山东日照市2025-2026学年高一下学期期中考试 化学试题

参照秘密级管理★启用前 试卷类型：A 2025级高一下学期期中考试 的议 化学 2026.05 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡 上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：016S32C135.5Ag108Sn119 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.航海船只的船底四周镶嵌锌块，可以延缓其在海水环境下的腐蚀。下列说法正确的是 A.镶嵌的锌块为正极 B.镶嵌的锌块可永久使用 C.锌发生反应：Zn-2e一Zn2 D.该法为外加电流阴极保护法 2.下列过程中，共价键被破坏的是 A.氯化氢气体溶于水B.液溴挥发C.蔗糖溶于水D.硫酸镁溶于水 3.Cl20可用于水的杀菌消毒，遇碱发生反应：Cl20+2NaOH一2NaC10+H20。 下列说法错误的是 A.C120属于酸性氧化物 B.NaCIo、NaOH均属于离子化合物 C.C120、H2O均属于共价化合物D.该反应过程中存在非极性键的断裂和生成 4.防毒面具利用Na202与C02的反应提供O2,下列化学用语错误的是 A.反应的化学方程式：2Na2O2+2C02=2Na2C03+02 B.02的电子式：：0：δ： C.用电子式表示C02中化学键的形成过程：0+C+0一：0：C:0: D.用电子式表示Na2O2中化学键的形成过程：Na+O+O+Na→Na:O:0:Na 5.298K、101kPa时，CH4的摩尔燃烧焓为-890.3Jmol1,下列热化学方程式正确的是 A.CH4(g)+202(g)=2H0)+CO2(g) △H=-890.3 kJ.mol1 B.2CH4(g)+302(g)=4H20)+2C02(g) △H=-890.3kJmo11 C.CH-(g)+o:(g)-2HO0)+CO(g) △H=-890.3 kJ.mol厂1 2 D.CH4(g)+202(g)=2H2O(g)+CO2(g) △H=-890.3 kJmol1 高一化学试题第1页（共8页） 6.关于右图所示装置，下列说法正确的是 A.该装置为电解池，石墨电极为阴极 B.电子流向：M→Cu→饱和食盐水→石墨→N Cu 石墨 C.总反应的方程式为2NaC1+2H,0通电H21+C2↑+2Na0H 三二 D.将湿润的淀粉-KI试纸放在Cu电极附近，试纸变为蓝色 饱和食盐水 7.下列关于铅蓄电池的说法错误的是 A.放电时，PbO2发生还原反应 B.放电过程，电路中每通过2mole,负极质量增重98g 水总女强：程强我 C.充电时，电解质溶液的浓度增加 D.铅蓄电池可多次充放电，但单位质量电池释放的电能少 8,为理解离子化合物溶解过程的能量变化，可设想NaC1固体溶于水的过程分两步实现， 示意图如下。 2 0o⊙ 000 不Na'(g、Crg +H,0(1) 0o0 △H=+4 kJ-mol1 卷5# ⊙0o +H,O1) I NaCl(s) g举⊙ Ⅲ：Na'(aq)、CIr(aq) 下列图示能表示该过程能量变化的是 能 能 能A 量 D 9.X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的短周期主族元素。已知：①X的单质是自然 界最轻的气体；②Y、Z的单质是组成空气的主要成分：③W的电子层数与最外层电子 数相等；④M的单质可用于自来水消毒。下列说法错误的是 A.化合物XMZ中只存在共价键 B.·电解熔融W2Z可制备W单质 C.化合物YX4M中所有原子最外层都达到8e稳定结构 D.X可分别与Y、Z、M形成18e微粒 高一化学试题第2页（共8页） 10.键能是指气态分子中，断开1ol化学键形成气态原子时需要吸收的能量，或由气态 原子形成1mol化学键时释放的能量。对于反应N2(g)+3H(g)=2NH(g)△H=a kJol1,相关物质的键能数据如下。下列说法错误的是 化学键 N=N H-H N-H 键能(kJ-mol厂) 946 436 391 A.稳定性：N2>H2 B.1molH2含有的能量比1molN2的高 C.该反应过程化学能主要转化为热能 D.a=-46 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目 要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11.下图所示实验装置能达到相应实验目的的是 选项 A B C D 实验 用量热计测定 验证金属活动性： 电解精炼铜 验证镁条与稀 目的 反应热 Mg>Al 硫酸反应放热 温度计 铜质 搅拌器 稀硫酸 实验 Mg 内筒 杯 装置 饱和 隔热层 外壳 溶液 镁条递 澄清 石灰水 12.为探究“牺牲阳极保护法”的工作原理，进行如下实验：向甲、乙两个培养皿中分别 倒入适量琼脂溶液、滴入5~6滴酚酞溶液和K3[F(CN)6]溶液，混合均匀后，再分别放 入缠有铜丝和裹有锌丝的光亮、洁净的铁钉，实验现象如下： 培养皿 实验现象 甲（铁钉缠铜丝） 铜丝附近区域变红，铁钉表面出现蓝色沉淀 乙（铁钉裹锌丝） 铁钉附近区域变红，锌丝部分溶解，未出现蓝色沉淀 已知：K++Fe2++[Fe(CN)6J3=KFe[Fe(CN)↓（蓝色沉淀） 下列说法错误的是 A.甲中铁钉作负极，被氧化，电极反应式为Fe一3e一Fe3* B.甲中铁钉表面每生成1mol蓝色沉淀，铜丝附近产生4 molOH C.乙中铁钉做正极，被保护 D.甲、乙两个培养皿中均发生了吸氧腐蚀，.正极反应均为O2十2H20十4e一4OH 高一化学试题第3页（共8页） 13.工业上利用电解间接氧化的方法处理含S02的废水，工作原理如图所示。 下列说法正确的是 电源 20 M H S0,2 SO SO 质子交换膜 A.电极I和电极Ⅱ均可选用Cu或石墨做电极 B.电极I处每产生1 mol MnO4,电极Ⅱ处同时产生2.5molH2 C.M区域反应的离子方程式为2Mn04+5S032+3H20=2Mn2+5S042-+60H D.该方法总反应的离子方程式为S0,2+H,0通电S02+H,1 14.一种新型钠离子电池的正极材料为活性炭（AC),负极材料为S-HBTO,电解质为含 有NaPF6的有机电解质。放电时的总反应为Na(S-HBTO)+AC(PF6)x=S-HBTO+ AC+xNaPF6。下列说法错误的是 A.放电时，PF6移向S-HBTO电极 B.放电时，S-HBTO电极的电极反应式为Na(S-HBTO)一xe=xNa*+S-HBTO C.充电时，AC电极接电源的正极 D.充电时，AC电极的电极反应式为AC(PF6)x一xe=AC十xPF6 15.一种适应可再生能源波动性的电化学装置原理如图所示。当闭合K1和K3、打开K2 时，装置处于图示充电状态：当打开K:和K3、闭合K2时，装置处于放电状态。放电 状态时，双极膜中间层中的HO解离为H和OH厂并向两侧迁移。下列说法错误的是 风力电源。 。一光伏电源 石墨 a 石墨 PbSO, Zn Pb Zn H,SO,溶液 O>H*+OH KOH溶液 双极膜 A.充电时，电极a、d的产物均为H2 B.充电时，c极的电极反应式为ZnO+2e+HO=Zn+2OH C.放电时，每消耗1 mol Zn,理论上有2molH由双极膜向c电极迁移 D,该电化学装置运行过程中，需要补充HO 高一化学试题第4页（共8页》 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16.(12分)用如图所示装置以甲烷(CH4)燃料电池为电源，电解足量AgNO3溶液、100mL 0.1molL1CuCh溶液。实验完成时，Ag电极质量增重4.32g。 A 足量KOH溶液足量AgNO,溶液100mL0.1molL1CuC1,溶液 分 丙 回答下列问题： (1)甲池中，a处应通入 (填化学式)气体，该极的电极反应式为 (2)乙池中，石墨电极附近溶液pH (填“升高”“降低”或“不变”)： 该池中发生反应的总化学方程式为 (3)丙池中，Pt电极为 极，实验结束时，该极产生的气体在标准状况下的 体积为 L。 17.(12分)SnCl2常用作有机合成的催化剂，遇水易反应生成Sn(OHD2。一种用HCl与 熔融的金属锡（熔点为232℃，沸点为2270℃）制备纯净SC12(熔点为247℃，沸点 为623℃)的装置如图所示。 85%的 管式炉 “浓硫酸 石英管 E碱石灰 冷 NaCl 却 固体、再 为 温控搅拌器 回答下列问题： (1)微热装置A,生成一种酸式盐，反应的化学方程式为 (2)装置B中的试剂为 (填名称)。 (3)仪器E的名称为 其作用是 (4)实验开始时，应先打开 (填“A”或“C”)处加热装置。为保证 较高产率，C处需控制的适宜温度范围为 (填标号) A.232~247℃B.247~623℃C.623-700℃D.高于2270℃ (5)图示装置存在的一处缺陷是，装置末端缺少 (6)若1.19g锡完全反应后，得到1.52 g SnCl2,则SnCl2的产率为 (产 率=实际产量×109%). 理论产量 高一化学试题第5页（共8页） 18.(12分)硒在光伏和生物医疗等领域应用广泛，是一种重要的战略材料。一种从铜阳 极泥（主要成分Cu2Se、Cu2S和PbSO4)提取硒并回收铜的工艺流程如下。 稀硫酸、 SO2 H202 还原 粗Se ↓KS2O8 酸浸氧化 铜阳 常温氧化 滤渣 极泥 →滤液→ 电解 →Cu 己知：①KS2Og是一种可溶性钾盐，常温下与PbSO4、Cu2S几乎不反应。 ②氧化性：K2S20g>Pb(IV)>H202>Cu2+。 回答下列问题： (1)K2S20g中氧的化合价为 :“常温氧化”时有淡黄色物质生成，反应 的化学方程式为 (2)“酸浸氧化”后硒元素以HSeO3形式存在，每生成1 molH2SeO3,转移电子的 物质的量为 mol。 (3)“滤渣”的成分为 (填化学式)。“还原”得到的粗硒经过滤、洗 涤可以得到较为纯净的硒单质，下列试剂不能用于检验硒单质是否洗净的是 (填 标号)。 A.BaCl2溶液B.BaNO)2溶液C.NaOH溶液D.NaCI溶液 (4)下列说法正确的是 （填标号)。 A.还原性：SO2>Se B.“电解”时在阳极得到Cu C.“还原”得到的滤液转移到“电解”中，可以提高铜的产量 D.己知升高温度能加快化学反应速率，为提高速率，“酸浸氧化”可在高温下进行 19.(12分)液流电池的优点是储能容量大、使用寿命长，适合大规模储能。某研究小组利 用F3*Fe2*和Cr3*/Cr2*两个氧化还原电对设计成“铁-铬液流电池”，其放电时的工 作原理如图所示。 4 高一化学试题第6页（共8页） 资料卡片 标准电极电势(E): 电解 电解 衡量物质得失电子能力的一种数值。 质储 质储 罐X 罐Y 越大，该电对中氧化型物质的氧化性越强： 越小，该电对中还原型物质的还原性越强。 甲室 乙室 E9(Fe3+/Fe2+)=+0.77V, 质子交换膜 ® E(Cr3+1Cr2+)=-0.41V。 回答下列问题： （1)氧化性：Fe3+ (填“>”或“<”，下同)C3:电极电势：Ea Eb: 储液罐X中的电解质应为含 (填“Fe3*Fe2+”或“C3*/Cr2+”)的溶液。 (2)a极的电极反应式为 。 电解质溶液pH需控制在0.5~1.5之间，若pH 过小，α极还可能发生的电极反应式为 (3)若质子交换膜破损，会发生自放电反应，离子方程式为 (4)放电后，为重新获得较高能量的产物，需对液流电池进行充电。充电时，b极的 电极反应式为 ,H的移动方向为 (填“甲→乙”或“乙→甲”)。 20.(12分)氢能源作为重要的清洁能源，在推动工业发展进程中发挥着重要作用。 回答下列问题： (1)利用光催化分解水制氢气的热化学方程式为2H20)=2H(g)十O2(g) △H =+571.6 kJ-mo1',相同温度、压强下，用电解HO)的方法制取1molH(g),需要吸收的 能量为 k。1molH20(g)转化为H200)时放出44kJ能量，则反应2H20(g)=2H2(g) +O2(g)的△H= kJ-mol1。 (2)实验室用电解NaOH溶液（图甲）的方法制取少量H2,一段时间后，石墨电极 1、2均有气泡包围电极。石墨电极1的电极反应式为 。 石墨电极1与石墨电 极2产生的气体在相同状况下的体积比为 石墨1 石墨2 电极 NaOH 新NaOH 溶液 溶液 图甲 图乙 高一化学试题第7页（共8页） (3)用电解后的石墨1、石墨2及新石墨电极探究氢氧燃料电池的形成：重新取NaOH 溶液并用图乙装置按i-ⅳ顺序依次完成实验，结果如下。 实验 电极I 电极Ⅱ 电压W 关系 i 石墨1 石墨2 a i 石墨1 新石墨 b a>d>c>b>0 iii 新石墨 石墨2 c iv 石墨1 石墨2 p ①a>d>0,是因为i、iⅳ两实验中均形成了氢氧燃料电池，且两实验中电极分别吸附 的H2、O2浓度： i iv(填“>”或“<”)。 ②下列说法错误的是 (填标号)。 A.a、b、c、d均大于0，说明上述实验均形成了氢氧燃料电池 B.d>c,是因为两实验中电极I吸附O2的量：iv>iii C.d>b,是因为实验iⅱ中电极Ⅱ缺少O2作为氧化剂 D.b>0,可能是因为两电极上吸附的O2存在浓度差之 》我 3 高一化学试题第8页（共8页）