2025年潍坊市初中学业水平考试-【中考321】备战2026山东省中考真题汇编·化学

2025年潍坊市初中学业水平考试 化学试题 (时间：90分钟总分：100分) 可能用到的相对原子质量：H一1Li-7C-12N一14O一16Na一23Mg一24S一32 C1-35.5Ca-40Fe-56Cu-64Zn-65 第I卷（共40分） 一、选择题（本题共11小题，每小题2分，共22分。每小题只有一个选项符合题目要求） 1.中华民族的发明创造为人类文明进步作出了巨大贡献。我国的下列古代发明及应用不涉及化学 变化的是 () A.烧制陶瓷 B.粮食酿酒 C.火法炼锌 D.晒制井盐 2.因青蒿素的研究获得诺贝尔生理学或医学奖的我国科学家是 A.张青莲 B.屠呦呦 C.闵恩泽 D.徐光宪 3.实验室存放氢氧化钠的化学试剂柜应张贴的危险化学品标志是 6 A.爆炸性物质 B.易燃固体 C.腐蚀性物质 D.毒性物质 4.坚持绿色发展，促进人与自然和谐共生。下列做法与这一理念不相符合的是 A.推广清洁能源，落实节能减排 B.大量施用化肥，提高粮食产量 C.垃圾分类回收，减少环境污染 D.积极植树造林，改善空气质量 5.某同学“测定草木灰的酸碱度及碳酸钾含量”的实验部分操作如下，其中正确的是 60月 pH试纸 A.称量草木灰样品 B.过滤浊液 C.量取一定体积溶液 D.测定溶液pH 6.分类是学习化学的常用方法。下列物质分类正确的是 A.混合物：液态氧、澄清石灰水 B.化合物：Co、乙醇 C.氧化物：五氧化二磷、干冰 D.盐：苛性钠、硝酸铵 7.钕是一种重要的稀土元素，在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图如图所示。下列说法正 确的是 A.钕是非金属元素 B.钕的相对原子质量为144.2g 60 Nd C.y=10 144.2 D.钕原子的核电荷数为60 8.下列劳动实践中涉及的化学解释错误的是 选项 劳动实践 化学解释 A 用熟石灰处理酸性废水 酸与碱发生中和反应 B 炒菜时，油锅着火，用不绣钢锅盖盖灭 降低可燃物的着火点 c 用活性炭净水 活性炭具有吸附性 D 用食醋除去水壶内的水垢 水垢与酸发生反应而溶解 9.芳纶纤维常用于国防领域高端装备的制造，间苯二胺(C6H3N2)是制取芳纶纤维的主要原料。下 列说法错误的是 () A.1个间苯二胺分子由16个原子构成 B.间苯二胺由6个碳元素、8个氢元素、2个氮元素组成 C.间苯二胺中氢元素质量分数最低 D.可用燃烧法区分芳纶纤维和羊毛纤维 10.科学工作者研发了一种SUNCAT系统，借助该系统利用如图所示的原理可持续合成氨。下列说 法正确的是 ( A.步骤①发生化合反应 H20+02 Li- B.步骤②参加反应的Li3N和H2O的质量比为1：3 步骤① 步骤③ 高温 C.总反应的化学方程式是N2+H2O=NH3+O2 电解 D.理论上反应过程中需要不断补充金属Li LiOH LiaN 11.逻辑推理是学习化学常用的思维方法。下列逻辑推理正确的是( 、高温 A.金属能导电，则能导电的物质一定是金属 NH 一步骤②，0 B.中和反应的产物是盐和水，则产物是盐和水的反应一定是中和反应 C.活泼金属与酸反应生成气体，则能与酸反应生成气体的物质一定是活泼金属 D.同种元素原子的质子数相同，则质子数相同的原子一定属于同种元素 二、选择题（本题共6小题，每小题3分，共18分。每小题只有一个或两个选项符合题目要求，全部选 对得3分，选对但不全的得2分，有选错的得0分) 12.鉴别、检验、除杂与分离是化学研究的重要方法。下列实验方案能达到实验目的的是 ( 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别分别盛有空气、氧气和二氧化碳的三瓶气体 各伸入一根燃着的木条，观察现象 B 检验氯化钠溶液中混有氯化镁 取样，滴加氢氧化钠溶液，观察现象 C 除去NH,CI溶液中混有的(NH4)2SO, 向溶液中加入过量的BaC2溶液，过滤 D 分离氧化铜和铁粉 向混合物中加入足量稀盐酸，过滤 13.向密闭玻璃瓶中装入硝酸钾、氯化铵、蒸馏水、樟脑和乙醇溶液，可制成“天气瓶”（如图1）。硝酸 钾和氯化铵的溶解度曲线如图2所示。下列说法正确的是 ) A.α1℃时，硝酸钾和氯化铵溶液的溶质质量分数一定相等 B.a2℃时，向50g水中加入60g硝酸钾，充分溶解，可得到110g溶液 C.氯化铵溶液中混有少量的硝酸钾，可用降温结晶的方法提纯 D.a℃时，等质量的硝酸钾和氯化铵饱和溶液降温至α1℃，析出晶体的质量：硝酸钾>氯化铵 溶解度/g 硝酸钾 ② 饱和 ①Na2C03NaC03 60 过量 石灰乳溶液 溶液 试剂 氯化铵 锂辉石一稀硫酸 y 焙烧炉 酸浸槽 →除杂池→沉锂池 洗涤槽 LizCO3 固体 “天气瓶 2温度/℃ ,滤渣 ,滤渣 ,含NaS0 图1 图2 滤液 第13题图 第14题图 14.碳酸锂(Li2CO3)是制造锂离子电池的重要原料。一种由锂辉石精矿（主要成分为LiA1Si2Os,还 含有少量的MgO、CaO等)制取碳酸锂的工艺流程如图所示。 [查阅资料] ①锂辉石焙烧时，LiA1Si2O。分解为LiA1O2和SiO2,SiO2不溶于水也不与稀硫酸反应； ②LiA1O2能与硫酸反应生成Li2SO4和Al2(SO4)3; ③Li2CO3微溶于水，且溶解度随温度升高而减小。 ·13· 下列说法错误的是 ( A.酸浸槽中溶液含四种金属阳离子 B.除杂池产生的滤渣只有碳酸钙 C.沉锂池中发生的化学反应是Li2SO4+Na2CO3=Li2CO3￥+Na2SO4 D.洗涤应控制在低温下进行 15.下列图像表示的反应过程与实际情况不相符合的是 ( pH ◆溶液的质量/g H的质量/g 物质的总质量/g Mg 7 Zn 0纯碱溶液质量/g 0 时间/s O稀盐酸的质量/g 0 时间/s A B C D A.25℃时，向一定量的盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入纯碱溶液至过量 B.向一定量的氢氧化钙饱和溶液中加入少量氧化钙固体 C.分别向等质量的镁和锌中滴加足量的溶质质量分数相等的稀盐酸 D.一定质量的铜粉在充满氧气的密闭容器中加热 16.兴趣小组用如图所示装置测定木糖醇中碳、氢、氧元素的质量比。取1.52g木糖醇置于装置甲反 应管中，充分反应后，测得装置丙增重1.08g,装置丁增重2.20g(实验前已排尽装置内空气，装 置乙、丙、丁、戊内试剂均足量)。下列说法错误的是 () A.装置乙中氧化铜的作用是确保含碳物质全部转化为二氧化碳 B.实验结束，应先停止通人氧气再熄灭酒精灯 C.若缺少装置戊，将导致测得的木糖醇中氧元素含量偏大 D.木糖醇中碳、氢、氧三种元素的质量比为15：3：20 1木糖醉擎整」氧化铜鼙罐 02 e恒●一 个生成金属的质量/g 个气体的质量/g NaOH和 M--- b c CaO混合 0.4--4 物 6.4-9 干燥剂NaOH溶液 甲 乙 丙 丁 戊 0 13.0锌粉的质量/g0 稀硫酸的质量/g 第16题图 第17题图 17.向一定质量的MgC2、FeCl2和CuC2混合溶液中加入Zn粉，过滤后，再向滤渣中加入稀硫酸，反应过程 中部分生成物的质量与加入锌粉或稀硫酸的质量的关系如图所示。下列说法正确的是 ( A.从0点到a点，溶液的质量不断增大 B.c点对应的溶液中只含一种溶质 C.与稀硫酸反应的锌粉的质量是5.6g D.b点固体与d点对应容器中的固体组成不同 第Ⅱ卷（共60分） 三、非选择题（本题包括7小题，共60分） 18.(8分)近年来，我国航天工程取得许多重大成就。回答下列问题。 I.航天材料 (1)航天员舱外航天服使用了一种聚氨酯橡胶材料，聚氨酯橡胶属于 (选填“无 机非金属”或“有机合成”)材料。 (2)钛合金常用作航天器的外壳材料。钛合金的下列性质与上述用途无关的是 (填字母)。 A.密度小 B.熔点高 C.与人体具有很好的相容性 D.抗腐蚀性能好 Ⅱ.航天能源 (3)高氯酸铵(NH CIO4)是固体运载火箭的主要推进剂，其分解反应的化学方程式为2NH4CIO4 高温N2个+2O2个+4X个+C2个，则X的化学式是 ·14· (4)“长征二号F”运载火箭的推进剂用到液氢、液氧。液氢作为能源具有的优势是 (答一条即可)。 Ⅲ.航天保障 (5)航天员在空间站需要食用不同形式的水果、蔬菜，以保证 (填营养物质名称)的摄入。 在种植绿叶蔬菜时，发现叶片发黄，需要施用富含 (填一种营养元素符号)的化肥 (6)我国空间站运用自主研发的“再生生保系统”，有效 。氢原子 保障航天员的太空生存，其中一个子系统反应的微观示0+00一定条件8。+。 ○氧原子 意图如右，该反应的化学方程式是 现碳原子 19.(9分)实验是科学探究的重要形式。跨学科实践活动小组对氧气和二氧化碳的制取与性质进行 如下实验。回答下列问题。 任务一：氧气的制取与性质探究 棉花 图1 图2 (1)仪器①的名称是 ;在检查装置A的气密性时，若气密性良好，则导管末端先后出现的 现象是 (填图2中字母)。 (2)实验室用过氧化氢制取氧气。 ①配制36.0g溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液，需要量取30%的过氧化氢溶液（密度为 1.1g/cm3)的体积是 mL(结果精确到0.1mL)。 ②用图1所示装置制取并收集一瓶纯净的氧气，应选择的实验装置组合为 (填字母)，发 生装置内反应的化学方程式是 (3)图3为测定空气中氧气含量的改进装置。向生石灰中滴加水，一段时间后，试管内的白磷开 始燃烧，待反应完全并冷却至室温后打开弹簧夹，观察到注射器的变化是 注射器预装20mL水 ”口 气量调节阀 0导管口 弹簧夹 石灰石、 带孔隔板 水面处 试管上方容积为50mL 稀盐酸田 水 生石灰 放在细沙上的足量白磷 甲瓶 乙瓶 水草鱼缸 图3 图4 任务二：二氧化碳自动补给装置的制作 (4)小组同学设计了水草鱼缸的二氧化碳自动补给装置如图4所示。下列说法错误的是 (填字母)。 A.乙瓶中的水既可以净化二氧化碳，也可以观察二氧化碳的产生速率 B.乙瓶中溶液的pH逐渐增大 C.为使水草更好地生长，导管口应置于水草鱼缸内“2”处 D.在光照下，水草鱼缸内能实现动植物生存所需要的碳氧循环 20.(8分)化学链气化（图1）、燃烧技术（图2）在实现能源的绿色高效利用方面有着重要的作用（化学 链指的是将复杂的总反应分解为多个子反应)。回答下列问题。 H2O 空气反应器 ↑C0, 空气反应器 名 S7↑gH,04C0, 料，…。 空气 Cco 电池 蒸汽FeO 燃料 碳反应器.FeO「 燃料 反应器 反应器 反应器 C02 ↑ H2O 燃料 CH (生物质气化产物 图1化学链气化制氢工艺流程图2化学链燃烧分解C0,工艺流程 工.化学链气化制氢 (1)燃料反应器中，Fe2O3与燃料反应生成FeO,FeO中Fe的化合价是 液体 (2)蒸汽反应器排出的气体混合物，可利用 不同直接分离，也可将混合 试剂甲 气体通过图3所示洗气装置获得纯净的H2,则试剂甲是 (填试剂名称)。 图3 Ⅱ.化学链燃烧分解CO, (3)碳反应器中温度为800℃，发生反应的化学方程式是 与传统燃料燃 烧方式相比，化学链燃烧反应的优点是 (答一条即可)。 (4)CO和H2可作为燃料电池的反应物，经生物质气化反应、化学链燃烧和燃料电池反应，将生 物质能最终转化为 (5)假设化学链燃烧反应中每步反应均完全，发生反应的CH4和CO,的分子个数比为3：2，则理 论上最终得到H2和CO的质量比是 21.(10分)金属铝在现代工业生产和生活中应用广泛。某兴趣小组从不同角度对铝的知识进行建构。 I.铝的原子结构 (1)图1为铝原子的结构示意图，能量最高的电子在第 层，铝原子在化学反应中 容易 (选填“得到”或“失去”)电子。 Ⅱ.铝的性质 图 (2)将未经打磨的铝箔放入盛有足量稀硫酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内压 强随反应时间变化曲线如图2。AB段发生反应的化学方程式是 CD段容器内压强减小的原因是 ①① D E Car SOP C 120 CC S0S0 C AP 座110 F 铝 100 片龜硫酸铜 铝片 0 200400600时间/s 铜龜硫酸铝 图2 溶液 溶液 图3 (3)将铝片插入CuSO4溶液中，一段时间后，观察到铝片表面析出一层红色物质，同时溶液颜色 变浅，发生反应的化学方程式是 图3是该反应的微观示意图，请用 文字描述该反应的微观实质： Ⅲ.铝的应用 (4)A1粉和Fe2O3高温下发生反应：2A1+Fe2O3 高温2Fe十Al,0,可用于制备金属纳米复合材 料，该反应属于 (填基本反应类型)。 22.(8分)硫酸锌在防腐、医疗等方面用途广泛。一种由菱锌矿（主要成分是ZCO3,含有少量的 Fe2O3和SiO2等)制备硫酸锌的工艺流程如图1所示。 足量 黄筋硫酸 操作 粉操作，周体B 菱锌矿处理國溶液A转化 浸 ,固体A →溶液B→…→ZnS047H,0 图1 已知：SiO2不溶于水，与硫酸、盐酸等酸均不反应。 回答下列问题。 (1)菱锌矿预先粉碎处理，主要目的是 (2)实验室中进行“操作I”用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和 (3)溶液A中含有的金属阳离子是 (用化学符号表示)。 (4)“转化”过程发生的主要反应如下，请将化学方程式补充完整。 Zn+ -ZnS0,+ Zn+FeSO4—-ZnSO4+Fe (5)其他条件相同时，不同温度下硫酸锌溶液结晶析出产物如图+析出物质的种类 2所示。溶液B经过蒸发浓缩、 、过滤、洗涤得到 ZnSO.H2O ZnSO4·7H2O (6)查阅资料知，ZnSO4·7H2O在加热条件下发生反应： ZnS04'6H,0 ZnS04·7H20△ZnS04·nH20+(7-n)H20,温度不同，产 ZnS0,7H.0 物不同。取57.4gZnS04·7H2O,加热至一定温度，充分反应后0 2039406080100温度/℃ 固体质量为35.8g,则最终所得含锌产物的化学式是 图2 (已知ZnS04·7H2O的相对分子质量为287) 23.(8分)某融雪剂的主要成分为NaCl,还含有少量的CaCl2。为测定该融雪剂 个产生沉淀的质量/g 中NaCl的质量分数，化学兴趣小组进行以下实验：取40.0g融雪剂样品于 B C 烧杯中，加入160.0g蒸馏水使固体完全溶解；取100.0g所得溶液，逐滴加2.5 入一定质量分数的Na2CO3溶液，生成沉淀的质量与滴加Na2CO3溶液的质 量关系如图所示。回答下列问题。 0255075 碳酸钠溶液的质量g (1)C点对应溶液的溶质是 (填化学式)。 (2)a= (3)融雪剂样品中NaCI的质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）。 24.(9分)某化学小组用如图所示装置，探究CO2与NaOH固体的反应。实验步骤如下： I.组装实验仪器，检查装置的气密性，添加试剂；调节三通阀1，关注射器1三通阀1三通阀2三通阀3 闭三通阀2、3，将稀硫酸注人注射器2内，关闭三通阀1； 0m0 Ⅱ.…将注射器2中气体推入注射器3，关闭三通阀2； 4.9% Ⅲ.调节三通阀2、3，将注射器3中气体推入注射器4，关闭三通阀 稀硫酸 3;一段时间后，观察到注射器4活塞上移，固体粉末呈糨糊状，注射 器4外壁有灼热感。 注射器2注射器3注射器4 回答下列问题。 (1)将步骤Ⅱ的操作补充完整： 0 (2)注射器3中棉花包裹的无水氯化钙的作用是 (3)步骤Ⅲ中注射器4外壁有灼热感，说明反应过程中放出大量的热。小组同学对放出热量的可 能原因进行探究（不考虑注射器活塞与内壁的摩擦和CO2溶于水的热量变化）。 [作出猜想]猜想1：CO2与NaOH反应放热； 猜想2： [实验过程]设计实验验证猜想1是否成立： (4)小组同学对步骤Ⅲ注射器4中得到的糨糊状物质除水外的成分进行探究。查阅资料知，N2CO3 可发生如下反应：Na2CO3+CO2+H2O一2 NaHCO3,稀溶液中NaHCO3与CaCl2不反应。 [作出猜想]猜想1： 猜想2：只有Na2CO3; 猜想3：含有Na2CO3与NaHCO3; 猜想4：只有NaHCO3. [实验过程]取糨糊状物质溶于水配成稀溶液，取一定量溶液于试管中，向试管中滴加CCl2稀溶 液，有白色沉淀生成；继续滴加CCl2溶液至过量，静置，取上层清液于两支试管中，向试管1中 加入盐酸，无气泡产生；向试管2中加入 (填试剂名称)，观察到 现象，证明猜想 1成立。 [评价反思]甲同学认为无须经实验即可判断猜想4不成立，理由是 ·1514.AC解析：氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠 (5)Fe203+3H2S04一Fe2(S04)3+3H20铝粉溶液由黄 和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，由于氢氧化镁沉 色变为无色产生气泡 淀能溶于盐酸，则氢氧化钠先和盐酸反应，再和氯化镁反应， (6)氢氧根离子被消耗，不能吸收铝离子 刚开始没有沉淀产生，加入一定量氢氧化钠溶液后，才有沉淀 22.(1)带火星的木条复燃将产生的气体通入澄清石灰水有 产生，A正确；氧化钙和水反应生成氢氧化钙，溶液中的水会 气泡产生，澄清石灰水变浑浊(2)吸收气流从装置C中带 不断减少，则溶质也会结晶析出，故溶液质量不断减小，B错 出的水蒸气(3)53：171：1(4)无影响(5)装置A拆 误；等质量的氧化钙和氢氧化钙中，氧化钙中钙元素质量较 卸、连接时，空气中的C02被装置C吸收（合理即可） 大，而氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，氢氧化钙和盐酸反 23.(1)0.88 应生成氯化钙和水，根据反应前后元素质量不变，则刚开始 (2)解：与碳酸钙反应的稀盐酸的质量是60g-50g=10g。设 时，消耗等量的盐酸时，两者生成的氯化钙的质量相同，但当 所加入的稀盐酸的溶质质量分数是x。 盐酸过量时，氧化钙生成的氯化钙的质量较大，C正确；由 CaCO,+2HCI CaCl,+H,O+CO, 2Mg+0,点燃2Mg0可知，等质量的镁和氧气反应时，消耗的 73 44 镁的质量大于氧气的质量，D错误。 10g×x 0.88g 15.CD解析：碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，随着碳 7310g×x 440.88g x=14.6% 酸钙的分解，二氧化碳逸出，剩余固体中碳元素的含量逐渐减 答：所加人稀盐酸的溶质质量分数是14.6%。 少。碳酸钙中钙元素与碳元素的质量比为40：12=20：6，剩 (3)7.4 余固体中钙元素与碳元素的质量比为20：3，则已分解的碳 2025年潍坊市初中学业水平考试 酸钙占原碳酸钙的质量分数为50%。0.5mg碳酸钙高温分 1.D2.B3.C4.B 解生成氧化朝的质量为0.5mg把x10%÷(0x10%）上 5.A解析：草木灰易潮解，应放到玻璃器皿中称量，A正确；过 56 滤浊液时，应使用玻璃棒引流，B错误；量取一定体积的溶液， 0.28mg,0.28mg+0.5mg=15.6g,m=20,A错误；剩余固体 读数时，视线应与凹液面最低处保持水平，C错误：测定溶液 中钙元素的质量为20gx40 100%=8g,剩余固体中钙元素 100 pH时，应用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，不能将pH试 纸直接伸入溶液中，会造成溶液的沾污，D错误。 的质量分数是，8g×100%≈51.3%，B错误：过程中产生 15.6g 6.C C02的质量是20g-15.6g=4.4g,C正确；剩余固体中碳酸钙 7.D解析：钕元素属于金属元素，A错误；钕的相对原子质量为 与氧化钙的质量比是0.5mg:0.28mg=25：14,D正确。 144.2,B错误；钕元素的原子序数为60，则其原子核外电子总 16.(1)活泼化合物(2)Fe,0,+3C0高温2Fe+3C0, 数为60，可推知y=8,C错误：钕元素原子序数为60，则核电荷 数为60，D正确。 (3)硫酸铜（合理即可）(4)延展性(5)3F+4H,0高温 8.B解析：用熟石灰处理酸性废水是因为熟石灰能与酸发生中 Fe,04+4H2(6)隔绝氧气和水 和反应，A正确：炒菜时油锅着火，用不锈钢锅盖盖灭，隔绝氧 17.(1)2000(2)氨气燃烧生成氮气和水，氮气和水不污染环境 气灭火，B错误；用活性炭净水是利用了活性炭的吸附性，C正 (3)2CH,0H+30,点燃2C0,+4H,0产生甲醇的同时，消耗 确；用食醋除去水壶中的水垢，水垢与酸发生反应而溶解，D 正确。 二氧化碳(4)氨气和甲醇的沸点远高于氢气，便于运输和 9.B解析：一个间苯二胺分子是由6个碳原子、8个氢原子、2个 储存 氨原子共16个原子构成的，A正确；间苯二胺是由碳元素、氢 18.(1)Ca(NO,+K,CO=CaCO+2KNO KNO3,NaCI (2)硝酸钾的溶解度随温度降低变化大，氯化钠的溶解度随 元素、氨元素组成的，元素只论种类，不论个数，B错误；甲苯二 胺中氢元素的质量分数最低，C正确：芳纶纤维燃烧时有刺激 温度变化小，冷却热浓硝水时，硝酸钾溶解度大幅度减小，易 性气味，羊毛纤维燃烧时有烧焦羽毛的气味，所以可以用燃烧 结晶析出137.4(3)滤液A是KN0,的饱和溶液，能够提 法区分芳纶纤维和羊毛纤维，D正确。 高原料的利用率，减少资源浪费(4)N, 10.A解析：步骤①是氨气与锂发生化合反应，生成氨化锂，A 19.(1)Ni+H2S04=NiS0,+H2↑置换反应铜 (2)Fe2(S04)3+6Na0H=2Fe(0H)3↓+3Na2S0. 正确；步骤②的化学方程式为iN+3H,0一NH,+3i0H, 参加反应的氨化锂和水的个数比为1：3，质量比为35：54，B (3)Fe+NiSO=FeSO+Ni 错误；总反应的化学方程式为2N2+6H20一4NH3+302,C Mn02 20.(1)铁架台(2)BD(3)2H202 2H,0+0,↑② 错误：整个反应过程中，锂的质量没有减少，不需要补充，D (4)向试管中通氧气，白磷与氧气接触，80℃热水使温度达到 错误。 白磷的着火点 11.D解析：金属能导电，但能导电的物质不一定是金属，如氯 21.（1)易溶（2)氢氧化铝 化钠溶液，A错误：中和反应的产物是盐和水，但产物是盐和 (3)2CH,C00H+Ca(0H)2=(CH,C00)2Ca+2H0 水的反应不一定是中和反应，如氧化铁与盐酸反应，B错误； (4)石灰乳主要成分是氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应会 活泼金属与酸反应生成气体，则能与酸反应生成气体的物质 产生碳酸钙沉淀和氢氧化钠 不一定是活泼金属，也可能是碳酸盐，C错误；质子数相同的 原子一定是同种元素，D正确。 生成水的质量为1.08g,可得木糖醇中氢元素的质量为 12.AB解析：将一根燃着的木条分别伸入盛有空气、氧气、二氧 0.12g,装置丁增重2.20g,即反应生成二氧化碳的质量为 化碳的气体中，木条在空气中正常燃烧，木条在氧气中燃烧得 2.20g,可得木糖醇中碳元素的质量为0.6g,则木糖醇中氧 更旺，木条在二氧化碳中熄灭，A能达到实验目的：取样，滴加 元素的质量为1.52g-0.6g-0.12g=0.8g,则木糖醇中碳、 氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，证明混有氯化镁，B能达到实 氢、氧三种元素的质量比为0.6g:0.12g:0.8g=15:3: 验目的：向溶液中加入过量的氯化钡溶液，氯化钡溶液与硫酸 20,D正确。 铵反应生成硫酸钡沉淀和氯化铵，能达到除去杂质硫酸铵的 17.AD解析：加入锌粉后，锌先与氯化铜反应，后与氯化亚铁反 目的，但氯化钡过量，又产生新的杂质氯化钡，C不能达到实 应，0a段发生的是锌与氯化铜的反应，溶液的溶质由氯化铜 验目的；向混合物中加足量的稀盐酸，稀盐酸与铁粉、氧化铜 变为氯化锌，因为锌的相对原子质量大于铜的相对原子质量， 都能反应，不能分离氧化铜和铁粉，D不能达到实验目的。 所以溶液的质量不断增大，A正确；C点锌粉过量，溶液中的溶 13.D解析：a,℃时硝酸钾、氯化铵的饱和溶液的溶质质量分数 质为氯化锌和氯化镁两种，B错误；由图中的数据计算可知， 相等，A错误；42℃时，硝酸钾的溶解度是110g,所以50g水 6.5g锌与氯化铜反应生成6.4g铜，6.5g锌与氯化亚铁反应 中最多溶解55g硝酸钾，得到的溶液的质量是105g,B错误； 生成5.6g铁；5.6g铁与稀硫酸反应产生氢气的质量为 氯化铵溶液中混有少量的硝酸钾，应用蒸发结晶的方法提纯 0.2g,剩余的0.2g氢气由锌与稀硫酸反应产生，则与稀硫酸 氯化铵，C错误；，℃时，等质量的硝酸钾、氯化铵的饱和溶液 反应的锌的质量为6.5g,C错误；b点锌粉恰好完全反应，b 降温至α，℃，因为硝酸钾的溶解度变化比较大，所以析出晶 ,点固体为铁和铜的混合物，d点稀硫酸过量，锌、铁完全反应， 体的质量：硝酸钾>氯化铵，D正确. d点对应容器中的固体为铜，两点对应固体的组成不同，D 14.BD解析：锂辉石焙烧，LiAlSi,.0。分解为LiAl02和Si02,在 正确。 酸浸槽中，SiO,与稀硫酸不反应，LiA1O,与稀硫酸反应生成 18.(1)有机合成(2)C(3)H,0(4)放热多（合理即可） Li,S04和AL,(S04)3,Mg0与稀硫酸反应生成Mgs04和水， (5)维生素N(6)4H,+C0,一定条件CH,+2H,0 Ca0与稀硫酸反应生成CaS0,和水，故酸浸槽中含有的金属 19.(1)铁架台ab(2)①5.5②BE2H,0,M02H,0+0,↑ 阳离子为Li、Al+、Mg2、Ca2四种，A正确；除杂池中石灰乳 (3)注射器的活塞移动到10cm刻度线处(4)BC 中的成分氢氧化钙分别与A12(S04)3、MgS04反应，产生 20.(1)+2(2)沸点浓硫酸(3)C02+3Fe0800℃Fe,04+C0 AI(OH)3、Mg(OH)2两种沉淀，Na,C03与CaS0,反应产生 减缓温室效应（合理即可）(4)电能(5)3：35 CaCO,沉淀，故除杂池产生的滤渣含有三种沉淀，B错误：沉 21.(1)三失去(2)A1203+3H,S04—Al2(S04)3+3H,0 锂池中碳酸钠与硫酸锂反应生成硫酸钠和碳酸锂沉淀，C正 温度降低，压强减小(3)2A1+3CuS04一A12(S04)3+3Cu 确；碳酸锂的溶解度随温度的升高而减小，所以洗涤时应控制 铝原子与铜离子反应生成铝离子和铜原子(4)置换反应 在高温下进行，碳酸锂的损耗最少，D错误。 22.(1)增大反应物间的接触面积，使反应更快、更充分 15.CD解析：向一定量的盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入 (2)玻璃棒(3)Zm2+、2Fe3+(4)Fe2(S04)32FeS0, 纯碱溶液至过量，纯碱先与盐酸反应，溶液的H变大，纯碱 (5)降温结晶(6)ZnS04·H,0 再与氯化钙反应，溶液pH不变，等于7，最后纯碱过量，纯碱 23.(1)Na2C03、NaC1(2)5 呈碱性，溶液的pH大于7，A与实际情况相符；向一定量的氢 (3)解：设生成5gCaC0,沉淀，参加反应的CaCl2的质量 氧化钙饱和溶液中加入少量的氧化钙固体，氧化钙与水反应， 为x。 消耗了水，所以氢氧化钙饱和溶液的质量变小，氢氧化钙与水 CaCl,+Na,CO,-CaCO+2NaCl 反应放出热量会使原溶液中氢氧化钙析出，也会使溶液的质 111 100 量变小，但反应完后，溶液的温度降低，析出的氢氧化钙又会 58 溶解一部分，溶液的质量增大，但最终要小于起始溶液的质 111x 量，B与实际情况相符；分别向等质量的镁和锌中滴加足量的 1005g x=5.55g 溶质质量分数相等的稀盐酸，开始阶段稀盐酸不足，镁和锌产 融雪剂样品中NaC的质量分数为40.0g5.5x2x10O%≈ 生氢气的质量相等，随着稀盐酸量的增加，锌先反应完，然后 40.0g 镁反应完，C与实际情况不相符；一定量的铜粉在充满氧气的 72.3%。 密闭容器中加热，物质的总质量始终保持不变，D与实际情况 答：融雪剂样品中NaCl的质量分数为72.3%。 不相符。 24.（1)调节三通阀1、2(2)干燥二氧化碳 16.BC解析：装置甲中木糖醇与氧气反应可能会生成一氧化 (3)[作出猜想]氢氧化钠溶于水放出热量 碳，利用装置乙中的氧化铜确保含碳物质全部转化为二氧化 「实验过程]在注射器中加入适量较浓的氢氧化钠溶液，然后 碳，A正确：实验结束后，如果先停止通入氧气，再熄灭酒精 向注射器中通入二氧化碳气体，如果注射器外壁有灼热感，猜 灯，空气会进入丙、丁装置中，影响测量的结果，B错误；若缺 想1成立 少装置戊，空气中的二氧化碳和水蒸气会进入装置丁中，导致 (4)[作出猜想]含有Na0H与Na,C0, 装置丁测量的二氧化碳的质量偏大，从而导致计算出的木糖 [实验过程]无色酚酞溶液（合理即可）溶液变红色（与上题 醇中氧元素的含量偏小，C错误；装置丙增重1.08g,即反应 对应) ·61· [评价反思]根据化学方程式2NaOH+C02一Na2C0,+H20, 质为NaCl、NaOH和BaCL,C错误；氢氧化钠变质会生成碳酸 Na,C03+C02+H,0一2NaHC03可知，如果只生成碳酸氢 钠，碳酸钠能与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，实验过 钠，则无水剩余，不可能存在糨糊状物质 程中有白色沉淀生成，说明原溶液中含有碳酸钠，最终溶液的 2025年威海市初中学业水平考试 pH大于7，说明原溶液中含有氢氧化钠，由实验可知，该份氢 1.D2.A3.B4.C 氧化钠溶液部分变质，D正确。 5.D解析：硒原子的原子序数为34，原子中原子序数=核电荷 1Ⅱ.(1)C+2Cu0高温2Cu+C0,↑（合理即可）(2)甲烷分子和 数=质子数=核外电子数，则硒原子的质子数为34，A正确；硫 金刚石中都含有碳原子，且原子间的结合方式相似 原子最外层电子数是6，多于4，在化学反应中易得到2个电子 (3)①使用新能源替代化石燃料（合理即可） 而形成带2个单位负电荷的阴离子，其离子符号为S2,B正 ②减小二氧化碳溶于水生成碳酸，使海水酸性增强 确；砷带“石”字旁，属于固态非金属元素，C正确；决定元素种 光 类的是质子数（即核电荷数），硫元素和硒元素本质区别是质 6C0,+6H,0叶绿体C,H,.0+60,8.8(4)Ab 子数不同，D错误。 12.(1)易溶于水(2)取少量该“盐”于试管中，加水溶解，向其 6.B解析：超临界氯气具有极强的扩散能力和溶解能力，因此 中滴加硝酸钡溶液和足量的稀硝酸，产生白色沉淀，且沉淀不 可以在某些特定条件下作溶剂使用，A正确；超临界氨气中的 溶解（合理即可）Na,S04+Ba(NO3)2=BaS04↓+2NaNO 氨分子仍然在运动，B错误：超临界氨气中的氨分子与空气中 (合理即可)(3)降温结晶在40℃以下，硫酸钠的溶解度 的氨分子大小相同，因为它们是同一种分子，只是状态不同，化 随温度降低而降低且变化很大，氯化钠的溶解度受温度影响 学性质相同，C、D正确。 变化不大(4)H,0,+2Na0H=Na2S0,+2H,0 7.A解析：处于生长发育期的青少年需要更多的蛋白质来支持 (5)干燥通风有利于水分蒸发 身体的生长和发育，因此其食谱中蛋白质的含量要比成年人多13.(1)+4FCl,(2)B 些，A正确：食品添加剂并非都是化学合成物质，许多食品添加 剂是天然来源的，合理使用食品添加剂是安全的，禁止摄入含 (3)Ti+2H,0一定条件 Ti02+2H2钛 有食品添加剂的食物是不现实的，B错误；保使品不能替代日14.(1)2C,H+250,点警16C0,+18H,0大于 常饮食中的维生素摄入，维生素应主要通过均衡饮食获取，而 (2)①2H,0通电2H,↑+0，↑电能转化为化学能②%g 不是仅依赖保健品，C错误：碳水化合物是人体重要的能量来 (3)空气经压缩后，单位体积内氧分子数目增多，使燃烧更剧 源，完全不吃含碳水化合物的食物会导致能量不足，影响身体 烈(4)①减少产生炭黑，防止发动机积碳：放热多，产生更 健康，控制体重应通过合理饮食和适量运动来实现，而不是完 大的动力（合理即可）②用沙土盖灭（合理即可）(5)蒸馏 全避免某类营养物质，D错误。 (6)在点燃条件下，氨分子和氧分子被破坏，氨、氢、氧原子重 8.B解析：Mg能与稀硫酸反应生成氢气，铜不能与稀硫酸反 新组合成氮分子和水分子燃烧不产生二氧化碳，减缓温室 应，说明了金属活动性Mg>H>C;铜能与硝酸银溶液反应置换 效应（合理即可） 出银，说明了金属活动性Cu>Ag,可得出金属活动性Mg>Cu> 15.(1)0.8(2)CaC0,+2 HCl-CaCl2,+H,0+C02↑ Ag,A不符合题意。Mg能与稀硫酸反应生成氢气，Cu、Ag均不 (3)室温下，取2片钙片，将其中一片研碎，分别加入2支试管 能与稀硫酸反应，说明了金属活动性Mg>H>Cu、Ag,无法比较 中，再分别加入等体积5%（或10%）的稀盐酸，观察现象研 铜、银的金属活动性强弱，B符合题意。镁能与CuSO,溶液反 碎的钙片与稀盐酸反应，产生气泡速率快 应置换出铜，说明了金属活动性镁>铜：Ag与CuS0,溶液不反 (4)关闭分液漏斗活塞，拉动注射器活塞，松手后注射器活塞 应，说明了金属活动性铜>银，可得出金属活动性Mg>Cu>Ag,C 回到原刻度 不符合题意。C和硫酸镁溶液不反应，无明显现象，说明了金 (5)称量一定质量的鸡蛋壳加入锥形瓶中，向分液漏斗中加 属活动性镁>铜；铜能与AgNO,溶液反应置换出银，说明了金 入足量稀盐酸，打开活塞逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡为 属活动性Cu>Ag,可得出金属活动性Mg>Cu>Ag,D不符合 止，关闭活塞，记录注射器读数 题意。 (6)Ca(OH),NaOH,NaOH、Ca(OH),,Na0H、Na,C0 9.C解析：因为S0,被转化为硫酸钙，该工艺可减少酸雨的形 16.解：设该样品中氢氧化钠的质量为x。 成，A正确；因为NaOH可以循环利用，理论上该工艺生产过程 2NaOH+MgCl2 =Mg(OH)2+2NaCI 无须补充NaOH,B正确；过程I是SO2和NaOH反应生成 80 58 Na,S0,和H,0,过程I发生的不是复分解反应，C错误；由质 2.9g 量守恒定律可知，过程Ⅱ反应前后原子的种类和数目不变，D 80 正确。 582.9g x=4g 10.C解析：由实验过程中溶液pH随时间变化情况可知，随着 该样品中氢氧化钠的质量分数为48×100%=80%。 反应的进行，溶液的PH逐渐减小，溶液的碱性逐渐减弱，A 正确；氢氧化钠变质会生成碳酸钠，碳酸钠能与氯化钡反应生 答：该样品中氢氧化钠的质量分数为80%。 成碳酸钡沉淀和氯化钠，实验过程中有白色沉淀生成，B正 2025年淄博市初中学业水平考试 确；a点时，锥形瓶内溶液的pH大于7，锥形瓶内溶液中的溶1.C2.B3.D4.D5.A ·62· 6.B解析：加热液体时，试管中的液体不能超过试管容积的 为不饱和溶液，溶液中溶质的质量分数不变，仍为氯化钠溶 3 液>硝酸钾溶液，D错误。 应用酒精灯的外焰加热，A错误；氧气验满时，应将带火星的木14.C解析：由题意可知，反应过程中溶液的温度升高，故该反 条放到集气瓶口，木条复燃，证明氧气已收集满，B正确；胶头 应为放热反应，A正确；M点溶液的pH小于7，溶液呈酸性， 滴管取液后不能平放或倒置，否则会腐蚀胶头，污染试剂，C错 故溶液中的溶质为氯化钠、氯化氢，B正确：N点溶液pH等于 误；溶解粗盐应在烧杯中进行，不能在量筒中进行，D错误。 7,P,点溶液pH大于7，N点到P点变化的本质是溶液中氢氧 7.C解析：钇元素属于金属元素，碲元素属于非金属元素，A错 根离子浓度的增加，C错误；P,点溶液的pH大于7，溶液呈碱 误；相对原子质量的单位是1，不是g,B错误；碲的原子序数为 性，向P点溶液中滴入两滴酚酞溶液，溶液变红色，D正确。 52,所以碲原子核内有52个质子，C正确；钇的原子序数为39,15.D解析：烟气脱硫过程中吸收了二氧化硫，有利于减少酸雨 则钇原子核内有39个电子，Y3+核外有36个电子，D错误。 的形成，A正确：图中共涉及二氧化硫、二氧化碳两种氧化物， 8.D解析：由四环素的化学式可知，四环素由碳、氢、氮、氧四种 B正确；反应①为S0,+CaS+0,_△CaS0,+S,反应②为 元素组成，A正确：四环素分子中碳、氢原子个数比为22：24= CaS04+2C高温CaS+2C02↑，由上述两个反应的化学方程式 11:12,B正确：由计算可知，四环素中氢元素的质量分数最 可知，硫酸钙、硫化钙在两个反应中循环，所以理论上脱硫过 小，C正确；四环素中氨、氧元素的质量比为(14×2)：（16×8) 程中无须补充硫化钙，C正确：吸收的二氧化硫与生成的二氧 =7:32,D错误。 化碳的原子个数比为1：2，故吸收64g二氧化硫会生成88g 9.C解析：浓酒是由酒精和水等多种物质组成的，属于混合物， 二氧化碳，D错误。 A正确：酒精变成蒸气的过程是物理变化，分子本身不变，只是 16.(1)B、F(2)氢原子和氧原子 分子间的间隔增大，B正确；“始创其法”中的“法”是指蒸馏，C 错误；“和曲酿瓮中七日”是粮食在微生物的作用下发酵的过 (3)C,H,0H+H,0雀化剂 2H,+CH,COOH 270℃ 程，发酵属于缓慢氧化，D正确。 (4)LaNis+3H2-LaNisHo 10.B解析：氧化铁不能被磁铁吸引，铁粉能被磁铁吸引，所以 17.(1)A(2)调大(3)AgN03+HC1=AgC1↓+HN0 用磁铁吸引可以分离氧化铁与铁粉的混合物，A能达到实验 (4)回收利用废旧铝制品可以节省因电解铝而损耗的大量电 目的；除去氯化钠溶液中少量的碳酸钠，加入过量的氯化钙溶 能，从而减少燃煤发电产生的二氧化碳（合理即可） 液，氯化钙与碳酸钠反应生成氯化钠和碳酸钙沉淀，过滤，能 18.（1)D(2)+3化学能转化为电能（3)Li0H 除去杂质，但引入了新的杂质氯化钙（过量的），B不能达到 (4)解：设生成0.96kg02需要NaCl03的质量为x。 实验目的：除去氯化钙溶液中混有的少量盐酸，加入过量的碳 NaClO,+Fe△O,↑+NaCl+Fe0 酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，过滤，能 106.5 32 除去杂质且没有引入新的杂质，C能达到实验目的；浓盐酸具 0.96kg 有挥发性，有刺激性气味，浓硫酸没有挥发性，无气味，D能达 106.5 到实验目的。 320.96kg x=3.195kg 11.B解析：由微观示意图得，该反应的化学方程式为S02+N02 3名航天员每天需要NaCl0,的质量为3.195kg×3≈9.6kg。 一定条件S0,+N0,反应前后分子的数目没有发生变化，A错 答：3名航天员每天需要NaCl0,的质量为9.6kga 误：反应前后原子的数目不变，B正确：反应中氮元素的化合19.(1)黄铜的硬度比纯铜大良好导热性 价由+4变为+2，化合价降低，C错误：该反应不属于复分解反 (2)Zn>Cu>Cd将镉片放入试管中，再加入稀硫酸 应，D错误。 金属活动性：Cd>H(或Cd>Cu)有固体析出 12.A解析：在电解水实验中，与电源负极相连的a管产生氢 Zn+CdS04=ZnS04+Cd二 气，与电源正极相连的b管产生氧气，且氢气和氧气的体积比20.（1)A1(0H),4.7(2)H,0(3)过滤 约为2：1，A正确：乙实验中①中铁钉与空气和水同时接触， (4)MnC03+H2S04=MnS0.+H,0+C0,↑ ②中铁钉只与水接触，通过对比探究氧气对铁钉锈蚀的影响，21.(1)H,0C试管中澄清石灰水变浑浊（2)C0 B错误；丙实验中，若红磷不足，不能将装置内的氧气完全消 C02+Ca(0H)2CaC03↓+H20(3)A(4)在G和H之 耗，从而使氧气含量的测定结果偏低，C错误；丁实验中，通过 间增加盛有无水硫酸铜的硬质玻璃管（合理即可） 对比两处白磷的现象探究氧气对燃烧的影响，D错误。 2025年日照市初中学业水平考试 13.C解析：20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g,50g水中最多1.A2.D3.D 只能溶解18g氯化钠，向50g水中加入20g氯化钠，充分搅4.C解析：二氧化碳、氯化氢、二氧化硫都能与氢氧化钠发生反 拌后得到68g氯化钠溶液，A错误；50℃时，硝酸钾的溶解度 应，所以这三种气体都不能用氢氧化钠千燥，可以用浓硫酸千 为85.5g,185.5g硝酸钾饱和溶液中含有85.5g硝酸钾，B 燥：氢气与氢氧化钠、浓硫酸均不反应，既可用氢氧化钠干燥， 错误：因为t℃时硝酸钾、氯化钠的溶解度相同，所以分别将 又可用浓硫酸千燥，故选C。 t℃时硝酸钾、氯化钠的饱和溶液蒸发掉等质量的水，再恢复5.A 到t℃，析出晶体的质量相等，C正确；20℃时，分别将等质量 6.D解析：甲烷燃烧时，火焰呈蓝色，A错误；一氧化碳在空气 的硝酸钾、氯化钠的饱和溶液升温到50℃，两者饱和溶液变中燃烧，火焰呈蓝色，B错误：铁丝在空气中红热，不能燃烧，在