专题06 化学反应机理 化学平衡（2大题型）（湖南专用）2026年高考化学二模分类汇编

学科网 www zxxk.com 让教与学更高效 专题06 化学反应机理 化学平衡 售考点概览 题型一化学反应机理 题型二化学反应速率与化学平衡 题型 化学反应机理 1. (25-26高三下·衡阳一中.学情自测)某科研团队构建了主客体催化体系CoTPA@Mo4(以中空巨型多 酸笼Mo24为主体外壳，封装均相分子催化剂CoTPA),从而实现了复杂的光氧化还原级联转化，机理如图 所示。 TEOA(三乙醇胺) Movi Coll c02 a b Mo Co >HCOO- 2Ht→H2 H20 NH 吸附并活化 下列说法错误的是 A,该反应存在多步电子转移过程 B.过程b中，只断裂和形成了o键 C.该体系中催化剂可以吸收光能 D.笼状结构Mo4o与CoTPA分子通过分子间作用力结合 2.(2026湖南岳阳·二模)以CH,OH、CO、HI作原料催化合成乙酸的机理如图所示(+1表示Rh的价态)。 下列说法错误的是 1/10 命学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 CO Rh ⑤ CH3 CHCOI C= CH Co] H20 co Y① Rh Rh CO HI CO CHCOOH CHOH ⑨ ④ CH3 = Rh-CO A.该过程中有非极性键的形成 CH? B.己知 Rh 中Rh只以配位键与周围原子结合，则h的化合价为+2价 CO C. 若[RhL,(CO),]中C均用1BC标记，反应物CO用PC,一段时间后在产物中可检出CH,C0OH D.反应⑥的H,0中O原子进攻正电性很强的羰基碳 3.(2026湖南怀化二模)某科研小组利用铜和钯作催化剂、NNO,作促进剂，成功地将一系列含氯烃类 废物转化为有价值的氯化试剂，转化过程如图（部分产物省略，DM$O为二甲砜）。下列说法正确的是 CO:+Pdo_Co o-CI (IV)P. OH NOCuDN HCI Pd(II) Pd(II) 氯化过程 脱氯过程 CI (II)Pd-CI a.PVC d A,脱氯过程中，b发生取代反应生成聚乙炔和氯化氢 B.脱氯过程中，O,和DMSO分别活化PVC中的碳氢键、碳碳键 C.氯化过程中，c能提高反应物活化能，从而提高活化分子百分数 D.脱氯和氯化循环符合绿色化学理念，实现资源的回收与利用 4.(25-26高三下，湖南邵阳第二次联考)在催化剂X或催化剂Y作用下，丙烷发生脱氢反应制备丙烯， 总反应的化学方程式为CH,CH,CH,g)=CH,CH=CH,g)+H,g)△H=QkJ.mol,反应进程中的相对 能量变化如图所示(*表示吸附态，`CH,CHCH,+2H→CH,CH=CH,g+H,g中部分进程已省略) 2/10 命学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 2 ·一催化剂X 一△一催化剂Y CH,CH-CH,(g)+H,(g) 1 CH.CH,CH,(g) 过渡态2 0 ■ ■ 过渡态1 *CH,CHCH, ① *CH,CHCH,+*H *CH,CHCH,+2*H ② 3 反应进程 下列说法错误的是 A.Q>0 B.①转化为②的进程中，决速步骤为CH,CHCH,→'CH,CHCH2+H C.CH,CH,CH,(g被催化剂X吸附得到的吸附态更稳定 D.催化剂Y作用下丙烯的产率更高 5.(2026湖南长沙长郡中学·二模)稳定、高度多孔的双金属Ti-M0F材料(Mg2Ti-ABTC)是一种高效的 光催化剂，能够在空气氛围中实现硫代苯甲醚( )向甲基苯基亚砜 的高选择性转化，其可 能的催化机理如图所示。己知：0，+e→O,;'0,是激发态氧分子，具有很高的反应活性。 Mg,Ti-ABTC' e-e-e- h"h Mg,Ti-ABTC 0 下列说法错误的是 A.C一D的化学方程式可能为 3/10 命学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 B.硫代苯甲醚和甲基苯基亚砜中的S均为sp杂化 C.硫代苯甲醚与氧气反应生成甲基苯基亚砜的原子利用率为100% D.若改变Mg,Ti-ABTC材料中的孔径大小，不会影响其催化效率 6.CO2在不同催化剂作用下加氢还原反应历程与相对能量的关系如图(A1~A4、B1B4均表示过渡态)。下 列说法正确的是 B2 BI B3 -·路径A C0,+3H 0.31 0.12 0.20 一路径B 0.00 -0.14 、-0.34 0.02 -0.24 A2 -0.43 国原火 -0.4万 CH.OH+H.O B4 A3 -1.16 -1.26 -1.16 A4日 -1.61 -1.71 -1.77 -1.90 -1.91 1-2.66 2.46 反应历程 A.该反应为吸热反应 B.路径A和B,均包含4个基元反应 C.路径A中，最大能垒（活化能）为2.15eV D.与路径B对比，路径A的反应速率更快 题型 化学反应速率与化学平衡 7. (2026湖南怀化二模)常温下，为测定F(OH),溶度积Kp,所需F(OH),饱和溶液的配制步骤如下： FeCl,溶液-o整→FeOH),沉淀装Fe(OH),固体→Fe(OH),饱和溶液 已知：常温下，K,[Fe(OH]=2.8×1038。 下列说法或操作错误的是 A.“洗涤”的目的是除去附着在沉淀表面的离子 B.“洗涤”后所得Fe(OH)固体无须干燥 C.“溶解”后静置至固液分层，可利用倾析法获得澄清溶液 D.仅测饱和Fe(OH),溶液pH可准确计算出Fe(OH)3的溶度积 8.(2026湖南岳阳·二模)常温，向20.00mL0.10mol/LNaR溶液中滴入等浓度的HM溶液，所得溶液中 .c(HM) cM l 与g 的关系如图所示。已知K。(HR)=4.0×105,下列说法正确的是 c(HR) 4/10 命学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 Ig C(HM) c(HR) lg c(M) -2 c(R) A.随着HM的滴入，水的电离程度先变大后变小 cHR)·c(HM B.pH=6时， cR）c(M） 的值比pH=7时的小 C.滴入10.00mL HM溶液后，溶液中存在：cR<c(HR) D.滴入20.O0mLHM溶液后，溶液中存在：c(HR)+cOH)+c(R)<c(HM)+cNa)+c(H) 9.常温下，向浓度均为0.lmol·L的MgCl2和A1Cl,混合液中缓慢滴加氨水，溶液中pX[pX=-lgX, X=c(Mg2、c(A人、 c(NH;H2O) c(NH 一]含N粒子分布系数（⊙）与pH的关系如图所示。下列叙述正确的是 14pH 12 ② ③ L2 c 10 L a(0.588.67) 6 4 b(4.684.57) 2 00806,040.2-20-00102030 pX 己知：当某离子浓度c≤1.0×10molL时，可视为该离子已完全反应。 A.曲线②代表-lgc(AI)与pH的关系B.K,[Mg(OH2]=1024 C.点c坐标为0.5,9.0) D.当A1+完全沉淀时，Mg2+己开始沉淀 10.(25-26高三下·衡阳一中.学情自测)常温下，在含Mg2+、Cu2+和NH的混合液中滴加NaOH溶液， ex[x=4Ng、qo小NHo c(NH:) 与POHPOH=-lgc(OH)关系如图所示。已知：Mg(OH),的 溶解度大于Cu(OH)2的溶解度。下列叙述错误的是 5/10 命学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 8 6 43 0 4.7511.25 19.85 -lgY A.L代表-lgc(Mg2+)与pOH关系 B.Kn[Cu(0H)2]=10-19.8 c(Mg2+)】 C.当Mg(OH)2和Cu(OH)2共沉淀时， =108.6 cCu2+】 D.Mg2++2NH3H,0=Mg(OH)2+2NH的平衡常数K小于100 11.(25-26高三下·衡阳一中.学情自测)下列实验操作及现象与结论均正确且有相关性的是 选 操作及现象 结论 项 升温，水解平衡向吸热反应的方向移 A 加热含酚酞的Na,CO,溶液，溶液颜色变浅 B 向苯酚溶液中滴加浓溴水，产生白色沉淀 苯酚和溴发生了加成反应 向含NaCI和KI的混合液中滴加AgNO,溶液， 溶度积：Km(AgI)<Kn(AgC) 先产生黄色沉淀 分别向FeCl,溶液、K,Fe(CN)6]溶液中滴加 K,Fe(CN)6]在水中主要电离出K D KSCN溶液，前者变红色，后者不变红色 和[Fe(CN, A.A B.B C.C D.D 12.(2026湖南常德·模拟)分离A1(0H),沉淀的关键是控制溶液的pH。25C时，向100L某浓度的 AICl,溶液中加入NaOH固体调节pH,假设溶液中A+与[AI(OH),]的浓度总和为c,-lgc随pH的变化 关系如图所示（忽略溶液体积变化）。 6/10 命学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 -lgc个 N 4.0 已知：①K[A1(OH3]=10, ②AI(OH,(s+0H(aq)=[A1(oH),](aqK-106。 下列说法不正确的是 A.M点的坐标为4.0,3.0 B.水的电离程度：M点>N点 C.N点的沉淀质量等于P点的沉淀质量 D.pH=8.4时，该溶液中c(AI)=c[AI(OH),) 13.(2026湖南长沙长郡中学·二模)形成配合物可增大难溶物的溶解度。某研究小组通过实验测定了 AgCI在NaA(A为M或N,且M和N均可以水解)溶液中的溶解状况。 a.己知：①K (AgCI)=1.6x10-": ②AgA;=Ag+2AKA= c2(A).c(Ag") c(AgA2) b.向NaA溶液中加入足量AgC固体，发生反应：AgCl(s+2Aˉ(aq≠AgA;(aq)+CI(aq。测得平衡时 c(AgA2) 随pCI的变化曲线如图[(pCl=-lgc平(CI),不考虑Ag的其他存在形式]。 c2A-) 6 1gC字(AgA)14 2 c年(A)10 NaM 8 6 4 2 0 -2 -4 NaN -0.500.511.522.53 pCI 下列说法正确的是 A.K<Kp(AgCl) B.加入足量AgC固体的NaM溶液中，c(Na)=c(M)+c(HM)+cAgM 7/10 命学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 C.AgC1在0.84mol/LNaM溶液中的溶解度（用物质的量浓度表示）约为0.42moL D.结合图像，可知NaM体系中AgM;的稳定性小于NaN体系中AgN,的稳定性 14.(25-26高三下·湖南邵阳第二次联考)加热2mL0.5molL'CuC1,溶液，溶液颜色由蓝色变为绿色。Na 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.在[Cu(H,0,]里，Cu2*是中心离子，H是配位原子 B.Imol[Cu(H,0)]中o键总数为8N C.该实验说明CuCL,溶液中存在平衡：[Cu(H,0),]+4Cr=[CuCL,]+4H,0,其中[Cu(H,0,] 呈蓝色，[CuCl,]F呈绿色 D.该实验说明[Cu(H,0),]+4CT=[CuC1,+4H,0正反应为吸热反应 15.(25-26高三下·湖南邵阳·第二次联考)利用平衡移动原理，分析一定温度下Mg2+在不同pH的 NaCO,体系中的可能产物。已知：图1中曲线表示Na,CO,体系中各含碳粒子的物质的量分数与pH的关系。 图2中曲线I的离子浓度关系符合c(Mg2+)c2(OH）=K,[Mg(OH),],曲线Ⅱ的离子浓度关系符合 c(Mg2+)c(CO})=Km(MgC0,)[注：起始c(Na,CO)=0.Imol.L,不同pH下cCO?)由图1得到]。 1.0m 2 感0.8 HCO, I.Mg(OH),------- H.CO 0.6 -2 II.MgCO 翠0.2 -6 0. 6 -8 4 8 10 12 9 1011 12 pH pH 图1 图2 下列说法错误的是 A.由图1，pH=8.31,cH2C0,)=c(CO) B.由图2，初始状态pH=12、lg[c(Mg2]=-6,有Mg(OH,沉淀生成 C.由图2，初始状态pH=9、lgc(Mg+)门=-4，平衡后溶液中存在：c(H,C0,)+c(HC0) +cCo}）<0.Imol.L D.由图1和图2，初始状态pH=8、gc(Mg2+)]=-1,发生反应：Mg2++2HC0;=MgC0,↓ +C0,个+H,0 16.(25-26高三下·湖南邵阳·第二次联考)氨法选择性催化还原脱硝原理如下： 主反应：4N0(g+4NH,g)+0,g=4N,g+6H,0(g 8/10 命学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 副反应：4NH,g+30,g=2N,g+6H,0(g 2NH,g+202g)=N,0(g+3H,0(g 4NH,g+4N0g+302g=4N,0(g+6H,0(g 有关实验结论如图所示，下列说法正确的是 100 110 100 10 801 80 0000-0 00 8 8 60 n(NH,):n(NO)=1.0 6 60 0,浓度5.0% 6阁 然 40 40 T=350C 4 N,O生成率 A 20 N,O生成率 2￥2”ow7pppp2 20 0 0 250 300 350400 0.00.40.81.21.62.02.42.8 温度/C n(NH)/n(NO) 温度对脱硝性能的影响 nNH)MnNO)对脱硝性能的影响 A.整个过程中，NO消耗速率与N2生成速率相等 B.影响N,O生成率的因素只有温度 C.脱硝时，应控制n(NH,)/nNO)值约为1 D.工业上控制脱硝温度为350℃，是因为此时NO脱除率最大 17.(2026湖南湘潭.二模)已知25℃下，K,(CH,C00H)=K.(NH,H,0)。25℃下，向20 mL NaOH、 NH,·H,0的混合溶液(NaOH、NH,·H,O的浓度均为0.01mol.L)中逐滴加入x mol.L醋酸溶液，混合 溶液的电导率、pOH随加入醋酸溶液的体积VCH,COOH(aq]的变化如图所示。已知：pOH=-lgc(OH）。 下列说法错误的是 pOH b2.0 d 田 1.5 C 1.0 0.5 0 VCH,COOH(aq)] A.a点溶液的pH>12 B.若b点V[CH,C00H(aq]=20mL,则x=0.1 C.c点时溶液的溶质含CH,COONa和CH,COONH D.d点pOH=7,此时水电离出的c*(H)=c*OH 18.(2026湖南永州·二模)恒温下，向密闭容器I、IⅡ中分别充入2mo1S02(g)和1mol10,(g),发生反应 2S0,(g)+0,(g)一2S0,(g)。反应过程中，一个容器保持恒压，另一个容器保持恒容，测得体系中S02的 9/10 命学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 转化率随时间变化的关系如图所示。下列说法正确的是 100 b 60 n 20 10 20 30 时间/min A.曲线Ⅱ表示恒压体系 B.正反应速率：(q)=v(n) C.向容器I、IⅡ中分别充入一定量的Ar,SO2的平衡转化率均不变 D.若m点的压强为33kPa,则0~20min内容器I中的v(S0,)=0.8 kPa.min1 19.(2026湖南永州·二模)常温下，向10.00 nLNaOH和NaC1O的混合液中缓慢滴入稀硫酸，溶液中 HC10、CIO、OH和H*四种微粒的-lgc随溶液pH的变化关系如图所示。下列说法错误的是 6 IV m 4 67.69.5 12 pH A.IV代表OH B.p点：cNa)<2cO) C.K,(HC10)=1076 D.m点溶液中的lgcC10=-2.6 10/10 专题06 化学反应机理 化学平衡 化学反应机理题型一 1．B 2．B 3．D 4．D 5．D 6．B 化学反应速率与化学平衡题型二 7．D 8．D 9．B 10．C 11．D 12．D 13．C 14．D 15．C 16．C 17．B 18．D 19．B 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题06 化学反应机理 化学平衡 考点概览 题型一 化学反应机理 题型二 化学反应速率与化学平衡 化学反应机理题型一 1．（25-26高三下·衡阳一中·学情自测）某科研团队构建了主客体催化体系(以中空巨型多酸笼为主体外壳，封装均相分子催化剂CoTPA)，从而实现了复杂的光氧化还原级联转化，机理如图所示。 下列说法错误的是 A．该反应存在多步电子转移过程 B．过程b中，只断裂和形成了键 C．该体系中催化剂可以吸收光能 D．笼状结构与CoTPA分子通过分子间作用力结合 【答案】B 【详解】A．从图中可以看到有元素化合价的变化，如Mo、Co元素等，涉及氧化还原反应，且存在多步电子转移过程，A正确； B．过程b中，转为HCOO-的关键是C原子得到电子、与 H 成键，断裂双键中的π键参与电子云重排，而非直接断裂σ键，同时过程 b 生成了新的σ键，B错误； C．该催化剂吸收光能，促使体系中物质发生氧化还原反应，实现光氧化还原级联转化，C正确； D．主客体催化体系是与CoTPA通过分子间相互作用形成的超分子，D正确； 故答案为B。 2．（2026·湖南岳阳·二模）以、CO、HI作原料催化合成乙酸的机理如图所示(表示Rh的价态)。下列说法错误的是 A．该过程中有非极性键的形成 B．已知中Rh只以配位键与周围原子结合，则Rh的化合价为价 C．若中C均用标记，反应物CO用，一段时间后在产物中可检出 D．反应⑥的中O原子进攻正电性很强的羰基碳 【答案】B 【详解】A．总反应为，产物乙酸中存在非极性共价键，该键是反应过程中生成的，因此该过程有非极性键形成，A正确； B．该配合物为，整体带个单位负电荷。配体电荷：每个带电荷，共3个，总电荷为；带电荷；为中性配体，电荷为。设化合价为，根据整体电荷：，解得。因此，Rh的化合价为价，B错误； C．从机理可知，中配位的会迁移插入键，形成，最终进入产物乙酸的羧基，因此一段时间后可在产物中检出，C正确； D．羰基中氧电负性大于碳，羰基碳带较强正电性，中O有孤对电子，带部分负电，会进攻正电性的羰基碳，发生水解反应生成乙酸，D正确； 故选B。 3．（2026·湖南怀化·二模）某科研小组利用铜和钯作催化剂、作促进剂，成功地将一系列含氯烃类废物转化为有价值的氯化试剂，转化过程如图(部分产物省略，DMSO为二甲砜)。下列说法正确的是 A．脱氯过程中，b发生取代反应生成聚乙炔和氯化氢 B．脱氯过程中，和DMSO分别活化PVC中的碳氢键、碳碳键 C．氯化过程中，c能提高反应物活化能，从而提高活化分子百分数 D．脱氯和氯化循环符合绿色化学理念，实现资源的回收与利用 【答案】D 【分析】分析题目给出的转化过程：脱氯过程：a.PVC（聚氯乙烯）在O2和DMSO作用下，经过b中间体，生成HCl和聚乙炔。氯化过程：HCl与Pd(Ⅱ)反应生成Pd(Ⅱ)-Cl（c），随后c与芳烃反应生成氯化产物（如氯代芳烃）和Pd(0)（d），Pd(0)被NO和O2氧化回Pd(Ⅱ)，完成循环。据此分析以下各选项； 【详解】A．脱氯过程中，b（PVC 相关结构）发生的是消去反应（脱去 HCl，形成双键），生成聚乙炔和HCl，而不是取代反应，A错误； B．脱氯过程是消去反应，主要断裂C-H键和C-Cl键，形成C=C双键，而不是断裂C-C键，B错误； C．c是催化剂（Pd (II) 配合物），催化剂的作用是降低反应物活化能，从而提高活化分子百分数，而不是提高活化能，C错误； D．脱氯过程将PVC中的氯转化为HCl，氯化过程又将HCl转化为氯化试剂，实现了氯资源的回收与循环利用，减少了废弃物排放，符合绿色化学理念，D正确； 故选D。 4．（25-26高三下·湖南邵阳·第二次联考）在催化剂X或催化剂Y作用下，丙烷发生脱氢反应制备丙烯，总反应的化学方程式为  ，反应进程中的相对能量变化如图所示(*表示吸附态，中部分进程已省略)。 下列说法错误的是 A． B．①转化为②的进程中，决速步骤为 C．被催化剂X吸附得到的吸附态更稳定 D．催化剂Y作用下丙烯的产率更高 【答案】D 【详解】A．由图可知，生成物的总相对能量高于反应物，说明正反应吸热，，A正确； B．决速步骤由活化能最大（反应速率最慢）的步骤决定，①（）转化为②（）的过程中，步骤的活化能远大于第一步，因此该步骤是决速步骤，B正确； C．能量越低物质越稳定，丙烷被催化剂X吸附后得到的吸附态相对能量低于催化剂Y吸附后的吸附态，因此X吸附得到的吸附态更稳定，C正确； D．催化剂只改变反应速率，不改变反应的始态和终态，不影响化学平衡，因此不能改变平衡产率，两种催化剂下丙烯的平衡产率相同，D错误； 故选D。 5．（2026·湖南长沙长郡中学·二模）稳定、高度多孔的双金属材料()是一种高效的光催化剂，能够在空气氛围中实现硫代苯甲醚()向甲基苯基亚砜()的高选择性转化，其可能的催化机理如图所示。已知：；是激发态氧分子，具有很高的反应活性。 下列说法错误的是 A．C→D的化学方程式可能为 B．硫代苯甲醚和甲基苯基亚砜中的S均为杂化 C．硫代苯甲醚与氧气反应生成甲基苯基亚砜的原子利用率为100% D．若改变材料中的孔径大小，不会影响其催化效率 【答案】D 【详解】 A．从机理图可以看出，与按1:2反应，结合质量守恒可知，中间体C转化为产物D的化学方程式可能为，A正确； B．硫代苯甲醚中S的孤电子对数为，价层电子对数，为杂化。甲基苯基亚砜中S的孤电子对数，价层电子对数，为杂化，B正确； C．从图像可以看出，和硫代苯甲醚为反应物，物质的量之比为，甲基苯基亚砜为产物，总反应方程式为，该反应原子利用率为100%，C正确； D．由题干信息可知，是多孔材料，具有很高的比表面积，孔径大小的改变会影响材料对气体及其他反应物等的吸附，从而影响其催化效率，D错误； 故答案选D。 6．在不同催化剂作用下加氢还原反应历程与相对能量的关系如图(A1~A4、B1~B4均表示过渡态)。下列说法正确的是 A．该反应为吸热反应 B．路径A和B，均包含4个基元反应 C．路径A中，最大能垒(活化能)为2.15 eV D．与路径B对比，路径A的反应速率更快 【答案】B 【详解】A．观察图像可知，反应物能量高于生成物能量，该反应为放热反应，A项错误； B．路径A和B，都有四个过渡态，均包含4个基元反应，B项正确； C．路径A中，最大能垒（活化能）为 ，C项错误； D．路径B的最大能垒为 ，路径A的最大能垒高于路径B，因此路径A的反应速率更慢，D项错误。 故答案为B。 化学反应速率与化学平衡题型二 7．（2026·湖南怀化·二模）常温下，为测定溶度积，所需饱和溶液的配制步骤如下： 溶液沉淀固体饱和溶液 已知：常温下，。 下列说法或操作错误的是 A．“洗涤”的目的是除去附着在沉淀表面的离子 B．“洗涤”后所得固体无须干燥 C．“溶解”后静置至固液分层，可利用倾析法获得澄清溶液 D．仅测饱和溶液pH可准确计算出的溶度积 【答案】D 【详解】A．反应生成的沉淀表面会附着、等可溶性杂质离子，洗涤操作可除去这些附着的离子，A正确； B．后续需要将固体溶于水配制饱和溶液，固体表面残留的水分对实验结果无影响，无须干燥，B正确； C．难溶于水，静置后未溶解的固体会沉降至容器底部，可通过倾析法分离得到上层澄清的饱和溶液，C正确； D．常温下溶解度极小，其饱和溶液中由溶解产生的浓度远小于水电离产生的浓度，仅测定溶液pH无法得到溶解产生的、的真实浓度，不能准确计算，D错误； 故选D。 8．（2026·湖南岳阳·二模）常温，向20.00mL NaR溶液中滴入等浓度的HM溶液，所得溶液中与的关系如图所示。已知，下列说法正确的是 A．随着HM的滴入，水的电离程度先变大后变小 B．pH=6时，的值比pH=7时的小 C．滴入10.00mL HM溶液后，溶液中存在： D．滴入20.00mL HM溶液后，溶液中存在： 【答案】D 【详解】A．原NaR溶液中R−水解促进水的电离，滴入酸HM时，反应生成弱酸HR，R−浓度减小，水的电离被促进的程度减弱，HM过量后电离出H+抑制水的电离，水的电离程度一直减小，A项错误； B．由和可知，，电离平衡常数为定值，pH越小c(H+)越大，该比值越大，pH=6时c(H+)大于pH=7时，则pH=6时比值更大，B项错误； C．滴入等浓度溶液后，根据反应，得到的溶液中、浓度相等，因，说明溶液中的电离程度远大于的水解程度，则，C项错误； D．向其中滴入等浓度的溶液后，根据物料守恒可知，微粒处于同一溶液中，根据物料守恒可得；根据电荷守恒可知，两式相加，整理可得关系式，则，D项正确； 答案选D。 9．常温下，向浓度均为的和混合液中缓慢滴加氨水，溶液中pX[，、、]、含N粒子分布系数(δ)与pH的关系如图所示。下列叙述正确的是 已知：当某离子浓度时，可视为该离子已完全反应。 A．曲线②代表与pH的关系 B． C．点c坐标为 D．当完全沉淀时，已开始沉淀 【答案】B 【详解】A．pH升高，增大，故代表与pH的关系，代表与pH的关系，根据电离方程式、溶度积表达式可知，，，，根据曲线①②③对应pX与pH的关系可知，①代表)与pH的关系，②代表与pH的关系，③代表与pH的关系，A项错误； B．根据a点坐标，，，的，B项正确； C．c点存在，，由a点坐标可知，，，，只与温度有关；，点c坐标为，C项错误； D．根据b点坐标，，，的；完全沉淀时，，，此时，无沉淀生成，D项错误； 故选B。 10．（25-26高三下·衡阳一中·学情自测）常温下，在含和的混合液中滴加NaOH溶液，、与关系如图所示。已知：的溶解度大于的溶解度。下列叙述错误的是 A．代表-与pOH关系 B． C．当和共沉淀时， D．的平衡常数小于100 【答案】C 【分析】根据题意，、组成相似，二者的图线应平行，故代表与的关系，根据数据可知，、对应的分别为、，因为，所以，，代表与的关系，代表与的关系，据此分析。 【详解】A．代表与的关系，代表与的关系，A正确； B．代表与的关系，当时，，即，此时，B正确； C．当和共沉淀时，溶液中相同，故，C错误； D．反应的平衡常数，D正确； 故选C。 11．（25-26高三下·衡阳一中·学情自测）下列实验操作及现象与结论均正确且有相关性的是 选项 操作及现象 结论 A 加热含酚酞的溶液，溶液颜色变浅 升温，水解平衡向吸热反应的方向移动 B 向苯酚溶液中滴加浓溴水，产生白色沉淀 苯酚和溴发生了加成反应 C 向含NaCl和KI的混合液中滴加溶液，先产生黄色沉淀 溶度积： D 分别向溶液、溶液中滴加KSCN溶液，前者变红色，后者不变红色 在水中主要电离出和 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．加热含酚酞的溶液时，发生水解反应：，水解为吸热过程，升温会促进水解，使溶液中浓度增大，溶液碱性增强，酚酞颜色应变深，A错误； B．向苯酚溶液中滴加浓溴水，发生取代反应生成白色的三溴苯酚沉淀，结论错误，B错误； C．未说明混合液中和的浓度是否相等，无法通过沉淀先后顺序判断溶度积大小，C错误； D．分别向溶液、溶液中滴加溶液，溶液中含游离的，发生反应：，溶液变红色；溶液中，主要电离出和，几乎无游离的，滴加溶液不变红色，操作、现象与结论均正确且有相关性，D正确； 故选D。 12．（2026·湖南常德·模拟）分离沉淀的关键是控制溶液的。25℃时，向100 mL某浓度的溶液中加入NaOH固体调节，假设溶液中与的浓度总和为c，随的变化关系如图所示（忽略溶液体积变化）。 已知：①； ②  。 下列说法不正确的是 A．M点的坐标为 B．水的电离程度：M点>N点 C．N点的沉淀质量等于P点的沉淀质量 D．时，该溶液中 【答案】D 【分析】与的总和为c，随着pH增大，发生反应：，含Al微粒总浓度下降，随着pH继续增大，发生反应 ：含Al微粒总浓度上升； 【详解】A．M点，则，根据，代入得： ，因此，M点坐标为，A正确； B．M点pH更小，浓度更大，水解促进水的电离；N点pH更大，大部分沉淀，且溶液中浓度更高，抑制水的电离，因此水的电离程度：M点>N点，B正确； C．溶液中总Al的物质的量固定，关系为： ， N点和P点相等，说明相等，因此沉淀中Al的物质的量相等，沉淀质量相等，C正确； D．若，结合和的表达式： ， 令二者相等：，代入数据得： ，取负对数得，即，因此，即时才满足，D错误； 故选D。 13．（2026·湖南长沙长郡中学·二模）形成配合物可增大难溶物的溶解度。某研究小组通过实验测定了在(A为M或N，且和均可以水解)溶液中的溶解状况。 a．已知：①； ②    。 b．向溶液中加入足量固体，发生反应：。测得平衡时随的变化曲线如图[(，不考虑的其他存在形式]。 下列说法正确的是 A． B．加入足量固体的溶液中， C．在0.84 mol/L NaM溶液中的溶解度(用物质的量浓度表示)约为0.42 mol/L D．结合图像，可知体系中的稳定性小于体系中的稳定性 【答案】C 【分析】由图可知，当时，，，由，求出。由可知，，，据此分析。 【详解】A．，故，A不符合题意； B．加入足量AgCl固体的NaM溶液中，结合信息，M在溶液中的存在形式有和，根据元素守恒有，则，所以，B不符合题意； C．当pCl时，，可知的，说明反应可以完全进行，溶液中，则，即溶解度(用物质的量浓度表示)约为，C符合题意； D．AgCl在NaM和NaN溶液中形成配合物溶解时，的数值越大，越容易生成，对应配离子稳定性越强，当时，，可知的，又，有，所以NaM体系中的稳定性大于NaN体系中的稳定性，D不符合题意； 故选C。 14．（25-26高三下·湖南邵阳·第二次联考）加热溶液，溶液颜色由蓝色变为绿色。为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．在里，是中心离子，H是配位原子 B．中键总数为 C．该实验说明溶液中存在平衡：，其中呈蓝色，呈绿色 D．该实验说明正反应为吸热反应 【答案】D 【详解】A．配合物中，是中心离子，配体中O原子才有孤对电子，配位原子是O，不是H，A错误； B．配位键属于σ键，每个内部含2个σ键，加上与4个之间的4个配位σ键，1个共含个σ键，因此该离子中的σ键总数为，B错误； C．为蓝色，溶液由蓝色变为绿色，说明发生了转化，证明溶液中存在题给平衡，呈蓝色，但呈黄色，溶液呈绿色是因黄色与蓝色的共存所致，C错误； D．加热后溶液变绿，说明升高温度后平衡正向移动，根据勒夏特列原理，升温平衡向吸热方向移动，因此正反应为吸热反应，D正确； 故选D。 15．（25-26高三下·湖南邵阳·第二次联考）利用平衡移动原理，分析一定温度下在不同pH的体系中的可能产物。已知：图1中曲线表示体系中各含碳粒子的物质的量分数与pH的关系。图2中曲线Ⅰ的离子浓度关系符合，曲线Ⅱ的离子浓度关系符合[注：起始，不同pH下由图1得到]。 下列说法错误的是 A．由图1，， B．由图2，初始状态、，有沉淀生成 C．由图2，初始状态、，平衡后溶液中存在： D．由图1和图2，初始状态、，发生反应： 【答案】C 【详解】A．由图1可知，当时，，，。当时，，，。而，当时，，代入计算可得，A正确； B．由图2可知，当，时，对应的点位于曲线Ⅰ的上方，说明，此时沉淀溶解平衡正在逆向移动，有沉淀产生，B正确； C．由图2可知，，时，对应的点位于曲线Ⅱ的下方，说明，无沉淀产生，根据C原子守恒，，C错误； D．由图1可知，时，、浓度几乎为0，碳元素主要以的形式存在。由图2可知，，对应的点位于曲线Ⅰ的下方，曲线Ⅱ的上方，说明对于来说，，此时没有沉淀产生。对于来说，，有沉淀产生。综上，应是和反应生成，方程式已配平，D正确； 故选C。 16．（25-26高三下·湖南邵阳·第二次联考）氨法选择性催化还原脱硝原理如下： 主反应： 副反应： 有关实验结论如图所示，下列说法正确的是 A．整个过程中，NO消耗速率与生成速率相等 B．影响生成率的因素只有温度 C．脱硝时，应控制值约为1 D．工业上控制脱硝温度为350℃，是因为此时NO脱除率最大 【答案】C 【详解】A．主反应中生成速率与消耗速率相等，但整个过程中，NO的消耗发生在主反应和副反应中，而N2​的生成发生在主反应和副反应中，由于存在多个反应，且这些反应对NO消耗和N2生成的影响不同，因此整个过程中 NO 消耗速率与N2​生成速率不相等，A错误； B．由右图可知，改变时，生成率也会发生变化，说明影响生成率的因素不只有温度，B错误； C．由右图可知，当约为1时，脱除率已经接近最大值，若继续增大该比值，脱除率提升极小，但副产物生成率会明显升高，因此脱硝时控制该比值约为1最合适，C正确； D．由左图可知，温度高于350℃时，脱除率仍会继续增大，工业选择350℃是因为温度更高时副产物生成率显著升高，还会增加能耗，并不是因为此时脱除率最大，D错误； 故选C。 17．（2026·湖南湘潭·二模）已知25℃下，。25℃下，向、的混合溶液（的浓度均为）中逐滴加入醋酸溶液，混合溶液的电导率、pOH随加入醋酸溶液的体积的变化如图所示。已知：。下列说法错误的是 A．a点溶液的 B．若点，则 C．c点时溶液的溶质含和 D．d点，此时水电离出的 【答案】B 【分析】原混合液为和，故；滴加醋酸时，先和强碱反应，再和弱碱反应；图像中下降曲线为电导率，上升曲线为，且，据此分析解答。 【详解】A．a点为原混合液，完全电离出，再加电离出额外，故总，，下，A正确； B．滴加醋酸时，先中和，b点是恰好完全反应的点，此时，，故浓度，B错误； C．b点已经完全中和为，b到c段是醋酸中和，c点恰好完全反应生成，故c点溶质为和，C正确。 D．d点pOH=7，则溶液pH=7，溶液呈中性。任何水溶液中，水发生电离，水电离出的和浓度永远相等，与溶液酸碱性无关，D正确； 故答案选择B。 18．（2026·湖南永州·二模）恒温下，向密闭容器Ⅰ、Ⅱ中分别充入和，发生反应。反应过程中，一个容器保持恒压，另一个容器保持恒容，测得体系中的转化率随时间变化的关系如图所示。下列说法正确的是 A．曲线Ⅱ表示恒压体系 B．正反应速率： C．向容器Ⅰ、Ⅱ中分别充入一定量的，的平衡转化率均不变 D．若点的压强为33kPa，则内容器Ⅰ中的 【答案】D 【分析】反应为气体分子数减小的反应，恒容过程中，总压减小，导致二氧化硫平衡转化率降低，结合图，在相同时间内容器Ⅰ中的转化率大于容器Ⅱ，说明容器Ⅱ内气体压强小于容器Ⅰ，容器Ⅰ恒压、容器Ⅱ恒容； 【详解】A．由分析，容器Ⅰ恒压、容器Ⅱ恒容，A错误； B．q点和n点二氧化硫转化率相同，但q点（恒压体系）的压强和反应物浓度比n点（恒容体系）大，故正反应速率：，B错误； C．容器Ⅰ恒压，充入一定量的，容器体积增大，促进反应逆向进行，使得的平衡转化率变小，C错误； D．容器Ⅰ恒压，20min时反应到达m点，二氧化硫的转化率为80%，反应1.6mol二氧化硫、0.8mol氧气，平衡时二氧化硫、氧气、三氧化硫分别为0.4mol、0.2mol、1.6mol，总物质的量为2.2mol，则m点二氧化硫分压，初始时二氧化硫分压，则内容器Ⅰ中的，D正确； 故选D。 19．（2026·湖南永州·二模）常温下，向10.00mLNaOH和NaClO的混合液中缓慢滴入稀硫酸，溶液中、、和四种微粒的-lgc随溶液pH的变化关系如图所示。下列说法错误的是 A．Ⅳ代表 B．点： C． D．点溶液中的 【答案】B 【详解】A．常温下，随pH增大（碱性增强）： 增大 ， 减小；减小 ， 增大；增大 ， 减小；减小 ，增大。且-lgc(H+)=pH，-lgc(OH-)=14-pH，均呈直线关系，因此I代表H+，II代表ClO-，III代表HClO，IV代表OH-，A正确； B．根据电荷守恒，溶液中存在：，且p点，整理得： ，则，B错误； C．对于n点存在，，C正确； D．m点存在c(OH-)=c(HClO)，则，lgc(ClO-)=-2.6，D正确； 答案选B。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $