精品解析：四川省成都市锦江区2025-2026学年九年级上学期期末考试（一诊）化学试题

2025-2026学年度（上）期末考试题 九年级化学 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Ca-40 Cu-64 注意：1、本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷。第Ⅰ卷为选择题，第Ⅱ卷为非选择题，Ⅰ、Ⅱ卷都请答在答题卡上，答在试卷上不能得分，只交答题卡，不交试题卷。 2、本试卷共五个大题，19个小题，总分100分，答题时间60分钟。 第Ⅰ卷（选择题，共42分） 一、选择题（本题有14个小题，每个小题3分，共42分。每个小题只有一个选项符合题意。请将你认为正确的选项涂在答题卡上。） 通过“调查家用燃料的变迁与合理使用”的跨学科实践活动，某兴趣小组绘制了家用燃料变迁图如下，括号中是其主要物质。请完成下面小题。 1. 燃料需进行处理后才能成为家用燃料，下列过程中主要涉及化学变化的是 A. 树干劈成木块 B. 煤块制成水煤气 C. 石油气压缩液化 D. 西气东输 2. 合理调控影响燃烧的因素，充分利用燃料。下列场景中做法不合理的是 A. 野外露营：用燃着的柴草引燃木柴，使其达到着火点 B. 火力发电：将煤块粉碎为煤粉，使其燃烧更充分 C. 篝火晚会：将木柴平铺在地面，使其燃烧更旺 D. 家庭厨房：调节燃气灶进风口或进气口，使燃气充分燃烧 3. 某同学通过比较燃料丙烷（）和甲烷（）得到以下结论，其中错误的是 A. 都由碳、氢元素组成，都由分子构成 B. 丙烷中碳、氢元素的质量比为 C. 丙烷所含碳元素的质量分数比甲烷更高 D. 完全燃烧等质量的丙烷和甲烷，丙烷消耗氧气更多 4. 安全、环保是未来能源发展趋势。下列对燃料使用评价不合理的是 A. 天然气泄漏报警器应安装在厨房下方 B. 氢气是最清洁燃料，已应用于航天等领域 C. 煤的燃烧会产生大量烟尘和二氧化硫等污染物 D. 未来燃料应向“零碳”燃料变迁，更符合环保理念 5. 为降低含碳燃料使用对环境的影响，某科研团队利用和在催化剂作用下合成甲醇（）的微观过程如图。有关说法正确的是 A. 反应前后，元素的化合价均没改变 B. 变化过程中分成“”，没有分解 C. 化学方程式为： D. 既能缓解全球气候变暖，又能得到易储存的能源 某区域某时段常规监测污染物实时监测的数据信息如下表。空气质量指数（AQI）为83，良，建议极少数异常敏感人群应减少户外活动。根据表格完成下面小题： 监测污染物 CO 含量（） 16 4 64 85 61 6. 下列有关空气质量说法错误的是 A. AQI是依据几种常规监测污染物浓度计算得到的 B. 85是可吸入颗粒物的总和，包含细颗粒物（） C. 首要污染物是 D. 、CO可能来自汽车尾气 7. 下列关于几种空气污染物的说法中正确的是 A. CO中碳元素的化合价为 B. 的物质名称为二氧化氮 C. 中硫、氧元素的质量比为 D. CO、、、都由分子构成，都属于氧化物 8. 模型建构是化学学习必备的素养之一。下列模型不正确的是 A. 空气质量分级标准 B. 地球咸水、淡水的储量比 C. 实验室制取气体的一般思路和方法 D. 低碳行动是缓解全球变暖的重要措施 9. 元素周期表为学习和推测物质性质及变化规律提供理论指导，元素周期表的一部分和硫原子结构示意图如下，有关说法错误的是 A. 硒原子的核电荷数为34 B. 砷元素和硒元素属于同一族 C. 硫元素在周期表中位于第3周期ⅥA族 D. 硫原子得到电子形成硫离子，符号为 某兴趣小组探究制取及相关实验（如图所示），完成下面小题： 10. 化学实验过程中要规范操作，注意实验安全。下列操作不规范的是 A. 不慎碰倒酒精灯造成失火，立即用水浇灭 B. 点燃氢气前，先验纯，确认纯净后再点燃 C. 闻时，用手在管口轻轻扇动，使极少量气体飘进鼻孔 D. 实验整理，将洗净后的试管倒立在试管架上晾干 11. 下列关于以上3个实验说法错误的是 A. 选用①中发生装置是因其原理为固液常温型反应 B. 选用①中收集方法是因为密度比空气小 C. 实验②听到尖锐爆鸣声，证明已较纯净 D. 实验③选用洁净干燥而冷的烧杯，可观察到明显现象 12. 自然界中存在着“碳循环”“氧循环”和“水循环”三大循环，其中部分循环如下，有关说法错误的是 A. 转化1、2发生在水循环系统中 B. 转化3、4只能在绿色植物的生命活动中完成 C. 转化1、3说明：反应物相同，反应条件不同时，产物可不同 D. 天然的水循环通过三态变化实现了水自身的净化，又完成了水资源的重新分配 13. 加热锥形瓶中的铜粉验证质量守恒定律，同时借助传感器测得氧气含量随时间的变化曲线如图。下列说法正确的是 A. 甲中固体由黑色变为红色，气球先变大后变小 B. 反应后，锥形瓶内物质的总质量减少14.84% C. 生成CuO的质量与反应前Cu和的质量总和相等 D. AC段含量略有减少，可能是气体体积受热膨胀，上升引起的 14. 科学家发明了一种利用二氧化碳的新技术，其反应原理为，在密闭容器中物质的质量随时间变化情况如图所示。 下列说法正确的是 A. B. X的化学式为 C. 开始时，容器中和的质量比一定为 D. 反应中生成的和X的质量比为 第Ⅱ卷（非选择题，共58分） 二、填空题（本题有2个小题，共19分） 【关注社会生活】 15. 某学习小组开展实践活动，绘制了自来水厂净水过程和某纯水机工作原理示意图（如图所示），收集到某自来水出厂常规九项目检指标和部分滤膜的有关资料如下。解决下面的问题： 表一 某自来水出厂常规九项目检指标 一般化学指标 感官性指标 一般化学指标 消毒剂常规指标 微生物指标 一般化学指标 肉眼可见物 臭和味 浑浊度 色度 pH值 高锰酸钾盐指数 游离氯 总大肠杆菌群 菌落总数 检测值 无 无异臭、异味 0.15 NTU 度 7.63 0.85 mg/L 0.78 mg/L 未检出 0 限值 无 无异臭、异味 度 6.5～8.5 且 不应检出 （1）加入混凝剂的作用是________，吸附池中加活性炭是为了达到________指标（从表一九项指标中选填）。 （2）高锰酸钾化学式为________，其中锰元素的化合价为________。 （3）第一级和第三级的PP棉滤芯都属于________膜，起过滤作用，这两个滤芯________（填“能”或“不能”）互换位置，理由是________。 （4）RO膜孔径约小于1纳米，可以滤除钙、镁离子，有毒、有害物质和细菌病毒等。经RO反渗透膜处理后的直饮水是________（填“软水”或“硬水”）。排出的含杂质的水，可以用来________（任写一条）。 【关注教材实验】 16. 请回答下列问题。 （1）木炭和一氧化碳分别还原氧化铜的实验装置如图1所示，回答相关问题。 ①两个实验中都可观察到的现象是：________。 ②木炭还原氧化铜的化学方程式为：________。实验结束时，先撤出导管，________（填操作），待试管冷却后再把试管里的粉末倒在纸上，观察。 ③CO还原CuO的实验中尾气处理利用了CO的可燃性，其化学方程式为：________。 （2）探究可燃物燃烧的条件实验如图2所示。已知：白磷、红磷的着火点分别为40℃、260℃。请对实验进行分析。 ①实验中使用气球的目的是________。 ②实验中采用了对比的实验方法，写出其中一组对比实验的现象：________。 ③该实验可以得到燃烧需要的条件是________。 ④通过该实验，推测白磷在实验室里的保存方法：________。 三、计算题（本题有1个小题，共12分） 17. 从多角度认识化学反应，发展科学思维。 （1）物质变化：结合以下反应的微观示意图回答问题。 ①微观分析，描述上图反应的微观过程：________。 ②宏观分析，该反应生成了两种新________（填物质类别），其化学方程式为________。 （2）能量变化：燃烧反应放出热量。大量事实证明，化学反应在生成新物质的同时，还伴随着能量变化。人类需要的大部分能量是由________放出的。 （3）调控反应：有时燃气灶的火焰呈现黄色或橙色，锅底出现黑色物质，此时需要________（填“调小”或“调大”）灶具的进风口。 （4）可持续发展：火力发电厂为防止燃煤烟气中的二氧化硫污染环境，使用石灰石进行脱硫，同时生产建筑材料硫酸钙，反应化学方程式如下：。若吸收2000 t二氧化硫，理论上可生产硫酸钙的质量是多少？（根据化学方程式进行计算，写出计算过程） 四、基础实验题（本题有1个小题，共13分） 18. 制取气体并进行性质探究的器材如图1，根据要求回答下列问题： （1）某同学拟用块状石灰石制，应选用的另一种试剂是________（填名称）。组装一套可以随时添加液体试剂的制取装置，需要用到的仪器有________（填数字序号）。 某跨学科实践小组利用废旧玻璃瓶与硬质玻璃管等用品设计如图2装置，完成二氧化碳的制取与性质探究。 （2）检查这套装置气密性的方法是________。 （3）打开、，关闭，推入注射器液体试剂，A中反应的化学方程式为________，B中收集方法是________。 （4）若在C中加入少量澄清石灰水，关闭，打开，通入，C中发生的化学方程式为________。若要利用E验证能与水反应生成酸性物质，可________（填操作），通入后可观察到的现象为________。若D中点燃一小段蜡烛，伸入C中，通入，可得到具有________的性质。 （5）有同学质疑：验满时木条熄灭，真集满了吗？同学们继续用如图3装置进行探究，向三颈烧瓶中持续通，测定瓶内氧气体积分数的变化情况，并观察瓶口燃着的木条是否熄灭，结果如图4所示。 ①图3中，通导管的末端应处于________（填“F”或“G”）位置。 ②图4所示N点处燃着木条熄灭，此时三颈烧瓶内的体积分数约为________。 五、实验探究题（本题有1个小题，共14分） 19. 项目学习小组开展“探究物质组成”的跨学科实践活动。将项目主要拆解成三项任务，展开了如下探究： 任务一 模拟拉瓦锡实验——“探究水蒸气与铁粉反应” 【查阅资料】常见铁的氧化物有FeO、、，除为红棕色外，其余均为黑色，仅能被磁铁吸引。 小组同学们利用图1装置进行实验，并进一步验证反应产物（如表一） 【实验】表一 （1） 实验方案 实验现象 实验结论 ①将附在导管口的肥皂泡轻轻抖落 ②用燃着木条靠近肥皂泡 ①肥皂泡迅速飞升 ②气体被点燃，听到爆鸣声 水蒸气与铁在高温条件下反应生成和 将反应后剩余的黑色固体取出，________（补全方案）。 能被磁铁吸引 （2）图1实验中，湿棉花的作用是________。 （3）写出水蒸气和铁粉反应的化学方程式：________。 （4）通过分析归纳，下列说法正确的是________。 A. 铁在该实验中起催化剂作用 B. 湿棉花中水的质量等于固体增加的质量 C. 该实验推翻了“水是由单一元素组成的物质”的观点 任务二 利用“分”与“合”的思想——“探究水的组成” （5）在电解水实验中（如图2），玻璃管b中产生气泡的速率比a________；检验两支玻璃管尖嘴口气体的操作方法及现象是________。 （6）学生自制电解水装置，利用排水法将正、负两极产生的气体同时收集到一个软塑料瓶里（如图3），用电子点火枪点燃，发生爆炸，塑料瓶被冲出，瓶内壁出现水珠。软塑料瓶里发生反应的化学方程式为________。 结论：证明水是由氢、氧元素组成。判断依据：化学反应前后元素种类不变。 【数据处理】——确定水的组成 （7）在25℃下，图2实验测得V（a）为5 mL，V（b）为10 mL，查阅资料可知：实验条件下，氢气的密度是0.082 g/L，氧气的密度是1.31 g/L。通过实验数据计算水分子中氢原子、氧原子的个数比=________（写出计算式）。 任务三 利用德国化学家李比希燃烧法——“探究蔗糖的组成” 蔗糖在氧气中燃烧，检验出有水和二氧化碳生成，根据以上方法只能得出“蔗糖一定含碳、氢元素，可能含氧元素”的结论。是否含有氧元素，部分同学讨论后设计装置（如图4）进行粗略的定量测定。 【查阅资料】①浓硫酸有吸水性，能吸收水蒸气。②碱石灰能吸收水蒸气和气体 【实验步骤】 （8）①实验前，检查装置的气密性。 ②按图4所示装入药品，先打开弹簧夹、，关闭弹簧夹、，缓慢通入一段时间，其目的是________。 ③关闭弹簧夹、，打开弹簧夹、，加热蔗糖，再缓慢滴入过量溶液。 ④装置C中蔗糖完全反应后，打开弹簧夹，继续缓慢通入一段时间。 【数据处理】 （9）实验测得3.42 g蔗糖样品在足量氧气中反应后，装置D增重1.98 g，装置E增重5.28 g。计算可得蔗糖分子中碳、氢、氧原子的个数比为________。 【实验反思】 （10）若缺少F装置会导致________。 【实验拓展】结合质谱仪确定化学式 （11）项目组同学通过文献调查获知可借助质谱仪测定水的相对分子质量为18，从而确定了水的化学式为。因此，同样借助质谱仪测定了蔗糖的相对分子质量为342，由此确定蔗糖的化学式为________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度（上）期末考试题 九年级化学 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Ca-40 Cu-64 注意：1、本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷。第Ⅰ卷为选择题，第Ⅱ卷为非选择题，Ⅰ、Ⅱ卷都请答在答题卡上，答在试卷上不能得分，只交答题卡，不交试题卷。 2、本试卷共五个大题，19个小题，总分100分，答题时间60分钟。 第Ⅰ卷（选择题，共42分） 一、选择题（本题有14个小题，每个小题3分，共42分。每个小题只有一个选项符合题意。请将你认为正确的选项涂在答题卡上。） 通过“调查家用燃料的变迁与合理使用”的跨学科实践活动，某兴趣小组绘制了家用燃料变迁图如下，括号中是其主要物质。请完成下面小题。 1. 燃料需进行处理后才能成为家用燃料，下列过程中主要涉及化学变化的是 A. 树干劈成木块 B. 煤块制成水煤气 C. 石油气压缩液化 D. 西气东输 2. 合理调控影响燃烧的因素，充分利用燃料。下列场景中做法不合理的是 A. 野外露营：用燃着的柴草引燃木柴，使其达到着火点 B. 火力发电：将煤块粉碎为煤粉，使其燃烧更充分 C. 篝火晚会：将木柴平铺在地面，使其燃烧更旺 D. 家庭厨房：调节燃气灶进风口或进气口，使燃气充分燃烧 3. 某同学通过比较燃料丙烷（）和甲烷（）得到以下结论，其中错误的是 A. 都由碳、氢元素组成，都由分子构成 B. 丙烷中碳、氢元素的质量比为 C. 丙烷所含碳元素的质量分数比甲烷更高 D. 完全燃烧等质量的丙烷和甲烷，丙烷消耗氧气更多 4. 安全、环保是未来能源发展趋势。下列对燃料使用评价不合理的是 A. 天然气泄漏报警器应安装在厨房下方 B. 氢气是最清洁燃料，已应用于航天等领域 C. 煤的燃烧会产生大量烟尘和二氧化硫等污染物 D. 未来燃料应向“零碳”燃料变迁，更符合环保理念 5. 为降低含碳燃料的使用对环境的影响，某科研团队利用和在催化剂作用下合成甲醇（）的微观过程如图。有关说法正确的是 A. 反应前后，元素的化合价均没改变 B. 变化过程中分成“”，没有分解 C. 化学方程式为： D. 既能缓解全球气候变暖，又能得到易储存的能源 【答案】1. B 2. C 3. D 4. A 5. D 【解析】 【1题详解】 A、树干劈成木块的过程中，只是物质的形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意； B、煤块制成水煤气的过程中，有新物质生成，属于化学变化，该选项说法正确； C、石油气压缩液化过程中，只是物质的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意； D、西气东输过程中，没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意。 故选B。 【2题详解】 A、柴草燃烧会放出热量，从而加热木柴使其温度达到着火点以上，该选项做法合理； B、将煤块粉碎为煤粉，能增大煤和氧气的接触面积，使其充分燃烧，该选项做法合理； C、将木柴平铺在地面不利于形成合理的通风与温度环境，从而难以燃烧，该选项做法不合理； D、调节燃气灶进风口或进气口，可以改变空气和燃气的比例，从而使燃气充分燃烧，该选项做法合理。 故选C。 【3题详解】 A、结合化学式可知，丙烷和甲烷都是由碳元素和氢元素组成，且都是由分子构成，该选项正确； B、丙烷中碳、氢元素的质量比为（12×3）：（1×8）=9:2，该选项正确； C、丙烷中碳元素的质量分数为，甲烷中碳元素的质量分数为，故丙烷所含碳元素的质量分数比甲烷更高，该选项正确； D、由于、，其中丙烷和氧气的质量比为（12×3+1×8）：（5×16×2）=11:40，甲烷和氧气的质量比为（12+1×4）：（2×16×2）=1:4=10:40，则完全燃烧等质量的丙烷和甲烷时，甲烷消耗氧气更多，该选项错误。 故选D。 【4题详解】 A、天然气的主要成分为甲烷，甲烷密度比空气小，则天然气泄漏报警器应安装在厨房上方，该选项不合理； B、氢气燃烧只生成水，没有污染，属于清洁燃料，且已应用于航天等领域，该选项合理； C、煤燃烧会产生大量烟尘和二氧化硫等污染物，该选项合理； D、未来燃料应向“零碳”燃料变迁，能减少二氧化碳的排放，更符合环保理念，该选项合理。 故选A。 【5题详解】 A、氢气中氢元素化合价为0，但甲醇中氢元素的化合价为+1价，则反应前后，有元素化合价改变，该选项说法不正确； B、由图可知，变化过程中分成“”，分解为“”和“”，该选项说法不正确； C、由图可知，该反应为和在催化剂作用下合成甲醇（）和水，反应的化学方程式为：，该选项说法不正确； D、该反应能将二氧化碳转化为甲醇，而二氧化碳会引起全球变暖，甲醇为能源，故该反应既能缓解全球气候变暖，又能得到易储存的能源，该选项说法正确。 故选D。 某区域某时段常规监测污染物实时监测的数据信息如下表。空气质量指数（AQI）为83，良，建议极少数异常敏感人群应减少户外活动。根据表格完成下面小题： 监测污染物 CO 含量（） 16 4 64 85 61 6. 下列有关空气质量说法错误的是 A. AQI是依据几种常规监测污染物浓度计算得到的 B. 85是可吸入颗粒物的总和，包含细颗粒物（） C. 首要污染物是 D. 、CO可能来自汽车尾气 7. 下列关于几种空气污染物的说法中正确的是 A. CO中碳元素的化合价为 B. 的物质名称为二氧化氮 C. 中硫、氧元素的质量比为 D. CO、、、都由分子构成，都属于氧化物 【答案】6. C 7. B 【解析】 【6题详解】 A、AQI（空气质量指数）是依据CO、NO2、SO2、O3、PM10、PM2.5几种常规监测污染物浓度计算得到的，故A正确； B、由表格数据可知，85是可吸入颗粒物PM10的含量，可吸入颗粒物包含细颗粒物PM2.5，故B选项不符合题意； C、首要污染物是指污染最重的污染物，由表格数据可知，PM10的含量为85，在这些污染物中含量最高，所以首要污染物是PM10，不是PM2.5，故C选项符合题意； D、汽车尾气中含有NO2、CO等污染物，所以NO2、CO可能来自汽车尾气，故D选项不符合题意。 故选C。 【7题详解】 A、在化合物中，各元素正负化合价的代数和为零，在CO中，氧元素显-2价，设碳元素的化合价是x，则x+（-2）=0，解得x=+2，即CO中碳元素的化合价为+2价，故A选项不符合题意； B、NO2的物质名称为二氧化氮，故B选项符合题意； C、SO2中硫、氧元素的质量比为32：（16×2）=1：1，不是1：2，故C选项不符合题意； D、氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，O3是由一种元素组成的纯净物，属于单质，不属于氧化物，故D选项不符合题意。 故选B。 8. 模型建构是化学学习必备的素养之一。下列模型不正确的是 A. 空气质量分级标准 B. 地球咸水、淡水的储量比 C. 实验室制取气体的一般思路和方法 D. 低碳行动是缓解全球变暖的重要措施 【答案】A 【解析】 【详解】A、空气质量分为六级，但质量指数越大，说明污染物含量越多，说明污染越严重，该选项模型不正确； B、地球上海水约占96.53%，淡水约占2.53%，陆地咸水约占0.94%，该选项模型正确； C、实验室制取气体的一般思路为：确定反应原理→选择发生装置→选择收集装置→检验与验纯，该选项模型正确； D、空气中二氧化碳含量过高会引起温室效应，则缓解温室效应的方法有：增加二氧化碳吸收、减少二氧化碳排放，该选项模型正确。 故选A。 9. 元素周期表为学习和推测物质性质及变化规律提供理论指导，元素周期表的一部分和硫原子结构示意图如下，有关说法错误的是 A. 硒原子的核电荷数为34 B. 砷元素和硒元素属于同一族 C. 硫元素在周期表中位于第3周期ⅥA族 D. 硫原子得到电子形成硫离子，符号为 【答案】B 【解析】 【详解】A、元素周期表单元格中，左上角的数字表示原子序数，原子序数=原子的核电荷数，其元素周期表是按原子序数依次增大的顺序，故硒原子的核电荷数为34，该选项说法正确； B、由图可知，砷元素和硒元素位于同一横行，属于同一周期，该选项说法错误； C、硫原子核外有3个电子层，元素周期数=原子的电子层数，则硫原子位于第三周期，且硫原子最外层电子数为6，在ⅥA族，该选项说法正确； D、硫原子最外层电子数为6，大于4，在化学变化中易得到2个电子形成带2个单位负电荷的硫离子，符号为S2-，该选项说法正确。 故选B。 某兴趣小组探究制取及相关实验（如图所示），完成下面小题： 10. 化学实验过程中要规范操作，注意实验安全。下列操作不规范的是 A. 不慎碰倒酒精灯造成失火，立即用水浇灭 B. 点燃氢气前，先验纯，确认纯净后再点燃 C. 闻时，用手在管口轻轻扇动，使极少量气体飘进鼻孔 D. 实验整理，将洗净后的试管倒立在试管架上晾干 11. 下列关于以上3个实验说法错误的是 A. 选用①中发生装置是因其原理为固液常温型反应 B. 选用①中收集方法是因为密度比空气小 C. 实验②听到尖锐爆鸣声，证明已较纯净 D. 实验③选用洁净干燥而冷的烧杯，可观察到明显现象 【答案】10. A 11. C 【解析】 【10题详解】 A、不慎碰倒酒精灯造成失火，应立即用湿抹布扑灭，但不能用水浇灭，该操作不规范； B、氢气不纯时点燃会爆炸，则点燃前要验纯，该操作规范； C、闻气体气味时，应用手轻轻扇动，使极少量气体飘入鼻孔，该操作规范； D、洗净后的试管要倒立在试管架上晾干，该操作规范。 故选A。 【11题详解】 A、①中的发生装置为固液常温装置，适用于固体和液体在常温下的反应，该选项说法正确； B、氢气密度比空气小，可用向下排空气法收集，该选项说法正确； C、氢气验纯时，若听到尖锐爆鸣声，说明氢气不纯，该选项说法错误； D、氢气燃烧生成水，则可观察到干燥而冷的烧杯内壁有水雾出现，该选项说法正确。 故选C。 12. 自然界中存在着“碳循环”“氧循环”和“水循环”三大循环，其中部分循环如下，有关说法错误的是 A. 转化1、2发生在水循环系统中 B. 转化3、4只能在绿色植物的生命活动中完成 C. 转化1、3说明：反应物相同，反应条件不同时，产物可不同 D. 天然的水循环通过三态变化实现了水自身的净化，又完成了水资源的重新分配 【答案】B 【解析】 【详解】A、转化1和2是CO2与水反应生成碳酸和碳酸分解，发生在水循环中（例如雨水溶解CO2形成碳酸），该选项说法正确； B、转化3（光合作用）主要在绿色植物、藻类和某些细菌中进行，转化4（呼吸作用）在所有生物中均可发生，因此“只能”在绿色植物的生命活动中完成说法过于绝对，该选项说法错误； C、转化1（常温下CO2与H2O反应生成H2CO3）和转化3（光照下CO2与H2O反应生成C6H12O6和O2）反应物相同，条件不同，产物不同，该选项说法正确； D、水循环通过蒸发、凝结、降水等三态变化，实现水的净化和重新分配，该选项说法正确； 故选B。 13. 加热锥形瓶中的铜粉验证质量守恒定律，同时借助传感器测得氧气含量随时间的变化曲线如图。下列说法正确的是 A. 甲中固体由黑色变为红色，气球先变大后变小 B. 反应后，锥形瓶内物质的总质量减少14.84% C. 生成CuO的质量与反应前Cu和的质量总和相等 D. AC段含量略有减少，可能是气体体积受热膨胀，上升引起的 【答案】D 【解析】 【详解】A、红色的铜和氧气在加热条件下生成黑色的氧化铜，则固体由红色变黑色，且加热时温度升高，压强增大，气球会膨胀，但随着氧气的消耗，则气球又慢慢减少，该选项说法不正确； B、反应前后物质的总质量不变，该选项说法不正确； C、参加反应的各物质的质量总和等于反应生成的各物质的质量总和，故生成CuO的质量与反应消耗的Cu和的质量总和相等，该选项说法不正确； D、AC段含量略有减少，可能是气体体积受热膨胀，上升引起的，该选项说法正确。 故选D。 14. 科学家发明了一种利用二氧化碳的新技术，其反应原理为，在密闭容器中物质的质量随时间变化情况如图所示。 下列说法正确的是 A. B. X的化学式为 C. 开始时，容器中和的质量比一定为 D. 反应中生成的和X的质量比为 【答案】D 【解析】 【详解】A、反应前后物质的总质量不变，则2g+1g+1g=1.72g+mg+1g，解得m=1.28，该选项说法不正确； B、反应前后原子的种类和个数不变，等号左边C、H、O的个数分别为2、12、4，等号右边除X外，C、H、O的个数分别为0、8、4，故X中含有2个碳原子和4个氢原子，故X的化学式为C2H4，该选项说法不正确； C、该反应中消耗的二氧化碳和氢气的质量比为[（12+16×2）×2]：（6×2×1）=22:3，但由于反应后反应物仍有剩余，且不确定剩余气体中二氧化碳和氢气的质量比，则开始前，二氧化碳和氢气的质量比不一定为22:3，该选项说法不正确； D、根据图中信息及前面分析可知，反应中生成和X的质量比为（1.72g-1g）：（1.28g-1g）=18:7，该选项说法正确。 故选D。 第Ⅱ卷（非选择题，共58分） 二、填空题（本题有2个小题，共19分） 【关注社会生活】 15. 某学习小组开展实践活动，绘制了自来水厂净水过程和某纯水机工作原理示意图（如图所示），收集到某自来水出厂常规九项目检指标和部分滤膜的有关资料如下。解决下面的问题： 表一 某自来水出厂常规九项目检指标 一般化学指标 感官性指标 一般化学指标 消毒剂常规指标 微生物指标 一般化学指标 肉眼可见物 臭和味 浑浊度 色度 pH值 高锰酸钾盐指数 游离氯 总大肠杆菌群 菌落总数 检测值 无 无异臭、异味 0.15 NTU 度 7.63 0.85 mg/L 0.78 mg/L 未检出 0 限值 无 无异臭、异味 度 6.5～8.5 且 不应检出 （1）加入混凝剂的作用是________，吸附池中加活性炭是为了达到________指标（从表一九项指标中选填）。 （2）高锰酸钾化学式为________，其中锰元素的化合价为________。 （3）第一级和第三级的PP棉滤芯都属于________膜，起过滤作用，这两个滤芯________（填“能”或“不能”）互换位置，理由是________。 （4）RO膜孔径约小于1纳米，可以滤除钙、镁离子，有毒、有害物质和细菌病毒等。经RO反渗透膜处理后的直饮水是________（填“软水”或“硬水”）。排出的含杂质的水，可以用来________（任写一条）。 【答案】（1） ①. 吸附水中悬浮的杂质，使其沉降 ②. 臭和味、色度 （2） ①. KMnO4 ②. +7 （3） ①. 微滤 ②. 不能 ③. 第一级滤芯PP棉是粗过滤（去除较大颗粒杂质），第三级滤芯的PP棉是精过滤（去除较小颗粒杂质），若互换，较大颗粒杂质会堵塞第三级滤芯的精过滤PP棉，降低过滤效率 （4） ①. 软水 ②. 冲厕所（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 混凝剂中加入水中会形成胶状物，吸附水中悬浮的杂质，使其沉降； 活性炭能吸附水中的色素和异味，故是为了达到臭和味、色度指标。 【小问2详解】 高锰酸钾的化学式为KMnO4； 高锰酸钾中钾元素化合价为+1价、氧元素化合价为-2价，设锰元素化合价为x，根据“化合物中各元素化合价代数和为零”，则+1+x+（-2）×4=0，解得x=+7。 【小问3详解】 从图3可知，微滤膜过滤细菌、悬浮物（0.05-10μm），5μm、1μm的PP棉滤芯属于微滤膜范畴； 第一级滤芯PP棉是粗过滤（去除较大颗粒杂质），第三级滤芯的PP棉是精过滤（去除较小颗粒杂质），若互换，较大颗粒杂质会堵塞第三级滤芯的精过滤PP棉，降低过滤效率。 【小问4详解】 RO膜能除钙、镁离子，则处理后的直饮水为软水； 排出的含杂质的水可用于冲厕所等。 【关注教材实验】 16. 请回答下列问题。 （1）木炭和一氧化碳分别还原氧化铜的实验装置如图1所示，回答相关问题。 ①两个实验中都可观察到的现象是：________。 ②木炭还原氧化铜的化学方程式为：________。实验结束时，先撤出导管，________（填操作），待试管冷却后再把试管里的粉末倒在纸上，观察。 ③CO还原CuO的实验中尾气处理利用了CO的可燃性，其化学方程式为：________。 （2）探究可燃物燃烧的条件实验如图2所示。已知：白磷、红磷的着火点分别为40℃、260℃。请对实验进行分析。 ①实验中使用气球的目的是________。 ②实验中采用了对比的实验方法，写出其中一组对比实验的现象：________。 ③该实验可以得到燃烧需要的条件是________。 ④通过该实验，推测白磷在实验室里的保存方法：________。 【答案】（1） ①. 固体由黑色变红色，澄清石灰水变浑浊 ②. ③. 夹紧弹簧夹 ④. （2） ①. 收集产生的五氧化二磷 ②. Y型管中的白磷燃烧，但红磷不燃烧（或Y型管中的白磷会燃烧，但水中的白磷不燃烧） ③. 与氧气接触、温度达到着火点以上 ④. 保存在冷水中 【解析】 【小问1详解】 木炭和一氧化碳都能和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，则均能观察到固体由黑色变为红色，且澄清石灰水变浑浊。 木炭和氧化铜在高温条件下反应生成二氧化碳和铜，反应的化学方程式为：； 为了防止高温的铜和氧气接触，重新被氧化，则撤出导管后，应夹紧弹簧夹。 一氧化碳燃烧生成二氧化碳，反应的化学方程式为：。 【小问2详解】 白磷燃烧生成的五氧化二磷有毒，则气球能收集五氧化二磷，可保护环境。 Y型管中的白磷会燃烧，但红磷不燃烧，对比可知燃烧需要温度达到着火点以上；或Y型管中的白磷燃烧，但水中的白磷不燃烧，对比可知燃烧需要与氧气接触，故该实验说明燃烧与氧气接触，且温度达到着火点。 由于白磷着火点较低，为防止白磷自燃，故应保存在冷水中。 三、计算题（本题有1个小题，共12分） 17. 从多角度认识化学反应，发展科学思维。 （1）物质变化：结合以下反应的微观示意图回答问题。 ①微观分析，描述上图反应的微观过程：________。 ②宏观分析，该反应生成了两种新的________（填物质类别），其化学方程式为________。 （2）能量变化：燃烧反应放出热量。大量事实证明，化学反应在生成新物质的同时，还伴随着能量变化。人类需要的大部分能量是由________放出的。 （3）调控反应：有时燃气灶的火焰呈现黄色或橙色，锅底出现黑色物质，此时需要________（填“调小”或“调大”）灶具的进风口。 （4）可持续发展：火力发电厂为防止燃煤烟气中的二氧化硫污染环境，使用石灰石进行脱硫，同时生产建筑材料硫酸钙，反应化学方程式如下：。若吸收2000 t二氧化硫，理论上可生产硫酸钙的质量是多少？（根据化学方程式进行计算，写出计算过程） 【答案】（1） ①. 在点燃条件下，甲烷分子（CH4）和氧气分子（O2）分解为碳原子、氢原子和氧原子；碳原子与氧原子结合成二氧化碳分子（CO2），氢原子与氧原子结合成水分子（H2O） ②. 氧化物##化合物 ③. （2）燃烧反应 （3）调大 （4）设可生产硫酸钙的质量是x，则 解得x=4250t 答：理论上可生产硫酸钙的质量是4250t。 【解析】 【小问1详解】 化学变化的微观过程为分子分为原子，原子重新组合为新分子，故该反应的微观过程为：在点燃条件下，甲烷分子（CH4）和氧气分子（O2）分解为碳原子、氢原子和氧原子；碳原子与氧原子结合成二氧化碳分子（CO2），氢原子与氧原子结合成水分子（H2O）。 该反应生成二氧化碳和水，都是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，属于氧化物； 甲烷（CH4）在点燃条件下与氧气反应生成二氧化碳和水，化学方程式：。 【小问2详解】 燃烧反应放出热量，人类需要的大部分能量是由燃烧放出的。 【小问3详解】 若燃气灶的火焰呈现黄色或橙色，锅底出现黑色物质，说明燃料没有充分燃烧，此时应调大灶具的进风口，提供更多的氧气，使燃料充分燃烧。 【小问4详解】 见答案。 四、基础实验题（本题有1个小题，共13分） 18. 制取气体并进行性质探究的器材如图1，根据要求回答下列问题： （1）某同学拟用块状石灰石制，应选用的另一种试剂是________（填名称）。组装一套可以随时添加液体试剂的制取装置，需要用到的仪器有________（填数字序号）。 某跨学科实践小组利用废旧玻璃瓶与硬质玻璃管等用品设计如图2装置，完成二氧化碳的制取与性质探究。 （2）检查这套装置气密性的方法是________。 （3）打开、，关闭，推入注射器液体试剂，A中反应的化学方程式为________，B中收集方法是________。 （4）若在C中加入少量澄清石灰水，关闭，打开，通入，C中发生的化学方程式为________。若要利用E验证能与水反应生成酸性物质，可________（填操作），通入后可观察到的现象为________。若D中点燃一小段蜡烛，伸入C中，通入，可得到具有________的性质。 （5）有同学质疑：验满时木条熄灭，真的集满了吗？同学们继续用如图3装置进行探究，向三颈烧瓶中持续通，测定瓶内氧气体积分数的变化情况，并观察瓶口燃着的木条是否熄灭，结果如图4所示。 ①图3中，通导管的末端应处于________（填“F”或“G”）位置。 ②图4所示N点处燃着木条熄灭，此时三颈烧瓶内的体积分数约为________。 【答案】（1） ①. 稀盐酸 ②. ③⑤⑦⑧ （2）关闭K3和K2，打开K1，向上拉动注射器活塞，松手后活塞回到原位置，则装置气密性良好 （3） ①. ②. 向上排空气法 （4） ①. ②. 将E装置放入到C中，再通入二氧化碳 ③. 湿润紫色石蕊纸花变红，干燥紫色石蕊纸花不变色 ④. 不支持燃烧，不能燃烧 （5） ①. G ②. 60%##61.9% 【解析】 【小问1详解】 实验室常用大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳，故另一种试剂是稀盐酸；长颈漏斗可用于添加液体药品，二氧化碳密度比空气大，可用向上排空气法收集二氧化碳，故组装一套可以随时添加液体试剂的制取装置，需要用到的仪器有③⑤⑦⑧。 【小问2详解】 要检查装置气密性，应该要保持装置是密封的，故先要关闭K3和K2，打开K1，向上拉动注射器活塞（改变压强），松手后活塞回到原位置，则装置气密性良好 【小问3详解】 碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，据此可以写出化学方程式：；二氧化碳密度比空气大，B中收集方法是向上排空气法。 【小问4详解】 二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，据此可以写出化学方程式：；若要利用E验证能与水反应生成酸性物质，可将E装置放入到C中，再通入二氧化碳，二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红，故能观察到湿润紫色石蕊纸花变红，干燥紫色石蕊纸花不变色；若D中点燃一小段蜡烛，伸入C中，通入，可观察到蜡烛熄灭，证明了二氧化碳不支持燃烧，不能燃烧。 小问5详解】 ①二氧化碳的密度比空气大，用向上排空气法收集，导管应伸入瓶底，以便排尽装置中的空气，故填G。 【点睛】②木条熄灭时三颈烧瓶中氧气的体积分数为8%，因为氧气约占空气体积的五分之一（或21%），此时三颈烧瓶中空气的体积分数约为（或），则二氧化碳的体积分数约为（或）。 五、实验探究题（本题有1个小题，共14分） 19. 项目学习小组开展“探究物质组成”的跨学科实践活动。将项目主要拆解成三项任务，展开了如下探究： 任务一 模拟拉瓦锡实验——“探究水蒸气与铁粉反应” 【查阅资料】常见铁的氧化物有FeO、、，除为红棕色外，其余均为黑色，仅能被磁铁吸引。 小组同学们利用图1装置进行实验，并进一步验证反应产物（如表一）。 【实验】表一 （1） 实验方案 实验现象 实验结论 ①将附在导管口的肥皂泡轻轻抖落 ②用燃着的木条靠近肥皂泡 ①肥皂泡迅速飞升 ②气体被点燃，听到爆鸣声 水蒸气与铁在高温条件下反应生成和 将反应后剩余的黑色固体取出，________（补全方案）。 能被磁铁吸引 （2）图1实验中，湿棉花的作用是________。 （3）写出水蒸气和铁粉反应的化学方程式：________。 （4）通过分析归纳，下列说法正确的是________。 A. 铁在该实验中起催化剂作用 B. 湿棉花中水的质量等于固体增加的质量 C. 该实验推翻了“水是由单一元素组成物质”的观点 任务二 利用“分”与“合”的思想——“探究水的组成” （5）在电解水实验中（如图2），玻璃管b中产生气泡速率比a________；检验两支玻璃管尖嘴口气体的操作方法及现象是________。 （6）学生自制电解水装置，利用排水法将正、负两极产生的气体同时收集到一个软塑料瓶里（如图3），用电子点火枪点燃，发生爆炸，塑料瓶被冲出，瓶内壁出现水珠。软塑料瓶里发生反应的化学方程式为________。 结论：证明水是由氢、氧元素组成。判断依据：化学反应前后元素种类不变。 【数据处理】——确定水的组成 （7）在25℃下，图2实验测得V（a）为5 mL，V（b）为10 mL，查阅资料可知：实验条件下，氢气的密度是0.082 g/L，氧气的密度是1.31 g/L。通过实验数据计算水分子中氢原子、氧原子的个数比=________（写出计算式）。 任务三 利用德国化学家李比希燃烧法——“探究蔗糖的组成” 蔗糖在氧气中燃烧，检验出有水和二氧化碳生成，根据以上方法只能得出“蔗糖一定含碳、氢元素，可能含氧元素”的结论。是否含有氧元素，部分同学讨论后设计装置（如图4）进行粗略的定量测定。 【查阅资料】①浓硫酸有吸水性，能吸收水蒸气。②碱石灰能吸收水蒸气和气体 【实验步骤】 （8）①实验前，检查装置的气密性。 ②按图4所示装入药品，先打开弹簧夹、，关闭弹簧夹、，缓慢通入一段时间，其目的是________。 ③关闭弹簧夹、，打开弹簧夹、，加热蔗糖，再缓慢滴入过量溶液。 ④装置C中蔗糖完全反应后，打开弹簧夹，继续缓慢通入一段时间。 【数据处理】 （9）实验测得3.42 g蔗糖样品在足量氧气中反应后，装置D增重1.98 g，装置E增重5.28 g。计算可得蔗糖分子中碳、氢、氧原子的个数比为________。 【实验反思】 （10）若缺少F装置会导致________。 【实验拓展】结合质谱仪确定化学式 （11）项目组同学通过文献调查获知可借助质谱仪测定水的相对分子质量为18，从而确定了水的化学式为。因此，同样借助质谱仪测定了蔗糖的相对分子质量为342，由此确定蔗糖的化学式为________。 【答案】（1）将反应后剩余的黑色固体取出，用磁铁吸 （2）提供水蒸气 （3） （4）C （5） ①. 快 ②. 将燃着的木条分别放在两支玻璃管尖嘴口，打开活塞，可观察到a管口的木条燃烧更旺，b管中的气体燃烧，且发出淡蓝色火焰 （6） （7） （8）除去装置中的空气，以免影响实验结果 （9）12:22:11 （10）空气中的二氧化碳和水会进入E装置中，导致计算有误差 （11）C12H22O11 【解析】 【小问1详解】 能被磁铁吸引，则实验方案为：将反应后剩余的黑色固体取出，用磁铁吸。 【小问2详解】 加热湿棉花时，水蒸发会形成水蒸气，故湿棉花的作用为提供水蒸气。 【小问3详解】 水蒸气和铁在高温条件下生成氢气和四氧化三铁，反应的化学方程式为：。 【小问4详解】 A、该实验中，铁为反应物，而不是催化剂，该选项说法不正确； B、根据反应前后元素的总质量不变，则消耗的湿棉花中水的质量等于固体增加的质量和生成的氢气的质量之和，该选项说法不正确； C、根据反应前后元素种类不变，四氧化三铁中含有铁元素和氧元素，氢气中含有氢元素，故水中含有氢、氧元素，该选项正确。 故选C。 【小问5详解】 电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，且生成的氧气和氢气的体积比为1：2，玻璃管a与电源正极相连，则收集的气体为氧气，故玻璃管b中产生气泡的速率比a快； 氢气具有可燃性，氧气具有助燃性，则可将燃着的木条分别放在两支玻璃管尖嘴口，打开活塞，可观察到a管口的木条燃烧更旺，b管中的气体燃烧，且发出淡蓝色火焰。 【小问6详解】 氢气燃烧生成水，反应化学方程式为：。 【小问7详解】 生成的氢气和氧气的质量比为（10mL×0.001L/mL×0.082g/L）：（5mL×0.001L/mL×1.31g/L），故生成的氢分子和氧分子个数比为，一个氢分子中含有2个氢原子，一个氧分子中含有2个氧原子，根据反应前后原子的种类和个数不变，故水分子中氢原子、氧原子的个数比为。 【小问8详解】 空气中含有二氧化碳，则开始前先通入一段时间氮气，能除去装置中的空气，以免影响实验结果。 【小问9详解】 浓硫酸具有吸水性，碱石灰能吸收二氧化碳，故生成的水和二氧化碳的质量分别为1.98g、5.28g，1.98g水中氢元素的质量为，5.28g二氧化碳中碳元素的质量为，根据反应前后元素的种类和质量不变，则3.42g蔗糖中碳元素和氢元素的质量分别为1.44g、0.22g，其中氧元素的质量为3.42g-1.44g-0.22g=1.76g，则其中碳、氢、氧原子的个数比为。 【小问10详解】 空气中含有二氧化碳和水，若无碱石灰，空气中的二氧化碳和水会进入E装置中，导致计算有误差。 【小问11详解】 蔗糖的相对分子质量为342，设蔗糖的化学式为（C12H22O11）n，则（12×12+1×22+16×11）·n=342，解得n=1，则蔗糖的化学式为C12H22O11。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $