2026年黑龙江哈尔滨市虹桥初级中学校中考二模化学试卷

2025-2026学年度下学期九年级作业卷——化学 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 S-32 Fe-56 Cu-64 Ag-108 Ba-137 一、选择题（每小题只有一个正确答案，1题-13题，每小题2分，共26分） 1．2026年6月5日世界环境日的中国主题为“全面绿色转型，共建美丽中国”，该主题旨在贯彻落实绿色低碳发展理念。下列说法或做法符合这一主题的是（ ） A．加大火力发电厂的建设 B．为了购物便捷，建议多使用一次性塑料购物袋 C．多乘坐公共交通出行 D．露天焚烧生活垃圾 2．下列过程中主要发生化学变化的是（ ） A．盐酸制造药物 B．海水晒盐 C．铁水铸成锅 D．比较二者硬度 3．规范操作是安全进行化学实验的保障。下列实验操作正确的是（ ） A．读取液体体积 B．移走蒸发皿 C．连接仪器 D．放置滴管 4．“关爱生命、拥抱健康”是人类永恒的主题。下列叙述正确的是（ ） A．常量元素在日常饮食中容易获取，不需要在饮食中进行营养强化 B．医疗上的生理盐水是用氯化钠配制的，100 mL的生理盐水中含有0.9 g医用氯化钠 C．淀粉没有甜味，不属于糖类 D．食物中的蛋白质能被人体直接用于生长发育 5．依据所学知识和图示信息判断，下列说法正确的是（ ） A．该元素属于非金属元素 B．图中n的值为8 C．该原子的相对原子质量为1 D．该元素位于第二周期 6．下列说法正确的是（ ） A．目前世界上年产量最高、使用最广泛的金属是铝 B．为了防止CO中毒，在火炉旁放一盆水 C．活性炭具有吸附性，可使硬水软化 D．我国石油化工专家闵恩泽院士研发出了多种用于石油化工生产的催化剂 7．下列物质的用途中，主要利用其化学性质的是（ ） A．干冰用于人工增雨 B．利用液氮进行冷冻麻醉 C．用铜丝作导线 D．用酒精作燃料 8．下列叙述和对应的化学方程式、所属基本反应类型均正确的是（ ） A．比较金属活动性 置换反应 B．含氢氧化铝的药物治胃酸过多 复分解反应 C．用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳： 复分解反应 D．生石灰作干燥剂 化合反应 9．下列说法正确的是（ ） A．二氧化硫、氮的氧化物会导致酸雨 B．人体中含量最多的金属元素是铁元素 C．甲烷、酒精和碳酸钙均属于有机化合物 D．大量使用化肥农药可以提高农作物产量，不会污染环境 10．“见著知微”是化学学科的重要特点之一。下列宏观事实的微观解释错误的是（ ） 选项 宏观事实 微观解释 A． 遥知不是雪，为有暗香来 分子总是在不断运动着 B． 硫酸钠溶液能导电 溶液中有自由移动的阴阳离子 C． 水和过氧化氢化学性质不同 分子构成不同 D． 蔗糖放入水中溶解 蔗糖分子分解了 11．下列说法错误的是（ ） A．稀有气体化学性质稳定，它们原子最外层都有8个电子 B．为了充分发挥药效，较少药物对人体的不良影响，我们应合理使用药物 C．钾缺乏会引起肌肉无力和心律失常，影响肾功能 D．化学反应有新分子生成，则有新分子生成的反应一定是化学反应 12．下列实验方案设计中能达到实验目的的是（ ） 选项 实验目的 实验方案 A 检验中混有气体 将气体通入紫色石蕊试液中 B 测定空气中氧气含量 用蜡烛代替红磷在空气中燃烧 C 除去水中的异味 加入活性炭 D 鉴别黄金和黄金 取样，加热后观察颜色 13．下列图像与相关叙述对应关系错误的是（ ） A．一定温度时，向一定量的饱和石灰水中加入生石灰 B．等质量，等质量分数的稀盐酸和氢氧化钠溶液混合 C．向等质量、等浓度的稀硫酸中分别加入足量的镁和铝 D．向一定量的、、混合溶液中加入铁粉 二．非选择题（14题--21题，共8个题，共44分） 14．（5分）家庭厨房就是一个化学小世界。 （1）厨房中常用的下列物品中，所使用的主要材料属于合成材料的是_______________（填序号）。 ①铁锅 ②棉布围裙 ③塑料保鲜膜 ④胶皮手套 （2）《本草纲目》记载：“杨桃具有祛风热、生津止渴等功效”。下表列出的是某杨桃每100g可食用部分的主要营养成分数据。请结合所学知识完成下列问题： 营养成分 水 糖类 X 脂肪 钾、钙、锌、铁 维生素 …… 质量 84.8 g 10.3 g 0.7 g 0.6 g 187.4 mg 62.2 mg …… ①表中“X”是指六类营养物质中的_____________； ②上表中属于人体必需的微量元素是（填符号）_____________。 （3）我们每天摄入米、面等主食以获得能量，在农业生产中，_____________________（填“氮肥”或“钾肥”或“磷肥”）能增强植物抗病虫害和抗倒伏能力。 （4）葡萄糖（）是人体重要的供能物质，某葡萄糖溶液中氧元素质量分数为80%，则该溶液中葡萄糖的质量分数为_________%。 15．（4分）R是硝酸钾或氯化铵中的一种。硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图1所示，某化学兴趣小组的同学进行了如图2所示的实验。 （1）时，将30 g氯化铵固体溶解在50 g水中，形成溶液的质量是_____________g。 （2）根据题目中信息可推出R是_____________。（用化学用语表示） （3）关于图2中烧杯内的物质，以下几种说法不正确的有_____________。（填字母） A．①、②、③中，只有③中上层清液是饱和溶液 B．若使③中的固体溶解，可采用加水或升温的方法 C．①和②的溶液中，溶质质量相等 D．①的溶液中溶质质量分数一定比③的上层清液中溶质质量分数小 （4）图3为氯化铵、硝酸钾在不同温度时的溶解度。 温度/℃ 10 20 30 40 溶解度/g 氯化铵 33.3 37.2 41.4 45.8 硝酸钾 20.9 31.6 45.8 63.9 图3 由图3可知，在某一温度下，氯化铵和硝酸钾的溶解度（S）相同，S的取值范围是：_____。 16．（5分）阅读科普短文，回答下列问题： 在电动汽车的世界里，电池是提供动力的“心脏”。 铅蓄电池广泛应用于汽车启动系统，电极分别为铅（）和二氧化铅（），电解液是溶液，放电时的原理为：。铅蓄电池的优点是成本较低、技术成熟。缺点是能量密度（单位体积内电池所具有的能量）低，废弃后若处理不当，容易污染环境。 磷酸铁锂（）电池是目前应用较多的一种锂电池。它具有材质轻便，能量密度高等优点。在该电池生产中，添加适量的石墨烯（单层石墨）增强导电性，可有效提高电池的性能，氢氧燃料电池是一种新的动力电源，其原理是氢气和氧气在电极上催化剂的作用下生成水，过程中持续放电产生电流。氢燃料电池因零排放、能量转化率高等特点，将成来未来能源领域的发展新方向。 （1）铅蓄电池放电过程中电解液pH会逐渐_____（填“升高”“降低”或“不变”）。 （2）废旧金属的回收利用不仅可减少对环境的危害，还可以保护金属资源，除此以外，保护金属资源的有效途径还有_____。 A．防止金属腐蚀 B．合理开采金属矿物 C．寻找金属的代用品 （3）中Li和P的化合价分别为+1价、+5价，则Fe的化合价为_____。 （4）从微观角度分析，构成石墨烯的粒子是_____（填名称）。 （5）氢氧燃料电池放电时，发生反应的化学方程式为_____。 17．（5分）“宏观—微观—符号”是化学独特的表示物质及其变化的方法。虹桥兴趣小组对盐酸和硫酸的共性和差异性进行以下研究。回答下列问题。 （1）向稀盐酸和稀硫酸中分别滴加石蕊试液，试液变红，说明两种酸溶液中均存在_____（填微观粒子符号）。 （2）将表面生锈的铁钉投入到足量稀硫酸中，铁锈脱落、溶解，溶液变黄，发生的化学方程式为①______________________________；一段时间后，溶液慢慢变为浅绿色，图1是对溶液变为浅绿色的一种微观解释，结合图示判断参加反应的微粒是②_______________（填微观粒子符号）。 （3）分别向两份相同的溶液中匀速滴加相同的稀盐酸和稀硫酸，观察现象并绘制溶液电导率随时间变化曲线（图2）（电导率能衡量溶液导电能力大小，相同条件下，单位体积溶液中的离子总数越多，电导率越大）。 ①图2中曲线1中电导率下降过程中没有参加反应的离子是_____________。（填离子符号） ②写出曲线2中N点对应的溶液成分_____________。（填化学式） 18．（7分）如图所示为实验室中常见的气体制备、净化、收集和性质实验的部分仪器。试根据题目要求，回答下列问题： （1）以石灰石和稀盐酸为原料制取并收集干燥、纯净的二氧化碳气体。 ①所选仪器的连接顺序为_____（填写仪器序号字母）。 ②制取二氧化碳时，所发生反应的化学方程式为_______________。 ③若将二氧化碳通入大量的新制饱和氢氧化钙溶液中，充分反应后所得溶液的质量__________（填“增大”“减小”“不变”之一），原因是_________________________。 ④在实验室制取的发生装置中连接压强传感器如图一，实验过程中试管内气体压强变化如图二所示，下列有关说法错误的是_____。 A．a点加入稀盐酸 B．cd段试管内液面逐渐下降 C．c点打开弹簧夹 D．bc段石灰石与盐酸停止反应 （2）化学小组的同学用一氧化碳气体（含少量二氧化碳），测定某氧化铁样品（杂质为铁粉）。中的质量分数，设计了实验方案。检查装置的气密性，反应前通入一段时间氮气，所选仪器按“CO（含少量二氧化碳）”的顺序连接（、为氢氧化钠洗气瓶），然后进行实验。（假设发生的化学反应都完全反应），完全反应后继续通入一段时间氮气。测得反应前后装置中样品减少了，洗气瓶增重，则原气体中氧元素的质量为①_____________，则该氧化铁样品中铁元素的质量分数为②_____________。 19．（6分）它们之间存在如图所示关系。图中“—”表示两种物质间能发生化学反应，“”表示两种物质间的转化关系（其中反应条件、部分反应物及生成物已略去）。A～G六种物质及它们之间的反应关系和转化关系均是初中化学常见的。图中“—”代表两种物质能发生反应，“”表示一种物质能转化为另一种物质，部分反应物、生成物、转化及反应关系已略去，部分反应需要在溶液中进行，物质是溶液的只考虑溶质。结合表格所提供的信息，回答下列问题： 物质 B C E F G 物质类别 氧化物 碱 碱 组成 C、O H、O 性质 红棕色固体 通常为无色 应用 绿色植物光合作用原料之一 炉具清洁剂的主要成分 可用于改良酸性土壤 （1）请写出B物质的化学式①________，E物质的俗称是②________。 （2）请写出F→G所发生反应的化学方程式________。 （3）A与C的反应属于_____反应（填“吸热”或“放热”）。 （4）图中除了已经画出的反应关系外，还有_____对反应关系（填数字）。 （5）取部分变质的E溶液，蒸干后向其中加入200 g稀盐酸，恰好完全反应，得到溶液214.2 g，再次蒸干后称得固体质量为23.4 g，则该溶液中氢氧化钠的变质程度为_____。 20．（5分）“种子不好，丰收难保。”农业上常用15%~20%的氯化钠溶液选出优质的水稻种子。兴趣小组的同学为了探究某氯化钠溶液是否符合选种要求，进行了下图所示实验： （1）当加入硝酸银溶液的质量分别为50 g和100 g时，溶液中阴离子的种类_____（选填“相同”或“不同”）。 （2）请你通过计算判断该氯化钠溶液_____（填“能”或“不能”）用来选种。 （3）若用氯化钠固体配制上述氯化钠溶液，正确的操作步骤是①_____。（填字母） A．溶解 B．称量 C．计算 D．混匀 E．量取 下列操作可能导致溶质质量分数偏小的是②_________。 A．将氯化钠转移到烧杯中时部分固体洒落台面 B．称量时，所用砝码表面已生锈 C．量取水时仰视读数 D．配制好的溶液装瓶时，少量液体洒落在外面 （4）用、、溶液分别与相同浓度的溶液反应，生成等质量的，则它们所需溶液的质量比是：_____ 21．（7分）某兴趣小组对粗盐提纯、氢氧化钠的制备和性质展开探究。 Ⅰ．粗盐提纯：如图为粗盐的提纯过程。 （1）其中操作②中滤纸折叠不应出现下列图示中的_____。 A． B． C． D． （2）小组同学进行操作③后所得精盐质量为，除氯化钠外还含有质量分数、的可溶性杂质。欲除去这些杂质得到纯净的氯化钠溶液，小虹同学提出将精盐溶解后，先加入适量氯化钡溶液除去，发生反应的化学方程式①________________________________________，过滤后再加入适量的氢氧化钠溶液除去，过滤即可。小桥同学提出应加入一定量的氢氧化钡溶液，可以同时除去、，你认为小桥的除杂试剂的选择不正确，理由是②________________________________________________________________________________，除此之外还要考虑除杂试剂的溶解性和成本因素。 （3）小棒同学查阅工业生产资料，了解到盐场生产的过程中通过“洗盐”操作只溶解精盐中的可溶性杂质，达到除杂的目的，洗盐过程中用的是__________（填字母） A．热水 B．冷水 C．饱和氯化钠溶液 Ⅱ．氢氧化钠的制备 （4）电解食盐水制氢氧化钠的化学方程式为：，现取溶质质量分数为26%的溶液电解一段时间后停止通电，收集到氢气的质量为（不考虑生成气体的溶解），此时混合溶液中氯化钠的质量分数为_____（计算结果精确到0.1%）。 Ⅲ．氢氧化钠的性质 利用如图1装置研究稀氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的过程，用pH和温度传感器测定反应过程中烧杯内溶液的pH和温度的变化。 （5）图1烧杯中的溶液是_____。 A．氢氧化钠溶液 B．稀盐酸 （6）根据图2和图3中的实验数据，下列说法正确的是________（填序号）。 ①图2中能证明氢氧化钠溶液和稀盐酸发生了化学反应 ②图3中V=12 mL ③图2中d点对应溶液中微粒个数关系： ④可以通过传感器探索中和反应微观层面的变化 我们要像科学家一样思考、实践与创新，综合运用化学知识与方法，依托实验事实开展证据推理，勇于突破探究路上的困境与阻碍。 学科网（北京）股份有限公司 $ 虹桥中学2025-2026学年度九年级化学校二模0513 参考答案 1．C 2．A 3．C 4．B 5．A 6．D 7．D 8．B 9．A 10．D 11．A 12．D 13．AC 14．（1）③④ （2）①蛋白质；②Fe、Zn； （3）钾肥； （4）25。 15．（1）70 g （2）KNO3 （3）A （4）37.2<S＜41.4 16．（1）升高 （2）ABC （3）+2 （4）碳原子 （5） 17．（1） （2） 、 （3）、 18．（1）①BECF ② ③减小 生成碳酸钙沉淀的质量比参加反应的二氧化碳大 ④AB （2）①4 g ②80% 19．（1） 火碱或烧碱或苛性钠 （2）氧化钙和水反应的方程式 （3）吸热 （4）2或3 写2给分 写3也给分 （5）50% 20．（1）不同 （2）不能 （3）①CBEA ②AC （4） 21．（1）D （2）氯化钡和硫酸钠反应或氯化钡和硫酸镁； 等质量的硫酸钠和氯化镁中，硫酸根个数小于镁离子，加入氢氧化钡的量若恰好反应掉硫酸根，则还有镁离子未除尽；若恰好反应掉镁离子，则钡离子过量。 （3）C （4）20.9 （5）A （6）②③④ 学科网（北京）股份有限公司 $