6.山东省潍坊市2024年初中学业水平考试-2025年山东中考化学必备试题汇编

24.(1)302.64 错误；D.二氧化碳的密度比空气的大，会聚集在莱窖 (2)解：设该样品中碳酸钙的质量为x。 中，且二氧化碳不能供给呼吸，二氧化碳的含量过高会 CaCO,+2HCI=CaCl+H,O+CO, 使人室息死亡，所以进入久未开启的菜窖前，应先通 100 44 风，故选项正确。故选D。 2.64g 5.B【解析】A.明矾具有吸附性，可吸附水中悬浮的杂 100 质，故A正确：B,活性炭内部疏松多孔的结构可以吸附 442.64g x=6g 水中的色素和有异味的物质，不能杀菌消毒，故B错 该样品中碳酸钙的质量分数为6三×100%=6%。 误：C,农药、化肥的不合理范用对水体会产生污染，所 以减少水污染要合理施用农药、化肥，故C正确：D.实 答：该样品中碳酸钙的质量分数为60%。 施雨污分流，可以减少污染，改善城市环境，故D正确 (3)二氧化碳有少部分溶于水 故远B 【解析】碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧 6.C【解析】A.液态氧是液态氧气，液氧、干冰都是由一 化碳，减少的质量为生成二氧化碳的质量。(1)由质 种物质组成的，都局于她净物：石灰石中含有多种矿物 量守恒定律可知，参加反应的反应物的总质量等于 质，属于混合物，故错误。B.纯碱是碳酸钠的俗称，是 生成物的总质量，由表格数据可知，加入稀盐酸的质 由钠离子和碳酸根离子组成的化合物，属于盐：碱是指 量为10g时，生成二氧化碳的质量为10g+60g- 在溶液中解离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合 69.12g=0.88g,加入稀盐酸的质量为25g时，生成 物，火碱和消石灰都是碱，因为它们在落液中解离出的 二氧化碳的质量为25g+60g-82.80g=2.2g,若 阴离子全部是氢氧根高子，故错误。C,人体供能物质 样品设有反应完全，加入稀盐酸的质量为35g时，生 有糖类、油脂、蛋白质，淀粉属于糖类，故正确。D.涤 成二氧化碳的质量为2.2g+0.88g=3.08g,实际 纶、塑料都属于合成材料，合金属于金属材料，故错误」 生成二氧化碳的质量为35g+60g-92.36g=2.64 故选C g,则加入稀盐酸的质量为35g时，样品反应完全，产 7.C【解析】A.铕带“全”字旁，属于金属元素，故选项说 生二氧化碳的总质量是2.64g,消耗稀盐酸的总质 法错误：B.根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的 ÷088吕=30g。(3)二氧化碳溶于水，稀 量是10吕÷2.64g 数字表示相对原子质量，练元素的相对原子质量为 152,0,而非原子的实际质量，故选项说法错误：C,根据 盐酸中含有水，碳酸钙和稀盐酸反应生成的二氧化 原子中，核电椅数=质子数=核外电子数，则x=63-2 碳有少量溶于水，使计算生成的二氧化碳的质量减 -8-18-8-2=25,故选项说法正确：D.由铺原子结 少，产生实脸误差，则这种测定方法产生误差的原因 构示意图可知，铕原子的最外层电子数为2，容易失去 可能是二氧化碳有少部分溶于水。 电子，形成Eu2,则Eu2·的核外电子数是63-2=61， ⑥潍坊市二。二四年初中学业水平考试 故选项说法错误。故选C。 1.A【解析】A.用小刀别除铁器表面的锈层过程中没有 8.A【解析】A.由题图可知，每个戊二醛分子由5个碳原 新物质生成，属于物理变化，符合题意；B用稀盐酸除 子8个氢原子、2个氧原子构成，化学式为C,H02,戊二 去瓷器衣面的碳酸钙，稀盐酸与碳酸钙反应生成氯化 醛是含有碳元素的化合物，属于有机物，故选项说法正 钙、二氧化碳和水，该过程中有新物质生成，属于化学 确：B.戊二醛中碳、氢、氧三种元素的质量比为(12×5) 变化，不符合题意：C.用氢氧化钙溶液封护酥松的石质 :(1×8):(16×2)=15:2:8,其中碳元素的质量分 文物，氢氧化钙溶液中的氢氧化钙可能会与石质文物 数最大，故选项说法错误：C,戊二醛中碳、氢、氧三种元 中的某些成分反应，形成更为坚固的保护层，该过程中 素的质量比为(12×5)：(1×8)：(16×2)=15：2： 有新物质生成，属于化学变化，不特合题意：D.用碱性 8,故选项说法错误；D.由分子构成的物质，分子是保持 溶液除去纸质文物中的酸，该过程中有新物质生成，属 物质的化学性质的最小粒子，戊二醛由戊二醛分子构 于化学变化，不符合题意。故选A 成，保持戊二醛的化学性质的最小狱粒为戊二醛分子， 2.B【解析】A.Ca(NO,)2中含有氮、磷、钾三种营养元素 故选项说法错误。故选A 中的急元素，属于氮肥，不符合题意：B.KNO:中含有 9.C【解析】A.分别向盛有50mL热水和冷水的两个烧 氯、藓、钾三种营养元素中的钾元素和氨元素，属于复合 杯中，加入等量品红，观察扩散情况，品红在热水中的 肥，符合题意：C.NH,C中含有氩、磷、钾三种营养元素 扩散速率比在冷水中快，由此可比较温度对分子运动 中的氨元素，属于氨肥，不符合题意：D.C(HPO4)2中 快慢的影响，实验设计合理，不符合题意；B.室温下，把 含有氯、磷、钾三种营养元素中的磷元素，属于磷肥，不 等量的肥皂水分别滴加到盛有等量软水、硬水的两支 符合题意。故选B。 试管中，振荡，其中出现泡沫较多、浮渣较少的是软水， 3.D【解析】A.用托盘天平称量试剂时应遵循“左物右 出现泡沫较少、浮渣较多的是硬水，能区分软水和硬 码”的原则，选项错误：B.量筒只能用于量取液体体积， 水，实验设计合理，不符合题意：C,室温下，将砂纸打磨 不能作配制溶液的容器，选项错误：C,过滤时应使用玻 过的形状、大小相同的铁片和铜片，分别插入盛有相同 璃棒引流，选项错误：D.蒸发结晶时应用玻璃棒橙拌， 体积、相同溶质质量分敏的硫酸溶液的两支试管中， 防止液滴飞溅，选项正确。故选D。 铁、铜与硫酸锌均不反应，说明金属活动性：Zn>Fe、Zm 4.D【解析】A.家用电器起火，首先应切断电源，为防止 >C!,无法比较铁与铜的金属活动性，实验设计不合理 触电，不能用水浇灭，故选项错误：B,食用添加过量防 符合题意：D.室温下，分别向盛有5mL水和汽油的两支 腐剂的食品，会对人体造成伤害，故选项错误：C.可燃 试管中，各加入一粒相同质量的高锰酸钾后振荡，该实 性的气体与空气混合后点燃易发生爆炸，开启排风扇 险中溶剂种类不同，变量唯一，能比较同种物质在不同 可能产生电火花引燃混合气体，导致发生爆炸，故选项 溶剂中的溶解性，实验设计合理，不符合题意。故选C。 15 10.B【解析】A.金刚石和石墨的组成元素相同，但是碳 时，C,点在CuSO,·5H,0的溶解度曲线以下，是CS0 原子的排列方式不同，物理性质差异很大，不符合题 ·SH,O的不饱和落液，所以C点的CSO,溶液还可继 意：B.某物质在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水， 续溶解CS0。·5H,0,故说法正确：D.30℃时，氯化 根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变， 钾的溶解度是37.0g,即100g水最多溶解37.0g氯 生成物中含C,H、0元素，反应物氧气由氧元素组成， 化钾，将30gKC1溶于50g水，充分溶解，所得溶液的 故该物质中一定含C、H元素，可能含氧元素，特合题 质量为50g+18.5g=68.5g,故说法错误。故选AC 意：C.溶液是溶质和溶剂混合而成的均一、稳定的混 16.BD【解析】金属活动性：Zn>Fe>Cu,向废水中加入 合物，但是均一、稳定的物质不一定是溶液，如水是均 一定量的锌粉，锌先与硫酸铜反应生成硫酸锌和钢，待 一、稳定的物质，但是水属于纯净物，不属于溶液，不 硫酸铜完全反应后，锌和硫酸亚铁反应生成硫酸锌和 符合题意：D.碳酸盐能和酸反应生成二氧化碳，但是 铁。A.若所得滤液为无色，说明硫酸铜、硫酸亚铁已经 能和酸反应生成气体的物质不一定是碳酸盐，如活泼 完企反应，锌与硫酸铜、硫酸亚铁反应生成了硫酸锌， 金属能与酸反应生成氢气，不符合题意。故远B」 则滤液中溶质只含硫酸锌，不符合题意：B.若所得滤液 11.A【解析】A.加水时，温度升高的是氢氧化钠，温度 为浅绿色，说明滤液中一定含硫酸亚铁，则锌已经完全 降低的是硝酸线，可以鉴别，故A符合题意：B.二氧化 反应，锌一定与硫酸铜反应生成了硫酸锌和钢，硫酸亚 碳不支持燃烧，一氧化碳的含量低，不会燃烧，故B不 铁可能部分参与反应，则滤渣中一定含钢，可能含铁， 符合題意：C.氯化纳的溶解度受温度影响变化较小， 符合题意：C.若向滤渣中加入稀硫酸，有气泡产生，说 提纯氯化钠采用蒸发结晶的方法，故C不符合题意： 明滤渣中一定含铁，硫酸铜一定完全参与了反应，滤渣 D.氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸纳和水，检睑氢 中也一定含铜，故滤渣中一定含铁、铜，可能含锌，不符 氧化纳部分变质，需要险证含有碳酸钠和氢氧化钠， 合题意：D.若向滤渣中加入稀硫酸，无气泡产生，则滤 取样滴加C(OH),溶液，如果产生白色沉淀，说明已 渣中不含锌、铁，则硫酸亚铁没有参与反应，滤液中一 经变质，但无法确定是否部分变质，故D不符合题意 定含硫酸锌、硫酸亚铁，硫酸铜可能部分参与反应，故 故选A。 滤液中可能含硫酸铜，故滤液中至少含有两种溶质，符 12.C【解析】A.由题图可知，0~150s,光照时间越长， 合题意。故选BD 氧气的体积分数越大，说明产生的氧气越多，不符合 17.AD【解析】取一定质量的碳酸钙样品高温姬烧，碳 题意：B.由题图可知，0~150s,氯离子的浓度增大， 酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，15mn时称取 H藏小，说明酸性增强，不符合题意：C.光照150s 15g周体于A烧杯中，30min时再称取15g圆体于B 后，次氯酸分解生成了HC和氧气，盐酸显酸性，能使 烧杯中，A烧杯中固体取出的较早，氧化钙的含量较 紫色石蕊溶液变红，特合题意；D.次氯酸见光易分解， 少，B烧杯中国体取出的较晚，氧化钙的含量较多 新制兼水光照时间越长，次氯酸的含量越少，则杀菌 A.由分析可知，B烧杯中氧化钙的含量较多，先加入 能力越弱，不符合题意。故选C。 足量水，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，故B烧杯中 13.AB【解析】A.通过燃料反应器FeO,转化成了Fe, 氢氧化钙的含量较多，加入稀盐酸，氢氧化钙先与稀 失去了氧，发生了还原反应，选项正确：B.蒸汽反应署 盐酸反应生成氯化钙和水，待氢氧化钙完全反应后 中铁单质通过反应生成了Fe,O,反应前铁单质中铁 碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，由 元素的化合价为0，四氧化三铁中铁元素的化合价为 题图可知，曲线ale中氢氧化钙的含量多，则曲线 +2价和+3价，化合价升高，远项正确：C.空气反应 able表示B烧杯内物质的反应，符合题意：B,由A项 器中发生的反应为4f,0.+0,一定条件6Fe,0,选 的分析可知，ab段表示氨氧化钙和稀盐酸反应生成氯 项错误：D.根据工艺图可知，燃料反应器中消耗的氧 化钙和水，不符合题意：C.由以上分析可知，曲线abd 化铁，与空气反应器中生成的氧化铁质量相等，所以， 表示B烧杯内物质的反应，曲线ac表示A烧杯内物 不需要补充氧化铁，选项错误。故选AB 质的反应，C点时，A烧杯内碳酸钙和稀盐酸恰好完全 14.BC【解析】A.乙中左侧支管a能平衡气压，使甲、乙 反应，点时，B烧杯内碳酸钙和稀盐酸恰好完全反 内部气压相等，便于液体烦利流下，选项正确：B.应先 应，发生反应为氧化钙和水反应，即Ca0+H0一 打开装置乙的活塞，产生氢气，排出管内空气，再点燃 Ca(OH)2,数氧化钙和稀盐酸反应2HCl+Ca(OH)2 酒精灯，以免氢气与空气混合加热时发生爆炸，选项 =CaCl2+2H,0,可得关系式：Ca0-CaCl2,碳酸钙 错误：C,装置丙中的生石灰的作用是吸收水蒸气，干 和稀盐酸反应：CaC0+2HCl一CaCl2+H,0+C0 燥气体，装置戊中生石灰的作用是吸收氟化氢气体， ↑，相对分子质量：CaC01>Ca0,故消耗等质量的氧化 作用不同，选项错误：D.气球收集的气体是未反应的 钙、碳酸钙，氧化钙生成氯化钙的质量大，A烧杯中氧 氨气，关闭K后，气球收集的气体可以通入b口重复 化钙的含量少，碳酸钙的含量多，B烧杯中氧化钙的含 利用，此时三通间词节为日，选项正确。故选BC。 量多，碳酸钙的含量少，故B烧杯中最后生成氧化钙的 质量大，即e,点生成氯化钙的质量大，不符合题意：D 15.AC【解析】A,由表格中溶解度变化趋势可知，CmS0 当加入稀盐酸的质量为g时，A烧杯内碳酸钙完全 ·5H,O的溶解度随温度升高变化较大，KC的溶解度 反应，B烧杯中碳酸钙部分反应，且A烧杯中碳酸钙的 随温度升高变化较小，故图中物质M是CSO,·5HO, 含量多，故此时A烧杯比B烧杯产生的CO多，符合题 物质N是KCl,故说法正确：B.?点两物质的溶解度相 意。故选AD。 等，表中，20℃时.CS0,·5H,0的溶解度小于KCl 18.(1)改变 的，30℃时，CuS0,·5H0的溶解度大于KCI的，故 (2)3 交点的范国应在20-30℃之间，故说法错误：C.50℃ (3)降低 16 (4)C+S5n0, 高温sn+C0,↑低 气瓶口有大气泡冒出时，氧气说明已经集满。(3)②关 (5)化学 闭K,打开K,通过分液漏斗向试管中滴加稀盐酸至 浸没石灰石，石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应 (6)化学性质稳定 【解析】(1)元素是质子数相同的一类原子的总称，故 可生成二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸 衰变时核内质子数发生改变，则衰变后元素种类改 钙和水，故F中产生的现象是澄清石灰水变深浊：③关 变。(2)Cu,(C0,)2(0H):中铜元素显+2价，碳酸根 闭K,打开K,由于反应生成了气体，G装置中压强增 离子显-2价，氢氧根离子显-1价，根据化合物中， 大，将液体压入H中，氣化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙 和氯化钠，故H中有白色沉淀产生，该反应的化学方程 正、负化合价的代数和为零，可得：(+2)×n+(-2) 式为CaCl2+Na,C03CaC0↓+2NaC ×2+(-1)×2=0,n=3。(3)生铁的含碳量为2% 21.(1)H ~4.3%,钢的含碳量为0.03%一2%，生铁在空气中 加热，反复捶打，成为韧性十足的“百炼钢”，该过程 (2)Fe,03+3H2S0,-Fe2(S0,)3+3H20 中，碳燃烧生成二氧化碳，故生铁的含碳量降低。 氢气（或H2)Fe、Fe3 (3)①稀盐酸产生白色沉淀Q点离子浓度较小 (4)木炭和SnO,在高温条件下反应生成Sn和二氧化 (合理即可)②阴离子（或酸根离子） 碳，这反应的化学方程式为C+Sn0,高温sn+C0,↑： 【解析】(1)向稀盐酸和稀硫酸中分别滴加石蕊溶液， 合金比组成它的纯金属的够点的低，故锡铅合金的嫁 溶液变红，说明两种酸溶液中均存在相同的阳离 点比纯锡低。(5)熟石膏可用于文物修复，当其与适 子一一氢离子。(2)将表面生锈的铁钉投入足量稀硫 量水混合时会逐渐变硬、膨胀，生成生石膏，该过程有 酸中，缺锈脱落、溶解，溶液变黄，是由于氧化铁与稀硫 新物质生成，属于化学变化。(6)发掘的某些珍贵文 酸反应生成硫酸铁和水，该反应的化学方程式为Fe,O, 物可放入氨气保护箱中，是因为氨气的化学性质稳 +3H,S0,一Fe2(S04)1+3H,0:铁钉表而产生气泡 定，可作保护气。 是由于裸露出来的铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢 19.(1)①D低小于2Ⅱ 气：一段时间后，溶液慢慢变为黄绿色，原因是铁和硫 (2)N2 +3H2 3H2 +N2)2NH:cab 酸铁反应生成硫酸亚铁，参加反应的微观粒子是F、 (3)4:3化学能转化成电能 Fe3+。(3)①由化学方程式H,S0+Ba(0H)2— 【解析】(1)①采用分离液态空气法获取N2时，N,先 BaS0,↓+2H,0、2HCl+Ba(0H)2BaCl2+2H,0可 被燕发出来，说明液氮的沸点比液氧的低：分子筛是 知，稀硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，当二 一种内部分布有均匀假小孔径的固体，通过特制的分 者恰好完全反应时，溶液中基本不存在自由移动的阴、 子筛把空气中的氧分子吸入孔穴而与其他分子分离， 阳离子，此时电导率接近0：而稀盐酸与氢氧化钡反应 则分子大小：N,>O,:②途径I会生成一氧化碳而污 生成氯化钡和水，反应过程无沉淀生成，当二者拾好完 染空气，途径Ⅱ生成氢气和氧气，不会造成污染，所以 全反应时，溶液中离子浓度最小，但此时导电率不会为 更符合绿色“零碳”理念的是途径Ⅱ。(2)根据图1所 0,即滴加稀硫酸的溶液电导率的最小值小于滴加稀盐 示，氨气与氢气在高温、高压和催化剂的共同作用下 酸的溶液中电导率的最小值，结合图2可知，图2中曲 生成氯气，反应的化学方程式为N:+3H,高温.高压 催化制 线1表示向B(OH)2溶液中滴加稀盐酸，曲线2表示 向B(OH),溶液中滴加稀硫酸：曲线2反应中的实验 2NH,:氮气与氢气在催化剂表而合成氨气的微观变化 现象为产生白色沉淀：Q点电导率小于N点，电导率最 实质是氢分子破裂成氢原子，氨气分子破裂成氨原子， 小，说明溶液中几乎没有离子，即离子浓度较小。②该 氢原子和氮原子结合成氨气分子，所以氨气与氢气在 实验说明，不同的酸中，由于阴离子（或酸根离子）不 催化剂表面合成氨过程合理的顺序是cb。(3)根据图 同，酸的性质也表现出差异。 1信息推断可知，该反应为氯气和氧气在，点燃条件下 22.(1)增大反应物之间的接触面积，使反应更充分S02 反应生成氯气和水，化学方程式为4NH,+30,杰槛 (2)玻璃棒过滤 (3)NH,CI 6H,0+2N2,所以氨燃料电池中参加反应的NH3和O2 的分子个数比为4：3，该燃料电池放电时的能量转化 (4)3H,+Mo0,高温Mo+3H,0 形式为化学能转化成电能。 (5)浓氨水 20.(1)长颈漏斗 【解析】(1)在培烧炉中，矿石要粉碎处理并从上部加 (2)AE2KMn0,△K,M0.+Mn0+0,↑集气 入，是为了增大反应物之间的接触面积，使反应充分 进行。依据质量守恒定律，反应前后原子的种类、个 瓶口有大气泡冒出时 数不支，反应前Mo、S、0的原子个数分别为2、4、14 (3)②澄清石灰水变浑浊③CaCL,+Na,C0, 反应后已知产物中M0,S、0的原子个数分别为20 CaC03↓+2NaCl 6,则X的化学式为S02。(2)搅拌器相当于实验室中 【解析】(1)图1中仪器①的名称是长颈漏斗。(2)实 的玻璃棒：将国液分离的操作是过滤。(3)复分解反 验室用高锰酸钾制取氧气，属于固体加热型反应，发 应是指两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合 生装置可选A:氧气不易溶于水，密度比空气大，可用 物：细酸铵与稀盐酸反应生成氯化续和钼酸，则Y溶 排水法或向上排空气法收集，排水法收集的氧气比较 液中溶质的主要成分为NH,C1。(4)反应器3中 纯净，故收集装置可选E:高锰酸钾受热分解生成锰酸 MoO和氢气在高温条件下反应生成细和水，反应的化 钾、二氧化，和氧气，该反应的化学方程式为2KM0 学方程式为3H,+M60,高温Mo+3H,0.(5)X为二 △K,Mn0+Mn0,+0,↑：用排水法收集氧气，当果 氧化硫气体，有毒，会污染空气，二氧化硫是酸性气 体，可用碱性溶液来吸收，故用浓氨水吸收二氧化硫 浓度越大，过氧化氢分解生成氧气的速率越慢，不同 23.(1)104.8ZnS04、H2S04 浓度的H,S0,落液对H,O,分解速率的影响是相同条 (2)解：根据质量守恒定律，生成氢气的总质量为25g 件下，硫酸溶液的求度越大，过氧化氢的分解速乘翅 +20g×5-124.8g=0.2g 慢。(5)为了更明显地观察H,S0,溶液的浓度对 设样品中锌的质量为x。 H,01分解速率的影响，还需要增加试管⑥实验，除了 Zm+H,S0,—Zn0,+H2t 在40℃水浴中以及加入10mL30%的H,02溶液、 65 2 1mL14%的CS0,溶液之外，此时变量是温度，相同 0.2g 条件下，温度越高，反应速率越授，为了使观察更直 65 20.2g x=6.58 观，可使实验⑤和⑥作对比，比较温度对过氧化氢分 解速率的影响，还应该加入的试剂为1mL15%的 样品中铜的质量分数为25：6.5：×100%=74%。 H,SO,溶液 25g 答：样品中铜的质量分数为74%。 ⑦济宁市二O二四年初中学业水平考试 1.B【解析】A.聚乙烯塑料袋无毒，可用来装食品，故此 (3)偏小 【解析】(1)锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，根据 项说法正确：B.碳酸钠具有刺激性和腐蚀性，并会与胃 质量守恒定律，生成氢气的总质量为25g+20g×5- 酸反应产生大量二氧化碳，导致肚子胀痛，故此项说法 错误：C然石灰显碱性且碱性较弱，故可用于改良酸性 124.8g=0.2g:第1次加入20g稀硫酸，锥形瓶内减 土壤，故此项说法正确：D.天然气的主要成分是甲烷， 少的质量为20g+25g-44.94g=0.06g;第2次加 入20g稀硫酸，锥形瓶内减少的质量为20g+44.94g 具有可燃性，且相对环保经济，能用作厨房燃补，故此 项说法正确。故选B。 -64.88g=0.06:第3次加入20g稀硫酸，雏形瓶内 减少的质量为64.88g+20g-84.82g=0.06g:说明每 2.A【解析】A.石蜡熔化过程中没有新物质生成，属于 20g稀硫酸完全反应，产生氢气的质量为0.06g:第4 物理变化：粮食酿醋过程中有新物质醋酸生成，属于化 次加入20g稀疏酸，产生氢气的质量为0.2g-0.06g 学变化，选项特合题意：B.食物腐败过程中有新物质生 ×3=0.02g<0.06g,则反应后雏形瓶内物质的总质量 成，属于化学变化：木材燃烧有二氧化碳等斯物质生 应该为20g+84.82g-0.02g=104.8g,则a的数值为 成，属于化学变化，选项不符合题意：.酒精挥发过程 104.8:第5次加入20吕稀硫酸，维形瓶内物质的总质 中没有新物质生成，属于物理变化：燕糖溶解过程中没 量为104.8g+20g=124.8g,没有产生氢气，综上所 有新物质生成，属于物理变化，选项不符合题意：D.水 述，说明第4次加入20g稀硫酸时，锌反应完全，且硫 通电电解产生氨气和氧气，有新物质生成，属于化学变 酸有剩余，故第4次反应结束后，溶液中溶质的成分为 化：铁杵磨成针过程中没有新物质生成，属于物理变 硫酸锌和硫酸，化学式为ZmS0、H,S0,。(3)浓盐酸具 化，选项不符合题意。故选A 有挥发性，若将稀硫酸换成求盘酸，会使反应后锥形瓶 3.D【解析】A.铝和氧气在，点燃条件下反应生成氧化 内物质总质量偏小，则气体的质量偏大，从而使锌的质 铝，反应的化学方程式为4A1+30,点槛2A山，0，化学 量计算结果偏大，导致铜的质量分数计算结果偏小。 方程式书写完全正确。B.钢和硝酸银反应生成银和硝 24.(1)C 酸铜，反应的化学方程式为C1+2AgNO,一=2Ag+ (2)①2CuCI+H,0Cu,0+2HCI②HC Cu(NO):,化学方程式书写完全正确。C.氯化镁与氢 (3)Cu+H02=Cu0+H,0H,S0, 氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，反应的化学方程 (4)相同条件下，硫酸溶液的浓度越大，过氧化氢的分 式为MgCl2+Ca(OH)2—Mg(OH)2↓+CaCl,化学方 解速率越慢 程式书写完全正确。D.碳酸氢钠受热分解生成碳酸 (5)1ml15%的H,S04溶液 【解析】(1)常见的铜锈成分为Cu:(OH):CO,、 钠，水和二氧化碳，反应的化学方程式为2NaHC0,△ C山(0H),C或两者的混合物。取少量铜锈，加入足量 NaC0,+H0+CO↑，原化学方程式中没有加热这个 稀硝酸，铜锈溶解，有气泡产生，说明铜锈中含有碳酸 反应条件，所以原化学方程式书写错误。故选D 根离子，再加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生，说明铜 4.B【解析】A.CaH2中的非金属元素为氢元常，其中金 锈中含有氯离子，则铜锈的成分为Cu(OH)2C0、 属元素钙显正价，根据化合物中正、负化合价代数和为 Cu2(OH),Cl。故选Ca(2)①前10min:依据质量守 零，氢元本显负价，选项错误：B.K01中的非金属元 板定律可知：CCl与水生成C,0和HCl,孩反应的化 为碘元素和氧元素，其中钾元素显+1价氧元素显-2 学方程式为2CuC1+H20一Cu,0+2HCl。②依据 价，设碘元素的化合价是，根据化合物中正、负化合价 质量守恒定律可知：化学变化前后元素的种类不变， 代数和为零可得，(+1)+x+(-2)×3=0,则x=+5, 第10~20min:部分C,0在酸性溶液中，吸收常见气 所以碘元素的化合价为+5价，选项正确：C.NaA1O,中的非 体HC1生成Cu,(OH),C。(3)抛光过程包含过程1 金属元素为氧元素，其中钠元素显+1价，铝元素显+3 和过程2，过程1：产生氧化膜，是指铜和过氧化氢溶 价，设氧元素的化合价是x,根据化合物中正、负化合价 液反应生成氧化铜和水，该反应的化学方程式为C山+ 代数和为零可得，(+1)+(+3)+2x=0,则x=-2, H202—Cu0+H,0。过程2：除去氧化膜。硫酸和 所以氧元素显-2价，远项错误：D.FS,中的硫元素为 氧化铜反应生成可溶于水的硫酸钢和水，除去氧化膜 非金属元素，其中铁元素显正价，所以硫元素显负价， 的物质为H,S0,。(4)分析实验④和⑤，过氧化氢溶 选项错误。故选B。 液、硫酸钢溶液的体积相同，浓度相等，硫酸溶液的体 5.D【解析】由质量守恒定律可知，化学反应前后原子 积相等，浓度不同，变量是硫酸溶液的浓度，硫酸溶液 的种类和个数不变，所以物质X为C02,根据C02的相 186 潍坊市二○二四年初中学业水平考试 A.0~150s,光照时间越长，产生氧气越多 B.0~150s,氯离子的浓度增大，酸性增强 C.光照150s后，加入石蕊溶液后不变色 (时间：90分钟总分：100分) D.新制氯水光照时间越长，杀菌能力越弱 可能用到的相对原子质量：H一1C一120一16Cl一35.59.科学探究与实践是初中化学学科的核心素养之一。下 13.中国科学家在制氢载氧体研究领域取得重大进展。以 CH4、水蒸气、空气为原料的制氢循环工艺如图所示。 Ca-40 Zn-65 列实验设计不合理的是 下列说法正确的是 第I卷（选择题共40分） A.分别向盛有50mL热水和冷水的两个烧杯中，加入 C02、H,0 H 气固 气固 气固 一、选择题（本题共11小题，每小题2分，共22分。每小题 等量品红，观察扩散情况，比较温度对分子运动快慢 分离 分离 分离 只有一个选项符合题意) 的影响 1.文物修复与化学密切相关。下列修复措施不包含化学变 B.室温下，把等量的肥皂水分别滴加到盛有等量软水、 化的是 硬水的两支试管中，振荡，观察产生泡沫的多少，区 燃料 蒸4 A.用小刀剔除铁器表面的锈层 分软水和硬水 又应器 Fe.O 反应器 B.用稀盐酸除去瓷器表面的碳酸钙 C.室温下，将砂纸打磨过的形状、大小相同的铁片和铜 CH ↑空气 C.用氢氧化钙溶液封护酥松的石质文物 片，分别插入盛有相同体积、相同溶质质量分数的硫 D.用碱性溶液除去纸质文物中的酸 酸锌溶液的两支试管中，比较铁与铜的金属活动性 Fe0,(载氧体)- 2.某无土栽培营养液中含有Ca(NO,),、KNO3、NH.Cl D.室温下，分别向盛有5mL水和汽油的两支试管中 A.燃料反应器中Fe203发生还原反应 Ca(HPO4)2等，其中属于复合肥料的是 各加入一粒相同质量的高锰酸钾后振荡，比较同种 B.蒸汽反应器中Fe元素的化合价升高 A.Ca(NO),B.KNO C.NH CI D.Ca(H,PO) 物质在不同溶剂中的溶解性 C空气反应器内发生的反应为2e,0,+0,定条 =3Fe0 3.下列粗盐提纯实验的基本操作正确的是 10.逻辑推理是一种重要的思维方法。下列推理正确的 D.整个制氢循环工艺中需要不断补充Fe,O 是 14.无水FeCl2可用于医药和冶金，实验室根据反应2FeCl,+ A.金刚石和石墨的组成元素相同，则二者的性质完全 相同 H,△2eC,+2HC1(气)，利用如下装置制备无水 B.某物质在氧气中完全燃烧生成C02和H,0,则该物 FeCl,(部分夹持装置略，所加试剂均足量)。 A.称量粗盐B.溶解粗盐C.除去不溶物D.蒸发结晶 质一定含有C、H元素 实验开始前，已将三通阀调节到“命”状态。 4.安全生活离不开化学。下列做法正确的是 C.溶液是均一、稳定的混合物，则均一、稳定的物质一 生石灰 生石灰 A.家用电器起火，用水浇灭 定是溶液 B添加过量防腐剂，延长食品保质期 D.碳酸盐能和酸反应产生气体，则能和酸反应产生气 C.厨房燃气泄漏，立即打开排气扇通风 体的物质一定是碳酸盐 11.下列实验操作能达到实验目的的是 锌粒 D.进人久未开启的菜窖前，先通风 5.水是宝贵的自然资源。下列对水的认识错误的是( 选项 实验目的 实验操作 下列说法错误的是 A.明矾可用于吸附水中悬浮的杂质 A.乙中左侧支管a能使甲、乙内部气压相等，便于液体 鉴别NH4NO,和NaOH 加水溶解，分别测量溶液 顺利流下 B.活性炭用于自来水杀菌消毒 固体 温度变化 C.合理施用化肥和农药，保护水体环境 B.先用酒精灯加热装置丁，再打开装置乙的活塞K, C.装置丙和戊中生石灰的作用相同 D.实施雨污分流，改善城市环境 B 除去C0,气体中少量 的C0 将混合气体点燃 D.关闭K,后，气球收集的气体可以通入b口重复利 6.下列物质的归类正确的是 A.纯净物：液态氧、干冰、石灰石 提纯含有少量KNO3的 用，此时三通阀调节为“月” B.碱：纯碱、火碱、消石灰 NaCl固体 先加水溶解，再降温结晶 15.下表是KCl和CuS04·5H,0在不同温度时的溶解度 C.人体供能物质：淀粉、油脂、蛋白质 根据数据绘制的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的 0 检验NaOH溶液在空气 取样，加入Ca(OH)2溶 D.合成材料：涤纶、塑料、合金 是 中部分变质 7.铕是一种稀土元素，可用作电视屏幕的荧光粉。如图为 液，观察是否产生沉淀 个溶解度/g 铕元素在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图。 、选择题（本题共6小题，每小题3分，共18分。每小 下列说法正确的是 ) 题有一个或两个选项符合题意，金部选对得3分，选对但 不全的得2分，有选错的得0分) A.铕属于非金属元素 B.一个铕原子的质量为152.0g 12.新制氯水中含有一种酸一次氯酸(HC10),次氯酸 50温度/℃ 63 Eu C.x的数值为25 +63 能消毒杀菌，但见光易分解：2HC10光腿2HC1+0,↑。 温度/℃ 0102030 405060 D.Eu2+的核外电子数是65 152.0 如图是新制氯水光照分解时有关量随时间的变化曲 CuS04·5H023.127.532.037.844.661.883.8 8.戊二醛是一种广谱高效消毒剂，其分子结构如图所示 线。下列说法错误的是 溶解 度/吕 KC 27.631.034.037.040.042.645.5 (“ 一”“—一”表示原子之间相互连接)，下列说法正确的 22 2.0 是 A.物质M为CuS04·5H,O 15 。氢原子 B.a点（交点）对应的温度t,在30~40℃之间 。氨百 180 0 50100 150 50100 15( C.50℃时，c点的CuS04溶液还可继续溶解CuS0,·5H,0 ●碳原子 时间/s 时间/ D.30℃时，将30gKC1溶于50g水，充分溶解，所得溶 A.戊二醛属于有机物，化学式为CH0 液的质量为80g 800 B.戊二醛中氧元素的质量分数最大 16.从含有浓度相近的CuS04、ZnSO,和FeS0,的废水中回 600 C.戊二醛中碳、氢、氧三种元素的质量比为5：8：2 收ZnS0,和有关金属。取样后，向其中加入一定量的锌 400 D.保持戊二醛的化学性质的最小微粒是碳原子、氢原 200 粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。下列说法错误 的是 子、氧原子 时间 -21 -2 A.若所得滤液为无色，则滤液中溶质只有ZnS0, B.若所得滤液为浅绿色，则滤渣只有铜 C.若向滤渣中加入稀硫酸，有气泡产生，则滤渣中至少 含有两种金属 D.若向滤渣中加入稀硫酸，无气泡产生，则滤液中只有 两种溶质 17.取一定质量的碳酸钙样品高温 ↑烧杯内物质的总质量g 煅烧，15min时称取15g固体于 d e A烧杯中，30min时再称取15g 固体于B烧杯中，各加入150mL 、 足量水充分搅拌，分别逐滴滴加 溶质质量分数相同的稀盐酸，烧 杯内物质的总质量变化关系如 图所示（忽略HCl与HO的挥 0 发)。下列说法正确的是( 稀盐酸的质量/g A.曲线abde表示B烧杯内物质的反应 B.ab段表示碳酸钙与稀盐酸反应 C.c点和e点CaCl2的质量相等 D.当加入稀盐酸的质量为n1g时，A烧杯比B烧杯产 生的C0,多 第Ⅱ卷（非选择题共60分） 三、非选择题（本题共7小题，共60分） 18.(8分)“沉睡三千年，一醒惊天下”。文物考古彰显我 国古今科技文明。 I.科技助力文物发掘 (1)用作测定文物年代的碳-14，衰变时核内质子数发生 改变，则衰变后元素种类 (填“改变”或“不变”)。 Ⅱ.璀璨文明再现 (2)石青[主要成分为Cu(C03)2(OH)2]是彩绘陶俑的 一种矿物颜料，铜元素的化合价为+2，则 n= (3)“何意百炼钢，化为绕指柔”。生铁在空气中加热 反复捶打，成为韧性十足的“百炼钢”，该过程中，生铁 的含碳量 (填“升高”或“降低”)。 (4)古籍记载“凡煎炼亦用洪炉，入（锡）砂数百斤，丛架 木炭亦数百斤，鼓鞲（指鼓入空气）熔化。火力已到，砂 不即熔，用铅少许勾引，方始沛然流注”。高温下木炭 还原锡砂(SnO,)的化学方程式为 ;锡铅合金的熔点比纯锡 (填“高”或“低”)。 Ⅲ.文物修复与保护 (5)熟石膏(CaS04·0.5H,0)可用于文物修复，当其与 适量水混合时会逐渐变硬、膨胀，生成生石膏(CS0,· 2H20),该过程发生 （填“物理”或“化学”) 变化。 (6)发掘的某些珍贵文物可放入氮气保护箱中，是因为 氮气 19.(8分)氨气(NH3)易贮存，热值高，是一种可再生“零 碳”燃料，在燃料电池领域有广阔的应用前景。图1是 氨的合成及应用的部分流程图。回答下列问题： 煤气化C0、Co, 硝酸、氮肥 途径I NH 分离 空气 合成塔 水光解广H, 高温、高压、催化剂N 途径0， 氨燃料电池 H,0←→N2 图1 2- 90999099 88 表示氢原子 。表示氮原子 h mm表示催化剂 00999999 图2 (1)原料的获取 ①采用分离液态空气法获取N2时，N2先被蒸发出来， 说明液氮的沸点比液氧 (填“高”或“低”)；分 子筛可根据分子直径大小，把空气中的氧分子吸入而分 离出氮气，说明氧分子直径 (填“大于”或“小 于”)氮分子直径。 ②图1两条H,的获取途径中，更符合绿色“零碳”理念 的是途径」 （填“I”或“Ⅱ”)。 (2)氨的合成 根据图1所示，补充并配平“合成塔”内反应的化学方 程式： 催化剂 高温、高压 图2是氮气与氢气在催化剂表面合成氨的微观过程，其 顺序应为 （用字母表示)。 氨燃料电池的使用 (3)氨燃料电池因“零碳”排放而备受关注，根据图1信 息推断，氨燃料电池中参加反应的NH3和O2分子个数 比为 ；该电池工作时的能量转化形式 为 20.(8分)气体的制取是初中化学学习的重要内容。根据 下列装置回答问题 图1 A稀盐酸 石 澄清 多孔 碳酸钠 石灰水 隔板 溶液 石 图2 (1)图1中仪器①的名称是 (2)实验室用高锰酸钾制取并收集一瓶纯净的氧气，应 选用图1中的装置组合是 (填字母)，化学方 程式为 ,用该方法收集氧气时，确认气体收集满的标 志是 (3)图2是对二氧化碳制取及相关物质性质的探究（夹 持仪器略，试剂足量)。 ①连接装置，检查气密性。 ②关闭K2,打开K,通过分液漏斗向试管中滴加稀盐酸 至浸没石灰石，F中产生的现象为 ③关闭K,打开K2,一段时间后，H中有白色沉淀产生 写出产生白色沉淀的化学方程式： 2 21.(9分)“宏观一微观一符号”是化学独特的表示物质 (2)反应器1中浓氨水可以溶解粗产品Mo03。搅拌器 及其变化的方法。某兴趣小组对盐酸和硫酸的共性 相当于实验室中的 (填一种仪器名称)。要实 和差异性进行以下研究。回答下列问题： 现废渣和溶液的分离，需要进行的主要操作是 (1)向稀盐酸和稀硫酸中分别滴加石蕊溶液，溶液变红， (填操作名称)。 说明两种酸溶液中均存在 (填微粒符号)。 (3)反应器2中发生复分解反应，Y溶液中溶质的主要 (2)将表面生锈的铁钉（铁锈的主要成分为Fe,03)投 成分为 (填化学式)。 入足量稀硫酸中，铁锈脱落、溶解，溶液变黄，化学方程 (4)反应器3中发生反应的化学方程式为 式为 ;铁钉表面产生气泡，该气体为 ；一段时间后，溶液慢慢变为黄绿色，图1是 (5)为减少废气X对环境的影响，可用上述流程中的 对溶液变为黄绿色的一种微观解释，参加反应的微粒 进行吸收。 是 (填微粒符号)。 23.(10分)“金粉”(Cu-Zn合金)是一种金属颜料，可用 /E® 于文物修复。某化学兴趣小组通过实验测定“金粉”中 e (so? e 铜的含量：称取25g“金粉”样品放入锥形瓶中，将100g o so 稀硫酸分5次加入，记录每次反应后锥形瓶内物质的总 Fe so (so (Fe 质量。实验过程和数据如下。 so 加入次数 第1第2 第3第4第5 图1 次 次 次 次 次 月相同pH的 电导率(us/m 稀硫酸 加入稀硫 稀硫酸或 “金粉”样品 稀盐酸 酸的质 20 20 20 20 20 电导率 传感器 曲线1 量/g 曲线2 反应后锥 Ba(OH2溶液 →时间/s 电子种 形瓶内物 44.9464.8884.82 124.8 图2 质的总质 量/g (3)分别向两份相同的Ba(OH)2溶液中匀速滴加相 同pH的稀盐酸和稀硫酸，观察现象并绘制溶液电导 回答下列问题： 率随时间变化曲线（图2）（电导率能衡量溶液的导电 (1)a的数值为 ;第4次反应结束后，溶液中溶 能力大小，在相同条件下，单位体积溶液中的离子总 质的成分为 (用化学式表示)。 数越多，电导率越大)。 (2)计算样品中铜的质量分数（写出计算过程）。 ①图2中曲线1表示向Ba(OH)2溶液中滴加 ;曲线2反应中的实验现象为 结合图3解释电导率Q点小于N点的原 因： (3)测定实验中，若将稀硫酸改为浓盐酸，则铜的质量 H 分数 (填“偏大”“偏小”或“不变”)。 (so H20 24.(9分)铜制品久置在户外容易生锈，失去金属光泽，需 要定期除锈、抛光。某化学兴趣小组对铜锈的成分及抛 (BaSO4 O H20 光过程进行以下探究。 任务一：分析铜锈的成分 OH 【查阅文献】常见的铜锈成分为Cu2(OH),CO3、Cu2 图3 (OH)3Cl或两者的混合物。 ②该实验说明，不同的酸中，由于 【实验探究】 不同，酸的性质也表现出差异。 (1)取少量铜锈，加入足量稀硝酸，铜锈溶解，有气泡产 22.(8分)钼(Mo)是制作特种钢的重要添加剂。工业上 生，再加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生，说明铜锈的成 以辉钼矿（主要成分为MoS2及少量的Fe,O,)为原料 分为 (填字母)。 制备金属钼的主要流程如下，回答下列问题： A.Cu2(0H)2C03 B.Cuz (OH)3CI 辉组矿 浓氨水 浓氨水 C.Cuz (OH)2CO3Cuz (OH)3CI 废气X 溶液 任务二：模拟Cu,(OH)3Cl的生成 钼酸铵溶液 NHa-MoO. ,金属钥 【查阅文献】铜在Cl~的环境中生成CuCl,CuCl最终会转 粗产品 化为Cu,(OH)3Cl。 M0,等搅拌器 钼酸沉淀 空气焙烧 废渣FOH) H.MoO 【实验探究】向蒸馏水中加入 6 反应器1 反应器2 氢气反应器 CuCl粉末，每隔2min测一次pH, 5 (1)在焙烧炉中，矿石要粉碎处理并从上部加入，其目 结果如图所示。 的是 炉内主要反应2MoS2 3 【讨论分析】CuCI转化为 70,高温2M60,+4X,X的化学式为 Cu2(OH),Cl分两个阶段： 01020304050t/mim -2 (2)①前10min:CuCl与水生成Cu,0,化学方程式为 ②第10~20min:部分Cu,0在酸性溶液中，吸收常见气 体 (填化学式)生成Cu2(0H),Cl。 任务三：探究化学抛光原理 除锈、打磨后的铜器表面仍有许多微小凸起（铜），某环 保型化学抛光液中含有H,S04和H02,能够有效除去 凸起的铜，使表面平整。 【查阅文献】抛光总反应为H,O2+Cu+H,S04 CuS04+2H20。 【实验探究】实验操作及现象如下： 试管 试剂 现象 ① 铜丝+1mL稀硫酸 无明显现象 ② 钢丝+10mL30%的 铜丝表面产生棕色氧化 H02溶液 膜（主要成分为Cu0) ③ 钢丝+10mL30%的 铜丝表面变光亮，溶液 H,02溶液+1mL.稀硫酸 变蓝 【讨论分析】抛光过程包含过程1和过程2。 (3)过程1产生氧化膜。反应的化学方程式为 过程2：除去氧化膜。除去氧化膜的物质为 (填化学式)。 任务四：探究抛光过程中，H,S04溶液的浓度对H,02分 解速率的影响 【查阅文献】H2O2易分解，分解速率与温度、CuS04(催 化剂)和H2SO4溶液的的浓度有关。 【实验探究】探究温度和CuSO4溶液的浓度一定时，不 同浓度的H,S04溶液的对H,02分解速率的影响。向 两支试管中分别加入如下试剂（见表），置于40℃水浴 中，测量各时间段生成02的速率，实验结果记录如下： 各时间段生成0，的 试管 相同试剂 不同试剂 速率/(mL/min) 第3min第6min第9min第12min 10mL30%的 1mL5% ④ HO2溶液、 3.0 3.5 3.6 3.6 1mL14%的 的H,S04 CuSO,溶液 溶液 10mL30%的 H,02溶液、 1mL10% ⑤ 的H,SO 2.0 2.3 2.4 2.4 1mL14%的 CuSO,溶液 溶液 【得出结论】 (4)不同浓度的H,S04溶液对H,02分解速率的影响是 【反思改进】 (5)某同学认为，为了更明显地观察H,$0,溶液的浓度 对HO2分解速率的影响，还需要增加试管⑥实验，除 了在40℃水浴中以及加入10mL30%的H,02溶液、 1mL14%的CuS04溶液之外，还应该加入的试剂为 (填用量和试剂名称)。