精品解析：福建泉州市永春第一中学2025-2026学年下学期高一年级期中考试 化学（选考）试卷

永春一中高一年级期中考试化学科（选考）试卷（2026.4） 考试时间：75分钟 试卷总分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Al-27 Cl-35.5 Fe-56 Zn-65 一、选择题（只有一个选项正确，1~10每题2分，11~18每题3分，共44分） 1. 清代医学家赵学敏《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛。”，我们对“强水”的推测正确的是 A. “强水”是氨水 B. “强水”在实验室中通常保存在棕色试剂瓶中 C. “强水”能使酚酞试剂变红 D. 浓的“强水”在加热时会使Fe、Al钝化 【答案】B 【解析】 【详解】A．“强水”能蚀五金，根据“强水”的描述，推测不是氨水而是硝酸，因为氨水不与金属发生反应而硝酸可以，A错误； B．硝酸见光易分解()，在实验室中通常保存在棕色试剂瓶中，B正确； C．硝酸显酸性不能使酚酞试剂变红，C错误； D．浓硝酸在常温条件下能使铁、铝钝化，加热会与铁、铝发生反应，D错误； 故选B。 2. 下列化学用语表述正确的是 A. 氮气分子中的共价键类型：极性共价键 B. 氨水的化学式： C. 的结构示意图 D. 中元素价态： 【答案】D 【解析】 【详解】A．氮气分子由两个相同氮原子成键，共用电子对不偏移，属于非极性共价键，A错误； B．氨水是氨气溶于水形成的混合物，溶质的主要成分为，是氨气的化学式，不是氨水的组成，B错误； C．S是16号元素，的质子数仍为16，图中核电荷数为+18，与结构不符，C错误； D．中，化合物化合价代数和为0，S在硫化物中显−2价，可算出每个Cu显+1价，价态标注正确，D正确； 答案选D。 3. 化学已渗透到人类生活的各个方面。下列说法不正确的是 A. “光化学烟雾”的形成与氮氧化物有关 B. 二氧化硫可作为食品添加剂 C. 和均难溶于水，均可用作“钡餐” D. 侯氏制碱法以为原料制备和 【答案】C 【解析】 【详解】A．“光化学烟雾”是氮氧化物与碳氢化合物在紫外线作用下反应生成的有毒烟雾，A正确； B．二氧化硫可杀菌防腐，在严格符合国家标准控制用量的前提下，可作为食品添加剂（比如葡萄酒中添加少量SO2保鲜），B正确； C．可与胃酸的主要成分反应，生成可溶性有毒的，不能用作钡餐，只有不溶于盐酸的可作钡餐，C错误； D．侯氏制碱法的原理是：在饱和食盐水中先通入氨气，再通入二氧化碳，生成溶解度较小的碳酸氢钠沉淀，化学方程式为：，D正确； 故选C。 4. 探究化学反应速率的影响因素。控制其他条件相同，下列选择的试剂不能达到实验目的的是 选项 选择的试剂 实验目的 A 表面积相同的镁条、铁片，1mol·L-1盐酸 反应物本身的性质对反应速率的影响 B 块状碳酸钙，碳酸钙粉末，1mol·L-1盐酸 反应物接触面积对反应速率的影响 C 3%H2O2+MnO2，8%H2O2 催化剂对反应速率的影响 D 3%H2O2，8%H2O2 浓度对反应速率的影响 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．镁和铁与同浓度盐酸反应，变量为金属种类，其他条件相同，可探究反应物本身的性质对反应速率的影响，A能达到实验目的； B．块状与粉末碳酸钙接触面积不同，其他条件相同，可探究反应物接触面积对反应速率的影响，B能达到实验目的； C．3% H2O2+MnO2与8% H2O2对比时，浓度和催化剂同时改变，变量不唯一，无法单独验证催化剂对反应速率的影响，C不能达到实验目的； D．3%和8% H2O2浓度不同，其他条件相同，可探究浓度对速率的影响，D能达到实验目的； 故选C。 5. 同主族元素形成的同一类型的化合物，往往结构和性质很相似，如PH4I的结构和性质与NH4Cl相似，有关PH4I的叙述中不正确的是 A. 可由PH3与HI化合生成 B. 将其加热可以分解 C. 能跟NaOH溶液反应 D. 不属于离子化合物 【答案】D 【解析】 【详解】A．可由与化合生成，类比可得可由与化合生成，A正确； B．受热易分解，类比可知加热也可分解，且生成的还能进一步分解，B正确； C．可与溶液反应，类比可知也能和溶液反应生成，C正确； D．是和构成的离子化合物，类比可得是和构成的离子化合物，D错误； 答案选D。 6. 下列实验装置能达到实验目的的是 A．萃取后的分液操作 B．喷泉实验 C．收集气体 D．吸收尾气 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．苯的密度小于水，萃取后含的苯层应该在上层，水在下层。分液时上层液体应从上口倒出，不能从下口放出，A错误； B．喷泉实验需要气体大量溶于液体，使烧瓶内压强迅速减小。氯气在饱和食盐水中溶解度极小，无法形成压强差，不能产生喷泉，不能达到目的，B错误； C．​的密度大于空气，向上排空气法收集需要长进短出，该装置短进长出，无法收集到，不能达到目的，C错误； D．不溶于四氯化碳，导管伸入下层，不会发生倒吸；逸出层后，会被上层水吸收，既可以吸收尾气，又能防倒吸，装置正确，能达到目的，D正确； 故选D。 