假期作业2 离子反应-【快乐假期】2025-2026学年高一化学暑假作业（全学年）

是快乐假期 参考 [第一部分]假期作业1 1.D[A.FeSO,·7H2O属于盐，A不符合题意；B.二氧化硫 和三氧化硫属于酸性氧化物，B不符合题意；C.氧化铁属于 碱性氧化物，C不符合题意；D.水属于氢化物，不属于含氧 酸，D符合题意。] 2.C[A.氧化物是指由两种元素组成，一种元素是氧元素的 化合物，含有氧元素的物质，不一定是氧化物，故错误。 B.离子带电是原子得失电子的结果，但带电的不一定是离 子，如电子带负电，故错误；C碱性溶液能使无色酚酞变红， 则能使无色酚酞变红的溶液一定呈碱性，故正确；D.铵根离 子虽然不是金属离子，但带正电荷，相等于金属离子，把这类 盐叫做铵盐，故错误。] 3.A[A.四大基本反应类型有化合反应、分解反应、置换反 应、复分解反应，故A正确；B.纯净物和混合物是并列关系， 不是包含关系，故B错误；C.地壳中含量最多的元素是氧元 素，故C错误；D.金属单质与氧气反应生成的是金属氧化 物，不是盐，故D错误。] 4.A[这种分类方法是树状分类法，A错误；类别1中空气、 NaCl溶液都是混合物，则标准1是所含物质的种类不同， B正确；类别2是单质，标准2是纯净物所含元素的种类不 同，C正确；由上述分析，类别1是混合物，类别2是单质， D正确。] 5.D[A.12C、18C、1“C是碳元素的三种核素，三者互称同位 素，A不正确；B.氯化钠为轻金属的盐，其水溶液只能使蛋 白质发生盐析，不能使蛋白质变性，B不正确；C.虽然NO。 的水溶液显酸性，但它与水反应除生成硝酸外，还有一氧化 氨生成，所以不是酸性氧化物，C不正确；D.蛋白质溶液、淀 粉溶液、Fe(OH)3胶体，其分散质粒子的直径都介于109~ 10m之间，所以均能产生丁达尔效应，D正确。] 6.解析：第①组中四种单质，除硫外其余均为气体，第②组中四 种单质，除硅外其余均为金属。(2)①和③划为一类的依据 是反应中都有元素化合价发生变化，而②没有。(3)氢澳酸 (HBr)与HCI化学性质相似，因为盐酸不能与银发生反应， 所以氢溴酸也不能与银发生反应。 答案：(1)S物质状态金属与非金属(2)反应中都有元 素化合价发生变化(3)D 7.D[A.熬胆矾铁釜，久之亦化为铜，铁与硫酸铜反应生成硫 酸亚铁和铜，属于置换反应，故A正确；B.雾霾所形成的气 溶胶属于胶体，能产生丁达尔效应，故B正确；C.碳酸钙煅 烧生成氧化钙和二氧化碳，属于分解反应，故C正确；D.“青 蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，为萃取，萃取过程中没有新物 质生成，属于物理变化，故D错误。] 8.B[A.CuSO4和Na2COg都属于盐，属于相同类别的化合 物，故A不符合题意；B.KOH和HNO3能反应，HNO3和 K2CO3能反应，硫酸和KOH、K2CO3、Zn也能反应，硫酸可 以与硝酸钡反应生成硝酸，故B符合题意；C.CuSO和CuO 不能反应，故C不符合题意；D.HCl与Ba(NO3)2不能反 应，故D不符合题意。] H2O 9.B[①Na,0ONa,O,H9NaOH,NaOH不能-步反应生成 Na,O,故O错误：②AlO NaOH Na[AI(OHD,COA1(OHD, △AL,O,A1O,AL,O,Al NaOH Naf[AI(OH,],能实现 一步转化，故②正境；③FCl,CkFeCl,CCC,Ec FeC,Fe HCLFeCI,FeCh-FeCl,能实现一步转化，故③正 境：④N0O,NO,H,9HNO,CNO,N,O,NO,N不能 直接生成NO2,故④错误。] 10.解析：(1)由物质的组成可知，镁粉的名称为四水碱式碳酸 镁，属于水合碱式盐；(2)四水碱式碳酸镁加热生成水、二氧 化碳、氧化镁的反应为分解反应；四水碱式碳酸镁能与酸反 应生成可溶性镁盐、二氧化碳和水；(3)由运动员在体操训 8 0M号 答案 练中大量使用镁粉可知，镁粉对人体无害，不会对人体造成 损害；使用镁粉时，应搓动双手，不要拍打双手，否则造成镁 粉扩散到空气中形成飘尘污染空气。 答案(1)C(2)分解酸(3)无害不要拍打双手 11.B[结合图像信息可知，二氧化硅微囊的粒径在1 100nm之间，分散到分散剂中形成的分散系为胶体，故选B。] 12.A[分别将6滴饱和FeCl3溶液滴加到下列试剂：①5mL 20℃蒸馏水中；②5mL沸水中并加热至红褐色；③5mL 20℃蒸馏水中，然后再加入适量0.1mol·L1的NaOH 溶液，①形成的是溶液，②形成的是胶体，③形成的浊液，据 此判断。A.分散质粒子直径大小为浊液>胶体>溶液，故 分散质粒子直径：①<②<③，A正确；B.分散系的稳定 性：溶液>胶体>浊液，所以稳定性：①>②>③，故B错 误；C.胶体具有丁达尔效应，则用激光笔照射分散系，仅② 中观察到光亮的通路，故C错误；D.①、②、③中均含有氯离 子，加入酸性AgNO3溶液后都会生成白色沉淀，故D错误。] 13.解析：(1)将饱和FCl3溶液滴入沸水中，继续加热至液体 呈红褐色，即可制得氢氧化铁胶体，故选B; (2)制备F(OH)3胶体的实验操作步骤：向沸水中加入 5一6滴饱和氯化铁溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止 加热。 (3)Fe(OH)3胶体能透过滤纸；氯化铁溶液加热生成氢氧 化铁胶体，化学方程式为FCl,十3H,0△Fe(OH),(胶 体)+3HCl: (4)当光束通过氢氧化铁胶体时，可以看到一条光亮的“通 路”；胶体产生的现象称为丁达尔效应：胶体与其他分散系 不同的根本原因是分散质粒子的直径大小不同； (5)氨化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀，现象为生成 红褐色沉淀；检测氯离子的方法：取待测液少量于试管中， 加入足量稀硝酸和硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，表示含 有C1。 答案：(1)B(2)向沸水中加入5~6滴氯化铁饱和溶液，继 续煮沸至液体呈红褐色，停止加热(3)能FeCL,+3H,O △Fe(OH,(胶体)+3HCl(4)当光束通过氢氧化铁胶 体时，可以看到一条光亮的“通路”丁达尔效应分散质 粒子的直径大小不同(5)生成红褐色沉淀；取待测液少量 于试管中，加人足量稀硝酸和硝酸银溶液，若有白色沉淀生 成，表示含有C 假期作业2 1.C[A.葡萄糖在水溶液中和熔融状态下都不导电，是非电 解质，A错误；B.氧气为单质，不是电解质，B错误；C.NaCl 在水溶液中能电离出自由移动的阴、阳离子导致溶液导电， 所以NaCl是电解质，C正确；D.二氧化碳和水反应生成碳 酸，碳酸能电离出自由移动的阴、阳离子，所以二氧化碳的水 溶液导电，但电离出离子的物质是碳酸不是二氧化碳，所以 二氧化碳是非电解质，D错误。] 2.C[A.虽然Cl2溶于水能导电，但Cl2是单质，且导电离子 不是来自Cl2自身，所以Cl2不是电解质，A错误； B.(NH4)2SO4固体不导电，但溶于水或熔融时能导电，所以 (NH4)2SO4是电解质，B错误；C.熔融的MgCl2能导电，且 MgCl2属于化合物，所以MgCl2是电解质，C正确；D.NaCl 溶于水发生电离，电离的条件是溶于水或熔融状态下，通电 是电解的条件，D错误。] 3.解析：(1)在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物为电解 质，都不能导电的化合物是非电解质，据此分析判断； (2)氢氧化铁胶体中滴加硫酸，先发生聚沉，后氢氧化铁与硫 酸反应，据此分析解答； (3)H十OH—H2O为强酸与强碱溶液反应生成可溶性 盐和水的一类反应，据此分析解答； (4)⑧NaHSO,为强酸的酸式盐，在水中完全电离，据此分析 书写电离方程式； (5)⑨碳酸钙难溶于水，和⑦稀盐酸反应放出二氧化碳，据此 三0022-- 分析书写离子方程式。 详解：(1)一般而言，酸、碱、盐属于电解质，②纯醋酸、 ④H2SO,、⑤Ba(OH)2、⑧NaHSO,、⑨碳酸钙，在水溶液或 熔融状态下能够导电，且都是化合物，它们属于电解质；除酸 碱盐外的化合物一般为非电解质，③CO2、①乙醇属于非电 解质，故答案为：②④⑤⑧⑨；③①； (2)向⑥红褐色的氢氧化铁胶体中逐滴加入④H2SO4,开始 时氢氧化铁胶体发生聚沉，产生红褐色沉淀，之后氢氧化铁 与硫酸反应，沉淀逐渐溶解，所以反应现象为：先生成红褐色 沉淀，后沉淀溶解，得到黄色溶液，故答案为：先产生红褐色 沉淀，后沉淀溶解，得到黄色溶液； (3)离子方程式H+十OH一H2O表示强酸与强碱反应 生成可溶性盐和水的反应，如：Ba(OH)2十2HCl一BaCl2 +2H20,故答案为：Ba(OH)2+2HCl一BaCl2+2H,O; (4)⑧NaHSO为强酸的酸式盐，在水中的电离方程式为 NaHSO,一Na++Ht+SO,故答案为：NaHSO4 Na+H+SO; (5)⑨碳酸钙难溶于水，和⑦稀盐酸反应的离子方程式为 CaC0,+2H+Ca2++C02个+H20,故答案为：CaC03+ 2H+—Ca2++C02个+H20。 答案：(1)②④⑤⑧⑨③⑩ (2)先产生红褐色沉淀，后沉淀溶解，得到黄色溶液 (3)Ba(OH)2+2HCI=BaCl2+2H2O (4)NaHSO,= -Na+H+SO (5)CaC03+2Ht=Ca2++C02个+H20 点睛：本题的易错，点为(1)，要注意单质和混合物既不是电解 质，也不是非电解质。 4.B[从电解质导电、金属导电的实质分析、判断。A、C、D都 是化合物，且都电离出自由移动的离子，离子做定向移动而 导电；B中汞是单质，没有电离出自由移动的离子，它的导电 是靠自由电子定向移动而导电。] 5.B[电解质溶液是电中性的，阴、阳离子所带电荷总数一定 相等，但它们个数不一定相等；除阴、阳离子外，溶液中还有 水分子等：溶液的导电性是由自由移动的离子的浓度决定 的，若电解质溶液的浓度很小，溶液的导电性也可能很弱。] 6.D[A.CuSO,在溶液中完全电离出Cu2+、SO,CuSO4的 电离方程式为CuSO4一Cu2+十SO,故A正确；B.b处 溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有移动的离子， 故B正确；C.“b→c”的过程中，溶液的导电能力不断增大， 由于Ba(OH)2过量，所以可移动的离子有Ba2+和OH,故 C正确；D.“a→b”的过程中，发生的反应为SO十Ba2+十 Cu2++20H-Cu(OH)2￥+BaSO4↓，离子浓度减小， 导电能力不断减小，BaSO4和Cu(OH)2是电解质，故 D错误。] 7.D[NaHCO,和NaHSO4的电离方程式分别如下： NaHCO=Na+HCO;NaHSO=Na*+H+ SO,故D项正确。] 8.A[A.pH为11的溶液显碱性，碱性条件下S2-、SO、 SO、Na不发生化学反应，可以大量共存，故A符合题意； B.滴加石蕊试液显红色的溶液显酸性，酸性条件下CIO不 能大量共存，且Fe2+被CIO氧化，不能大量共存，故B不符合 题意；C.[Al(OH),]和H会发生反应，c(Na[A1(OH)4])= 0.1mol·L1的溶液中不能存在H+,不能大量共存，故 C不符合题意；D.Fe3+和SCN会生成络合物，c(Fe3+)= 0.1mol·L1的溶液中不能存在SCN,不能大量共存，故 D不符合题意。] 9.C[A.若加入盐酸后有气体产生，说明原溶液中一定含有 CO,则一定不含H、Mg2+,A正确；B.若加入Ba(OH)2 溶液后有沉淀生成，沉淀可能是碳酸钡，也可能是氢氧化镁， B正确；C.若加入AgNO3溶液后有白色沉淀生成，沉淀可 能是AgCl,也可能是Ag2CO3,C错误；D.若加入苏打后无 现象，只能说明原溶液中不含有H、Mg2+,但可能含有 Na、C1、NO3、CO3,D正确。] 10.解析：某溶液只含有CI、SO、CO号、H、Ba2+、Na+、 85 客一化学卧) NO。、K+中的几种离子且各离子的浓度均相同，向l00mL 溶液中加入过量的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，过滤、洗 涤、干燥，所得沉淀的总质量为19.7g,该沉淀可能为碳酸 钡或者硫酸钡，再将沉淀加入足量稀盐酸中，沉淀完全消 失，有气体产生，通过饱和NaHCO3溶液并干燥后收集到 纯净的气体a,可知该沉淀为碳酸钡，气体a为二氧化碳气 体，可知原溶液中含有CO,由互斥性原则知，该溶液中 不存在H+、Ba2+、SO,由于各离子的浓度均相同，由电 中性原则可知，溶液中存在Na、K+,不存在CI、NO5, 由于沉淀的总质量为19.7g,n(CO)=n(BaCO)= 197g/ma=0.1mol,则n(K*)=n(Na)=0.1mol,据此 19.7g 回答。 (1)由分析知，「中生成的白色沉淀为碳酸钡；过滤需要用 到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗； (2)i中发生反应的离子方程式为BaCO,十2H+一Ba2+ +H2O+CO2个；由碳守恒可知n(CO2)=n(CO)= 19.7g n(BaC0,)=197g/mo=0.1mol,则标准状况下二氧化碳 的体积为0.1mol×22.4L/mol=2.24L; (3)由分析知，该溶液中含有的离子为Na、K,CO,浓度均 n0.1 mol-1 mol/L; 为c=V 0.1L oz (4)相同条件下，由等质量的气体a与H,的体积比为V mco2 McosMrs2 g/mol1 nH, Mco2 44g/mol22° MH, 答案(1)碳酸钡漏斗(2)BaCO,十2H+一Ba2++H2O +C02个2.24(3)Na、K+、CO1(4)1:22 11.B[A.铜与浓硝酸反应的离子方程式为Cu+2NO+ 4Ht—Cu2++2NO2个+2H2O,故A错误；B.Na2O2与 水的反应的离子反应为2NaO,+2H2O—4Na+4OH厂+ O2个，故B正确；C.酸性高锰酸钾溶液与过氧化氢溶液发生 氧化还原反应生成锰离子和氧气，离子方程式为：5H2O2十 2MnO+6H+—2Mn2++5O2个+8H2O,故C错误；D.向 NaHSO,溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液使SO恰好沉淀 完全，二者按1：1反应生成硫酸、氢氧化钠与水，反应离 子方程式：H++SO2+Ba2++OH—BaSO,Y+H2O, 故D错误。] 12.D[A.硝酸银溶液与稀盐酸、氯化钠溶液反应实质相同， 都为银离子与氯离子发生反应生成氯化银，离子方程式为 Ag十CI厂—AgC1V,A项不符合题意；B.过量CO2通入 NaOH溶液中，过量CO2通入澄清石灰水中，反应实质相 同都是氢氧根离子与二氧化碳反应生成碳酸氢根离子CO? 十OH一HCO5,B项不符合题意；C.向烧碱溶液中滴加 稀盐酸，向H2SO,溶液中滴加KOH溶液，反应实质相同， 都是氢离子与氢氧根离子反应生成水，离子方程式为H 十OH一H2O,C项不符合题意；D.前者反应实质为钡 离子与硫酸根离子反应，生成硫酸钡沉淀和HCI,后者除了 生成硫酸钡还生成氢氧化铜沉淀，离子方程式为①SO十 Ba2+一BaSO4￥；反应②Cu2++SO+Ba2++2OH -Cu(OH)2Y十BaSO4￥；D项符合题意。] l3.解析：向MgC2和稀盐酸的混合溶液中逐滴加入NaOH溶 液，NaOH先与HCl发生中和反应，HCl反应完毕后， NaOH再与MgCl2反应生成Mg(OH)2白色沉淀。乙图中 的OA段OH先与H反应，AB段OH与Mg2+反应，B 点的溶液为NaCl溶液，加AgNO3溶液发生反应：Ag十 C1=AgCl(白色)。 答案：(1)b、d(2)H++OH一H2O (3)Mg2++2OH—Mg(OH)2￥ (4)有白色沉淀生成Ag+CI一AgCIk壑快乐假期 假期作业2离子 《思维整合室 离子反应 离子反应 离子方程式 定 义： 发生条 定义： 书写步 与化学方程式 在水溶 件（复 表示 骤：“写” 的区别：离子 液中或 分解反 离子 “拆” 方程式不仅可 熔融状 应型)： 反应 “删” 以表示某一个 态下有 生成沉 的式 “查” 具体的化学反 离子参 淀或气 子 应，而且还可 加的化 体或水 以表示同一类 学反应 型的离子反应 《技能提升台 ◆[知识点1]电解质与非电解质 1.最近，“功能饮料”因其饮用后能及时补充人 体运动出汗所损失的水分和电解质而受到 人们的欢迎。下列属于人体内常见电解质 的是 A.葡萄糖 B.O2 C.NaCl D.CO2 2.下列叙述中，正确的是 ( A.Cl2溶于水能导电，所以Cl2是电解质 B.(NH),SO4固体不导电，所以(NH)2SO 不是电解质 C.熔融的MgCL2能导电，所以MgCL2是电 解质 D.NaCI溶于水，在通电的条件下才能电离 3.现有下列10种物质：①铝，②纯醋酸， ③CO2,④H2SO4,⑤Ba(OH)2,⑥红褐色的 氢氧化铁胶体，⑦稀盐酸，⑧NaHSO4,⑨碳 酸钙，⑩乙醇 0M-= 学然后知不足，教然后知困。 反应 完成日期： 月 日 (1)上述物质中属于电解质的有 (填序号，下同)，属于非电解质的有 (2)向⑥中逐渐滴加④的溶液，看到的现象 是 (3)上述物质中有两种物质在水溶液中发 生反应，其离子方程式为：H十OH一 H,O,则该反应的化学方程式为 (4)⑧在水中的电离方程式为 (5)⑨和⑦混合，反应的离子方程式为 ◆[知识点2]电解质的导电性 4.下列四项都能导电，其中一项与其他三项导 电原理不同的是 () A.氯化钠熔融导电 B.液态汞导电 C.H2SO4溶液导电 D.熔融状态的KOH导电 5.在电解质溶液中，下列叙述正确的是() A.阳离子和阴离子数目一定相等 B.阳离子带的正电荷总数一定和阴离子带 的负电荷总数相等 C.除阴、阳离子外，溶液中不会再有其他粒子 D.电解质溶液的导电性一定很强 6.某兴趣小组的同学向一定体积的CuSO4溶 液中逐滴加入Ba(OH),溶液（假设2种溶 液的浓度相同)，并测得混合溶液的导电能 力随反应时间变化的曲线如图所示，下列说 法错误的是 三0022 导电能力 时间 A.CuSO,的电离方程式为CuSO Cu2++SO子 B.b处溶液的导电能力约为0，说明溶液中 几乎没有移动的离子 C.“b→c”的过程中，可移动的离子有Ba2+ 和OH D.“a→b”的过程中，导电能力不断减小的 原因是生成的BaSO4和Cu(OH)2不是 电解质 ◆[知识点3]离子反应 7.NaHCO3和NaHSO4的溶液混合后，实际 参加反应的离子是 () A.H+和CO B.HCO3和HSO4 C.Na+、HCO,和HD.HCO,和H ◆[知识点4幻离子共存 8.下列各组离子一定能大量共存的是：( A.pH为11的溶液：S2-、SO、SO2、Na B.滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe+、 NHt、CI、CIO C.c(Na[Al(OH),])=0.1mol·L1的溶 液：K+、H+、C1、SO D.c(Fe3+)=0.1mol·L1的溶液：A13+、 NO3、MnOa、SCN ◆[知识点5]离子检验及鉴别 9.已知某溶液中含有H+、Na+、Mg2+、CI、 CO、NO中的几种，下列对溶液中离子 的判断错误的是 高一北类) A.若加入盐酸后有气体产生，原溶液中一 定不含H+、Mg2+ B.若加入Ba(OH),溶液后有沉淀生成，原 溶液中一定含有Mg2+或CO C.若加入AgNO,溶液后有白色沉淀生成， 原溶液中一定含C1 D.若加入苏打后无现象，原溶液中可能含 有Na+、CI、NO,、CO 10.某溶液只含有C1、SO子、CO、H、 Ba+、Na+、NO,、K+中的几种离子且各 离子的浓度均相同。为确定具体离子种 类（不考虑溶液中微量的离子），某同学进 行了如下实验： i.向100mL溶液中加入过量的BaCl, 溶液，有白色沉淀产生，过滤、洗涤、干燥， 所得沉淀的总质量为19.7g。 ⅱ.将中沉淀加入足量稀盐酸中，沉淀完全 消失，有气体产生，通过饱和NaHCO,溶液 并干燥后收集到纯净的气体a。 回答下列问题： (1)i中生成的白色沉淀为 过滤使用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、 (2)ⅱ中发生反应的离子方程式为 ,生成的气体的体积为 L (换算成标准状况)。 (3)该溶液中含有的离子为 (填离 子符号)，离子浓度均为 molL1。 (4)相同条件下，等质量的气体a与H2的 体积比为 化坐快乐暖明 ◆[知识点6幻离子方程式 11.下列离子方程式书写正确的是 A.铜与浓硝酸反应：3Cu+2NO?+8H -3Cu2++2NO个+4H2O B.Na202与水反应：2Na2O2+2H2O— 4Na+4OH+O2↑ C.过氧化氢使酸性高锰酸钾溶液褪色： H2O2+2MnO4+6H+—2Mn2++ 4H2O+3O2个 D.向NaHSO,溶液中逐滴加入Ba(OH)2 溶液至SO?恰好沉淀完全：2H++ SO2+Ba2++20H— 2H,O+ BaSO 12.下列各选项中的反应①与反应②不能用同 一离子方程式表示的是 序号 反应① 反应② 向AgNO3溶液中滴 AgNO3溶液与食盐水 加稀盐酸 混合 过量CO2通入 过量CO2通入澄清石灰 B NaOH溶液中 水中 向烧碱溶液中滴加 向H2SO4溶液中滴加 稀盐酸 KOH溶液 向BaCl2溶液中滴 向Ba(OH)2溶液中滴加 0 加稀H2S04 CuSO4溶液 13.某同学称取一定质量为MgC12固体配成 溶液，在该溶液中加入一定量的稀盐酸，然 后向此混合溶液中逐滴加人NaOH溶液 (如图甲所示)。滴加过程中产生沉淀的质 量与加入NaOH溶液的体积的关系（如图 乙所示)。 ↑（沉淀）Vg -NaOH溶液 MgCl2和稀盐酸 垂的混合溶液 V(NaOH)/mL 甲 S00-= 请回答下列问题： (1)溶解MgCL2固体所用的玻璃仪器有 (填字母)。 a.天平 b.烧杯 c.漏斗 d.玻璃棒 (2)OA段反应的离子方程式为 (3)AB段反应的离子方程式为 (4)在B点对应的溶液中滴加AgNO3溶 液，观察到的现象是 ,反 应的离子方程式为 【《益智欢乐谷 松花蛋的制作 松花皮蛋是我国人民的传统食品。由于 它风味独特、口感极好、保质期长，很受人们喜 爱。同学们知道吗？其实，将鲜蛋加工成松花 皮蛋的过程是一种比较复杂的化学过程。灰 料中的强碱（氢氧化钠、氢氧化钾）从蛋壳外渗 透到蛋黄和蛋清中，与其中的蛋白质作用，致 使蛋白质分解、凝固并放出少量的硫化氢气 体。同时，渗入的碱进一步与蛋白质分解出的 氨基酸发生中和反应，生成的盐的晶体以漂亮 的外形凝结在蛋清中，像一朵一朵的“松花”。 而硫化氢气体则与蛋黄和蛋清中的矿物质作 用生成各种硫化物，于是蛋黄、蛋清的颜色发 生变化，蛋黄呈墨绿色，蛋清呈特殊的茶绿色。 食盐可使皮蛋收缩离壳，增加口感和防腐等。 加入的铅丹可催熟皮蛋，促使皮蛋收缩离壳。 而茶叶中的单宁和芳香油，可使蛋白质凝固着 色和增加皮蛋的风味。