假期作业7 硫的转化-【快乐假期】2025-2026学年高一化学暑假作业（鲁科版 全学年）

三0022.-. 假期作业7 1.C[A.硫的非金属性较强，主要以化合态存在于 自然界中，但也存在游离态的单质硫，A错误；B.硫 与金属或非金属反应时不一定均做氧化剂，例如和 氧气反应时硫被氧化，做还原剂，B错误：C.硫的非 金属性比较弱，过量的硫与铜化合生成Cu2S,不能 直接化合制得CuS,C正确；D.硫在纯氧中燃烧的 产物是二氧化硫，不能直接生成三氧化硫，D 错误。] 2.C[尽管潮湿的C2和SO2都具有漂白作用，但 C12具有强的氧化性，而SO2具有还原性，若两者 等物质的量混合遇H2O后，将发生如下反应：C12 +SO2+2H2O一H2SO,+2HC1。会完全丧失漂 白作用，通入品红溶液不会褪色。而生成的H,SO, 和BaCl2反应生成不溶于水和酸的白色沉淀 BaSO4。] 3.D[A.亚硫酸钠能溶于水，用有孔的塑料板没有 起作用，A错误；B.二氧化硫能被碱石灰吸收，B错 误；C.二氧化硫的密度比空气大，应长管进入，C错 误；D.二氧化硫能和氢氧化钠反应而吸收，D 正确。] 4.C[铝片与浓硫酸无明显变化，是铝与浓硫酸发生 钝化，而不是不反应，故A错误；胆矾晶体表面有 “白斑”，是硫酸的吸水性，而不是脱水性，故B错 误；浓硫酸具有吸水性，导致溶液中溶剂的量减小， 有晶体析出，故C正确；pH试纸先变红，后变黑， 说明浓硫酸具有酸性和脱水性。] 5.AD[A.抽拉铜丝离开液面，反应物不接触反应 终止，A正确；B.a处变红其原因是SO2溶于水生 成了酸，不能使紫色石蕊试液褪色，B错误；C.b处 品红溶液褪色，其原因是SO2具有漂白性，而c处 酸性高锰酸钾溶液褪色，其原因是SO2和酸性 KMnO,溶液发生氧化还原反应，SO2体现出还原 性，C错误；D.实验过程中试管底部出现白色固体， 其成分为无水CuSO4,而非蓝色的CuSO,·5H2O, 其原因是浓硫酸体现出吸水性，将反应生成的 H2O吸收，D正确。] 6.BD[浓硫酸可以和铜发生氧化还原反应，而稀疏 酸与铜不能发生反应。当浓硫酸变为稀硫酸时反 应停止。反应过程中浓硫酸逐渐变稀，因此反应结 83 盒一北类) 束后铜和稀硫酸均有剩余，则参加反应的n(Cu)< 0.1L×18mol·L1×号=0.9mol;被还原的硫 2 酸应依据生成的SO,来算，可得被还原的硫酸的物 质的量n(H2SO4)=n(SO2)= VL 22.4mo1·L= V 22.4mol.] 7.B[A.过程①中CuCl2和H2S反应生成CuS和 HC1,属于复分解反应，故A正确；B.据图可知过程 ②中CuS被Fe3+氧化得到S单质，CuS为沉淀不 能拆，离子方程式为CuS+2Fe3+一S+2Fe2++ Cu2+,故B错误；C.由图可知，该过程O2中O元素 化合价由0价降低到一2价，标准状况下11.2L O2的物质的量为0.5mol,0.5molO2参加反应， 转移0.5mol×4=2mol电子，故C正确；D.由① H2S+Cu2+—CuS↓+2H、②CuS+2Fe3+ S+2Fe2++Cu2+、③4Fe2++O2+4H+-4Fe3 十2H2O,相加可得回收S的总反应为2H2S十O2 —2H20十2S1,故D正确。] 8.B[A.根据工艺流程所示可知，该工艺中 Fe2(SO,)3溶液吸收SO2生成FeSO4和H2SO,反 应的化学方程式为Fe2(SO1)3+2H2O+SO2 2FeSO,十2H,SO,可得到化工产品H2SO4,故A 正确；B.根据工艺流程所示可知，该工艺中 Fe2(SO4)3溶液吸收SO2生成FeSO4和H2SO1,反 应的化学方程式为Fe2(SO,)3十2H2O+SO2 2FeSO,十2H2SO4,然后硫酸亚铁在酸性溶液中吸 收氧气又转化为硫酸铁，反应的化学方程式为 4FeSO,+2H2SO4+O2—Fe2(SO,)3+2H2O,过 程中化合价发生变化的元素有氧、铁、硫，故B错 误；C.根据工艺流程所示可知，该工艺中 Fe2(SO4)3溶液吸收SO2生成FeSO,和H2SO4,反 应的化学方程式为Fe2(SO4)3+2H2O十SO2 2FeSO),十2H2SO4,该工艺吸收了二氧化硫，可以 除去煤燃烧时产生的S(O2,故C正确；D.根据工艺 流程所示可知，该工艺中Fe2(SO,)3溶液吸收SO2 生成FeSO,和H,SO,,反应的化学方程式为 Fe2 (SO)3+2H2O+SO2--2FeSO,+2H2SO, 故D正确。] 婆快乐谡期 9.A[A.途径①中，硫元素化合价由0升高到十6， 硫作还原剂，则硝酸表现出强氧化性，但没有表现 出酸性，A项错误；B.途径②的第二步反应是二氧 化硫与氧气在高温催化剂条件下反应生成三氧化 硫，该反应为可逆反应，B项正确；C.由途径①和② 分别制取1molH,SO,,硫元素化合价的变化相同， 故理论上各消耗1molS时，均转移6mol电子，C 项正确；D.途径①制取硫酸时会产生氮的氧化物， 污染空气，而途径②各步反应的原子利用率理论上 均能达到100%，故更能体现“绿色化学”的理念，D 项正确。] 10.CD[A.X为浓硫酸，使蔗糖变黑体现了浓硫酸 的脱水性，A项错误；B.常温下，铁遇浓硫酸会发 生钝化，B项错误；C.若A为碳单质，则C为 C)2,CO,通入足量澄清石灰水中一定有沉淀 CaCO3产生，C项正确；D.工业上，SO2转化成 S03是400~500℃、常压、在催化剂作用下进行 的，D项正确。] 11.解析：(2)“显红色的酚酞溶液”说明溶液中有碱性 物质，S)2使显红色的酚酞溶液褪色的原因是 SO2与碱性物质发生了反应，此时利用的是SO2 水溶液呈酸性。(3)S)2使酸性KMnO,溶液褪色 是由于SO2与KMnO4发生了氧化还原反应，利用的 是其还原性，而不是漂白性。 答案：(1)e(2)b(3)d(4)c(5)a(6)b 12.解析：根据SO2的化学性质及实验室制备SO2的 反应原理回答问题。 答案：(1)Na,S)+H2SO,(浓)一Na2S),+SO2↑ 十H2O(2)石蕊溶液变红酸性(3)褪色 漂白 (4)出现黄色浑浊氧化(5)褪色还原(6) 吸收多余的SO2,防止污染空气SO2+2NaOH --Na2 SO3+H2O 13.解析：(1)S)2具有漂白性，能使品红溶液褪色，故 能说明SO,存在的实验现象是试剂瓶中的品红溶 液褪色。(2)混合气体通过b装置，b装置的作用 有三个：干燥气体、使气体均匀混合、控制气流速 度，调整气流比例。(3)加热下，Cu能与浓硫酸反 应，化学方程式为：Cu十2H,S0,(浓)△CuSO, 十S)2个十2H2);体现了浓硫酸的强氧化性和酸 性。(4)浓硫酸中水的含量很少，生成的硫酸铜未 溶解，以固体形式存在，故只看到白色固体，要检 84 .-00= 验白色固体的成分，可以取少量白色固体溶于水， 观察到溶液呈蓝色，证明有Cu2+;再滴加盐酸酸 化，然后加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，证明 有SO了。综上说明该白色固体为CuSO。 答案：(1)品红溶液褪色 (2)干燥气体；使气体均匀混合；控制气流速度，调 整气流比例 (3)Cu+2H,S0,(浓)△CuS0,+S0,↑+2H,0 酸性和强氧化性 (4)取少量白色固体溶于水，观察到溶液呈蓝色， 证明有Cu+;再滴加盐酸酸化，然后加入氯化钡 溶液，有白色沉淀生成，证明有S)。综上说明 该白色固体为CuSO, 假期作业8 1.C[设混合气体中N),为xmL,根据3N)2十HO —2HN0,+N0及题中数据可得号+(40-)=20. 解得x=0,故原混合气体中N)2与N)的体积比为3 ：1。] 2.B[A.根据NO+NO2+2NaOH-2NaNO2+ H2O可知，当NO2与NO的体积之比为1：1时， 恰好被完全吸收，故A不符合题意；B.当NO2与 NO的体积之比为1：3时，一氧化氮过量，多余的 一氧化氨不能被氢氧化钠溶液吸收，故B符合题 意；C、D.当NO2与N()的体积之比为2：1或3： 1时，发生反应NO+NO2+NaOH-2NaNO2+ H2O后二氧化氮有剩余，由2NO2+2NaOH NaNO2+NaNO3+H,)可知，多余的二氧化氪可 以直接被氢氧化钠溶液完全吸收，故C、D不符合 题意。] 3.B[A.Fe与CuSO,溶液反应生成Cu,反应的化 学方程式为Fe十CuSO,一-FeSO,十Cu,Na的化 学性质太活泼，与盐溶液反应时先与水反应，再考 虑NaOH与盐的反应，故Na与CuSO4溶液反应 的化学方程式为2Na+2H2O+CuSO, Cu(OH)2↓+H2个+Na2SO1,不能生成Cu,A不 合题意；B.CO2和SO2均为酸性氧化物，故CO2与 Ca(OH)2溶液反应能生成CaCO3,反应的化学方 程式为Ca(OH)2+CO2-一CaCO3↓+H2O,则 SO2与Ca(OH)2溶液反应能生成CaSO3,反应的 化学方程式为Ca(OH)2+SO2--CaSO3↓+ H2O,B符合题意；C.A1比Fe活泼，故A1与Fe2O3三022 假期作业7硫的 思维整合室 酸性氧化物通性 较强还原性 弱氧化性 漂白性检验与鉴别 自然界中硫的转化 HS 氧化性 S0→80→Hs04 还原性 硫单质 酸雨 难挥发性 用途 浓硫酸性质 吸水性 脱水性 强氧化性 《《技能提升台 ◆「知识点1]硫单质的性质 1.下列说法正确的是 () A.硫的非金属性较强，所以只以化合态存 在于自然界中 B.硫与金属或非金属反应时均作氧化剂 C.过量的硫与铜不能直接化合制得CuS D.硫在纯氧中燃烧的产物是三氧化硫 ◆[知识点2]硫的氧化物 2.Cl2和SO2都具有漂白作用，能使品红溶液 褪色。若将等物质的量的C12、SO2混合后 再通入品红与BaCl2的混合溶液，能观察到 的现象是 ( ①溶液很快褪色②溶液不褪色③出现 沉淀④不能出现沉淀 A.①② B.①③ C.②③ D.②④ 3.实验室制备SO,时，下列装置能达到相应实 验目的的是 () )硫酸 亚硫酸钠 碱石灰 圈有孔 器一 塑料板 A.生成S0 B.干燥S0, NaOH C.收集S0, D.吸收S02尾气 ◆[知识点3幻硫酸 4.如图所示有关浓硫酸性质的实验装置中，实 验开始一段时间后，对看到的现象叙述及原 因解释都正确的是 () 学而不厌，诲人不倦。 转化 完成日期： 月 日 饱和 铝片 胆矾 硝酸 -pH试纸 晶体 勇钾溶液 浓硫酸 浓硫酸 浓硫酸 浓硫酸 A A.铝片无明显变化，说明浓硫酸与铝片不反应 B.胆矾晶体表面有“白斑”，说明浓硫酸具 有脱水性 C.小试管内有晶体析出，说明浓硫酸具有 吸水性 D.pH试纸变红，说明浓硫酸具有酸性 5.(备选双选)将铜丝插 品红 溶液浓NaOH溶液 入热浓硫酸中进行如 6 图(ad均为浸有相 应试液的棉花)所示的 紫色酸性 石蕊 探究实验。下列说法 溶液 溶液 正确的是 ( A.抽拉铜丝离开液面，可使反应终止 B.a处先变红后褪色 C.b或c处褪色，均说明SO2具有还原性 D.若试管底部出现白色固体，说明浓硫酸 具有吸水性 6.（备选双选)将足量的铜片与100mL18mol·L 浓硫酸加热充分反应，收集到标准状况下的 SO2气体VL,下列对此反应的有关说法中 错误的是 ( ) A.该反应体现了浓硫酸的酸性和强氧化性 B.反应结束后只有铜剩余 C.被还原的硫酸为2,4mol V D.参加反应的Cu为0.9mol ◆[知识点4] 硫的转化 7.某工业脱硫过程如图 63 所示。下列说法错误 Fe 的是 ( ) A.过程①发生复分解 HS Fe 反应 ① -CuS B.过程②中发生反应的离子方程式为S2 +2Fe3+-=SV+2Fe2 人受快乐假期 C.过程③中每有标准状况下11.2LO2参 加反应，转移2mol电子 D.脱硫过程总反应为2H,S+O,一2H,O +2S 8.含硫煤燃烧会产生大气污染物，为防治该污 染，某工厂设计了新的治污方法，同时可得 到化工产品，该工艺流程如图所示，下列叙 述不正确的是 ( ) FeSO 溶液 0 H.SO H,S0,溶液 溶液、 Fe(SO 溶液 S0 A.该过程中可得到化工产品H2SO B.该过程中化合价发生改变的元素为Fe 和S C.该工艺流程是除去煤燃烧时产生的SO2 D.图中涉及的反应之一为Fe2(SO,)3+ 2H,0+SO,==2FeSO+2H,SO 9.用下列两种途径制取H2SO4,某些反应条件 和产物已省略，下列有关说法不正确的是 途径①：S浓HN0H,S0, 途径②：S0S0,0s0,H.9H,s0, H2O A.途径①的反应中体现了浓HNO。的强氧 化性和酸性 B.途径②的第二步反应是可逆反应 C.由途径①和②分别制取1molH2SO4,理 论上各消耗1molS时，均转移6mol 电子 D.途径②与途径①相比，更能体现“绿色化 学”的理念，因为途径②比途径①产生的 污染少 10.（备选双选)已知X为一种常见酸的浓溶 液，能使蔗糖变黑。A与X反应的转化关 系如下图所示，其中反应条件及部分产物均 已略去，则下列有关说法正确的是() H.O A)Lel 20 00M-= A.X使蔗糖变黑主要体现了X的强氧 化性 B.若A为铁，则足量A与X在常温下即 可完全反应 C.若A为碳单质，则将C通入足量的澄清 石灰水中，一定可观察到有白色沉淀 产生 D.工业上，B转化为D的反应条件为加 热、常压、使用催化剂 11.下列事实各表现了SO2的什么性质，请将 其代号填入每小题后的横线上。 a.易溶于水b.水溶液呈酸性c.氧化性 d.还原性e.漂白性 (1)S02使品红溶液褪色 (2)SO,使显红色的酚酞溶液褪色 (3)SO2使酸性KMnO,溶液褪色 (4)点燃的镁条在SO2中继续燃烧(2Mg十 S0,点懋2Mg0+S) (5)将盛有SO2气体的试管倒扣于水中，试 管内的液面上升 (6)SO2使石蕊溶液变红色 12.如下图所示是实验室制取SO2并验证SO2 某些性质的装置图。请回答： 叠浓Hs0, ① 里②③④ ⑤ Na2S03- 石蕊 品红HS 溴水 NaOH 溶液溶液 溶液 溶液 (1)⑥中发生反应的化学方程式为 (2)①中的实验现象为 ,此实验证 明SO2是 氧化物。 (3)②中的品红溶液 ,证明S02有 性。 (4)③中的实验现象是 ,证明S02有 性。 三022 (5)④中的实验现象是 ,证明SO2有 性。 (6)⑤的作用是 ,反应 的化学方程式为 13.硫酸是当今世界最重要的化工产品之一。 I.硫酸的各种制法。 (1)早在1000多年前，我国就已采用加热 胆矾(CuSO,·5H,O)或绿矾(FeSO,· 7H,O)的方法制取硫酸。FeSO4受热分解 的化学方程式：2FeSO,△Fe,O,+SO2个 十SO3个。将FeSO,受热产生的气体通入 如下图装置中，以检验产生的气体中是否 含有SO3和SO2。能说明SO2存在的实验 现象是 气体 BaCL,溶液品红溶液 NaOH溶液 (2)目前工业上主要采用接触法制备硫酸， 其中一步为：2S0,十0，作化剂2S0,。实 验室模拟该过程常用下图装置进行实验。 b装置中装有浓硫酸，写出b装置的作用 (写出两点)。 V,0 冰盐水 Ⅱ.硫酸的性质。 (3)下图中甲试管内发生反应的化学方程 式 ,该反 应体现了浓硫酸的性质为 2 浓H2S04 Cu片 藻 汤 (4)当铜片与浓硫酸充分反应后，试管内并 未出现蓝色溶液，而是看到白色固体，请写 出检验白色固体的方法 《益智欢乐谷 硫酸的工业制法—接触法 (1)反应原理 高温 焙烧阶段：4FeS2+11O2一2Fe2O3+ 8SO,(在沸腾炉中) 转化阶孩：2S0,.十0，整2S0,(在接 触室中) 吸收阶段：SO3十H2O一一H2SO,(在吸 收塔中) (2)设备 沸腾炉：煅烧矿石（黄铁矿：FeS2)得到二 氧化硫，矿石被气流吹起呈现沸腾状，这样矿 石燃烧最充分。 接触室：使二氧化硫转化成三氧化硫。接 触室中部有热交换器，通过热量交换，二氧化 硫和氧气混合进行预热，便于转化；生成的三 氧化硫气体温度降低，也有利于吸收的进行。 吸收塔：用98.3%的浓硫酸吸收三氧化 硫。采用逆流原理，98.3%的浓硫酸自上而 下，三氧化硫气体自下而上，塔里充满的瓷环 可增大接触面积，使吸收较为完全。这里必须 注意：用浓硫酸吸收三氧化硫可防止酸雾产 生，有利于三氧化硫的吸收。 (3)尾气吸收 对于尾气中含有的少量SO2,可用氨水吸 收，使其生成(NH4)2SO3、NH HSO3,然后再 用硫酸处理，便生成SO2和(NH4)2SO,。生 成的SO2返回车间作生产硫酸的原料，得到的 (NH4)2SO4可用作肥料。