精品解析：山东省日照市2023-2024学年高一下学期期中校际联合考试 化学试卷

2023级高一下学期期中校际联合考试 化学试题 2024.05 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。 2.选择题答案必须使用2B铅笔(按填涂样例)正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ag-108 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A. 安全气囊受到撞击时，分解吸收大量的热 B. 烟花绚烂是因为制作时添加了多种金属元素 C. 二氧化硅常用于制造光导纤维，也是水晶的主要成分 D. 放射性同位素可用于金属制品探伤、人体疾病诊断等 【答案】A 【解析】 【详解】A．安全气囊受到撞击时，分解生成钠和氮气，该反应为放热反应，并非吸收大量的热，A错误； B．烟花绚烂是因为制作时添加的多种金属元素发生焰色反应，可呈现出不同的颜色，B正确； C．二氧化硅具有良好的光信号传输性能，常用于制造光导纤维，同时水晶的主要成分就是二氧化硅，C正确； D．放射性同位素释放的射线可用于金属制品探伤，也可作为示踪原子用于人体疾病诊断等领域，D正确； 故选A。 2. 下列化学用语表达正确的是 A. HClO分子的结构：H-Cl-O B. 分子的空间结构： C. 质子数为117、中子数为174的核素Ts： D. Na原子与Cl原子形成离子键的过程： 【答案】B 【解析】 【详解】A．为次氯酸，其分子的中心原子是，原子分别与形成共价键，正确结构应为，而非，A错误； B．分子中，原子的价层电子对数为，其中包含2对孤电子对，分子的空间结构为V形，选项中图示符合该结构，B正确； C．核素的表示中，左上角数字为质量数，质量数=质子数+中子数。该核素质子数为117，中子数为174，因此质量数为117+174=291，正确的核素表示应为，而非，C错误； D．原子与Cl原子形成离子键时，原子失去最外层1个电子形成，Cl原子得到1个电子形成；选项中未标注电子转移以及阴阳离子电荷，正确的离子键形成过程应为：，D错误； 故答案选B。 3. 锗(Ge)与铝在元素周期表中的相对位置如图，二者的单质及其化合物的性质相似。下列说法错误的是 A. Ge的原子序数为32 B. 锗位于金属元素与非金属元素的分界处，能作半导体材料 C. 锗的最高价氧化物既可溶于浓盐酸，又可溶于NaOH溶液 D. 1 mol锗的最高价氧化物对应水化物与盐酸反应，最多能消耗3 mol HCl 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据锗与铝在元素周期表中的相对位置可知，锗位于第四周期Ⅳ族，故原子序数为32，A正确； B．锗处于金属元素与非金属元素的分界处，导电性介于导体和绝缘体之间，可作半导体材料，B正确； C．由题干信息可知Ge的单质及化合物性质与Al相似，其最高价氧化物为两性氧化物，既可溶于浓盐酸，又可溶于溶液，C正确； D．Ge的最高价为价，其最高价氧化物对应水化物与盐酸反应生成，该水化物反应最多消耗，而非，D错误； 故选D。 4. 下列有关元素周期表的说法正确的是 A. 第ⅠB族所含元素种类最多 B. 第4、5周期均含有18种元素 C. 同族元素的最外层电子数均相同 D. 元素周期表的一格中，只包含元素的名称、符号、原子序数3个信息 【答案】B 【解析】 【详解】A．第ⅢB族(包含镧系、锕系)一共32种元素，是元素种类最多的族，第ⅠB族元素种类远少于第ⅢB族，A错误； B．元素周期表中第1周期含2种元素，第2、3周期各含8种元素，第4、5周期均含18种元素，第6、7周期各含32种元素，B正确； C．0族元素中He最外层电子数为2，其余0族元素最外层电子数为8，且部分副族同族元素最外层电子数也存在差异，因此同族元素最外层电子数不一定均相同，C错误； D．元素周期表的一格中通常还包含相对原子质量等信息，并非只有名称、符号、原子序数3个信息，D错误； 故选B。 5. 下列说法错误的是 A. 水沸腾变为水蒸气需要破坏化学键 B. 溶于水既破坏离子键又破坏共价键 C. 金属元素与非金属元素之间可以形成共价键 D. 熔融状态能导电可以证明某化合物中存在离子键 【答案】A 【解析】 【详解】A．水沸腾变为水蒸气属于物理变化，仅破坏分子间作用力和氢键，不需要破坏水分子内部的共价键，A错误； B．Na2O2是离子化合物，含有离子键和共价键，溶于水发生反应生成氢氧化钠和氧气，既破坏离子键又破坏共价键，B正确； C．金属元素与非金属元素之间可以形成共价键，例如AlCl3中Al和Cl之间为共价键，C正确； D．共价化合物熔融状态下不发生电离，无法导电，熔融状态能导电的化合物中存在自由移动的离子，可证明其含有离子键，D正确； 故答案选A。 6. 三元催化器的结构如下图所示。已知助催化剂中的存在平衡：()。下列说法错误的是 A. 助催化剂既能储氧也能随时供氧 B. 蜂窝状陶瓷载体能增大催化反应的接触面积，加快尾气净化速率 C. 碳氢化合物、CO和在三元催化器中均通过氧化反应转化为无害物质 D. 与CO反应的化学方程式为 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据给出的平衡：CeO2⇌CeO2(1-x)+xO2（0≤x≤0.25），当尾气中氧气不足时，平衡正向移动，CeO2可以释放出氧气；当氧气过量时，平衡逆向移动，CeO2可以储存氧气，所以助催化剂CeO2既能储氧也能随时供氧，故A正确； B．蜂窝状陶瓷载体的结构可以增大反应物与催化剂的接触面积，从而加快尾气净化的反应速率，故B正确； C．在三元催化器中，NOx是通过还原反应转化为N2(无害物质)，并非都是氧化反应；碳氢化合物、CO是通过氧化反应分别转化为CO2和H2O，故C错误； D．根据CeO2的平衡反应，CeO2释放出的氧原子可以和CO反应生成CO2，化学方程式为，故D正确； 故选：C。 7. 物质变化与能量变化是化学反应的两大特征。反应和反应的能量变化分别如图甲和图乙所示。下列说法正确的是 A. 由图甲可推测，分解为和时释放能量 B. 由图乙可知，反应涉及的三种物质中最稳定 C. 由图乙可知，反应生成1 mol NO吸收90 kJ能量 D. 图甲也可以表示反应的能量变化 【答案】C 【解析】 【详解】A．由甲图可知，反应为放热反应，故分解为和时吸收能量，故A错误； B．由图乙可知，N2中氮氮三键键能最大，最稳定，故B错误； C．由图乙可知，反应生成2 mol NO吸收能量为946+498-632-632=180kJ，反应生成1 mol NO吸收90 kJ能量，故C正确； D．为吸热反应，而图甲为放热反应，故D错误； 故选C。 8. 短周期主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。Z的最高价氧化物对应的水化物为强酸。下列说法错误的是 A. 简单离子半径： B. 简单气态氢化物的稳定性： C. 和均能使品红溶液褪色 D. X可以与Y形成化合物，其中X的化合价为价 【答案】B 【解析】 【分析】由短周期主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置，可知X、Y处于第二周期，而Z、W处于第三周期，且Z的最高价氧化物对应的水化物为强酸，可知Z是S元素、W是Cl元素，所以X为O元素、Y为F元素。 【详解】A．电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则电子层越多离子半径越大，所以离子半径：Z(S2-)＞W(Cl-)＞X(O2-)＞Y(F-)，故A正确； B．元素非金属性：Y(氟)＞X(氧)＞Z(硫)，则简单气态氢化物的稳定性：Y＞X＞Z，故B错误； C．ZX2是SO2，WX2是ClO2，都能使品红溶液褪色，故C正确； D．化合物XY2是OF2，氟元素的电负性比氧大，化合物中X(氧)的化合价为+2价，故D正确； 答案选B。 9. 一种新型钠离子电池的装置如下图所示，电池总反应为，固体电解质能传导。下列说法正确的是 A. M极为正极，发生氧化反应 B. 固态电解质可用钠盐水溶液代替 C. 电池工作时，由N极通过固态电解质移向M极 D. N极的电极反应式为 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，电子经外电路从极流向极，因此为负极，为正极；结合总反应，失电子发生氧化反应，作为负极反应物，符合该电极判断。 【详解】A．是负极，发生氧化反应，正极发生还原反应，A错误； B．负极的金属能与水发生反应，因此不能用钠盐水溶液代替固体电解质，B错误； C．原电池中阳离子向正极移动，因此由极（负极）移向极（正极），C错误； D．为正极，得电子，结合生成，电极反应式书写正确，D正确； 故答案选D。 10. 计算机模拟单个与分子在催化剂表面反应的部分历程如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用*标注，过渡态为介于反应物和生成物之间的不稳定状态。下列说法正确的是 A. 过渡态Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的稳定性： B. CO在催化剂表面脱附过程能够释放能量 C. 图示过程中既有极性键的生成也有非极性键的生成 D. 1 mol HO*与1 mol H*生成释放的能量为 【答案】D 【解析】 【详解】A．能量越高，物质稳定性越差。由图可知，三个过渡态的相对能量：，因此稳定性：，A错误； B．CO脱附过程为，相对能量从升高到，能量升高，需要吸收能量，B错误； C．非极性键是同种原子间的共价键，极性键是不同种原子间的共价键。该过程反应物中的非极性键发生断裂，最终产物为和，只生成极性键，没有非极性键生成，C错误； D．过程中，反应物（）相对能量为，生成物（）相对能量为，单个该反应放出能量：，因此该反应释放能量为，D正确； 故选D。 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 下列实验装置能达到相应目的的是 A. 用装置甲验证碱性强弱： B. 用装置乙验证温度对平衡的影响 C. 用装置丙验证得电子能力： D. 用装置丁验证失电子能力： 【答案】AB 【解析】 【详解】A．装置甲中，向溶液中滴加过量溶液，先产生白色沉淀后沉淀溶解，反应为，；向溶液中滴加过量溶液，产生白色沉淀且不溶解，反应为：。该现象说明可溶于强碱，而不溶于强碱，因此可以证明碱性：，A符合题意； B．装置乙中，存在平衡： （正反应放热）。热水中温度升高，平衡向逆反应方向移动，浓度增大，气体颜色加深；冷水中温度降低，平衡向正反应方向移动，浓度减小，气体颜色变浅。通过对比两瓶气体的颜色变化，可验证温度对平衡的影响，B符合题意； C．装置丙中，浓盐酸具有挥发性，挥发出的气体也能与溶液反应生成沉淀，无法证明是与反应生成的沉淀，因此不能验证碳酸（对应C元素）的酸性强于硅酸（对应Si元素），也就无法得出得电子能力的结论，C不符合题意； D．装置丁中铁圈与银圈直接接触并浸入硫酸铜溶液中，可构成原电池，铁为负极发生反应，银为正极，溶液中在银圈表面得电子生成，该装置能证明金属活动性，但无法比较与、的活泼性强弱，因此不能验证失电子能力，D不符合题意； 故答案选AB。 12. 甲烷燃料电池的装置如图所示。下列说法正确的是 A. 甲烷在该燃料电池中的能量利用率大于其直接燃烧时的能量利用率 B. 外电路中的电流方向为：a电极→导线→b电极 C. a电极的电极反应式为： D. 3.2 g甲烷被氧化，b电极消耗的体积为2.24 L(标准状况) 【答案】AC 【解析】 【分析】通入的石墨电极为负极（发生氧化反应）；通入的石墨电极为正极（发生还原反应），电解质为溶液。 负极（电极）反应：； 正极（电极）反应：； 总反应：。 【详解】A．燃料电池将化学能直接转化为电能，减少了燃烧过程中的热能损耗，能量利用率大于甲烷直接燃烧时的能量利用率，A正确； B．外电路中，电流由正极流向负极，即方向为：电极→导线→电极，而非“电极→导线→电极”，B错误； C．电极为负极，甲烷被氧化，电极反应式为，C正确； D．3.2 g 的物质的量为，根据总反应，1 mol 消耗2 mol ，则0.2 mol 消耗0.4 mol ，标准状况下体积为，D错误； 故答案选AC。 13. 从海带灰中提取碘单质的实验流程如图所示。下列说法错误的是 A. 试剂X可以为氯水、过氧化氢，试剂Y可以为NaOH溶液 B. 萃取振荡时需不时放气，其操作应如图所示 C. “反应”步骤的离子方程式为： D. “操作”用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯和玻璃棒 【答案】B 【解析】 【分析】先梳理从海带灰提碘的流程：海带灰浸取后过滤除去滤渣，得到含的溶液；氧化为；萃取得到含的有机相；加反萃取使转化为离子进入水层；加酸后发生归中反应得到​悬浊液，过滤得到碘单质。逐个分析选项： 【详解】A．试剂是氧化剂，氯水、过氧化氢都可以氧化为；试剂为时，与反应生成和，使碘元素进入水层，实现反萃取，A正确； B．萃取振荡放气时，需要将分液漏斗倒置，下口斜向上打开活塞放气，图中操作下口斜向下，操作错误，B错误； C．“反应”步骤是酸性条件下和​发生归中反应，离子方程式，配平、原理均正确，C正确； D．“操作”是过滤分离碘单质和溶液，过滤用到的玻璃仪器为漏斗、烧杯、玻璃棒，D正确； 故选B。 14. 在钯基催化材料存在时，用制备的反应机理如图所示。下列说法正确的是 A. X为 B. 过程②中，每消耗转移 C. 反应③为氧化还原反应 D. 该过程中涉及的微粒有两种 【答案】B 【解析】 【分析】由图可知，反应分为三步： ① ② ③ 总反应为。 【详解】A．根据原子守恒，反应①中：左边有和；右边有、和。根据原子守恒和电荷守恒，则2X为2个，即X为，A错误； B．过程②中，从0价变为中的+2价，失去2 mol电子；中的O从0价变为-1价，每消耗1 mol ，O得到2 mol电子，因此转移2 mol电子，B正确； C．反应③中，各元素化合价均未发生变化（Pd始终为+2价，O始终为-1价，Cl为-1价，H为+1价），因此反应③不是氧化还原反应，C错误； D．该过程中涉及的18电子微粒为、和，共3种，D错误； 故答案选B。 15. 温度下，向密闭容器中充入一定量的，测得及其分解产物、的浓度随时间t的变化如下图曲线①、④所示，曲线②、③为不同条件下浓度随时间t的变化。下列说法错误的是 A. 分解的化学方程式为 B. 温度下，0~10 min内， C. 与曲线①相比，若只改变了一个反应条件，曲线②可能是升高了体系温度 D. 与曲线①相比，若只改变了一个反应条件，曲线③可能是使用了催化剂 【答案】CD 【解析】 【详解】A．由浓度变化比可知，，故反应方程式为，A正确； B．0~10 min内，，根据计量比，，故，B正确； C．曲线②与①相比，反应速率加快（20 min达到平衡，快于40 min），但平衡浓度不变，说明平衡未移动。升高温度会改变平衡常数，导致平衡移动（平衡浓度改变），因此曲线②不可能是升高温度；而催化剂只改变速率不改变平衡，曲线②可能是使用了催化剂，C错误； D．曲线③与①相比，反应速率加快（10 min时浓度已降至，远快于曲线①的），且平衡时的浓度更低，说明平衡发生了移动，转化率提高。而催化剂不会改变平衡状态，只会改变反应速率，因此曲线③不可能是使用了催化剂，D错误； 故答案选CD。 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. X、Y、Z、M、R为原子序数依次增大的前20号主族元素。相关信息如下表： 元素 相关信息 X 其一种核素的质子数与质量数相等 Y 地壳中含量最多的金属元素 Z 单质为淡黄色固体，常存在于火山喷口附近 R 同周期元素中原子半径最大 （1）元素M在周期表中的位置为___________ （2）离子化合物RX的电子式为___________ （3）Y、R二者的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为___________。 （4）下列能说明元素M的得电子能力强于Z的是___________(填标号)。 A. 单质的沸点： B. 简单离子的还原性： C. M的单质比Z的单质更易与X的单质反应 D. 分别与足量R的单质反应时，1个M原子得电子数少于1个Z原子得电子数 （5）海洋元素Q与M同主族，其单质常温下呈液态。下列说法正确的是___________(填标号)。 A. Q的单质在四氯化碳中呈紫色 B. 可以用乙醇萃取水溶液中的Q单质 C. 最高价氧化物对应的水化物的酸性： D. Q的单质与Z的某种氧化物的水溶液反应，可得到两种强酸 【答案】（1）第三周期第ⅦA族 （2） （3） （4）BC （5）CD 【解析】 【分析】X、Y、Z、M、R为原子序数依次增大的前20号主族元素，其中X的一种核素的质子数与质量数相等，故X为；Y是地壳中含量最多的金属元素，故Y为；Z的单质为淡黄色固体且常存在于火山喷口附近，故Z为；R是同周期元素中原子半径最大的主族元素，且原子序数大于S，故R为第4周期ⅠA族的；M原子序数介于S和K之间，结合后续问题中“与海洋元素Q同主族”的信息，可推知M为，Q为。 【小问1详解】 M为，其在周期表中的位置为第三周期第ⅦA族； 【小问2详解】 离子化合物为，由和构成，电子式为； 【小问3详解】 Y的最高价氧化物对应水化物为，R的为，二者反应的离子方程式为； 【小问4详解】 判断元素M（）的得电子能力强于Z（），即非金属性： A．单质的沸点属于物理性质，与元素的非金属性无关，A不符合题意； B．简单离子的还原性，说明的非金属性更强，B符合题意； C．比更易与反应，说明的非金属性更强，C符合题意； D．1个原子得1个电子，1个原子得2个电子，得电子数多少与非金属性强弱无关，D不符合题意； 【小问5详解】 海洋元素Q与M同主族，且单质常温下呈液态，故Q为： A．的单质在四氯化碳中呈橙红色，而非紫色，A错误； B．乙醇与水互溶，不能萃取水溶液中的，B错误； C．最高价氧化物对应水化物的酸性：，即Br的非金属性弱于Cl，C正确； D．与的水溶液反应：，生成两种强酸，D正确。 17. 自300多年前“伏打电堆”诞生之日起，电池便在人类生活中扮演重要角色。 回答下列问题： Ⅰ.某种氧化银纽扣电池装置如图所示。 该电池的总反应为。 （1）电极为___________(填“正”或“负”)极；负极的电极反应式为___________。 （2）电池工作一段时间后，电解质溶液中将___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 （3）电路中每转移，正极质量减少___________g。 Ⅱ.某同学为将反应释放的能量转化为电能，设计了一个简单的原电池。 （4）负极材料为___________，离子导体为___________，移向负极的离子为___________(填离子符号)。 （5）正极材料最好选用___________，正极的电极反应式为___________。 【答案】（1） ①. 正 ②. （2）增大 （3）16 （4） ①. ②. 溶液 ③. （5） ①. 石墨（合理即可） ②. 【解析】 【分析】Ⅰ．氧化银纽扣电池的总反应：，电解质为溶液，属于碱性电池。其中元素化合价升高，发生氧化反应，作负极；中元素化合价降低，发生还原反应，作正极。 Ⅱ． 原电池中，被氧化，作负极；被还原，因此正极材料应选择不参与电极反应的导电材料，电解质溶液用溶液。 【小问1详解】 根据总反应中元素化合价变化，中元素由价降低为价，发生还原反应，因此电极为正极；负极上失电子被氧化，在碱性条件下生成，电极反应式为； 【小问2详解】 观察总反应：，反应消耗，溶剂减少，而溶质质量不变，因此电解质溶液中增大； 【小问3详解】 正极的电极反应为：，每转移，有转化为，固体质量变化为，即正极质量减少； 【小问4详解】 反应中被氧化，因此负极材料为；离子导体为溶液（或氯化铁溶液）；原电池中阴离子向负极移动，因此移向负极的离子为； 【小问5详解】 正极材料为不参与电极反应的导电材料，最好选用石墨（或铂、碳棒等）；正极上得电子被还原为，电极反应式为。 18. 为推进“碳中和”，可将转化为。150℃时，将和通入4 L密闭容器中发生反应生成，测得反应物和的物质的量随时间的部分变化如图所示。 回答下列问题： （1）该反应的化学方程式为___________。 （2）0~3 min内的化学反应速率___________；3 min时，___________mol，此时该反应___________(填“已达到”或“未达到”)化学平衡状态。 （3）下列化学反应速率由快到慢的顺序是___________(填标号)。 ① ② ③ （4）下列事实能说明该实验条件下反应达到化学平衡状态的是___________(填标号)。 A. B. 与的浓度均不再改变 C. 混合气体的密度不再改变 D. 混合气体的平均摩尔质量不再改变 【答案】（1） （2） ①. ②. ③. 已达到 （3） （4）BD 【解析】 【小问1详解】 根据题意，反应物为和，生成物为，根据原子守恒配平得； 【小问2详解】 0~3 min内，由图像可知，容器体积为，因此；根据化学计量比，生成的；由分析可知，3min时甲醇的物质的量为0.1mol，10~12 min时甲醇的物质的量也是0.1mol，说明反应达到平衡状态； 【小问3详解】 ①．； ②．，换算为； ③．，换算为； 因此速率由快到慢的顺序为：③ > ② > ①； 【小问4详解】 A．，根据化学计量比，平衡时，若，则，正逆速率不相等，未达平衡，A不符合题意； B．与的浓度均不再改变，是平衡状态的直接标志，B符合题意； C．混合气体的总质量不变，容器体积不变，密度始终不变，因此密度不变不能说明反应达到平衡，C不符合题意； D．反应前后气体总物质的量变化，混合气体的平均摩尔质量会随反应进行变化，当不再改变时，说明不变，反应达到平衡，D符合题意。 19. 硼酸()作为一种重要的化工原料，在多个领域有着广泛的应用。实验室以硼铁矿[，含有少量、]为原料提取硼酸的流程如图所示。 已知：硼酸在水溶液中的溶解度随温度的升高而增大，且变化很大。 回答下列问题： （1）硼铁矿预先粉碎的目的是___________。 （2）硼铁矿与硫酸反应转化为硼酸的化学方程式为___________；的酸性___________(填“大于”或“小于”)的酸性。 （3）“滤渣”的主要成分为___________(填化学式)，属于___________(填“离子”或“共价”)化合物。 （4）“氧化”的离子方程式为___________。 （5）“结晶Ⅱ”应为___________(填“蒸发”或“冷却”)结晶。 （6）该实验过程中可以循环使用的物质为___________(填名称)。 【答案】（1）增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更充分 （2） ①. ②. 大于 （3） ①. ②. 共价 （4） （5）冷却 （6）乙醇 【解析】 【分析】硼铁矿[，含少量、]经硫酸酸浸，不反应成为滤渣，、分别转化为、、或；加入将氧化为，再用调使转化为沉淀除去；滤液经结晶Ⅰ得到晶体，加乙醇降低硼酸溶解度，蒸馏浓缩回收乙醇后，通过结晶Ⅱ得到硼酸。 【小问1详解】 硼铁矿预先粉碎的目的是增大反应物接触面积，加快酸浸反应速率，使反应更充分； 【小问2详解】 硼铁矿与硫酸反应的化学方程式为，根据“强酸制弱酸”规律，的酸性大于的酸性； 【小问3详解】 酸浸时，杂质不与硫酸反应，因此“滤渣”的主要成分为；由硅原子与氧原子通过共价键结合形成，属于共价化合物； 【小问4详解】 酸浸后溶液中含，加入将其氧化为，离子方程式为； 【小问5详解】 已知硼酸在水溶液中的溶解度随温度升高而显著增大，因此“结晶Ⅱ”应采用冷却结晶的方式，使硼酸从溶液中析出； 【小问6详解】 流程中加入乙醇降低硼酸溶解度，后续通过蒸馏浓缩可回收乙醇，因此可循环使用的物质为乙醇。 20. 某同学欲测定溶液与溶液反应的化学反应速率，用溶液与溶液进行实验，测得反应生成的在第4 min、8 min、12 min时分别为、、。 回答下列问题： （1）该反应的离子方程式为___________。 （2）①该反应在0~4 min的化学反应速率___________。 ②0~12 min内的化学反应速率的变化趋势为___________(填“逐渐减小”“逐渐增大”或“先增大后减小”)。 ③4～8 min与0～4 min相比，引起化学反应速率变化的原因可能是___________、反应生成的某些离子对该反应的化学反应速率有影响。 ④8~12 min与4~8 min相比，化学反应速率变化的原因可能是___________。 （3）为进一步探究产物离子对该反应的化学反应速率的影响，进行如下对比实验。 ①实验ⅰ的目的是探究___________(填离子符号)对该化学反应速率的影响。 ②实验ⅱ、ⅲ的目的是探究对该化学反应速率的影响，则X为___________。 ③实验ⅳ的目的是探究___________(填离子符号)对该化学反应速率的影响，试剂Y为___________(填化学式)。 【答案】（1） （2） ①. ②. 先增大后减小 ③. 反应生成的对反应有催化作用 ④. 反应物浓度大幅降低 （3） ①. ②. 蒸馏水 ③. ④. 【解析】 【分析】该实验以与的反应为研究对象，通过测定不同时间生成的浓度计算反应速率，并设置对比实验探究离子（如、、等）对反应速率的影响，结合速率变化趋势分析反应的影响因素； 【小问1详解】 被还原为，被氧化为，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒配平，离子方程式为； 【小问2详解】 ①根据离子方程式，生成的与的物质的量之比为，因此，反应速率 ②4~8 min：，速率为；8~12 min：，速率为；对比可知，反应速率先增大（0~8 min），后减小（8~12 min），因此变化趋势为先增大后减小； ③与0~4 min相比，4~8 min速率加快，结合反应生成和，推测可能的原因是：反应生成的（或）对反应有催化作用，加快了反应速率； ④与4~8 min相比，8~12 min速率减慢，此时反应物浓度显著降低，因此主要原因是：反应物浓度（如、浓度）大幅下降，导致反应速率减慢； 【小问3详解】 ① 实验ⅰ加入少量，引入，目的是探究对反应速率的影响； ② 实验ⅱ、ⅲ探究对反应速率的影响，需控制其他离子浓度不变，因此为蒸馏水； ③ 实验ⅳ探究反应生成的对反应速率的影响，因此试剂为，控制加入的离子不引入其他变量，仅增加浓度。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2023级高一下学期期中校际联合考试 化学试题 2024.05 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。 2.选择题答案必须使用2B铅笔(按填涂样例)正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ag-108 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A. 安全气囊受到撞击时，分解吸收大量的热 B. 烟花绚烂是因为制作时添加了多种金属元素 C. 二氧化硅常用于制造光导纤维，也是水晶的主要成分 D. 放射性同位素可用于金属制品探伤、人体疾病诊断等 2. 下列化学用语表达正确的是 A. HClO分子的结构：H-Cl-O B. 分子的空间结构： C. 质子数为117、中子数为174的核素Ts： D. Na原子与Cl原子形成离子键的过程： 3. 锗(Ge)与铝在元素周期表中的相对位置如图，二者的单质及其化合物的性质相似。下列说法错误的是 A. Ge的原子序数为32 B. 