精品解析：广东佛山市2025-2026学年九年级下学期模拟考试化学试卷

佛山市2025-2026学年九年级模拟考试 化学 本试卷共8页，21小题，满分100分。考试用时60分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的准考证号、姓名、考场号和座位号填在答题卡上，用2B铅笔在“考场号”和“座位号”栏相应位置填涂自己的考场号和座位号。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用 2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液，不按以上要求作答的答案无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 《舌尖上的中国》传播美食与文化。下列有关广东美食的说法错误的是 A. 虾饺内馅含蛋白质 B. 陈村米粉富含糖类 C. 蛋挞维生素含量最多 D. 叉烧包可为人体提供能量 【答案】C 【解析】 【详解】A、动物肌肉、皮肤、毛发等富含蛋白质，虾饺内馅的虾肉属于肉类，富含蛋白质，说法正确； B、陈村米粉的主要成分为淀粉，淀粉属于糖类，说法正确； C、蛋挞主要原料为鸡蛋、奶油、面粉，富含蛋白质、油脂、糖类，维生素含量极低，并非维生素含量最多，说法错误； D、叉烧包含有的糖类、蛋白质、油脂都属于可以为人体供能的营养素，可提供能量，说法正确。 2. 下列保护生态环境的建议中，不合理的是 A. 露天焚烧秸秆 B. 加强入海排污监管 C. 发展清洁能源 D. 合理使用化肥农药 【答案】A 【解析】 【详解】A、露天焚烧秸秆会产生大量有害气体和可吸入颗粒物，造成大气污染，还存在火灾隐患，措施不合理； B、加强入海排污监管可减少海洋水体污染，利于水生态保护，措施合理； C、发展清洁能源可减少化石燃料燃烧产生的污染物排放，改善空气质量，措施合理； D、合理使用化肥农药可减少土壤、水体的污染，保护土壤和水生态，措施合理。 3. 氧气是一种重要资源。下列说法错误的是 A. 氧气的密度比空气的大 B. 酿醋时发生了缓慢氧化 C. 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射 D. 炼钢和气焊均利用了氧气的可燃性 【答案】D 【解析】 【详解】A：同温同压下，气体密度与相对分子质量成正比。氧气的相对分子质量M(O2)=32，空气平均相对分子质量约为29，因此氧气密度比空气大，说法正确。 B：酿醋是物质与氧气发生的反应，速率慢、无明显发光现象的氧化反应，属于缓慢氧化，说法正确。 C：铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射，生成黑色固体、放出大量热，是其典型燃烧现象，说法正确。 D：氧气本身不具有可燃性，只有助燃性，炼钢和气焊都是利用氧气支持燃烧的性质，而非可燃性，说法错误。 4. 下列化学用语正确的是 A. 1个氨分子： B. 2个钠离子：Na2+ C. 氦气：He2 D. 氧化铁：FeO 【答案】A 【解析】 【详解】A、氨分子的化学式为，表示1个分子时前缀数字1可省略，故选项表述正确。 B、钠离子带1个单位正电荷，符号为，则2个钠离子表示为2，故选项表述不正确。 C、氦气属于稀有气体，由原子直接构成的物质，元素符号可表示该物质组成，则氦气可表示为He，故选项表述不正确。 D、氧化铁中铁元素的化合价为+3价，氧元素的化合价为-2价，其化学式为，而FeO是氧化亚铁，故选项表述不正确。 5. 实验安全无小事。下列做法不合理的是 A. 不将食物带进实验室 B. 随意将各种药品混合 C. 将废液倒入指定容器 D. 认真学习实验室守则 【答案】B 【解析】 【详解】A、实验室部分药品有毒、有腐蚀性，食物带入实验室易被污染，食用后会危害健康，故选项做法合理。 B、随意混合不同药品可能发生未知的剧烈化学反应，如爆炸、生成有毒物质等，极易引发安全事故，故选项做法不合理。 C、废液常含有多种有害物质，倒入指定容器统一处理可避免环境污染和安全隐患，故选项做法合理。 D、认真学习实验室守则是遵守操作规范、规避安全风险的前提，故选项做法合理。 6. 自然界金属矿物资源丰富。下列说法错误的是 A. 自然界存在金单质 B. 铝化学性质不活泼耐腐蚀 C. 磁铁矿()可用来炼铁 D. 合理开采以保护金属资源 【答案】B 【解析】 【详解】A、金化学性质稳定，常温下很难与其他物质发生反应，因此自然界存在金单质，故选项说法正确。 B、铝化学性质比较活泼，但在常温下能与空气中的氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，因此耐腐蚀，并非铝化学性质不活泼，故选项说法不正确。 C、磁铁矿主要成分为，含有铁元素，可通过还原反应冶炼得到铁，可用来炼铁，故选项说法正确。 D、合理开采金属矿物，能够避免过度开采导致金属资源的浪费，从而保护金属资源，故选项说法正确。 7. “桂子月中落，天香云外飘”。桂花香气中含有紫罗兰酮(C13H20O)，下列关于紫罗兰酮的说法正确的是 A. 由3个元素组成 B. 含有34个原子 C. 碳、氢原子个数比为13：20 D. 氢元素质量分数最大 【答案】C 【解析】 【详解】A：元素是宏观概念，只论种类不论个数，紫罗兰酮由碳、氢、氧3种元素组成，“3个元素”表述错误。 B：未指明是1个紫罗兰酮分子，宏观的紫罗兰酮由大量分子构成，原子总数远大于34，表述错误。 C：1个紫罗兰酮分子含13个碳原子、20个氢原子，因此碳、氢原子个数比为，表述正确。 D：紫罗兰酮相对分子质量=计算三种元素质量分数：碳为，氢为，氧为，碳元素质量分数最大，表述错误。 8. 镥可用于治疗癌症。镥在元素周期表中的信息如图。下列说法错误的是 A. 镥属于金属元素 B. 镥元素符号为 Lu C. 镥原子的质子数为71 D. 镥的相对原子质量为175.0g 【答案】D 【解析】 【详解】元素周期表单元格信息规则：左上角数字为原子序数，右上角为元素符号，中间汉字为元素名称，下方数字为相对原子质量。 A、镥元素名称带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法正确。 B、单元格右上角符号为Lu，即镥的元素符号，故选项说法正确。 C、镥的原子序数为71，原子中原子序数=质子数，所以镥原子的质子数为71，故选项说法正确。 D、镥的相对原子质量为175.0，单位是“1”，不是“g”，故选项说法不正确。 9. 碳单质种类多样。常见三种碳单质的结构如图，下列说法错误的是 A. a具有滑腻感 B. b可用来裁玻璃 C. c是C60的分子 D. 它们的化学性质有明显差异 【答案】D 【解析】 【详解】A、a为石墨，石墨层与层之间作用力弱，具有滑腻感，故选项说法正确。 B、b为金刚石，金刚石是天然存在硬度最大的物质，可用于裁玻璃，故选项说法正确。 C、c的球状结构符合的分子结构，故选项说法正确。 D、三者均由碳元素组成，属于碳的单质，化学性质相似（如都具有可燃性、还原性），仅物理性质因碳原子排列方式不同存在明显差异，故选项说法不正确。 10. 用思维导图整理能与M发生反应的物质如图。则M可能是 A. 稀硫酸 B. 稀盐酸 C. Na2CO3溶液 D. CuSO4溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A、与活泼金属Fe发生置换反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；呈酸性，可使石蕊溶液变红；与金属氧化物CuO反应：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；与碱Ca(OH)2发生中和反应：H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O；与BaCl2反应生成沉淀：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl，所有反应均可发生，符合要求。 B、稀盐酸与BaCl2混合无沉淀、气体、水生成，不发生复分解反应，不符合要求。 C、Na2CO3与Fe、CuO均不发生反应，不符合要求。 D、CuSO4与CuO不反应，也不能使石蕊溶液出现明显的变色现象，不符合要求。 11. 小区直饮水机净水流程如图(超滤膜可除去细菌和病毒)。下列说法错误的是 A. 砂滤池用于过滤水中较大固体颗粒 B. 炭滤池用于吸附水中色素与异味 C. 超滤膜的孔径小于细菌和病毒 D. 经净化得到的直饮水为纯水 【答案】D 【解析】 【详解】A、砂滤池利用过滤原理，可除去水中较大的不溶性固体颗粒，说法正确。 B、炭滤池中的活性炭具有疏松多孔的结构，有吸附性，可除去水中色素和异味，说法正确。 C、题干说明超滤膜可除去细菌和病毒，说明超滤膜孔径小于细菌和病毒，能将其截留，说法正确。 D、该净水流程仅去除了难溶性杂质、色素异味、细菌病毒，水中仍含有可溶性矿物质等杂质，得到的直饮水属于混合物，不是仅含的纯水，说法错误。 12. 下列实验室制取氧气及检验的操作错误的是 A. 检查气密性 B. 制取 C. 收取 D. 检验 【答案】C 【解析】 【详解】A、检查该装置气密性时，关闭弹簧夹后向长颈漏斗加水，若长颈漏斗内液面高度稳定不变，说明装置气密性良好，操作正确。 B、固液不加热制气装置中，长颈漏斗下端必须浸没在液面以下形成液封，防止生成的气体从长颈漏斗逸出，操作正确。 C、排水法收集氧气时，集满后在水下盖好玻璃片再将集气瓶移出水面，防止气体逸出，操作错误。 D、氧气有助燃性，检验时将带火星的木条伸入集气瓶内，若木条复燃即可证明是氧气，操作正确。 13. 佛山学子春假投身各种劳动实践。下列劳动项目与所述化学知识没有直接关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 制作双皮奶 双皮奶可为人体补充钙元素 B 用小苏打制作伦教糕 是白色固体 C 用纸绳扎狮头 纸绳是有韧性的天然材料 D 烧制石湾公仔 烧制过程涉及化学变化 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、双皮奶以牛奶为主要原料，富含钙元素，食用后可给人体补充钙，故选项对应正确。 B、用小苏打（）制作伦教糕，是因为它受热时分解会产生二氧化碳气体，此外，它还能与酸性物质反应，同样生成二氧化碳气体，这些生成的气体能使糕点疏松多孔，与其是白色固体无关，故选项对应不正确。 C、纸绳的主要成分是天然植物纤维，具有韧性，适合用来扎狮头，故选项对应正确。 D、烧制石湾公仔的过程中，包含物质的燃烧，有新物质生成，属于化学变化，故选项对应正确。 14. 我国科研团队首创“人工海洋循环系统”，能将海水中捕获的CO2转化为甲酸(HCOOH), 反应的示意图如图。下列说法错误的是 A. 甲的化学式为H2O B. 该反应涉及2种氧化物 C. 生成物的分子个数比为1：1 D. 该系统有利于实现碳中和 【答案】C 【解析】 【详解】A、1个甲分子由2个氢原子和1个氧原子构成，化学式为H2O，说法正确。 B、氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，该反应中只有CO2、H2O两种氧化物，说法正确。 C、该反应为二氧化碳与水在催化剂的作用下生成甲酸和氧气，化学方程式为：，生成物为HCOOH和O2，分子个数比为2:1，不是1:1，说法错误。 D、该反应消耗CO2，有利于实现碳中和，说法正确。 15. 下列实验设计能达到实验目的的是 实验目的 验证质量守恒定律 比较纯金属与合金的硬度大小 证明分子在不断运动 比较同种物质在不同溶剂中的溶解能力 实验装置 选项 A B C D A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、过氧化氢在二氧化锰催化下发生反应生成水和氧气，该装置为敞口体系，生成的氧气会逸散到空气中，反应后称量的总质量减小，无法验证质量守恒定律，A错误。 B、比较纯金属和合金硬度的标准方法为相互刻划，表面出现更明显划痕的材料硬度更小，实验设计符合要求，B正确。 C、浓盐酸具有挥发性，挥发出的HCl分子不断运动，进入到酚酞溶液中，由于酸不能使酚酞变色，无现象，不能证明分子在不断运动，C错误。 D、比较同种物质在不同溶剂中的溶解能力时，需要控制温度等其他变量一致，该实验中温度、溶剂种类均为变量，变量不唯一，无法得出正确结论，D错误。 二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18~21小题各 10分, 共55分。 16. 北宋《武经总要》中记载了一种喷火作战器械如图。熟铜柜体中灌入猛火油，四个卷筒将其与横筒连通。作战时“油自火楼中出，皆成烈焰，水不能灭也”。 （1）熟铜属于______材料。 （2）“猛火油”乃蒸馏石油所得，利用了石油中各成分______不同而实现分离。 （3）拉动“推拉杆”时，横筒内压强______ (填“>”或“<”)柜体内压强，从而将猛火油吸入横筒。 （4）“火楼”处系有麻布，使用时将其点燃，推动推拉杆，“油自火楼中出”。点燃的麻布作用为_______，猛火油燃烧时将______能转化为热能。 （5）“水不能灭也”说明猛火油的密度比水的______ (填“大”或“小”)。欲灭此火，可______。 【答案】（1）金属 （2）沸点 （3）< （4） ①. 引燃猛火油 ②. 化学 （5） ①. 小 ②. 用沙土盖灭（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 金属材料包括纯金属和合金，熟铜是提纯后的铜，属于纯金属，属于金属材料。 【小问2详解】 石油是混合物，其中各成分的沸点不同，工业上利用石油中各组分沸点的不同，通过蒸馏（或分馏）的方法将它们分离。 【小问3详解】 拉动推拉杆时横筒内体积变大、压强减小，压强小于柜体内压强，猛火油在压强差作用下被吸入横筒。 【小问4详解】 点燃的麻布可以提供热量，使猛火油温度达到其着火点，满足燃烧的条件；燃烧过程中化学能转化为热能。 【小问5详解】 猛火油密度比水小，浇水后会浮在水面上继续燃烧，因此水无法灭火；可通过隔绝氧气的方法灭火，如沙土覆盖、干粉灭火器扑灭等。 【科普阅读】 17. 镁燃烧会发出耀眼的白光，用于制造烟花和镁光灯。各种镁合金也广泛应用于生产生活、航空航天、医学和储氢等领域。手机、笔记本外壳用镁合金，既轻薄又坚固耐摔；飞机、火箭用镁合金，减重提速还能屏蔽电磁干扰；镁合金制成骨钉，植入人体后不需二次手术取出；镁基储氢合金能在常温常压下储存和运输氢气，未来有望成为燃料电池车的“移动氢库”，其储氢和释氢过程如图。 回答下列问题： （1）燃放烟花时，镁和氧气反应的化学方程式为______。 （2）推测镁合金的性质有______。 a.密度小 b.强度低 c.抗电磁干扰 d.生物相容性差 （3）MgH2中氢元素的化合价为______。“储氢”过程发生______反应(填基本反应类型)。 （4）镁还能与H2O发生反应，储氢前需对氢气进行______。 （5）镁基储氢合金储氢的优势有______ (写一条)。 【答案】（1） （2）ac （3） ①. -1 ②. 化合 （4）干燥 （5）常温常压下储存氢气（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 镁在氧气中点燃生成氧化镁，根据质量守恒定律配平即得反应方程式。 【小问2详解】 由题干“轻薄”可知镁合金密度小，a正确；“坚固耐摔”说明强度高，b错误；“可屏蔽电磁干扰”可知c正确；“可制成骨钉植入人体无需取出”说明生物相容性好，d错误。 【小问3详解】 化合物中正负化合价代数和为0，Mg为+2价，设H化合价为x，则（+2）+2x=0，解得x=-1；储氢过程是镁和氢气两种物质反应生成氢化镁一种物质，属于化合反应。 【小问4详解】 镁能与水反应，若氢气中混有水蒸气会消耗镁、影响储氢，因此需要提前干燥氢气除去水蒸气。 【小问5详解】 题干明确说明该储氢合金可在常温常压下储存运输氢气，操作更安全便捷，任选合理描述即可。 【基础实验与跨学科实践】 18. 完成下列小题 （1）宏观辨识水的组成 实验：如上图，接通电源，观察到甲管中气泡在______ (填标号)处产生。将燃着的木条靠近乙管尖嘴处，______ (填操作),现象为______。 结论：根据化学反应前后_______不变，水由氢、氧元素组成。 （2）微观探析水的构成 小组同学利用AI查阅相关科学史梳理如下： 科学家 学说或观点 对氢气燃烧的微观解释 道尔顿 1803年，原子学说：物质由原子构成，原子不可再分；不同元素的原子以简单整数比形成“复杂原子”。 盖吕萨克 1809年，认可原子学说，并提出：相同条件下，相同体积的不同气体，含有的原子数相等。 道尔顿反对盖-吕萨克的观点，因为它与原子学说中的______观点矛盾。 1811年，阿伏加德罗提出分子学说，认为物质由分子构成，分子由原子构成，解决了道尔顿和盖-吕萨克的矛盾，画出他对氢气燃烧的微观解释图______。 （3）水分子模型制作 相同条件下， 参加反应的V(H2):V(O2)=2：1，根据密度公式 计算参加反应的 m(H2):m(O2)=1:______(精确到 0.1)，得出水的化学式为 H2O。 小组为制作水分子模型，先画出草图：。根据评价标准(下表)，该模型应评定为_________(已知：氢原子是半径最小的原子)。 优秀 合格 不合格 能区分原子种类，并符合原子半径大小比例 能区分原子种类，不符合原子半径大小比例 不能区分原子种类，且不符合原子半径大小比例 【答案】（1） ①. c ②. 打开活塞 ③. 木条燃烧得更旺 ④. 元素种类 （2） ①. 原子不可再分 ②. （3） ①. 7.9 ②. 合格 【解析】 【小问1详解】 电解水时气体在电极（c位置）处生成，甲管连负极生成氢气、乙管连正极生成氧气，氧气具有助燃性，打开活塞后气体逸出，可使燃着的木条燃烧更旺；根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，可推导水由氢、氧元素组成。 【小问2详解】 按盖-吕萨克的观点，2体积氢和1体积氧生成2体积水蒸气，会推导得出1个水“原子”中含半个氧原子，与道尔顿原子学说中“原子不可再分”的观点矛盾；分子学说认为气体由分子构成，化学变化中分子拆分为原子、原子重新组合为新分子，不会出现原子拆分的情况。 【小问3详解】 根据，；该模型能区分氢、氧原子种类，但氢原子是半径最小的原子，模型中氢原子半径反而大于氧原子，不符合半径比例，因此评定为合格。 【科学探究】 19. 小爱同学过生日，许完愿后吹灭生日蜡烛。化学小组对此产生兴趣并展开探究。 提出问题: （1）蜡烛熄灭的______? 作出猜想： （2）猜想1：吹出气体中含较多CO2，隔绝了______ 猜想2：温度降至着火点以下 实验探究： （3）用吸管向澄清石灰水中吹气，溶液变浑浊，证明呼出气体中含有CO2，该反应的化学方程式为_____。 用CO2浓度传感器设计实验： 实验序号 实验装置 实验操作 测量5次，CO2平均浓度％ 1 将点燃的蜡烛与传感器置于玻璃罩中，测量蜡烛熄灭时CO2浓度 2.95 2 用排水法收集吹出的气体，用传感器测量CO2浓度 2.8 实验分析： （4）数字化实验的优点是______ (写一点)。多次测定的目的是______。对比实验 1和2数据，小爱认为CO2浓度在吹出气体中与蜡烛熄灭时接近，猜想______成立。 反思交流： （5）小中提出异议，认为实际吹出的气体中CO2浓度应高于实验2所测数值，理由是______。小华也有不同看法，认为在敞开空间吹灭蜡烛，与实验2场景有很大不同。 补充实验： 实验序号 实验装置 实验操作 CO2浓度％ 3 手持CO2传感器，持续吹气1分钟 1.40 数据分析：吹出气体中CO₂有效浓度远低于蜡烛熄灭时的值，猜想1不成立。 补充实验 为进一步证实猜想，小组又用温度传感器测量了如下温度/℃： 室温 吹出气体温度 石蜡蒸气着火点 棉芯着火点 27.9 28.1 158 150 实验结论： （6）吹蜡烛的瞬间______，使火苗处温度降至石蜡蒸气和棉芯着火点以下。猜想 2成立。 【答案】（1）原因 （2）氧气（或空气） （3） （4） ①. 测量结果更精准（合理即可） ②. 减小实验误差 ③. 1 （5）二氧化碳能溶于水，且与水反应 （6）空气流动带走热量 【解析】 【小问1详解】 猜想2温度降至着火点以下是灭火的原理，故提出的问题是：蜡烛熄灭的原因； 【小问2详解】 猜想1：二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，密度比空气大，可覆盖在可燃物表面，隔绝氧气，达到灭火的目的； 【小问3详解】 略； 【小问4详解】 见答案； 蜡烛熄灭时二氧化碳的浓度与吹出气体中二氧化碳的浓度相近，说明蜡烛熄灭的原因是二氧化碳含量较多，隔绝了氧气，从而得出猜想1成立； 【小问5详解】 实验2是采用排水法收集呼出的二氧化碳，二氧化碳能溶于水，且与水反应，故造成一部分损耗，故实际吹出的气体中二氧化碳浓度更高； 【小问6详解】 略。 20. 一种将煤转化为液态燃料乙二醇(C2H6O2),同时用膜蒸馏法处理脱硫废水的绿色工艺如下图。 I.煤的液化 （1）高温下，煤中的碳与水蒸气反应生成CO和H2,化学方程式为______。 （2）一定条件下，CO和 H2化合生成乙二醇，若原子利用率100%，则二者参加反应的分子个数比为______。 Ⅱ.脱硫废水处理 （3）预处理：脱硫废水中含氯化钠、氯化镁和硫酸钠，加NaOH溶液是除去______ (填离子符号)，操作 1的名称是______。 （4）浓缩减量：如下图，膜蒸馏组件中的微孔疏水膜只允许水蒸气通过。加热时，含盐废水在其热侧近膜面处汽化，通过膜孔进入冷侧并冷凝。 下列表示冷侧微粒图示正确的是 。 A. B. C. （5）利用煤液化时释放的余热处理含盐废水，优点是______。 Ⅲ.高盐废水制盐 （6）高盐废水中含较多Na2SO4和少量NaCl, 二者溶解度曲线如下图，则得到Na2SO4晶体的方法是______。 【答案】（1） （2）2:3 （3） ①. Mg2+ ②. 过滤 （4）C （5）节约能源（合理即可） （6）降温结晶 【解析】 【小问1详解】 反应物为碳和水蒸气，生成物为一氧化碳和氢气，反应条件为高温，配平后得到上述方程式，因反应物中水蒸气为气态，生成物气体无需标注↑。 【小问2详解】 原子利用率100%说明为化合反应，根据质量守恒定律反应前后原子种类、数目不变，配平反应，可得二者分子个数比为。 【小问3详解】 中的与废水中的反应生成难溶的氢氧化镁沉淀，从而除去；操作1实现固体和液体的分离，为过滤操作。 【小问4详解】 微孔疏水膜只允许水分子通过，水分子本身不会分解，排除B；热侧水蒸气进入冷侧后冷凝为液态水，液态水分子间隔远小于气态，因此选C。 【小问5详解】 煤液化产生的余热被二次利用处理废水，减少了额外能源消耗，提高了能源利用率，更绿色经济。 【小问6详解】 硫酸钠溶解度受温度影响远大于氯化钠，冷却热饱和溶液时硫酸钠会大量结晶析出，氯化钠几乎留在溶液中，因此用降温结晶方法提纯硫酸钠。 21. 电制气技术(PtG)利用甲烷化反应，有望解决碳排放难题，原理如图。 （1）用如下图吸收剂捕捉______更合适,理由是______。 吸收剂 吸收速率 价格（元/kg) 再生能耗 KOH 更快 6.8 更大 NaOH 快 2 较低 （2）甲烷化主反应为 通过该反应制备32kg 理论上可消耗多少kgCO2?______(写计算过程)。 （3）实际生产中，还发生副反应 一定质量的完全反应，在不同温度下测得CH4与CO的质量分数如下图。______℃时，对主反应更有利。时，主反应消耗的质量分数为______ (精确到0.1%)。 （4）PtG技术独特优势还有______ (写一点)。 【答案】（1） ①. NaOH ②. 价格低、再生能耗较低 （2）解：设理论上消耗CO₂质量为x 答：理论上消耗CO₂质量为88kg。 （3） ①. T2 ②. 72.4% （4）缓解温室效应（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 由表可以知道，价格低、再生能耗较低。 【小问2详解】 见答案 【小问3详解】 由图可以知道温度时的质量分数更高，质量分数更少。 温度下 可知： 【小问4详解】 该反应过程消耗,可以缓解温室效应。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 佛山市2025-2026学年九年级模拟考试 化学 本试卷共8页，21小题，满分100分。考试用时60分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的准考证号、姓名、考场号和座位号填在答题卡上，用2B铅笔在“考场号”和“座位号”栏相应位置填涂自己的考场号和座位号。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用 2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液，不按以上要求作答的答案无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 《舌尖上的中国》传播美食与文化。下列有关广东美食的说法错误的是 A. 虾饺内馅含蛋白质 B. 陈村米粉富含糖类 C. 蛋挞维生素含量最多 D. 叉烧包可为人体提供能量 2. 下列保护生态环境的建议中，不合理的是 A. 露天焚烧秸秆 B. 加强入海排污监管 C. 发展清洁能源 D. 合理使用化肥农药 3. 氧气是一种重要资源。下列说法错误的是 A. 氧气的密度比空气的大 B. 酿醋时发生了缓慢氧化 C. 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射 D. 炼钢和气焊均利用了氧气的可燃性 4. 下列化学用语正确的是 A. 1个氨分子： B. 2个钠离子：Na2+ C. 氦气：He2 D. 氧化铁：FeO 5. 实验安全无小事。下列做法不合理的是 A. 不将食物带进实验室 B. 随意将各种药品混合 C. 将废液倒入指定容器 D. 认真学习实验室守则 6. 自然界金属矿物资源丰富。下列说法错误的是 A. 自然界存在金单质 B. 铝化学性质不活泼耐腐蚀 C. 磁铁矿()可用来炼铁 D. 合理开采以保护金属资源 7. “桂子月中落，天香云外飘”。桂花香气中含有紫罗兰酮(C13H20O)，下列关于紫罗兰酮的说法正确的是 A. 由3个元素组成 B. 含有34个原子 C. 碳、氢原子个数比为13：20 D. 氢元素质量分数最大 8. 镥可用于治疗癌症。镥在元素周期表中的信息如图。下列说法错误的是 A. 镥属于金属元素 B. 镥元素符号为 Lu C. 镥原子的质子数为71 D. 镥的相对原子质量为175.0g 9. 碳单质种类多样。常见三种碳单质的结构如图，下列说法错误的是 A. a具有滑腻感 B. b可用来裁玻璃 C. c是C60的分子 D. 它们的化学性质有明显差异 10. 用思维导图整理能与M发生反应的物质如图。则M可能是 A. 稀硫酸 B. 稀盐酸 C. Na2CO3溶液 D. CuSO4溶液 11. 小区直饮水机净水流程如图(超滤膜可除去细菌和病毒)。下列说法错误的是 A. 砂滤池用于过滤水中较大固体颗粒 B. 炭滤池用于吸附水中色素与异味 C. 超滤膜的孔径小于细菌和病毒 D. 经净化得到的直饮水为纯水 12. 下列实验室制取氧气及检验的操作错误的是 A. 检查气密性 B. 制取 C. 收取 D. 检验 13. 佛山学子春假投身各种劳动实践。下列劳动项目与所述化学知识没有直接关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 制作双皮奶 双皮奶可为人体补充钙元素 B 用小苏打制作伦教糕 是白色固体 C 用纸绳扎狮头 纸绳是有韧性的天然材料 D 烧制石湾公仔 烧制过程涉及化学变化 A. A B. B C. C D. D 14. 我国科研团队首创“人工海洋循环系统”，能将海水中捕获的CO2转化为甲酸(HCOOH), 反应的示意图如图。下列说法错误的是 A. 甲的化学式为H2O B. 该反应涉及2种氧化物 C. 生成物的分子个数比为1：1 D. 该系统有利于实现碳中和 15. 下列实验设计能达到实验目的的是 实验目的 验证质量守恒定律 比较纯金属与合金的硬度大小 证明分子在不断运动 比较同种物质在不同溶剂中的溶解能力 实验装置 选项 A B C D A. A B. B C. C D. D 二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18~21小题各 10分, 共55分。 16. 北宋《武经总要》中记载了一种喷火作战器械如图。熟铜柜体中灌入猛火油，四个卷筒将其与横筒连通。作战时“油自火楼中出，皆成烈焰，水不能灭也”。 （1）熟铜属于______材料。 （2）“猛火油”乃蒸馏石油所得，利用了石油中各成分______不同而实现分离。 （3）拉动“推拉杆”时，横筒内压强______ (填“>”或“<”)柜体内压强，从而将猛火油吸入横筒。 （4）“火楼”处系有麻布，使用时将其点燃，推动推拉杆，“油自火楼中出”。点燃的麻布作用为_______，猛火油燃烧时将______能转化为热能。 （5）“水不能灭也”说明猛火油的密度比水的______ (填“大”或“小”)。欲灭此火，可______。 【科普阅读】 17. 镁燃烧会发出耀眼的白光，用于制造烟花和镁光灯。各种镁合金也广泛应用于生产生活、航空航天、医学和储氢等领域。手机、笔记本外壳用镁合金，既轻薄又坚固耐摔；飞机、火箭用镁合金，减重提速还能屏蔽电磁干扰；镁合金制成骨钉，植入人体后不需二次手术取出；镁基储氢合金能在常温常压下储存和运输氢气，未来有望成为燃料电池车的“移动氢库”，其储氢和释氢过程如图。 回答下列问题： （1）燃放烟花时，镁和氧气反应的化学方程式为______。 （2）推测镁合金的性质有______。 a.密度小 b.强度低 c.抗电磁干扰 d.生物相容性差 （3）MgH2中氢元素的化合价为______。“储氢”过程发生______反应(填基本反应类型)。 （4）镁还能与H2O发生反应，储氢前需对氢气进行______。 （5）镁基储氢合金储氢的优势有______ (写一条)。 【基础实验与跨学科实践】 18. 完成下列小题 （1）宏观辨识水的组成 实验：如上图，接通电源，观察到甲管中气泡在______ (填标号)处产生。将燃着的木条靠近乙管尖嘴处，______ (填操作),现象为______。 结论：根据化学反应前后_______不变，水由氢、氧元素组成。 （2）微观探析水的构成 小组同学利用AI查阅相关科学史梳理如下： 科学家 学说或观点 对氢气燃烧的微观解释 道尔顿 1803年，原子学说：物质由原子构成，原子不可再分；不同元素的原子以简单整数比形成“复杂原子”。 盖吕萨克 1809年，认可原子学说，并提出：相同条件下，相同体积的不同气体，含有的原子数相等。 道尔顿反对盖-吕萨克的观点，因为它与原子学说中的______观点矛盾。 1811年，阿伏加德罗提出分子学说，认为物质由分子构成，分子由原子构成，解决了道尔顿和盖-吕萨克的矛盾，画出他对氢气燃烧的微观解释图______。 （3）水分子模型制作 相同条件下， 参加反应的V(H2):V(O2)=2：1，根据密度公式 计算参加反应的 m(H2):m(O2)=1:______(精确到 0.1)，得出水的化学式为 H2O。 小组为制作水分子模型，先画出草图：。根据评价标准(下表)，该模型应评定为_________(已知：氢原子是半径最小的原子)。 优秀 合格 不合格 能区分原子种类，并符合原子半径大小比例 能区分原子种类，不符合原子半径大小比例 不能区分原子种类，且不符合原子半径大小比例 【科学探究】 19. 小爱同学过生日，许完愿后吹灭生日蜡烛。化学小组对此产生兴趣并展开探究。 提出问题: （1）蜡烛熄灭的______? 作出猜想： （2）猜想1：吹出气体中含较多CO2，隔绝了______ 猜想2：温度降至着火点以下 实验探究： （3）用吸管向澄清石灰水中吹气，溶液变浑浊，证明呼出气体中含有CO2，该反应的化学方程式为_____。 用CO2浓度传感器设计实验： 实验序号 实验装置 实验操作 测量5次，CO2平均浓度％ 1 将点燃的蜡烛与传感器置于玻璃罩中，测量蜡烛熄灭时CO2浓度 2.95 2 用排水法收集吹出的气体，用传感器测量CO2浓度 2.8 实验分析： （4）数字化实验的优点是______ (写一点)。多次测定的目的是______。对比实验 1和2数据，小爱认为CO2浓度在吹出气体中与蜡烛熄灭时接近，猜想______成立。 反思交流： （5）小中提出异议，认为实际吹出的气体中CO2浓度应高于实验2所测数值，理由是______。小华也有不同看法，认为在敞开空间吹灭蜡烛，与实验2场景有很大不同。 补充实验： 实验序号 实验装置 实验操作 CO2浓度％ 3 手持CO2传感器，持续吹气1分钟 1.40 数据分析：吹出气体中CO₂有效浓度远低于蜡烛熄灭时的值，猜想1不成立。 补充实验 为进一步证实猜想，小组又用温度传感器测量了如下温度/℃： 室温 吹出气体温度 石蜡蒸气着火点 棉芯着火点 27.9 28.1 158 150 实验结论： （6）吹蜡烛的瞬间______，使火苗处温度降至石蜡蒸气和棉芯着火点以下。猜想 2成立。 20. 一种将煤转化为液态燃料乙二醇(C2H6O2),同时用膜蒸馏法处理脱硫废水的绿色工艺如下图。 I.煤的液化 （1）高温下，煤中的碳与水蒸气反应生成CO和H2,化学方程式为______。 （2）一定条件下，CO和 H2化合生成乙二醇，若原子利用率100%，则二者参加反应的分子个数比为______。 Ⅱ.脱硫废水处理 （3）预处理：脱硫废水中含氯化钠、氯化镁和硫酸钠，加NaOH溶液是除去______ (填离子符号)，操作 1的名称是______。 （4）浓缩减量：如下图，膜蒸馏组件中的微孔疏水膜只允许水蒸气通过。加热时，含盐废水在其热侧近膜面处汽化，通过膜孔进入冷侧并冷凝。 下列表示冷侧微粒图示正确的是 。 A. B. C. （5）利用煤液化时释放的余热处理含盐废水，优点是______。 Ⅲ.高盐废水制盐 （6）高盐废水中含较多Na2SO4和少量NaCl, 二者溶解度曲线如下图，则得到Na2SO4晶体的方法是______。 21. 电制气技术(PtG)利用甲烷化反应，有望解决碳排放难题，原理如图。 （1）用如下图吸收剂捕捉______更合适,理由是______。 吸收剂 吸收速率 价格（元/kg) 再生能耗 KOH 更快 6.8 更大 NaOH 快 2 较低 （2）甲烷化主反应为 通过该反应制备32kg 理论上可消耗多少kgCO2?______(写计算过程)。 （3）实际生产中，还发生副反应 一定质量的完全反应，在不同温度下测得CH4与CO的质量分数如下图。______℃时，对主反应更有利。时，主反应消耗的质量分数为______ (精确到0.1%)。 （4）PtG技术独特优势还有______ (写一点)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $