精品解析：江苏无锡市锡东高级中学2025-2026学年度第二学期期中考试 高二化学试卷

2025-2026学年度第二学期期中考试 高二化学试卷 考试时间：75分钟 分值：100分 可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 K：39 Cu：64 I：127 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 盐类水解在生产、生活中应用广泛，下列物质的用途与盐类水解无关的是 A. 用可溶性铁盐和铝盐作自来水的净水剂 B. 用溶液处理锅炉里的水垢 C. 用氯化铵溶液除铁锈 D. 利用加热溶液的方法制取，进而制备纳米级 【答案】B 【解析】 【详解】A．可溶性铁盐、铝盐中的、水解生成氢氧化铝、氢氧化铁胶体，可吸附水中悬浮杂质净水，与盐类水解有关，A错误； B．用溶液处理水垢的原理是沉淀转化：，将难溶于酸的转化为易溶于酸的后用酸去除，与盐类水解无关，B正确； C．氯化铵是强酸弱碱盐，水解使溶液显酸性，H+可与铁锈反应达到除锈目的，与盐类水解有关，C错误； D．加热溶液时发生水解反应： ，加热使挥发促进水解趋于完全，最终得到，与盐类水解有关，D错误； 故答案为B。 2. 泡沫灭火器使用时发生反应。下列说法正确的是 A. 中子数为10的氧原子可表示为 B. 的结构示意图为 C. 水解的离子方程式： D. 的电离方程式： 【答案】D 【解析】 【详解】A．已知O是8号元素，质量数等于质子数+中子数，故中子数为10的氧原子可表示为，A错误； B．Al3+的结构示意图为：，是Al的原子结构示意图，B错误； C．水解的离子方程式为：，是电离方程式，C错误； D．Al2(SO4)3是强电解质，故其电离方程式为：，D正确。 3. 下列叙述与对应图示相符的是 A．中和反应反应热的测定 B．稳定性：石墨>金刚石 C．验证锌与稀硫酸的反应为放热反应 D．验证温度对化学反应速率的影响 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．铜质搅拌器散热快，大小烧杯之间未形成隔热层，加快热量散失，均将增大实验误差，A不合题意； B．由题干图示信息可知，等质量的石墨总能量比金刚石低，物质具有的能量越低越稳定，即石墨的稳定性＞金刚石，B符合题意； C．由于Zn和稀硫酸产生H2，能够将注射器活塞往外推，即该装置不能验证锌与稀硫酸的反应为放热反应，C不合题意； D．实验中H2O2的浓度不相同，即变量不唯一(有浓度和温度)，不能验证温度对化学反应速率的影响，D不合题意。 4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. =10-12mol·L-1的溶液中：Na＋、Al3＋、Cl-、SO B. 在pH为1的溶液：K＋、Fe2＋、SCN-、NO C. 使甲基橙变红的溶液中：Na＋、Mg2＋、CO、Al3＋ D. 水电离的c(H＋)=1×10-13mol·L-1的溶液：Na＋、Mg2＋、SO、HCO 【答案】A 【解析】 【详解】A．=10-12mol·L-1，则=10-2mol·L-1，pH=2，即溶液呈酸性，所给离子能大量共存，A正确； B．在pH为1的溶液中，具有强氧化性，与Fe2＋发生氧化还原反应生成Fe3＋，Fe3＋与SCN-生成血红色配合物不能大量共存，B错误； C．使甲基橙变红的溶液呈酸性，不能在酸性溶液中大量存在，C错误； D．由水电离的c(H＋)=1×10-13mol·L-1的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，在碱性条件下，Mg2＋、不能大量存在，酸性条件下，不能大量存在，D错误； 故选A。 5. 对于反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，下列说法正确的是 A. 该反应的ΔS>0 B. 升温、加压或使用催化剂能增大SO3的生成速率 C. 使用高效催化剂能降低反应的焓变 D. 该反应的平衡常数可表示为K= 【答案】B 【解析】 【详解】A．2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)正反应放热，ΔS<0，故A错误； B．升温、加压或使用催化剂能加快反应速率，增大SO3的生成速率，故B正确； C．催化剂不能改变反应的焓变，故C错误； D．该反应的平衡常数可表示为K=，故D错误； 选B。 阅读材料，硫及其化合物用途广泛。实验室可用固体与酸反应制取气体；可用作脱硫剂，催化脱除工业废气中的，生成单质硫；能将氧化为，用于制作燃料电池；稀与稀溶液反应生成，放出的热量为57.3。完成问题： 6. 下列化学反应表示正确的是 A. 向溶液中通入过量： B. 与浓硝酸反应： C. 稀与稀溶液反应： D. 碱性燃料电池的负极反应： 7. 脱除反应过程的部分机理如图所示。已知图中甲、乙是两种不同的吸附方式。下列说法不正确的是 A. 脱硫剂活性降低的原因可能是生成的硫单质覆盖在表面 B. 图中氧元素的化合价未发生变化 C. 图甲中对的吸附能力弱于图乙 D. 失效的脱硫剂可在氢气中加热重新转化为，实现“再生” 【答案】6. A 7. D 【解析】 【6题详解】 A．向溶液中通入过量时，由于过量，完全反应生成酸式盐，化学方程式为SO2 + NaOH = NaHSO3，A正确； B．浓硝酸具有强氧化性，中的和均具有还原性，会被浓硝酸氧化，不可能生成和气体，正确的离子方程式为：FeS+10H++9=Fe3+++9NO2↑+5H2O，B错误； C．稀与稀溶液反应生成时放出57.3 kJ的热量，反应生成，则应为，C错误； D．碱性燃料电池中，负极发生氧化反应，碱性条件下产物应为而非，负极反应式为=，D错误； 故选A。 【7题详解】 A．生成的硫单质覆盖在表面，会阻碍与脱硫剂接触，导致脱硫剂活性降低，A正确； B．图中铁元素的化合价由+3价降低至+2价，硫元素的化合价由价升高至0价，氧元素的化合价未发生变化，反应过程中氧元素始终为价，B正确； C．Fe2O3中铁元素为+3价、氧元素为-2价，图甲中中的H与的Fe相连，两原子都带正电荷，同种电荷相斥，故吸附能力较弱，而乙图中中的H与的O相连，H带正电荷，O带负电荷，异种电荷吸引，吸附作用更强，故Fe2O3对的吸附能力图甲中弱于图乙，C正确； D．常作还原剂，加热条件下会还原铁的氧化物为单质，无法生成，失效的脱硫剂需在氧气中加热重新转化为，实现再生，D错误； 故选D。 8. 水煤气变换反应为：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)。我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用*标注。下列说法不正确的是 A. 步骤②存在O-H键的形成 B. 水煤气变换反应的△H<0 C. 该反应的决速步是步骤④ D. 步骤③的化学方程式为：CO*+OH*+H2O(g)=COOH*+H2O* 【答案】A 【解析】 【详解】A．过渡态1未知，无法判断步骤②是否存在O-H键的形成，故A错误； B．由图可知，该反应为反应物总能量高于生成物总能量的放热反应，反应焓变△H<0，故B正确； C．该历程中最大活化能步骤为步骤④，则步骤④是该反应历程的决速步，故C正确； D．由图可知，步骤③为CO*、OH*、H2O（g）和H*反应生成COOH*、H2O*和H*，反应的化学方程式为CO*+OH*+H2O(g)=COOH*+H2O*，故D正确； 故答案选A。 9. 下列有关电解质溶液的说法不正确的是 A. 向Na2CO3溶液中通入NH3，减小 B. 将0.1 mol·L-1的K2C2O4溶液从25 ℃升温至35 ℃，增大 C. 向0.1 mol·L-1的HF溶液中滴加NaOH溶液至中性，=1 D. 向0.1 mol·L-1的CH3COONa溶液中加入少量水，增大 【答案】D 【解析】 【详解】A．Na2CO3溶液水解呈碱性，通入NH3，抑制水解，[]增大，[]减小，减小，故A正确； B．温度升高，促进水解，[]减小，故增大，故B正确； C．向0.1mol/L的HF溶液中滴加NaOH溶液至中性，[H+]=[OH-]，所得溶液中一定存在：[Na+]=[F-]，所以=1，故C正确； D．CH3COONa溶液中加入少量水，促进CH3COO-水解，但温度不变水解常数、水的离子积常数不变，==不变，故D错误； 答案选D。 10. 砷(As)是第ⅤA族元素。下图为溶液中含As的各物质的分布分数(平衡时某物质的浓度占各物质浓度之和的百分数)与pH的关系。下列说法正确的是 A. As元素的非金属性强于S元素 B. 时，为主要的存在形式 C. D. 溶液显酸性 【答案】C 【解析】 【详解】A．同一周期元素，元素的非金属性随着原子序数增大而增强，同一主族元素,元素的非金属性随着原子序数增大而减弱，据此判断非金属性：S＞As，故A项错误； B．H3AsO4溶液中含砷的各物质的分布分数可知，pH=4时，溶液中的H+主要来自H3AsO4电离，溶液中主要以存在，故B项错误； C． ，pH=7时，，，则，故C项正确； D．溶液中，pH=11.5时， ，，，，计算，水解程度大于其电离程度，溶液显碱性，故D项错误； 故本题选C。 11. 室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是 选项 实验过程及现象 实验结论 A 向0.1 溶液中滴加0.1 溶液，溶液褪色 具有氧化性 B 向2mL 0.1 溶液中滴加5～10滴6 NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色 平衡向正反应方向移动 C 向2mL浓度均为0.1的NaCl、NaI混合溶液中滴加几滴0.1 溶液，产生黄色沉淀 D 用pH试纸分别测定溶液和溶液的pH，溶液的pH大 结合能力： A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．具有强氧化性，向0.1 溶液中滴加0.1 溶液，溶液褪色，说明具有还原性，可被氧化，A错误； B．溶液中存在平衡：，加入NaOH溶液，消耗，溶液由橙色变为黄色，B正确； C．向2mL浓度均为0.1的NaCl、NaI混合溶液中滴加几滴0.1 溶液，产生黄色沉淀，说明的相对较小，C错误； D．未指明两溶液浓度是否相同，无法比较结合能力，D错误； 答案选B。 12. 测定湖盐（盐湖中提取的天然盐）中和含量的实验过程如下： 已知25℃时的电离平衡常数：，。下列说法不正确的是 A. 用甲基橙作指示剂滴定时发生的反应为： B. 在滴定过程中的溶液存在： C. 在滴定过程中，的溶液中存在： D. 在滴定过程中，的溶液中存在： 【答案】B 【解析】 【详解】A．用甲基橙作指示剂时，溶液呈酸性，与H+反应生成CO2和H2O，离子方程式为： ，A正确； B．根据电荷守恒，在滴定过程中的溶液存在： ，原选项遗漏了c(Cl−) ，B错误； C．根据H2CO3的二级电离平衡常数，当pH=8，即c(H+)=10−8mol/L时， ，C正确； D．当pH=4.4时，溶液酸性较强，H2CO3的电离受到抑制，主要以H2CO3形式存在，且H2CO3的一级电离程度大于二级电离程度，所以在滴定过程中，的溶液中存在：，D正确； 故选B。 13. 丙烷与适量混合反应脱氢生产丙烯的主要反应为： 反应I 反应Ⅱ 条件下，和反应达平衡状态时，体系中、CO和的体积分数随温度变化如图所示(不考虑副反应对、CO和体积分数的影响)。下列说法正确的是 A. 曲线c表示 B. 850℃反应达平衡状态时，反应Ⅱ平衡常数 C. 其他条件不变，再充入可以提高的平衡转化率 D. 减压或使用高效催化剂有利于增大丙烯的平衡产率 【答案】B 【解析】 【分析】根据初始状态下投入和可知，曲线表示，曲线表示，分解生成等量的和，但生成的还会与反应消耗，故的体积分数会大于，故曲线表示，曲线表示，生成的和等量，故曲线既表示又表示，据此回答。 【详解】A．根据分析可知，曲线c表示，A错误； B．850℃反应达平衡状态时，曲线和曲线相交，故、CO和的体积分数相同为，的体积分数为，同温同压下，体积之比等于物质的量之比，故反应Ⅱ平衡常数，B正确； C．其他条件不变，增加一种反应物的浓度或分压，平衡向正反应方向移动，但该反应物自身的转化率降低，再充入会降低的平衡转化率，C错误； D．减压会使平衡正向移动，有利于增大丙烯的平衡产率，但高效催化剂不会改变转化率增大丙烯的平衡产率，D错误； 故选B。 二、非选择题：共4题，共61分。 14. 已知常温下部分弱电解质的电离平衡常数如下表： 化学式 电离常数 （1）常温下， A．溶液；B．盐酸；C．溶液，pH由大到小的顺序是___________。(填字母) （2）向溶液中通入，反应的离子方程式为___________。 （3）常温下将的溶液和的溶液充分混合后，所得溶液的，则溶液与溶液的体积比为___________。 （4）常温下将的醋酸溶液和的溶液等体积混合后，溶液中电荷守恒表达式为___________。 （5）已知在25℃时，将浓度相等的与溶液等体积混合，溶液呈酸性。解释溶液呈酸性的原因___________。 （6）25℃时，将的氨水与的盐酸等体积混合，反应完后溶液中，用含a的代数式表示的电离平衡常数___________ （7）已知反应的平衡常数为，则与、、的代数关系式为___________。 【答案】（1）A＞C＞B （2）ClO-+CO2+H2O=HClO+ （3）10:1 （4）c(H+)+c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-) （5）溶液中存在HFH++F-,Ka=4.0×10-4，F-+H2OHF+OH-，Kh===2.5×10-11＜Ka，即等浓度HF的电离程度大于等浓度F-的水解程度，导致溶液呈酸性 （6）mol/L （7）K0•Ka1(H2C2O4)•Ka2(H2C2O4) 【解析】 【小问1详解】 相同浓度的三种溶液中，只有盐酸是强酸，完全电离，其酸性最强，pH最小，由题干信息可知，Ka(HF)＞Ka(CH3COOH)，浓度相同时，HF的酸性更强，pH低于CH3COOH，故三种溶液pH由大到小的顺序是：A＞C＞B； 【小问2详解】 Ka越大，对应的酸性越强，结合题干表中数据可知，酸性：H2CO3＞HClO＞，依据强酸制弱酸的规律，向NaClO溶液中通入CO2，生成碳酸氢钠和次氯酸，离子方程式为：ClO-+CO2+H2O=HClO+； 【小问3详解】 常温下，Kw=10-14，H2SO4(pH=3)视为完全离解，H+浓度=1×10⁻3mol/L；NaOH(pH=12)的OH⁻浓度=1×10⁻2mol/L；中和后n(H+)=n(OH⁻)，即1×10⁻3×V酸=1×10⁻2×V碱，V酸：V碱=10:1； 【小问4详解】 温下将的醋酸溶液和的溶液等体积混合后，溶液中存在Na+、H+、CH3COO-和OH-，故电荷守恒式为：c(H+)+c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-)； 【小问5详解】 已知在25℃时，将浓度相等的与溶液等体积混合，溶液中存在HFH++F-,Ka=4.0×10-4，F-+H2OHF+OH-，Kh===2.5×10-11＜Ka，即等浓度HF的电离程度大于等浓度F-的水解程度，导致溶液呈酸性； 【小问6详解】 混合溶液中c()=c(Cl-)，根据电荷守恒c()+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)得c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L，溶液呈中性，二者等体积混合后溶液中氯离子浓度为原来的一半，则c()=c(Cl-)=0.005mol/L，c(NH3•H2O)=(0.5a-0.005)mol/L，NH3•H2O的电离常数Kb===mol/L； 【小问7详解】 已知反应CaC2O4+2H+Ca2++H2C2O4的平衡常数为K0，根据平衡常数含义可知：K0====，故得：Ksp(CaC2O4)=K0•Ka1(H2C2O4)•Ka2(H2C2O4)。 15. 工业废水中的通常采用沉淀和萃取、反萃取等方法处理，达标后排放。 已知：①常温下，、、，的电离常数：、。 ②国家规定含量低于、约为7的废水符合排放标准。 Ⅰ.沉淀法 （1）碱沉淀：常温下，向含铜酸性废水中加碱生成沉淀，当调节废水pH为7时______。 （2）硫沉淀：酸性条件下，向含铜废水中加入FeS可使转化为CuS沉淀。 ①反应的平衡常数______（填数值）。 ②保持FeS的投入量相同，废水中铜去除率随初始pH的变化如图所示，废水初始pH小于3，随pH减小，铜去除率降低的原因是______。 Ⅱ.萃取、反萃取法 用含黄原酸（ROCSSH）的有机溶剂作为萃取剂可去除废水中。原理为： （3）调节废水pH为增大萃取后废水中浓度减小，可能原因是______。 （4）用硫酸做反萃取剂，为使尽可能多地进入水层，应选择的实验条件或采取的实验操作有______（填两项）。 Ⅲ.废水中含量的测定 准确量取20.00 mL含废水（其它物质不参加反应）于锥形瓶中，加入1.0 g KI 晶体（过量）摇匀：加入淀粉溶液作指示剂，用溶液滴定至终点：重复3次实验，平均消耗溶液25.00 mL。 已知：。 （5）滴定终点的现象为______。 （6）计算废水样品中铜离子的含量为______（写出计算过程）。 【答案】（1） （2） ①. ① ②. ②部分FeS与反应生成并逸出 （3）减小，有利于萃取反应正向进行或部分发生水解生成沉淀 （4）充分振荡，多次萃取，增大硫酸的浓度 （5）当滴入最后半滴溶液时，溶液蓝色褪去，且半分钟内不恢复蓝色 （6） 【解析】 【小问1详解】 的溶度积， pH=7时，，代入得：； 【小问2详解】 ① 反应的平衡常数：； ② 当pH小于3时，浓度增大，部分FeS与反应生成并逸出； 【小问3详解】 萃取平衡为。pH增大时，减小，有利于萃取反应正向进行或部分发生水解生成沉淀； 【小问4详解】 为使尽可能进入水层，需使萃取平衡逆向移动，可采取的条件有：充分振荡，多次萃取，增大硫酸的浓度； 【小问5详解】 滴定反应为，淀粉为指示剂，终点现象为：当滴入最后半滴溶液时，溶液蓝色褪去，且半分钟内不恢复蓝色； 【小问6详解】 由反应关系：，得，，由反应知：， ， ，废水样品中的含量。 16. 处理含铬［Cr(Ⅵ)］废水的方法有化学沉淀法、铝还原回收法等。已知Cr(Ⅵ)在溶液中存在如下平衡：(橙色)(黄色)。 Ⅰ．钡盐沉铬法：向含Cr(Ⅵ)的酸性废水中加入钡盐，生成难溶于水的沉淀。 （1）使用的沉铬效果优于的原因是___________。 Ⅱ．亚硫酸氢钠-石灰乳还原沉淀法：向酸性含铬废水中加入过量NaHSO3，使Cr(Ⅵ)还原成Cr(Ⅲ)，再加入适量石灰乳将Cr(Ⅲ)转化为氢氧化物沉淀。 （2）将还原为的离子方程式为___________。 （3）Cr(Ⅲ)转化为氢氧化物沉淀后，充分静置沉降，检验上层清液中有残留的实验方法是：取少量上层清液于试管中，___________。 Ⅲ．铝还原回收Cr(Ⅵ)法： 步骤ⅰ：向含Cr(Ⅵ)的酸性溶液中加入一定量的铝粉，充分反应，过滤。 步骤ⅱ：利用步骤ⅰ过滤后得到的溶液(含有、、)制备晶体。 （4）步骤ⅰ中pH偏低会导致Cr(Ⅵ)的去除率下降，可能的原因是___________。 （5）步骤ⅱ获得晶体的实验方案如下，请补充完整：边搅拌边向滤液中___________，过滤，用冰水洗涤晶体，干燥。(可选用的试剂：溶液、稀硫酸、溶液) 已知：①碱性条件Cr(Ⅲ)能被氧化为；酸性条件下能将还原。 ②常温下，体系中Al(Ⅲ)、Cr(Ⅲ)微粒的分布分数随溶液pH的变化如下图1所示。 ③不同温度下和的溶解度如下图2所示。 【答案】（1）BaCO3与H+反应，使得c(H+)减小，促进平衡：(橙色)(黄色)正向移动，更有利于生成BaCrO4沉淀 （2）3++5H+=2Cr3++3+4H2O （3）取少量上层清液于试管中，加入盐酸酸化，无现象，再滴加几滴BaCl2溶液，有白色沉淀产生，则证明有残留 （4）pH偏低时，铝与H+反应增强，与Cr(Ⅵ)反应减弱，导致Cr(Ⅵ)的去除率下降 （5）加入KOH，调节溶液的pH=8，使Cr3+沉淀完全，全部转化为Cr(OH)3，静置、过滤；向滤渣中加入足量的双氧水，并调节溶液的pH=10，将Cr(OH)3氧化为K2CrO4，将所得溶液煮沸、冷却；再加入足量的稀硫酸，充分反应后，调节溶液的pH，使K2CrO4转化为K2Cr2O7，然后降温结晶 【解析】 【小问1详解】 使用BaCO3的沉铬效果优于BaCl2的原因是BaCO3与H+反应，使得c(H+)减小，促进平衡：(橙色)(黄色)正向移动，更有利于生成BaCrO4沉淀； 【小问2详解】 酸性条件下，NaHSO3将还原为Cr3+，化合价降低6，被氧化为，化合价升高2，根据氧化还原反应配平可知，该反应的离子方程式为：3++5H+=2Cr3++3+4H2O； 【小问3详解】 Cr(Ⅲ)转化为氢氧化物沉淀后，充分静置沉降，检验上层清液中有残留的实验方法是：取少量上层清液于试管中，加入盐酸酸化，无现象，再滴加几滴BaCl2溶液，有白色沉淀产生，则证明有残留； 【小问4详解】 步骤ⅰ中pH偏低会导致Cr(Ⅵ)的去除率下降，可能的原因是pH偏低时，铝与H+反应增强，与Cr(Ⅵ)反应减弱，导致Cr(Ⅵ)的去除率下降； 【小问5详解】 从Al(Ⅲ)、Cr(Ⅲ)微粒的分布分数随溶液pH的变化图可知，pH=8时，Cr3+沉淀完全，全部转化为Cr(OH)3，Al3+转化为四羟基合铝酸根离子，因此在步骤i所得的溶液中加入KOH，调节溶液的pH=8，使Cr3+沉淀完全，全部转化为Cr(OH)3，过滤得到滤渣为Cr(OH)3，向滤渣中加入双氧水，并调节溶液的pH=10，将Cr(OH)3氧化为K2CrO4，加热，除去过量的双氧水，过滤，向滤液中加入硫酸，调节溶液的pH，使K2CrO4转化为K2Cr2O7，根据不同温度下K2Cr2O7和K2SO4的溶解度图可知，K2Cr2O7的溶解度受温度影响较大，通过降温结晶可以提纯，所以步骤ⅱ获得K2Cr2O7晶体的实验方案如下：边搅拌边向滤液中加入KOH，调节溶液的pH=8，使Cr3+沉淀完全，全部转化为Cr(OH)3，静置、过滤；向滤渣中加入足量的双氧水，并调节溶液的pH=10，将Cr(OH)3氧化为K2CrO4，将所得溶液煮沸、冷却；再加入足量的稀硫酸，充分反应后，调节溶液的pH，使K2CrO4转化为K2Cr2O7，然后降温结晶、过滤，用冰水洗涤晶体，干燥。 17. 许多含氯化合物既是重要化工原料，又是高效、广谱灭菌消毒剂。 （1）亚氯酸钠()是一种高效漂白剂。在溶液中存在、、、等微粒。经测定，25℃时各组分含量随pH变化情况如题图-1所示(未画出)。其他条件相同时，以溶液为吸收剂，测得相同时间内的氧化率随温度的变化情况如题图-2所示。 ①25℃时，___________。25℃时，浓度均为的溶液和溶液等体积混合后，___________(填“>”“<”或“=”)。 ②酸性条件下，能将烟气中的氧化为，该反应的离子方程式为___________。 ③温度高于60℃时，氧化率下降，其原因是___________。 （2）二氧化氯()是一种广谱消毒剂。在酸性溶液中比较稳定，氧化性随着溶液酸性增强而增强；在碱性溶液中不能稳定存在，可歧化为和。以为吸收剂进行脱硫，实验时测得的脱除率随溶液pH变化如题图-3所示。 ①当时，随pH的增大，脱除率逐渐降低，其原因是___________。 ②在pH约7.6之后，随pH的增大，脱除率又开始升高，其原因是___________。 ③一种有效成分为、、的“二氧化氯泡腾片”，能快速溶于水，溢出大量气泡，得到溶液。上述过程中，生成的反应属于歧化反应，每生成消耗的质量为___________g；产生“气泡”的化学方程式为___________。 【答案】（1） ①. 10-6 ②. ＜ ③. 2H2O+3+4NO=4+3Cl-+4H+ ④. 或ClO2与NO反应为放热反应，温度过高不利于脱硝平衡正向进行，温度过高，NO在吸收液中的溶解度降低； （2） ①. ClO2的氧化性减弱 ②. ClO2在碱性条件下不断发生歧化反应，生成的NaClO2氧化SO2 ③. 113.125 ④. NaHCO3+NaHSO4=Na2SO4+CO2↑+H2O 【解析】 【小问1详解】 ①25℃时，当c(HClO2)=c()时，溶液的pH=6，Ka(HClO2)==c(H+)=10-6mol/L，25℃时，浓度均为0.1mol⋅L-1的HClO2溶液和NaClO2溶液等体积混合后，HClO2的Ka(HClO2)=10-6mol/L、的水解平衡常数Kh==mol/L=10-8mol/L＜Ka(HClO2)，说明HClO2电离程度大于的水解程度，所以c(HClO2)＜c()； ②酸性条件下，NaClO2能将烟气中的NO氧化为NO3-，根据反应物和生成物书写离子方程式为2H2O+3+4NO=4+3Cl-+4H+； ③NaClO2或ClO2氧化NO生成NO3-的反应放热，升高温度，反应的平衡逆向移动，不利于NO的转化，使NO氧化率下降，并且温度越高，气体NO的溶解度越小，即温度过高，NO在吸收液中的溶解度降低，导致氧化率降低； 【小问2详解】 ①ClO2在酸性溶液中比较稳定，氧化性随着溶液酸性增强而增强，当3＜pH＜7时，随pH的增大，溶液酸性减弱，ClO2氧化性减弱，所以SO2脱除率逐渐降低，故答案为：ClO2的氧化性减弱； ②ClO2在碱性溶液中不能稳定存在，可歧化为NaClO3和NaClO2，亚氯酸钠具有氧化性，亚氯酸钠能氧化二氧化硫，所以在pH约7.6之后，随pH的增大，SO2脱除率又开始升高，故答案为：ClO2在碱性条件下不断发生歧化反应，生成的NaClO2氧化SO2； ③根据化合价变化，NaClO2中+3价的Cl发生歧化反应，化合价升高1生成ClO2中+4价的Cl,必然有NaClO2中+3价的Cl化合价降低4，生成稳定价态-1价；根据得失电子守恒，配平离子方程式：5+4H+=Cl-+4ClO2+2H2O；1mol ClO2消耗NaClO2的量为：mol，即1.25mol，质量=1.25mol×90.5g/mol=113.125g，NaHSO4与NaHCO3反应产生CO2气体：NaHSO4电离出H+与生成气体CO2，反应方程式为：NaHCO3+NaHSO4=Na2SO4+CO2↑+H2O。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度第二学期期中考试 高二化学试卷 考试时间：75分钟 分值：100分 可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 K：39 Cu：64 I：127 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 盐类水解在生产、生活中应用广泛，下列物质的用途与盐类水解无关的是 A. 用可溶性铁盐和铝盐作自来水的净水剂 B. 用溶液处理锅炉里的水垢 C. 用氯化铵溶液除铁锈 D. 利用加热溶液的方法制取，进而制备纳米级 2. 泡沫灭火器使用时发生反应。下列说法正确的是 A. 中子数为10的氧原子可表示为 B. 的结构示意图为 C. 水解的离子方程式： D. 的电离方程式： 3. 下列叙述与对应图示相符的是 A．中和反应反应热的测定 B．稳定性：石墨>金刚石 C．验证锌与稀硫酸的反应为放热反应 D．验证温度对化学反应速率的影响 A. A B. B C. C D. D 4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. =10-12mol·L-1的溶液中：Na＋、Al3＋、Cl-、SO B. 在pH为1的溶液：K＋、Fe2＋、SCN-、NO C. 使甲基橙变红的溶液中：Na＋、Mg2＋、CO、Al3＋ D. 水电离的c(H＋)=1×10-13mol·L-1的溶液：Na＋、Mg2＋、SO、HCO 5. 对于反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，下列说法正确的是 A. 该反应的ΔS>0 B. 升温、加压或使用催化剂能增大SO3的生成速率 C. 使用高效催化剂能降低反应的焓变 D. 该反应的平衡常数可表示为K= 阅读材料，硫及其化合物用途广泛。实验室可用固体与酸反应制取气体；可用作脱硫剂，催化脱除工业废气中的，生成单质硫；能将氧化为，用于制作燃料电池；稀与稀溶液反应生成，放出的热量为57.3。完成问题： 6. 下列化学反应表示正确的是 A. 向溶液中通入过量： B. 与浓硝酸反应： C. 稀与稀溶液反应： D. 碱性燃料电池的负极反应： 7. 脱除反应过程的部分机理如图所示。已知图中甲、乙是两种不同的吸附方式。下列说法不正确的是 A. 脱硫剂活性降低的原因可能是生成的硫单质覆盖在表面 B. 图中氧元素的化合价未发生变化 C. 图甲中对的吸附能力弱于图乙 D. 失效的脱硫剂可在氢气中加热重新转化为，实现“再生” 8. 水煤气变换反应为：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)。我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用*标注。下列说法不正确的是 A. 步骤②存在O-H键的形成 B. 水煤气变换反应的△H<0 C. 该反应的决速步是步骤④ D. 步骤③的化学方程式为：CO*+OH*+H2O(g)=COOH*+H2O* 9. 下列有关电解质溶液的说法不正确的是 A. 向Na2CO3溶液中通入NH3，减小 B. 将0.1 mol·L-1的K2C2O4溶液从25 ℃升温至35 ℃，增大 C. 向0.1 mol·L-1的HF溶液中滴加NaOH溶液至中性，=1 D. 向0.1 mol·L-1的CH3COONa溶液中加入少量水，增大 10. 砷(As)是第ⅤA族元素。下图为溶液中含As的各物质的分布分数(平衡时某物质的浓度占各物质浓度之和的百分数)与pH的关系。下列说法正确的是 A. As元素的非金属性强于S元素 B. 时，为主要的存在形式 C. D. 溶液显酸性 11. 室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是 选项 实验过程及现象 实验结论 A 向0.1 溶液中滴加0.1 溶液，溶液褪色 具有氧化性 B 向2mL 0.1 溶液中滴加5～10滴6 NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色 平衡向正反应方向移动 C 向2mL浓度均为0.1的NaCl、NaI混合溶液中滴加几滴0.1 溶液，产生黄色沉淀 D 用pH试纸分别测定溶液和溶液的pH，溶液的pH大 结合能力： A. A B. B C. C D. D 12. 测定湖盐（盐湖中提取的天然盐）中和含量的实验过程如下： 已知25℃时的电离平衡常数：，。下列说法不正确的是 A. 用甲基橙作指示剂滴定时发生的反应为： B. 在滴定过程中的溶液存在： C. 在滴定过程中，的溶液中存在： D. 在滴定过程中，的溶液中存在： 13. 丙烷与适量混合反应脱氢生产丙烯的主要反应为： 反应I 反应Ⅱ 条件下，和反应达平衡状态时，体系中、CO和的体积分数随温度变化如图所示(不考虑副反应对、CO和体积分数的影响)。下列说法正确的是 A. 曲线c表示 B. 850℃反应达平衡状态时，反应Ⅱ平衡常数 C. 其他条件不变，再充入可以提高的平衡转化率 D. 减压或使用高效催化剂有利于增大丙烯的平衡产率 二、非选择题：共4题，共61分。 14. 已知常温下部分弱电解质的电离平衡常数如下表： 化学式 电离常数 （1）常温下， A．溶液；B．盐酸；C．溶液，pH由大到小的顺序是___________。(填字母) （2）向溶液中通入，反应的离子方程式为___________。 （3）常温下将的溶液和的溶液充分混合后，所得溶液的，则溶液与溶液的体积比为___________。 （4）常温下将的醋酸溶液和的溶液等体积混合后，溶液中电荷守恒表达式为___________。 （5）已知在25℃时，将浓度相等的与溶液等体积混合，溶液呈酸性。解释溶液呈酸性的原因___________。 （6）25℃时，将的氨水与的盐酸等体积混合，反应完后溶液中，用含a的代数式表示的电离平衡常数___________ （7）已知反应的平衡常数为，则与、、的代数关系式为___________。 15. 工业废水中的通常采用沉淀和萃取、反萃取等方法处理，达标后排放。 已知：①常温下，、、，的电离常数：、。 ②国家规定含量低于、约为7的废水符合排放标准。 Ⅰ.沉淀法 （1）碱沉淀：常温下，向含铜酸性废水中加碱生成沉淀，当调节废水pH为7时______。 （2）硫沉淀：酸性条件下，向含铜废水中加入FeS可使转化为CuS沉淀。 ①反应的平衡常数______（填数值）。 ②保持FeS的投入量相同，废水中铜去除率随初始pH的变化如图所示，废水初始pH小于3，随pH减小，铜去除率降低的原因是______。 Ⅱ.萃取、反萃取法 用含黄原酸（ROCSSH）的有机溶剂作为萃取剂可去除废水中。原理为： （3）调节废水pH为增大萃取后废水中浓度减小，可能原因是______。 （4）用硫酸做反萃取剂，为使尽可能多地进入水层，应选择的实验条件或采取的实验操作有______（填两项）。 Ⅲ.废水中含量的测定 准确量取20.00 mL含废水（其它物质不参加反应）于锥形瓶中，加入1.0 g KI 晶体（过量）摇匀：加入淀粉溶液作指示剂，用溶液滴定至终点：重复3次实验，平均消耗溶液25.00 mL。 已知：。 （5）滴定终点的现象为______。 （6）计算废水样品中铜离子的含量为______（写出计算过程）。 16. 处理含铬［Cr(Ⅵ)］废水的方法有化学沉淀法、铝还原回收法等。已知Cr(Ⅵ)在溶液中存在如下平衡：(橙色)(黄色)。 Ⅰ．钡盐沉铬法：向含Cr(Ⅵ)的酸性废水中加入钡盐，生成难溶于水的沉淀。 （1）使用的沉铬效果优于的原因是___________。 Ⅱ．亚硫酸氢钠-石灰乳还原沉淀法：向酸性含铬废水中加入过量NaHSO3，使Cr(Ⅵ)还原成Cr(Ⅲ)，再加入适量石灰乳将Cr(Ⅲ)转化为氢氧化物沉淀。 （2）将还原为的离子方程式为___________。 （3）Cr(Ⅲ)转化为氢氧化物沉淀后，充分静置沉降，检验上层清液中有残留的实验方法是：取少量上层清液于试管中，___________。 Ⅲ．铝还原回收Cr(Ⅵ)法： 步骤ⅰ：向含Cr(Ⅵ)的酸性溶液中加入一定量的铝粉，充分反应，过滤。 步骤ⅱ：利用步骤ⅰ过滤后得到的溶液(含有、、)制备晶体。 （4）步骤ⅰ中pH偏低会导致Cr(Ⅵ)的去除率下降，可能的原因是___________。 （5）步骤ⅱ获得晶体的实验方案如下，请补充完整：边搅拌边向滤液中___________，过滤，用冰水洗涤晶体，干燥。(可选用的试剂：溶液、稀硫酸、溶液) 已知：①碱性条件Cr(Ⅲ)能被氧化为；酸性条件下能将还原。 ②常温下，体系中Al(Ⅲ)、Cr(Ⅲ)微粒的分布分数随溶液pH的变化如下图1所示。 ③不同温度下和的溶解度如下图2所示。 17. 许多含氯化合物既是重要化工原料，又是高效、广谱灭菌消毒剂。 （1）亚氯酸钠()是一种高效漂白剂。在溶液中存在、、、等微粒。经测定，25℃时各组分含量随pH变化情况如题图-1所示(未画出)。其他条件相同时，以溶液为吸收剂，测得相同时间内的氧化率随温度的变化情况如题图-2所示。 ①25℃时，___________。25℃时，浓度均为的溶液和溶液等体积混合后，___________(填“>”“<”或“=”)。 ②酸性条件下，能将烟气中的氧化为，该反应的离子方程式为___________。 ③温度高于60℃时，氧化率下降，其原因是___________。 （2）二氧化氯()是一种广谱消毒剂。在酸性溶液中比较稳定，氧化性随着溶液酸性增强而增强；在碱性溶液中不能稳定存在，可歧化为和。以为吸收剂进行脱硫，实验时测得的脱除率随溶液pH变化如题图-3所示。 ①当时，随pH的增大，脱除率逐渐降低，其原因是___________。 ②在pH约7.6之后，随pH的增大，脱除率又开始升高，其原因是___________。 ③一种有效成分为、、的“二氧化氯泡腾片”，能快速溶于水，溢出大量气泡，得到溶液。上述过程中，生成的反应属于歧化反应，每生成消耗的质量为___________g；产生“气泡”的化学方程式为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $