天津市北辰区2026届高三下学期高考模拟考试 化学试卷

**基本信息** 北辰区2026年高考化学模拟卷以天津文化（风筝竹篾、瓷房子）、科技前沿（宇树机器人材料、“液体阳光”工程）及工业生产（稀土提取）为情境，融合物质结构、有机合成等核心知识，突出科学思维与实践能力考查。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|12题36分|化学与生活、化学用语、离子反应等|结合天津地域文化（如第1题海河三角洲胶体聚沉），考查化学观念| |非选择题|4题64分|物质结构（氮化锂电子排布）、有机合成（药物中间体F）、工业流程（稀土提取）、反应原理（甲醇合成）|以真实问题为载体，如第15题稀土提取考查溶度积计算与实验操作，第16题“液体阳光”工程分析反应自发性与平衡移动，体现科学探究与社会责任|

北辰区2026年高考模拟考试试卷 化学 本试卷分为第Ⅰ卷（单项选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时60分钟。祝各位考生考试顺利！ 相对原子质量：H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 Fe 56 Ce 140 第Ⅰ卷（36分） 1．天津历史文化底蕴深厚、地理位置优越、物产丰富，下列说法正确的是 A．天津春日多放风筝，风筝骨架竹篾主要成分与淀粉互为同分异构体 B．黄崖关长城打铁花，绚烂色彩源于金属原子核外电子跃迁吸收能量 C．天津瓷房子珍贵瓷器，由黏土经一系列物理变化加工烧制而成 D．天津海河入海口三角洲，其形成过程与胶体聚沉的性质密切相关 2．下列有关元素化合物用途的说法错误是 A．纯碱可以制玻璃和肥皂 B．次氯酸钠可作棉、麻和纸张的漂白剂 C．苯酚杀菌消毒是利用其氧化性 D．用焦炭和石英砂为原料，可制取粗硅 3．下列化学用语错误的是 A．基态碳原子核外电子排布的轨道表示式： B．分子的空间结构模型： C．乙醇的质谱图中，质荷比为46的峰归属于 D．Ⅰ和Ⅱ是同一物质 4．从安全意识、保护环境可以持续发展意识角度分析，下列叙述错误的是 A．氢气氯气混合后光照反应，利用产物溶于水制盐酸 B．处理含的废液，需将沉淀完全并分离后再排放 C．金属钠着火时，需要用干燥的沙土来灭火 D．焰色试验中涉及图标和 5．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．溶液中：、、、 B．稀溶液：、、、 C．的溶液：、、、 D．酚酞变红的溶液：、、、 6．常温下，下列有关电解质溶液的说法错误的是 A．FeS溶于稀硫酸，而CuS不溶于稀硫酸，则 B．的溶液： C．同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的 D．和溶液均显碱性，浓度相同时的较大，则 7．下列离子方程式书写不正确的是 A．食醋去除水垢中的： B．制备“84”消毒液： C．向氯化铝溶液中滴加过量氨水： D．去除废水中的： 8．硝酸乙基铵（）是人类发现的第一种常温离子液体。下列说法正确的是 A．电负性： B．碱性： C．热稳定性： D．熔点： 9．宇树科技机器人的外壳采用聚碳酸酯（PC）材料制成，PC的合成原理和分子结构如图所示。下列说法正确的是 A．该反应为加聚反应，为苯酚 B．M分子中含有1个手性碳原子 C．1 mol N与足量NaOH溶液反应，最多消耗2 mol NaOH D．分子中所有原子可能共平面 10．实验安全是科学研究的保证。下列做法不符合实验安全要求的是 A．在通风橱中用量筒量取浓盐酸 B．重铬酸钾和乙醇存放在同一药品柜中 C．将有机废液收集后送专业机构处理 D．若不慎将少量溶液沾到皮肤上，立即用大量水冲洗后涂上稀硼酸 11．某反应 分三步进行（、、均为常数）： ① ② ③ 其相对能量变化如图所示。T°C时，向一恒容密闭容器中充入，发生上述反应。下列叙述正确的是 A．反应①的正反应速率一定大于反应②的正反应速率 B．仅升高温度，达到新平衡时，的产率更大 C．降低反应③的活化能，可以提高整体反应的速率 D．其他条件不变，平衡后再充入，的平衡转化率减小 12．甘氨酸盐酸盐（）的水溶液呈酸性，溶液中存在以下平衡： 常温时，向一定浓度的的水溶液中滴入同浓度的溶液。混合溶液随加入溶液体积的变化如图所示。下列说法正确的是 A．点水的电离程度大于点 B．过程中，的浓度逐渐增大 C．点的溶液中 D．点的溶液中存在两个平衡 第Ⅱ卷（64分） 13．（14分）氮的化合物也有广泛的应用，请回答以下问题。 （1）氮化锂（）晶体中氮以形式存在，基态核外电子占据的最高能级共有________个原子轨道，占据该能级电子的电子云轮廓图形状为___________。 （2）基态碳、氮、氧原子的未成对电子数之比是_____，第一电离能由大到小的顺序是______________。（用原子符号表示） （3）（氨硼烷）是具有广泛应用前景的储氢材料。 ①中存在配位键，提供空轨道的原子是________。 ②和的相对分子质量接近且均为分子晶体，但的沸点高于的可能原因是______________________________________。 （4）的结构与类似，但是性质差异较大。 ①的VSEPR模型名称为______________。 ②具有碱性（可与结合）而没有碱性，从原子电性角度分析原因_____。 （5）新材料晶体的晶胞如图所示，边长为；C原子位于正六面体的顶点和面心，N原子位于体内。为阿伏加德罗常数的值。 该晶胞密度为_____________。（用含、的代数式表示，） 14．（18分）化合物F是治疗银屑病药物的中间体，以下为其合成路线之一（部分反应条件已简化）。 回答下列问题： （1）由A生成B、E生成F的反应类型分别为________、________。 （2）用系统命名法写出化合物A的名称___________，可用显色反应鉴别A和B的无机化合物的化学式是________，对应的实验现象为_________________。 （3）由B生成C的化学方程式为_____________________________。 （4）下列说法正确的是________（填序号）。 a．B不存在含苯环的羧酸类同分异构体 b．与为互变异构 c．A与B互为同系物 d．C在酸性和碱性条件下均可水解得到的产物相同 （5）写出符合下列条件的化合物C的同分异构体的结构简式________（不考虑立体异构）。 ①含有硝基且直接和苯环相连 ②苯环上有两种类型的氢 ③含有手性碳原子 ④能与反应放出 （6）参考上述路线，设计如下转化（部分反应条件和试剂已略去）。J和K的结构简式分别为_________________和_________________。 15．（18分）稀土是不可再生的珍贵资源，保护稀土资源是我们义不容辞的责任。从氟碳铈矿（主要成分为）提取的冶炼工艺流程如下： 已知：ⅰ．铈的常见化合价为+3、+4。稀土矿经焙烧后铈元素转化成和。四价铈不易进入溶液，而三价稀土元素易溶于酸。ⅱ．酸浸Ⅱ中发生反应： （1）稀土元素在自然界中的主要存在形式_____。（填“化合态”或“游离态”） （2）为提高原料的利用率，焙烧前可将矿石________处理。焙烧氟碳铈矿的目的是_____________________________。 （3）在酸浸Ⅰ中有少量二氧化铈与盐酸反应进入滤液且产生黄绿色气体。该反应的离子方程式是_____________________________。 （4）操作Ⅰ的名称为_____，实验室中进行操作Ⅱ所需要的玻璃仪器有_____、_____。 （5）“操作Ⅰ”后，调节溶液的以获得沉淀，常温下含溶液加碱调至pH=8时，，则的溶度积为_______________。 （6）萃取“操作Ⅱ”中过程可表示为：，从平衡角度解释：向（有机层）加入稀硫酸获得较纯的含的水溶液的原因是_____________________________。 （7）取上述流程中得到的产品0.545 g，加硫酸溶解后，用标准溶液滴定至终点时使全部被还原成，消耗标准溶液。该产品中的质量分数为_________。[的相对分子质量为208，结果保留两位有效数字]。 16．（14分）“液体阳光”工程是指通过太阳能、风能产生的电力电解水制得绿氢，将绿氢与转化为等液体燃料的过程，可推动碳中和。反应可以通过下步骤实现。 反应①： 反应②： 总反应： （1）总反应在_____条件下能自发进行（填字母）。 a．低温 b．高温 c．任何温度 （2）已知绿氢的燃烧热为，写出该燃烧热的热化学方程式_____。 （3）①某温度时，在体积为的刚性容器中通入和合成甲醇，控制条件仅发生总反应，达到平衡时反应物的转化率为60%，总反应的化学平衡常数值为_______（写成小数，精确到小数点后一位）。 ②若保持温度不变，将容器体积缩小至，达新平衡后的转化率_________（填“增大”“减小”或“不变”）。 ③保持温度不变，在另一体积为的刚性容器中，初始加入、、和，判断反应进行的方向，通过必要计算说明理由_______________________________________________________。 （4）下列操作有利于提高平衡转化率的方法是_____（填字母）。 a．增加用量 b．增加用量 c．将甲醇液化后分离 d．恒温恒容下通入惰性气体 （5）某种熔融碳酸盐燃料电池以为燃料，以熔融、为电解质，该电池工作原理如图所示。该电池工作时负极电极反应_____________，正极应通入的气体为_________。 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $北辰区2026年高考模拟考试 化学答案 单选题(3×12=36分) 123 45 6 9 10 11 12 D C D A B A D B C B 填空题（共64分） 13.(共14分) (1)3(1分)哑铃形(1分) (2)2:3:2(2分)N>0>C(2分) (3)①B(1分)②NHBH分子的极性较CHCH分子强(1分)（写氢键 不得分，因为NHBH中N原子无孤电子对，无法形成氢键) (4)①四面体形(2分)】 ②NF3中F的电负性强，使得原子是正电性，难与H结合(2分) 14.(共18分) (1)取代反应、还原反应(2分) (2)2-羟基-3-硝基苯甲酸甲酯(2分) FcCL(2分)：化合物A遇到FcCb溶液显紫色(2分) 92 (5)N0 (2分) CONH (3)c0 H.CO -CH0H-0(2分) ON ON (4)b(2分) (5) (6) B (2分片 (2分) ON HN 15.(共18分) (1)化合态(2分) (2)粉碎成细颗粒(2分)将铈氧化为四价便于与其他稀土元素分离(2分) (3)8H+2CT+2Ce02-2Cc3+C2↑+4H20(2分) (4)过滤(2分)：分液漏斗、烧杯(2分) (5)108a(2分) (6)混合液中加入硫酸使c(H)增大，平衡向形成Ce3+水溶液方向移动。(2分) (7)95%(2分) 16.共14分 (1)a(1分) △H=-285.8KJ/mol(1分) (2)H2g+1/202g=H00 (3)①112.52分) ②增大(1分) ③Qc-0.5,Kc=112.5,Qc<Kc反应正向进行。(2分) (4)ac(2分) (5)CH,0H+3C0-6e=4C02+2H0(2分)0，和C02(2分)