7. 在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．H+与反应放出二氧化碳，酸性溶液中不能大量含有，故不选A； B．含有的溶液呈蓝色，无色溶液中不能大量含有，故不选B； C．酸性条件下，被氧化为Fe3+，所以酸性条件下、不能共存，且无色溶液中不能大量含有，故不选C； D．酸性条件下，、、、相互之间不反应，能大量共存，故选D； 选D。 8. 一定条件下发生反应： ，测得反应过程中的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应中反应物的总能量大于生成物的总能量 B. 升温能增大正反应速率，减小逆反应速率 C. D. 完全反应生成时放出的热量是 【答案】A 【解析】 【详解】A．由图知，该反应中反应物总能量大于生成物总能量，A正确； B．升高温度，无论正逆反应，反应速率都增大，B错误； C．CH3OH(g)⇌CO(g)+2H2(g)是反应能量变化图所示反应的逆反应，反应后能量升高，是吸热反应，正确的热反应方程式为CH3OH(g)⇌CO(g)+2H2(g) ΔH=+128.8kJ⋅mol−1，C错误； D．能量变化图表示的是2molH2和1molCO完全反应生成1molCH3OH放热128.8kJ，若是1molH2(g)完全反应生成CH3OH(g)时放出的热量是64.4kJ，D错误； 本题选A。 9. 元素化合价和物质类别是研究物质性质的两个维度，图是氮元素及其化合物的价类二维图。下列说法不合理的是 A. b→a和b→c均属于氮的固定 B. 实验室可直接加热f或h制取a C. d溶于水可生成c和e D. 反应c+a→b是治理大气污染的一种方法 【答案】B 【解析】 【分析】图是氮元素及其化合物的价类二维图，故a为NH3、b为N2、c为NO、d为NO2、e为HNO3、f为NH3H2O、g为铵盐、h为硝酸盐。 【详解】A．氮的固定是指将游离态的氮气转化为含氮化合物的过程，N2→NH3和N2→NO均属于氮的固定，A正确； B．f 是NH3H2O，h 是铵盐，加热铵盐会分解成氨气和另一种气体，‌例如氯化铵加热后会分解成氨气和氯化氢，这个过程在加热条件下发生，‌但冷却后，‌氨气和氯化氢又会重新化合成氯化铵，‌产生白烟，实验室制取氨气不能直接加热铵盐，而是用氯化铵和氢氧化钙固体混合加热制取，B错误； C．NO2溶于水可生成NO和HNO3，C正确； D．NH3和NO在一定条件下发生氧化还原反应生成非污染性气体N2和CO2，是治理大气污染的一种方法，D正确； 故选B。 10. 已知为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，中含有的分子数为 B. 和，含有的电子数均为 C. 常温下，将铝片投入足量的浓硝酸中，铝失去的电子数为 D. 与足量的充分反应，转移电子数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．标准状况下H2O不是气态，不能用气体摩尔体积22.4 L/mol计算其物质的量， A错误； B．1个NH3分子含电子数为，1个含电子数为，故1mol NH3和1 mol含有的电子数均为10NA，B正确； C．常温下铝在浓硝酸中发生钝化，表面生成致密氧化膜阻止反应继续进行，铝未完全反应，失去的电子数远小于，C错误； D．与合成的反应为可逆反应，1mol N2不能完全反应，转移电子数小于，D错误； 故答案选B。 11. “封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，下列关于三个“封管实验”(夹持装置未画出)的说法正确的是 A. 加热③时溶液红色褪去，冷却后又变红色，体现的漂白性 B. 加热②时溶液变红，冷却后又变为无色 C. ②③中都包括溶液褪色的过程，其褪色原理不同 D. 加热①时，上部汇集了固体，此现象与碘升华实验原理相似 【答案】C 【解析】 【详解】A．③中是含的品红溶液，常温遇品红褪色，加热后恢复红色，故常温无色加热后红色，体现的漂白性，A错误； B．②中含有和酚酞，溶于水显碱性，故常温下溶液为红色，加热后氨气溢出溶液又变为无色，故常温红色，高温无色，B错误； C．②③中都包括溶液褪色的过程，其褪色原理不同，②是由于酸碱性变化导致颜色变化，③是由于漂白性导致，C正确； D．加热①时，试管底部的受热分解为和HCl，上部低温又化合为固体，此现象与碘升华实验原理不同，碘升华是物理变化，D错误； 故选C。 12. 如图所示，反应的总方程式为：。下列有关说法正确的是 A. 负极的电极反应式为 B. 测量原理示意图中，电子从经溶液流向电极 C. 电池工作时，向电极移动 D. 和的总能量低于和的总能量 【答案】C 【解析】 【分析】根据总反应 判断原电池正负极：中元素化合价升高，失电子，因此作负极；中元素化合价降低，得电子，因此 作正极。 【详解】A．给出的电极反应是得电子的反应，属于正极的电极反应式，不是负极反应，A错误； B．电子只能沿外电路（导线）移动，不能通过电解质溶液（溶液靠离子导电），电子从经导线流向 电极，B错误； C．原电池中，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动；是阴离子，是负极，因此向电极移动，C正确； D．由题意知，该装置组成了原电池，反应过程中化学能转化为电能，反应物的总能量高于生成物的总能量，故2mol Cu和 1mol Ag2O 的总能量高于 1mol Cu2O 和 2mol Ag 的总能量，D错误； 故选C。 13. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 氯化铵溶液与氢氧化钠溶液加热： B. 钢铁吸氧腐蚀正极的反应： C. 向硝酸亚铁溶液中加入稀硫酸： D. 过量氨水加入溶液中： 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯化铵溶液与氢氧化钠溶液加热时，一水合氨受热分解为氨气和水，正确离子方程式为 ，A错误； B．钢铁吸氧腐蚀时，正极上氧气得电子与水反应生成氢氧根，离子方程式，书写正确，B正确； C．所给离子方程式电荷不守恒，正确的离子方程式为，C错误； D．氨水为弱碱，不能溶解氢氧化铝，过量氨水与氯化铝反应只能生成氢氧化铝沉淀，正确离子方程式为，D错误； 故选B。 14. 温度一定时，在某恒压容器中发生反应，部分气态反应物和生成物的物质的量随时间变化如图所示(曲线)。下列说法正确的是 A. 时，反应达平衡状态 B. 内平均反应速率： C. 反应过程中，容器内气体的质量保持不变 D. 平衡后充入，此时化学反应速率减小 【答案】D 【解析】 【分析】曲线m物质的量减少，为反应物NO2；曲线n物质的量增加，根据NO2与N2、CO2的系数之比可知，曲线n为生成物CO2。 【详解】A．在时刻，曲线NO2和CO2的物质的量仍在变化（斜率不为0），反应仍在正向进行，未达到平衡，A错误； B．内平均反应速率：，由于体积未知，因此无法计算速率，B错误； C．由于反应物C为固体，根据质量守恒可知随着反应进行，生成物气体的质量将增加，C错误； D．由于该反应在恒压容器中进行，因此平衡后充入，容器体积将增大，反应物的浓度将减小，化学反应速率将减小，D正确； 故答案为D。 15. 一瓶无色气体，可能由、HCl、、、NO、中的一种或几种组成。将此无色气体通过盛有足量浓的洗气瓶，气体体积减少，继续通过装有足量的干燥管，气体变为红棕色，将排出的气体通入盛有足量蒸馏水的洗气瓶，无气体排出。则下列推断不正确的是 A. 原气体一定含有、、NO B. 原气体一定不含 C. 原气体中NO和的体积比为3：2 D. 原气体一定不含 【答案】C 【解析】 【分析】无色气体，没有；通过浓硫酸气体体积减少，则有，没有HCl；通过装有足量的干燥管，气体变为红棕色，则有、NO；再通过蒸馏水，无气体排出，则无，，而NO与的体积比为4：3，则NO与的体积比为4：6=2：3。 【详解】A．根据分析，原气体一定含有、、NO，A正确； B．原气体无色，故一定不含，B正确； C．根据分析，原气体中NO和的体积比为2：3，C错误； D．根据分析，原气体一定不含，D正确； 故选C。 16. 氮化铬(CrN)具有高硬度和良好的耐磨性。实验室利用CrCl3与NH3反应制备氮化铬，可选择的装置如图所示。已知：CrCl3熔点为383℃，易升华，高温下易被氧气氧化，极易水解。下列说法错误的是 A. 装置V中可盛放碱石灰固体 B. 先启动装置Ⅱ中管式炉进行加热，再通入 NH3 C. 装置的连接顺序为a→d→e→f→g→b→c→f→g D. 装置Ⅳ可检验后续装置是否堵塞，若装置堵塞，长颈漏斗中的液面上升 【答案】B 【解析】 【分析】中制备氨气，装置用来控制的流速以及检验后续装置是否堵塞，装置干燥氨气，装置中氨气和反应制备氮化铬，由于易升华，粗导管是为了防止堵塞，极易水解，装置可防止空气中的水蒸气进入中，故装置的连接顺序为：。 【详解】A．本实验中既可干燥​，还能防止空气中水蒸气进入反应装置，碱石灰为碱性干燥剂，可用于干燥，能满足实验要求，A正确； B．​高温下易被氧气氧化，因此反应开始前需要先通入，排尽装置内的空气后，再加热管式炉，防止​被氧化，B错误； C．实验流程为：制取氨气→安全瓶防堵塞→干燥氨气→制备→收集升华出的​→尾气处理并防止空气中水蒸气进入，因此装置连接顺序为，C正确； D．装置Ⅳ为安全瓶，若后续装置堵塞，装置内压强增大，会将液体压入长颈漏斗中，长颈漏斗液面上升，故可检验是否堵塞，D正确； 故选B。 17. 硝酸钠在玻璃业、染料业、农业等领域应用广泛。工业上以含氮氧化物废气为原料生产。硝酸钠的流程如图所示： 已知：①； ② 下列叙述正确的是 A. 可与水反应生成硝酸，属于酸性氧化物 B. 同时发生反应①和②时，氧化产物与还原产物物质的量之比无法确定 C. 转换器中每生成2 mol NO转移电子数为 D. 不考虑流程中元素的损失，则存在等量关系： 【答案】D 【解析】 【分析】NO2、NO通入碳酸钠溶液发生已知①、②的两个反应，会生成硝酸钠和亚硝酸钠的混合物，加入稀硝酸将亚硝酸钠转化为硝酸钠，最后对硝酸钠溶液蒸发结晶得到硝酸钠固体。 【详解】A．酸性氧化物与碱反应生成一种盐和水，NO2与NaOH溶液反应生成NaNO2、NaNO3，氮元素化合价发生变化，NO2不属于酸性氧化物，A错误； B．反应①中二氧化氮的氮元素发生歧化反应，二氧化氮既是氧化剂也是还原剂，被氧化的氮元素与被还原的氮元素的物质的量为1:1，反应②NO中氮元素化合价升高被氧化，NO2中氮元素化合价降低被还原，则同时发生反应①和②时，被氧化的氮元素与被还原的氮元素的质量之比1:1，氧化产物与还原产物个数比也为1:1，B错误； C．转化器中加入稀硝酸，亚硝酸钠在酸性条件下反应生成硝酸钠和NO，发生的反应为：，亚硝酸钠中部分氮元素化合价由+3变为+5、部分氮元素化合价由+3变为+2，存在，转换器中每生成2 mol NO转移电子数为，C错误； D．据题意可知，N元素和Na元素最终变为硝酸钠，根据元素守恒有：a＋b＋e=2c，NO、NO2最终变为硝酸钠，N失去电子，O2得到电子，根据电子得失守恒有3a＋b=4d，联立两式得：2b＋3e＋4d=6c，D正确； 故选D。 18. 向200mL稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中缓慢加入铁粉，产生气体的体积随铁粉质量的变化如图所示(已知硝酸只被还原为NO气体)。下列说法正确的是 A. OA段反应的离子方程式为： B. A点溶液中的溶质为 C. 原混合溶液中的物质的量为0.2mol D. 原混合溶液中的物质的量浓度为1 【答案】C 【解析】 【分析】由图象可知，由于铁过量，OA段发生反应为：Fe+ +4H+=Fe3++NO↑+2H2O，AB段发生反应为：Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段发生反应为：Fe+2H+=Fe2++H2↑；最终消耗22.4gFe，溶液中溶质为FeSO4，根据 Fe元素守恒可以计算n(FeSO4)，进而计算硫酸的物质的量浓度。 【详解】A． 根据分析可知，OA段发生反应为：Fe+ +4H+=Fe3++NO↑+2H2O，AB段发生反应为：Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段发生反应为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，A错误； B． A点时， 被Fe全部还原为NO，因此溶液中不再含有 ，此时溶质为 Fe2(SO4)3 和 H2SO4 ，B错误； C． OA段消耗11.2gFe，即0.2molFe，根据方程式Fe+ +4H+=Fe3++NO↑+2H2O可知消耗的HNO3的物质的量为0.2mol，因此原混合酸中 物质的量为0.2 mol，C正确； D． 最终消耗22.4gFe，即0.4molFe，最后溶液中溶质为FeSO4，根据Fe元素守恒可得n(FeSO4)=0.4mol，则n(H2SO4)=0.4mol，原混合酸中H2SO4的物质的量浓度为 0.4mol÷0.2L=2mol⋅L-1 ，D错误； 故选C。 二、非选择题（共4小题，共56分） 19. Ⅰ．生产生活中的化学反应都伴随着能量的变化，请根据有关知识回答下列问题： （1）下列变化属于放热反应的是_______（填序号）。 a．生石灰溶于水 b．浓硫酸稀释 c．氢氧化钠固体溶于水 d．高温煅烧石灰石 e．氯化铵固体与氢氧化钡晶体混合搅拌 f．钠溶于水 （2）已知断裂1 mol下列化学键需要的能量如下： 化学键 H-H N-H 能量 436 kJ 391 kJ 946 kJ 工业合成氨，是在一定条件下，和反应生成，当生成时，合成氨反应放出的能量是________。 （3）已知与完全反应生成氮气和气态水，放出的热量。写出该反应的热化学方程式_______。 Ⅱ．工业上将转化为燃料可实现节能降碳，涉及的反应为： （4）提高该反应速率的措施有_______（写出一条）。 （5）恒温恒容条件下，能说明反应达到平衡状态的是_______（填标号）。 a． b．容器内的压强保持不变 c．气体密度保持不变 d．和的物质的量之比保持不变 Ⅲ．是大气污染物的主要成分之一，消除对改善环境具有重要意义。 （6）一定温度下，在恒容密闭容器中充入和，发生反应：，随时间变化情况如下表所示。 时间 0 5 10 15 20 25 2.00 1.80 1.50 1.44 1.40 1.40 ①内的平均反应速率_________。 ②时，_______（填“>”“<”或“=”）。 ③达平衡时的转化率为_______。 【答案】（1）af （2）46 （3） （4）加入催化剂、升高温度等 （5）bd （6） ①. ②. > ③. 30% 【解析】 【小问1详解】 a．生石灰与水反应生成氢氧化钙，是放热反应；b．浓硫酸稀释、c．NaOH固体溶于水都是物理溶解放热，不是化学反应；d．高温煅烧石灰石、e．氯化铵与氢氧化钡反应都是吸热反应；f．钠与水反应是放热反应，因此选af。 【小问2详解】 反应焓变反应物总键能生成物总键能。合成氨反应生成时，反应为，计算得： ，即放出能量 。 【小问3详解】 物质的量为，放出 ，配平总反应 ，反应放热 ，热化学方程式为。 【小问4详解】 提高反应速率的常见措施：升高温度、增大反应物浓度、增大压强、加入催化剂，任写一条即可。 【小问5详解】 a． 未说明正逆反应，任何时候速率比都等于计量数比，不能判断平衡； b．反应前后气体总物质的量不等，恒温恒容下压强不变说明总物质的量不变，反应达到平衡； c．全为气体，总质量不变、恒容体积不变，密度始终不变，不能判断平衡； d．和物质的量之比不变，说明各物质的量不再变化，反应达到平衡； 故选bd。 【小问6详解】 ①  内， ，，速率比等于计量数比，。 ② 到 ，​物质的量仍在减小，说明反应仍正向进行，因此。 ③ 平衡时转化量为 ，转化率 。 20. A、B、C、D是四种常见气体单质。E的相对分子质量比F小16，且F为红棕色。有关的转化关系如图1所示（反应条件与部分反应的生成物略去）。请回答下列问题： （1）B的电子式为_________； （2）实验室制备气体Y的化学方程式为_________；实验室快速制取气体Y可以采用向_________（填“NaOH固体”或“稀NaOH溶液”）中加入浓氨水的方法来制取。 （3）若向a处通入气体Y（如图2所示），溶液中产生白色沉淀，写出生成白色沉淀的离子方程式为_________，若向a处通入_________（填选项），也会产生白色沉淀。 A． B． C． D． （4）将气体充满干燥烧瓶，将烧瓶倒置于水中，瓶内液面逐渐上升，假设烧瓶内溶液不扩散，则最终该溶液中溶质的物质的量浓度为__________（按标准状况下计算，计算结果保留到小数点后三位）。 （5）若恰好能将由和组成的混合气体完全转化为和水，则混合气体中__________。 （6）氮的另一种氢化物的分子式为，若将看作二元碱，则其与形成的酸式盐化学式为_________。 【答案】（1） （2） ①. ②. NaOH固体 （3） ①. ②. AB （4）0.045 （5）3∶1 （6） 【解析】 【分析】F为红棕色，则F为NO2；E的相对分子质量比F小16，则E为NO，C为O2；由X与Y反应产生白烟，可确定X、Y为HCl、NH3中的某一种；由Y还原CuO生成B和Z，可确定Y为NH3，B为N2，Z为H2O；从而确定A为Cl2、G为HNO3。 【小问1详解】 B为，分子中存在氮氮三键，电子式为。 【小问2详解】 实验室用氯化铵和氢氧化钙共热制备，化学方程式为。 NaOH固体溶于水放热，且增大浓度，促进浓氨水分解逸出，故填NaOH固体。 【小问3详解】 通入后，溶液呈碱性，与生成亚硫酸钡白色沉淀，离子方程式为。  、均可氧化为​，生成白色沉淀，、不反应，故选AB。 【小问4详解】 设烧瓶体积为（标况）， ，由反应，得 ，溶液体积为 ，故 。 【小问5详解】 根据得失电子守恒：中从价升高到价，共失电子 ；设，，则： ，解得 ， ，故 。 【小问6详解】  为二元碱，结合个得到，与硫酸形成酸式盐，酸根为，故化学式为。 21. 探究原电池原理，化学电源对生产生活具有重要的意义。 （1）理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。利用反应“”设计成一个化学电池，该电池的负极材料是_________，发生_________（填“氧化”或“还原”）反应，电解质溶液是_________溶液。 （2）将锌片和铁片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计。 ①铁片上发生的电极反应式为_________。 ②若起始时该电池中两电极的总质量为60 g，工作一段时间后，取出锌片和铁片洗净干燥后称重，总质量为47 g，则生成体积（标准状况）为_________L。 （3）某种燃料电池由甲醇、空气（氧气）、KOH溶液（电解质溶液）构成。下列说法正确的是_________（填序号）。 a．电池放电时通入空气的电极为负极 b．电池放电时，电解质溶液的逐渐减小 c．电池放电时每消耗转移电子 （4）微生物脱盐电池既可以处理废水中的铵盐，同时又能实现海水的淡化，原理如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子通过，阴离子交换膜只允许阴离子通过。 ①Y离子交换膜为_________（填“阴”或者“阳”）离子交换膜。 ②电极b的电极反应为_________。 ③若处理含的铵盐，则电极a产生的物质的量为_________。 【答案】（1） ①. ②. 氧化 ③. （2） ①. ②. 4.48L （3）bc （4） ①. 阳 ②. ③. 【解析】 【小问1详解】 原电池中，失电子发生氧化反应的物质作负极。该反应中失电子、化合价升高，因此负极是，发生氧化反应；电解质需要提供，因此选择溶液； 【小问2详解】 ① 锌比铁活泼，锌为负极，铁为正极，正极得电子生成，电极反应为； ② 反应中锌溶解、铁不反应，总质量减少量就是溶解锌的质量： ， ，由关系，得 ，标况下体积 ； 【小问3详解】  碱性甲醇燃料电池： a．​得电子，通入空气的电极为正极，a错误； b．总反应为，反应消耗且稀释溶液，减小，逐渐减小，b正确； c． 为，中为价，反应后变为价，转移电子，故转移电子，c正确； 故选bc。 【小问4详解】 该电池中，电极被氧化为​，故为负极，为正极；原电池中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，脱盐过程中，海水中向正极移动，向负极移动。 ① 在正极侧，允许阳离子通过，故为阳离子交换膜； ② 为正极，​得电子被还原为，电极反应为； ③ 处理​，最终（为价）转化为，总共得到电子；负极反应为，可知生成转移电子，根据电子守恒： ，得 。 22. 亚硝酰氯（NOCl，熔点，沸点）为黄色气体，液态时呈红褐色，遇水剧烈反应（），可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体。某实验小组设计实验制备NOCl并测定产品中NOCl的含量。 回答下列问题： Ⅰ．如图所示，实验室可由与反应制备。 简要步骤如下：实验开始时，关闭，打开、，通入一段时间的氯气，直至三颈烧瓶中充满黄绿色气体，关闭，打开，打开分液漏斗活塞，向装置中滴入适量稀硝酸。待装置锥形瓶内上方红棕色气体完全消失时，关闭，打开，在三颈烧瓶中制备亚硝酰氯。 （1）仪器a的名称为_________，装置中盛放的试剂是_________（填名称）。 （2）装置A中发生反应的离子方程式为_________。 （3）装置E的作用是_________。 （4）实验开始时通入一段时间的氯气，原因是_________。 （5）尾气中含有、和，某同学建议用溶液进行尾气处理，溶液吸收NOCl的离子方程式为_________。 （6）下列说法错误的是_________。 a．从安全或避免环境污染方面考虑，宜在通风橱内进行实验 b．若不慎亚硝酰氯接触到皮肤，及时用流动清水反复冲洗 c．冰盐水温度可达，所以装置三颈烧瓶中会充满黄色气体 （7）NOCl纯度的测定：取制备的NOCl样品13.1 g（杂质中不含有氯元素）溶于水配制成溶液；取出置于烧杯中，加入的溶液24.50 mL恰好反应完全，NOCl的质量分数为_________。（写出计算过程） 【答案】（1） ①. 蒸馏烧瓶 ②. 浓硫酸 （2） （3）防止空气中水蒸气进入三颈烧瓶与亚硝酰氯反应 （4）排尽装置内的空气，防止NO被氧化 （5） （6）c （7）98% 【解析】 【分析】由实验装置图可知，装置A中稀硝酸和铜反应制备一氧化氮气体，装置B中盛有的水用于除去一氧化氮中混有的硝酸蒸气和二氧化氮气体，装置C中盛有的浓硫酸用于干燥一氧化氮气体，并通过逸出气泡的多少控制一氧化氮的生成速率，其中长颈漏斗用于平衡压强，起到防堵塞的作用，装置D中发生的反应为氯与一氧化氮在-10℃条件下反应制备亚硝酰氯，并用无水氯化钙吸收水蒸气防止水蒸气进入三颈烧瓶中导致亚硝酰氯水解，装置最后连接尾气吸收装置； 【小问1详解】 仪器a为蒸馏烧瓶；NOCl遇水水解，本实验需要干燥反应物气体，装置C用于干燥NO，液体干燥剂选浓硫酸。 【小问2详解】 装置A中，铜和稀硝酸反应生成一氧化氮，离子方程式为。 【小问3详解】 亚硝酰氯遇水剧烈水解，装置E中无水氯化钙可防止空气中水蒸气进入三颈烧瓶与亚硝酰氯反应。 【小问4详解】 实验开始时通入一段时间的氯气，可排尽装置内的空气，防止NO被氧化。 【小问5详解】 溶液吸收NOCl的离子方程式为。 【小问6详解】 a．实验涉及、NO、NOCl等有毒气体，需在通风橱中进行，a正确； b．NOCl遇水水解，接触皮肤后用大量流动水冲洗可减小伤害，b正确； c．NOCl沸点为 ，低于沸点，NOCl会液化为红褐色液体，不会充满黄色气体，c错误； 故选c。 【小问7详解】 溶液中氯离子的物质的量为 ，则NOCl的质量分数为： 。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 永春一中高一年级期中考试化学科（选考）试卷（2026.4） 考试时间：75分钟 试卷总分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Al-27 Cl-35.5 Fe-56 Zn-65 一、选择题（只有一个选项正确，1~10每题2分，11~18每题3分，共44分） 1. 清代医学家赵学敏《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛。”，我们对“强水”的推测正确的是 A. “强水”是氨水 B. “强水”在实验室中通常保存在棕色试剂瓶中 C. “强水”能使酚酞试剂变红 D. 浓的“强水”在加热时会使Fe、Al钝化 2. 下列化学用语表述正确的是 A. 氮气分子中的共价键类型：极性共价键 B. 氨水的化学式： C. 的结构示意图 D. 中元素价态： 3. 化学已渗透到人类生活的各个方面。下列说法不正确的是 A. “光化学烟雾”的形成与氮氧化物有关 B. 二氧化硫可作为食品添加剂 C. 和均难溶于水，均可用作“钡餐” D. 侯氏制碱法以为原料制备和 4. 探究化学反应速率的影响因素。控制其他条件相同，下列选择的试剂不能达到实验目的的是 选项 选择的试剂 实验目的 A 表面积相同的镁条、铁片，1mol·L-1盐酸 反应物本身的性质对反应速率的影响 B 块状碳酸钙，碳酸钙粉末，1mol·L-1盐酸 反应物接触面积对反应速率的影响 C 3%H2O2+MnO2，8%H2O2 催化剂对反应速率的影响 D 3%H2O2，8%H2O2 浓度对反应速率的影响 A. A B. B C. C D. D 5. 同主族元素形成的同一类型的化合物，往往结构和性质很相似，如PH4I的结构和性质与NH4Cl相似，有关PH4I的叙述中不正确的是 A. 可由PH3与HI化合生成 B. 将其加热可以分解 C. 能跟NaOH溶液反应 D. 不属于离子化合物 6. 下列实验装置能达到实验目的的是 A．萃取后的分液操作 B．喷泉实验 C．收集气体 D．吸收尾气 A. A B. B C. C D. D 7. 在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 8. 一定条件下发生反应： ，测得反应过程中的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应中反应物的总能量大于生成物的总能量 B. 升温能增大正反应速率，减小逆反应速率 C. D. 完全反应生成时放出的热量是 9. 元素化合价和物质类别是研究物质性质的两个维度，图是氮元素及其化合物的价类二维图。下列说法不合理的是 A. b→a和b→c均属于氮的固定 B. 实验室可直接加热f或h制取a C. d溶于水可生成c和e D. 反应c+a→b是治理大气污染的一种方法 10. 已知为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，中含有的分子数为 B. 和，含有的电子数均为 C. 常温下，将铝片投入足量的浓硝酸中，铝失去的电子数为 D. 与足量的充分反应，转移电子数为 11. “封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，下列关于三个“封管实验”(夹持装置未画出)的说法正确的是 A. 加热③时溶液红色褪去，冷却后又变红色，体现的漂白性 B. 加热②时溶液变红，冷却后又变为无色 C. ②③中都包括溶液褪色的过程，其褪色原理不同 D. 加热①时，上部汇集了固体，此现象与碘升华实验原理相似 12. 如图所示，反应的总方程式为：。下列有关说法正确的是 A. 负极的电极反应式为 B. 测量原理示意图中，电子从经溶液流向电极 C. 电池工作时，向电极移动 D. 和的总能量低于和的总能量 13. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 氯化铵溶液与氢氧化钠溶液加热： B. 钢铁吸氧腐蚀正极的反应： C. 向硝酸亚铁溶液中加入稀硫酸： D. 过量氨水加入溶液中： 14. 温度一定时，在某恒压容器中发生反应，部分气态反应物和生成物的物质的量随时间变化如图所示(曲线)。下列说法正确的是 A. 时，反应达平衡状态 B. 内平均反应速率： C. 反应过程中，容器内气体的质量保持不变 D. 平衡后充入，此时化学反应速率减小 15. 一瓶无色气体，可能由、HCl、、、NO、中的一种或几种组成。将此无色气体通过盛有足量浓的洗气瓶，气体体积减少，继续通过装有足量的干燥管，气体变为红棕色，将排出的气体通入盛有足量蒸馏水的洗气瓶，无气体排出。则下列推断不正确的是 A. 原气体一定含有、、NO B. 原气体一定不含 C. 原气体中NO和的体积比为3：2 D. 原气体一定不含 16. 氮化铬(CrN)具有高硬度和良好的耐磨性。实验室利用CrCl3与NH3反应制备氮化铬，可选择的装置如图所示。已知：CrCl3熔点为383℃，易升华，高温下易被氧气氧化，极易水解。下列说法错误的是 A. 装置V中可盛放碱石灰固体 B. 先启动装置Ⅱ中管式炉进行加热，再通入 NH3 C. 装置的连接顺序为a→d→e→f→g→b→c→f→g D. 装置Ⅳ可检验后续装置是否堵塞，若装置堵塞，长颈漏斗中的液面上升 17. 硝酸钠在玻璃业、染料业、农业等领域应用广泛。工业上以含氮氧化物废气为原料生产。硝酸钠的流程如图所示： 已知：①； ② 下列叙述正确的是 A. 可与水反应生成硝酸，属于酸性氧化物 B. 同时发生反应①和②时，氧化产物与还原产物物质的量之比无法确定 C. 转换器中每生成2 mol NO转移电子数为 D. 不考虑流程中元素的损失，则存在等量关系： 18. 向200mL稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中缓慢加入铁粉，产生气体的体积随铁粉质量的变化如图所示(已知硝酸只被还原为NO气体)。下列说法正确的是 A. OA段反应的离子方程式为： B. A点溶液中的溶质为 C. 原混合溶液中的物质的量为0.2mol D. 原混合溶液中的物质的量浓度为1 二、非选择题（共4小题，共56分） 19. Ⅰ．生产生活中的化学反应都伴随着能量的变化，请根据有关知识回答下列问题： （1）下列变化属于放热反应的是_______（填序号）。 a．生石灰溶于水 b．浓硫酸稀释 c．氢氧化钠固体溶于水 d．高温煅烧石灰石 e．氯化铵固体与氢氧化钡晶体混合搅拌 f．钠溶于水 （2）已知断裂1 mol下列化学键需要的能量如下： 化学键 H-H N-H 能量 436 kJ 391 kJ 946 kJ 工业合成氨，是在一定条件下，和反应生成，当生成时，合成氨反应放出的能量是________。 （3）已知与完全反应生成氮气和气态水，放出的热量。写出该反应的热化学方程式_______。 Ⅱ．工业上将转化为燃料可实现节能降碳，涉及的反应为： （4）提高该反应速率的措施有_______（写出一条）。 （5）恒温恒容条件下，能说明反应达到平衡状态的是_______（填标号）。 a． b．容器内的压强保持不变 c．气体密度保持不变 d．和的物质的量之比保持不变 Ⅲ．是大气污染物的主要成分之一，消除对改善环境具有重要意义。 （6）一定温度下，在恒容密闭容器中充入和，发生反应：，随时间变化情况如下表所示。 时间 0 5 10 15 20 25 2.00 1.80 1.50 1.44 1.40 1.40 ①内的平均反应速率_________。 ②时，_______（填“>”“<”或“=”）。 ③达平衡时的转化率为_______。 20. A、B、C、D是四种常见气体单质。E的相对分子质量比F小16，且F为红棕色。有关的转化关系如图1所示（反应条件与部分反应的生成物略去）。请回答下列问题： （1）B的电子式为_________； （2）实验室制备气体Y的化学方程式为_________；实验室快速制取气体Y可以采用向_________（填“NaOH固体”或“稀NaOH溶液”）中加入浓氨水的方法来制取。 （3）若向a处通入气体Y（如图2所示），溶液中产生白色沉淀，写出生成白色沉淀的离子方程式为_________，若向a处通入_________（填选项），也会产生白色沉淀。 A． B． C． D． （4）将气体充满干燥烧瓶，将烧瓶倒置于水中，瓶内液面逐渐上升，假设烧瓶内溶液不扩散，则最终该溶液中溶质的物质的量浓度为__________（按标准状况下计算，计算结果保留到小数点后三位）。 （5）若恰好能将由和组成的混合气体完全转化为和水，则混合气体中__________。 （6）氮的另一种氢化物的分子式为，若将看作二元碱，则其与形成的酸式盐化学式为_________。 21. 探究原电池原理，化学电源对生产生活具有重要的意义。 （1）理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。利用反应“”设计成一个化学电池，该电池的负极材料是_________，发生_________（填“氧化”或“还原”）反应，电解质溶液是_________溶液。 （2）将锌片和铁片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计。 ①铁片上发生的电极反应式为_________。 ②若起始时该电池中两电极的总质量为60 g，工作一段时间后，取出锌片和铁片洗净干燥后称重，总质量为47 g，则生成体积（标准状况）为_________L。 （3）某种燃料电池由甲醇、空气（氧气）、KOH溶液（电解质溶液）构成。下列说法正确的是_________（填序号）。 a．电池放电时通入空气的电极为负极 b．电池放电时，电解质溶液的逐渐减小 c．电池放电时每消耗转移电子 （4）微生物脱盐电池既可以处理废水中的铵盐，同时又能实现海水的淡化，原理如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子通过，阴离子交换膜只允许阴离子通过。 ①Y离子交换膜为_________（填“阴”或者“阳”）离子交换膜。 ②电极b的电极反应为_________。 ③若处理含的铵盐，则电极a产生的物质的量为_________。 22. 亚硝酰氯（NOCl，熔点，沸点）为黄色气体，液态时呈红褐色，遇水剧烈反应（），可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体。某实验小组设计实验制备NOCl并测定产品中NOCl的含量。 回答下列问题： Ⅰ．如图所示，实验室可由与反应制备。 简要步骤如下：实验开始时，关闭，打开、，通入一段时间的氯气，直至三颈烧瓶中充满黄绿色气体，关闭，打开，打开分液漏斗活塞，向装置中滴入适量稀硝酸。待装置锥形瓶内上方红棕色气体完全消失时，关闭，打开，在三颈烧瓶中制备亚硝酰氯。 （1）仪器a的名称为_________，装置中盛放的试剂是_________（填名称）。 （2）装置A中发生反应的离子方程式为_________。 （3）装置E的作用是_________。 （4）实验开始时通入一段时间的氯气，原因是_________。 （5）尾气中含有、和，某同学建议用溶液进行尾气处理，溶液吸收NOCl的离子方程式为_________。 （6）下列说法错误的是_________。 a．从安全或避免环境污染方面考虑，宜在通风橱内进行实验 b．若不慎亚硝酰氯接触到皮肤，及时用流动清水反复冲洗 c．冰盐水温度可达，所以装置三颈烧瓶中会充满黄色气体 （7）NOCl纯度的测定：取制备的NOCl样品13.1 g（杂质中不含有氯元素）溶于水配制成溶液；取出置于烧杯中，加入的溶液24.50 mL恰好反应完全，NOCl的质量分数为_________。（写出计算过程） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $