精品解析：四川成都市双流区2025-2026学年九年级上学期期末考试化学试卷（一诊）

2025-2026学年四川省成都市双流区九年级（上）期末 化学试卷（一诊） 一、单选题：本大题共14小题，共42分。 1. 下列制作腊肉的工序中，涉及化学变化的是 A. 猪肉分块 B. 涂抹食盐 C. 悬挂猪肉 D. 生火烟熏 2. 我国空间站内的气体组成和地表空气相近，其中含量最多的气体是 A. 氧气 B. 水蒸气 C. 氮气 D. 二氧化碳 3. 实验安全无小事。下列行为不符合安全要求的是 A. 加热后的试管，应立即用冷水冲洗干净 B. 玻璃仪器表面有裂纹时，不能继续使用 C. 洒出的酒精在实验台上燃烧，立即用湿抹布扑灭 D. 眼里溅入试剂，立即用水冲洗，必要时送医治疗 4. 雾霾是特定气象条件使人类活动产生的污染物扩散受阻形成的。下列说法错误的是 A. 颗粒物是造成雾霾的污染物 B. 无风天气更容易出现雾霾现象 C. 大力推广新能源汽车替代燃油车 D. 佩戴棉纱口罩能避免吸入污染物 5. 镁条在空气中燃烧生成一种白色固体。下列有关化学用语表示正确的是 A. 1个氧分子： B. 白色固体氧化镁： C. 2个镁原子： D. 氧气中氧元素的化合价： 6. 如图是某元素的原子结构示意图和在元素周期表中的信息。下列说法正确的是 A. 元素名称是“吕” B. 原子核内有13个质子 C. 相对原子质量是 D. 在化学反应中容易得到3个电子 7. 丙烯酸是考试条形码常用的胶黏剂。下列有关丙烯酸的说法中正确的是 A 由9个原子构成 B. 氢、氧元素质量比为2：1 C. 碳元素的质量分数为 D. 分子中含3个碳原子、4个氢原子和1个氧分子 8. 下列物质的用途主要是利用了其化学性质的是 A. 利用氮气制造氮肥 B. 利用氩氦刀治疗肿瘤 C. 用金刚石来裁玻璃 D. 用石墨做电池的电极 9. 利用红磷和白磷进行燃烧条件探究，实验装置如图所示白磷、红磷着火点分别是和下列说法正确的是 A. 实验中观察到两处白磷均燃烧 B. 此实验只能得出燃烧需要氧气 C. 不用气球也能得出相同的结论 D. 水中白磷通入氧气也不会燃烧 10. 如图是与蜡烛有关的教材实验。下列说法错误的是 A. 实验1观察到烧杯内壁出现水雾 B. 实验1说明石蜡一定含有碳元素 C. 实验2观察到蜡烛由低到高依次熄灭 D. 实验2说明二氧化碳的密度比空气大 11. 相同质量的下列物质，所含原子个数最多的是 A. 氦气 B. 钠 C. 钙 D. 碳 12. 如图是地摊小火锅常用的酒精炉。下列说法错误的是 A. 固体酒精做燃料，说明其具有可燃性 B. 调大金属片的间距，可使温度升高得更快 C. 合上金属片时酒精熄灭，其原因是隔绝了空气 D. 逐渐合上金属片时，酒精燃烧产物只有和 13. 科研人员发现一种能使二氧化碳和水反应的纳米催化剂，微观图示如下。下列说法正确的是 A. 反应后原子的数目增加 B. 反应物的分子个数比1：2或2：1 C. 生成物甲的化学式是 D. 该催化剂在反应后质量减少 14. 某同学利用氧气浓度传感器进行实验如图所示。下列说法错误的是 A. ab段说明分子在不断地运动 B. 操作x是将塑料瓶放入冰水中 C. d点时，氧气的体积分数约为 D. 对比bc和cd段，说明氧气密度比空气大 二、推断题：本大题共1小题，共7分。 15. A、B、C、D是图1、2实验涉及的常见单质，其中B是红色固体。根据图3所示的物质转化关系，回答下列问题。“一”表示物质能发生反应，“”表示物质能转化，部分反应物、生成物和反应条件已略去 （1）物质C的化学式是______，物质 A可用于______ 写一种。 （2）反应②的化学方程式为______。 （3）反应③的实验现象是______。 （4）反应①④中属于化合反应的是______ (填序号)。 （5）物质B在空气中加热后，固体质量增加的原因是______。 三、流程题：本大题共2小题，共15分。 16. 根据下列图示，回答问题 （1）大气中的含量不断上升，导致的环境问题是______。 （2）化石能源的使用会产生大量。包括煤、石油和______。 （3）海洋吸收会使海水酸化，其原理是______。 （4）为早日实现碳达峰，请列举一个减少排放的措施______。 （5）制冰流程所制得的“冰”是______ 填“干冰”或“水”，原理是液体流经“蒸发器”时会______ 填“吸收”或“释放”热量使其结冰。 （6）从分子的角度分析，在压缩机中发生的变化是______。 （7）用一句话概括对的认识：______。 17. 二水合氯化钙可用于食品加工、制药等领域。工业上生产的主要流程如图不同温度蒸发所得的产品如表。 温度 的水合物种类 （1）“反应器”中发生反应的化学方程式为______。 （2）“过滤器”的作用是______。 （3）“蒸发”时最佳温度范围是______。 （4）为使石灰石与稀盐酸反应更充分，该工艺采取的措施分别是______。 （5）设计实验：验证加入“反应器”中的稀盐酸过量。任选仪器和试剂等 实验步骤（可用图示） 实验现象 ______ ______ 四、实验题：本大题共1小题，共8分。 18. 根据实验室里制取气体的一般思路与方法，回答下列问题。 Ⅰ确定原理 （1）实验室不用木炭在氧气中燃烧制取的原因是______。 （2）实验室用过氧化氢溶液制取的原理是______ 写化学方程式。 Ⅱ设计装置 （3）仪器②的名称是______。 （4）利用图1中的仪器和高锰酸钾制取，不需要使用的仪器是______ 填序号。 （5）图2为实验室制取装置，所采用的气体收集方法是______，若要制取大量气体并尽可能节约试剂，可进行的改进是______。 Ⅲ验证气体 （6）检验生成的气体是的方法是______。 五、探究题：本大题共2小题，共18分。 19. 某学习小组为净化校园内的池塘水，开展了如下跨学科实践活动。 （1）池塘水不能直接饮用的原因可能是______。 （2）根据以下自来水厂的净水过程，净化池塘水可采取的步骤依次是______ 填序号。 ①过滤 ②加混凝剂、沉淀 ③吸附 （3）该小组设计了如图1所示的净水器其中塑料片均如图2所示，他们认为塑料片“1”和“6”的开孔区分别在______和______ 均填“上方”或“下方”可使净水效果更好。 （4）有同学认为注水口和出水口高度接近，可能会导致净水速率慢，改进的建议是______。 （5）除净水速率慢以外，你认为该净水器还存在的不足是______ 写1点。 （6）经过优化后，他们开始制作净水器。制作时发现没有活性炭，可用______替代活性炭。 （7）池塘水净化后变得澄清。从出水口流出的水______ 填“能”或“不能”直接饮用。 （8）他们想结合实践活动进行饮用水安全的宣传，请为其设计一句简短的宣传语：______。 20. 某化学兴趣小组开展了如下设计简易氢氧燃料电池的实践活动。 【查阅资料】 ①氢氧燃料电池分为充电和放电两个过程。充电时接入电源，使水分解产生和；放电时，断开电源，和在特定装置中发生化学反应，生成水的同时释放电能。 ②小灯泡的额定电压是。 ③电解液是指在水中加入了能增强其导电性的物质。 【设计与进行实验】 （1）小组同学设计的简易电池装置如图1，检查其气密性的方法是______。 （2）装满电解液并接通，发生反应的化学方程式为______，液面下降更快的是______ (填“左”或“右”)侧瓶颈。 （3）一段时间后，开关切换至，电压表和电流表指针有偏转，但是小灯泡未发光，其原因可能是______。 【优化实验】 小组同学通过优化实验条件，实现了让小灯泡正常发光。他们进行的实验如下： 实验1：分别用等浓度单位体积的电解液中含相同数量离子的稀硫酸和硫酸钠溶液装满烧瓶进行实验通电时间相同，下同，测得电池的最大放电电压如表1。 实验2：在8V充电电压下，分别用不同浓度的稀硫酸进行实验，测得电压数据如表2。 实验3：根据上述两个实验选择适宜的电解液X，并在8V充电电压下，分别用不同材料的电极进行实验，用电压传感器测得电压变化如图2。 表1 放电电压 电解液 2 4 6 8 稀硫酸 硫酸钠溶液 表2 浓度 最大放电电压 （4）分析表1数据，可知增加充电电压能提高最大放电电压，原因可能是______。 （5）为使放电电压最大，实验3选择的“电解液X”是______。 （6）由图2可知，能使小灯泡正常发光的电极材料是______。 【评价与反思】 （7）若要将此电池应用到实际生产中，应解决的问题有______ (写1个)。 （8）下列有关氢氧燃料电池及优化实验的说法中正确的是______ (填序号)。 A. 电池放电时，放电电压保持不变 B. 硫酸浓度越大，最大放电电压越小 C. 长颈漏斗的作用是添加和储存电解液 D. 理论上，电池在使用过程中水不会减少 六、计算题：本大题共1小题，共10分。 21. 氧化钙是自热食品发热包内物质的主要成分之一。使用时，只需倒入冷水即可利用释放的热量煮熟食物。 （1）氧化钙属于______ 填“单质”或“化合物”，在生活中还常被用作______。 （2）在使用自热食品时不能用热水加热的原因是______。 （3）某自热食品的发热包质量为(其中氧化钙28g)。根据化学方程式计算，氧化钙充分反应消耗水的质量为多少？ （4）若所加冷水的量少于氧化钙所消耗的水量，可能的结果是______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年四川省成都市双流区九年级（上）期末 化学试卷（一诊） 一、单选题：本大题共14小题，共42分。 1. 下列制作腊肉的工序中，涉及化学变化的是 A. 猪肉分块 B. 涂抹食盐 C. 悬挂猪肉 D. 生火烟熏 【答案】D 【解析】 【详解】A、猪肉分块，只是形状的变化，没有新物质生成，属于物理变化。 B、涂抹食盐，只是食盐附着在猪肉表面，没有新物质生成，属于物理变化。 C、悬挂猪肉，只是位置的变化，没有新物质生成，属于物理变化。 D、生火烟熏，包含物质的燃烧，有新物质生成，属于化学变化。 故选D。 2. 我国空间站内的气体组成和地表空气相近，其中含量最多的气体是 A. 氧气 B. 水蒸气 C. 氮气 D. 二氧化碳 【答案】C 【解析】 【详解】我国空间站内的气体组成和地表空气相近，地表空气中含量最多的气体是氮气，约占空气体积的78%。 故选C。 3. 实验安全无小事。下列行为不符合安全要求的是 A. 加热后的试管，应立即用冷水冲洗干净 B. 玻璃仪器表面有裂纹时，不能继续使用 C. 洒出的酒精在实验台上燃烧，立即用湿抹布扑灭 D. 眼里溅入试剂，立即用水冲洗，必要时送医治疗 【答案】A 【解析】 【详解】A、加热后的试管温度较高，立即用冷水冲洗可能导致试管因热胀冷缩而破裂，存在安全隐患，不符合安全要求，该选项符合题意。 B、裂纹玻璃仪器易破裂，应停止使用，该选项不符合题意； C、用湿抹布覆盖可隔绝空气灭火，该选项不符合题意； D、眼溅入试剂立即冲洗是标准应急处理，该选项不符合题意； 故选A。 4. 雾霾是特定气象条件使人类活动产生的污染物扩散受阻形成的。下列说法错误的是 A. 颗粒物是造成雾霾的污染物 B. 无风天气更容易出现雾霾现象 C 大力推广新能源汽车替代燃油车 D. 佩戴棉纱口罩能避免吸入污染物 【答案】D 【解析】 【详解】A.颗粒物（比如PM2.5、PM10）是造成雾霾的主要污染物之一，这个说法正确； B.无风天气时，空气流动性差，污染物不容易扩散，会更容易出现雾霾现象，这个说法正确； C.大力推广新能源汽车替代燃油车，可以减少汽车尾气的排放，从而减轻雾霾，这个说法正确； D.棉纱口罩的过滤效果比较差，无法有效阻挡雾霾中的细小颗粒物，不能避免吸入污染物，这个说法错误； 故选D. 5. 镁条在空气中燃烧生成一种白色固体。下列有关化学用语表示正确的是 A. 1个氧分子： B. 白色固体氧化镁： C. 2个镁原子： D. 氧气中氧元素的化合价： 【答案】A 【解析】 【详解】A.1个氧分子 由两个氧原子构成，表示为：O2，该选项正确； B.氧化镁中镁元素显+2价，氧元素显-2价，根据化合物中正负化合价代数和为0，其化学式应为MgO，不是MgO2，该选项错误； C.表示多个原子时，应在元素符号前面加上数字，2个镁原子的正确写法是2Mg，不是Mg2，该选项错误； D.氧气是单质，单质中元素的化合价为0，不是-2，该选项错误； 故选A。 6. 如图是某元素的原子结构示意图和在元素周期表中的信息。下列说法正确的是 A. 元素名称是“吕” B. 原子核内有13个质子 C. 相对原子质量是 D. 在化学反应中容易得到3个电子 【答案】B 【解析】 【详解】A、由图可知，该元素的名称是“铝”，不是“吕”，错误； B、铝原子原子序数为13，质子数=原子序数，则核内质子数为13，正确； C、由图可知，该原子的相对原子质量为26.98，单位为1，1省略，错误； D、铝原子最外层电子数为3，容易失去3个电子，错误； 故选B。 7. 丙烯酸是考试条形码常用的胶黏剂。下列有关丙烯酸的说法中正确的是 A. 由9个原子构成 B. 氢、氧元素质量比为2：1 C. 碳元素的质量分数为 D. 分子中含3个碳原子、4个氢原子和1个氧分子 【答案】C 【解析】 【详解】A、丙烯酸是宏观物质，不由固定数目的原子构成，该选项不符合题意； B、氢、氧元素质量比为，该选项不符合题意； C、丙烯酸的相对分子质量为，碳元素质量分数为，该选项符合题意； D、1个分子中含2个氧原子，不是氧分子，该选项不符合题意； 故选C。 8. 下列物质的用途主要是利用了其化学性质的是 A. 利用氮气制造氮肥 B. 利用氩氦刀治疗肿瘤 C. 用金刚石来裁玻璃 D. 用石墨做电池的电极 【答案】A 【解析】 【详解】A、利用氮气制造氮肥，是因为氮气含氮元素，能通过一系列的反应生成氮肥，需要通过化学变化才能表现出来，利用的是其化学性质，符合题意； B、利用氩氦刀治疗肿瘤，是利用氩气和氦气的特性，通过改变压强来实现气体对病变组织的快速降温和升温，不需要通过化学变化就能表现出来，利用的是其物理性质，不符合题意； C、用金刚石来裁玻璃，是因为金刚石硬度大，硬度不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，不符合题意； D、用石墨做电池的电极，是因为石墨具有良好的导电性， 导电性不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，不符合题意。 故选A。 9. 利用红磷和白磷进行燃烧条件探究，实验装置如图所示白磷、红磷的着火点分别是和下列说法正确的是 A. 实验中观察到两处白磷均燃烧 B. 此实验只能得出燃烧需要氧气 C. 不用气球也能得出相同的结论 D. 水中白磷通入氧气也不会燃烧 【答案】C 【解析】 【详解】A.热水中的温度高于白磷的着火点，低于红磷的着火点。实验中，若两处白磷分别位于Y形管和热水中，Y形管中的白磷接触氧气且温度达到着火点能够燃烧，热水中的白磷因未接触氧气而不燃烧，故A选项错误； B.Y形管中的白磷燃烧，而水中白磷不燃烧，得出燃烧需要氧气；Y形管中白磷燃烧而红磷不燃烧，能得出燃烧需要温度达到着火点，故B选项错误； C.气球的作用主要是平衡压强和防止污染，不使用气球仍可通过观察燃烧现象得出燃烧条件的结论，故C选项正确； D.热水中的白磷是可燃物且温度已达到着火点，若通入氧气，则满足燃烧的所有条件，白磷会燃烧，故D选项错误； 故选C。 10. 如图是与蜡烛有关的教材实验。下列说法错误的是 A. 实验1观察到烧杯内壁出现水雾 B. 实验1说明石蜡一定含有碳元素 C 实验2观察到蜡烛由低到高依次熄灭 D. 实验2说明二氧化碳的密度比空气大 【答案】B 【解析】 【详解】A、实验1中，蜡烛燃烧生成的水蒸气遇冷凝结，使烧杯内壁出现水雾，故A正确； B、实验1中烧杯内壁出现水雾，只能说明蜡烛燃烧生成了水，根据质量守恒定律可知石蜡中一定含有氢元素，但不能证明一定含有碳元素，检验碳元素需使用澄清石灰水检验二氧化碳，故B错误； C、实验2中，由于二氧化碳密度比空气大且不支持燃烧，从烧杯一侧倒入时，会先聚集在底部，使蜡烛由低到高依次熄灭，故C正确； D、实验2中蜡烛自下而上熄灭的现象，直接说明二氧化碳的密度比空气大，故D正确； 故选：B。 11. 相同质量的下列物质，所含原子个数最多的是 A. 氦气 B. 钠 C. 钙 D. 碳 【答案】A 【解析】 【详解】氦气、钠、钙、碳四种物质都是由原子构成的，氦的相对原子质量为4，钠的相对原子质量为23，钙的相对原子质量为40，碳的相对原子质量为12，相同质量的物质，相对原子质量越小的，所含有的原子个数越多，氦气中所含有的原子个数最多，故选A。 12. 如图是地摊小火锅常用的酒精炉。下列说法错误的是 A. 固体酒精做燃料，说明其具有可燃性 B. 调大金属片的间距，可使温度升高得更快 C. 合上金属片时酒精熄灭，其原因是隔绝了空气 D. 逐渐合上金属片时，酒精燃烧产物只有和 【答案】D 【解析】 【详解】A、固体酒精能够作为燃料使用，是因为它具有可燃性，故A正确； B、调大金属片的间距，可以增大空气进入量，可使燃烧更充分，温度升高更快，故B正确； C、合上金属片会阻断空气进入，使酒精因隔绝空气而熄灭，故C正确； D、逐渐合上金属片时，氧气供应减少，酒精燃烧不充分，产物除和外，还可能生成一氧化碳和炭黑等，故D错误； 故选D。 13. 科研人员发现一种能使二氧化碳和水反应的纳米催化剂，微观图示如下。下列说法正确的是 A. 反应后原子的数目增加 B. 反应物的分子个数比1：2或2：1 C. 生成物甲的化学式是 D. 该催化剂在反应后质量减少 【答案】B 【解析】 【分析】由反应的微观示意图可知，该反应是由二氧化碳和水在纳米催化剂的作用下反应生成和氧气，结合质量守恒定律，反应的化学方程式为。 【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的数目不变，故选项说法错误。 B、由反应的化学方程式可知，反应物二氧化碳、水的分子个数比为2:4=1:2，故选项说法正确。 C、由微粒的构成可知，生成物甲的1个分子中含有1个碳原子、4个氢原子和1个氧原子，则甲的化学式是，故选项说法错误。 D、由催化剂的特点可知，该反应前后催化剂的质量和化学性质不变，故选项说法错误。 故选B。 14. 某同学利用氧气浓度传感器进行实验如图所示。下列说法错误的是 A. ab段说明分子在不断地运动 B. 操作x是将塑料瓶放入冰水中 C. d点时，氧气的体积分数约为 D. 对比bc和cd段，说明氧气密度比空气大 【答案】B 【解析】 【分析】分析图像与实验过程，实验是打开盛有氧气的塑料瓶盖，先正放操作，再倒转使瓶口朝下，氧气浓度传感器监测瓶内氧气浓度变化：ab段：打开瓶盖，氧气浓度略有下降，是氧气分子不断运动扩散出去导致； bc段：操作x后，浓度下降变慢或趋于平稳；cd段：瓶口朝下，氧气浓度快速下降，是氧气密度比空气大，向下逸出。 【详解】A、ab段说明分子在不断地运动，打开瓶盖，氧气分子运动到瓶外，浓度下降，符合分子不断运动的性质，故A正确； B、若放入冰水，温度降低，分子运动速率减慢，但实验中操作x的目的是对比“正放”和“倒放”的差异，操作x应为将塑料瓶正放瓶口朝上，而非放入冰水,放入冰水与实验的变量瓶口朝向、氧气密度无关，故B错误； C、空气中氧气体积分数约为，瓶内氧气最终逸出至与空气浓度一致，所以d点氧气浓度趋近，故C正确； D、bc段瓶口朝上，氧气逸出慢；cd段瓶口朝下，氧气逸出快，说明氧气密度大于空气，向下扩散更快，故D正确。 故选：B。 二、推断题：本大题共1小题，共7分。 15. A、B、C、D是图1、2实验涉及的常见单质，其中B是红色固体。根据图3所示的物质转化关系，回答下列问题。“一”表示物质能发生反应，“”表示物质能转化，部分反应物、生成物和反应条件已略去 （1）物质C的化学式是______，物质 A可用于______ 写一种。 （2）反应②的化学方程式为______。 （3）反应③的实验现象是______。 （4）反应①④中属于化合反应的是______ (填序号)。 （5）物质B在空气中加热后，固体质量增加的原因是______。 【答案】（1） ①. C ②. 供给呼吸（合理即可） （2） （3）黑色固体逐渐变为红色 （4）①② （5）固体中增加了氧元素的质量 【解析】 【分析】A、B、C、D是图1、2实验涉及的常见单质，图1实验是铁在氧气中燃烧的实验，图2实验应是木炭和氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，B是红色固体，两个实验中只有铜是红色固体，可推出B为铜；C能转化为B（铜），可推出C为碳；A能与B（铜）反应，A能与C（碳）反应，氧气能与铜、碳反应，可推出A为氧气；A（氧气）能与D反应，C（碳）能转化为D，可推出D为铁，代入验证，符合题意。 【小问1详解】 由分析可知，C为碳，化学式为：C； 物质A为氧气，氧气具有氧化性，可用于供给呼吸； 【小问2详解】 反应②为铁与氧气在点燃的条件下反应生成四氧化三铁，该反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 反应③为碳和氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，现象是：黑色固体逐渐变为红色； 【小问4详解】 反应①为铜与氧气在加热的条件下反应生成氧化铜；反应②为铁与氧气在点燃的条件下反应生成四氧化三铁；这两个反应均符合“多变一”的特点，均属于化合反应；反应③为碳和氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳；反应④为碳与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，这两个反应的生成物均是两种，不符合“多变一”的特点，不属于化合反应，故属于化合反应的是：①②； 【小问5详解】 物质B为铜，铜与空气中的氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，根据质量守恒定律， 参加反应的铜的质量与参加反应的氧气的质量和等于生成氧化铜的质量，故物质B在空气中加热后，固体质量增加的原因是：固体中增加了氧元素的质量。 三、流程题：本大题共2小题，共15分。 16. 根据下列图示，回答问题。 （1）大气中的含量不断上升，导致的环境问题是______。 （2）化石能源使用会产生大量。包括煤、石油和______。 （3）海洋吸收会使海水酸化，其原理是______。 （4）为早日实现碳达峰，请列举一个减少排放的措施______。 （5）制冰流程所制得的“冰”是______ 填“干冰”或“水”，原理是液体流经“蒸发器”时会______ 填“吸收”或“释放”热量使其结冰。 （6）从分子的角度分析，在压缩机中发生的变化是______。 （7）用一句话概括对的认识：______。 【答案】（1）温室效应加剧 （2）天然气 （3）二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性 （4）开发使用新能源 （5） ①. 水 ②. 吸收 （6）分子之间的间隔变小 （7）既有不利影响，也有重要用途 【解析】 【小问1详解】 二氧化碳属于温室气体，大气中的含量不断上升，导致的环境问题是：温室效应加剧； 【小问2详解】 化石燃料包括煤、石油和天然气，它们短期内不能再生，属于不可再生能源； 【小问3详解】 海洋吸收会使海水酸化，其原理是：二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性； 【小问4详解】 减少排放，可开发利用新能源，减少化石燃料的使用，从而减少二氧化碳的排放； 【小问5详解】 液体二氧化碳汽化吸热，能使周围温度降低，可使水凝固成冰，故制冰流程所制得的“冰”是水，原理是液体流经“蒸发器”时会吸收热量使其结冰； 【小问6详解】 分子之间存在间隔，受压后，分子之间的间隔变小，故从分子的角度分析，在压缩机中发生的变化是：分子之间的间隔变小； 【小问7详解】 二氧化碳含量过多，会导致温室效应加剧，但是二氧化碳具有广泛的用途，如二氧化碳可用于人工降雨，可用于灭火等，故对二氧化碳的认识：既有不利影响，也有重要用途。 17. 二水合氯化钙可用于食品加工、制药等领域。工业上生产的主要流程如图不同温度蒸发所得的产品如表。 温度 的水合物种类 （1）“反应器”中发生反应的化学方程式为______。 （2）“过滤器”的作用是______。 （3）“蒸发”时最佳的温度范围是______。 （4）为使石灰石与稀盐酸反应更充分，该工艺采取的措施分别是______。 （5）设计实验：验证加入“反应器”中的稀盐酸过量。任选仪器和试剂等 实验步骤（可用图示） 实验现象 ______ ______ 【答案】（1） （2）将固体与液体进行分离 （3） （4）粉碎机把大块的石灰石粉碎成小颗粒、搅拌器进行搅拌 （5） ①. 取少量反应后的溶液于试管中，加入锌粒 ②. 产生气泡 【解析】 【小问1详解】 反应器中的主要反应是石灰石的主要成分碳酸钙与稀盐酸发生复分解反应，生成氯化钙、水和二氧化碳气体，该反应化学方程式：； 【小问2详解】 过滤器能将固体与液体进行分离； 【小问3详解】 由表中的数据可知，“蒸发”时最佳的温度范围是； 【小问4详解】 粉碎机把大块的石灰石粉碎成小颗粒，这能增大石灰石与稀盐酸的接触面积。搅拌器则能让反应物混合得更均匀，进一步加快反应速率，使反应进行得更充分，从而提高生产效率； 【小问5详解】 取少量反应后的溶液于试管中，加入锌粒，产生气泡，锌会与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，说明“反应器”中的稀盐酸过量。 四、实验题：本大题共1小题，共8分。 18. 根据实验室里制取气体的一般思路与方法，回答下列问题。 Ⅰ确定原理 （1）实验室不用木炭在氧气中燃烧制取的原因是______。 （2）实验室用过氧化氢溶液制取的原理是______ 写化学方程式。 Ⅱ设计装置 （3）仪器②的名称是______。 （4）利用图1中的仪器和高锰酸钾制取，不需要使用的仪器是______ 填序号。 （5）图2为实验室制取的装置，所采用的气体收集方法是______，若要制取大量气体并尽可能节约试剂，可进行的改进是______。 Ⅲ验证气体 （6）检验生成的气体是的方法是______。 【答案】（1）产物不纯 （2） （3）酒精灯 （4）④⑤ （5） ①. 向上排空气法 ②. 将单孔塞改成双孔塞，添加分液漏斗或注射器，将试管改成锥形瓶 （6）将气体通入澄清石灰水，若石灰水变浑浊，则为二氧化碳 【解析】 【小问1详解】 木炭在氧气中燃烧制取二氧化碳时，会同时生成一氧化碳氧气不足时，导致收集的二氧化碳不纯，且不易控制反应，故原因是产物不纯或可能生成一氧化碳，难以分离； 【小问2详解】 过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为：； 【小问3详解】 仪器②的名称是酒精灯； 【小问4详解】 高锰酸钾制取氧气需固体加热型装置，需要的仪器有试管、酒精灯、铁架台、导管等，不需要的仪器是④锥形瓶和⑤长颈漏斗； 【小问5详解】 图2装置为向上排空气法收集装置，故收集方法是向上排空气法；若要制取大量气体并节约试剂，改进措施是将单孔塞改成双孔塞，添加分液漏斗或注射器，将试管改成锥形瓶，可控制反应速率，节约试剂； 【小问6详解】 检验二氧化碳的方法是：将生成的气体通入澄清石灰水中，若石灰水变浑浊，则证明该气体是二氧化碳。 五、探究题：本大题共2小题，共18分。 19. 某学习小组为净化校园内的池塘水，开展了如下跨学科实践活动。 （1）池塘水不能直接饮用的原因可能是______。 （2）根据以下自来水厂的净水过程，净化池塘水可采取的步骤依次是______ 填序号。 ①过滤 ②加混凝剂、沉淀 ③吸附 （3）该小组设计了如图1所示的净水器其中塑料片均如图2所示，他们认为塑料片“1”和“6”的开孔区分别在______和______ 均填“上方”或“下方”可使净水效果更好。 （4）有同学认为注水口和出水口高度接近，可能会导致净水速率慢，改进的建议是______。 （5）除净水速率慢以外，你认为该净水器还存在的不足是______ 写1点。 （6）经过优化后，他们开始制作净水器。制作时发现没有活性炭，可用______替代活性炭。 （7）池塘水净化后变得澄清。从出水口流出的水______ 填“能”或“不能”直接饮用。 （8）他们想结合实践活动进行饮用水安全的宣传，请为其设计一句简短的宣传语：______。 【答案】（1）池塘水中含有泥沙等不溶性杂质、细菌病毒等微生物，还有可溶性的有害物质 （2）②①③ （3） ① 下方 ②. 上方 （4）将出水口降低或抬高注水口 （5）过滤、吸附材料容易堵塞 （6）木炭 （7）不能 （8）珍惜水资源，饮用洁净水！ 【解析】 【小问1详解】 池塘水不能直接饮用的原因是：池塘水中含有泥沙等不溶性杂质、细菌病毒等微生物，还有可溶性的有害物质，饮用后会危害人体健康； 【小问2详解】 净化池塘水步骤依次是：②加絮凝剂沉淀①过滤③吸附，故答案为：②①③； 【小问3详解】 塑料片“1”和“6”的开孔区分别在：下方、上方，原理：让水流充分接触过滤或吸附材料，延长接触时间，提升净水效果； 【小问4详解】 改进建议：将出水口降低或抬高注水口，利用水位差增大水流速度； 【小问5详解】 净水器还存在的不足：无法除去水中的可溶性钙、镁化合物不能软化硬水；无法杀灭水中的细菌和病毒；过滤、吸附材料容易堵塞，需要定期更换等； 【小问6详解】 替代活性炭的物质：木炭或竹炭，利用其疏松多孔的结构，具有吸附性； 【小问7详解】 从出水口流出的水：仅除去了不溶性杂质和部分色素、异味，仍含有细菌、病毒及可溶性杂质，不能直接饮用； 【小问8详解】 宣传语示例：安全饮水，健康相伴！净水护健康，科学保平安！珍惜水资源，饮用洁净水！ 20. 某化学兴趣小组开展了如下设计简易氢氧燃料电池的实践活动。 【查阅资料】 ①氢氧燃料电池分为充电和放电两个过程。充电时接入电源，使水分解产生和；放电时，断开电源，和在特定装置中发生化学反应，生成水的同时释放电能。 ②小灯泡的额定电压是。 ③电解液是指在水中加入了能增强其导电性的物质。 【设计与进行实验】 （1）小组同学设计的简易电池装置如图1，检查其气密性的方法是______。 （2）装满电解液并接通，发生反应的化学方程式为______，液面下降更快的是______ (填“左”或“右”)侧瓶颈。 （3）一段时间后，开关切换至，电压表和电流表指针有偏转，但是小灯泡未发光，其原因可能是______。 【优化实验】 小组同学通过优化实验条件，实现了让小灯泡正常发光。他们进行的实验如下： 实验1：分别用等浓度单位体积的电解液中含相同数量离子的稀硫酸和硫酸钠溶液装满烧瓶进行实验通电时间相同，下同，测得电池的最大放电电压如表1。 实验2：在8V充电电压下，分别用不同浓度的稀硫酸进行实验，测得电压数据如表2。 实验3：根据上述两个实验选择适宜的电解液X，并在8V充电电压下，分别用不同材料的电极进行实验，用电压传感器测得电压变化如图2。 表1 放电电压 电解液 2 4 6 8 稀硫酸 硫酸钠溶液 表2 浓度 最大放电电压 （4）分析表1数据，可知增加充电电压能提高最大放电电压，原因可能是______。 （5）为使放电电压最大，实验3选择的“电解液X”是______。 （6）由图2可知，能使小灯泡正常发光的电极材料是______。 【评价与反思】 （7）若要将此电池应用到实际生产中，应解决的问题有______ (写1个)。 （8）下列有关氢氧燃料电池及优化实验的说法中正确的是______ (填序号)。 A. 电池放电时，放电电压保持不变 B. 硫酸浓度越大，最大放电电压越小 C. 长颈漏斗的作用是添加和储存电解液 D. 理论上，电池在使用过程中水不会减少 【答案】（1）从长颈漏斗中加入水，形成液封，用手捂住三颈烧瓶的瓶身，使瓶内空气受热膨胀，观察长颈漏斗内的液面：若看到漏斗颈内上升形成一段水柱，且松开手后，水柱能保持一段时间不下降，说明装置气密性良好 （2） ①. ②. 右 （3）放电电压低于小灯泡的额定电压  充电电压越高，电解产生的氢气和氧气越多，反应物浓度增大，使放电电压提高 （4）硫酸钠溶液 （5）碳粉-钢丝球 （6）如何安全储存氢气 （7）BCD 【解析】 【小问1详解】 检查图1装置气密性时，需从长颈漏斗中加入水，形成液封，使装置形成密闭系统，可利用热胀冷缩原理：用手捂住三颈烧瓶的瓶身，使瓶内空气受热膨胀，观察长颈漏斗内的液面：若看到漏斗颈内上升形成一段水柱，且松开手后，水柱能保持一段时间不下降，说明装置气密性良好； 【小问2详解】 接通，装置内发生电解水实验；电解水时，与电源负极相连的电极阴极产生氢气，与电源正极相连的电极阳极产生氧气，化学方程式为；在相同条件下，生成氢气的体积是氧气的2倍，因此，产生氢气的右侧阴极气体生成速率更快、体积更大，会更快地将该侧瓶颈中的电解液压入长颈漏斗，导致该侧瓶颈内液面下降更快； 【小问3详解】 开关切换至时，电压表和电流表有偏转，说明有电压和电流产生，但小灯泡未发光，可能是因为放电电压低于小灯泡的额定电压，导致小灯泡无法正常发光； 【小问4详解】 由表1数据可知，增大充电电压，最大放电电压也随之提高，这是因为充电电压越高，电解水产生氢气和氧气的速率越快、产量越大，使放电时反应物浓度增加，从而提升了放电电压； 【小问5详解】 分析表1，在充电电压为8V时，使用稀硫酸的最大放电电压为，使用硫酸钠溶液的最大放电电压为，后者更高。再结合表2，硫酸浓度增大时最大放电电压反而降低，因此，为使放电电压最大，实验3应选择放电电压最高的电解液，即硫酸钠溶液； 【小问6详解】 由图2放电电压-时间曲线可知，碳粉-钢丝球电极的初始放电电压超过，而钢丝球和碳粉电极的放电电压均低于，小灯泡正常发光需要电压达到额定值，因此能使小灯泡正常发光的电极材料是碳粉-钢丝球； 小问7详解】 将此简易氢氧燃料电池应用到实际生产中，需要解决诸多问题，例如：如何安全、高效地储存和运输氢气；如何降低电池制造成本；如何提高电池的稳定性和寿命等； 【小问8详解】 A、由图2可知，放电电压随时间下降，并非保持不变，故A错误； B、由表2数据可知，硫酸浓度从增至，最大放电电压从降至，即硫酸浓度越大，最大放电电压越小，故B正确； C.、长颈漏斗在装置中可用于添加电解液，并能储存一定量电解液以维持反应，故C正确； D.、理论上，充电时水分解为氢气和氧气，放电时氢气和氧气反应生成水，整个循环过程中水的质量不变，故D正确； 故选：BCD。 六、计算题：本大题共1小题，共10分。 21. 氧化钙是自热食品发热包内物质的主要成分之一。使用时，只需倒入冷水即可利用释放的热量煮熟食物。 （1）氧化钙属于______ 填“单质”或“化合物”，在生活中还常被用作______。 （2）在使用自热食品时不能用热水加热的原因是______。 （3）某自热食品的发热包质量为(其中氧化钙28g)。根据化学方程式计算，氧化钙充分反应消耗水的质量为多少？ （4）若所加冷水的量少于氧化钙所消耗的水量，可能的结果是______。 【答案】（1） ①. 化合物 ②. 干燥剂 （2）热水会使反应速率过快，热量瞬间释放过多，易引发危险 （3）解：设消耗的质量为x。 答：氧化钙充分反应消耗水的质量为9g。 （4）氧化钙不能完全反应，热量不足，食物无法煮熟 【解析】 【小问1详解】 氧化钙是由钙、氧两种元素组成的纯净物，属于化合物；氧化钙与水反应生成氢氧化钙，生活中常用作干燥剂； 【小问2详解】 氧化钙与水反应是放热反应，但反应速率受温度影响：热水会加快反应速率，可能导致热量瞬间释放过多，引发危险如包装膨胀破裂、烫伤等； 【小问3详解】 过程见答案； 【小问4详解】 若冷水少于氧化钙消耗的水量，氧化钙不能完全反应，释放的热量不足，无法将食物煮熟；同时未反应的氧化钙可能与空气中的水继续反应或残留，可能影响食品安全。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $