假期作业21 必修第二册综合检测-【快乐假期】2025-2026学年高一化学暑假作业（全学年）

三0022 假期作业21必修第二 一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共 42分，每小题只有一个选项符合题意) 1.下列做法不符合绿色化学理念的是( A.将废旧塑料裂解为化工原料 B.开发及推广使用新能源汽车 C.回收电子垃圾，集中填埋处理 D.用秸秆制作农用可降解地膜 2.用括号内试剂和分离方法除去下列物质中 的少量杂质，错误的是 A.乙醇中混有水（生石灰，蒸馏） B.甲烷中混有乙烯（酸性KMnO,溶液， 洗气) C.苯中混有溴(NaOH溶液，分液) D.乙酸乙酯中混有乙酸（饱和碳酸钠溶液， 分液) 3.“能量一反应过程”图是表示反应过程中物 质能量变化的示意图，如图为某反应的“能 量一反应过程”图，下列说法正确的是 能量kJ 2 mol AB(g) 1 mol A2(g)+1 mol B,(g) 0 反应过程 A.1molA2(g)和1molB2(g)的能量之和 为akJ B.断开反应物中的化学键需要吸收bkJ的 能量 C.A2(g)十B2(g)—2AB(g)是放热反应 D.该反应中，反应物的总能量小于生成物 的总能量 一北学恐) ---e 册综合检测 青，取之于蓝而青于蓝 完成日期： 月 4.用下列装置完成相关实验，合理的是( 浓盐酸 图① 图② 图3 A.图①：验证H2CO3的酸性强于H2SiO, B.图②：收集CO2或NH C.图③：分离NaCO3溶液与CH.COOC,H D.图④：分离CHCH2OH与CH COOC2H 5.下列措施中，能减慢化学反应速率的是( ) A.把盛有Cu和浓硝酸的试管浸泡在冷水中 B.将块状固体药品研细后再反应 C.用二氧化锰做过氧化氢分解反应的催 化剂 D.用30%的硫酸代替5%硫酸与锌反应 6.烟酸也称作维生素 B,肝脏、瘦肉中含量 丰富。烟酸分子中六 烟酸 元环的结构与苯环相似。下列有关烟酸的 说法错误的是 A.所有的碳原子均处于同一平面上 B.与硝基苯互为同分异构体 C.六元环上的一氯代物有5种 D.1mol烟酸能和3mol氢气发生加成 反应 7.微型实验因其试剂用量少、产生的污染物少 (或废弃物少)在实验室被广泛采用。如图 是研究二氧化硫性质的微型实验装置。下 列说法中错误的是 ( 品红溶液 浓硫酸溶液+亚硫酸钠晶体 溴水 紫色石蕊溶液 小培养皿 含酚酞的NaOH溶液 65 火壁快乐假期 A.紫色石蕊溶液先变红色后褪色 B.品红溶液褪色，加热可以恢复 C.溴水黄色褪去，体现SO,的还原性 D.含酚酞的NaOH溶液红色变浅或褪色 8.下列说法中不正确的是 A.一定条件下，可逆反应达到的平衡状态 就是该反应的限度 B.可逆反应达到平衡状态时，其正反应速 率和逆反应速率相等 C.通过控制反应条件，使2 mol SO2与 1molO2反应生成2 mol SO, D.化学反应的限度可以通过改变条件来 改变 9.已知铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氨 和水。下列说法正确的是 () A.硝酸是氧化剂，二氧化氮是氧化产物 B.还原剂与氧化剂的物质的量之比是1：4 C.氧化产物和还原产物的物质的量之比为 2:1 D若2mol硝酸（浓）完全反应，则反应中共 转移了NA个电子 10.一定温度下，将3molS02和1molO2充人一 定容积的密闭容器中，在催化剂存在下进行 下列反应：2S02(g)+O2(g)=2SO3(g),放 热197kJ,当达到平衡状态时，下列说法中 正确的是 A.生成SO,的物质的量等于2mol B.反应放出的热量等于197kJ C.SO2、O2、SO3的分子数之比为2：1：2 D.2vE(O2)=V逆(SO3) 11.某有机物的结构简式如下，有关性质叙述 正确的是 ( ) HOOC-H,CHC-CHCH CH2 OOCCH? OH 66 0M= A.1mol该有机物最多可以与6molH2 发生反应 B.1mol该有机物最多可以与3 mol Na发 生反应 C.1mol该有机物最多可以与2mol NaOH发生反应 D.1mol该有机物最多可以与2 mol NaHCO, 发生反应 12.我国科学家在全球率先发现了有效治疗Ⅱ 型糖尿病的神奇分子—非肽类分子激动 剂（代号为Boc5,分子式为Cs4H2NO6S2), 它的神奇之处在于能模拟人体内的某些大 分子，促进人体分泌胰岛素，发挥对血糖的 调节作用，这一发现将为千百万Ⅱ型糖尿 病患者解除病痛。下列有关说法正确的是 () O H A.Boc5中一定含 B.葡萄糖、麦芽糖均能与新制氢氧化铜反 应生成Cu2O C.Boc5是高分子 D.糖类的通式均满足(CH2O), 13.已知反应Cu(s)+2Ag(aq)—Cu2+(aq) 十2Ag(s)为一自发进行的氧化还原反应， 将其设计成如图所示原电池。下列说法中 正确的是 () CuSO,溶液AgNO,溶液 A.铜电极是正极，其电极反应为Cu一2e =Cu2+ B.银电极上发生还原反应，电极质量增加 C.当铜电极质量减少0.64g时，电解质溶 液中有0.02mol电子通过 D.外电路中电子由银电极流向铜电极 三0022 14.三氟化氨(NF3)是一种无色、无味、无毒且 不可燃的气体，在半导体加工、太阳能电池 制造和液晶显示器制造中得到广泛应用。 以下是几种化学键的键能： 化学键 N=N F-F N-F 键能/kJ·mol-1 941.7 154.8 283.0 下列说法中正确的是 A.反应中N2(g)+3F2(g)—2NF3(g)为 吸热反应 B.过程N(g)十3F(g)—NF3(g)吸收 能量 C.反应中N2(g)+3F2(g)=2NF3(g), N2与F2的总能量小于NF3的总能量 D.在4NH3+3F2=NF3+3NHF的反 应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比 为3：1 二、非选择题（本题包括4小题，共58分。） 15.(14分)如图是氮元素的几种价态与物质 类别的对应关系，回答下列问题： 氨元素的价态 HNO3→C 2 -3B 气态氢化物单质氧化物酸 盐物质的类别 (1)写出N2的一种用途： (2)从N元素化合价分析，N2具有氧化性 和还原性。各举一例说明（用化学方程式 表示) 氧化性： 还原性： (3)HNO,与图中的物质C常用于检验 CI的存在，则C的化学式为 (4)实验室制取物质B的化学方程式为 (5)NO,与水反应生成物质A的化学方程 式为 (6)浓硝酸与木炭在加热条件下反应的化 学方程式为 67 高一北学的) 16.(14分)酸和醇反应是合成酯的一种重要 方法，例如： CH,cOOH+C,HOH催化剂CH,COOC,H +H,O 丙烯酸乙酯(CH2一CHCOOC2H)是一种 食品用合成香料。以石油化工产品乙烯、 丙烯等为原料合成该化合物的路线如下： H2O CH2 -CH2- C2HOH 催化剂、加 热、加压 催化剂CH2一CHCOOC2H 丙烯酸乙酯 CH2-CHCHg- 化剂，△有机物X 02 回答下列问题： (1)乙烯和丙烯互称为 (填“同 系物”或“同分异构体”)。 (2)乙醇分子中的官能团名称为 (填“羟基”或“羧基”)。 (3)有机物X的结构简式为 (4)丙烯酸乙酯有两种官能团，它能发生的 化学反应类型为 (填标号)。 a.加成反应b.水解反应c.置换反应 17.(14分)某研究性学习小组利用以下装置 探究氯气和氨气之间的反应情况。其中 A、F分别为氨气和氯气的制取发生装置， C为纯净干燥的氯气与干燥的氨气发生反 应的装置。请回答下列问题： 浓盐酸 一浓氨水 MnO2 (1)实验室通常用来制取氨气的化学方程 式为 (2)实验室收集制备得到的氨气的常用方 法是 0 火匙快乐假期 (3)请选择B处虚线框内可能合适的装置 以及相应的试剂名称 (填序号)。 A.球形干燥管装碱石灰 B.洗气瓶装浓硫酸 C.球形干燥管装氧化钙 D.球形干燥管装氢氧化钠 (4)装置C内出现浓厚的白烟并在容器内 壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之 一，请写出反应的化学方程式： 。1 若有1 mol NH3被氧 化，则转移的电子数目为 18.(16分)运用化学反应原理研究化学反应 有重要的意义。请回答下列问题： (1)一种新型催化剂能使NO(g)和CO(g) 发生反应：2NO(g)+2CO(g)一N2(g)+ 2CO2(g)。已知增大催化剂的比表面积可 提高反应速率。为了验证温度、催化剂的 比表面积对化学反应速率的影响规律，某 同学设计了三组实验，如表所示。 催化剂的 实验 NO初始浓度CO初始浓度 T/℃ 比表面积 编号 /(mol/L) /(mol/L) /(m2/g) I 280 1.20×10-3 5.80×10-3 82 280 1.20×10-3 5.80×10-3 124 Ⅲ 350 5.80×10-3 82 ①表中a= 0 ②能验证温度对化学反应速率影响规律的 是实验 (填编号)。 ③实验I和实验Ⅱ中，NO的物质的量浓 度c(NO)随时间(t)的变化曲线如图所示， 其中表示实验Ⅱ的是曲线 (填 “甲”或“乙”)。 ↑c(NO) 甲 68 00M= (2)某种利用硫化氢气体生产硫黄的工艺 为H2S(g)→H2(g)+S(I)。在2L恒容 密闭容器中充入1molH,S(g)发生反应， 20min时测得气体质量减少了16g。 ①前20min内平均反应速率v(H2)= mol·L-1·min-1。 ②下列曲线表示反应中某物理量随时间的 变化，其中错误的是 (填字母)。 混合气体的 4混合气体的 物质的量/mol 质量/g 0 t时间/min 0 t时间/min A B V/mol L min ↑H2体积分数/% t时间/min t时间/min D (3)如图是探究不同条件下化学能转变为 电能的装置。 导线 ①当电极a为Al、电极b为Cu、电解质溶 液为稀硫酸时，正极的电极反应式为 ;当电路中有0.2mol电子通过时， 负极的质量减少 g。 ②当电极a为Al、电极b为Mg、电解质溶 液为氢氧化钠溶液时，该装置的正极材料 为 (填化学式)，外电路中电子 的移动方向为 (填“A1→Mg” 或“Mg→A1”)。k铋快乐假朗 0.22.79×10%=10%,卷理得6=8则平街转化 0.21-b 11 90 率a(02)=0.21 X100%≈58%； (5)化学链燃烧(CLC)是利用载氧体将空气中的氧传输至燃 料的新技术，比传统的燃烧具有一定的优势，燃料和氧化剂 不需要接触，避免不充分燃烧，能量利用率更高，二氧化碳产 物可以捕获处理等。 答案：(1)温室气体一氧化二氮(2)A(3)C (4)①CH,+20,点燃 CO2十2H2O 8CuO+CH4一4Cu2O+CO2+2H2O②> ③58% (5)燃料和氧化剂不需要接触，避免不充分燃烧，能量利用率 更高，二氧化碳产物可以捕获处理等优势 9.C[A.工业生产环氧乙烷，乙烯与氧气反应生成环氧乙烷， 产物只有一种，原子利用率100%，符合绿色化学原则，A不 选；B.水煤气合成甲醇，一氧化碳和氢气生成甲醇，产物只 有一种，原子利用率100%，符合绿色化学原则，B不选； C.Cu与稀硝酸反应产物有多种，即反应物原子未全部转化 为目标产物，不符合绿色化学原则，C选；D.乙烯水化法制 乙醇，乙烯与水反应生成乙醇，产物只有一种，原子利用率 100%,符合绿色化学原则，D不选。 10.A[工业废碱渣主要成分为Na2COg,加水溶解、过滤得 Na2CO3溶液，Na2CO3溶液吸收二氧化硫生成亚硫酸氢钠 溶液，加入氢氧化钠生成亚硫酸钠，亚硫酸纳溶液蒸发浓 缩、冷却结晶、过滤得Na2SO3粗品。A.亚硫酸钠溶液蒸发 浓缩、冷却结晶、过滤得Na2SO,粗品，所以过程③需要进 行蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，故A错误；B.加入NaOH后， 亚硫酸氢钠和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，发生反应 的离子方程式为HSO,+OH =SO+H2O,故B正 确；C.CO2和SO2都能与氢氧化钙反应生成白色沉淀，所 以不能用澄清石灰水鉴别CO2和SO2,故C正确； D.Na2SO,易被氧气氧化，Na2SO3粗品中可能含有少量 Na2SO,,故D正确。] 11.C[①实验室收集氨气采用图甲所示装置，在制备的过程 中用带有酚酞的水吸收逸出的氨气防止污染环境，故符合绿 色化学的要求。②实验室中做氯气与钠的反应实验时采用 图乙所示装置，用沾有碱液的棉团可以吸收多余的氯气，防 止污染环境，符合绿色化学的范畴。③实验室中用玻璃棒 分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸生成铵盐的实验，挥 发的氯化氢和氨气会染污大气，因此不符合绿色化学的要 求。④实验室中采用图丙所示装置进行铜与稀硝酸的反 应，生成的氨的氧化物及时收集在气球里面，也可以做到防 止污染环境，也符合绿色化学的要求。综上所述①②④符 合要求，所以A、B、D不符合题意，故答案选择C。] 12.A[A.绿氢，是通过使用再生能源（例如太阳能、风能、核 能等)制造的氢气，例如通过可再生能源发电进行电解水制 氢，在生产绿氢的过程中，完全没有碳排放。“绿氢”指的是 通过环保的途径获得的氢气而不是绿颜色的氢气，故A符 合题意；B.利用太阳能、风能对环境污染小，可制备“绿 氢”，故B不符合题意；C.蓝氢，是将天然气通过蒸汽甲烷 重整或自热蒸汽重整制成。温室气体CO2被捕获，减轻了 对地球环境的影响，实现了低碳制氢。制备“蓝氢”时，氢气 中H为0价，所以一定发生氧化还原反应，故C不符合题 意；D.灰氢，是通过化石燃料（例如石油、天然气、煤炭等） 燃烧产生的氢气，在生产过程中会有二氧化碳等排放。“灰 氢”的生产工艺对环境污染最大，故D不符合题意。] 13.解析：(1)由题意知，绿色化学是“预防污染”的根本手段，因 此应从“源头”上杜绝。 (2)化工基地的筹建首先不宜建在人口稠密的居民区，同时 要考虑水资源和交通问题。 (3)由于汞的沸点低、易挥发、有毒，在第③步加热操作时， 汞会挥发，因此会造成环境污染。 答案：(1)D(2)BD(3)第③步增加冷凝回收装置 000-= 假期作业21 1.C[A.将废旧塑料裂解为化工原料，对环境友好，符合绿 色化学理念，A不符合题意；B.开发及推广使用新能源汽 车，减少污染物排放，符合绿色化学理念，B不符合题意； C.电子垃圾的深埋处理也会污染土壤和水源，故不符合绿 色化学的概念，C符合题意； D.用秸秆制农用可降解地膜，不会对环境造成污染，符合绿 色化学理念，D不符合题意，] 2.B[A.乙醇中混有水，可加入生石灰，再蒸馏，A正确；B.乙 烯和酸性高锰酸钾溶液反应生成二氧化碳，引入了新的杂 质，B错误；C.涣单质和氢氧化钠溶液反应生成溴化钠和次 溴酸钠，两者溶于水，苯不溶于水，分液进行分离，C正确； D.饱和碳酸钠溶液能中和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，再 进行分液可将二者分离，D正确。] 3.D[如图，该反应反应物总能量小于生成物总能量，为吸热 反应，ak为正反应活化能，也是反应物断键所吸收的能量， bkJ为逆反应活化能，也为生成物成键所放出的能量。 A.如图，1molA2(g)和1molB2(g)的键能之和为akJ,故 A错误；B.b为逆反应活化能，也为生成物成键所放出的能 量，即形成2olAB(g)所释放bkJ能量，断开的化学键需 要吸收名灯的能量，故B错误；C.如图，该反应反应物总能 量小于生成物总能量，为吸热反应，即A2(g)十B2(g) 2AB(g)是吸热反应，故C错误；D.如图，该反应反应物的总 能量小于生成物的总能量，故D正确。] 4.B[生成的二氧化碳中含有氨化氢，氯化氢也能与硅酸钠 反应产生硅酸沉淀，干扰二氧化碳与硅酸钠反应，A错误；氨 气的密度比空气密度小，二氧化碳的密度比空气密度大，则 导管长进短出收集二氧化碳，短进长出收集氨气，B正确； NaCO3溶液与CH COOC,H分层，应选分液法分离，C错 误；CHCH2OH与CH COOC2H互溶，不能分液分离，应 选蒸馏法，D错误。] 5.A[把盛有Cu和浓硝酸的试管浸泡在冷水中，温度降低， 化学反应速率减慢；块状固体药品研细，表面积增大，反应物 接触面积增大，化学反应速率加快；二氧化锰对过氧化氢的 分解反应有催化作用，化学反应速率加快；用30%的硫酸代 替5%硫酸，硫酸的浓度增大，化学反应速率加快。] 6.C[烟酸分子中氨原子取代苯分子中碳原子的位置，在苯 分子的平面上；羧基的碳原子取代苯环上氢原子的位置，在 苯分子的平面上，因此所有的碳原子均处于同一平面上， A正确；烟酸与硝基苯的分子式相同，结构不同，因此二者互 为同分异构体，B正确；在六元环的氨原子上没有氢原子，只 有碳原子上有氢原子，所以在六元环上有四种不同位置的氢 原子，所以六元环上的一氯代物有4种，C错误；羧基具有稳 定性，不能发生加成反应。烟酸分子中六元环的结构与苯环 相似，可以与氢气发生加成反应，所以1mol烟酸能和3mol 氢气发生加成反应，D正确。] 7.A[A.SO2溶于水显酸性，可以使紫色石蕊溶液变红，但 SO2不能漂白指示剂，所以紫色石蕊溶液变红后不能褪色， A错误；B.SO2可以漂白品红溶液，生成的无色物质不稳 定，受热容易分解而恢复品红溶液原来的颜色，B正确； C.SO,可以和溴水发生氧化还原反应生成硫酸和氢澳酸而 使其褪色，体现SO2的还原性，C正确；D.SO2是酸性氧化 物，可以和碱反应，当碱被消耗后酚酞溶液红色变浅或褪色， D正确。] 8.C[可逆反应达到平衡状态时，正反应和逆反应速率相等， 反应物的转化率最大，即为该反应达到的限度；二氧化硫转 化为三氧化硫的反应是可逆反应，无论怎样控制条件，反应 物的转化率不可能达到100%，即2mol二氧化硫与1mol氧 气反应不会生成2ol三氧化硫；化学反应的限度可通过改 变条件，如温度、压强等来改变。] 9.D[铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氨和水，反应的化 学方程式是：Cu+4HNO(浓)—Cu(NO,)2+2NO2个+ 2H2O。A.在这个反应中，N元素的化合价由反应前HNO 06 三0022. 中的十5价变为反应后NO2中的十4价，化合价降低，获得 电子，被还原，所以HNO3是氧化剂，NO2是还原产物， A错误；B.Cu元素化合价由反应前Cu单质的0价变为反 应后Cu(NO3)2中的十2价，化合价升高，失去电子，被氧化， 所以Cu是还原剂，Cu(NO,)2是氧化产物；在方程式中4个 HNO3参加反应，其中只有2个起氧化剂作用，获得电子，另 外2个起酸的作用，提供酸根离子，用来结合形成盐，所以还 原剂与氧化剂的物质的量之比是1：2，B错误；C.通过A、B 选项分析可知：Cu(NO3)2是氧化产物，NO2是还原产物，氧 化产物和还原产物的物质的量之比为1：2，C错误；D.在反 应中4 mol HNO,反应，转移2mol电子，若2mol硝酸（浓） 完全反应，则反应中转移1mol电子，电子转移电子数目为 NA,D正确。] 10.D[A.该反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成 物，所以反应达到限度时，二氧化硫转化率小于100%，则 生成的SO3小于2mol,故A错误；B.反应达到一定限度 时，反应达到平衡状态，消耗的SO2物质的量小于2mol, 则放出的热量小于197kJ,故B错误；C.反应达到限度时， 反应物和生成物分子数之比不一定等于2：1：2，与反应 物的转化率有关，故C错误；D.达到平衡时正逆反应速率 相等，20正(02)=v正(S03)=v送(S03),故D正确。] 11.C[A项、该有机物分子中碳碳双键和苯环能与氢气发生 加成反应，则1mol该有机物最多可以与4molH2发生反 应，故A错误；B项、该有机物分子中羟基和羧基能与金属 钠反应，则1mol该有机物最多可以与2 mol Na发生反应， 故B错误；C项、该有机物分子中羧基能与氢氧化钠发生中 和反应，酯基能在氢氧化钠溶液中发生水解反应，则1mol 该有机物最多可以与2 mol NaOH发生反应，故C正确； D项、该有机物分子中羧基能与碳酸氢钠反应，则1mol该 有机物最多可以与1 mol NaHCO3发生反应，故D错误。] 12.B[A.由题千可得Boc5为非肽类分子，则分子内部不含 肽键，A错误；B.葡萄糖和麦芽糖中均含有醛基，能与新制 氢氧化铜发生氧化还原反应生成氧化亚铜和对应羧酸盐， B正确；C.BoC5的相对分子质量未达到高分子有机物几万 乃至几十万的相对分子质量，C错误；D.部分糖的分子式并 不满足该通式，如蔗糖(C12H22O1)、鼠李糖(C6H12O)等， D错误。] 13.B[相对较活泼金属为负极，即Cu作负极，故A错误；银 电极为正极，银电极上发生还原反应，Ag十e =Ag,电 极质量增加，故B正确；电解质溶液中没有电子通过，故 C错误；外电路中电子由铜电极流向银电极，故D错误。] 14.D[反应物的键能之和为(941.7+3×154.8)k·mol1= 1406.1k·mol1,生成物镀能之和为283.0×6k·mol1= 1698kJ·ol1,反应物键能之和小于生成物键能之和，则反 应物的总能量高于生成物的总能量，该反应为放热反应，故 A错误；N(g)+3F(g)→NF3(g)为化学键的形成过程，是 一个放出能量的过程，故B错误；该反应为放热反应，反应 物的总能量高于生成物的总能量，则N2与F2的总能量大 于NF3的总能量，故C错误；反应4NH3+3F2一NF3+ 3NH,F中NH3→NF,氨元素的化合价由一3价→+3价， 一个氨气分子失去6个电子，所以氨气作还原剂被氧化；F2 →F氟元素得电子化合价降低，由0价→一1价，一个氟气 分子得2个电子，氟气作氧化剂被还原，得失电子最小公倍 数是6，所以氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：1，故 D正确。 15.(1)作保护气、保存粮食（或合成氨、制硝酸等) 2N,+3L高2NH或N+3Mg点槛MD N,十O,放电或商温2N0(3)AgNO, (4)Ca(OH2+2NH,C1△CaC,+2NH,↑+2H,0 (5)3NO2+H2O-2HNO+NO (6)4HNO,(浓)+C△CO,个+4NO,◆+2H,0 107 16.解析：(1)乙烯和丙烯结构相似，在分子组成上相差1个 CH2原子团，互称为同系物； (2)乙醇中官能团为羟基； (3)有机物X与乙醇反应生成丙烯酸乙酯，结合丙烯酸乙 酯的结构简式可知X应为CH2一CHCOOH; (4)丙烯酸乙酯含碳碳双键能发生加成反应，含有酯基能发 生水解反应。 答案：(1)同系物(2)羟基(3)CH2-CHCOOH(4)ab 17.解析：A、F分别为氨气和氯气的制取发生装置，A可为浓 氨水与生石灰反应，生成的气体可用盛有碱石灰的干燥管 干燥，F为制备氯气的装置，E为除去HC1的装置，D为氯 气的千燥装置，C为纯净干燥的氯气与干燥的氨气发生反 应的装置，二者发生3CL2+8NH3一N2+6NH,Cl,可观 察到有白烟生成，以此解答该题。 (1)实验室通常用NH,Cl和Ca(OH),制取氨气，反应方程 式为2NH,C1+Ca(OH,△CaCl,+2H,0+2NH,◆， (2)氨气的密度比空气小，极易溶于水，因此收集氨气用向 下排空气的方法收集； (3)氨气为碱性气体，干燥氨气要使用碱性干燥剂，可用碱 石灰、氢氧化钠、氧化钙等干燥氨气，这些物质状态为固态， 因此应该盛放在千燥管中，题中A、C、D符合，故选A、 C、D; (4)F为制备氯气的装置，浓盐酸和二氧化锰在加热条件下 反应生成氯气，方程式为MnO,十4HCI(浓)△MnC,+ C12个十2H2O,由于浓盐酸具有挥发性，因此制取得到的氯 气中含有杂质HC1、水蒸气，先通过装置E除去杂质HCI, 然后通过D装置干燥氯气，将得到的千燥、纯净的Cl2通入 C装置中，与氨气发生反应，由装置C内出现浓厚的白烟并 在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一，说明 生成物有NH,Cl和N2,则该反应的化学方程式为3C12十 8NH3= 一N2+6NH4Cl,根据方程式可知：N元素的化合 价由反应前的NH3中的一3价变为反应后N2中的0价， 化合价升高了3价，每1 mol NH3反应，转移3mol电子， 故转移的电子数目为3NA。 答案：(1D2NH,C1+Ca(OHD,△CaC,+2NH++2H,0 (2)向下排空气法(3)ACD(4)3Cl2+8NH3—N2 +6NH CI 3N 18.解析：(1)①该实验为了验证温度、催化剂的比表面积对化 学反应速率的影响规律，则NO初始浓度应保持一致，则α =1.20X103mol/L;②验证温度对化学反应速率影响时， 其他条件应保持相同，实验I和实验Ⅲ催化剂比表面积相 同，而温度不同，可达到实验目的；③实验I和实验Ⅱ中，其 他条件相同，催化剂的比表面积不同，催化剂的比表面积越 大，反应速率越快，结合图像可知乙表示实验Ⅱ的曲线。 (2)①在2L恒容密闭容器中充入1molH2S发生反应， 20min时测得气体质量减少了16g,即生成了16gS,物质 的量为0.5mol,则同时生成0.5molH2,所以前20min的 0.5 mol 平均反应速率u(H,)=20min 2L =0.0125mol/(L·min); ②A.该反应是气体体积不变的反应，混合气的物质的量不 随时间变化，故A错误；B.由于反应后生成了液体硫，所以 随反应进行，混合气体总质量在减小，平衡后不变，故B正 确；C.该平衡的建立是从反应物开始，所以开始时正反应 速率最大，然后逐渐减小，最后不变，故C错误；D.从反应 物开始发生反应，所以生成物氢气的体积分数逐渐增大，平 衡后不变，故D正确；故选AC。 (3)①当电极a为Al、电极b为Cu、电解质溶液为稀硫酸 时，由于铝能与稀硫酸发生自发的氧化还原反应，故铝为负 极，铜为正极，在正极溶液中氢离子得到电子生成氢气，正 极的电极反应式为2H+十2e一H2个；负极的反应式为 Al-3e—A13+,当电路中有0.2mol电子通过时，负极 的质量减少为0,2m0lX27g/mol=1.8g:②当电极a为 3 火堡快乐假期 A1、电极b为Mg、电解质溶液为氢氧化钠溶液时，由于铝 能与氢氧化钠发生自发的氧化还原反应，该装置负极材料 为Al;正极材料为Mg,外电路中电子的移动方向为：A1 →Mg。 答案：(1)①1.20×10-3②I和Ⅲ③乙 (2)①0.0125②AC (3)①2H++2eH2个1.8②MgA→Mg [第二部分]新知预览1 知识通关 一、1.(1)反应物生成物发生的反应(2)相互影响 2.(1)等温释放吸收(2)量热计3.(3)2一3次(4)1) 强酸强碱2)水冲洗干净3)冷却至室温4)要快5)小 二、1.(1)温度压强聚集状态(2)内能(3)kJ·mol1 kJ/mol2.(1)相对大小(2)键能吸热><放热 3.活化能活化能放热吸热4.吸收释放生成物 反应物反应物生成物 技能提升 1.C[A1与盐酸的反应是放热反应，A项错误；该反应是吸热 反应，但不是氧化还原反应，B项错误；灼热的C和CO2反 应生成CO,该反应既是氧化还原反应，又是吸热反应，C项 正确；甲烷的燃烧是放热反应，D项错误。] 2.C[化学反应的本质是化学键的断裂和形成，表现为有新 物质生成，并伴随着能量的变化，而化学变化中的反应物和 生成物的状态在反应前后可能相同，也可能不相同，故正确 答案为C。] 3.C[A.因物质三态之间的转变也存在热量的变化，而物质 三态之间的转变是物理变化，故A错误；B.只有自发进行的 氧化还原反应，才可以通过原电池将化学能转变为电能，故 B错误；C.因化学反应中不仅质量守恒而且能量守恒，故 C正确；D.因核反应虽然产生了新物质，但不是化学反应， 故D错误。] 4.D[已知X+Y=M十N△H>0,说明X与Y的总能量 低于M与N的总能量，A错误，D正确：破坏反应物中的化 学键所吸收的能量大于形成生成物中化学键所放出的能量， C错误；吸热反应有的不需要加热也可反应，如氢氧化钡晶 体与氯化铵混合搅拌即可发生反应，B错误。] 5.C[中和热是指稀酸与稀碱发生中和反应生成1molH2O(1) 时所放出的热量，可以是强酸、强碱，也可以是弱酸、弱碱，故 A、B两项错误，C项正确；H2SO,和Ba(OH)2反应时，除生 成水外，还有BaSO4沉淀生成，所以其反应热不是中和热， D项错误。] 6.AB[对于放热反应，反应物的总能量一定高于生成物的总 能量，C和C0的燃烧反应都是放热反应。由于C0C0 放热，C00C0,放热，所以C0C0,比C0C0放出 的热量要多.反应2C()+0,(g)点燃2C0(g)中，C并不是 反应物的全部，所以12gC所具有的能量不一定高于28g C0所具有的能量，故A项不正确；2C0(g)十0，(g)点燃 2CO2(g)是放热反应，即2 mol CO(g)(56g)与1molO2(32g)所 具有的总能量大于2 mol CO2(g)(88g)所具有的总能量，故 B项不正确。] 7.A[该反应中反应物X、Y的总能量高于生成物Z的能量， 故该反应是放热反应，△H<0,无法比较Y、Z能量的高低， A项正确，C、D两项错误；该反应中反应物的总键能小于生 成物的总键能，B项错误。] 8.C[A.大小烧杯之间塞满碎泡沫，目的是减少热量损失，减 小测量误差，A项正确；B.充分反应，放出热量最多时，温度 最高，测量终止温度时，应当记录混合溶液的最高温度，B项 正确；C.为了防止热量散失，应当快速一次倒入溶液并搅 拌，C项错误；D.醋酸是弱酸，其电离过程吸热，使反应放出 热量减少，测得的△H变大，D项正确。] 108 --000= 9.D[可以用KOH溶液代替NaOH溶液，但不能用浓硫酸 代替盐酸，因为浓硫酸溶于水时会放出热量，影响测定 结果。] 10.B[A.同一种物质的固态转化为液态或气态时吸热，并且 反应物的质量越多，则放热反应放出的热量越多，所以反应 放出的热量的多少与反应物的质量和反应物、生成物本身 能量有关，故A错误；B.由题意可知4HCl(g)十O2(g) 催化剂 400℃ 2Cl2(g)+2H2O(g)放出2X60kJ=120kJ热量， 液态HC1转化为气态吸收热量，则4 mol HC1(I)被完全氧 化，则放出热量小于120kJ,故B正确；C.新键形成释放能 量，由图知形成1 mol Cl2(g)中氯氯键放出akJ热量，故 C错误；D.已知断裂1molO2(g)中氧氧键需要吸收498kJ 热量，形成1molC12(g)放出243kJ能量，根据新键形成放 出的能量一旧镀断裂吸收的能量等于放出的热量，则[2X 243kJ+2×2×E(H-O)]-4×E(H-CI)-498kJ=120 kJ,则E(H一O)一E(H一Cl)=33kJ,则断开1molH一O 所需能量比断开1molH一Cl所需能量多33kJ,故 D错误。] 11.解析：(1)A.能量越低越稳定，HCN比HNC稳定，故A正 确；B.焓变=生成物总能量一反应物总能量，该异构化反 应的△H=十59.3kJ·mol1,故B正确；C.该反应吸热， 正反应的活化能大于逆反应的活化能，故C错误；D.催化 剂不能改变物质的能量，使用催化剂，不改变反应的反应 热，故D错误；选CD。 (2)△H=反应物的总键能一生成物的总键能，设氧气的键 能为Q,则2×436kJ·mol1+Q-4×463kJ·mol1= 一482kJ·mol1,解得Q=498kJ·mol1,则2O(g)=O2(g) 的△H=一498kJ·mol,D正确。 答案：(1)CD(2)D 12.解析：(1)反应物的能量高于生成物，因此是放热反应。反应热 为反应物与生成物的能量之差，即△H=(a一b)kJ/mol。 (2)b表示H、O原子结合为气态水时的能量变化，其数值为 463×2=926;436+2x一926=一241.8，则x=496.4. (3)根据题意写出方程式。反应的△H=(496.4十431×4 -247×2一463×4)kJ/mol=-125.6kJ/mol,则转移 1mol电子时反应放出的能量为31.4kJ。 答案：(1)放热(a-b)kJ/mo1(2)926496.4(3)O2 450℃ +4HC1 2CL2+2H2O放出能量31.4kJ 催化剂 13.解析：(1)倒入氢氧化钠溶液时，必须一次迅速的倒入，目的 是减少热量的散失，不能分几次倒入氢氧化钠溶液，否则会 导致热量散失，影响测定结果。故答案为C。(2)使盐酸与 NaOH溶液混合均匀的正确操作方法是：用套在温度计上 的玻璃搅拌器轻轻地搅动；温度计是测量温度的，不能使用 温度计搅拌；也不能轻轻地振荡内筒，否则可能导致液体溅 出或热量散失，影响测定结果；更不能打开杯盖用玻璃棒搅 拌，否则会有热量散失。故答案为D。(3)中和反应反应热 是强酸强碱稀溶液完全反应生成1mol水放出的热量，一 定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液和1L1mol·L的 稀盐酸恰好完全反应放热57.3kJ;一水合氨是弱电解质，存在 电离平衡，电离过程是吸热过程，稀氨水和1L1mol·L1的 稀盐酸恰好完全反应放热小于57.3kJ,反应焓变是负值，所以 △H1=△H2<△H3。(4)根据表格数据分析可知，温度差平 均值=3.1℃；50mL0.55mol·L1盐酸与50mL 0.55mol·L1NaOH溶液进行中和反应生成水的物质的 量为0.05L×0.50mol/L=0.025mol,溶液的质量为 100mL×1g/mL=100g,温度变化的值为△T=3.1℃，则 生成0.025mol水放出的热量为Q=mc△T=100g× 4.48J/(g·℃)×3.1℃=1295.8J,即1.2958kJ,所以 实验测得的中和反应反应热△H=二0m。三 一51.8kJ/mol;(5)b.仰视读数时，实际量取的溶液体积多 于应该量取的溶液体积，会导致放出的热量变多：d.实验中 用温度计先后测量酸溶液、碱溶液及混合溶液的温度时，使