福建泉州市永春第一中学2025-2026学年下学期高一年级期中考试 化学（选考）试卷

永春一中高一年级期中考试化学科参考答案（2026.4) 一、选择题（只有一个选项正确，1~10每题2分，11~18每题3分，共44分） 题号12345678910111213 A B 题号1415161718 答案DC B DC 二、填空题（共4小题，共56分） 19.(14分)(1)af (2)46 (3)4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g)AH=-1808kJ-mol- (④加入催化剂、升高温度等(1分) (5)bd (间@0.06mol-L1min1②>(1分) ⑧30% 20.(14分1)：N:N:(1分) (2)Ca(OH)+2NH,CICaCl+2NH,+2H,O NaOH固体(1分) (3)2NH3+SO2+H2O+Ba2+=BaSO3J+2NH AB (40.045 (5)3:1 (6)N2H6(HSO4)2 21.(14分)1)Cu(1分) 氧化(1分) AgNO3(1分) 2)①2H*+2e=H2个 ②4.48L (3)be (4①阳(1分)②2N0+6e+4H,0=N2+80H ®子或0.75mol 22.(14分)1)蒸馏烧瓶(1分) 浓硫酸(1分) (2)3Cu+8H*+2NO=3Cu2++2N0个+4组，0 仔)防止空气中水蒸气进入三颈烧瓶与亚硝酰氯反应 (④)排尽装置内的空气，防止NO被氧化 (5)NOCI+20H=CI-+NO +HO (同c(1分) (7)n(4gN0)=0.8molL×0.0245L=0.0196mol,25mL溶液中n(Cr）=n(4gW0)=0.0196mol, 则250mL溶液中n0N0C1=0.196mol,m0N0C)=0.196mol×65.5g/mol=12.838g,质量分数 _12.838gx10%=98%。6分) 13.1g 1/1永春一中高一年级期中考试化学科（选考）试卷（2026.4) 命题：温林建审题：陈志明 考试时间：75分钟试卷总分：100分成绩 可能用到的相对原子质量：H-1N-140-16A1-27C1-35.5Fe-56Zn-65 一、选择题（只有一个选项正确，1~10每题2分，11~18每题3分，共44分） 1.清代医学家赵学敏《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条 目下写道：“性最烈，能蚀五金…其水甚强，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛。”， 我们对“强水”的推测正确的是() A.“强水”是氨水 B.“强水”在实验室中通常保存在棕色试剂瓶中 C.“强水”能使酚酞试剂变红D.浓的强水”在加热时会使F、A1钝化 2.下列化学用语表述正确的是( A.氮气分子中的共价键类型：极性共价键 B.氨水的化学式：NH3 C.S2的结构示意图 D. Cu,s中元素价态：Cu, 3.化学已渗透到人类生活的各个方面。下列说法不正确的是() A.“光化学烟雾”的形成与氮氧化物有关 B.二氧化硫可作为食品添加剂 C.BaSO,和BaCO,均难溶于水，均可用作“钡餐， D.侯氏制碱法以H,O、NH、CO2NaCl为原料制备NaHCO,和NH,Cl 4.探究化学反应速率的影响因素。控制其他条件相同，下列选择的试剂不能达到 实验目的的是( 选项 选择的试剂 实验目的 A 表面积相同的镁条、铁片，Imol-L1盐酸 反应物本身的性质对反应速率的影响 B 块状碳酸钙，碳酸钙粉末，1mol-L-1盐酸 反应物接触面积对反应速率的影响 C 3%H02+Mn02,8%H02 催化剂对反应速率的影响 D 3%H02,8%H02 浓度对反应速率的影响 5.同主族元素形成的同一类型的化合物，往往结构和性质很相似，如PH4的结构 高一年化学科（选考）试卷第1页（共8页） 和性质与NH4C相似，有关PH4I的叙述中不正确的是(·) A.可由PH与HI化合生成 B.将其加热可以分解 C.能跟NaOH溶液反应 D.不属于离子化合物 6.下列实验装置能达到实验目的的是( ) NO:- NH- 水 含L,的 饱和 苯溶液 NaOH 锥封水 /食盐水 CCL A.萃取后的分液操作 B,喷泉实验 C.收集NO2气体 D.吸收NH尾气 7. 在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是( ) A.Na、K、SO、HCO; B.Cu2+、K+、SO、NO C.Na、K、Cr、So D.Fe2+、K+、No3、S0 8.一定条件下发生反应：C0(8)+2H,(8)=CH,OH(g△H=-128.8 kJ.mol,测得反 应过程中的能量变化如图所示。下列说法正确的是( 个能量C(g+O(g+4H(g) A.该反应中反应物的总能量大于生成物的总能量 2H2(g)+C0(g) …… B.升温能增大正反应速率，减小逆反应速率 128.8kJ-mol C.CHOH(g)CO(g)+2H2(g)AH=-128.8kJ.mol- CH3OH(g) 反应过程 D.1molH2(g)完全反应生成CH,OH(g)时放出的热量是128.8k 9.元素化合价和物质类别是研究物质性质的两个维度，图是氮元素及其化合物的 价类二维图。下列说法不合理的是( ↑化合价 +5 e ●8 A.b→a和b→c均属于氮的固定 +4 d +2 B.实验室可直接加热f或h制取a 6 0 ● C.d溶于水可生成c和e 3 ef。h 氢化物单质氧化物酸酸盐 D.反应c+a→b是治理大气污染的一种方法 物质类别 10.已知NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是() A.标准状况下，.22.4LH,0中含有的分子数为N B.1 mol NH,和1 mol NH,含有的电子数均为1ONa 高一年化学科（选考）试卷第2页（共8页) C、常温下，将2.7g铝片投入足量的浓硝酸中，铝失去的电子数为0,3N D.1molN与足量的H,充分反应，转移电子数为6N 11.封管实验“具有简易、方便、节约、绿色等优点，下列关于三个“封管实验”（夹 持装置未画出)的说法正确的是() NH.CI 含NH 名S0,的 A.加热③时溶液红色褪去，冷却后又变红色， 周体 的酚酞 品红溶液 溶液 体现SO,的漂白性 B.加热②时溶液变红，冷却后又变为无色 C.②③中都包括溶液褪色的过程，其褪色原理不同 D.加热①时，上部汇集了NH,CI固体，此现象与碘升华实验原理相似 12.如图所示，反应的总方程式为：2Cu十Ag20=Cu20十2Ag。下 Ag2O/Ag 列有关说法正确的是() A.负极的电极反应式为Ag20+2e+H2O=2Ag十2OH B.测量原理示意图中，电子从Cu经溶液流向Ag2O/Ag电极 C.电池工作时，OH向Cu电极移动 NaOH溶液 D.2 nolCu和1 molAg20的总能量低于1 molCu20和2 molAg的总能量 13.下列反应的离子方程式正确的是( ) A氯化铵溶液与氢氧化钠溶液加热：NH+OH≌NH·H,O B.钢铁吸氧腐蚀正极的反应：0，+2H,0+4e=4OH C.向硝酸亚铁溶液中加入稀硫酸：Fe2++4H*+NO;=Fe3++N0个+2H,0 D.过量氨水加入AIC,溶液中：AI+4NH,H,0=「A1(OH)4+4NH 14.温度一定时，在某恒压容器中发生反应2C(s)+2N0(g)=N,(g)+2C0(g),部 分气态反应物和生成物的物质的量随时间变化如图 18 所示（曲线m、)。下列说法正确的是(） 16 1.4 A.t,min时，反应达平衡状态 0 B.010min内平均反应速v(NO2)=0.lmol-L.min 0.8… 0.6 0.4 C.反应过程中，容器内气体的质量保持不变 02 4 0.0 D.平衡后充入1 mol Ar,此时化学反应速率减小 0 34i055 20 2330 时间/min 高一年化学科（选考）试卷第3页（共8页） 15.一瓶无色气体，可能由CO2、HCI、NH、NO2、NO、H2中的一种或几种组成 将此无色气体通过盛有足量浓硫酸的洗气瓶，气体体积减少，继续通过装有足量 NO2的干燥管，气体变为红棕色，将排出的气体通入盛有足量蒸馏水的洗气瓶， 无气体排出。则下列推断不正确的是() A.原气体一定含有CO2、NH,、NO B.原气体一定不含NO, C.原气体中N0和C0,的体积比为3：2 D.原气体一定不含H 16.氮化铬(CN)具有高硬度和良好的耐磨性。实验室利用CrC3与NH3反应制备 氮化铬，可选择的装置如图所示。已知：CC3熔点为383℃，易升华，高温下易 被氧气氧化，极易水解。下列说法错误的是( 游有CrCl,的石棉绒 A.装置V中可盛放碱石灰固体 B.先启动装置Ⅱ中管式炉进行加热，再通入NH3 C.装置的连接顺序为a→d→e→f→gb℃→f-→g D.装置V可检验后续装置是否堵塞，若装置堵塞，长颈漏斗中的液面上升 17.硝酸钠在玻璃业、染料业、农业等领域应用广泛。工业上以含氮氧化物废气 为原料生产。硝酸钠的流程如图所示： Na,C0,溶液 稀HNO (c mol Na,CO,) (e mol HNO,) a mol NO b mol NO, 吸收塔 转化器 →NaNO,溶液→NaNO,(s) 并且b>a NO C0 “空气 (d mol) 己知：①2NO2+Na2C03=NaNO3+NaNO2+C02: ②NO,+NO+Na,C0,=2NaNO2+CO2。下列叙述正确的是( A.NO,可与水反应生成硝酸，NO2属于酸性氧化物 B.同时发生反应①和②时，氧化产物与还原产物物质的量之比无法确定 C.转换器中每生成2molN0转移电子数为6NA 高一年化学科（选考)试卷第4页，（共8页） D.不考虑流程中元素的损尖，则存在等量关系：2b+3C+4=6c 18.向200mL稀疏酸和稀硝酸的泥合溶液中缀慢加入铁粉，产生气体的体积随铁 粉质量的变化如图所示（己知硝酸只被还原为 NO气体)。下列说法正确的是() ↑气体)L A.OA段反应的离子方程式为： Fe+2H=Fe2++H,个 A B B.A点溶液中的溶质为Fc,(SO,), C.原混合溶液中NO的物质的量为0.2mol 05.611.216.822.428.0m(铁粉)/g D.原混合溶液中HSO,的物质的量浓度为1mol.L 二、非选择题（共4小题，共56分） 19.(14分)Ⅱ.生产生活中的化学反应都伴随着能量的变化，请根据有关知识回答 下列问题： (1)下列变化属于放热反应的是 (填序号)》 a.生石灰溶于水 b.浓硫酸稀释 c.氢氧化钠固体溶于水 d.高温煅烧石灰石 e.氯化铵固体与氢氧化钡晶体混合搅拌 ￡.钠溶于水 (2)已知断裂1mol下列化学键需要的能量如下： 化学键 H-H N-H N=N 能量 436kJ 391kJ 946kJ 工业合成氨，是在一定条件下，N2和H2反应生成NH,当生成1moNH时，合成氨 反应放出的能量是 k。 (3)已知8.5gNH与N0完全反应生成氮气和气态水，放出226kJ的热量。写出该反应 的热化学方程式 Ⅱ.工业上将C02转化为燃料CH,可实现节能降碳，涉及的反应为： 4H2(g)+C02(g)=CH4(g)+2H20(g) (4)提高该反应速率的措施有」 (写出一条)。 (⑤)恒温恒容条件下，能说明反应达到平衡状态的是 (填标号)。 a.v(H2)=4v(Co2) b.容器内的压强保持不变 高一年化学科（选考）试卷第5页（共8页） c.气体密度保持不变 d.H,0和C0,的物质的量之比保持不变 Ⅲ.NOx是大气污染物的主要成分之一，消除NO,对改善环境具有重要意义。 (⑥一定温度下，在2L恒容密闭容器中充入2 moICH,和2molN02,发生反应： CH,(g)+2NO,(g)=N,(g)+CO,(g)+2H,O(g),nCH,)随时间变化情况如下表所示。 时间/min 0 5 10 15 20 25 n(CH)/mol 2.00 1.80 1.50 1.44 1.40 1.40 ①5~10min内NO2的平均反应速率v(N02)= ②t=1lmin时，vEe(填“><”或=”。 ③达平衡时CH,的转化率为 20.(14分)A、B、C、D是四种常见气体单质。E的相对分子质量比F小16，且F 为红棕色。有关的转化关系如图1所示（反应条件与部分反应的生成物略去)。请 回答下列问题： 白烟 可B 氧化铜加热 B BaCL,溶液NaOH溶液 图1 图2 (1)B的电子式为 (2)实验室制备气体Y的化学方程式为 实验室快速制取气体Y可以采用向 (填“NaOH固体”或“稀NaOH溶 液”)中加入浓氨水的方法来制取。 (3)若向a处通入气体Y(如图2所示)，BaC2溶液中产生白色沉淀，写出生成白色 沉淀的离子方程式为 若 向a处通入 (填选项)，.也会产生白色沉淀。 A.Cl2 B.NO2 C.N2 D.CO2 (4)将气体O2充满干燥烧瓶，将烧瓶倒置于水中，瓶内液面逐渐上升，假设烧瓶 内溶液不扩散，则最终该溶液中溶质的物质的量浓度为 mol-L-（按标 准状况下计算，计算结果保留到小数点后三位)。 (5)若5moNH3恰好能将6mol由NO和NO2组成的混合气体完全转化为N2和水，则 高一年化学科（选考）试卷第6页（共8页） 混合气体中n(No:n(NO,)= (6)氮的另一种氢化物的分子式为N,H,若将N,H,看作二元碱，则其与H,SO,形成 的酸式盐化学式为 21.(14分)探究原电池原理，化学电源对生产生活具有重要的意义。 ()理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。利用反应 “Cu+2Ag=2Ag+Cu2”设计成一个化学电池，该电池的负极材料是 ，发 生 (填“氧化”或“还原”)反应，电解质溶液是 溶液。 (2)将锌片和铁片浸入稀疏酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计。 ①铁片上发生的电极反应式为 ②若起始时该电池中两电极的总质量为60g,工作一段时间后，取出锌片和铁片 洗净干燥后称重，总质量为47g,则生成H2体积（标准状况）为 L。 (3)某种CH,OH燃料电池由甲醇、空气（氧气）、KOH溶液（电解质溶液）构成。下列 说法正确的是 (填序号)。 a.电池放电时通入空气的电极为负极 b.电池放电时，电解质溶液的pH逐渐减小 c.电池放电时每消耗6.4gCH,0H转移1.2mol电子 (4)微生物脱盐电池既可以处理废水中的铵盐，同时又能实现海水的淡化，原理如 图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子通过，阴离子交换膜只允许阴离子通过。 用电器 淡水 电极a 电极b C02 Na* N CH,COOH NO- E. 微生物 X离子交换膜 Y离子交换膜 海水 ①Y离子交换膜为 (填“阴”或者“阳)离子交换膜。 ②电极b的电极反应为 ③若处理含1mol NH的铵盐，则电极a产生C02的物质的量为 高一年化学科（选考）试卷第7页（共8页） 22.（14分)亚硝酰氯NOC1,熔点-64.5C,沸点-5.5C)为黄色气体，液态时呈红 褐色，遇水剧烈反应(2NOC1+H,O=2HCI+NO+NO2),可用于合成清洁剂、触 媒剂及中间体。某实验小组设计实验制备NOCI并测定产品中NOC1的含量。 回答下列问题： I如图所示，实验室可由Cl2与NO反应制备NOCl。 合一稀硝酸 无水CaCl: E 废气处理 一尾气处理 ←干燥纯净C2 -10℃冰盐水 A B 简要步骤如下：实验开始时，关闭K,打开K,K,通入一段时间的氯气，直至 三颈烧瓶中充满黄绿色气体，关闭K,打开K,，打开分液漏斗活塞，向装置a中 滴入适量稀硝酸。待装置C锥形瓶内上方红棕色气体完全消失时，关闭K2,打开 K,在三颈烧瓶中制备亚硝酰氯。 (1)仪器a的名称为 ,装置C中盛放的试剂是 (填名称)。 (②)装置A中发生反应的离子方程式为 (3)装置E的作用是 (④)实验开始时通入一段时间的氯气，原因是 (⑤)尾气中含有CL2NO和NOCl,某同学建议用NaOH溶液进行尾气处理，NaOH 溶液吸收NOC1的离子方程式为 (⑥下列说法错误的是 a.从安全或避免环境污染方面考虑，宜在通风橱内进行实验 b.若不慎亚硝酰氯接触到皮肤，及时用流动清水反复冲洗 c.冰盐水温度可达-10°C,所以装置D三颈烧瓶中会充满黄色气体NOC1 (7)NOC1纯度的测定：取制备的NOCI样品13.1g(杂质中不含有氯元素)溶于水配 制成250mL溶液；取出25.00mL置于烧杯中，加入0.8molL的AgN0,溶液24.50 mL恰好反应完全，NOCl的质量分数为 二。.（写出计算过程) 高一年化学科（选考）试卷第8页（共8页）