2026年天津市十二区重点校高三毕业班考试（二）化学试卷

2026年天津市十二区重点学校高三毕业班联考（二) 化学试卷 第1卷 本试卷分第1卷（选择题）和第1卷（非选择题)两部分，共100分，考试时间60分钟。 以下数据可供解题时参考：相对原子质量：：1C:12N:14S1:28 一、选择题（本题共12个小题，每小题3分，共36分。在每小题给出的四个选项中，只有 一项是符合题目要求的。) 1.2026春晚节目中融入了丰富的化学元素，下列说法中正确的是 A.晚会中场展示的“年夜饭”食材中的花生油可以发生加成反应 B.《武BOT》中机器人机体使用的碳纤维属于有机高分子材料 C、《世界义乌中国年》燃放的大型烟花是某些金属元素的焰色试验，属于化学变化 D.《立上游》展示的川南“请春酒”这一非遗民俗中酿酒是将淀粉最终水解为乙醇 2.下列化学用语中正确的是 A.OH的电子式：：OH B.PCl分子的球棍模型： C.钠原子2p2电子云图， D.水合钠离子示意图： 3.1-丁基-3甲基咪唑六氟磷酸盐（CHisN;PF,)是常见的离子液体。下列说法正确的是 A.原子半径：r(P)>r(N)>r(C) B.第一电离能：I,(N)>I,(O)>I,(C) C.热稳定性：PH3>H2O>NH3 D.熔沸点：C4Ho>C HIsN2PF 4.下列有关物质性质与用途正确且具有对应关系的是 A.NaS水解显碱性，用NaS除去废水中的Cu2+ B.75%乙醇具有氧化性，可有效灭活病毒 C.CaSO,难溶于水，可用于制作豆腐 D.乙炔燃烧火焰温度高，可用于切割金属 化学试卷第1页共8页 暴巴全目 2。-22- 5.N代表阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A.BNH6(无机苯)的结构与苯相似，1mol无机苯中π键数目为3N B.25C时，2L1 mol/L CH影COONH,溶液(pH=7)中CH:CO0的数目为2N C.48g正丁烷和10g异丁烷的混合物中共价键数目为13N D.标准状况下，2.24LS03中所含电子数为4N 6.维生素B5的结构如图所示，下列有关维生素B影的说法正确的是 A,维生素B5能发生取代、氧化和消去反应 B.维生素B5的分子间可形成氢键 C.维生素B,分子式CHNO OH D.1mol维生素B5与足量H2和NaOH溶液完全反应消耗二着的比为I:1 7.下列离子方程式正确的是 A.将少量C2通入NaCO,溶液中：C,+2C02+H0=2HCO,+C+CIO B.向NaAl(OH)溶液中漓入Ca(HCO2溶液： [AI(OH)4]+HCO3 AKOH)+CO,*+HO C.SO2通入到BaC,溶液中：SO+H0+Ba=BaCO!+2H D.将AgCI溶于足量氨水：Ag+2NHHO=Ag(NH)2]+2H:O 8.下列说法正确的是 还原铁粉 乙二醇 酸性 液 KMnO,溶液 A.乙二醇与足量酸性高锰酸钾溶液反应可 B.探究铁与水蒸气反应，点燃肥皂泡检 以制备乙二酸 验氢气 +9 电流表 超分子 A 甲 ① 盐桥 希于￥仿习 超分子不溶于甲苯 不溶于氯仿 图乙 ZnS0,溶液CuSO,洛液 C.用(>杯酚)识别C6w和Co,操作 D. 若将ZnSO:溶液替换成Na2SO,溶液， ①②为分液，操作③为蒸馏 电流表不再发生偏转 A.A B.B C.c D.D 化学试卷第2页共8页 蠡田扫全 2。”-。224- 9.下列实验操作及现象能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 向盛有NO2与NO:的恒压密闭容器中通入一定体 化学平衡向NO,减少的方向 A 积的N2,最终气体颜色变浅 移动 以K,CO,为指示剂，用AgNO,标准溶液滴定溶液 & K(AgCI)<K (Ag;Cro,) 中的C」，先出现白色沉淀，后出现砖红色沉淀 将金属钠投入到一定浓度的硫酸铜溶液中发生侧烈 金属性：Na>Cu 反应，并生成蓝色絮状沉淀和少量黑色沉淀 向淀粉溶液中加入少量稀硫酸，水溶加热5分种， 若溶液未变蓝色，说明淀粉己 0 冷却后，再加入几滴碘水，观察溶液颜色变化 完全水解 A.A B.B C.c D.D 10.由于存在同种电解质溶液的浓度差而产生电动势的电池称为浓差电池，电解质溶液的浓度 相同时停止工作。利用浓差电池电解硫酸钠溶液可以制得氧气、氢气、硫酸和氢氧化钠，其装 置如图所示(a、b电极均为石墨电极，己知：溶液A为1L1 mol-L'AgNO,溶液；溶液B为 1L4 mol-L AgNO,溶液)。下列说法正确的是 Na:SO 溶液 Ag(1) 软法NaOH 稀NaOH 溶液B 酸 溶液 阴离子交换膜 离子久换膜 A.电池放电过程中Ag(I)为正极，电极反应式为Ag+e=Ag B.c、d离子交换膜依次为阳离子交换膜、阴离子交换膜 C.a电极出口处可得到较高浓度的硫酸溶液 D.标准状况下，装置每产生112L的O2,溶液A中有2 mol NO;进入溶液B中 化学试卷第3页共8页 骑器CS扫描全能王 额3元人■直用的日mAe 2。-。2-。- 11.金属镁广泛应用于汽车、航空航天等。通过海水提取镁及其化合物是人类获取镁的重要途 径，以海水为原料生产无水MgCL,的工艺流程如图所示，其中固体Y一→无水MgC,时还生成了 一种无色、可燃性气体Z。下列说法正确的是 →NaCl(S)→氯碱工业 海水0光照 ②操作1 一卤水石灰乳圈体x竖周体Y足量焦关、凸无水MeC, A.操作I的名称为蒸馏 B.“氯碱工业”除生成C2外，还主要生成O2、纯碱等化工产品 C.固体Y→无水MgCl,的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1 D.也可以通过直接蒸干MgCl,溶液制备无水MgC2 12.25℃时，向20.00mL0.1000 mol.L'CICH,C00H溶液中滴入0.1000mol-L'Na0H溶液，溶 液的pH及-g CCH,COO】用pM表示随NaOH溶液体积的变化关系如图： e(CICH,COOH) 14r 10 8 2.86 2 2 5 10120230340 V(NaOHymL -6 -0 下列说法正确的是 A,25℃时，Ka(CICH2C00H)=102,86 B.P为两线交点，P点溶液的pH=1.43 C.当V(NaOH=10.00mL时，c(CICH,C0OH)>c(CICH,C00） D.当V(NaOH)=15.00mL时，3cNa)=4c(CICH2C00)+4c(CICH2C0oH） 化学试卷第4页共8页 S扫描全能王 额觉人群直用的日罐Ae 2。-。2-。-小 第Ⅱ卷 二、非选择题（共64分） 13.(14分)2025年11月5日，全球首艘采用常规动力电磁弹射技术的航空母舰一福建舰 正式入列，标志着中国航母跻身世界前列，请按要求填空： 【.舰体材料是由钛、铬、铁、镍等金属元素形成的无磁镍铬钛合金钢，属于金属材料。 (1)Ti价层电子排布图为 (2)下列说法正确的是 A.元素周期表中所有过渡元素都是d区元素 B.第四周期的金属元素从左到右金属性依次减弱 C.基态铁原子的核外有7种不同能量的电子 D.基态铬、镍原子的核外未成对电子数之比为3：1 Ⅱ.航空母舰相控阵雷达使用了碳、硅等元素形成的碳化硅等物质，属于无机非金属材料。 (3)己知SHCL,中硅元素的化合价为+4价，其组成元素的电负性由大到小的顺序是一， SiHCI,分子的空间结构为。 (4)硅与碳位于同主族，碳的化合物中往往有碳碳双键、碳碳三键，但是硅的化合物中只存 在硅硅单键，其主要原因是 (5)碳化硅晶胞结构如图： Si ①碳化硅晶体中与Si等距且紧邻的C的个数为 ②碳化硅的晶胞参数为apm,阿伏加德罗常数N,则晶胞密度为二g/cm3(用含a和 Na的计算式表示)。 (6)常温下，将一定量的CO2通入石灰乳中充分吸收，达平衡后，溶液的pH为1， 则c(C02片__molL(已知：KpCa(OH)25.6x10,Kp[Cac(0F2.8x10)。 化学试卷第5页共8页 餐巴扫描全能王 然额1配人■直用的日罐Ae -…2…-222 14。(18分)奥司他韦是一种治疗甲型和乙型流感的特效药物。有机物」是合成奥司他韦的 重要中间体，其一种合成路线如下： HCHO O- A 稀NaOH c-ct--2p 溶液 CLCHCHSO.C EC,HO,CH,HF」 TEA HO OSO,CH, OSO,CH, 0 R CH,OH +H,OR、R'代表烃基或氢原子) 回答下列问题： (1)A中碳原子的杂化类型为 B中最多共平面原子数目为 (2)J中含氧官能团的名称为 G→H的反应类型为 (3)C→D的化学方程式为 (4)F的结构简式为 (5)下列说法错误的是 A.E→F的反应条件为浓疏酸、加热 B.化合物E与过量浓溴水反应可得到白色沉淀 C.化合物H可能存在顺反异构和对映异构 D.反应过程中疏原子的杂化方式发生了变化 (6)M是比J少5个碳原子的同系物，M的同分异构体中符合下列条件的有 种（不考 虑立体异构，同一个碳上连接两个或两个以上OH时结构不稳定)。 ①能与Fcl,溶液发生显色反应②核磁共振氢谱有4组峰③分子中不含一OO一结构 (7)由上述信息，写出以2一丁烯和1 为主要原料制备 X8 的合成路 线 化学试卷第6页共8页 餐巴扫描全能王 然病3觉人■直用的日量A中 2。”-。224- 15.(18分)某小组同学用废铜屑（含少量铁）制备[Cu(NH,)SO,H,0晶体，并探究其组成。 步骤l:制备CuSO,溶液 取一定量废铜屑，加入稍过量的稀H,S0,和H,02溶液，在40~50℃下完全溶解：调节pH, 加热煮沸2分钟后趁热过滤。 (1)写出步骤1中制备CuS0,溶液的离子方程式 调节pH所加试剂为 (2)步骤I中加热煮沸的目的是 (答出两点原因)。 步骤I:制备Cu(NH,)4SO,H,0晶体 适量NHH,0过量NH,H,O 乙醇 CuSO,溶液浅蓝色沉淀 深蓝色溶液深蓝色品体 (3)步骤Ⅱ中经过系列操作可得深蓝色晶体，请选择合适的编号，按正确的操作顺序补充完 整：过滤一一一一一一→得深蓝色晶体。 a.干燥 b.加饱和NaCI溶液 c.用乙醇和浓氨水混合溶液洗涤 d.用乙醇和乙醚混合溶液洗涤 (4)某同学设计实验证明深蓝色溶液中含Cu(NH)4SO,:加热深蓝色溶液并检验逸出气体 为氨气。你认为此方案 (填“可行”或“不可行)，理由是 步骤：氨含量的测定 精确称取wg晶体，加适量水溶解，注入如图所示的三颈烧瓶中，然后逐滴加入足量 10%NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，并用蒸馏水冲洗导管内壁，用V1 mL0.5mol/L的盐酸标准溶液完全吸收。取下接收瓶，用0.5mol/L NaOH标准溶液滴定过剩的 HCl,到终点时消耗V2 mL NaOH溶液。 1.水 2.玻璃管 3.10%氢氧化钠溶液 4.样品液 5.盐酸标准溶液 6.冰盐水 氨的测定装置 (5)装置2长玻璃管的作用 (6)为了减少误差，用NaOH标准溶液滴定过剩的HCI溶液时最好使用 (填“酚酞” 或“甲基橙”)作指示剂。 (7)样品中氨的质量分数的表达式为 (用含w、V1、V2的代数式表示)。 (8)若将样品液中的氨全部蒸出后，未用蒸馏水冲洗导管内壁，则可能使氨含量的测定结果 (填“偏高”、“偏低”或“无影响")。 化学试卷第7页共8页 餐巴扫描全能王 然1觉人■在用的日mAe 2。-22- 16.(14分)氮氧化物(NO,)的资源化利用和处理具有重要意义。回答下列问题： 用CH,催化还原NO,可消除氮氧化物的污染。已知： i.N2(gHO2(g)÷2NOg)△H>0 ii.2NO(g)+O2(g)÷2NOz(g)△H2<0 iii.CH4(g)+4NO(g)2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)AH3<0 (1)在恒容密闭容器中充入2moNO和1molO2且只发生反应i时，下列说法正确的是 (填标号)。 a.恒温条件下充入氩气，平衡正向移动，NO的平衡转化率升高 b.VNO)广2Y逆(O2)时，该反应达到平衡状态 ©.体系达到平衡后，升高温度，体系中混合气体的平均相对分子质量减小 d.恒温条件下，平衡体系中再充入1molO2,达到新平衡时NO2的体积分数增大 (2)CH,(g)+2NO2(g)=N,(g)+C02(g)+2H,O(g)焓变△H= (用含△H1、△H2、△H3的 代数式表示)。 (3)我国科学家在研究CH,与NO,的反应机理时发现，该 个能量 TS 反应有3个途径（如图）R1、R2和R3,分别生成CH;+HNO2、 CH;+trans-HONO(反式)和CH;+cis-HONO(顺式)，对应 的中间状态分别为TS,、TS2和TS,。 从能量变化来看，反应速率最慢的是 (填“R,“R2”或 NO,+CH, 反应进程 “R,”,原因是 (4)用NH,催化还原NO,也可以消除氮氧化物的污染，其反应原理为 NO(g)+NO2(g)十2NH3(g)÷2N2(g)+3H2O(g)。一定温度下，在某恒定压强为m的密闭容器中充 入物质的量相等的NO、NO2和NH,达到平衡状态后，N,的物质的量分数为0.2。 ①NH的平衡转化率为%（结果保留三位有效数字）。 ②该温度下此反应的平衡常数K。=(用含m的代数式表示：K。为用分压表示的平衡常 数，分压=总压×物质的量分数)。 (5)电解还原废水中NO,制备氨氮(NH,-NH)的装置如图 所示。当电解电压为1.0V时，阴极产物以含氮还原产物 NO (NH,、NO,等)为主；当电解电压为3.0V时，只能得到少量 NHNO;等 H,0 含氨还原产物。 ①阴极生成NH,的电极反应式为 碱性KNO,溶液 ②电解电压为3.0V时，阴极的主要产物为 (填化学式)。 化学试卷第8页共8页 餐巴扫描全能王 额3元人■直用的日mAe 2。-22--2026年天津市十二区重点学校高三毕业班联考（二〉 化学学科答案 一、选择题（本题共12个小题，每小题3分，共36分。） ADBDC BABDC CB 二、填空题 13.(14分) (1) (2分) 3d 4s (2)CD(2分只写对1个得1分，1对1错不得分，2对1错得1分，1对2错不得分) (3)CI>H>Si (2分写成由小到大不得分) 四面体（形)(1分写“正”不得分) (4)硅原子半径大于碳(1分)，硅原子的原子轨道肩并肩重叠程度小(1分)，形成的双键、 三键不稳定· (5)①4(1分) ②品×100或器*100口分合理即可得分列) (6)5×1010或0.5×109(2分) 14.(18分) (1)p2(杂化)和$p3(杂化)(1分，有错不得分)；10(2分) (2)醚键、酯基(2分写对1个得1分，多写1个扣1分) 取代反应1分不写反应不得分) P (3)2CH,CH,CCH,CH,+0,分2CH,CH,0cHCH+2H0Q分条件写错扣1分，物质和 OH 配平系数写错均不得分) HO 4) (2分) HO OH (5)BD(2分只写对1个得1分，1对1错不得分，2对1错得1分，1对2错不得分) (6)6(2分) 化学答案第1页共2页 NaOH,H2O HO Br △ 、7) HC. 稀NaOH溶液 (4分每步1分，条件、反应物和产物均写对得1分，有错不得分；第一步写溴水或溴的四氯 化碳均正确) 15.（18分) (1)Cu+2H+H,0,会Cu2++2H,0(2分，写成化学方程式不得分，条件写错扣1分，物质 和配平系数写错均不得分)CuO或Cu(OH)2或CuCO3或Cu2(OH)2CO3(2分) (2)除去过量H,O,使F(OH)3颗粒变大便于除去。(2分，每条1分，合理即可得分) (3)cda(2分有错不得分) (4)不可行(1分) 在制备[Cu个NH3)4]SO4时，加入的氨水过量，一水合氨受热后也会产生 氨气(1分) (5)平衡气压(2分) (6)甲基橙(2分) (7)85V1-Y)10×100%(2分合理均得分) (8)偏低(2分) 16.(14分) (1)bc(2分只写对1个得1分，1对1错不得分，2对1错得1分，1对2错不得分) (2)△H1-△H2+△H3(2分) (3)R2(1分) TS2的活化能最高或R2的过渡态能量最高（合理即可）(2分) (4)①66.7(2分0.667不得分) ②2.7m(2分合理即可) (5) NO;+6H,O+8eH,+90H (2分条件写错扣1分，物质和配平系数写错均不得分) H2(1分) 化学答案第2页共2页