锗位于金属元素与非金属元素的分界处，能作半导体材料 C. 锗的最高价氧化物既可溶于浓盐酸，又可溶于NaOH溶液 D. 1 mol锗的最高价氧化物对应水化物与盐酸反应，最多能消耗3 mol HCl 4. 下列有关元素周期表的说法正确的是 A. 第ⅠB族所含元素种类最多 B. 第4、5周期均含有18种元素 C. 同族元素的最外层电子数均相同 D. 元素周期表的一格中，只包含元素的名称、符号、原子序数3个信息 5. 下列说法错误的是 A. 水沸腾变为水蒸气需要破坏化学键 B. 溶于水既破坏离子键又破坏共价键 C. 金属元素与非金属元素之间可以形成共价键 D. 熔融状态能导电可以证明某化合物中存在离子键 6. 三元催化器的结构如下图所示。已知助催化剂中的存在平衡：()。下列说法错误的是 A. 助催化剂既能储氧也能随时供氧 B. 蜂窝状陶瓷载体能增大催化反应的接触面积，加快尾气净化速率 C. 碳氢化合物、CO和在三元催化器中均通过氧化反应转化为无害物质 D. 与CO反应的化学方程式为 7. 物质变化与能量变化是化学反应的两大特征。反应和反应的能量变化分别如图甲和图乙所示。下列说法正确的是 A. 由图甲可推测，分解为和时释放能量 B. 由图乙可知，反应涉及的三种物质中最稳定 C. 由图乙可知，反应生成1 mol NO吸收90 kJ能量 D. 图甲也可以表示反应的能量变化 8. 短周期主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。Z的最高价氧化物对应的水化物为强酸。下列说法错误的是 A. 简单离子半径： B. 简单气态氢化物的稳定性： C. 和均能使品红溶液褪色 D. X可以与Y形成化合物，其中X的化合价为价 9. 一种新型钠离子电池的装置如下图所示，电池总反应为，固体电解质能传导。下列说法正确的是 A. M极为正极，发生氧化反应 B. 固态电解质可用钠盐水溶液代替 C. 电池工作时，由N极通过固态电解质移向M极 D. N极的电极反应式为 10. 计算机模拟单个与分子在催化剂表面反应的部分历程如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用*标注，过渡态为介于反应物和生成物之间的不稳定状态。下列说法正确的是 A. 过渡态Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的稳定性： B. CO在催化剂表面脱附过程能够释放能量 C. 图示过程中既有极性键的生成也有非极性键的生成 D. 1 mol HO*与1 mol H*生成释放的能量为 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 下列实验装置能达到相应目的的是 A. 用装置甲验证碱性强弱： B. 用装置乙验证温度对平衡的影响 C. 用装置丙验证得电子能力： D. 用装置丁验证失电子能力： 12. 甲烷燃料电池的装置如图所示。下列说法正确的是 A. 甲烷在该燃料电池中的能量利用率大于其直接燃烧时的能量利用率 B. 外电路中的电流方向为：a电极→导线→b电极 C. a电极的电极反应式为： D. 3.2 g甲烷被氧化，b电极消耗的体积为2.24 L(标准状况) 13. 从海带灰中提取碘单质的实验流程如图所示。下列说法错误的是 A. 试剂X可以为氯水、过氧化氢，试剂Y可以为NaOH溶液 B. 萃取振荡时需不时放气，其操作应如图所示 C. “反应”步骤的离子方程式为： D. “操作”用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯和玻璃棒 14. 在钯基催化材料存在时，用制备的反应机理如图所示。下列说法正确的是 A. X为 B. 过程②中，每消耗转移 C. 反应③为氧化还原反应 D. 该过程中涉及的微粒有两种 15. 温度下，向密闭容器中充入一定量的，测得及其分解产物、的浓度随时间t的变化如下图曲线①、④所示，曲线②、③为不同条件下浓度随时间t的变化。下列说法错误的是 A. 分解的化学方程式为 B. 温度下，0~10 min内， C. 与曲线①相比，若只改变了一个反应条件，曲线②可能是升高了体系温度 D. 与曲线①相比，若只改变了一个反应条件，曲线③可能是使用了催化剂 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. X、Y、Z、M、R为原子序数依次增大的前20号主族元素。相关信息如下表： 元素 相关信息 X 其一种核素的质子数与质量数相等 Y 地壳中含量最多的金属元素 Z 单质为淡黄色固体，常存在于火山喷口附近 R 同周期元素中原子半径最大 （1）元素M在周期表中的位置为___________ （2）离子化合物RX的电子式为___________ （3）Y、R二者的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为___________。 （4）下列能说明元素M的得电子能力强于Z的是___________(填标号)。 A. 单质的沸点： B. 简单离子的还原性： C. M的单质比Z的单质更易与X的单质反应 D. 分别与足量R的单质反应时，1个M原子得电子数少于1个Z原子得电子数 （5）海洋元素Q与M同主族，其单质常温下呈液态。下列说法正确的是___________(填标号)。 A. Q的单质在四氯化碳中呈紫色 B. 可以用乙醇萃取水溶液中的Q单质 C. 最高价氧化物对应的水化物的酸性： D. Q的单质与Z的某种氧化物的水溶液反应，可得到两种强酸 17. 自300多年前“伏打电堆”诞生之日起，电池便在人类生活中扮演重要角色。 回答下列问题： Ⅰ.某种氧化银纽扣电池装置如图所示。 该电池的总反应为。 （1）电极为___________(填“正”或“负”)极；负极的电极反应式为___________。 （2）电池工作一段时间后，电解质溶液中将___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 （3）电路中每转移，正极质量减少___________g。 Ⅱ.某同学为将反应释放的能量转化为电能，设计了一个简单的原电池。 （4）负极材料为___________，离子导体为___________，移向负极的离子为___________(填离子符号)。 （5）正极材料最好选用___________，正极的电极反应式为___________。 18. 为推进“碳中和”，可将转化为。150℃时，将和通入4 L密闭容器中发生反应生成，测得反应物和的物质的量随时间的部分变化如图所示。 回答下列问题： （1）该反应的化学方程式为___________。 （2）0~3 min内的化学反应速率___________；3 min时，___________mol，此时该反应___________(填“已达到”或“未达到”)化学平衡状态。 （3）下列化学反应速率由快到慢的顺序是___________(填标号)。 ① ② ③ （4）下列事实能说明该实验条件下反应达到化学平衡状态的是___________(填标号)。 A. B. 与的浓度均不再改变 C. 混合气体的密度不再改变 D. 混合气体的平均摩尔质量不再改变 19. 硼酸()作为一种重要的化工原料，在多个领域有着广泛的应用。实验室以硼铁矿[，含有少量、]为原料提取硼酸的流程如图所示。 已知：硼酸在水溶液中的溶解度随温度的升高而增大，且变化很大。 回答下列问题： （1）硼铁矿预先粉碎的目的是___________。 （2）硼铁矿与硫酸反应转化为硼酸的化学方程式为___________；的酸性___________(填“大于”或“小于”)的酸性。 （3）“滤渣”的主要成分为___________(填化学式)，属于___________(填“离子”或“共价”)化合物。 （4）“氧化”的离子方程式为___________。 （5）“结晶Ⅱ”应为___________(填“蒸发”或“冷却”)结晶。 （6）该实验过程中可以循环使用的物质为___________(填名称)。 20. 某同学欲测定溶液与溶液反应的化学反应速率，用溶液与溶液进行实验，测得反应生成的在第4 min、8 min、12 min时分别为、、。 回答下列问题： （1）该反应的离子方程式为___________。 （2）①该反应在0~4 min的化学反应速率___________。 ②0~12 min内的化学反应速率的变化趋势为___________(填“逐渐减小”“逐渐增大”或“先增大后减小”)。 ③4～8 min与0～4 min相比，引起化学反应速率变化的原因可能是___________、反应生成的某些离子对该反应的化学反应速率有影响。 ④8~12 min与4~8 min相比，化学反应速率变化的原因可能是___________。 （3）为进一步探究产物离子对该反应的化学反应速率的影响，进行如下对比实验。 ①实验ⅰ的目的是探究___________(填离子符号)对该化学反应速率的影响。 ②实验ⅱ、ⅲ的目的是探究对该化学反应速率的影响，则X为___________。 ③实验ⅳ的目的是探究___________(填离子符号)对该化学反应速率的影响，试剂Y为___________(填化学式)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $