江苏盐城市响水中学2025-2026学年度第二学期高二年级期中考试 化学试题

江苏省响水中学2025~2026学年度第二学期高二年级期中考试 化学参考答案 选择题： 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B D D D A B B D C D 题号 11 12 13 答案 C C B 14．（每空2分，共16分） （1） （2）ab （3）60%（或0.6） 1.8 吸热 （4）c （5）偏小 向逆反应方向进行 15．（每空2分，共16分） （1） CD B < （2） （3） 16．（每空2分，共14分） （1）甲 18.20 （2）酚酞 （3）锥形瓶内溶液颜色的变化 （4）当滴入最后半滴标准NaOH溶液时，溶液颜色由无色刚好变为浅（粉）红色，且半分钟内不褪色 （5）0.036 （6）AC 17．（第5小题3分，其余每空2分，共15分） （1） （2）130 （3）阴离子交换膜 （4）2.4 mol （5）反应①为放热反应，反应②为吸热反应，随着温度的升高，反应①平衡逆向移动生成的的量小于反应②平衡正向移动消耗的的量，的转化率增大；随着温度的升高，催化剂的活性增强，导致的转化率增大 （6）变小 （7）少量多孔CaO可以吸附二氧化碳，从而促进二氧化碳与甲烷在催化剂表面接触反应，提高二氧化碳的转化率 学科网（北京）股份有限公司 $江苏省响水中学20252026学年度第二学期期中考试 高二化学答题纸 姓名 班级 (请用2B铅笔填涂下方的考号) 填涂考号 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写 清楚并认真填涂考号下方的涂点。 2.选择题部分必须使用2B铅笔填涂；非选择题部 日：日 分必须使用0.5毫米的黑色墨水签字笔书写， H H 字体工整笔迹清楚。 八 八 } 八 3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答， 超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试 ▣ 口 令 题卷上答题无效。 4.保持卡面清洁，不折叠、不破损。 ① 涂填样例 正确填涂 错误填涂 ☑0四的 第I卷 选择题（用2B铅笔将正确选项填满涂实） 1 OAOB× 6 OA OB 11 OAO丛 2 OA OB 7 OA OB× 12 OA OB 3 OA OB 效 OA OB 女 13 OA OB× 4 OA OB 效 9 OAOB× 5 OA OB 10 OABu× 第川卷综合题 14.(16分) (1) (2) (3) (4) (5) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 请在各题目的答题区域内作答，超出黑 15.（16分) (1) (2) (3) 16.(14分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) 请在各题目的答题区域内作答，超出， 色矩形边框限定区域的答案无效 17.(15分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) 以下空白 黑色矩形边框限定区域的答案无效 江苏省响水中学2025~2026学年度第二学期高二年级期中考试 化学试题 考生注意： 1．本试题分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷，共8页； 2．满分100分，考试时间为75分钟； 3．可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 N-14 Cu-64 Zn-65 第Ⅰ卷（满分39分） 一、单项选择题：共13题，每小题3分，共39分。每小题只有一个选项最符合题意。 1．化学反应速率在工农业生产和日常生活中都有重要作用，下列说法正确的是 A．将肉类食品进行低温冷藏，能使其永远不会腐败变质 B．茶叶等包装中加入还原性铁粉，能显著延长茶叶的储存时间 C．夏天面粉的发酵速率与冬天面粉的发酵速率相差不大 D．在化学工业中，选用催化剂一定能提高经济效益 2．关于如图所示各装置的叙述正确的是 A．图1是化学能转变为电能的装置，总反应为 B．图2铁钉发生吸氧腐蚀，导管中水面上升，负极反应为 C．图3装置可在铁件表面镀铜，溶液浓度不变 D．图4支撑海港码头基础的钢管桩与电源的负极相连，以防止被海水腐蚀 3．下列解释实验现象或实验事实的表达式正确的是 A．醋酸除水垢的离子方程式： B．甲烷的标准燃烧热为，其热化学方程式： C．用惰性电极电解溶液的离子方程式为 D．氨水中滴入酚酞溶液变红： 4．下列溶液一定呈中性的是 A．由等体积、等物质的量浓度的硫酸跟NaOH溶液混合后所形成的溶液 B．的溶液 C．的溶液 D．的溶液 5．氯元素具有多种化合价，可形成、、、和等离子，在一定条件下能发生相互转化。在新型催化剂作用下，氧化可获得：，对于该反应下列说法正确的是 A．该反应 B．与反应转移电子数约为 C．的使用能降低该反应的焓变 D．反应的平衡常数 6．与纯水的电离相似，液氨中也存在着微弱的电离：。一定温度下，液氨的电离达到平衡时，下列有关说法不正确的是 A．是常数 B．存在 C．加入氯化铵固体，液氨的电离平衡逆向移动 D．Na和液氨在一定条件下能发生反应： 7．利用催化技术将汽车尾气中的NO和CO转化成气体和气体，在其他条件不变的情况下，只改变温度或加入催化剂对CO浓度的影响结果如图，下列分析不合理的是 A．对比曲线I和II可知，II使用了催化剂 B．对比三条曲线，可知III的温度最低 C．该反应： D．平衡常数： 8．以为催化剂的光热化学循环分解反应为温室气体减排提供了一个新途径，该反应的机理及各分子化学键完全断裂时的能量变化如图所示： 下列说法不正确的是 A．过程①中钛氧键断裂会吸收能量 B．该反应中，光能和热能转化为化学能 C．使用作为催化剂可以降低反应的活化能，从而提高化学反应速率 D．分解反应的热化学方程式为： 9．电解法制备的装置如图所示。下列说法正确的是 A．该装置工作时将化学能转化为电能 B．电极b与电源负极相连接 C．电解时a极电极反应式： D．电解生成时，理论上有从a极室通过质子交换膜进入b极室 10．T℃时，向2.0 L恒容密闭容器中充入，气体发生反应： 。测定的部分数据如下表： t/s 0 50 150 250 350 0 0.16 0.19 0.20 0.20 下列说法正确的是 A．反应在前50 s的平均速率 B．平衡后向容器中充入1.0 mol He，平衡向正向移动，平衡常数不变 C．其他条件不变，升高温度，增加，减小，平衡向正向移动 D．相同温度下，起始时向容器中充入、和，反应达到平衡前 11．化学链燃烧是利用载氧体将空气中的氧传输至燃料的新型燃烧技术。以为燃料的化学链燃烧原理如图-1所示。在一定温度与压强下，先后交替以一定流速向反应器中通入空气、，循环发生载氧体储氧和供氧反应。 以镧（La）铁氧化物作载氧体供氧时，的氧化反应首先经历了由至的逐步脱氢过程，该反应历程中的相对能量变化如图-2所示（TS表示过渡态；*表示载氧体表面吸附位点，如表示吸附在载氧体表面的）。下列说法错误的是 A．逐步脱氢过程中属于放热反应的共有3步 B．脱氢反应的决速步骤需要克服的相对能量是1.50 eV C．甲烷燃料电池是将甲烷燃烧的热能转化为电能 D．与直接在空气中燃烧相比，化学链燃烧的优点之一是减少氮氧化物等污染物的的排放 12．下列实验操作对应的现象和结论均正确的是 实验操作 实验现象 实验结论 A 用pH计测溶液和HClO溶液的pH值 前者pH约为4，后者pH约为3 结合出的能力比强 B 取溶液，向其中加入溶液，振荡，向上层清液滴加3~4滴KSCN溶液，观察溶液颜色变化 溶液变为血红色 反应是可逆反应 C 等体积的HCOOH溶液和溶液分别与足量锌反应 溶液中放出的气体多 酸性： D 将盛有和混合气体的烧瓶置于热水中 烧瓶内红棕色变深 13．与重整生成和CO的过程中发生的主要反应有： 反应I： 反应II： 在下，将的混合气体置于密闭容器中，不同温度下重整体系中和的平衡转化率如图所示。下列说法正确的是 A．升高温度反应I向正向移动，反应II向逆向移动，但反应速率都增大 B．由图推知，体系中可能存在反应 C．恒温下压缩反应体系，反应II平衡不发生移动 D．500~800℃间，改用选择性催化剂可以使两条曲线重合 第Ⅱ卷（共61分） 二、非选择题：共4题，共61分。 14．（16分）在容积为2 L的密闭容器中，进行如下反应：，最初加入1.0 mol A和2.2 mol B，在不同温度下，D的物质的量和时间t的关系如图。试回答下列问题： （1）800℃时，0~5min内，以B表示的平均反应速率为_________。 （2）能判断该反应达到化学平衡状态的依据有_________________。 a．容器中压强不变 b．混合气体中不变 c． d． （3）利用图中数据计算：800℃时A物质的平衡转化率为_________，800℃时的平衡常数_________，该反应为_________反应（填“吸热”或“放热”）。 （4）下列措施既能提高反应物的平衡转化率，又能增大反应速率的是_____（填标号） a．加入催化剂 b．恒容条件充入氩气 c．升高温度 d．增大初始投料比 （5）700℃时，该反应的K值比800℃时_________（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。 700℃下某时刻测得体系中各物质的量如下： ，，，，则此时该反应_________（填“向正反应方向进行”、“向逆反应方向进行”或“处于平衡状态”）。 15．（16分）电解质在水溶液中存在多种过程。 （1）请回答下列有关HA溶液的问题： ①若T℃时，溶液的，溶液中，则的HA溶液中水电离出的_________。 ②在室温下，用蒸馏水稀释溶液时，下列选项呈减小趋势的是_____。 A．水的电离程度 B．溶液中和的乘积 C． D．溶液中的值 ③室温下，取的盐酸和HA溶液各100 mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示： i．图中表示HA溶液pH变化曲线的是_________（填“A”或“B”）。 ii．设盐酸中加入Zn的质量为，HA溶液中加入Zn的质量为，则_____（填“>”“<”或“=”）。 （2）磷能形成多种含氧酸。 ①次磷酸（）是一种精细化工产品。向溶液中加入20 mL等物质的量浓度的NaOH溶液后，所得的溶液中只有、两种阴离子。写出少量溶液与足量NaOH溶液反应的化学方程式：__________________________。 ②亚磷酸（）是二元中强酸，25℃时亚磷酸的电离常数为、。则亚磷酸溶液中________________。 ③已知25℃时，磷酸和氢氟酸的电离常数如下表所示。 物质 HF 电离常数 ； ； 写出足量NaF溶液和少量溶液反应的离子方程式__________________。 （3）现有的氢氟酸溶液，调节溶液pH（忽略调节时体积变化），实验测得25℃时平衡体系中、与溶液pH的关系如图所示。则25℃时，HF的电离平衡常数_________。 16．食醋是日常饮食中的一种调味剂，国家标准规定酿造食醋中醋酸含量不得低于0.035 g/mL，实验室用标准NaOH溶液测定食醋中醋酸的浓度，以检测食醋是否符合国家标准，某品牌白醋的醋酸浓度测定过程如图所示： （1）选用______（填“甲”或“乙”）滴定管量取10.00 mL白醋后，滴定管读数如丙图所示，此时液面显示读数a为______mL，将其稀释至100 mL备用。 （2）为尽可能的减少实验误差，应该选___________（填“酚酞”、“甲基橙”或“石蕊”）作指示剂。 （3）用标准氢氧化钠溶液滴定待测的白醋时，眼睛应该注视______________。 （4）该滴定实验达到终点时的现象是___________________________________。 （5）用0.060 mol/L标准NaOH溶液滴定上述稀释后的醋酸溶液，滴定结果如表所示： 滴定次数 待测溶液的体积/mL 标准溶液的体积 滴定前刻度/mL 滴定后刻度/mL 1 25.00 mL 0.02 25.01 2 25.00 mL 0.70 25.71 3 25.00 mL 0.50 24.20 则该品牌白醋中醋酸含量为__________g/ml。 （6）下列操作中，可能使所测白醋中醋酸的浓度数值偏高的是_________（填字母）。 A．读取NaOH溶液体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数 B．取待测液的滴管，取液前滴定管尖嘴处无气泡，取液后尖嘴处出现气泡 C．碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗就直接注入标准NaOH溶液 D．滴定前盛放白醋稀溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干 17．中国首次实现了利用二氧化碳人工合成淀粉，为全球的“碳达峰”、“碳中和”起到重大的支撑作用，研究二氧化碳的收集和利用成为了科研方面的热点。 I．电化学法将转化为甲酸 科学家近年发明了一种新型Zn-水介质电池。如图-1所示，电极分别为金属锌和选择性催化材料，放电时，被转化为储氢物质甲酸。 注：双极隔膜为一层阳离子交换膜和一层阴离子交换膜复合而成，中间为水，作为电解质溶液中和的来源。 （1）放电时，正极电极反应式为________________________________________。 （2）充电时每生成，理论上阴极获得Zn质量为__________________g。 （3）与Zn极室相连的离子交换膜为______________________________________。 II．热化学法将转化为甲醇 反应① 反应② （已知：（或CO）的选择性）。 将和混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应器，的选择性、的转化率与温度的关系如图-2所示。 （4）230℃时，测得的转化率为40%，此时剩余的物质的量为__________。 （5）随着温度的升高，的转化率增大，其主要原因是______________________。 （6）其他条件不变，增大压强，CO选择性的变化为_________（选填“不变”、“变大”或“变小”） III．和催化重整制取和CO 1991年，Ashcroft提出了甲烷二氧化碳重整的技术理论：气体分子吸附至催化剂表面后发生反应。 500℃时，反应如下： （7）在催化剂中添加少量多孔CaO能提高转化率，其原因是________________。 学科网（北京）股份有限公司 $