精品解析：福建泉州市永春第一中学2025-2026学年下学期高一年级期中考试 化学（学考）试卷

永春一中高一年级期中考试化学科(学考)试卷 考试时间：75分钟；满分：100分 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。Ⅰ卷共25个小题，Ⅱ卷共4个小题。 相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 第Ⅰ卷(选择题50分) 一、选择题：本题共25小题，每小题2分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 铝的核素中的“27”表示的是 A. 质子数 B. 质量数 C. 中子数 D. 电子数 【答案】B 【解析】 【详解】铝的核素表示的量Al元素的一种同位素，其中质子数为13，中子数为14，原子的电子数为13，质子数与中子数和为质量数，质量数为27，故“27”表示的是质量数，答案选B。 2. 芯片是各种计算机、手机和微电子产品的核心部件，它的主要材料是： A. Si B. SiO2 C. H2SiO3 D. Na2SiO3 【答案】A 【解析】 【详解】硅单质常用于太阳能电池、半导体材料与计算机芯片等，则A项正确； 答案选A。 【点睛】硅及其化合物的用途是常考点，也是易混知识。本题中除了牢记硅单质的这些常见用途以外，还要掌握其化合物的主要用途，如二氧化硅是石英、水晶、玛瑙及光导纤维的成分；硅酸盐常用于玻璃、水泥和陶瓷等，学生要理清这些物质的用途，不可混为一谈。 3. 下列除去括号中的杂质所用试剂正确的是 A. Al(Cu)——稀盐酸 B. Fe2(SO4)3[FeSO4]——Cl2 C. Fe3O4(Al2O3)——稀H2SO4 D. O2(Cl2)——NaOH溶液 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．稀盐酸不能和Cu反应，能和Al反应，所以可以除去Cu中的Al，但不能除去Al中的Cu，A错误； B．氯气虽然能将亚铁离子氧化，但同时会引入新的杂质氯离子，B错误； C．Fe3O4和Al2O3都能与稀硫酸反应，C错误； D．氯气可以和NaOH溶液反应，而氧气不反应，且难溶，故可以用NaOH溶液除去氧气中混有的氯气，D正确； 综上所述答案为D。 4. 下列物质间的反应，其能量变化符合如图的是（ ） A. 碳酸钙的分解 B. 灼热的炭与水蒸气反应 C. Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体混合 D. 钠与水反应 【答案】D 【解析】 【分析】从图上分析，反应物总能量高于生成物总能量，反应是放热反应，常见的放热反应有：所有的燃烧反应，金属与酸或水的反应、酸碱中和反应、多数的化合反应等，其△H<0。常见的吸热反应：Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl晶体混合反应、水解反应、大多数的分解反应、以C、CO、H2作为还原剂的反应等据此分析。 【详解】A. 碳酸钙的分解是吸热反应，故A错误； B. 灼热的炭与水蒸气反应是吸热反应，故B错误； C. Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体混合是吸热反应，故C错误 D. 钠与水反应是放热反应，故D正确； 故选D。 5. 下列有机物分子的空间填充模型，表示乙醇的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．该模型中含有4个原子，不能代表乙醇，A错误； B．该模型中含有6个原子，不能代表乙醇，B错误； C．该模型中含有8个原子，不能代表乙醇，C错误； D．　该模型中2个灰色球代表碳原子，6个小一点的白色球代表氢原子，1个黑色小球代表氧原子，则该模型可以表示乙醇，D正确； 故选D。 6. 下列属于取代反应的是 A. C2H4+3O22CO2+2H2O B. CH2=CH2+HBr→ CH3CH2Br C. CH4+Cl2CH3Cl+HCl D. 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．该反应属于氧化反应，故A错误； B．该反应是碳碳双键的加成反应，故B错误； C．该反应是CH4上的一个H原子被Cl2中的一个Cl原子取代，属于取代反应，故C正确； D．该反应属于催化氧化反应，故D错误； 故选：C。 7. 在相同状况下，质量相同的乙烯和一氧化碳具有不同的 A. 原子个数 B. 物质的量 C. 体积 D. 密度 【答案】A 【解析】 【详解】A．C2H4与CO的摩尔质量均为28 g/mol，且两者质量相同，由知两者物质的量也相同，即两者分子数相同，但C2H4含有6个原子，CO含有2个原子，所以两者原子数不等，A符合题意； B．由A选项知，C2H4与CO物质的量相同，B不符合题意； C．由于在相同状况下，故两者气体摩尔体积相同，由V=n·Vm，知两者体积相同，C不符合题意； D．由且两者m、V均相同，故ρ也相同，D不符合题意； 故答案选A。 8. 短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T为铝元素。 元素R的氢化物的电子式为 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【分析】根据图示，R位于第二周期，T、Q、W位于第三周期，T为Al元素，则R为N元素，Q为Si元素，W为S元素，据此解答。 【详解】根据上述分析，R为N元素，Q为Si元素，W为S元素，T为铝元素。N的氢化物为氨气，化学式为NH3，其为共价化合物，分子中只有共价键，其电子式为 ，故选C。 9. 美国科学家用某有机分子和球形笼状分子制成了“纳米车”(如图所示)，每辆“纳米车”是由一个有机分子和4个分子构成，直径约6到9纳米。下列说法正确的是 A. 用激光笔照射该物质分散在蒸馏水中形成的分散系，光线通过时出现明亮的光路 B. 人们用肉眼可以清晰看到“纳米车”的运动 C. 是一种新型的化合物 D. 与石墨不是同素异形体 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．该物质直径约6到9纳米，处在1-100nm之间，分散在蒸馏水中形成的分散系是胶体，具有丁达尔效应，用激光笔照射，光线通过时出现明亮的光路，A正确； B．纳米级别的尺度，人们用肉眼无法清晰观察，不能看到“纳米车”的运动，B错误； C．是一种由C元素形成的单质，不是化合物，C错误； D．与石墨是由C元素形成的不同单质，属于同素异形体，D错误； 故选A。 10. 2022年2月4日至2月20日，第24届冬奥会在中国北京市和张家口市联合举行，冬奥会中所使用的材料属于有机高分子材料的是 A．为场馆提供电能的晶体硅太阳能电池 B．轻合金材料制成的冰刀 C．大理石冰壶 D．聚氨酯速滑服 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．晶体硅太阳能电池属于新型无机非金属材料，不属于有机高分子材料，故A错误； B．轻合金材料制成的冰刀属于合金，不属于有机高分子材料，故B错误； C．大理石主要成分为碳酸钙，不属于有机高分子材料，故C错误； D．聚氨酯属于有机高分子材料，所以北京冬奥会聚氨酯速滑服属于有机高分子材料，故D正确； 故选D。 11. 下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是 A. H2SO4 B. NaCl C. MgCl2 D. NaOH 【答案】D 【解析】 【详解】分析： 一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，第IA、第IIA族和第VIA、第VIIA族之间易形成离子键，离子化合物中一定含有离子键。 详解：A．H2SO4是共价化合物，分子中只存在共价键，故A错误；  B．NaCl中钠离子和氯离子之间只存在离子键，故B错误；  C．MgCl2中镁离子和氯离子之间只存在离子键，故C错误；  D．NaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、O原子和H原子之间存在共价键，故D正确；  故选D． 点睛：本题考查化学键，为高频考点，把握离子键、共价键判断的一般规律为解答的关键，注意特殊物质中的化学键（氯化铝、铵盐等），题目难度不大。 12. 羰基硫（COS）可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫的危害。在恒容密闭容器中，CO 和 H2S 混合加热生成羰基硫的反应为 CO（g）＋H2S（g）COS（g）＋H2（g）。下列说法能充分说明该反应已经达到化学平衡状态的是 A. 正、逆反应速率都等于零 B. CO、H2S、COS、H2 的浓度相等 C. CO、H2S、COS、H2 在容器中共存 D. CO、H2S、COS、H2 的浓度均不再变化 【答案】D 【解析】 【详解】A．化学平衡是动态平衡，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等但不为0，故A错误； B．当体系达平衡状态时CO、H2S、COS，H2的浓度可能相等也可能不等，故B错误； C．只要反应发生就有CO、H2S、COS，H2在容器中共存，故C错误； D．CO、H2S、COS，H2的浓度均不再变化，说明正逆反应速率相等，达到平衡状态，故D正确； 故选D。 13. 科学家制得一种新型分子。关于和的下列说法不正确的是 A. 互为同素异形体 B. 均属于纯净物 C. 化学性质均相同 D. 都属于单质 【答案】C 【解析】 【详解】A．同素异形体是指同种元素形成的性质不同的单质，和互为同素异形体，A正确； B．和都是单质，都属于纯净物，B正确； C．和的结构不同，则化学性质也不相同，C错误； D．和都是由O原子形成的单质，D正确； 故选C。 14. 下列物质中，不能由两种单质直接化合制得的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．Fe在O2中燃烧，生成四氧化三铁，故A正确； B．Fe在硫蒸汽中加热生成硫化亚铁，故B正确； C．Fe在Cl2中燃烧，生成FeCl3，故C错误； D．C在O2不足的条件下燃烧生成CO，故D正确； 故答案为：C。 15. 下列日常生活中的做法，与控制反应速率无关的是 A. 用煤粉代替煤球 B. 自制米酒控制温度 C. 用冰箱冷藏食物 D. 奶茶中添加甜味剂 【答案】D 【解析】 【详解】A．用煤粉代替煤球，煤粉与空气的接触面积比煤球大得多。根据化学反应速率的影响因素，增大反应物的接触面积可以加快反应速率，A错误； B．自制米酒时，温度是影响发酵反应速率的重要因素，不同的微生物发酵在适宜的温度范围内反应速率不同，控制温度能够调节米酒发酵的反应速率，B错误； C．用冰箱冷藏食物，降低了温度，温度降低会使食物变质（如食物的氧化、微生物的生长繁殖等化学反应）的反应速率减慢，C错误； D．奶茶中添加甜味剂是为了改变奶茶的口味，甜味剂的添加与奶茶中各种成分之间的化学反应速率没有直接关系，D正确； 故选D。 16. 用碳酸钠固体配制100mL0.5mol•L-1的Na2CO3溶液，需经过称量、溶解、移液、定容等操作。下列图示对应的操作，其中符合规范要求的是 A. 称量 B. 溶解 C. 移液 D. 定容 【答案】B 【解析】 【详解】A．用托盘天平称量时，应该遵循“左物右码”，故A错误； B．溶解时需要用玻璃棒搅拌，故B正确； C．移液时需要用玻璃棒引流，故C错误； D．定容时胶头滴管不能伸入容量瓶里面，故D错误； 故选B。 17. 下列互为同分异构体的是 A. 与 B. 正丁烷与异丁烷 C. 与 D. 白磷与红磷 【答案】B 【解析】 【详解】A．与是氯元素的两种不同核素，质子数相同、中子数不同，互为同位素，不符合同分异构体定义，A错误； B．正丁烷与异丁烷的分子式均为，二者结构不同，属于分子式相同、结构不同的化合物，互为同分异构体，B正确； C．与的分子式不同，不互为同分异构体，C错误； D．白磷与红磷是磷元素组成的不同单质，互为同素异形体，不符合同分异构体定义，D错误； 故选B。 18. 在汽车尾气处理装置中发生如下反应：。下列有关该反应的说法中正确的是 A. 是氧化剂 B. 被还原 C. CO发生还原反应 D. 失去电子 【答案】B 【解析】 【详解】A．氧化剂为化合价降低的反应物，是反应生成物，是CO被氧化得到的氧化产物，不是氧化剂，A错误； B．中N元素化合价从+4价降低为中的0价，得电子被还原，B正确； C．CO中C元素化合价从+2价升高为中的+4价，失电子发生氧化反应，C错误； D．中N元素化合价降低，反应过程中得到电子，D错误； 故选B。 19. 下列实验装置不能达到实验目的是 A. 验证Na和水反应是否为放热反应 B. 用做喷泉实验 C. 观察纯碱的焰色反应 D. 比较、的稳定性 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．Na与水反应若是放热反应，大试管内气体温度升高压强增大，右侧导管中红墨水左低右高，可观察红墨水的高低变化验证钠与水反应是否放热，A正确； B．二氧化碳能与浓NaOH溶液反应而被大量吸收，烧瓶中压强突然减小，形成喷泉，B正确； C．铁没有焰色反应，可用光洁的铁丝蘸取纯碱溶液灼烧观察纯碱的焰色反应，C正确； D．比较碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，外试管中放碳酸钠，内试管中放碳酸氢钠，D错误； 故答案选D。 20. 锌(Zn)-空气电池的总反应式：2Zn+O2+2H2O=2Zn(OH)2，装置如图所示。 下列说法不正确的是 A. 多孔石墨电极上发生还原反应 B. 电子从锌电极经过KOH溶液流向石墨电极 C. 负极的电极反应：Zn-2e-+2OH- =Zn(OH)2 D. 电池工作时，电解质溶液中K+的数目保持不变 【答案】B 【解析】 【分析】该装置为原电池，负极失去电子发生氧化反应，正极上得到电子，发生还原反应。 【详解】A．由装置图可知：在多孔石墨电极上通入空气中的O2得到电子，发生还原反应，A正确； B．该装置为原电池，Zn为负极，多孔石墨电极为正极，电子由Zn经外电路流向正极石墨，而不能进入电解质溶液中，B错误； C．该装置为原电池，Zn为负极，Zn失去电子变为Zn2+，然后结合溶液中的OH-变为Zn(OH)2，故负极的电极反应式为：Zn-2e-+2OH- =Zn(OH)2，C正确； D．在反应过程中K+没有参与反应，因此电池工作时，电解质溶液中K+的数目保持不变，D正确； 故合理选项是B。 21. 下列离子方程式书写正确的是 A. 钠与水：Na＋H2O=Na＋＋OH-＋H2 ↑ B. Cl2与水的反应：Cl2+ H2O＝2H++ Cl-+ClO- C. 铜投入浓硝酸中：Cu+4H++2NO3-= Cu2++2NO↑+ 2H2O D. 氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 3NH3•H2O = Al(OH)3↓+ 3NH4+ 【答案】D 【解析】 【分析】Na＋H2O=Na＋＋OH-＋H2 ↑不符合元素守恒；次氯酸是弱酸，离子方程式中不能拆写成离子；铜投入浓硝酸中生成NO2；氯化铝溶液中加入过量氨水生成氢氧化铝沉淀和氯化铵。 【详解】钠与水反应的离子方程式是2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH-＋H2 ↑，故A错误；次氯酸是弱酸，离子方程式中不能拆写成离子，Cl2与水的反应的离子方程式是：Cl2+ H2O＝H++ Cl-+HClO，故B错误；铜投入浓硝酸中生成NO2，反应离子方程式是Cu+4H++2NO3-= Cu2++2NO2↑+ 2H2O；氯化铝溶液中加入过量氨水生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，离子方程式是Al3+ + 3NH3•H2O = Al(OH)3↓+ 3NH4+，故D正确。 【点睛】判断离子方程式正确与否的一般方法：(1)检查反应能否发生；(2)检查反应物、生成物是否正确；(3)检查各物质拆分是否正确；(4)检查是否符合守恒关系；该题有助于培养学生分析问题、解决问题的能力。 22. 下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 A. Ba2+、Ag+、、 B. Na+、H+、Cl-、 C. Cu2+、Fe3+、I-、 D. Al3+、Mg2+、、Cl- 【答案】D 【解析】 【详解】A．Ba2+、Ag+与都不能共存，生成BaSO4、Ag2SO4沉淀，选项A错误； B．H+和反应生成H2O和CO2，所以H+和不能大量共存，选项B错误； C．Fe3+、I-发生氧化还原反应2Fe3++2I-= 2Fe2+ +I2，所以Fe3+、I-不能大量共存，选项C错误； D．各离子之间相互不反应，能大量共存，选项D正确； 答案选D。 23. 同分异构现象是有机物种类繁多的原因之一。与CH3CH2CH2OH互为同分异构体的是（ ） A. (CH3)2CHOH B. (CH3)2CHCOOH C. CH3CH2CHO D. CH3CH2CH2CH2OH 【答案】A 【解析】 【详解】A．同分异构体是指分子式相同，结构不同的有机物，(CH3)2CHOH分子式为C3H8O，CH3CH2CH2OH分子式为C3H8O，CH3CH2CH2OH与(CH3)2CHOH羟基位置不同，属于同分异构体，故选A； B．同分异构体是指分子式相同，结构不同的有机物，(CH3)2CHCOOH分子式为C4H8O2，CH3CH2CH2OH的分子式为C3H8O，分子式不同，不是同分异构体，故不选B； C．同分异构体是指分子式相同，结构不同的有机物，CH3CH2CHO分子式为C3H6O，CH3CH2CH2OH分子式为C3H8O，分子式不同，不是同分异构体，故不选C； D．同分异构体是指分子式相同，结构不同的有机物，CH3CH2CH2CH2OH分子式为C4H10O，CH3CH2CH2OH分子式为C3H8O，分子式不同，不是同分异构体，故不选D； 【点睛】本题考查了同分异构体的判断，同分异构体是指分子式相同，结构不同的有机物，注意掌握同分异构体的概念及区别，试题培养了学生灵活应用基础知识解决实际问题的能力。 24. 下列说法中，不正确的是(表示阿伏伽德罗常数的值) A. 的摩尔质量为 B. 所含钠离子数为 C. 在标准状况下的体积约为22.4L D. 40g NaOH溶解在1L水中，所得溶液的物质的量浓度为 【答案】D 【解析】 【详解】A．氧气是双原子分子，摩尔质量为32g/mol，故A正确； B．0.5mol硫酸钠中含有的钠离子个数为0.5mol×2×NAmol—1=NA，故B正确； C．标准状况下44g二氧化碳的体积为×22.4L/mol=22.4L，故C正确； D．40g氢氧化钠溶解在1L水中所得溶液体积大于1L，则所得溶液的物质的量浓度小于1mol/L，故D错误； 故选D。 25. 某白色粉末中可能含有Ca(NO3)2、BaCl2、Na2CO3， 现进行以下实验： (1)将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成； (2)向(1)的悬浊液中加入过量稀硝酸白色沉淀消失，并有气泡产生； (3)取少量(2) 的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。下列说法正确的是 A. 步骤(1) 中的白色沉淀为CaCO3和BaCO3的混合物 B. 步骤(2)中一定发生的离子反应为BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O C. 将步骤(2)中的稀硝酸改用稀盐酸，对整个实验结果没有影响 D. 通过分析，该白色粉末一定含有Na2CO3，可能含有Ca(NO3)2、BaCl2 【答案】B 【解析】 【分析】(1)将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，可能是碳酸钠与Ca(NO3)2或BaCl2反应生成的碳酸钙沉淀或碳酸钡沉淀，因此一定存在Na2CO3，存在Ca(NO3)2、BaCl2中的一种或两种； (2)向(1)的悬浊液中加入过量稀硝酸白色沉淀消失，并有气泡产生，该气体为二氧化碳； (3)取少量(2) 的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中存在Cl-，因此一定存在BaCl2； 据此分析解答。 【详解】根据上述分析，白色粉末中一定含有BaCl2、Na2CO3，可能含有Ca(NO3)2。 A．步骤(1) 中的白色沉淀一定含有BaCO3，可能含有CaCO3，故A错误； B．步骤(2)中一定发生的离子反应为BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O，还可能发生CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故B正确； C．将步骤(2)中的稀硝酸改用稀盐酸，会引入Cl-，影响实验结果，故C错误； D．通过分析，该白色粉末一定含有BaCl2、Na2CO3，可能含有Ca(NO3)2，故D错误； 故选B。 第Ⅱ卷(非选择题50分) 二、非选择题：本题共5小题，共50分。 26. 化学与人们的生活密不可分，请回答下列问题。 （1）选择合适的物质，将其标号填在横线上。 A． B． C． D． E．蛋白质 F．油脂 分子空间构型为正四面体的是___________；可作为食品酸味调味剂的是___________。 （2）粮食可以酿成含不同浓度乙醇的酒，乙醇分子中所含的官能团名称是___________。 （3）重油通过催化裂化得到的汽油，可进一步裂解得到乙烯、乙烷等重要的化工原料。由乙烯可制得有机高分子材料、药物等成千上万种有用的物质。 ①反应Ⅰ的化学方程式是___________。 ②反应Ⅱ的反应类型是___________。 ③鉴别乙酸和乙醇可选用的试剂是___________(填“紫色石蕊溶液”或“水”)。 【答案】（1） ①. A ②. D （2）羟基 （3） ①. ②. 取代反应或酯化反应 ③. 紫色石蕊溶液 【解析】 【小问1详解】 的价电子对数为4，无孤电子对，其分子空间构型为正四面体；俗称醋酸、食醋，可用于食品酸味调味剂。 【小问2详解】 乙醇分子中所含的官能团结构为，其名称为羟基。 【小问3详解】 乙烯与水在催化剂、加热条件下，发生加成反应，生成乙醇，反应方程式为；反应II为乙酸和乙醇在浓硫酸、加热条件下，发生取代反应或酯化反应，生成乙酸乙酯；乙酸溶液呈酸性，可以使紫色石蕊溶液变红，乙醇无法使紫色石蕊溶液变色，可选用紫色石蕊溶液去鉴别乙酸和乙醇。 27. 下表列出了①～⑥六种元素在周期表中的位置： 周期 族 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 1 ① 2 ② ③ 3 ④ ⑤ ⑥ 按要求回答下列问题。 （1）元素⑥的最高正化合价是___________，最低负化合价为___________。 （2）元素⑤在周期表中的位置是___________。 （3）元素②和元素③的非金属性强弱关系是②___________(填“>”或“<”)③；表中所列六种元素的单质，常温下为有色气体的是___________(填化学式，下同)，其单质的水溶液呈___________(填“酸性”或“碱性”)。 （4）①～⑥六种元素中原子半径最大的是___________(填元素符号，下同)。②、③两种元素的最简单氢化物中更稳定的是___________。 （5）④与⑤相比，金属性较强的是___________。 （6）最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是___________，属于两性氢氧化物的是___________。 （7）元素③与元素④能形成原子个数比为的化合物Y，Y在常温下为固态，焰色试验为黄色，常用作呼吸面具中的供氧剂。写出Y的化学式：___________。 （8）碳的一种氢化物结构式为，其分子式是___________，其中碳元素与氢元素的质量比___________。 【答案】（1） ①. ②. （2）第三周期第ⅢA族 （3） ①. < ②. ③. 酸性 （4） ①. Na ②. （5）Na （6） ①. ②. （7） （8） ①. ②. 【解析】 【分析】根据元素在周期表中的位置，可知①为H，②为C，③为O，④为Na，⑤为Al，⑥为Cl，据此分析。 【小问1详解】 元素⑥为Cl，最高正化合价为+7，最低负化合价为-1。 【小问2详解】 元素⑤为Al，在元素周期表中的位置是第三周期第ⅢA族。 【小问3详解】 元素②、③分别为C、O，同周期主族元素非金属性从左到右依次增强，则非金属性C＜O；表中所列六种元素的单质，常温下为有色气体的是（黄绿色）；溶于水发生反应，生成盐酸，故水溶液呈酸性。 【小问4详解】 一般来说，电子层数越多，原子半径越大，相同电子层数，核电荷数越大，原子半径越小，因此①～⑥六种元素中原子半径最大的是④，即Na；元素的非金属性越强，其简单氢化物越稳定，非金属性C＜O，则和中更稳定的是。 【小问5详解】 同周期主族元素金属性从左到右依次减弱，则Na和Al中金属性较强的是Na； 【小问6详解】 元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物酸性越强，O没有最高正价，则酸性最强的是；属于两性氢氧化物的是。 【小问7详解】 O与Na以原子个数比1：1形成的化合物Y为，在常温下为固态，焰色试验为黄色，常用作呼吸面具中的供氧剂。 【小问8详解】 碳的一种氢化物结构式为H—C≡C—H，其分子式为，其中碳元素与氢元素的质量比m(C)∶m(H)=(12×2):(1×2)=12:1。 28. 双组元液体推进剂是一类重要的“粮食”，由燃烧剂和助燃剂组成，肼()、偏二甲肼()是常用的燃烧剂。长征二号是我国研制的第一代液体运载火箭，其推进剂配方为和。 （1）和点燃生成三种无毒物质，化学方程式为___________。 （2）用氨可将氮氧化物转化为无毒气体。如，该反应中，被氧化的物质是___________(填化学式)，若反应中生成，则转移电子___________mol，NO遇空气会变___________色。 【答案】（1） （2） ①. ②. 2.4 ③. 红棕 【解析】 【小问1详解】 和点燃生成的三种产物均无毒无害，则为二氧化碳、氮气和水，化学方程式为。 【小问2详解】 根据反应方程式可知，失去电子，被氧化；反应中N元素化合价由-3价和+2价变为0价，生成5mol共转移12mol电子，则生成1mol时，转移电子为 ；与空气反应生成，是红棕色气体，遇空气会变红棕色。 29. 经查询，氢能汽车研发与应用所需的与化学相关的职业信息如下： 职业名称 主要工作职责 催化剂科学家 研发新的高效催化剂 电池研发人员 研发高性能电池的原理和结构 电池集成工程师 用高性能电池原理来研制车载储能电池 能源系统工程师 设计和优化能源系统 环境化学工程师 开发新环保技术 氢能汽车研发与应用有如下环节： ①水催化制氢 ②研发高性能氢能电池 ③研制氢能车载储能电池 ④应用车载储能电池作汽车能源 ⑤回收氢能电池 （1）水催化制氢的化学方程式为_______。 （2）氢氧燃料电池中，在负极发生反应的物质是_______。 （3）电池集成工程师常用_______(填职业名称)研发的电池原理来研制车载储能电池。 （4）催化剂科学家、电池研发人员和能源系统工程师主要分别解决的是上述氢能汽车研发与应用环节中的_______(填环节序号，下同)、_______和_______环节的问题。 （5）假如你是环境化学工程师，你将重点关注的环节是_______(填某一环节序号)，主要解决的问题是_______。 【答案】（1） （2）氢气 （3）电池研发人员 （4） ①. ① ②. ② ③. ④ （5） ①. ⑤ ②. 氢能电池循环利用 【解析】 【小问1详解】 水催化制氢的化学方程式为。 【小问2详解】 氢氧燃料电池中，在负极发生氧化反应，故在负极发生反应的物质是氢气 【小问3详解】 电池集成工程师常用电池研发人员研发的电池原理来研制车载储能电池 【小问4详解】 催化剂科学家、电池研发人员和能源系统工程师主要分别解决的是上述氢能汽车研发与应用环节中的水催化制氢、研发高性能氢能电池和应用车载储能电池作汽车能源，故答案为①, ②, ④。 【小问5详解】 假如我是环境化学工程师，你将重点关注的环节是⑤回收氢能电池，主要解决的问题是氢能电池循环利用。 30. 氨气(NH3)的实验室制备、收集装置如下图所示，请回答下列问题： （1）写出实验室制备氨气的化学方程式_______。 （2）图中仪器A的名称是_______；仪器B的名称是_______。 （3）氨气的收集方法是向_______排空气法(选填“上”或“下”)。 （4）氨溶于水的喷泉实验体现了氨气_______的性质(选填“易溶于水”或“还原性”)。 （5）氨的水溶液(俗称氨水)能使酚酞溶液变红，说明氨水显_______(选填“酸性”或“碱性”)。 （6）氨气可用于_______(选填“工业制硝酸”或“用作保护气”)。 （7）干燥氨气可以用_______(选填“浓硫酸”或“碱石灰”) （8）为防止环境污染，以下装置(盛放的液体均为水)可用于吸收多余氨的是_______(填序号)。 【答案】（1） （2） ①. 试管 ②. 酒精灯 （3）下 （4）易溶于水 （5）碱性 （6）工业制 （7）碱石灰 （8）② 【解析】 【分析】如图装置为氨气的发生装置，试管中反应的化学方程式为，氨气极易溶于水，密度比空气小，用向下排空法收集，据此回答。 【小问1详解】 实验室常用加热氯化铵和氢氧化钙固体制备氨气，化学方程式为； 【小问2详解】 仪器A的名称是试管；仪器B的名称是酒精灯； 【小问3详解】 氨气的密度比空气小，收集方法是向下排空气法； 【小问4详解】 氨溶于水的喷泉实验体现了氨气极易溶于水的性质； 【小问5详解】 氨的水溶液(俗称氨水)能使酚酞溶液变红，说明氨水显碱性； 【小问6详解】 氨气可用于工业制，基本原理是氨气催化氧化为NO，NO和O2反应生成NO2，NO2与水反应生成和NO； 【小问7详解】 氨气为碱性气体，应选用碱性干燥剂碱石灰进行干燥； 【小问8详解】 由于氨气极易溶于水，故吸收多余氨气时应注意防倒吸，②能吸收多余的氨气，且能防倒吸。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 永春一中高一年级期中考试化学科(学考)试卷 考试时间：75分钟；满分：100分 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。Ⅰ卷共25个小题，Ⅱ卷共4个小题。 相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 第Ⅰ卷(选择题50分) 一、选择题：本题共25小题，每小题2分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 铝的核素中的“27”表示的是 A. 质子数 B. 质量数 C. 中子数 D. 电子数 2. 芯片是各种计算机、手机和微电子产品的核心部件，它的主要材料是： A. Si B. SiO2 C. H2SiO3 D. Na2SiO3 3. 下列除去括号中的杂质所用试剂正确的是 A. Al(Cu)——稀盐酸 B. Fe2(SO4)3[FeSO4]——Cl2 C. Fe3O4(Al2O3)——稀H2SO4 D. O2(Cl2)——NaOH溶液 4. 下列物质间的反应，其能量变化符合如图的是（ ） A. 碳酸钙的分解 B. 灼热的炭与水蒸气反应 C. Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体混合 D. 钠与水反应 5. 下列有机物分子的空间填充模型，表示乙醇的是 A. B. C. D. 6. 下列属于取代反应的是 A. C2H4+3O22CO2+2H2O B. CH2=CH2+HBr→ CH3CH2Br C. CH4+Cl2CH3Cl+HCl D. 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O 7. 在相同状况下，质量相同的乙烯和一氧化碳具有不同的 A. 原子个数 B. 物质的量 C. 体积 D. 密度 8. 短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T为铝元素。 元素R的氢化物的电子式为 A. B. C. D. 9. 美国科学家用某有机分子和球形笼状分子制成了“纳米车”(如图所示)，每辆“纳米车”是由一个有机分子和4个分子构成，直径约6到9纳米。下列说法正确的是 A. 用激光笔照射该物质分散在蒸馏水中形成的分散系，光线通过时出现明亮的光路 B. 人们用肉眼可以清晰看到“纳米车”的运动 C. 是一种新型的化合物 D. 与石墨不是同素异形体 10. 2022年2月4日至2月20日，第24届冬奥会在中国北京市和张家口市联合举行，冬奥会中所使用的材料属于有机高分子材料的是 A．为场馆提供电能的晶体硅太阳能电池 B．轻合金材料制成的冰刀 C．大理石冰壶 D．聚氨酯速滑服 A. A B. B C. C D. D 11. 下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是 A. H2SO4 B. NaCl C. MgCl2 D. NaOH 12. 羰基硫（COS）可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫的危害。在恒容密闭容器中，CO 和 H2S 混合加热生成羰基硫的反应为 CO（g）＋H2S（g）COS（g）＋H2（g）。下列说法能充分说明该反应已经达到化学平衡状态的是 A. 正、逆反应速率都等于零 B. CO、H2S、COS、H2 的浓度相等 C. CO、H2S、COS、H2 在容器中共存 D. CO、H2S、COS、H2 的浓度均不再变化 13. 科学家制得一种新型分子。关于和的下列说法不正确的是 A. 互为同素异形体 B. 均属于纯净物 C. 化学性质均相同 D. 都属于单质 14. 下列物质中，不能由两种单质直接化合制得的是 A. B. C. D. 15. 下列日常生活中的做法，与控制反应速率无关的是 A. 用煤粉代替煤球 B. 自制米酒控制温度 C. 用冰箱冷藏食物 D. 奶茶中添加甜味剂 16. 用碳酸钠固体配制100mL0.5mol•L-1的Na2CO3溶液，需经过称量、溶解、移液、定容等操作。下列图示对应的操作，其中符合规范要求的是 A. 称量 B. 溶解 C. 移液 D. 定容 17. 下列互为同分异构体的是 A. 与 B. 正丁烷与异丁烷 C. 与 D. 白磷与红磷 18. 在汽车尾气处理装置中发生如下反应：。下列有关该反应的说法中正确的是 A. 是氧化剂 B. 被还原 C. CO发生还原反应 D. 失去电子 19. 下列实验装置不能达到实验目的是 A. 验证Na和水反应是否为放热反应 B. 用做喷泉实验 C. 观察纯碱的焰色反应 D. 比较、的稳定性 A. A B. B C. C D. D 20. 锌(Zn)-空气电池的总反应式：2Zn+O2+2H2O=2Zn(OH)2，装置如图所示。 下列说法不正确的是 A. 多孔石墨电极上发生还原反应 B. 电子从锌电极经过KOH溶液流向石墨电极 C. 负极的电极反应：Zn-2e-+2OH- =Zn(OH)2 D. 电池工作时，电解质溶液中K+的数目保持不变 21. 下列离子方程式书写正确的是 A. 钠与水：Na＋H2O=Na＋＋OH-＋H2 ↑ B. Cl2与水的反应：Cl2+ H2O＝2H++ Cl-+ClO- C. 铜投入浓硝酸中：Cu+4H++2NO3-= Cu2++2NO↑+ 2H2O D. 氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 3NH3•H2O = Al(OH)3↓+ 3NH4+ 22. 下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 A. Ba2+、Ag+、、 B. Na+、H+、Cl-、 C. Cu2+、Fe3+、I-、 D. Al3+、Mg2+、、Cl- 23. 同分异构现象是有机物种类繁多的原因之一。与CH3CH2CH2OH互为同分异构体的是（ ） A. (CH3)2CHOH B. (CH3)2CHCOOH C. CH3CH2CHO D. CH3CH2CH2CH2OH 24. 下列说法中，不正确的是(表示阿伏伽德罗常数的值) A. 的摩尔质量为 B. 所含钠离子数为 C. 在标准状况下的体积约为22.4L D. 40g NaOH溶解在1L水中，所得溶液的物质的量浓度为 25. 某白色粉末中可能含有Ca(NO3)2、BaCl2、Na2CO3， 现进行以下实验： (1)将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成； (2)向(1)的悬浊液中加入过量稀硝酸白色沉淀消失，并有气泡产生； (3)取少量(2) 的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。下列说法正确的是 A. 步骤(1) 中的白色沉淀为CaCO3和BaCO3的混合物 B. 步骤(2)中一定发生的离子反应为BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O C. 将步骤(2)中的稀硝酸改用稀盐酸，对整个实验结果没有影响 D. 通过分析，该白色粉末一定含有Na2CO3，可能含有Ca(NO3)2、BaCl2 第Ⅱ卷(非选择题50分) 二、非选择题：本题共5小题，共50分。 26. 化学与人们的生活密不可分，请回答下列问题。 （1）选择合适的物质，将其标号填在横线上。 A． B． C． D． E．蛋白质 F．油脂 分子空间构型为正四面体的是___________；可作为食品酸味调味剂的是___________。 （2）粮食可以酿成含不同浓度乙醇的酒，乙醇分子中所含的官能团名称是___________。 （3）重油通过催化裂化得到的汽油，可进一步裂解得到乙烯、乙烷等重要的化工原料。由乙烯可制得有机高分子材料、药物等成千上万种有用的物质。 ①反应Ⅰ的化学方程式是___________。 ②反应Ⅱ的反应类型是___________。 ③鉴别乙酸和乙醇可选用的试剂是___________(填“紫色石蕊溶液”或“水”)。 27. 下表列出了①～⑥六种元素在周期表中的位置： 周期 族 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 1 ① 2 ② ③ 3 ④ ⑤ ⑥ 按要求回答下列问题。 （1）元素⑥的最高正化合价是___________，最低负化合价为___________。 （2）元素⑤在周期表中的位置是___________。 （3）元素②和元素③的非金属性强弱关系是②___________(填“>”或“<”)③；表中所列六种元素的单质，常温下为有色气体的是___________(填化学式，下同)，其单质的水溶液呈___________(填“酸性”或“碱性”)。 （4）①～⑥六种元素中原子半径最大的是___________(填元素符号，下同)。②、③两种元素的最简单氢化物中更稳定的是___________。 （5）④与⑤相比，金属性较强的是___________。 （6）最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是___________，属于两性氢氧化物的是___________。 （7）元素③与元素④能形成原子个数比为的化合物Y，Y在常温下为固态，焰色试验为黄色，常用作呼吸面具中的供氧剂。写出Y的化学式：___________。 （8）碳的一种氢化物结构式为，其分子式是___________，其中碳元素与氢元素的质量比___________。 28. 双组元液体推进剂是一类重要的“粮食”，由燃烧剂和助燃剂组成，肼()、偏二甲肼()是常用的燃烧剂。长征二号是我国研制的第一代液体运载火箭，其推进剂配方为和。 （1）和点燃生成三种无毒物质，化学方程式为___________。 （2）用氨可将氮氧化物转化为无毒气体。如，该反应中，被氧化的物质是___________(填化学式)，若反应中生成，则转移电子___________mol，NO遇空气会变___________色。 29. 经查询，氢能汽车研发与应用所需的与化学相关的职业信息如下： 职业名称 主要工作职责 催化剂科学家 研发新的高效催化剂 电池研发人员 研发高性能电池的原理和结构 电池集成工程师 用高性能电池原理来研制车载储能电池 能源系统工程师 设计和优化能源系统 环境化学工程师 开发新环保技术 氢能汽车研发与应用有如下环节： ①水催化制氢 ②研发高性能氢能电池 ③研制氢能车载储能电池 ④应用车载储能电池作汽车能源 ⑤回收氢能电池 （1）水催化制氢的化学方程式为_______。 （2）氢氧燃料电池中，在负极发生反应的物质是_______。 （3）电池集成工程师常用_______(填职业名称)研发的电池原理来研制车载储能电池。 （4）催化剂科学家、电池研发人员和能源系统工程师主要分别解决的是上述氢能汽车研发与应用环节中的_______(填环节序号，下同)、_______和_______环节的问题。 （5）假如你是环境化学工程师，你将重点关注的环节是_______(填某一环节序号)，主要解决的问题是_______。 30. 氨气(NH3)的实验室制备、收集装置如下图所示，请回答下列问题： （1）写出实验室制备氨气的化学方程式_______。 （2）图中仪器A的名称是_______；仪器B的名称是_______。 （3）氨气的收集方法是向_______排空气法(选填“上”或“下”)。 （4）氨溶于水的喷泉实验体现了氨气_______的性质(选填“易溶于水”或“还原性”)。 （5）氨的水溶液(俗称氨水)能使酚酞溶液变红，说明氨水显_______(选填“酸性”或“碱性”)。 （6）氨气可用于_______(选填“工业制硝酸”或“用作保护气”)。 （7）干燥氨气可以用_______(选填“浓硫酸”或“碱石灰”) （8）为防止环境污染，以下装置(盛放的液体均为水)可用于吸收多余氨的是_______(填序号)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $