阳·二模）X、Y、Z、M、Q5种元素的原子序数依次增大，其中X、Y、Z、Q分别位于周期表中前四个不同周期，X、Y同主族，Z、M基态原子核外都有5种能量不同的电子，且都只有一个未成对电子，Q元素位于元素周期表第6列，下列说法错误的是 A．X和Y形成的一种离子化合物，阳离子半径大于阴离子半径 B．Z和M形成的两种化合物和均为非极性分子 C．基态Q原子核外电子有15种空间运动状态 D．X、Y、Q最外层电子数相同 【答案】A 【分析】X、Y、Z、Q分属前4个不同周期，原子序数依次增大，因此X为第一周期，X与Y同主族，得X=H，Y=Li（IA族同主族，符合Y在第二周期）；Z、M基态有5种能量不同的电子，说明核外只有5个能级，即都在第三周期（能级：1s、2s、2p、3s、3p，共5种能级），且只有1个未成对电子：原子序数Z<M，符合条件的是Z=Al（电子排布，1个未成对电子）、M=Cl（电子排布，1个未成对电子）；Q在第四周期，元素周期表第6列，得Q=Cr（第四周期VIB族，原子序数24），据此分析； 【详解】A．H和Li形成的离子化合物是LiH，阳离子、阴离子电子层结构相同，核电荷数越大半径越小，因此半径：，阳离子半径小于阴离子，A错误； B．（）为平面正三角形结构，正负电中心重合；（）为对称结构，正负电中心重合，二者均为非极性分子，B正确； C．Cr的核外电子排布为，每个轨道对应一种空间运动状态，轨道总数为1+1+3+1+3+5+1=15，共15种空间运动状态，C正确； D．H、Li、Cr最外层电子数都是1，最外层电子数相同，D正确； 故选A。 3．（25-26高三下·衡阳一中·学情自测）用于制造激光器的大晶体，由前四周期原子序数依次增大的X、Y、Z、M四种元素组成，位于同主族，X的阴离子与锂离子具有相同的电子层结构，基态Y原子的价层电子排布式为。下列叙述正确的是 A．第一电离能： B．稳定性： C．离子键的百分数： D．的空间结构为平面三角形 【答案】C 【分析】依题意，X为氢；Y原子的价层电子排布式为，，可知基态Y原子的价层电子排布式为为氧；Z的原子序数大于位于第IA族，可能为钠、钾，根据晶体的组成，Z为+5价，则Z为磷，M为钾，据此分析。 【详解】A．同主族元素从上到下第一电离能逐渐减小，的第一电离能大于，即第一电离能：，A错误； B．非金属性，非金属性越强，简单氢化物稳定性越强，故稳定性：，B错误； C．离子键百分数与元素电负性差值有关，电负性差值越大，离子键百分数越高。中与的电负性差值大于中与的电负性差值，故离子键百分数：，C正确； D．中的价层电子对数为，含1对孤电子对，空间结构为三角锥形，D错误； 故选C。 4．（2026·湖南常德·模拟）某化合物是合成化学中用途广泛的合成中间体，其结构式如图所示。已知X、Y、Z、W的核电荷数依次增大，且在每个短周期均有分布，仅有Y、Z同主族。下列说法正确的是 A．最高价氧化物对应水化物的酸性： B．W是所在周期第一电离能最大的元素 C．Y的氢化物的沸点低于Z的氢化物 D．X的简单阴离子半径大于其原子半径 【答案】D 【分析】已知X、Y、Z、W核电荷数依次增大，且分布在三个短周期中，第一短周期只有X，X仅形成1个共价键，因此X为H；Y、Z同主族，Y形成4个共价键，说明为第ⅣA族元素，Y核电荷数更小，因此Y为C，Z为Si；W核电荷数大于Si（第三周期），且仅形成1个共价键，因此W为Cl。综上所述：； 【详解】A．最高价氧化物对应水化物酸性：非金属性越强，最高价含氧酸酸性越强，非金属性，因此酸性，即，A错误； B．W为Cl，第三周期中第一电离能最大的元素是稀有气体Ar，不是Cl，B错误； C．Y（C）的氢化物是烃类，随着碳原子数增加，烃的沸点升高，很多固态烃的沸点远高于Z（Si）的简单氢化物（如SiH4），C错误； D．X的简单阴离子为，H原子得到1个电子形成，核电荷数不变，电子间排斥作用使半径增大，因此半径大于H原子半径，D正确； 答案选D。 5．（25-26高三下·湖南邵阳·第二次联考）化合物可广泛应用于印刷、染色等工业。X、Y、Z、W都是前四周期元素且原子序数依次增大，X的一种核素被广泛应用于考古研究中，Y与X电子层数相同，且基态Y原子价电子的s能级与p能级的电子数之比为，Z的焰色试验为紫色，元素W位于周期表d区，且其基态原子核外含有4个未成对电子。下列说法正确的是 A．电负性： B．该化合物中，W的化合价为价 C．常温下，单质Z、W均能与水反应 D．中键与键数目比为 【答案】D 【分析】X的核素用于考古研究，则X为C；Y与X同周期，电子s能级与p能级电子数比为2:3，价电子排布为2s22p3，则Y为N；Z焰色试验为紫色，则Z为K；W为d区前四周期元素，基态有4个未成对电子，价电子排布为3d64s2，则W为Fe；该化合物为K3[Fe(CN)6]；据此解答。 【详解】A．同周期元素从左到右电负性逐渐增大，电负性N>C，即Y>X，A错误； B．化合物为K3[Fe(CN)6]，K为+1价，CN-为-1价，根据化合价代数和为0，Fe的化合价为+3价，B错误； C．常温下K能与水剧烈反应，Fe常温下与纯水不反应，仅高温下可与水蒸气反应，C错误； D．CN-中存在碳氮三键，1个三键含1个σ键和2个π键，故σ键与π键数目比为1:2，D正确； 故选D。 6．（2026·湖南永州·二模）配合物M是一种常用的营养强化剂，其结构如图所示。已知、、、、是原子序数依次增大的五种元素，基态X原子的价电子排布式为；Z和X同周期，且基态原子的未成对电子数相同；基态的价层电子排布式为。下列说法错误的是 A．简单阴离子半径： B．氢化物的沸点： C．配合物M中的配体数为2 D．铁管上镶嵌Q，铁管不易被腐蚀 【答案】B 【分析】基态X原子的价电子排布式为，若p轨道有电子，则，且s轨道最多容纳2个电子，则，所以，即X的价电子排布式为，X为C；根据泡利原理和洪特规则，可知C原子在2p轨道上有2个未成对电子，则与X同周期的Z也有2个未成对电子，Z的价电子排布式为，Z为O；因为W、X、Y、Z、Q的原子序数依次增大，所以Y只可能为N；W只形成单键，推测其为H；的价层电子排布式为，由Q原子转变为失去了最外层4s的2个电子，则Q原子的价层电子排布式为，Q为Zn；据此回答。 【详解】A．由分析可知，Y和Z的简单阴离子分别为和，二者的核外电子数均为10，而核内质子数<，对核外电子的吸引能力小于，离子半径>，A正确； B．由分析可知，X和Z的氢化物分别为和，由于分子间能形成氢键，沸点远高于，B错误； C．配合物M中，有两个相同的结构单元与Zn配位，故配体数为2，C正确； D．铁管上镶嵌Zn可与Fe组成原电池，Zn比Fe失电子能力强，在原电池中Zn作为负极，保护Fe不被氧化，达到防止铁管被腐蚀的效果，D正确； 故选B。 7．（2026·湖南湘潭·二模）我国科学家通过人工智能设计开发的一种锂离子电池补锂剂的阴离子结构如图所示。已知X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期非金属元素，W与Y同主族。下列说法正确的是 A．简单离子半径： B．氢化物的沸点： C．Y的单质中只含非极性键 D．同周期主族元素中有三种元素的第一电离能大于Y的 【答案】A 【分析】X形成4个单键，原子序数最小，推得X为C；Y、W同主族，W原子与3个原子成键，结合Y、W为同主族短周期元素且原子序数W>Y，可推断Y为O，W为S；Z原子序数介于O和S之间，只形成1个单键，非金属，推得Z为F，故X、Y、Z、W分别为C、O、F、S元素。 【详解】A．电子层数越多半径越大；电子层数相同时，核电荷数越大半径越小。有3个电子层，、均为2个电子层，半径：，即，A正确； B．X为C，C的氢化物种类很多，碳原子数多的烃常温下为固态，沸点远高于水、HF，选项未限定为最简单氢化物，规律不成立，B错误； C．中的共价键为极性共价键，C错误； D．同周期主族元素第一电离能从左到周逐渐增大，但由于IIA、VA族元素原子价电子处于全充满、半充满状态较稳定，第一电离能大于同周期相邻主族元素，故同周期主族元素中第一电离能大于氧元素的有N、F共2种，D错误； 故选A。 原子、分子、晶体结构与性质题型二 8．（2026·湖南怀化·二模）下列物质属于极性分子的是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】A．为平面对称结构，正负电荷中心重合，属于非极性分子，A不符合题意； B．（联氨）中N原子为杂化，含有孤电子对，分子结构不对称，正负电荷中心不重合，属于极性分子，B符合题意； C．为直线形对称结构，正负电荷中心重合，属于非极性分子，C不符合题意； D．的中心原子S的价层电子对数是，无孤对电子，是平面正三角形对称结构，正负电荷中心重合，属于非极性分子，D不符合题意； 故选B。 9．（2026·湖南岳阳·二模）苯并咪唑是一种常用的抗病毒、抗癌药，其一种中间体结构如图。关于该物质的说法错误的是 A．1mol该物质最多能和1mol NaOH反应 B．能被酸性溶液氧化 C．的碱性弱于 D．该分子中所有碳原子都采用杂化 【答案】D 【详解】A．该分子只有1个酰胺键，碱性条件下1 mol 酰胺键水解消耗1 mol NaOH，A正确； B．分子中的氨基可被酸性氧化，B正确； C．直接与羰基相连，氮的孤对电子和羰基发生p-π共轭，氮的电子云密度降低，结合质子（）能力减弱，碱性减弱；（氨基氮）的电子云密度更高，因此的碱性弱于，C正确； D．上连接了甲基，甲基中的碳原子形成4个σ键，为杂化，因此并非所有碳原子都是杂化，D错误； 故选D。 10．（2026·湖南岳阳·二模）下列化学用语或图标表达正确的是 A．基态硒原子的简化电子排布式： B．的电子式： C．对硝基甲苯的结构简式： D．Na与水反应的实验过程中涉及的图标： 【答案】D 【详解】A．硒是34号元素，基态硒原子的简化电子排布式应为，A错误； B．是共价化合物，电子式：，B错误； C．对硝基甲苯中，甲基和硝基处于苯环的对位，硝基以N原子与苯环相连，该结构简式：，C错误；D．Na与水反应的实验中，需要用刀切割金属，NaOH属于腐蚀品，对应题图中的腐蚀品标识，同时反应生成的氢气为易燃物，也涉及易燃标识，实验过程确实涉及该组安全标识，D正确； 故选D。 11．（2026·湖南怀化·二模）下列化学用语表述正确的是 A．基态N原子的轨道表示式 B．氯化钠的电子式 C．分子中键的电子云轮廓图 D．的分子结构模型 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．N原子的电子排布式为1s22s22p3，根据洪特规则，2p轨道3个电子应分占3个不同轨道，且自旋方向相同，A错误； B．氯化钠是离子化合物，电子式需标注阴阳离子电荷，正确写法为，B错误； C．图示为键的电子云轮廓图，C错误； D．PCl3的分子结构模型为三角锥形，且P原子半径大于Cl原子，图示原子大小比例、空间结构均符合，D正确； 故答案选D。 12．（25-26高三下·湖南邵阳·第二次联考）结构决定性质，性质决定用途。下列事实的化学解释错误的是 选项 事实 化学解释 A 键角： 中心原子杂化类型不同 B “杯酚”分离、 分子大小与“杯酚”空腔大小适配 C 在中的溶解度高于其在水中的溶解度 的极性微弱 D 沸点：邻羟基苯甲醛<对羟基苯甲醛 邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，对羟基苯甲醛形成分子间氢键 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．和的中心O、S均为杂化（均含2个σ键、2对孤电子对），杂化类型相同，键角的原因是O电负性大于S，成键电子对之间的排斥力更强，因此键角更大，A错误； B．杯酚分离​利用超分子的分子识别原理，​分子大小与杯酚的空腔大小适配，可被杯酚包结从而实现分离，B正确； C．根据相似相溶原理，​是非极性溶剂，​极性微弱，因此​在​中的溶解度高于在极性水中的溶解度，C正确； D．邻羟基苯甲醛主要形成分子内氢键，对羟基苯甲醛主要形成分子间氢键，分子间氢键会增强分子间作用力，使沸点升高，因此沸点：邻羟基苯甲醛<对羟基苯甲醛，D正确； 故选A。 13．（2026·湖南长沙长郡中学·二模）聚乳酸是一种可降解的高分子，具有良好的生物相容性和生物可吸收性，可以用于手术缝合线等。聚乳酸的一种合成路线如下： 下列说法错误的是 A．第一电离能：C<O<N B．X是直线形分子 C．可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别Y和M D．可以用红外光谱法测定Z中的官能团 【答案】C 【详解】A．同周期主族元素第一电离能随原子序数增大呈增大趋势，N的2p轨道为半充满稳定结构，第一电离能大于O，因此第一电离能：，A正确； B．X为乙炔，分子中C原子采取sp杂化，所有原子共线，是直线形分子，B正确； C．Y为乙醛，含有的醛基可以被酸性高锰酸钾氧化使溶液褪色，M为乳酸，含有的羟基也可被酸性高锰酸钾氧化使溶液褪色，二者现象相同，无法鉴别，C错误； D．红外光谱法可以测定有机物中含有的官能团种类，因此可以用红外光谱法测定Z中的官能团，D正确； 故选C。 14．（2026·湖南常德·模拟）下列化学用语或图示表达正确的是 A．中子数为8的碳原子表示为 B．HCl的键电子云图形： C．K的原子结构示意图： D．四氯化碳的空间填充模型： 【答案】C 【详解】A．碳元素质子数为6，中子数为8时，质量数为6+8=14，正确表示应为，A错误； B．HCl中是H的s轨道和Cl的p轨道头碰头重叠形成s−p σ键，由于Cl电负性更强，电子云偏向Cl，则HCl的键电子云图形为，B错误； C．K是19号元素，核电荷数为19，原子核外电子分层排布为2、8、8、1 ，K的原子结构示意图为，C正确； D．四氯化碳中C原子半径小于Cl原子，空间填充模型应中心为小球（C）、周围为大球（Cl），题中模型中心为大球、周围为小球，与实际原子半径比例不符，D错误； 故选C。 15．（2026·湖南永州·二模）下列有关物质性质的解释错误的是 性质 解释 A 硬度：金刚石>晶体硅 原子半径： B 甘油的黏度较大 甘油分子之间氢键数目多 C 沸点： 能形成分子间氢键 D 键角： 中心原子杂化类型不同 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．金刚石和晶体硅都是共价晶体，共价晶体硬度由共价键键能决定，由于原子半径，导致C-C共价键键长更短，键能更大，故金刚石的硬度大于晶体硅，，A正确； B．甘油是丙三醇，1个甘油分子含3个羟基，分子间可形成较多氢键，分子间作用力强，因此黏度较大，B正确； C．乙醛中没有与原子直接相连的氢原子，不能形成分子间氢键；乙醛沸点高于丙烷，是因为乙醛是极性分子，相对分子质量相同时，乙醛的范德华力更大，C错误； D．中心为杂化，空间构型为直线形，键角；中心为杂化，含1对孤对电子，空间构型为V形，键角小于，键角差异由中心原子杂化类型不同导致，D正确； 故答案选择C。 16．（2026·湖南湘潭·二模）6．下列叙述均正确且存在关联的是 选项 叙述Ⅰ 叙述Ⅱ A 氮原子含孤电子对，氮原子上的电子云密度越大，碱性越强 碱性： B Li、Na、K的最外层电子数相同 加热条件下，Li、Na、K均能与氧气剧烈反应且产物均只为过氧化物 C 硝酸乙基铵固体是分子晶体，固体是离子晶体 熔点： D 苯氧基负离子可形成共轭体系，羟基的极性增强 苯酚能与NaOH溶液反应，甲醇不能与NaOH溶液反应 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】 A．是推电子基能使中氮原子电子云密度增大碱性增大，-F是吸电子基能使中氮原子电子云密度减小碱性减弱，碱性强弱关系为，A错误； B．金属活泼性越强与氧气反应产物越复杂，Li与氧气反应只能生成氧化锂，B错误； C．硝酸乙基铵中含有 、[C2H5NH3]+故硝酸乙基铵为离子晶体，乙基使离子键的作用力减弱，故其熔点低于硝酸铵，C错误； D．苯酚分子中，氧原子的p电子与苯环的π电子形成共轭体系，使羟基的极性增强，显酸性可与氢氧化钠反应，而甲基是推电子基，所以甲醇中—OH中的氢原子难离去，无法与氢氧化钠反应，D正确； 故选D。 17．（2026·湖南常德·模拟）7．以微观视角探析物质结构及性质，是学习化学的有效方法。下列实例与解释不符的是 选项 实例 解释 A 的沸点比甲醇高 水分子间氢键键能更大 B 烷基磺酸根离子可做表面活性剂 烷基端极性弱，磺酸基团端极性强 C 石墨可用作润滑剂 石墨晶体层间靠范德华力维系 D 、、的键角依次减小 中心C原子的杂化方式不同 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．沸点高于甲醇，核心原因是相同物质的量下，水分子间形成的氢键数目更多，并非氢键键能的显著差异，解释与实例不符，A符合题意； B．烷基磺酸根属于两亲分子，烷基端极性弱（疏水），磺酸端极性强（亲水），可降低表面张力，用作表面活性剂，解释相符，B不符合题意； C．石墨为层状晶体，层内是共价键，层间靠弱范德华力维系，层间易滑动，因此可用作润滑剂，解释相符，C不符合题意； D．中心C价层电子对数是为杂化，键角；中心C价层电子对数是，为杂化，键角约；中心C价层电子对数是，为杂化，键角，键角依次减小，中心C杂化方式确实不同，解释相符，D不符合题意； 故选A。 晶体结构分析与计算题型三 18．（25-26高三下·衡阳一中·学情自测）LiF是锂离子电池的核心原料，其晶胞结构如图所示。晶胞参数号原子分数坐标分别为。设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是 A．和的配位数均为6 B．与最近且等距离的有12个 C．3号原子分数坐标为 D．该晶体的密度为 【答案】D 【详解】A．观察晶胞，1个与(其上下左右前后)6个最近且等距离，配位数为6，同理，的配位数也为6，A正确； B．以上面心锂离子为例，同平面和上、下平面各有4个锂离子与其等距离且最近，B正确； C．由1、2号原子分数坐标可知，3号氟离子位于立方体体心，其原子分数坐标为，C正确； D．锂离子位于立方体的顶点和面心，氟离子位于立方体的棱上和体心，1个晶胞中，，，晶胞参数的单位为，，则晶体密度，D错误； 故答案选D。 19．（25-26高三下·湖南邵阳·第二次联考）与在军事和汽车安全气囊上有重要的应用，工业常用下列反应制备这两种物质：，，其中晶胞结构如图所示。为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A．熔点： B．晶胞中，的配位数为8 C．制备的反应中，每生成3 mol 转移电子数为 D．已知的密度为，则晶体中与之间的最短距离为 【答案】B 【详解】A．与均为离子晶体，熔点取决于离子键强弱。Li＋半径小于Na＋，与形成的离子键更强，故熔点，A错误； B．以顶点（或面心）的Li+为中心，其周围等距离且最近的有8个，因此，晶胞中，的配位数为8，B正确； C．N2H4中N为-2价，生成NaN3中N为价，每个N原子失，2个N原子共失电子数为；NaNO2中N为+3价，生成NaN3中N为价，每个N原子得电子数为，（即得电子），生成1 mol  NaN3转移mol 电子，生成 3 mol NaN3 转移mol电子，转移电子数为 10 ，C错误； D．晶胞中Li+数：，数：，晶胞中含有2个，的摩尔质量为，1个晶胞含有2个，质量为，晶胞边长为a cm，密度为，则体积为，故，最短距离为，即为，D错误； 故选B。 20．（2026·湖南岳阳·二模）可用作合成氨催化剂，其立方晶胞如图所示(晶胞边长为a pm)。已知截面单位面积含有Fe原子个数越多，催化活性越低。下列说法正确的是 A．晶胞中Fe的配位数为6 B．n截面单位面积含有的Fe原子个数为(个) C．m、n截面中，催化活性较高的是m D．晶胞的密度为 【答案】C 【详解】A．为体心立方堆积，以体心Fe原子为例，最近且等距的顶点Fe原子共8个，配位数为8，A项错误； B．n截面为矩形，面积为，截面上4个顶点原子每个对截面贡献，体心原子完全属于该截面，总原子数为，单位面积原子数为，B项错误； C．m截面为正方形，面积为，所含原子数为，单位面积原子数为，小于n截面的单位面积原子数，已知单位面积Fe原子数越多催化活性越低，故催化活性较高的是m，C项正确； D．晶胞中Fe原子总数为，总质量为，晶胞边长a pm=a×10−10 cm，则密度为，D项错误； 答案选C。 21．（2026·湖南湘潭·二模）某化合物M（由Na、O组成）是一种强氧化剂，常用于有机合成。M的晶胞如图所示，下列叙述正确的是 已知：①晶胞参数，，，。 ②Na位于棱上和体内；3个O位于面上，其余的O位于体内或顶点。 ③为阿伏加德罗常数的值。 A．M的化学式为 B．M中只存在一种化学键 C．离子半径： D．M的密度 【答案】D 【详解】A．4个Na位于棱上，1个Na位于晶胞内部，4个O位于顶点，4个O（编号2、5、6、7号）位于晶胞内部，3个O（编号1、3、4号）位于面上，1个晶胞含2个Na、6个O，M的化学式为，A错误； B．含Na离子形成的离子键，以及O与O之间形成的共价键，B错误； C．的电子数都是10，质子数分别为11、8，后者半径大于前者，C错误； D．1个晶胞中含2个Na、6个O，相当于2个单元，根据晶胞参数计算，，D正确； 故选D。 22．（2026·湖南常德·模拟）作为第一代钐钴基稀土永磁材料，其优异的磁性性能源于独特的晶胞结构（如图所示）。为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是 A．Co位于元素周期表d区 B．该晶体的密度为 C．A原子位于晶胞面上 D．向该材料中掺入其他元素可调控其性能 【答案】B 【详解】A．根据元素周期表的分区规则，Co是27号元素，其价电子排布式为3d74s2，属于Ⅷ族元素，所以Co位于元素周期表d区，A项正确； B．由晶胞结构可知，Sm原子位于晶胞的顶点，Sm原子个数为，Co原子位于面心和体心，Co原子个数为，则该晶体的密度=，B项错误； C．根据晶胞结构可知，A原子为Co，位于晶胞面上，C项正确； D．向材料中掺入其他元素可以改变材料的原子组成和结构，从而调控其磁性、力学性能等，这是材料改性的常用方法，D项正确； 答案选B。 23．（2026·湖南长沙长郡中学·二模）某杂化材料在太阳能电池领域具有重要的应用价值，其晶胞结构(立方晶胞)如图所示。设为阿伏加德罗常数的值，1号原子和2号原子之间的距离为 下列说法错误的是 A．电负性： B．该晶胞中位于形成的正八面体空隙中 C．与最近且等距的有8个 D．该晶体的密度为 【答案】C 【详解】A．在同一周期，元素电负性从左到右依次增大，同一主族，从上到下，依次减小，据此判断电负性：N（3.04）>C（2.55）>H（2.20）>Pb（1.8），A正确； B．位于立方体的顶点，位于面心，位于体心，6个构成正八面体，位于正八面体中心，B正确； C．由图可知与最近且等距的有12个，C错误； D．1号原子和2号原子之间的距离为，可知晶胞边长为，晶胞中的个数为，的个数为，的个数为1，晶体的化学式为，摩尔质量为，晶胞质量，晶胞体积，根据，可得晶体密度，D正确； 故选C。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $