精品解析：2026年四川成都市石室天府中学一诊模拟化学综合练习

初三年级一诊模拟化学综合练习 (满分100分，考试时间60分钟，考试结束后，只将答题卡交回) 可能用到的相对原子质量C-12 H-1 O-16 Fe-56 Cu-64 Na-23 Cl-35.5 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共16小题，共48分) 1. 麻婆豆腐是四川传统名菜之一，主要原料豆腐的制作过程如下、其中涉及化学变化的是 A. 泡豆 B. 磨浆 C. 滤渣 D. 煮浆 2. “碳中和”是指CO2的排放总量和减少总量相当。下列措施中能有效降低CO2总量的是 A. 用煤生产煤气再做燃料 B. 大规模开采可燃冰作为新能源 C. 通过清洁煤技术减少煤燃烧污染 D. 研发催化剂将CO2转化为甲醇 3. 下列实验操作正确的是 A. 用试管加热溶液 B. 稀释浓硫酸 C. 称量氢氧化钠 D. 测定溶液的pH 4. 下列对宏观事实的微观解释错误的是 A. 氧气可以储存在钢瓶中——分子间有间隔 B. 和CO性质不同——分子种类不同 C. 酸有相似化学性质——溶液中有酸根离子 D. 墙内开花墙外香——分子在不断地运动 5. 有一种“可呼吸二氧化碳”电池。放电时，金属钠和二氧化碳发生反应生成碳单质和碳酸钠，此反应涉及的化学用语表述正确的是 A. 3个二氧化碳分子： B. 碳酸根离子： C. 碳单质中碳元素的化合价： D. 6. 青蒿琥酯可治疗疟疾，如图是青蒿琥酯片说明书的部分内容。下列说法正确的是 【主要成分】青蒿琥酯化学式： 【剂型规格】每片含青蒿琥酯50 mg，12片/盒 【用法用量】口服首次2片，一日2次，每次1片，连服5日 【注意事项】1.孕妇及对本品过敏者禁用2.肝肾功能不全者谨慎使用 A. 青蒿琥酯由55个原子构成 B. 青蒿琥酯中氢元素的质量分数最小 C. 疟疾患者均可服用青蒿琥酯片 D. 连服6日，最多服用青蒿琥酯500 mg 7. 《周礼·考工记》中记载，古人将贝壳烧成灰，将灰加入到草木灰的水溶液中，利用生成能够去污的成分来清洗丝帛。下列叙述不正确的是 A. 草木灰属于钾肥 B. 去污液中主要成分是氢氧化钾 C. 去污液的浓度越高清洗丝帛效果越好 D. 整个过程中涉及了三种基本反应类型 8. 测定空气中氧气的含量(实验1)和探究燃烧的条件(实验2)是初中化学的两个重要实验，下列说法正确的是 A. 实验2可证明燃烧需要温度达到着火点 B. 红磷、白磷燃烧均产生大量白雾 C. 实验1红磷熄灭后应立即打开弹簧夹 D. 实验1、2中水的作用完全相同 9. 学习小组利用图1装置探究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应。三颈烧瓶中盛放溶液X，用恒压漏斗匀速滴加另一种溶液，用磁力搅拌器搅拌，测定结果如图2。下列说法正确的是 A. X溶液能使无色酚酞试液变红 B. 0-40s溶液中数量不断增加 C. 60s时溶液中存在的离子是、 D. M点以前溶液中离子个数不变 10. 科学家利用水和二氧化碳制备乙烯，反应的微观示意图如下。下列说法正确的是 A. 反应Ⅰ为分解反应，反应Ⅱ为置换反应 B. 反应Ⅱ生成水，制取乙烯过程无需加水 C. 反应Ⅱ中，与的质量比为22：7 D. 整个反应过程中共涉及到3种氧化物 11. 下列实验设计，不能达到实验目的的是 A．探究分子的运动 B．探究质量守恒定律 C．探究硝酸铵溶解时的能量变化 D．探究二氧化碳能与水反应 A. A B. B C. C D. D 12. 如图为蒸馏、电解水的模拟实验装置图及活性炭净水器示意图，下列说法正确的是 A. 电解水实验证明水由氢气和氧气组成 B. 电解水实验可用带火星木条检验a管气体 C. 蒸馏时，长导管作用是导气、冷凝 D. 活性炭净水是利用其化学性质—吸附性 13. 下图为碳元素的价类二维图。下列说法正确的是 A. a点对应的物质是由原子构成的 B. X处对应的两种物质均属于盐 C. b只能通过化合反应转化为c D. d点对应物质可使石蕊溶液变蓝 14. 下列除去少量杂质（括号内为杂质）的思路方法、主要操作都正确的是 选项 混合物 思路方法 主要操作 A 反应、吸收 通过过量溶液 B 溶液 沉淀、过滤、转化 加入过量的溶液，过滤，向滤液中加适量的稀盐酸，调至 C 溶液 转化、过滤 加入过量后过滤 D 溶液 沉淀、过滤 加入适量溶液，过滤 A. A B. B C. C D. D 15. 我国北斗导航卫星系统采用铷原子钟提供精确时间，铷元素在元素周期表中的相关信息及其原子结构示意图如图1所示，图2为A、B、C三种粒子的结构示意图，请根据图1、图2判断下列说法正确的是 A. 铷的相对原子质量是85.47 g B. C表示的是一种阴离子 C. 铷是金属元素，与B的化学性质相似 D. A、B、C分别表示三种元素 16. 已知：硝酸钾的溶解度随温度变化曲线如图甲所示。利用硝酸钾进行如图乙的相关实验。下列说法错误的是 A. 溶液②③⑤中溶质的质量分数相等 B. 溶液①③④均为不饱和溶液 C. 溶液④中溶质的质量分数最大 D. ④到⑤过程中析出晶体 二、填空题 17. 近年来，中国市场已经跃升为最大的新能源汽车市场，新能源汽车的背后是国家电力战略、货币战略加碳中和战略。请结合图文回答下列问题。 Ⅰ．电力战略 （1）新能源充电桩桩体结构通常由钢材、铝合金等材料制成。钢和生铁都是铁的合金，两者性能差异的原因是___________，铝具有良好抗腐蚀性的原因是___________。 （2）目前锂离子电池广泛应用于新能源汽车，创造了可充电的绿色新世界。汽车行驶时高性能锂空气电池的反应原理可表示为2，此过程是将___________转化为电能。 （3）金属锂可以与氢气化合生成氢化锂用于储氢，其中氢元素化合价为___________。 （4）某品牌新能源车，其底盘由模压铝合金构成，推测底盘材料具有的物理性质是___________。 A. 硬度大 B. 熔点低 C. 密度大 Ⅱ．碳中和战略 （5）大气中主要来自石油等化石燃料的燃烧，化石燃料属于___________(填“可再生”或“不可再生”)能源。 （6）矿物质碳化封存的反应之一是氧化镁与在一定条件下反应生成碳酸镁，该反应的化学方程式为___________。 18. 一定浓度的次氯酸钠溶液能有效杀灭病毒。工业上可用氢氧化钠溶液与氯气反应来制取次氯酸钠，其反应原理。 （1）上述反应中X的化学式是___________，该物质是由___________构成的(填微粒符号)。 （2）利用10 mL溶质质量分数为25%的次氯酸钠溶液配制成溶质质量分数为2.5%的次氯酸钠溶液，需加水___________g，若量取时水时俯视读数，会导致所得溶液溶质质量分数___________(填“偏大”或“偏小”)。 （3）要制取7.45 g NaClO，理论上至少需要NaOH的质量是多少？ 19. 图是二氧化碳的制取及性质探究的装置图。回答相关问题： （1）实验中，能证明生成的气体是二氧化碳的装置是______。 （2）实验过程中，观察到丙中的紫色石蕊试液变红，但对变红后的溶液取出后加热，溶液依旧为红色，可能的原因是______。 （3）用甲装置收集并检验二氧化碳的性质： ①欲用甲装置收集二氧化碳，应关闭弹簧夹______并打开______，再加入稀盐酸。 ②当试管中收集满二氧化碳后，关闭K1、K2，缓慢将注射器A中的蒸馏水推入试管中并略微振荡(此时固定注射器B不变)，发现可移动微型活塞的位置几乎无变化，由此可知此实验条件下二氧化碳在水中的溶解度约为______。 ③再将注射器B中的氢氧化钠溶液缓慢推入试管中(此时固定注射器A的活塞不动)并略微振荡，发现可移动微型活塞______(选填“向上”或“向下”)移动，证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应，反应的化学方程式为______。 20. Ⅰ．流程题 化工厂常利用废弃铜料(只含有铜和一定量的铁)和石灰石制备“波尔多液”，流程如下图所示，请回答下列问题。 （1）反应器1中将硫酸以喷淋方式注入的目的是___________。 （2）反应器3中发生反应的化学方程式是___________，该反应的实验现象是___________。 （3）反应器3和反应器4的内壁均不能为铁制品，原因是___________。 （4）废液A中溶质有___________，波尔多液是___________(填“溶液”或“悬浊液”)。 （5）以下关于反应器4中的操作及现象描述，正确的有___________。 A. 反应过程中溶液温度升高 B. 石灰乳用量不宜过多 C. 反应过程中产生气泡 Ⅱ．推断题 A~H是初中化学常见的物质。已知A是沼气、可燃冰的主要成分，F可用于实验室检验二氧化碳，它们之间的转化关系如图。回答下列问题： （6）G物质的俗称是___________，F的俗称是___________。 （7）反应①的化学方程式为___________。 （8）大气中物质D的含量升高会导致___________。 （9）反应③属于___________(填基本反应类型)。 （10）反应④的化学方程式为___________。 21. 2003年11月9日是第32个全国消防日。在校园“消防日”活动中，老师带领学生使用干粉灭火器进行模拟灭火演练。化学兴趣小组收集喷管口残留的白色固体，探究其成分。（不考虑杂质的影响） 【查阅资料】 ①某品牌干粉灭火器的主要成分为NaHCO3，利用CO2吹出干粉进行灭火；②NaHCO3受热分解生成Na2CO3、二氧化碳和水，Na2CO3受热不分解。 Ⅰ.活动一：定性研究 （1）同学们想知道这种干粉溶解所形成溶液的酸碱性，于是取少量白色固体加适量水溶解，滴加酚酞，溶液呈红色。请再写出一种检测方法 ____（操作、现象、结论）。 （2）同学们对碳酸氢钠固体溶解过程温度变化进行研究，实验装置如图1，使用温度传感器分别测得不同质量的碳酸氢钠粉末溶解过程的温度变化曲线如图2。由图可知，碳酸氢钠固体溶于水 ___热量，影响溶解过程温度变化程度还与 ___因素有关（答1点即可）。 Ⅱ.活动二：定量测定 小亮同学在进行劳动实践的时候发现家中发酵粉的主要成分也是NaHCO3，设计了如图3装置，测定4.0g发酵粉样品中碳酸氢钠的质量分数（已知发酵粉中其他成分不与盐酸反应产生气体）。 （3）C处应依次连接装置 ___。（在E～H中选择） （4）第一小组测出D装置增重0.22g，此发酵粉中碳酸氢钠的质量分数为 ___。 （5）第二小组测出的碳酸氢钠质量分数比第一小组的偏小，可能的原因是： 。 A. 反应前未先通入足量空气 B. 反应后未通入足量空气 C. 未注入足量的稀盐酸 Ⅲ.活动三：探究碳酸钠与碳酸氢钠的区别 同学们用1.06gNa2CO3和0.84gNaHCO3进行了下列对比实验： （6）图4中烧杯A、B的现象是 ___，试管中发生的反应方程式是 ___。 （7）图﹣5两只相同的试管中各有10mL相同浓度的盐酸，将两个侧管中的物质同时全部倒入各自的试管中，下列叙述正确的是 。 A. 乙装置的气球膨胀速率大 B. 若盐酸足量，最终两气球体积相同 C. 若盐酸量不足，则最终乙中气球比甲大 D. 最终甲乙试管中两溶液中溶质一样 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 初三年级一诊模拟化学综合练习 (满分100分，考试时间60分钟，考试结束后，只将答题卡交回) 可能用到的相对原子质量C-12 H-1 O-16 Fe-56 Cu-64 Na-23 Cl-35.5 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共16小题，共48分) 1. 麻婆豆腐是四川传统名菜之一，主要原料豆腐的制作过程如下、其中涉及化学变化的是 A. 泡豆 B. 磨浆 C. 滤渣 D. 煮浆 【答案】D 【解析】 【详解】A、泡豆没有新物质生成，属于物理变化，故错误； B、磨浆没有新物质生成，属于物理变化，故错误； C、滤渣没有新物质生成，属于物理变化，故错误； D、煮浆过程中有新物质生成，属于化学变化，故正确； 故选：D。 2. “碳中和”是指CO2的排放总量和减少总量相当。下列措施中能有效降低CO2总量的是 A. 用煤生产煤气再做燃料 B. 大规模开采可燃冰作为新能源 C. 通过清洁煤技术减少煤燃烧污染 D. 研发催化剂将CO2转化为甲醇 【答案】D 【解析】 【详解】A、煤气燃烧也生成二氧化碳，不能减少二氧化碳的排放量，故A错误； B、可燃冰燃烧也生成二氧化碳，不能减少二氧化碳的排放量，故B错误； C、通过清洁煤技术减少煤燃烧污染，只是减少了污染物的排放，但没有减少二氧化碳的排放量，故C错误； D、将CO2转化为甲醇，能够减少二氧化碳的排放量，故D正确； 故选：D。 3. 下列实验操作正确的是 A. 用试管加热溶液 B. 稀释浓硫酸 C. 称量氢氧化钠 D. 测定溶液的pH 【答案】B 【解析】 【详解】A、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，试管倾斜约45°，试管夹夹在中上部，手握试管夹长柄，拇指松开短柄，故选项错误； B、稀释浓硫酸需将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌散热，故选项正确； C、氢氧化钠易潮解、有强腐蚀性，需放在玻璃器皿中称量，且托盘天平应遵循“左物右码”原则，故选项错误； D、测定溶液pH时，不能将pH试纸直接浸入待测溶液中，以免污染试剂，且可能影响测量结果，应用玻璃棒蘸取少量待测液滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对比，故选项错误。 4. 下列对宏观事实的微观解释错误的是 A. 氧气可以储存在钢瓶中——分子间有间隔 B. 和CO性质不同——分子种类不同 C. 酸有相似化学性质——溶液中有酸根离子 D. 墙内开花墙外香——分子在不断地运动 【答案】C 【解析】 【详解】A、氧气可压缩存储在钢瓶中，是因为分子间存在间隔，加压时分子间隔减小，故选项解释正确； B、分子种类决定物质性质，CO2和CO的分子构成不同（分子种类不同），因此性质不同，故选项解释正确； C、酸具有相似化学性质，是因为酸在水溶液中都能解离出氢离子，而非含有酸根离子，故选项解释错误； D、墙内开花墙外香是花香分子不断运动扩散到空气中的结果，故选项解释正确。 5. 有一种“可呼吸二氧化碳”电池。放电时，金属钠和二氧化碳发生反应生成碳单质和碳酸钠，此反应涉及的化学用语表述正确的是 A. 3个二氧化碳分子： B. 碳酸根离子： C. 碳单质中碳元素的化合价： D. 【答案】A 【解析】 【详解】A、分子用化学式表示，多个分子就是在化学式前面加上相应的数字，故3个二氧化碳分子表示为：3CO2，符合题意； B、碳酸根离子带两个单位负电荷，离子符号的书写，将数字和正负号标在元素符号的右上角，先写数字，后标正负号，数值为1，省略不写，故离子符号为：，不符合题意； C、碳单质中碳元素化合价为0，表示为：，不符合题意； D、钠与二氧化碳反应生成碳单质和碳酸钠，方程式为；价：，不符合题意。 故选A。 6. 青蒿琥酯可治疗疟疾，如图是青蒿琥酯片说明书的部分内容。下列说法正确的是 【主要成分】青蒿琥酯化学式： 【剂型规格】每片含青蒿琥酯50 mg，12片/盒 【用法用量】口服首次2片，一日2次，每次1片，连服5日 【注意事项】1.孕妇及对本品过敏者禁用2.肝肾功能不全者谨慎使用 A. 青蒿琥酯由55个原子构成 B. 青蒿琥酯中氢元素的质量分数最小 C. 疟疾患者均可服用青蒿琥酯片 D. 连服6日，最多服用青蒿琥酯500 mg 【答案】B 【解析】 【详解】A、青蒿琥酯由分子构成，1个青蒿琥酯分子由19个碳原子、28个氢原子、8个氧原子共55个原子构成，而非青蒿琥酯这种物质直接由55个原子构成，错误； B、青蒿琥酯中C、H、O元素质量比为：(12×19):(1×28):(16×8)=228:28:128，氢元素质量占比最小，因此氢元素质量分数最小，正确； C、根据注意事项，孕妇、对本品过敏者禁用，肝肾功能不全者慎用，并非所有疟疾患者都可服用，错误； D、首日服用  ，之后4天每日服用2片，5日共服用  ，总质量为：11片×50mg/片=550mg，连服6日服用量更大，超过500mg，错误。 7. 《周礼·考工记》中记载，古人将贝壳烧成灰，将灰加入到草木灰的水溶液中，利用生成能够去污的成分来清洗丝帛。下列叙述不正确的是 A. 草木灰属于钾肥 B. 去污液中主要成分是氢氧化钾 C. 去污液的浓度越高清洗丝帛效果越好 D. 整个过程中涉及了三种基本反应类型 【答案】C 【解析】 【详解】A、草木灰的主要成分是碳酸钾，碳酸钾含N、P、K中的钾元素，属于钾肥，不符合题意； B、贝壳的主要成分是碳酸钙，碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钾反应生成碳酸钙和氢氧化钾，氢氧化钾显碱性，能与油脂反应，故去污液中主要成分是氢氧化钾，不符合题意； C、浓度过高的碱性溶液可能腐蚀丝帛，故去污液的浓度并非越高效果越好，符合题意； D、碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应；氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，氢氧化钙和碳酸钾反应生成碳酸钙和氢氧化钾，该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应，整个过程中涉及了三种基本反应类型，不符合题意。 故选C。 8. 测定空气中氧气的含量(实验1)和探究燃烧的条件(实验2)是初中化学的两个重要实验，下列说法正确的是 A. 实验2可证明燃烧需要温度达到着火点 B. 红磷、白磷燃烧均产生大量白雾 C. 实验1红磷熄灭后应立即打开弹簧夹 D. 实验1、2中水的作用完全相同 【答案】A 【解析】 【详解】A、实验2中铜片上的白磷和红磷均与氧气接触、所处温度相同，白磷着火点低发生燃烧，红磷着火点高未燃烧，可证明燃烧需要温度达到可燃物的着火点，故选项说法正确； B、红磷、白磷燃烧生成五氧化二磷固体小颗粒，现象是产生大量白烟，不是白雾，故选项说法错误； C、实验1红磷熄灭后需待装置冷却至室温再打开弹簧夹，否则剩余气体受热膨胀，会使进入集气瓶的水偏少，测定结果偏小，故选项说法错误； D、实验1中水的作用是吸收五氧化二磷、通过进入水的体积测定氧气的体积；实验2中水的作用是提供热量、隔绝氧气，二者作用不完全相同，故选项说法错误。 9. 学习小组利用图1装置探究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应。三颈烧瓶中盛放溶液X，用恒压漏斗匀速滴加另一种溶液，用磁力搅拌器搅拌，测定结果如图2。下列说法正确的是 A. X溶液能使无色酚酞试液变红 B. 0-40s溶液中数量不断增加 C. 60s时溶液中存在的离子是、 D. M点以前溶液中离子个数不变 【答案】D 【解析】 【详解】A、根据时间和pH图可知，起始时，溶液pH小于7，是酸性溶液，所以X是稀盐酸，稀盐酸不能使酚酞变红，故该选项说法不正确； B、0～40s溶液pH不断增大，溶液酸性逐渐减弱，说明溶液中氢离子数量不断减小，故该选项说法错误； C、根据时间和pH图示，60s时溶液pH大于7，说明此时溶液显碱性，氢氧化钠滴加过量，此时溶液中的主要成分是过量的氢氧化钠和反应生成的氯化钠以及水，所以溶液中存在的离子是：Na+、Cl-和OH-，故该选项说法不正确； D、中和反应放热，M点时温度最高，说明此时盐酸与氢氧化钠恰好完全反应，M点前为盐酸与氢氧化钠反应的过程，，原X溶液为盐酸溶液，溶液中的离子为氢离子和氯离子，一个氯离子与一个氢离子结合，反应后溶液溶氯化钠溶液，溶液中的离子为钠离子和氯离子，一个氯离子与一个钠离子结合，离子总数不变，故该选项说法正确； 故选D。 10. 科学家利用水和二氧化碳制备乙烯，反应的微观示意图如下。下列说法正确的是 A. 反应Ⅰ为分解反应，反应Ⅱ为置换反应 B. 反应Ⅱ生成水，制取乙烯过程无需加水 C. 反应Ⅱ中，与的质量比为22：7 D. 整个反应过程中共涉及到3种氧化物 【答案】C 【解析】 【详解】A、反应Ⅰ为水在催化剂和光的作用下反应生成氢气和氧气，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应；置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，该反应的生成物均是化合物，不属于置换反应，错误； B、反应Ⅰ的化学方程式为：，参加反应的水和生成氢气的分子个数比为：2：2=1:1，反应Ⅱ为二氧化碳和氢气在催化剂Ⅱ的作用下反应生成乙烯和水，化学方程式为：，参加反应的氢气和生成水的分子个数比为：6:4=3:2，消耗水的质量大于生成水的质量，故制取乙烯过程需要补充水，错误； C、反应Ⅱ中和的质量比为： ，正确; D、该反应涉及的物质中二氧化碳、水均是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，均属于氧化物，氢气和氧气属于单质，乙烯不含氧元素，不属于氧化物，错误。 11. 下列实验设计，不能达到实验目的的是 A．探究分子的运动 B．探究质量守恒定律 C．探究硝酸铵溶解时的能量变化 D．探究二氧化碳能与水反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A. 浓盐酸呈酸性，不能使酚酞溶液变色，实验无明显现象，无法探究分子的运动，不能达到实验目的。 B. 氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，无气体逸出，反应前后天平保持平衡，可探究质量守恒定律，能达到实验目的。 C. 硝酸铵溶解吸热，使瓶内温度降低、压强减小，U形管a端液面上升、b端液面下降，可探究硝酸铵溶解的能量变化，能达到实验目的。 D. 干冰升华产生二氧化碳，干燥紫色石蕊试纸不变色，湿润紫色石蕊试纸变红，说明二氧化碳和水反应生成酸性物质，可探究二氧化碳能与水反应，能达到实验目的。 12. 如图为蒸馏、电解水的模拟实验装置图及活性炭净水器示意图，下列说法正确的是 A. 电解水实验证明水由氢气和氧气组成 B. 电解水实验可用带火星木条检验a管气体 C. 蒸馏时，长导管作用是导气、冷凝 D. 活性炭净水是利用其化学性质—吸附性 【答案】C 【解析】 【详解】A、电解水实验证明水由氢元素和氧元素组成，水是纯净物，不含氢气、氧气两种物质，故选项说法错误； B、电解水时a管连接电源负极，产生的气体是氢气，需用燃着的木条检验，带火星的木条用于检验氧气，故选项说法错误； C、蒸馏时，长导管可导出水蒸气，同时能让水蒸气在流动过程中遇冷冷凝为液态水，作用是导气、冷凝，故选项说法正确； D、活性炭的吸附性不需要发生化学变化就可以表现出来，属于物理性质，故选项说法错误。 13. 下图为碳元素的价类二维图。下列说法正确的是 A. a点对应的物质是由原子构成的 B. X处对应的两种物质均属于盐 C. b只能通过化合反应转化为c D. d点对应物质可使石蕊溶液变蓝 【答案】B 【解析】 【详解】A、a点对应碳单质，碳单质中的等由分子构成，并非全部由原子构成，故选项说法错误； B、X处的、均由金属阳离子和酸根离子构成，都属于盐类，故选项说法正确； C、b是+2价碳的氧化物，c是+4价碳的氧化物，与氧化铜加热反应也能生成，该反应不属于化合反应，故选项说法错误； D、d点是+4价碳对应的酸，即碳酸，碳酸呈酸性，可使石蕊溶液变红，故选项说法错误。 14. 下列除去少量杂质（括号内为杂质）的思路方法、主要操作都正确的是 选项 混合物 思路方法 主要操作 A 反应、吸收 通过过量溶液 B 溶液 沉淀、过滤、转化 加入过量的溶液，过滤，向滤液中加适量的稀盐酸，调至 C 溶液 转化、过滤 加入过量后过滤 D 溶液 沉淀、过滤 加入适量溶液，过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故A错误； B、MgCl2能与过量的NaOH溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，过滤，向滤液中加适量的稀盐酸，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，调至pH=7，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故B正确； C、HCl能与过量CaO反应生成氯化钙和水，过量的氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钙，不符合除杂原则，故C错误； D、Na2CO3能与适量Ba（OH）2溶液反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钠，不符合除杂原则，故D错误。 故选：B。 15. 我国北斗导航卫星系统采用铷原子钟提供精确时间，铷元素在元素周期表中的相关信息及其原子结构示意图如图1所示，图2为A、B、C三种粒子的结构示意图，请根据图1、图2判断下列说法正确的是 A. 铷的相对原子质量是85.47 g B. C表示的是一种阴离子 C. 铷是金属元素，与B的化学性质相似 D. A、B、C分别表示三种元素 【答案】C 【解析】 【详解】A、相对原子质量的单位为“1”，通常省略不写，不是“g”，该选项错误； B、C粒子质子数为11，核外电子数为10，质子数大于核外电子数，属于阳离子，该选项错误； C、铷带“钅”字旁，属于金属元素；铷原子最外层电子数为1，B为钠原子，最外层电子数也为1，最外层电子数相同，化学性质相似，该选项正确； D、质子数决定元素种类，B和C质子数均为11，属于同种元素，A、B、C共表示两种元素，该选项错误。 16. 已知：硝酸钾的溶解度随温度变化曲线如图甲所示。利用硝酸钾进行如图乙的相关实验。下列说法错误的是 A. 溶液②③⑤中溶质的质量分数相等 B. 溶液①③④均为不饱和溶液 C. 溶液④中溶质的质量分数最大 D. ④到⑤过程中析出晶体 【答案】A 【解析】 【分析】由溶解度曲线可知：20℃时KNO3的溶解度为31.6g，即该温度下，100g水中最多可溶解31.6g硝酸钾，20℃时，向100g水中加入20gKNO3，硝酸钾全部溶解，得到不饱和溶液①，其溶质为20g；再加入30gKNO3，只能溶解31.6g-20g=11.6g硝酸钾，得到饱和溶液②，其溶质为31.6g；加热至50℃，该温度下，硝酸钾的溶解度为85.5g，则加入的50gKNO3全部溶解，溶质质量小于85.5g，则得到不饱和溶液③，其溶质质量为50g；再加入30gKNO3，加入硝酸钾的总质量为80g，小于85.5g，全部溶解，得到不饱和溶液④，其溶质为80g；⑤降温至20℃，该温度下，100g水最多溶解31.6g硝酸钾，则有晶体析出，析出晶体质量为：80g-31.6g=48.4g，得到饱和溶液⑤，溶质31.6g。 【详解】A、②和⑤中溶质质量均为31.6g，③中溶质质量为50g，它们溶剂质量相同，故②⑤溶质质量分数相等，③溶质质量分数更大，错误； B、解析见分析，正确； C、④中溶质质量最大，溶剂质量相同，故溶质质量分数最大，正确； D、解析见分析，正确。 二、填空题 17. 近年来，中国市场已经跃升为最大的新能源汽车市场，新能源汽车的背后是国家电力战略、货币战略加碳中和战略。请结合图文回答下列问题。 Ⅰ．电力战略 （1）新能源充电桩桩体结构通常由钢材、铝合金等材料制成。钢和生铁都是铁的合金，两者性能差异的原因是___________，铝具有良好抗腐蚀性的原因是___________。 （2）目前锂离子电池广泛应用于新能源汽车，创造了可充电的绿色新世界。汽车行驶时高性能锂空气电池的反应原理可表示为2，此过程是将___________转化为电能。 （3）金属锂可以与氢气化合生成氢化锂用于储氢，其中氢元素化合价为___________。 （4）某品牌新能源车，其底盘由模压铝合金构成，推测底盘材料具有的物理性质是___________。 A. 硬度大 B. 熔点低 C. 密度大 Ⅱ．碳中和战略 （5）大气中主要来自石油等化石燃料的燃烧，化石燃料属于___________(填“可再生”或“不可再生”)能源。 （6）矿物质碳化封存的反应之一是氧化镁与在一定条件下反应生成碳酸镁，该反应的化学方程式为___________。 【答案】（1） ①. 含碳量不同 ②. 常温下铝能与空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化 （2）化学能 （3）-1 （4）A （5）不可再生 （6） 【解析】 【小问1详解】 生铁含碳量为2%~4.3%，钢含碳量为0.03%~2%，含碳量的差异导致二者性能不同； 见答案； 【小问2详解】 略； 【小问3详解】 氢化锂中锂元素显+1价，设氢元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，x=-1； 【小问4详解】 汽车底盘需要承受较大载荷，因此需要硬度大的性质；铝合金作底盘材料的优势是硬度大、密度小，熔点低不符合使用场景要求； 【小问5详解】 化石燃料是古代生物遗骸经过漫长地质作用形成的，短时间内无法再生，属于不可再生能源； 【小问6详解】 略。 18. 一定浓度的次氯酸钠溶液能有效杀灭病毒。工业上可用氢氧化钠溶液与氯气反应来制取次氯酸钠，其反应原理。 （1）上述反应中X的化学式是___________，该物质是由___________构成的(填微粒符号)。 （2）利用10 mL溶质质量分数为25%的次氯酸钠溶液配制成溶质质量分数为2.5%的次氯酸钠溶液，需加水___________g，若量取时水时俯视读数，会导致所得溶液溶质质量分数___________(填“偏大”或“偏小”)。 （3）要制取7.45 g NaClO，理论上至少需要NaOH的质量是多少？ 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. ②. （3） 设理论上需要NaOH的质量为x。 列比例式： ，解得 答：理论上至少需要NaOH的质量为8g。 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类、数目不变，反应物中Na、Cl、O、H原子数分别为2、2、2、2，生成物已知部分仅含1个Na、1个Cl、2个O、2个H，因此X含1个Na和1个Cl，化学式为NaCl 氯化钠属于离子化合物，由钠离子和氯离子构成。 【小问2详解】 初中阶段溶液密度默认为1g/mL，10mL 25%的次氯酸钠溶液质量为10g，溶质质量=10g×25%=2.5g；稀释前后溶质质量不变，稀释后溶液总质量=2.5g÷2.5%=100g，因此加水质量=100g-10g=90g。 俯视量取水时，读数大于实际水的体积，实际加入的溶剂质量偏小，溶质质量不变，故所得溶液溶质质量分数偏大。 【小问3详解】 略。 19. 图是二氧化碳的制取及性质探究的装置图。回答相关问题： （1）实验中，能证明生成的气体是二氧化碳的装置是______。 （2）实验过程中，观察到丙中的紫色石蕊试液变红，但对变红后的溶液取出后加热，溶液依旧为红色，可能的原因是______。 （3）用甲装置收集并检验二氧化碳的性质： ①欲用甲装置收集二氧化碳，应关闭弹簧夹______并打开______，再加入稀盐酸。 ②当试管中收集满二氧化碳后，关闭K1、K2，缓慢将注射器A中的蒸馏水推入试管中并略微振荡(此时固定注射器B不变)，发现可移动微型活塞的位置几乎无变化，由此可知此实验条件下二氧化碳在水中的溶解度约为______。 ③再将注射器B中的氢氧化钠溶液缓慢推入试管中(此时固定注射器A的活塞不动)并略微振荡，发现可移动微型活塞______(选填“向上”或“向下”)移动，证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应，反应的化学方程式为______。 【答案】（1）丁 （2）盐酸的浓度过大，导致生成的CO2中含有氯化氢气体，氯化氢溶于水形成盐酸，盐酸受热不易分解 （3） ①. K3 ②. K1和K2 ③. 1 ④. 向下 ⑤. 【解析】 【小问1详解】 二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以实验中能证明生成的气体是二氧化碳的装置是丁（装有澄清石灰水）； 【小问2详解】 丙中紫色石蕊试液变红是因为二氧化碳与水反应生成碳酸，加热后溶液依旧为红色，可能的原因是盐酸的浓度过大，导致生成的CO2中含有氯化氢气体，氯化氢溶于水形成盐酸，盐酸受热不易分解； 【小问3详解】 ①欲用甲装置收集二氧化碳，应关闭弹簧夹K3并打开K1、K2，再加入稀盐酸，这样生成的二氧化碳才能在装置内聚集并收集； ②当缓慢将注射器A中的蒸馏水推入试管中并振荡，活塞位置几乎无变化，说明1体积水溶解的二氧化碳接近1体积，即此实验条件下二氧化碳在水中的溶解度约为1； ③将注射器B中的氢氧化钠溶液缓慢推入试管中，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，装置内压强减小，所以可移动微型活塞向下移动，化学方程式为。 20. Ⅰ．流程题 化工厂常利用废弃铜料(只含有铜和一定量的铁)和石灰石制备“波尔多液”，流程如下图所示，请回答下列问题。 （1）反应器1中将硫酸以喷淋方式注入的目的是___________。 （2）反应器3中发生反应的化学方程式是___________，该反应的实验现象是___________。 （3）反应器3和反应器4的内壁均不能为铁制品，原因是___________。 （4）废液A中溶质有___________，波尔多液是___________(填“溶液”或“悬浊液”)。 （5）以下关于反应器4中的操作及现象描述，正确的有___________。 A. 反应过程中溶液温度升高 B. 石灰乳用量不宜过多 C. 反应过程中产生气泡 Ⅱ．推断题 A~H是初中化学常见的物质。已知A是沼气、可燃冰的主要成分，F可用于实验室检验二氧化碳，它们之间的转化关系如图。回答下列问题： （6）G物质的俗称是___________，F的俗称是___________。 （7）反应①的化学方程式为___________。 （8）大气中物质D的含量升高会导致___________。 （9）反应③属于___________(填基本反应类型)。 （10）反应④的化学方程式为___________。 【答案】（1） 增大反应物接触面积，加快反应速率，使铁充分反应 （2） ①. ②. 黑色固体溶解，溶液由无色变为蓝色 （3） 铁的金属活动性强于氢和铜，会与稀硫酸、硫酸铜溶液反应，既腐蚀容器，又会导致产品不纯 （4） ①. ②. 悬浊液 （5）AB （6） ①. 纯碱（或苏打） ②. 熟石灰（或消石灰） （7） （8） 温室效应 （9） 化合反应 （10） 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 反应器3中是氧化铜和稀硫酸反应，生成可溶的硫酸铜，化学方程式见答案；铜离子在溶液中显蓝色，因此观察到黑色固体溶解、溶液变蓝。 【小问3详解】 略。 【小问4详解】 反应器1中硫酸过量，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁，铜不反应，因此废液A溶质为过量的硫酸和生成的硫酸亚铁； 波尔多液中含有难溶的氢氧化铜固体，不是均一稳定的溶液，属于悬浊液。 【小问5详解】 A、氧化钙和水反应生成氢氧化钙是放热反应，溶液温度升高，正确； B、石灰乳过多会导致波尔多液碱性过强，施用时易造成作物药害，因此用量不宜过多，正确； C、反应过程无气体生成，不会产生气泡，错误。 【小问6详解】 分析：沼气，可燃冰的主要成分为，那么A是；实验室检验二氧化碳用的是澄清石灰水，主要成分是，F是；通过反应①的反应条件为点燃，我们推断该反应为甲烷的燃烧，因此推断B为；C和D应为水和二氧化碳，因为D能与氢氧化钠反应，推断D为，因此C为；已知F为且反应③中其中一种反应物为推断E为；反应②为二氧化碳和氢氧化钠的反应，生成物为水和，G为；氢氧化钙和碳酸钠反应生成和，所以H为。 根据推断G是碳酸钠，俗称纯碱、苏打；F是氢氧化钙，俗称熟石、/消石灰。 【小问7详解】 反应①是甲烷在氧气中燃烧，生成二氧化碳和水，配平即可。 【小问8详解】 D是二氧化碳，大气中二氧化碳含量过高会引发温室效应。 【小问9详解】 反应③是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，符合“多变一”的特征，属于化合反应。 【小问10详解】 反应④是氢氧化钙和碳酸钠互相交换成分，生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，属于复分解反应。 21. 2003年11月9日是第32个全国消防日。在校园“消防日”活动中，老师带领学生使用干粉灭火器进行模拟灭火演练。化学兴趣小组收集喷管口残留的白色固体，探究其成分。（不考虑杂质的影响） 【查阅资料】 ①某品牌干粉灭火器的主要成分为NaHCO3，利用CO2吹出干粉进行灭火；②NaHCO3受热分解生成Na2CO3、二氧化碳和水，Na2CO3受热不分解。 Ⅰ.活动一：定性研究 （1）同学们想知道这种干粉溶解所形成溶液的酸碱性，于是取少量白色固体加适量水溶解，滴加酚酞，溶液呈红色。请再写出一种检测方法 ____（操作、现象、结论）。 （2）同学们对碳酸氢钠固体溶解过程温度变化进行研究，实验装置如图1，使用温度传感器分别测得不同质量的碳酸氢钠粉末溶解过程的温度变化曲线如图2。由图可知，碳酸氢钠固体溶于水 ___热量，影响溶解过程温度变化程度还与 ___因素有关（答1点即可）。 Ⅱ.活动二：定量测定 小亮同学在进行劳动实践的时候发现家中发酵粉的主要成分也是NaHCO3，设计了如图3装置，测定4.0g发酵粉样品中碳酸氢钠的质量分数（已知发酵粉中其他成分不与盐酸反应产生气体）。 （3）C处应依次连接装置 ___。（在E～H中选择） （4）第一小组测出D装置增重0.22g，此发酵粉中碳酸氢钠的质量分数为 ___。 （5）第二小组测出的碳酸氢钠质量分数比第一小组的偏小，可能的原因是： 。 A. 反应前未先通入足量空气 B. 反应后未通入足量空气 C. 未注入足量的稀盐酸 Ⅲ.活动三：探究碳酸钠与碳酸氢钠的区别 同学们用1.06gNa2CO3和0.84gNaHCO3进行了下列对比实验： （6）图4中烧杯A、B的现象是 ___，试管中发生的反应方程式是 ___。 （7）图﹣5两只相同的试管中各有10mL相同浓度的盐酸，将两个侧管中的物质同时全部倒入各自的试管中，下列叙述正确的是 。 A. 乙装置的气球膨胀速率大 B. 若盐酸足量，最终两气球体积相同 C. 若盐酸量不足，则最终乙中气球比甲大 D. 最终甲乙试管中两溶液中溶质一样 【答案】（1）取少量白色固体加适量水溶解，测定溶液pH，pH大于7，溶液显碱性 （2） ①. 吸收 ②. 碳酸氢钠质量 （3）F、E （4）10.5% （5）BC （6） ①. 烧杯A中澄清石灰水变浑浊，烧杯B中无明显现象 ②. （7）ABC 【解析】 【小问1详解】 检测方法：取少量白色固体加适量水溶解，测定溶液pH，pH大于7，溶液显碱性； 【小问2详解】 由图可知，溶解过程中温度降低，说明碳酸氢钠固体溶于水吸收热量，影响溶解过程温度变化程度还与碳酸氢钠质量有关，故填：吸收；碳酸氢钠质量； 【小问3详解】 饱和碳酸氢钠溶液可以与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，与二氧化碳不反应，故饱和碳酸氢钠溶液可以除去二氧化碳气体中混有的氯化氢气体；浓硫酸具有吸水性，可用来干燥二氧化碳气体，故C处应依次连接装置F（吸收氯化氢气体）、E（吸收水蒸气），故填：F、E； 【小问4详解】 第一小组测出D装置增重0.22g，说明反应生成二氧化碳质量是0.22g。 设此发酵粉中碳酸氢钠的质量为x。 则此发酵粉中碳酸氢钠的质量分数为，故填：10.5%； 【小问5详解】 第二小组测出的碳酸氢钠质量分数比第一小组的偏小，可能的原因是反应后未通入足量空气（导致二氧化碳不能被氢氧化钠溶液完全吸收使得测量二氧化碳的质量偏小，最终导致测出的碳酸氢钠质量分数偏小）、未注入足量的稀盐酸（碳酸氢钠不能完全反应，使得测量二氧化碳的质量偏小，最终导致测出的碳酸氢钠质量分数偏小），故选BC； 【小问6详解】 由[查阅资料]可知，碳酸钠受热不分解，碳酸氢钠受热可分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为，则可观察到的实验现象为烧杯A中澄清石灰水变浑浊，烧杯B中无明显现象； 【小问7详解】 反应的化学方程式分别为、。 A、乙装置的气球膨胀速率大，是因为碳酸氢钠更容易和稀盐酸反应，故A正确； B、若盐酸足量，最终两气球体积相同，是因为碳酸钠和碳酸氢钠完全反应生成的二氧化碳体积相同，故B正确； C、若盐酸量不足，则最终乙中气球比甲大，是因为碳酸氢钠完全反应生成的二氧化碳体积比碳酸钠大，故C正确； D、最终甲乙试管中两溶液中溶质可能一样（碳酸钠和碳酸氢钠都完全反应时），也可能不一样（稀盐酸不足时），故D错误。 故选ABC。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $