精品解析：福建厦门集美中学2025-2026学年第二学期高一年级期中质量检测 化学试题

集美中学2025—2026学年第二学期高一年级期中质量检测 化学试题 (考试时间：75分钟；满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 一、选择题(本题共15小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分) 1. 下列不属于化石燃料的是 A. 煤 B. 石油 C. 天然气 D. 氢气 2. 工业上用乙烯水化法制乙醇，下列说法错误的是 A. 乙烯的结构简式： B. 水分子的空间填充模型： C. 该反应类型是加成反应 D. 和互为同分异构体 3. 反应在四种不同情况下的反应速率分别为： ① ② ③ ④。 下列有关反应速率的比较中正确的是 A. ①>②>③>④ B. ①>④>③>② C. ④>③>②>① D. ①>②>④>③ 4. 下列有机物中，官能团为羟基的是 A. B. C. D. 5. 下列装置中，电流计指针能发生偏转的是 A. B. C. D. 6. 下列物质中，既能与甲烷发生取代反应，又能与乙烯发生加成反应的是 A. B. C. D. HCl 7. 下列物质中，属于离子化合物的是 A. B. C. D. 8. 某研究团队设计出消除大气中的装置，其原理如图所示。下列说法错误的是 A. a电极作负极，反应式为 B. 可通过钠超离子导体 C. 每消耗，生成标准状况下 D. b电极的电极反应式： 9. 原子利用率(原子利用率)是绿色化学的重要指标。下列反应的原子利用率最高的是 A. 乙烷制取氯乙烷： B. 乙烯制取氯乙烷： C. 苯制取溴苯： D. 乙醇制取乙醛： 10. 一定条件下的密闭容器中，可逆反应，达到化学平衡状态时，下列说法正确的是 A. 的百分含量保持不变 B. 完全转化为 C. 正、逆反应速率均为零 D. 、、的物质的量之比一定为 11. 温度一定时，在某恒压容器中发生反应，部分气态反应物和生成物的物质的量随时间变化如图所示(曲线)。下列说法正确的是 A. 时，反应达平衡状态 B. 内平均反应速率： C. 反应过程中，容器内气体的质量保持不变 D. 平衡后充入，此时化学反应速率减小 12. 某种安全气囊装置如图所示，其气体发生剂主要含有、、、等物质。已知产气时发生的反应为：，该反应放出大量的热。下列说法错误的是 A. 含有离子键和共价键 B. 金属钠能氧化生成较为安全的氧化钠和铁 C. 受热分解，可吸收产气过程释放的热量 D. 汽车受到猛烈碰撞时，传感器将信号传递给气体发生器，引发反应 13. 下列实验装置能达到目的的是 A．检验石蜡油分解产物中的不饱和烃 B．用蒸馏法制得无水乙醇 C．验证甲烷和氯气反应 D．探究、对分解速率的影响 A. A B. B C. C D. D 14. 在常温常压下，正丁烷转化成异丁烷的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A. 上述反应是吸热反应 B. 正丁烷比异丁烷稳定 C. 正丁烷和异丁烷互为同系物 D. 正丁烷和异丁烷的一氯代物都有2种 15. 在不同条件下，用氧化一定浓度溶液的过程中所测得的实验数据如图所示。下列说法正确的是 A. 由曲线①可知0～2h的反应速率比2～4h的慢 B. 由曲线①和②可知，温度越高，反应速率越快 C. 由曲线②和③可知，越小，反应速率越快 D. 氧化过程的离子方程式为 二、非选择题(本题共5小题，共55分) 16. 回答下列问题： （1）根据概念的内涵，辨析下列各组物质分别属于的物质类别：①金刚石、石墨、；②氕和氘；③和；④和；⑤和；其中属于同位素的是_______(填序号，下同)；同素异形体的是_______；同分异构体的是_______；同系物的是_______；同种物质的是_______。 （2）与混合在光照条件下反应生成的化学方程式_______。 （3）正丁烷、异丁烷和戊烷3种烷烃的沸点由高到低的顺序为_______。 （4）已知一种有机物的分子式为，分子结构如图所示(4个碳原子形成空间正四面体结构)，若将该有机物与适量的氯气混合光照，则生成的氯代烃的种类共有_______种。 17. 氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。某兴趣小组用菱镁矿(主要成分为，还含少量及不溶于酸的杂质)制备氧化镁，设计实验流程如下： （1）菱镁矿与稀硫酸反应前，将菱镁矿石粉碎成粉末的目的是_______。 （2）步骤(I)中生成气体的电子式为_______。分离溶液A和沉淀的操作的名称是_______。 （3）步骤(II)中发生的反应其中还原剂是_______。 （4）溶液B中含有的主要阴离子是_______。 （5）为检验步骤(Ⅲ)中所得溶液是否还含有，使用的试剂是_______。 （6）步骤(Ⅳ)中发生反应的离子方程式为_______。 （7）步骤(Ⅴ)中受热分解的化学方程式为_______。 18. 一种哥德式“元素周期表城堡”如图所示，部分元素已标出。回答下列问题： （1）城堡中“凸出”的8座哥德式建筑代表主族和_______族。 （2）下列关于图中元素的说法正确的是_______(填标号)。 A. 单质与水反应的剧烈程度：①>Li B. 单质与化合的难易程度：②>S C. ③形成的氧化物只有一种 D. ④位于第4周期ⅢA族 （3）向苦卤中通入生成的离子方程式为_______。 （4）向溶液中逐滴加入NaOH溶液，观察到先产生白色沉淀，后沉淀溶解。沉淀溶解过程发生反应的离子方程式为_______。 （5）乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色的化学方程式为_______，该反应属于有机反应类型的_______反应。 （6）氧化硅薄膜制备过程中存在物质，从化学键的角度分析的结构是(a)而不是(b)的原因_______。 19. 、CO、等都是重要的能源和化工原料。 （1）工业上通常采用CO和催化合成。在2 L的恒容密闭容器中充入和，一定条件下发生反应：，测得CO(g)和的物质的量变化如图1所示，反应过程中的能量变化如图2所示。 ①从反应开始至3 min，以表示平均反应速率_______，下列措施能增大反应速率的是_______(填标号)。 A．升高温度 B．降低压强 C．减小的物质的量浓度 D．加入合适的催化剂 ②下列能说明上述反应达到平衡状态的是_______(填标号)。 A．混合气体的密度不再发生改变 B．混合气体的平均相对分子质量不再发生改变 C．单位时间内消耗的同时生成 ③已知断开和中的化学键需要吸收的能量为1924 kJ，则断开中的化学键需要吸收_______kJ的能量。 （2）使用固体酸电解质(可传递)的甲烷燃料电池，其工作原理如图所示。 ①多孔电极b为_______极(填“正”或“负”)，在固体酸电解质传递方向为：_______(填“a→b”或“b→a”)。 ②正极的电极反应式为_______。 20. 叠氮化钠（）可用作汽车安全气囊的气体发生剂。某小组制备少量叠氮化钠。 已知：①氨基钠（）熔点为 208℃，易潮解和氧化，与酸反应； ②叠氮化钠遇强酸易爆炸； ③气体有强氧化性，不与酸、碱反应。 ④ ， （1）装有稀的仪器的名称为_______。 （2）按气流方向，上述装置合理的连接顺序为_______。 a→_______→_______→d→e→_______→_______→h(填接口字母)。 （3）B 的作用为_______。 （4）装置 E 中将气体转化为对环境无污染的气体，同时生成沉淀，发生反应的化学方程式为_______。 （5）C 处充分反应后，需继续进行的操作为_______。 A．先关闭分液漏斗活塞，后停止加热 B．先停止加热，后关闭分液漏斗活塞 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 集美中学2025—2026学年第二学期高一年级期中质量检测 化学试题 (考试时间：75分钟；满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 一、选择题(本题共15小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分) 1. 下列不属于化石燃料的是 A. 煤 B. 石油 C. 天然气 D. 氢气 【答案】D 【解析】 【详解】A．煤属于化石燃料，A错误； B．石油属于化石燃料，B错误； C．天然气属于化石燃料，C错误； D．氢气不属于化石燃料，D正确； 故选D。 2. 工业上用乙烯水化法制乙醇，下列说法错误的是 A. 乙烯的结构简式： B. 水分子的空间填充模型： C. 该反应类型是加成反应 D. 和互为同分异构体 【答案】A 【解析】 【详解】A．乙烯中C原子与C原子共用两对电子，结构简式：，A错误； B．水是“V”形分子，中心原子是O，并且H原子半径小于O原子，空间填充模型：，B正确； C．乙烯水化法制乙醇的反应为，乙烯中碳碳双键断裂，分别与H、-OH结合，属于加成反应，C正确； D．和分子式均为C2H6O，结构不同，互为同分异构体，D正确； 故选A。 3. 反应在四种不同情况下的反应速率分别为： ① ② ③ ④。 下列有关反应速率的比较中正确的是 A. ①>②>③>④ B. ①>④>③>② C. ④>③>②>① D. ①>②>④>③ 【答案】C 【解析】 【详解】同一化学反应中，不同物质表示的反应速率之比等于对应化学计量数之比，将所有速率换算为用A表示的反应速率：①；②；③；④，排序为④>③>②>①，C正确； 故答案选C。 4. 下列有机物中，官能团为羟基的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．乙烷（CH3CH3）是烷烃，不含羟基，官能团为无（烷烃无典型官能团），故A错误； B．苯（）是芳香烃，不含羟基，官能团为无（苯环为结构特征，非官能团），故B错误； C．乙炔（CH≡CH）是炔烃，官能团为碳碳三键，不含羟基，故C错误； D．乙醇（CH3CH2OH）含羟基（-OH），羟基是醇类的官能团，故D正确； 故答案为：D。 5. 下列装置中，电流计指针能发生偏转的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．Zn、Cu和稀硫酸能构成原电池，Zn为负极，Cu为正极，稀硫酸为电解质，故电流计指针能发生偏转，A正确； B．酒精不是电解质，不能导电，不能构成原电池，电流计指针不发生偏转，B错误； C．两电极相同，均能与稀硫酸反应，不能构成原电池，电流计指针不发生偏转，C错误； D．缺少盐桥，不能形成闭合回路，不能构成原电池，电流计指针不发生偏转，D错误； 故选A。 6. 下列物质中，既能与甲烷发生取代反应，又能与乙烯发生加成反应的是 A. B. C. D. HCl 【答案】B 【解析】 【分析】乙烯含碳碳双键，在一定条件下分别与、、、HCl发生加成反应；甲烷为烷烃，能和卤素单质发生取代反应生成卤代烃； 【详解】A．氢气不能和甲烷发生取代反应，A错误； B．能与甲烷发生取代反应，又能与乙烯发生加成反应，B正确； C．水不能和甲烷发生取代反应，C错误； D．HCl不能和甲烷发生取代反应，D错误； 故选B。 7. 下列物质中，属于离子化合物的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．HCl由H和Cl通过共价键结合，属于共价化合物，A不符合题意； B．SO2由S和O通过共价键结合，属于共价化合物，B不符合题意； C．CH4由C和H通过共价键结合，属于共价化合物，C不符合题意； D．KOH由K⁺和OH⁻通过离子键结合，属于离子化合物，D符合题意； 故选D。 8. 某研究团队设计出消除大气中的装置，其原理如图所示。下列说法错误的是 A. a电极作负极，反应式为 B. 可通过钠超离子导体 C. 每消耗，生成标准状况下 D. b电极的电极反应式： 【答案】B 【解析】 【分析】原电池中，失电子、发生氧化反应的是负极；得电子、发生还原反应的是正极；该装置活泼金属Na易失电子，是负极，发生反应：；则b极为正极，在电解质水溶液中将CO2转化为，反应式：。 【详解】A．由分析知，a电极作负极，反应式为，A正确； B．钠为活泼金属，能和水发生反应，钠超离子导体的作用是只允许Na+通过，不允许H2O通过，B错误； C．根据反应，每消耗，转移，根据电子守恒，可生成，标准状况下体积为 ，C正确； D．b极为正极，电极反应式：，D正确； 故选B。 9. 原子利用率(原子利用率)是绿色化学的重要指标。下列反应的原子利用率最高的是 A. 乙烷制取氯乙烷： B. 乙烯制取氯乙烷： C. 苯制取溴苯： D. 乙醇制取乙醛： 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙烷与Cl2取代生成氯乙烷和HCl，反应物原子总数10，目标产物原子数8，原子利用率80%，A不符合题意； B．乙烯与HCl加成生成氯乙烷，反应物原子总数8，目标产物原子数8，原子利用率100%，B符合题意； C．苯与Br₂取代生成溴苯和HBr，反应物原子总数14，目标产物原子数12，原子利用率约85.7%，C不符合题意； D．乙醇氧化生成乙醛和水，反应物原子总数20，目标产物原子数14，原子利用率70%，D不符合题意； 选B。 10. 一定条件下的密闭容器中，可逆反应，达到化学平衡状态时，下列说法正确的是 A. 的百分含量保持不变 B. 完全转化为 C. 正、逆反应速率均为零 D. 、、的物质的量之比一定为 【答案】A 【解析】 【详解】A．当的百分含量保持不变，化学反应达到化学平衡状态，A正确； B．此反应为可逆反应，则不能完全转化为，B错误； C．反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等但不为零，C错误； D．由于起始加入量未知，、、的物质的量之比为时不一定达到平衡状态，D错误； 故选A。 11. 温度一定时，在某恒压容器中发生反应，部分气态反应物和生成物的物质的量随时间变化如图所示(曲线)。下列说法正确的是 A. 时，反应达平衡状态 B. 内平均反应速率： C. 反应过程中，容器内气体的质量保持不变 D. 平衡后充入，此时化学反应速率减小 【答案】D 【解析】 【分析】曲线m物质的量减少，为反应物NO2；曲线n物质的量增加，根据NO2与N2、CO2的系数之比可知，曲线n为生成物CO2。 【详解】A．在时刻，曲线NO2和CO2的物质的量仍在变化（斜率不为0），反应仍在正向进行，未达到平衡，A错误； B．内平均反应速率：，由于体积未知，因此无法计算速率，B错误； C．由于反应物C为固体，根据质量守恒可知随着反应进行，生成物气体的质量将增加，C错误； D．由于该反应在恒压容器中进行，因此平衡后充入，容器体积将增大，反应物的浓度将减小，化学反应速率将减小，D正确； 故答案为D。 12. 某种安全气囊装置如图所示，其气体发生剂主要含有、、、等物质。已知产气时发生的反应为：，该反应放出大量的热。下列说法错误的是 A. 含有离子键和共价键 B. 金属钠能氧化生成较为安全的氧化钠和铁 C. 受热分解，可吸收产气过程释放的热量 D. 汽车受到猛烈碰撞时，传感器将信号传递给气体发生器，引发反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．是由和通过离子键结合的离子化合物，中氯原子和氧原子通过共价键结合，含有离子键和共价键，A正确； B．金属钠具有还原性，能还原生成较为安全的氧化钠和铁，B错误； C．产气过程放出大量的热，受热分解是吸热过程，可吸收产气过程释放的热量，C正确； D．当汽车受到猛烈碰撞时，传感器将信号传递给气体发生器，引发反应，气囊打开避免人体受到伤害，D正确； 故选B。 13. 下列实验装置能达到目的的是 A．检验石蜡油分解产物中的不饱和烃 B．用蒸馏法制得无水乙醇 C．验证甲烷和氯气反应 D．探究、对分解速率的影响 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．若酸性高锰酸钾溶液褪色，可证明有不饱和烃生成，A正确； B．蒸馏装置中，冷凝管的水流方向应为下进上出（图中是上进下出），不能达到目的，B错误； C．氯气能与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，也能使压强降低，液面上升，不能达到验证甲烷和氯气反应的实验目的，C错误； D．氯化铁溶液和硫酸铜溶液的阴、阳离子都不相同，不符合探究实验变量唯一化的原则，则题给装置不能达到探究铁离子、铜离子对过氧化氢分解速率的影响的实验目的，D错误； 故选A； 14. 在常温常压下，正丁烷转化成异丁烷的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A. 上述反应是吸热反应 B. 正丁烷比异丁烷稳定 C. 正丁烷和异丁烷互为同系物 D. 正丁烷和异丁烷的一氯代物都有2种 【答案】D 【解析】 【详解】A．正丁烷相对能量为，异丁烷相对能量为，反应物总能量高于生成物总能量，该反应为放热反应，A错误； B．物质能量越低稳定性越强，异丁烷能量更低，故异丁烷比正丁烷稳定，B错误； C．正丁烷和异丁烷分子式相同、结构不同，二者互为同分异构体，不满足同系物“结构相似、分子组成相差若干个原子团”的要求，C错误； D．正丁烷含有2种等效氢，异丁烷也含有2种等效氢，故二者的一氯代物都有2种，D正确； 故选D。 15. 在不同条件下，用氧化一定浓度溶液的过程中所测得的实验数据如图所示。下列说法正确的是 A. 由曲线①可知0～2h的反应速率比2～4h的慢 B. 由曲线①和②可知，温度越高，反应速率越快 C. 由曲线②和③可知，越小，反应速率越快 D. 氧化过程的离子方程式为 【答案】C 【解析】 【详解】A．曲线斜率越大，反应速率越快，曲线①可知0～2h的反应速率比2～4h的快，A错误； B．曲线①和②温度和pH均不同，无法比较温度对反应速率影响，B错误； C．曲线②和③pH不同，据图可知，越小，反应速率越快，C正确； D．氧化过程的离子方程式为，D错误。 故选C。 二、非选择题(本题共5小题，共55分) 16. 回答下列问题： （1）根据概念的内涵，辨析下列各组物质分别属于的物质类别：①金刚石、石墨、；②氕和氘；③和；④和；⑤和；其中属于同位素的是_______(填序号，下同)；同素异形体的是_______；同分异构体的是_______；同系物的是_______；同种物质的是_______。 （2）与混合在光照条件下反应生成的化学方程式_______。 （3）正丁烷、异丁烷和戊烷3种烷烃的沸点由高到低的顺序为_______。 （4）已知一种有机物的分子式为，分子结构如图所示(4个碳原子形成空间正四面体结构)，若将该有机物与适量的氯气混合光照，则生成的氯代烃的种类共有_______种。 【答案】（1） ①. ② ②. ① ③. ⑤ ④. ④ ⑤. ③ （2） （3）戊烷>正丁烷>异丁烷 （4）4 【解析】 【分析】四 “同” 辨析关键：同位素看原子、同素异形体看单质、同系物看结构相似与组成相差n个 CH2 、同分异构体看分子式相同结构不同；烷烃沸点 “碳数越多越高，支链越多越低”；正四面体结构所有氢等效，氯代物种类由取代数目决定。 【小问1详解】 同位素：②（氕和氘为氢元素的不同核素，质子数相同、中子数不同）； 同素异形体：①（金刚石、石墨、C60均为碳元素组成的单质，结构不同）； 同分异构体：⑤（正戊烷与异戊烷分子式均为 C5H12，结构不同）； 同系物：④（CH4 与异丁烷均为烷烃，相差3个 CH2 基团，结构相似）； 同种物质：③（二氯甲烷因四面体结构无同分异构体，两结构式实为同一物质）； 【小问2详解】 甲烷在光照下与氯气发生取代反应，第一步生成一氯甲烷：； 【小问3详解】 依据“碳数越多沸点越高，碳数相同时支链越多沸点越低”原则：戊烷 > 正丁烷 > 异丁烷； 【小问4详解】 该分子为正四面体结构，四个氢原子完全等效。氯代产物包括：一氯代物：1 种；二氯代物：1 种（任意两个氢被取代，因对称性结构唯一）；三氯代物：1 种；四氯代物：1 种，共有4种。 【点睛】本题围绕有机化学核心概念与基础反应展开，涵盖同位素、同素异形体等四 “同” 辨析、甲烷取代反应书写、烷烃沸点规律及正四面体结构氯代物判断，全面考查概念理解与应用能力。通过典型实例强化概念区分，结合结构分析培养空间想象能力，侧重知识迁移与逻辑推理，是夯实有机化学基础的典型题型。 17. 氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。某兴趣小组用菱镁矿(主要成分为，还含少量及不溶于酸的杂质)制备氧化镁，设计实验流程如下： （1）菱镁矿与稀硫酸反应前，将菱镁矿石粉碎成粉末的目的是_______。 （2）步骤(I)中生成气体的电子式为_______。分离溶液A和沉淀的操作的名称是_______。 （3）步骤(II)中发生的反应其中还原剂是_______。 （4）溶液B中含有的主要阴离子是_______。 （5）为检验步骤(Ⅲ)中所得溶液是否还含有，使用的试剂是_______。 （6）步骤(Ⅳ)中发生反应的离子方程式为_______。 （7）步骤(Ⅴ)中受热分解的化学方程式为_______。 【答案】（1）增大接触面积，加快反应速率 （2） ①. ②. 过滤 （3） （4） （5）KSCN溶液 （6） （7） 【解析】 【分析】菱镁矿(主要成分为，还含少量及不溶于酸的杂质)粉碎后加足量稀硫酸溶解，碳酸镁、碳酸亚铁溶于硫酸生成硫酸亚铁、硫酸镁和二氧化碳气体，不溶性杂质过滤除去；滤液中加双氧水将亚铁离子氧化为三价铁离子，则溶液B为硫酸镁和硫酸铁混合溶液，溶液中加一水合氨调节pH值将铁转化为氢氧化铁沉淀，过滤除去，得到的硫酸镁溶液中加NaOH溶液将镁转化为氢氧化镁沉淀，过滤、洗涤后将沉淀灼烧得到MgO，据此分析解答。 【小问1详解】 在固液反应中，将固体粉碎可以显著增大固体的表面积，从而增加反应物之间的接触面积，加快反应速率。 【小问2详解】 步骤(I)中碳酸盐与酸反应生成的气体是二氧化碳（）。是共价化合物，碳原子与两个氧原子分别共用两对电子，电子式为。分离不溶性固体（沉淀）和液体（溶液A）的操作是过滤。 【小问3详解】 在该氧化还原反应中，的化合价从+2升高到+3，失去电子，发生氧化反应，因此是还原剂。 【小问4详解】 溶液A中含有、和，加入后，被氧化为，溶液B的主要成分变为、等。这些物质在水中电离出的主要阴离子是。 【小问5详解】 检验最常用的试剂是硫氰化钾（）溶液，遇会生成血红色的络合物。 【小问6详解】 步骤(IV)是向含有的溶液中加入溶液，生成沉淀，离子方程式为： 。 【小问7详解】 难溶性碱受热通常会分解为相应的金属氧化物和水。氢氧化镁加热分解生成氧化镁和水蒸气，化学方程式为：。 18. 一种哥德式“元素周期表城堡”如图所示，部分元素已标出。回答下列问题： （1）城堡中“凸出”的8座哥德式建筑代表主族和_______族。 （2）下列关于图中元素的说法正确的是_______(填标号)。 A. 单质与水反应的剧烈程度：①>Li B. 单质与化合的难易程度：②>S C. ③形成的氧化物只有一种 D. ④位于第4周期ⅢA族 （3）向苦卤中通入生成的离子方程式为_______。 （4）向溶液中逐滴加入NaOH溶液，观察到先产生白色沉淀，后沉淀溶解。沉淀溶解过程发生反应的离子方程式为_______。 （5）乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色的化学方程式为_______，该反应属于有机反应类型的_______反应。 （6）氧化硅薄膜制备过程中存在物质，从化学键的角度分析的结构是(a)而不是(b)的原因_______。 【答案】（1）0 （2）AD （3） （4） （5） ①. ②. 加成 （6）氯最外层有7个电子，若按(b)中形成2个共价键，则不满足8电子稳定结构 【解析】 【小问1详解】 由图可知，城堡中“凸出”的8座哥德式建筑代表主族和0族； 【小问2详解】 A．由图可知，①为钠，金属性钠大于锂，则钠单质与水反应的剧烈程度：钠锂，A正确； B．②为磷，非金属性磷小于硫，则单质与H2化合的难易程度：P<S，B错误； C．③为活泼的碱金属元素，金属性大于钠，则其形成的氧化物有多种，C错误； D．由图可知，④为镓，位于第4周期ⅢA族，D正确； 故选AD； 【小问3详解】 氯气和溴离子反应生成氯离子和溴单质，反应为； 【小问4详解】 溶液中逐滴加入NaOH溶液，观察到先产生白色氢氧化铝沉淀，后沉淀溶解，反应为氢氧化铝和氢氧化钠生成四羟基合铝酸钠：； 【小问5详解】 乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色的化学方程式为；该反应属于有机反应类型的加成反应； 【小问6详解】 氯最外层有7个电子，若按(b)中形成2个共价键，则不满足8电子稳定结构，故的结构是(a)而不是(b)。 19. 、CO、等都是重要的能源和化工原料。 （1）工业上通常采用CO和催化合成。在2 L的恒容密闭容器中充入和，一定条件下发生反应：，测得CO(g)和的物质的量变化如图1所示，反应过程中的能量变化如图2所示。 ①从反应开始至3 min，以表示平均反应速率_______，下列措施能增大反应速率的是_______(填标号)。 A．升高温度 B．降低压强 C．减小的物质的量浓度 D．加入合适的催化剂 ②下列能说明上述反应达到平衡状态的是_______(填标号)。 A．混合气体的密度不再发生改变 B．混合气体的平均相对分子质量不再发生改变 C．单位时间内消耗的同时生成 ③已知断开和中的化学键需要吸收的能量为1924 kJ，则断开中的化学键需要吸收_______kJ的能量。 （2）使用固体酸电解质(可传递)的甲烷燃料电池，其工作原理如图所示。 ①多孔电极b为_______极(填“正”或“负”)，在固体酸电解质传递方向为：_______(填“a→b”或“b→a”)。 ②正极的电极反应式为_______。 【答案】（1） ①. 0.25 ②. AD ③. B ④. 2052.8 （2） ①. 负 ②. b→a ③. 【解析】 【小问1详解】 ①反应开始至3 min，生成0.75 mol ，消耗1.5 mol ，用氢气表示的反应速率为；对于选项A，升高温度可提高反应速率，A正确，对于选项B，降低压强反应速率减小，B错误，对于选项C，减小生成物浓度会降低反应速率，C错误，对于选项D，加入合适的催化剂可加快反应速率，D正确，故答案为：AD； ②A．混合气体体积不变，总质量不变，故密度始终不变，混合气体的密度不再发生改变不能说明反应已到达平衡状态，A错误； B．混合气体的平均相对分子质量不再发生改变代表混合气体总物质的量不变，由于反应是气体分子数减小的反应，故混合气体总物质的量不变可说明反应达到平衡状态，即混合气体的平均相对分子质量不再发生改变能说明反应达到平衡状态，B正确； C．不论反应是否达到平衡状态，根据化学计量数的关系，单位时间内每消耗都会生成，C错误； 故答案为：B； ③根据=反应物的键能之和-生成物的键能之和，断开中的化学键需吸收 的能量； 【小问2详解】 ①电极b上被氧化为，故b为负极；电极a的反应式为，阳离子向正极移动，电极a上消耗，在固体酸电解质中的传递方向为b→a； ②由①可知电极a为正极，反应式为。 20. 叠氮化钠（）可用作汽车安全气囊的气体发生剂。某小组制备少量叠氮化钠。 已知：①氨基钠（）熔点为 208℃，易潮解和氧化，与酸反应； ②叠氮化钠遇强酸易爆炸； ③气体有强氧化性，不与酸、碱反应。 ④， （1）装有稀的仪器的名称为_______。 （2）按气流方向，上述装置合理的连接顺序为_______。 a→_______→_______→d→e→_______→_______→h(填接口字母)。 （3）B 的作用为_______。 （4）装置 E 中将气体转化为对环境无污染的气体，同时生成沉淀，发生反应的化学方程式为_______。 （5）C 处充分反应后，需继续进行的操作为_______。 A．先关闭分液漏斗活塞，后停止加热 B．先停止加热，后关闭分液漏斗活塞 【答案】（1）分液漏斗 （2）f→g→d→e→b→c(或g→f→d→e→b→c) （3）防止水蒸气进入C装置、吸收 （4） （5）B 【解析】 【分析】根据反应原理，向与稀盐酸混合液中加入稀硝酸反应产生气体，利用 D 中的碱石灰吸收其中混有的和水蒸气，气体进入装置 C 中与氨基钠（）反应制备叠氮化钠（），B 用于吸收反应产生的氨气、防止 E 中水蒸气进入 C 中干扰实验，E 用于尾气处理。 【小问1详解】 根据图示结构判断装有稀硝酸的仪器的名称是分液漏斗； 【小问2详解】 由实验目的和原理知，A 用于制备，D 用于吸收其中混有的稀硝酸和水蒸气，C 用于制备，B 用于吸收反应产生的氨气、防止 E 中水蒸气进入 C 中干扰实验，E 用于尾气处理，减少环境污染，则按气流方向，上述装置合理的连接顺序为 （或 ）； 【小问3详解】 B 位于 C 和 E 之间，C 中反应有副产物氨气产生，B 中浓硫酸可以吸收氨气；由题意知，氨基钠（）易潮解，若 C、E 直接相连，E 中水分会进入 C 中，导致氨基钠（）潮解，B 浓硫酸可以吸收水分，因此B 的作用是防止水蒸气进入 C 装置、吸收氨气； 【小问4详解】 与反应生成沉淀和无害气体，可推知无害气体是，氮元素化合价降低做氧化剂，锡化合价升高做还原剂，配平方程式得 ； 【小问5详解】 C 处充分反应后，停止加热，为防止倒吸，需继续通入气体至三颈瓶冷却后，关闭分液漏斗活塞，故答案为 B。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $