福建泉州市永春第一中学2025-2026学年下学期高一年级期中考试 化学（学考）试卷

永春一中高一年级期中考试化学科（学考)试卷（2026.4) 命题：陈华珍，审题：温林建 考试时间：75分钟：满分，100分 本试卷分第I卷（选题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。 相对原子质量：H1C12016 Na 23 第I卷（选择题50分） 一、选择题：本题共25小题，每小题2分，共50分。在年小题给出的四个远项中，只有一 项是符合题目要求的。 1.铝的核素TA1中的27表示的是() A.质子数 B.质量数 C.中子数 D.电子数 2.芯片是各种计算机、手机和微电子产品的核心部件，它的主要材料是（) A.Si B.SiO2 C.H2SiO3 D.Na2SiO3 3.下列除去括号中的杂质所用试剂正确的是（) A.A1(Cu)—稀盐酸 B.Fe2(SO4)3[FeSO4]Cl2 C.Fe3O4(A12O3)—稀H2S04 D.Oz(Ch)—NaOH溶液 4.下列物质间的反应，其能量变化符合如图的是（·)能量 A.碳酸钙的分解 反应物 B.灼热的炭与水蒸气反应 △H C.Ba(OD28H2O晶体和NH4Cl晶体混合 生成物 D.钠与水反应 反应过程 5.下列有机物分子的空间填充模型，表示乙醇的是( A. 88 D. 6.下列属于取代反应的是（) A.C2H4+302点懋→2C02+2H20 B.CH2=CH2+HBr-CH3CH2Br C.CH4+Cl2光CHC1+HC 高一年化学科（学考）试卷第1页（共7页） D.2CH:CH2OH+O2-2CH;CHO+2H2O 7.在相同状况下，质量相同的乙烯和一氧化碳具有不同的() A.原子个数B.物质的量 C.体积 D.密度 8.短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T为铝元素。元素 R的氢化物的电子式为() H T QW A.H:O:H I B.H:C:H C. H:N:H D.H:Cl: ⅱ 9.美国科学家用某有机分子和球形笼状分子C制成了“纳米车”（如图所示），每辆“纳米车”是 由一个有机分子和4个C分子构成，直径约6到9纳米。下列说法正确的是() A.用激光笔照射该物质分散在蒸馏水中形成的分散系，光 线通过时出现明亮的光路 B.人们用肉眼可以清晰看到纳米车的运动 C.C是一种新型的化合物 D.C0与石墨不是同素异形体 10.2022年2月4日至2月20日，第24届冬奥会在中国北京市和张家口市联合举行，冬奥 会中所使用的材料属于有机高分子材料的是() A,为场馆提供电能的晶 B.轻合金材料制成的 C.大理石冰壶 D.聚氨酯速滑服 体硅太阳能电池 冰刀 A.A B.B C.C D.D 11.下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是( A.H2SO4 B.NaCl C.MgCl2 D.NaOH 12.羰基硫(C0S)可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫的危害。在恒容密闭容器中， 试卷帘？而，共7而 C0和HS混合加热生成羰基硫的反应为C0(g)+HS(g)=COS(g)+H:(g)。下 列说法能充分说明该反应已经达到化学平衡状态的是(（) A.正、逆反应速率都等于零 B.CO、S、COS、H比的浓度相等 C.CO、HS、COS、H2在容器中共存 D.CO、HS、COS、H2的浓度均不再变化 13.科学家制得一种新型分子0。关于0，和0，的下列说法不正确的是（) A.互为同素异形体 B.均属于纯净物 C、化学性质均相同 D.都属于单质 14.下列物质中，不能由两种单质直接化合制得的是（) A.FeO B.FeS C.FeCl, D.co 15.下列日常生活中的做法，与控制反应速率无关的是（) A.用煤粉代替煤球 B.自制米酒控制温度 C.用冰箱冷藏食物 D.奶茶中添加甜味剂 16.用碳酸钠固体配制100mL0.5molL1的Na2C03溶液，需经过称量、溶解、移液、定容等 操作。下列图示对应的操作，其中符合规范要求的是（ A.称量 B.溶解 C.移液 D.定容 魔魔 201 100ml 100ml 17.下列互为同分异体的是（) A.35CLl与37C1 B.正丁烷与异丁烷 C.H20与H2O2 D.白磷与红磷 18.在汽车尾气处理装置中发生如下反应：400+2N0, 化剂40，州，。下列有关该反应的说法中 正确的是（) A.CO是氧化剂 B.NO2被还原 C.C0发生还原反应 D.NO2失去电子 19.下列实验装置不能达到实验目的是() 高一年化学科（学考）试卷第3页（共7页) C.观察纯 A.验证Na和水反应是否 B.用C0,做喷泉实 D. 比较Na,CO,、NaHCO,的 碱的焰色反 为放热反应 验 应 稳定性 光洁的铁丝 NaHCO,Na2CO, 澄清石灰水 Na- OH浓溶液 红墨水 20. 锌(Zn)空气电池的总反应式：2Zn+02+2Hz0=2Z(OH02,装置如图所示。下列说法不正 确的是() A.多孔石墨电极上发生还原反应 B.电子从锌电极经过KOH溶液流向石墨电极 KOH C.负极的电极反应：Zn-2e+20f=Zn(OH)2 溶液 D.电池工作时，电解质溶液中K+的数目保持不变 21.下列离子方程式书写正确的是() A.钠与水：Na+H2O=Na+OH+H2↑ B.C2与水的反应：C+H0=2Ht+C+CIO C.铜投入浓硝酸中：Cu+4H+2NO3=Cu2+2NO↑+2H2O D.氯化铝溶液中加入过量氨水：A13++3NH3H2O=AI(OHDJ+3NH4+ 22.下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（) A.Ba2+、Ag、NO;、So B.Na*、Ht、Ct、HCo C.Cu2+、Fe3t、、NO; D.A13+、Mg2+、So、C 23.同分异构现象是有机物种类繁多的原因之一。与CH3CH2CH20H互为同分异构体的是() A.(CH3)2CHOH B.(CH3)2CHCOOH C.CH3CH2CHO D.CH3CH2CH2CH2OH 24.下列说法中，不正确的是(N表示阿伏伽德罗常数的值)() A.02的摩尔质量为32g/mol 试卷第4页，共7页 B.0.5 mol Na2S04所含钠离子数为Nw C.44gC02在标准状况下的体积约为22.4L D.40 g NaOH溶解在1L水中，所得溶液的物质的量浓度为1mo/L 25.某白色粉末中可能含有CaNO)2、BaCl2、Na2C0,现进行以下实验： (1)将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成： (2)向(1)的悬浊液中加入过量稀硝酸白色沉淀消失，并有气泡产生： (3)取少量(2)的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。下列说法正确的是（) A.步骤(2)中一定发生的离子反应为BaC03+2Ht=Ba2+C02↑+H20 B.步骤(I)中的白色沉淀为CaCO3和BaCO3的混合物 C.将步骤(2)中的稀硝酸改用稀盐酸，对整个实验结果没有影响 D.通过分析，该白色粉末一定含有Na2CO3,可能含有CaNO3)2、BaCl2 第Ⅱ卷（非选择题50分） 二、非选择题：本题共5小题，共50分。 26.(8分)化学与人们的生活密不可分，请回答下列问题。 (1)选择合适的物质，将其标号填在横线上。 A.CH4B.CH4C.C,H,OHD.CH,COOH E.蛋白质F.油脂 分子空间构型为正四面体的是·；可作为食品酸味调味剂的是 (2)粮食可以酿成含不同浓度乙醇的酒，乙醇分子中所含的官能团名称是 (3)重油通过催化裂化得到的汽油，可进一步裂解得到乙烯、乙烷等重要的化工原料。由乙烯 可制得有机高分子材料、药物等成千上万种有用的物质。 B/浓硫酸，△ 反应I H20 B 催化剂△(C2H,O) 氧化乙酸 CH;COOCHs 反应1 C2H催化剂，△ 反应血 ①反应I的化学方程式是 ②反应Ⅱ的反应类型是 ③鉴别乙酸和乙醇可选用的试剂是 (填“紫色石蕊溶液”或“水”。 高一年化学科（学考）试卷第5页（共7页） 27. (15分)下表列出了①~⑥六种元索在周期表中的位置： 周 族 期 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0 ① 2 ② ③ 3 ④ ⑤ 按要求回答下列问题。 (1)元素⑥的最高正化合价是 最低负化合价为 (2)元素⑤在周期表中的位置是 (3)元素②和元素③的非金属性强弱关系是② (填>”或<③；表中所列六种元素的单 质，常温下为有色气体的是 (填化学式，下同)，其单质的水溶液呈 (填“酸性 或碱性）。 (4)①~⑥六种元素中原子半径最大的是 (填元素符号，下同)。②、③两种元素的最 简单氢化物中更稳定的是 (5)④与⑤相比，金属性较强的是 (⑥最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是 属于两性氢氧化物的是 (7)元素③与元素④能形成原子个数比为1：1的化合物Y,Y在常温下为固态，焰色试验为黄 色，常用作呼吸面具中的供氧剂。写出Y的化学式： (8)碳的一种氢化物结构式为HC=C一H,其分子式是 其中碳元素与氢元素的质 量比m(C):m)F 28. (7分)双组元液体推进剂是一类重要的“粮食”，由燃烧剂和助燃剂组成，肼NH4)、偏 二甲肼(CHN2)是常用的燃烧剂。长征二号是我国研制的第一代液体运载火箭，其推进剂配方 为C2H8N2和N2O4. (1)C2HN2和N2O4点燃生成三种无毒物质，化学方程式为 (2)用氨可将氮氧化物转化为无毒气体。如4NH+6N0 催化 5N,6H0,该反应中，被氧化的物 △ 质是 (填化学式)，若反应中生成1molN2,则转移电子mol,NO遇空气会变 色。 29.（10分)经查询，氢能汽车研发与应用所需的与化学相关的职业信息如下： 职业名称 主要工作职责 催化剂科学家 研发新的高效催化剂 电池研发人员 研发高性能电池的原理和结构 电池集成工程师 用高性能电池原理来研制车载储能电池 能源系统工程师 设计和优化能源系统 环境化学工程师 开发新环保技术 氢能汽车研发与应用有如下环节： ①水催化制氢 ②研发高性能氢能电池 ③研制氢能车载储能电池 ④应用车载储能电池作汽车能源 ⑤回收氢能电池 (1)水催化制氢的化学方程式为 (2)氢氧燃料电池中，在负极发生反应的物质是 (3)电池集成工程师常用 (填职业名称)研发的电池原理来研制车载储能电池。 (4)催化剂科学家、电池研发人员和能源系统工程师主要分别解决的是上述氢能汽车研发与 应用环节中的 (填环节序号，下同)、 和 环节的问题。 (5)假如你是环境化学工程师，你将重点关注的环节是 (填某一环节序号)，主要解决 的问题是 NH,C1和 30.(10分)氨气QNH)的实验室制备、收集装置如下图所示，请回答 Ca(OH 下列问题： (1)写出实验室制备氨气的化学方程式 (2)图中仪器A的名称是 仪器B的名称是 (3)氨气的收集方法是向 排空气法（选填“上”或“下）。 (④氨溶于水的喷泉实验体现了氨气 的性质（选填“易溶于水”或“还原性）。 (⑤)复的水溶液（俗称氨水）能使酚酞溶液变红，说明氨水显 (选填“酸性”或“碱性)。 (⑤复气可用于」 (选填“工业制硝酸或“用作保护气”。 ()干燥氨气可以用】 (选填“浓硫酸或“碱石灰”) (⑧)为防止环境污染，以下装置（盛放的液体均为水）可用于吸收多余氨 ② 的是 (填序号)。 高一仟化兴乱（学老）试卷笛7而（计7而）永春一中高一年级期中考试化学科（学考)参考答案(2026.4) 一、选择题 题号 1 2 3 6 > 8 9 10 答案 B D D D C C A D 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 D D C C D B B B D B 题号 21 22 23 24 25 答案 D D A D A 二、非选择题 26. (8分)(1)AD (2)羟基(2分) (3)CH2=CH2+H,0-化剂→CH,CH,0H(2分) 取代反应（或酯化反应） 紫色石蕊溶液 27.(15分)(1)+7 -1 (2)第三周期第LA族 (3)< Cl2 酸性 (4)Na H2O (5)Na (6)HC1O4 Al(OH)3 (7)Na202 (8)C2H2 12:1(2分) 点燃 28.（7分)(1)C2H8N2+2N20 2C02+4H20+3N2（2分) (2)NH3(2分) 2.4(2分） 红棕 催化剂 29.(10分)(1)2H0=2H2↑+02↑(2分) (2)氢气（2分) (3)电池研发人员 (4)① ② ④ (5)⑤ 氢能电池循环利用(2分) 30. (10分)(1)Ca(OH田2+2NH,C1=CaCL,+2NH,↑+2H,0(2分) (2)试管 酒精灯 (3)下 (4)易溶于水 (⑤)碱性 (6)工业制NO, (7)碱石灰 (8)② 高一年化学科（学考）答案第1页，共1页 ▣▣ Q夸克扫描王 极速扫描，就是高效