2025—2026学年下学期高一化学暑假作业1-硫及其化合物

2025—2026学年高一化学暑假作业1-硫及其化合物 1.黄铁矿的主要成分为为-1价)，是生产硫黄和硫酸的主要原料，黄铁矿在硫酸酸化的条件下发生催化氧化的反应历程如图所示，下列说法错误的是( ) A.反应I后溶液的酸性增强 B.反应Ⅱ中被NO氧化 C.反应Ⅲ中每生成1 mol NO分子，转移1 mol电子 D.该过程的总反应为： 2.某研究小组成员在鉴别浓硫酸和稀硫酸时设计了如下方案，不合理的是( ) 选项 操作 结论 A 将火柴梗伸入溶液中 变黑者为浓硫酸 B 常温下加入铝片 产生有刺激性气味的气体者为浓硫酸 C 分别加入盛有水的烧杯中 放出大量热者为浓硫酸 D 加入中 固体变白者为浓硫酸 3.已知：受热分解的化学方程式为。将受热一定时间后产生的气体通入如图所示装置进行实验。下列说法不正确的是( ) A.能说明存在的实验现象是品红溶液褪色 B.能说明存在的实验现象是溶液中有白色沉淀产生 C.为测定沉淀的质量，后续的操作步骤依次为过滤、洗涤、干燥、称量 D.为验证受热一定时间后残留固体的成分，设计实验：取适量固体，加足量稀盐酸溶解，然后滴加KSCN溶液，若显红色，则有，说明残留固体中只有 4.某研究小组为探究晶体在空气中变质后的产物，进行实验并记录现象如下： ①取样品加水溶解，得到澄清溶液a； ②取少量溶液a加入过量盐酸，有臭鸡蛋气味的气体放出，且出现黄色浑浊； ③将②中浊液过滤，向滤液中加入溶液，产生白色沉淀。 资料：ⅰ.在空气中潮解生成，与酸反应生成S和（有臭鸡蛋气味）； ⅱ.BaS易溶于水。 下列说法不正确的是( ) A.②中黄色浑浊可能是与反应产生的 B.①和②说明该样品中含有S C.③中白色沉淀是 D.该样品中可能含有 黑火药 黑火药是我国古代四大发明之一，其配方为“一硫二硝三木炭”，其中“硫”是指硫黄，“硝”是火硝(KNO3)，爆炸时反应的化学方程式为 。 5.设为阿伏加德罗常数的值，下列关于硫及其化合物叙述正确的是( ) A.标准状况下，11.2 L 中含有0.5个S B.32 g 分子（分子结构模型为）中含有个S—S C.5.6 g Fe与足量单质S充分反应，转移电子数为0.3 D.1 mol 可与0.5 mol 在400~500 ℃、存在下反应，转移2个电子 6.工业上制硫酸涉及如图三个装置。下列有关说法错误的是( ) A.硫在过量的空气中燃烧生成 B.接触室中的反应主要为 C.吸收塔中不用水吸收的原因是溶于水时放出大量的热，从而形成酸雾，降低吸收效率 D.在浓硫酸使蔗糖变黑面包的实验中，浓硫酸表现脱水性和氧化性 7.以尾气、氨水、石灰石、焦炭等为原料，可以得到有重要应用价值的CaS、等物质，流程如图所示： 下列说法错误的是( ) A.空气的作用是提供作为氧化剂的 B.反应Ⅱ的化学方程式为： C.反应Ⅲ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1 D.生产中，向反应Ⅱ溶液中加入适量还原性物质，其目的是防止被氧化 8.向溶液中通入过量的过程和现象如图所示。 已知酸性条件下具有强氧化性。经检验，白色沉淀为；灰色固体中含有Ag。下列说法不正确的是( ) A.①中生成白色沉淀的离子方程式为 B.①中未生成，说明通到溶液中根本不可能产生 C.②中的现象体现了的氧化性 D.该实验条件下，与反应生成的速率大于生成Ag的速率 9.同学们探究不同金属和浓硫酸的反应，向三等份浓硫酸中分别加入相同大小的不同金属片，加热，用生成气体进行如表所示实验并记录实验现象。 实验操作 实验现象 铜片 锌片 铝片 点燃 不燃烧 燃烧 燃烧 通入酸性溶液 褪色 褪色 褪色 通入溶液 无明显变化 无明显变化 出现黑色沉淀 通入品红溶液 褪色 褪色 不褪色 注：（CuS为黑色固体，可燃）。 下列说法不正确的是( ) A.加入铜片的实验中，使酸性溶液褪色的是 B.加入铝片的实验中，燃烧现象能证明生成的气体中一定含 C.加入锌片的实验中，生成的气体一定是混合气体 D.金属与浓硫酸反应的还原产物与金属活动性强弱有关 10.某同学将和的混合气体通入品红溶液中，振荡，溶液褪色，将此无色溶液分成三份，依次进行实验，实验操作和实验现象记录如下： 序号 ① ② ③ 实验操作 实验现象 溶液不变红，试纸不变蓝 溶液不变红，试纸褪色 生成白色沉淀 下列实验分析错误的是( ) A.①说明被完全消耗 B.②中试纸褪色的原因是 C.③中若将溶液换成溶液，也能说明被氧化为 D.②中加热后溶液不变红，说明溶液中品红已被氧化 学科网（北京）股份有限公司 $2025—2026学年高一化学暑假作业1-硫及其化合物 1.黄铁矿的主要成分为为-1价)，是生产硫黄和硫酸的主要原料，黄铁矿在硫酸酸化的条件下发生催化氧化的反应历程如图所示，下列说法错误的是( ) A.反应I后溶液的酸性增强 B.反应Ⅱ中被NO氧化 C.反应Ⅲ中每生成1 mol NO分子，转移1 mol电子 D.该过程的总反应为： 2.某研究小组成员在鉴别浓硫酸和稀硫酸时设计了如下方案，不合理的是( ) 选项 操作 结论 A 将火柴梗伸入溶液中 变黑者为浓硫酸 B 常温下加入铝片 产生有刺激性气味的气体者为浓硫酸 C 分别加入盛有水的烧杯中 放出大量热者为浓硫酸 D 加入中 固体变白者为浓硫酸 3.已知：受热分解的化学方程式为。将受热一定时间后产生的气体通入如图所示装置进行实验。下列说法不正确的是( ) A.能说明存在的实验现象是品红溶液褪色 B.能说明存在的实验现象是溶液中有白色沉淀产生 C.为测定沉淀的质量，后续的操作步骤依次为过滤、洗涤、干燥、称量 D.为验证受热一定时间后残留固体的成分，设计实验：取适量固体，加足量稀盐酸溶解，然后滴加KSCN溶液，若显红色，则有，说明残留固体中只有 4.某研究小组为探究晶体在空气中变质后的产物，进行实验并记录现象如下： ①取样品加水溶解，得到澄清溶液a； ②取少量溶液a加入过量盐酸，有臭鸡蛋气味的气体放出，且出现黄色浑浊； ③将②中浊液过滤，向滤液中加入溶液，产生白色沉淀。 资料：ⅰ.在空气中潮解生成，与酸反应生成S和（有臭鸡蛋气味）； ⅱ.BaS易溶于水。 下列说法不正确的是( ) A.②中黄色浑浊可能是与反应产生的 B.①和②说明该样品中含有S C.③中白色沉淀是 D.该样品中可能含有 5.设为阿伏加德罗常数的值，下列关于硫及其化合物叙述正确的是( ) A.标准状况下，11.2 L 中含有0.5个S B.32 g 分子（分子结构模型为）中含有个S—S C.5.6 g Fe与足量单质S充分反应，转移电子数为0.3 D.1 mol 可与0.5 mol 在400~500 ℃、存在下反应，转移2个电子 6.工业上制硫酸涉及如图三个装置。下列有关说法错误的是( ) A.硫在过量的空气中燃烧生成 B.接触室中的反应主要为 C.吸收塔中不用水吸收的原因是溶于水时放出大量的热，从而形成酸雾，降低吸收效率 D.在浓硫酸使蔗糖变黑面包的实验中，浓硫酸表现脱水性和氧化性 7.以尾气、氨水、石灰石、焦炭等为原料，可以得到有重要应用价值的CaS、等物质，流程如图所示： 下列说法错误的是( ) A.空气的作用是提供作为氧化剂的 B.反应Ⅱ的化学方程式为： C.反应Ⅲ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1 D.生产中，向反应Ⅱ溶液中加入适量还原性物质，其目的是防止被氧化 8.向溶液中通入过量的过程和现象如图所示。 已知酸性条件下具有强氧化性。经检验，白色沉淀为；灰色固体中含有Ag。下列说法不正确的是( ) A.①中生成白色沉淀的离子方程式为 B.①中未生成，说明通到溶液中根本不可能产生 C.②中的现象体现了的氧化性 D.该实验条件下，与反应生成的速率大于生成Ag的速率 9.同学们探究不同金属和浓硫酸的反应，向三等份浓硫酸中分别加入相同大小的不同金属片，加热，用生成气体进行如表所示实验并记录实验现象。 实验操作 实验现象 铜片 锌片 铝片 点燃 不燃烧 燃烧 燃烧 通入酸性溶液 褪色 褪色 褪色 通入溶液 无明显变化 无明显变化 出现黑色沉淀 通入品红溶液 褪色 褪色 不褪色 注：（CuS为黑色固体，可燃）。 下列说法不正确的是( ) A.加入铜片的实验中，使酸性溶液褪色的是 B.加入铝片的实验中，燃烧现象能证明生成的气体中一定含 C.加入锌片的实验中，生成的气体一定是混合气体 D.金属与浓硫酸反应的还原产物与金属活动性强弱有关 10.某同学将和的混合气体通入品红溶液中，振荡，溶液褪色，将此无色溶液分成三份，依次进行实验，实验操作和实验现象记录如下： 序号 ① ② ③ 实验操作 实验现象 溶液不变红，试纸不变蓝 溶液不变红，试纸褪色 生成白色沉淀 下列实验分析错误的是( ) A.①说明被完全消耗 B.②中试纸褪色的原因是 C.③中若将溶液换成溶液，也能说明被氧化为 D.②中加热后溶液不变红，说明溶液中品红已被氧化 答案以及解析 1.答案：B 解析：A.反应I的离子方程式为 ，反应有氢离子生成，反应后溶液的酸性增强，故A正确； B.反应Ⅱ中铁元素化合价不变，没有被NO氧化，故B错误； C.反应Ⅲ中每生成1 mol NO分子，同时生成，铁元素化合价由+2升高为+3，转移1mol电子，故C正确； D.根据反应历程图，被氧气氧化为和，根据得失电子守恒配平反应方程式为，故D正确； 选B。 2.答案：B 解析： 选项 浓硫酸中的现象 原理 结论 A 火柴梗变黑 浓硫酸具有脱水性 √ B 无明显现象 常温下，Al遇浓硫酸发生钝化 × C 稀释放出大量的热 浓硫酸稀释时放热明显 √ D 蓝色晶体变为白色 浓硫酸具有吸水性 √ 3.答案：D 解析：能使品红溶液褪色而不能，故能说明存在的实验现象是品红溶液褪色，A正确；与溶液不反应，与溶液可发生反应：，能说明存在的实验现象是溶液中有白色沉淀产生，B正确；为测定沉淀的质量， 后续的操作步骤依次为过滤、洗涤、干燥、称量，C正确；取适量受热一定时间后残留的固体，加足量稀盐酸溶解，滴加KSCN溶液，若显红色，则有，说明残留固体中有，但无法确定是否有，D错误。 4.答案：B 解析：由题给资料信息ⅰ可知，②中黄色浑浊可能是与反应产生的S单质，A正确；S难溶于水，而①取样品加水溶解，得到澄清溶液a，则说明该样品中不可能含有S，B错误；③将②中浊液过滤，滤液中含有过量的HCl，向滤液中加入溶液，产生白色沉淀，该白色沉淀是，C正确；由于，，，故该样品中可能含有，D正确。 5.答案：B 解析：标准状况下，不是气体，不能根据气体摩尔体积计算其物质的量，A错误；一个分子中含有8个S—S，32 g（0.125 mol） 含有的S—S个数=，B正确；铁与硫反应生成FeS，Fe的化合价从0升高至+2，S的化合价从0降低至-2，5.6 g（0.1 mol）铁与足量的硫充分反应，转移电子数为0.2，C错误；与氧气生成的反应是可逆反应，1 mol 与0.5 mol 反应转移电子数小于2，D错误。 6.答案：A 解析：硫在过量的空气中燃烧生成，无法直接生成，A错误；接触室内发生的反应为二氧化硫与氧气发生催化氧化反应生成三氧化硫，该 反应为可逆反应，反应的化学方程式为，B正确；三氧化硫与水反应放出大量的热，若用蒸馏水吸收三氧化硫会形成酸雾，降低吸收效率，C正确；浓硫酸使蔗糖变黑面包实验中，浓硫酸使蔗糖中的H、O原子以2：1的比例脱去，表现脱水性，同时有刺激性气味气体产生，为碳与浓硫酸发生氧化还原反应生成的二氧化硫气体，体现浓硫酸的氧化性，D正确。 7.答案：C 解析：A项：和在高温条件下反应生成，被空气中的氧化为，作氧化剂（√）。B项：反应Ⅱ是和氨水反应生成和水，反应的化学方程式为（√）。C项：反应Ⅲ的化学方程式为，中S元素化合价降低，作氧化剂，C元素化合价升高，C作还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：4（×）。D项：中S元素为+4价，易被空气中的氧化，加入适量还原性物质，还原性物质能与反应，可起到防止被氧化的作用（√）。 8.答案：B 解析：①中生成白色沉淀，离子方程式为，A正确；①中生成了和，溶液的酸性增强，可能会氧化生成，故通入溶液中可能会生成，B错误；②中灰色固体含Ag，说明得电子生成Ag，体现了的氧化性，C正确；实验中先产生白色沉淀，放置一段时间后产生灰色固体Ag，说明与反应生成 的速率大于生成Ag的速率，D正确。 9.答案：B 解析：铜片实验中，生成的气体不燃烧，但能使酸性溶液和品红溶液褪色，说明该气体具有还原性、漂白性，则该气体为，A正确；铝片实验中，燃烧现象可能由或引起，不能仅通过燃烧现象断言一定存在，B错误；锌片实验中，气体使品红褪色说明含，再根据燃烧及通入溶液无现象推知，随着反应的进行，浓硫酸变稀，Zn与稀硫酸反应有生成，则生成的气体必为混合气体，C正确；不同金属与浓硫酸反应的还原产物（、、等）不同，证明还原产物与金属活动性强弱相关，D正确。 10.答案：C 解析：实验①中湿润的淀粉KI试纸不变蓝，说明溶液中没有，则被完全消耗，A项正确；实验②中蘸有碘水的试纸褪色，说明过量，加热后产生的与碘水发生氧化还原反应：，从而使试纸褪色，B项正确；酸性条件下，能将氧化为，实验③中若将溶液换成溶液，不能说明被氧化为，C项错误；使品红溶液褪色后，加热会使溶液重新变为红色，实验②中过量，加热后溶液不恢复红色，说明品红溶液已被氧化，D项正确。 学科网（北京）股份有限公司 $