2025年济南市初中学业水平考试-【中考321】备战2026山东省中考真题汇编·化学

2025年济南市初中学业水平考试 化学试题 (时间：60分钟总分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1Li-7C-12N-14O一16F-19Na—23Mg-24 C1-35.5Ca-40Fe-56Cu-64Zn-65 一、单项选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项最 符合题目的要求) 1.加强环境保护，建设美丽泉城。下列做法不利于环境保护的是 A.分类投放垃圾 B.增加绿植面积 C.倡导绿色出行 D.随意排放污水 2.规范的实验操作是实验成功的重要保证。下列实验操作合理的是 水 浓硫酸 A.稀释浓硫酸 B.点燃酒精灯 C.检查气密性 D.过滤黄河水 3.2025年世界水日的主题是“冰川保护”。下列有关水的认识不正确的是 A.水是一种重要的溶剂 B.水和冰是同一种物质 C.水是由氢分子和氧原子构成的 D.水的天然循环是通过其三态变化实现的 4.如图为同一周期元素的名称、符号和原子结构示意图。下列说法不正确的是 ( @》②啡⑤明©》⑧明⑧》四明@明 锂(Li铍Be)硼(B)碳(C 氮N氧(O)氟(F氖Ne) A.锂元素和铍元素都属于金属元素 B.图中各元素位于元素周期表的第二周期 C.氟原子在化学反应中容易失去电子 D.图中元素的原子序数从左到右逐渐增大 5.化学与生产、生活密切相关。下列说法不合理的是 () A.食用蔬菜、水果可补充维生素 B.过量使用化肥、农药以促进粮食增产 C.液态氮可用作制冷剂 D.焙制糕点加入碳酸氢钠使其疏松可口 6.下列常见危险化学品标志中，表示“易于自燃的物质”的是 A B 7.下列说法不正确的是 ( A.增大氧气的浓度能促进可燃物燃烧 B.只由一种元素组成的纯净物一定是单质 C.氧化反应一定是化合反应 D.化合物中各元素的正负化合价之和为零 8.化学观念是认识物质及其变化的基础。下列说法不正确的是 ( ) A.物质都是由分子构成的 B.物质是由元素组成的 C.物质是具有多样性的 D.化学变化一定伴随着能量变化 。4· 9.宏观、微观相结合是学习化学的重要思维方式。下列对宏观事实的微观解释不合理的是() A.“过雨荷花满院香”—一荷香四溢是因为分子在不断运动 B.石墨在一定条件下转变成金刚石—原子种类发生改变 C.盐酸与NaOH发生中和反应一H+和OH结合生成H2O D.CO和CO2的化学性质不同一一构成它们的分子不同 10.氯化钙是一种重要的化工原料，其工业生产的主要流程如图所示。下列说法不正确的是() 石灰石 稀盐酸 加热 中 →CaCl2 粉碎机 反应釜 过滤器 蒸发池 A.粉碎石灰石是为了增大反应物间的接触面积B.反应釜中，通过搅拌可以加快反应速率 C.反应釜中生成的气体能使澄清石灰水变浑浊D.过滤除去杂质是利用各组分的沸点不同 二、多项选择题（本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题给出的四个选项中，至少有两个选项符合 题目的要求，全部选对得4分，选对两个及以上但不全的得3分，选对一个得2分，有选错的得0分) 11.如图是某化学反应的微观模拟示意图（甲、乙、丙、丁分别代表图 中对应的四种物质)，下列说法正确的是 。氢原子 0○0+8 一定条件 +○○ O氧原子 甲 乙 丙 人 ○碳原子 A.该反应属于置换反应 B.甲、乙两种物质均为氧化物 C.该反应前后分子总数发生改变 D.参加反应的甲、乙两物质的质量比为22：9 12.下列实验方案设计中，能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去ZnSO4溶液中混有的少量H2SO4 加入过量的锌粉，过滤 B 除去NaNO3溶液中混有的少量Na2 SO, 加入过量的Ba(NO3)2溶液，过滤 C 除去CaO中混有的少量CaCOs 加入适量的稀盐酸 D 除去CuO中混有的少量铜粉 在氧气中充分加热 13.化学小组的同学在探究某“暖宝宝”的成分时，得到了一份溶质为NaCl、CuCl2、FeCl2的溶液。常 温下，取αg该溶液，向其中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，得到无色滤液M(不饱和)和 滤渣N。下列判断正确的是 () A.滤液M的溶质为NaCl、ZnCl2 B.滤液M的质量一定小于ag C.滤渣N中含有钠、铜、铁三种单质 D.向滤渣N中滴加稀盐酸会有气泡冒出 14.KNO3、NHCl是制作“天气瓶”常用的物质，其溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是( At1℃时，KNO3和NH4C1的溶解度相等 ◆溶解度/g /KNO B.t2℃时，将60gKNO3放入50g水中，可得到110gKNO3溶液 80---- C.t2℃时，各取相等质量的KNO3和NH4Cl,分别加水至恰好完全溶解，所得 NHCI KNO3溶液的质量大于NHCI溶液的质量 D.将0℃时KNO3的饱和溶液和NH4CI的饱和溶液都升温到t2℃，所得 0t12温度/℃ KNO3溶液的溶质质量分数小于NH,CI溶液的溶质质量分数 15.实验室的烧杯中有NaHC03、MgCO3固体混合物21g,加入150g溶质质量分数为7.3%的稀盐 酸，恰好完全反应，得到常温下的不饱和溶液R。下列说法正确的是 () A.溶液R中含有NaCl和MgCl2 B.原混合物中NaHCO3与MgCO3的质量比为1：4 C.溶液R中溶质的总质量为16.45g D.溶液R的质量为160g 三、非选择题（本题共5小题，共60分） 16.(10分)化学让我们更好地认识物质、利用物质和改造物质。 (1)按要求从氧气、氯化钠、二氧化碳、硫酸中选取合适的物质，将其化学式填在下列横线上。 ①可供给呼吸的气体单质： -0 ②可用于除铁锈的酸： ③可作气体肥料的氧化物： ④可用作调味品的盐： (2)化学小组的同学进行“探究土壤酸碱性对植物生长的影响”实践活动。 ①采集校园劳动基地土壤样品，制取土壤浸出液，取1~2L加人试管中，滴加紫色石蕊溶液，观 察到溶液变成红色，说明土壤样品呈 (选填“酸性”“中性”或“碱性”)。 ②为使土壤的pH变大，最经济有效且安全的方法是往土壤中加入 (填字母)。 A.硫酸 B.氯化钠 C.氢氧化钠 D.熟石灰 ③为探究土壤酸碱性对植物生长的影响，化学小组的同学选取12颗形态、质量相近的大蒜种子， 分为3组进行实验，每组4颗。对照组为中性环境，实验组分别为酸性、碱性环境，在其他条件相 同的条件下进行培育，观察五天内大蒜的生长情况，记录如下表所示。 不同酸碱性环境中大蒜生长情况记录表 酸性环境 中性环境 碱性环境 第一天 2颗发芽，平均高度1.2cm 3颗发芽，平均高度1.5cm 2颗发芽，平均高度1.2cm 第二天 4颗发芽，平均高度3.5cm 3颗发芽，平均高度3.5cm 3颗发芽，平均高度2.5cm 第三天 平均高度6cm 4颗发芽，平均高度5cm 4颗发芽，平均高度3.8cm 第四天 平均高度8.5cm 平均高度7.2cm 平均高度6.5cm 第五天 平均高度10.5cm 平均高度9.2cm 平均高度8.5cm 上述实验结果表明，大蒜在 (选填“酸性”“中性”或“碱性”)环境中生长最快。 ④在③的探究活动中用到的实验设计方法有 ⑤欲在实验室用KNO3固体和蒸馏水配制50g溶质质量分数为0.2%的KNO3溶液，作为大蒜 生长的营养液。为完成上述溶液配制，用到的实验仪器除了电子秤、烧杯、玻璃棒、试剂瓶外，还 需用到的一组实验仪器是 (填字母)。 A.量筒(100mL)、蒸发皿、酒精灯 B.量筒(100mL)、锥形瓶、药匙 C.量筒(50mL)、胶头滴管、药匙 D.量筒(50mL)、漏斗、铁架台、药匙 17.(12分)2025年是我国“十四五”规划收官之年，多项科学技术实现突破。化学为推进科技创新和 社会发展作出了重要贡献。 (1)化学助力新能源发展。我国科学家成功研发液态空气储能系统，每天储存释放电量高达60 万千瓦时，为沙戈荒地等广域新能源基地提供新型储能解决方案。 ①空气液化属于 (选填“物理”或“化学”)变化。 ②从微观角度看，空气被压缩时发生改变的是 (填字母)。 A.分子的大小 B.分子的间隔 C.分子的质量 D.分子的数目 (2)化学助力航空航天。我国制造的“朱雀二号遥二”运载火箭（图1）是全球首枚成功入轨飞行的 液氧甲烷火箭，具有成本低、易维护、可重复使用等优点。 ①从物质分类角度看，甲烷(CH4)属于 (选填“无机物”或“有机物”)。 ②甲烷在氧气中充分燃烧的化学方程式为 伯瑞替尼结构简式 图1 图2 图3 (3)化学助力医疗健康。我国科学家自主研发出首款脑胶质瘤靶向药一一伯瑞替尼（结构简式如 图2)，填补了该类试剂的空白。 ①伯瑞替尼(C2HsF3Ng)分子中碳原子与氮原子的个数比为 (填最简整数比)。 ②伯瑞替尼(C2oH1sF3Ng)中质量分数最大的元素是 (填元素符号)。 (4)化学助力国之重器。我国制造“零碳”动力液氢重型卡车（如图3），采用大功率液氢燃料电池 系统，续航里程超1000km。 ①液氢燃料电池供电时将 能转化为电能。 ②橡胶是制造重型卡车轮胎的主要材料。橡胶属于 (选填“复合”“无机非金属”或 “有机高分子”)材料。 (5)化学助力低碳经济。山东省通过“绿电一绿氢一 风光发电 H 02 绿氨”全链条生产绿氨超百万吨，彻底摒弃传统工艺H,0一→电解一H,一→制氨 NH,→燃烧 中依赖化石燃料制氢的高碳路径。绿氨合成及供能 0, 的流程如图4所示。 图4 ①上述流程中氨气在氧气中燃烧的化学方程式为 ②若每2.5kg氨气充分燃烧与1kg甲烷充分燃烧释放的能量相当，则用60kg氨气代替甲烷燃 烧，理论上可减少 kg二氧化碳排放。 18.(12分)(1)小明在家中发现一包铁系食品脱氧剂（如图），拿到实验室与小组同学进行实验探究。 [提出问题]该脱氧剂的成分是什么？ [查阅资料]铁系食品脱氧剂成分为铁粉、活性炭、氯化钠。脱氧原理为铁粉与空气中 的氧气、水反应生成氧化铁，活性炭、氯化钠能增强脱氧效果。 [实验探究]①小明取少量该脱氧剂样品于试管中，加入足量稀盐酸，充分反应，观察 到部分固体溶解，有大量气泡冒出，过滤后，得到滤液和滤渣。由此实验及现象可以 判断出该样品中一定 （选填“含有”或“不含有”)铁粉。 ②欲探究该脱氧剂中是否含有氯化钠，小明取少量①中得到的滤液于另一试管中，向其中滴加硝 酸银溶液和稀硝酸，观察到有大量沉淀产生。由此实验及现象得出结论：该脱氧剂中含有氯化 钠。小红认为，小明的实验不能证明该脱氧剂中含有氯化钠，理由是 [交流反思]③经过反思后，小明另取少量该脱氧剂样品再进行实验，请帮小明完善实验操作步骤 及现象：取少量该脱氧剂固体样品， ,证明含有氯化钠。 。5· (2)实验室里有KNO3化肥样品A,可能混人了MgC2、NH4Cl、(NH4)2SO4三种物质中的一种 或多种，另有一瓶敞口放置的NaOH固体样品B,可能是NaOH和Na2CO3的混合物或二者之 一。化学小组的同学欲探究它们的成分，按如图所示进行实验探究，出现的现象如图中所述。 (设过程中所有能发生的反应都恰好完全反应) 1加入适量 样品A Ba(NO3)2 白色沉淀C Ⅲ加入适量稀硝酸沉淀不溶解 (一定量)川 溶液，过滤无色滤液D V混合，微热 无色气体G Ⅱ加入适量 样品B Ba(NO3)2 无色滤液E 无色溶液H (一定量)川 溶液过滤，白色沉淀卫Y加人适量稀硝酸，有气体生成 请结合上述信息进行分析推理，回答下列问题。 ①白色沉淀C的化学式为 ②步骤Ⅱ中生成白色沉淀F的化学方程式为 ③在无色溶液H中，一定大量存在的金属阳离子是 (填离子符号)。 ④在MgC2、NHCl、(NH)2SO4三种物质中，一定没有混入化肥样品A中的是 (填化学式)。 ⑤固体样品B的成分为 (填化学式)。 19.(13分)化学小组的同学利用实验室制取氧气以及工业炼铁的化学原理进行实验探究。请根据题 目要求，回答下列问题。 (1)H2O2制取氧气的实验原理。 ①用H2O2溶液(MnO2作催化剂)制氧气的化学方程式为 ②收集氧气时可以用 (选填“向上”或“向下”)排空气法。 (2)催化剂对H2O2分解的影响。小组同学设计的实验装置如图1所示，用电子秤称量0.04g、 0.08g、0.12g的MnO2粉末，分别加入三只锥形瓶中，用注射器各量取8mL3%的H2O2溶液， 连接装置，将H2○2溶液注入锥形瓶中，用压强传感器测量各锥形瓶中压强，压强随时间（前100 s)的变化曲线如图2所示。 马/注射器 0.12gMn02 120 安全管 压强传感器 115 0.08g 弹簧夹 110 MnO2 105 0.04g 铂丝 10 Mn02 0 50 100 时间s 图1 图2 图3 ①根据图2提供的信息，从控制合适的反应速率和节约试剂的角度分析，催化分解8L3%的 H2O2溶液制氧气时，MnO2的最佳用量为 (选填“0.04g”“0.08g”或“0.12g”)。 ②MnO2催化H2O2制氧气时，氧气的最终产量与MnO2的用量 (选填“有关”或“无关”)。 ③金属铂也可以催化H2O2制氧气。小组同学设计如图3所示装置制取氧气，实验过程中，若观 察到安全管内液面不断上升，说明锥形瓶内压强过大，此时可采取的合理安全措施是 (写出两条即可)。 (3)用CO(含少量CO2和水蒸气)测定某FeO4样品（杂质为固体且不反应）中FeO4的质量分数。 实验装置如图4所示，检查装置的气密性，进行实验。（假设发生的化学反应都充分反应） FeO,样品 C0气体 (含C0,和 氢氧 水蒸气) 化钠屋 化钠 子化钠 密溶液 溶液 0 图4 。6· ①装置B的作用是 ②在装置C的硬质玻璃管中加人该F3O4样品15g,充分反应后继续通CO至硬质玻璃管冷却， 测得装置A质量增加2.2g,装置D质量增加8.8g,此时装置C的硬质玻璃管中固体的总质量 为 g,该Fe3O4样品中Fe3O4的质量分数为 (结果精确至0.1%)。 ③从环保角度考虑，该实验装置存在的不足之处是 20.(I3分)碳酸锂(Li2CO3)是锂电池生产的核心原料，可以用盐湖水（含有LiC1、NaCl、MgCl2)为原 料进行制备。 (1)化学小组的同学设计的制备Li2CO3实验流程如下： 过量稀 过量饱和 过量石灰乳 Na,CO,溶液 Na2CO,溶液 盐湖 晒盐→母液一→沉镁滤液1一→沉钙→滤液2→沉锂→Li,C0, 粗盐 Mg(OH) CaCO 请回答下列问题。 ①盐湖水“晒盐”得到粗盐，是利用 (选填“蒸发结晶”或“降温结晶”)的方法实现的。 ②“沉镁时生成Mg(OH)2的化学方程式为 ③“沉钙”时加入的是稀Na2CO3溶液且在常温下进行过滤，而“沉锂”时加人的是饱和Na2CO3溶 液，且加热到80~90℃后再进行过滤。请结合上述实验流程和Li2CO3的溶解度曲线（如图），解 释“沉钙”和“沉锂”时所用Na2CO3溶液浓度不同和过滤时温度不同的原因： 个溶解度/g 1.5F 1 0.5 0 2040 6080100温度/℃ Li,CO,的溶解度曲线 (2)化学小组的同学为测定某Li2CO3样品（杂质为NaCI)中Li2CO3的质量分数，称取Li2CO3样 品16g加入烧杯中，再加入146g溶质质量分数为10%的稀盐酸，恰好完全反应。（已知：Li2C03 +2HC1=2LiCI+H2O+CO2个，LiCI易溶于水) 请回答下列问题。 ①恰好完全反应时，生成CO2的质量为 go ②恰好完全反应时，烧杯中溶液里含有的溶质为 (填化学式)。 ③计算该样品中Li2CO3的质量分数。（写出计算过程）参考答案及详解详析 2025年山东省初中学业水平考试 1.A2.A3.C4.B5.D 6.D解析：根据镁元素周期表中的一格可知，左上角的数字表 示原子序数，表示原子序数为12，原子中原子序数=核电荷 13 数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核外电子数为12， 核外有3个电子层，核外电子排布是2、8、2，最外层有2个电 子，A错误：汉字下面的数字表示相对原子质量，一个硅原子的 相对原子质量为28.08，B错误；A1是地壳中含量最多的金属 元素，Si是硅元素的元素符号，属于非金属元素，C错误：元素 是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，决定元素种 类的是质子数（即核电荷数），Mg与Si的本质区别是质子数不 同，D正确。 14 7.B 8.B解析：由NaCl和KNO,的溶解度曲线图可知，与NaCl相 比，KNO,的溶解度受温度影响更大，A正确；t1℃时，硝酸钾的 溶解度为31.6g,饱和KN0,溶液的溶质质量分数为 31.6g一x100%≈24.0%，B错误；h℃时，NaCl与KN0,的 31.6g+100g 溶解度相等，C正确；硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小， 将3℃的饱和KNO溶液降低温度，一定有晶体析出，D正确。 9.B解析：醋酸属于酸，能解离出H,A正确：碳酸钙是由钙、 碳、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，B错误；碳酸钙 和醋酸反应生成二氧化碳气体，制作过程中鸡蛋壳表面有气泡 产生，C正确；醋酸与碳酸钙的反应生成醋酸钙、水和二氧化 碳，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的 反应（水、二氧化碳是碳酸分解生成的），属于复分解反应，D 正确。 10.C解析：由CH4与C02反应的微观示意图可知，甲烷和二氧 化碳在催化剂的作用下生成氢气和一氧化碳，反应的化学方 程式为CH,+C0,催化剂2H,+2C0,生成物中的氢气是单质 而不是化合物，A错误；反应物都含碳元素，但其中只有甲烷 是有机物，二氧化碳的性质和无机物类似，归类于无机物，B 错误；生成物氢气和一氧化碳都有可燃性，点燃前需验纯，C 正确；由反应的化学方程式CH,+C0,催化剂2H,+2C0可 知，1个甲烷分子和1个二氧化碳分子在催化剂的作用下生 成2个氢分子和2个一氧化碳分子，反应前后分子的数目改 变，D错误。 11.C解析：当汽车发生猛烈碰撞时，点火器点火引发NaN?迅 速分解，产生的气体使气囊迅速鼓起，说明NaN,→Na的化学 反应速率很快，A正确；由图可知，NaN,→Na的另一种产物是 氯气，则反应的化学方程式为2NaN,△2Na+3N,↑，B正 确；Na和Fe,0,反应生成Fe和Na,0,Fe,0、Na,0中氧元素 的化合价都是-2，则反应中氧元素化合价不变，C错误；Na和 Fe2O3反应放出的能量使NaHC03分解，则NaHCO,→Na,C0, 的反应吸收能量，D正确。 12.D解析：氯化氢气体溶于水形成盐酸，盐酸能与碳酸氢钠溶 液反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能除去杂质但引入了新的 杂质，不符合除杂原则，A不能达到实验目的：稀盐酸和稀硫 酸均显酸性，均能使紫色石蕊溶液变红色，现象相同，不能鉴 别，B不能达到实验目的：图中实验，烧杯内壁出现水雾，说明 生成了水，不能证明某气体为H2,也可能是甲烷等气体，C不 能达到实验目的：食盐的溶解度受温度的影响变化不大，从食 盐水中提取食盐，可用蒸发结晶的方法，D能达到实验目的。 C解析：由图2可知，实验开始时，两集气瓶内0，的体积分 数均约为21%，A正确：由图1、图2可知，甲中木条熄灭后集 气瓶内0，的体积分数为11.7%，乙中蜡烛熄灭后集气瓶内 02的体积分数为15.8%，则集气瓶内02的体积分数：甲<乙， B正确：70s时，甲集气瓶内C0,的体积分数小于88.3%，C 错误：蜡烛熄灭时氧气的体积分数为15.8%，木条熄灭时氧气 的体积分数为11.7%，说明不同物质燃烧对氧气浓度的需求 不同，可以通过调节O,的体积分数调控燃烧，D正确。 B解析：硝酸铵溶于水吸热，挤压胶头滴管，硝酸铵溶于水 吸收热量，温度降低，分子间的间隔变小，试管内的压强减小， 因此U形管内液面左高右低，A正确；将液体全部注入，镁与 稀盐酸反应，此反应放出热量，导致锥形瓶内分子间的间隔变 大，压强增大，因此U形管内液面左低右高，但气体分子数目 没有增多，B错误；二氧化碳能与水反应，还能与氢氧化钠反 应，因此加入等体积的氢氧化钠溶液和水时，氢氧化钠溶液吸 收的二氧化碳更多（即消耗的气体分子数目：甲>乙），甲中压 强变得更小，因此观察到U形管内液面左高右低，C正确；石 灰石中的碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳气体，反应一段时 间，关闭活塞，生成的二氧化碳气体不能排出，试管内的二氧 化碳气体分子数目增多，试管内的压强增大，因此试管内液面 逐渐下降，D正确。 C解析：由实验I可知，根据碳元素守恒，C02中碳元素的质 量即为样品中碳元素的质量。生成C02的质量为ag,C02中 碳元素的质量为ag 2x109%-30g 44 1名，所以样品中碳元素的 质量为3 8，A正确。由实验Ⅱ可知，NaHC0,分解产生C0, 的质量为bg,设样品中NaHC0,的质量为x。 2NaHC0,△Na,C0,+H,0+C0,↑ 168 44 bg 168 42b 44 6g x=118 设样品中碳酸氢钠与硫酸反应生成二氧化碳的质量为z。 2NaHC03+H2S0,=Na2S0,+2H,0+2C02↑ 168 88 42b 118 42b 168118 z=26 g 88z 设样品中Na,C0,的质量为yo Na,CO+H,SO=Na,SO+H,0+CO,T 106 44 (a-2b)g 106 44(a-2b)g y=53(a-20) 8.A解析：物质不都是由分子构成的，有的是由原子构成的，有 22 的是由离子构成的，A错误：物质是由元素组成的，B正确：物 53(a-2b) 质的种类很多，是具有多样性的，C正确；化学变化一定伴随着 样品中Na,C0,的质量分数为22 -×100%= 53(a-2b) 能量变化，D正确。 mg 22m 9.B解析：石墨在一定条件下转变成金刚石，是碳原子的排列 ×100%,B正确。由上可知，样品中NaHC0,的质量为42 18, 方式发生了改变，原子种类不变，B错误。 10.D解析：粉碎石灰石，能增大石灰石与稀盐酸的接触面积， Na,C0,的质量为53(a-2b) 使反应更充分，A正确：反应釜中，通过搅拌，可使反应物间充 22 ,则NaCl的质量为mg- 53(a-2b)42b22m-53a+22b 分接触，加快反应速率，B正确；石灰石（主要成分是碳酸钙） g,NaCl的质量分数为 22 22 与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，二氧化碳能使澄清石灰水 22m-53a+22b 变浑浊，C正确；过滤是利用各组分溶解性不同，将不溶性固 22 ×100%=22m-53a+22b×100%,C错误。实验 体与液体分离，D错误。 m g 22m 11.BCD解析：该反应的反应物均为化合物，因此该反应不属于 I中若用稀盐酸代替稀硫酸，因为稀盐酸具有挥发性，挥发出 置换反应，A错误；氧化物是由两种元素组成，且其中有一种 的HCl会被NaOH溶液吸收，导致NaOH溶液增加的质量偏 元素是氧元素的化合物，因此反应物中的二氧化碳（甲）和水 大，即测得的CO2质量偏大，从而使计算出的Na,CO,和 (乙)均属于氧化物，B正确；该反应的化学方程式为2C0,+ NaHCO,的总质量偏大，那么测得NaCl的质量分数偏小，D 2H,0一定条件2CH,02+02,该反应前后分子的数目发生改 正确。 变，C正确；由化学方程式可知，参加反应的甲、乙两物质的质 16.(1)①蛋白质②A(2)46.7%(3)AL,0,(4)C 量比为(44×2)：(18×2)=22：9，D正确。 17.(1)1:4(2)物理变化(3)氢气燃烧产物只有水，不污染 12.AD解析：锌粉能与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，再过滤，能 环境(4)推进剂I原料剧毒（合理即可） 除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，A正确 18.(1)Ca0+H,0=Ca(0H)2(2)过滤 Na,S04能与Ba(NO,)2溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠， 解：设该保鲜剂吸收C02的质量为x。 能除去杂质但引入了新的杂质硝酸钡（过量的），不符合除杂 CO2+Ca(OH)2=CaCO31+H2O 原则，B错误；CaO和CaCO,均能与稀盐酸反应，不但能把杂 44 100 质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，C错误；铜粉在 5.0g 氧气中充分加热生成氧化铜，能除去杂质且没有引入新的杂 44 1005.0g x=2.2g 质，符合除杂原则，D正确。 13.AD解析：取ag该溶液，向其中加入一定质量的锌粉，锌与 答：该保鲜剂吸收C02的质量为2.2g。 氯化钠不反应，锌先与氯化铜反应生成氯化锌和铜，后与氯化 19.(1)66.7（2)2H202 M02H,0+0,↑BFC 亚铁反应生成氯化锌和铁，充分反应后过滤，得到不饱和无色 (3)增大氧气浓度澄清石灰水 滤液M(说明氯化铜、氯化亚铁都完全反应)和滤渣N。滤液 20.(1)稀盐酸（或：稀硫酸）(2)检查装置的气密性②③④① M的溶质为NaCl、ZnCL2,A正确；锌分别与氯化铜、氯化亚铁 相同(3)B 反应后，溶液质量都增大，故滤液M的质量一定大于ag,B错 (4)利：如在食品包装中用作脱氧剂延长保质期：弊：如铁制 误；滤渣N中不含有钠，C错误；滤渣N中一定含有铜和铁， 桥梁、铁轨生锈导致损坏，需耗费资源维护更换（合理即可） 向滤渣N中滴加稀盐酸，铁与稀盐酸反应生成氨化亚铁和氢 21.(1)Fe+CuCl2一Cu+FeCl2(2)电能转化为化学能 气，会有气泡冒出，D正确。 (3)①粉碎②S02③+1④不能，生成的S02是有毒气 14.BC解析：由图可知，1℃时，KNO3和NH,Cl的溶解度相等， 体，会污染空气2Cu,0+Cu,S高温6Cu+S0,↑ A正确；t2℃时，硝酸钾的溶解度是80g,将60gKN03放入 (4)①3：40②反应后得到的红色块状金属有金属光泽且 50g水中，只能溶解40gKNO3,可得到90gKN03溶液，B错 黑色物质几乎无质量比不合适时会有未反应完的氧化铜或 误；2℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化铵的溶解度，各取相等 碳残留，影响实验效果，C与Cu0的质量比为1：10时反应能 质量的KNO3和NH4Cl,分别加水至恰好完全溶解，氯化铵需 充分进行 要的水较多，所得KNO,溶液的质量小于NH,Cl溶液的质量， 2025年济南市初中学业水平考试 C错误；0℃时，氯化铵的溶解度大于硝酸钾的溶解度，硝酸 1.D2.C3.C4.C5.B6.B 钾饱和溶液的溶质质量分数小于氯化铵饱和溶液的溶质质量 7.C解析：氧气具有助燃性，增大氧气的浓度能促进可燃物燃 分数，KNO,的饱和溶液和NH,Cl的饱和溶液都升温到t2℃， 烧，A正确；单质是由一种元素组成的纯净物，因此只由一种元 溶解度都增大，溶质、溶剂质量都不变，所以所得KNO,溶液 素组成的纯净物一定是单质，B正确：化合反应是由两种或两 的溶质质量分数小于NH,CI溶液的溶质质量分数，D正确。 种以上的物质生成一种物质的化学反应，如甲烷燃烧属于氧化 15.ACD解析：稀盐酸与碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化 反应，但不是化合反应，C错误；化合物中各元素的正负化合价 碳，稀盐酸与碳酸镁反应生成氯化镁、水和二氧化碳，溶液R 之和为零，D正确。 中含有NaCl和MgCl2,A正确；参加反应的氯化氢的质量是 ·59. 150g×7.3%=10.95g,设原混合物中碳酸氢钠的质量是x,则碳 74 酸镁的质量是21g-x,反应的化学方程式及其质量关系如下： 73146g×10% x=14.8g NaHCO,+HCI= NaCl+H,O+CO,↑ 该样品中1i,C0,的质量分数为14.88x100%=92.5%。 84 36.5 16g 73x 答：该样品中Li,C0,的质量分数为92.5%。 168 2025年青岛市初中学业水平考试 MgCO,+2HCI MgCL2+H,0+C02↑ 1.D2.C3.A4.B5.C6.B7.A8.D9.A 84 73 10.B解析：铟属于金属元素，A错误；根据元素周期表中的一格 21g-x 73(21g-x) 可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为49， 84 B正确：左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为 根据题意有73,73(21g-x 49,原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该 16884 =10.95g,解得x=16.8g,原混 元素的核外电子数为49，C错误；汉字下面的数字表示相对原 合物中碳酸镁的质量是21g-16.8g=4.2g,原混合物中 子质量，该元素的相对原子质量为114.8，相对原子质量单位 NaHC03与MgC03的质量比为16.8g:4.2g=4:1,B错误； 是“1”，不是“g”,D错误。 原混合物中碳酸氢钠的质量是16.8g,根据化学方程式计算 11.B12.C13.B 可知，反应生成氯化钠的质量是11.7g,原混合物中碳酸镁的14.A解析：乳酸是含碳元素的化合物，属于有机物，A正确；分 质量是4.2g,根据化学方程式计算可知，反应生成氯化镁的 子是由原子构成的，每个乳酸分子中含有6个氢原子，不含氢 质量是4.75g,溶液R中溶质的总质量为11.7g+4.75g= 分子，B错误；乳酸中碳、氢元素的质量比为(12×3)：(1×6) 16.45g,C正确；根据化学方程式计算可知，反应生成二氧化 =6:1,C错误；聚乳酸是一种可降解材料，使用聚乳酸制品 碳的质量是8.8g+2.2g=11g,溶液R的质量为21g+150g 能减少“白色污染”，D错误。 11g=160g,D正确。 15.D解析：左侧锥形瓶中固液混合后，硫酸与氢氧化铜反应生 16.(1)①02②H2S0,③C02④NaCl 成硫酸铜和水，溶液变为蓝色，A正确：硫酸与氢氧化铜反应 (2)①酸性②D③酸性④对比法、控制变量法等⑤C 生成硫酸铜和水，没有气体逸出，反应前后容器中物质的总质 17.(1)①物理②B(2)①有机物②CH,+20,点燃c0,+ 量不变，能直接用于验证质量守恒定律，反应结束后，天平指 针指向分度盘中线，B正确；一切化学反应均遵循质量守恒定 2H,0(3)①5：2②C(4)①化学②有机高分子 律，该反应遵循质量守恒定律，C正确；将氢氧化铜固体换成 (5)①4NH,+30,点燃2N,+6H,0②66 锌粒，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应过程中氢气逸 18.(1)①含有②步骤①中加人了稀盐酸，稀盐酸中含有氯离 出，锥形瓶中的物质质量减少，导致天平不平衡，不能直接用 子，后续加入硝酸银溶液产生沉淀，无法确定氯离子是来自氯 于验证质量守恒定律，D错误。 化钠还是稀盐酸③加入足量的水溶解，过滤，向滤液中滴加 16.C解析：20℃时，NaC1在水中的溶解度为36g,20℃时， 硝酸银溶液和稀硝酸，有白色沉淀产生 100g水中最多溶解36 g NaCl,,则20℃时，50g水中最多能够 (2)①BaS0,②NaC03+Ba(N03)2=BaC03↓+2NaN03 溶解18 g NaCl,.A错误；20℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分 ③K、Na④MgCl2⑤NaOH、NazCO, 数为 36g-×100%≈26%，B错误；20℃时，36gNaC1溶 6g+100g 19.(1)①2H202 Mn0:2H,0+0,↑②向上 解在100g水中恰好饱和，C正确；20℃时，NaCl饱和溶液中 (2)①0.08g②无关③将铂丝向上提起，使其与H,02溶 溶液与溶质的质量比为(100g+36g):36g=34:9,D错误。 液脱离接触将锥形瓶浸人冷水中（合理即可） 17.BC (3)①吸收一氧化碳中的水蒸气，防止对实验结果产生干扰 18.AD解析：物质是由元素组成的，分子、原子、离子均能构成 ②11.877.3%③没有尾气处理装置 物质，分子可分为原子，原子能构成分子，原子得失电子形成 20.(1)①蒸发结晶②Ca(0H)2+MgCl2一Mg(0H)2↓+CaCl2 离子，则①为元素，②为原子，③为分子，物质都是由元素组成 ③“沉钙”时，CaC0,的溶解度很小，常温下使用稀Na,CO,溶 的，A正确；②为原子，原子是由原子核和核外电子构成的，原 液即可使钙离子沉淀完全，且避免引人过多钠离子或其他杂 子核是由质子和中子构成的，B错误；③为分子，氯化钠是由 质：而“沉锂”时，根据Li,CO,的溶解度曲线，其溶解度随温度 氯离子和钠离子构成的，C错误：由某同学整理的思维导图， 升高而降低，加热到80~90℃并使用饱和Na,C0,溶液可以 可从宏观、微观两个视角认识物质，D正确。 显著降低i,C0,的溶解度，促进Li,C0,沉淀更完全，提高锂 19.C 的回收率 20.D解析：酸与碱反应生成盐和水，但是能与酸反应生成盐和 (2)①8.8②LiCl、NaCI 水的物质不一定是碱，如氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和 ③解：设样品中Li2C03的质量为x。 水，氧化铜属于氧化物，A错误；酸雨的pH小于7，但pH小于 Li,CO.+2HCI= =2LiCl+H,0+C0,↑ 7的雨水不一定是酸雨，正常雨水的pH约为5.6，酸雨是pH 74 73 小于5.6的雨水，B错误；置换反应有单质生成，但是有单质 146g×10% 生成的反应不一定是置换反应，如过氧化氢在二氧化锰的催 .60· 化作用下生成水和氧气，有单质生成，属于分解反应，C错误： 2025年烟台市初中学业水平考试 化合物由不同种元素组成，则由不同种元素组成的纯净物一1.D2.B3.A4.A5.C6.B 定是化合物，D正确。 7.C解析：荞麦粉中含有淀粉，而淀粉属于糖类，A错误：维生素 21.C解析：除去二氧化碳中的一氧化碳不能够用点燃的方法， E的化学式为CH002,其中只含有维生素E分子，不含有氧 这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在 分子，B错误；维生素E的组成元素为碳(C)、氢(H)、氧(O), 时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，A不能达到实验目的：稀 糖类的组成元素也是碳(C)、氢(H)、氧(0)，二者组成元素相 盐酸能与氢氧化钙溶液反应生成氯化钙和水，能除去杂质但 同，C正确：荞麦粉中含有碘元素，但碘元素的含量有限，且荞 引入了新的杂质氢氧化钙（过量的），不符合除杂原则，B不 麦粉不能作为药物使用，D错误。 能达到实验目的；分别取适量样品灼烧，闻气味，产生烧焦羽 8.A解析：②开发和利用新能源是必要的，但不能禁止使用化 毛气味的是羊毛，产生烧纸气味的是棉线，可以鉴别，C能达 石燃料，B错误；②实行体重健康管理时，应合理控制油脂摄 到实验目的；稀盐酸和稀硫酸均属于酸，都能与碳酸钠反应产 入，而不是完全不吃含油脂食品，C错误；①大量施用化肥和农 生二氧化碳气体，取少量待测液，分别滴加适量碳酸钠溶液， 药虽然可以提高农作物产量，但会导致环境污染，D错误。 均会产生气泡，现象相同，无法区分，D不能达到实验目的。 9.B解析：氢气经压缩储存在钢瓶中，是因为分子间有间隔，气 22.BD解析：实验开始时，先通入空气，后点燃酒精灯，A错误。 体受压后，分子间的间隔变小，A正确：降温能使水结成冰，水 装置丁增重1.1g,说明碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳的质 分子仍是在不断运动的，B错误；一氧化碳能燃烧，二氧化碳能 量是1.1g,设果蔬洗盐中碳酸氢钠的质量分数是x。 灭火，是因为它们分子的构成不同，不同种分子的化学性质不 2NaHC0,△Na,C0,+H,0+C0,↑ 同，C正确；稀盐酸、稀硫酸的化学性质相似，是因为它们的水 168 44 溶液中都含有大量氢离子，D正确。 20.0g×x 1.1g 10.D解析：由图2可知，溶液初始的pH大于7，显碱性，则该实 16820.0g×x 验是将稀盐酸逐滴滴入氢氧化钠溶液中，A正确：b点时溶液 x=21% 441.1g H=7,此时稀盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应，B正确；c B正确。若去掉装置戊，空气中的水蒸气和二氧化碳进入装 点时烧杯内的溶液的pH小于7，显酸性，c点时烧杯内的溶液 置丁，导致二氧化碳质量偏大，导致测得碳酸氢钠的质量分数 能使紫色石蕊溶液变红，C正确；b点时溶液pH=7,此时稀盐 偏大，C错误。充分反应后，停止加热，继续通入一段时间的 酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应，℃点是完全反应后继续滴 空气，一是能够防止浓硫酸倒吸入玻璃管中，二是能使反应生 加稀盐酸，溶液的酸性增强，溶液的H减小，但不会生成氯 成的二氧化碳全部被装置丁吸收，D正确。 化钠，故c点对应溶液中的NaCl的质量与b,点对应溶液中的 23.(1)海洋和咸水湖中2.513(2)①增加(3)混合物 NaCl的质量相等，D错误。 ②③①吸附水中的色素和异味(4)随时拧紧水龙头（合 11.AC解析：由反应的微观示意图可知，该反应是C02与H,0 理即可) 反应生成甲酸和02，反应的化学方程式为2C02+2H20 24.(1)③(2)8受热易分解（合理即可）NH3避免与碱性 催化剂2CH,0,+02,生成丙、丁的分子个数比为2：1，A错 物质混合使用 误；二氧化碳属于无机物，甲酸属于有机物，该反应实现了无 25.(1)BE2H,02M02H,0+02↑催化作用 机物向有机物的转化，B正确；反应物和生成物中共有C0,、 (2)火星四射3Fe+20,点燃Fe,0,氧气的浓度不同 H,0两种氧化物，C错误；该反应是二氧化碳和水反应生成甲 (3)①氧分子不断运动，向瓶外扩散②氧气的密度比空气 酸和氧气，为实现碳中和提供了新路径，D正确。 大③21 12.C解析：青铜器表面锈蚀物[Cu2(0H)2C0,]与稀盐酸反应， 26.(1)煤炭减少(2)CH,+20,点燃c0,+2H,0 根据质量守恒定律及复分解反应规律，各元素化合价不变，反 (3)①太阳能（合理即可）电化学 应生成氯化铜(CuCL2)、水(H,0)和二氧化碳(C02),化学方 ②C0,+3H,催化剂CH,0H+H,0③水和二氧化碳 程式为Cu2(0H)2C03+4HC1一2CuCL2+3H20+C02↑，所 27.(1)+4(2)②(3)a1.1 以产物是CuCl2、H,0、C0,,故选C。 (4)提高光催化分解水的效率(5)②③ 13.B解析：碳粉、铜粉在空气中充分灼烧，分别生成二氧化碳 28.(1)Ca0+H,0—Ca(0H)2 气体、氧化铜，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合 (2)增大反应物间的接触面积，使反应更快、更充分3.96 除杂原则，A不能达到目的；取等量样品，加等温、等量水溶 (3)解：设贝壳中CaC0,的质量分数是x。 解，比较温度变化，溶于水温度降低的是硝酸铵，溶于水温度 CaCO,+2HCI=CaCl,+H,O+CO,T 几乎不变的是氯化钠，可以鉴别，B能达到目的；取样，点燃， 100 44 在火焰上方罩一个千而冷的烧杯，烧杯内壁出现水雾，说明生 10.00g×x 3.96g 成了水，水是由氢元素和氧元素组成的，反应物氧气中只含有 100_10.00g×x 氧元素，说明己醇中一定含有氢元素，无法确定是否含有碳元 443.96g x=90% 素，C不能达到目的：稀硫酸能与BaCL,溶液反应生成硫酸钡 答：贝壳中CaC03的质量分数是90%。 沉淀和盐酸，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钡（过量 (4)稀盐酸变红色 的)，不符合除杂原则，D不能达到目的。