新知预览2 热化学方程式燃烧热-【快乐假期】2025-2026学年高一化学暑假作业（全学年）

三022 新知预览2热化学) 知识通关 一、热化学方程式 1.定义：表明反应所放出或吸收的 的 化学方程式，叫做热化学方程式。 2.意义：不仅表示化学反应中的 变 化，也表明了化学反应中的 变化。 3.热化学方程式与普通化学方程式的区别： 化学方程式 热化学方程式 是整数，既表示微粒 是整数也可以是分 化学 数又表示该物质的 数，只表示物质的 计量数 物质的量 必须在分子式后面 聚集状态 不要求注明 注明 △H正负 无 必须注明 号及单位 不仅表明了化学反 表明了化学反应中应中的物质变化，也 意义 的物质变化 表明了化学反应中 的能量变化 4.热化学方程式的书写 (1)写出相应的化学方程式。热化学方程式中 各物质化学式前的化学计量数只表示其 ,可以是整数或 (2)标注反应的温度和压强。没有特殊说明是 指25℃、101kPa。不用标明反应条件（如 “加热”“高温”“催化剂”等) (3)标注各物质聚集状态。在物质后面用括号标 注各物质的聚集状态：气体用“”，液体用 “”,固体用“”，溶液用“”。 (4)标注△H的正负。化学方程式后面空一格 标注△H,若为放热反应，△H为“”； 若为吸热反应，△H为“”。 (5)计算△H的数值。根据化学方程式中的化 学计量数计算写出△H的数值。△H单位 是kJ·mol-1。 照即刻扫码 方程式燃烧热 AI伴学助手 网鉴图凌查王西 了同步学习微课 新知预习宝典 5.△H的单位中“mol厂1”的含义 对一个化学反应，△H的单位中“mol1”不是指 每摩尔具体物质，而是指“每摩尔反应”。因此 △H必须与化学方程式一一对应。 二、燃烧热 1.定义：在101kPa时，1mol纯物质完全燃烧 生成 时所放出的热量，单位： kJ·mol-1或kJ/mol. (1)条件：101kPa,通常温度为25℃； (2)可燃物的用量： (3)指定产物：碳元素变为 ,氢元素变 为 ,硫元素变为 ,氮元素 变为 等。 (4)含义：如H2的燃烧热为285.8kJ·mol1含 义101kPa时(25℃)，1molH完全燃烧生成 水，放出285.8k的热量。 2.表达方式 (1)符号表达：物质燃烧一定 热量，用 △H表示时，一定为 值，如H2的燃烧 热△H=-285.8kJ·mol-1; (2)语言叙述：在用语言叙述时，不带“一”，如 H2的燃烧热为kJ·mol-1。 三、燃烧热与中和反应反应热的比较 燃烧热 中和反应反应热 能量变化 放热反应 放热反应 相 △H及 点 △H<0,kJ·mol 其单位 △H<0,kJ·mol1 反应物的量 1 mol 不一定为1mol 生成物的量 不一定为1mol 1 mol 25℃、101kPa时，在稀溶液里，强 1mol纯物质完全酸与强碱发生中 点 反应热 燃烧生成指定产 和反应生成1mol 的含义 物时所放出的水时所释放的 热量 热量 壁快乐 例题导引 例1 下列关于反应2C4H。(g)+13O2(g) -8C02(g)+10H2O(1) △H=一5800kJ·mol-1的叙述错误的是 () A.该反应的反应热△H=一5800kJ·mol1, 是放热反应 B.该反应的△H与各物质的状态有关，与 化学计量数也有关 C.该热化学方程式表示在25℃、101kPa 下，2molC4H。气体完全燃烧生成CO2 气体和液态水时放出热量5800kJ D.该反应表明2分子C4H1。气体完全燃烧 时放出5800kJ的热量 [解析]由热化学方程式表示的意义可知，A、 B两项正确；在热化学方程式没有标明温度、 压强的情况下，对应的温度、压强为常温、常 压，C项正确；热化学方程式中化学计量数不 代表分子个数，仅代表物质的量，D项错误。 [答案]D 例2铁系氧化物材料在光催化、电致变色、 气敏传感器等领域有着广泛应用。实验室 中可利用FeCO,和O2为原料制备少量 Fe2O3,每生成160g固体Fe2O3放出130kJ 热量，则下列有关该反应的热化学方程式书 写正确的是 () A.2Fe00,s)+20.g)—Fe0,(s)+200,g) △H=+130kJ·mol-1 B.4FeCO3(s)+02(g)=2Fe2O3(s)+ 4C02(g)△H=+260kJ·mol C.4FeCOs (s)+02(g)=2Fe2 O3 (s)+ 4C02(g)△H=-260kJ·mol-1 D.4FeCO3(s)+O2(g)-2Fe2Os (s)+ 4C02(g)△H=-130kJ·mol-1 [解析]160gFe2O3的物质的量为1mol, 每生成160g固体Fe2O3,放出130kJ热 量，则生成2 mol Fe2O3,放出260kJ热量， 所以该反应的热化学方程式为4FCO3(s) +O2(g)—2Fe2O3(s)+4C02(g)△H= 一260kJ·mol1,C项正确。 [答案]C 76 S0M-= 例3乙烷燃烧热为QkJ·mol1,则下列热 化学方程式中正确的是 A.2C2H6（g)+7O2（g)=4C02(g)+ 6H,O(g) △H=-2QkJ·mol-1 B.2C2H(g)+7O2(g)—4C02(g)十 6H2O(1) △H=+2QkJ·mol-1 C.CH(g)+20,(g)一200，(g)+3H,0(g) △H=-QkJ·mol-1 D.2C2H6(g)+7O2(g)=4CO2(g)+ 6H2O(1) △H=-2QkJ·mol- [解析]由乙烷的燃烧热为QkJ·mol1, 所以1mol乙烷完全燃烧生成CO2和液态 水时放热为Qk,表示其燃烧热的热化学方 程式为CH(g)+号0，(g)—20,(g)+ 3HOI)△H=-Qk·mol1,则：A项，燃 烧热是指：在101kPa时，1mol纯物质完全 燃烧生成指定产物时所放出的热量，水应该 为液态，故A错误；B项，该反应为放热反 应，△H为负值，故B错误；C项，燃烧热是 指：在101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生 成指定的产物时所放出的热量，水应该为液 态，故C错误；D项，由于化学计量数增大2 倍，所以反应的焓变变为原来的2倍，△H= -2QkJ·mol1,故D正确。故选D。 [答案]D 技能提升 1.下列关于热化学方程式的说法正确的是 ( A.热化学方程式中，化学式前面的化学计 量数既可表示微粒数，又可表示物质 的量 B.热化学方程式中，如果没有注明温度和 压强，则表示在标准状况下测得的数据 C.书写热化学方程式时，不仅要写明反应 热的符号和数值，还要注明各物质的聚 集状态 D.凡是化合反应都是放热反应，分解反应 都是吸热反应 三-0022 2.由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放出 241.8k的热量，1g水蒸气转化为液态水 放出2.45kJ的热量，则下列热化学方程式 书写正确的是 () A.H,(g)+20,(g)一H,0D △H=-285.9kJ·mol-1 BH(g)+20,(g)—H,0D △H=-241.8kJ·mol- C.H,(g)+20,g)H,0D △H=285.9kJ·mol-1 D.H,(g)+20,(g)—H,0g) △H=241.8kJ·mol1 3.下列关于热化学方程式的说法正确的是 () A.N2(g)+3H2（g)=2NH3(g)△H= 一92.4kJ/mol,将1.5molH2和过量的 N2充分反应，放出热量46.2kJ B.若1 mol SO2和0.5molO2完全反应放 热98.3kJ,则热化学方程式为2S02(g) +O2(g)=2SO3(g)△H=-98.3 kJ/mol C.若H(aq)+OH(aq)一H2O(I)△H =一57.3kJ/mol,则稀硫酸与稀Ba(OH)2 溶液反应的热化学方程式为H2SO4(aq) +Ba(OH)2 (aq)=BaSO (s)+2H2O(1) △H=-114.6k/mol D.若31g白磷的能量比31g红磷多bkJ 则白磷转化为红磷的热化学方程式为 P4（白磷，s)一4P(红磷，s) △H=-4bkJ/mol 4.下列热化学方程式书写正确的是（ A.H2(g)+202(g)一H20(g) △H=+241.8kJ·mol-1 B.CH4+2O2-CO2十2H2O △H=-802.3kJ·mol-1 C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H=-571.6kJ·mol-1 D.C0(g)+20,(g)-C0, △H=-283kJ·mol-1 高一北学) 5.已知2H2(g)+O2(g)—2H20(1)△H= 一571.6kJ·mol1,则下列关于方程式 2H2O(1)—2H2(g)+O2(g)的△H的说法 中正确的是 ) A.方程式中的化学计量数表示分子数 B.该反应△H大于零 C.该反应△H=-571.6k·mol1 D.该反应可表示36g水分解时的热效应 6.热化学方程式C(s)+H2O(g)-CO(g)+ H(g)△H=+131.3k·mol-1表示( ) A.碳和水反应吸收131.3kJ能量 B.1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和 氢气并吸收131.3kJ热量 C.1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一 氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJ D.1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸 热131.1kJ 7.已知：H(aq)+OH(aq)一H2O(l)△H =一57.3k/mol。下列说法或表示中正确 的是 () A.酸碱中和反应后体系的能量将增加 B.HCI(aq)+NaOH (aq)=NaCl (aq)+ H20(1)△H=-57.3kJ/mol C.盐酸和氨水中和反应后放热一定等于 57.3kJ D.1molH2S04(aq)完全中和放热57.3kJ 8.下列热化学方程式中△H的值能表示可燃 物的燃烧热的是 A.2H2(g)+O2(g)—2H2O(g) △H=-484kJ·mol-1 B.CH(g)+20(g)-CO,(g)+2H,O(g) △H=-802.3kJ·mol-1 C.2H2(g)+O2(g)—2H2O1) △H=-571.6kJ·mol-1 D.C0(g)+20,(g)C0,(g) △H=-283kJ·mol-1 9.反应2H2(g)十O2(g)能 4H(g)+20(g) —2H2O(1)发生过程 量 △H, 中的能量变化如图所 2H(g)+0,(g △H 示，下列有关说法正确 % 的是 ( 2H,00) A.△H1<0 反应过程 B.△H2为该反应的反应热 人必味乐慨职 C.△H1=△H3-△H2 D.表示H2(g)燃烧热的热化学方程式为 2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H3 10.单斜硫和正交硫是硫的两种同素异形体， 下列说法正确的是 ( 能量 ①S(s,单斜)+0，(g ②(s,正交)+0(g) △H2= △H=-297.16kJ·mol -296.83kJ·mol S02(g) 反应过程 A.相同物质的量的正交硫比单斜硫所含 的能量高 B.单斜硫比正交硫稳定 C.S(s,单斜)—S(s,正交) △H=-0.33kJ·mol-1 D.由曲线①可知断裂1molO2和1mol 单斜硫中的共价键所吸收的能量比形 成1 mol SO2中的共价键所放出的能量 多297.16kJ 11.已知下列热化学方程式： ①H,(g)+20,(g)—H,01D △H=-285.0kJ·mol-1 ②H,(g)+20,(g)—H,0(g) △H=-241.8kJ·mol-1 ®C(s)+20,(g)C0(g) △H=-110.5kJ·mol-1 ④C(s)十O2(g)=C02(g) △H=-393.5kJ·mol-1 回答下列各问题： (1)上述反应中属于放热反应的是 (填序号)。 (2)H2的燃烧热△H= 的燃烧热△H= (3)燃烧10gH2生成液态水，放出的热量 为 (4)CO的燃烧热△H= ,其热化 学方程式为 78 SE 12.写出下列反应的热化学方程式。 (1)1molC2H4(g)与适量O2(g)反应，生 成CO2(g)和H2O(1),放出1411kJ的热 量 (2)0.25molN2H4(g)完全燃烧生成氮气 和气态水时，放出133.5kJ热量 (3)1g碳与适量水蒸气反应生成C0和 H2,吸收10.94kJ热量 (4)已知16g固体硫完全燃烧时放出 148.4kJ的热量，请写出表示硫的燃烧热 的热化学方程式： (5)如图是298K、101kPa时，CO2和NH 合成尿素[CO(NH2)2]的能量变化图，写 出该反应的热化学方程式： ↑E/J/mol 2NH,(g)+CO,(g) 159.47 CO(NH)z(s)+H2O(g) 72.49 NHCOONH(s) 反应历程 13.白磷(P,)与氯气反应的能量变化如图所 示。回答下列问题： 能量十P.g+10C,g △H=-1207 kJ.mol- 4PCb(g)+4Cl(g) AH.=-352 kJ-mol-1 4PCL(g) 反应过程 (1)白磷在氯气中燃烧的反应是放热反应， 但是启动反应时需要点燃或加热，其原因 是 (2)PCls(g)=PCla(g)+Cl2(g)AH= (3)写出白磷蒸气在氯气中反应生成五氯 化磷气体的热化学方程式： (4)在密闭容器中充入1 mol PCl(g)和3mol C2(g),发生反应：PCL3（g)+CL2（g)= PCL(g),放出热量Q的范围为 (5)白磷在氯气中燃烧，开始引燃之后，停 止加热，反应持续进行至一种物质（或两种 物质)完全反应，其原因是三0022-.- 用同一支温度计可减小实验误差，且测量完一种溶液后，温 度计必须用水冲洗干净并用滤纸擦干。测完酸溶液的温度 计表面附着酸，未冲洗就直接测定碱溶液的温度，导致测定 的碱溶液温度偏高，从而使测定的温度差值偏小，测得的中 和反应反应热数值偏小；「.铜容易导热，使热量损失，所以 测量的中和反应反应热数值偏小。 答案：(1)C(2)D(3)△H1=△H2<△H3(4)-51.8kJ ·mol-1(5)acdef 新知预览2 知识通关 一、1.热量2.物质能量3.物质的量4.(1)物质的量 分数(3)g1saq(4)- 二、1.指定产物(2)1mol(3)C02(g)H2O(1)S02(g) N2(g)(4)液态2.(1)放出负 技能提升 1.C[热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，不表 示粒子数，A项错误；热化学方程式中，如果没有注明温度和 压强，则表示在25℃、101kPa条件下测得的数据，B项错 误；大多数化合反应是放热反应，大多数分解反应是吸热反 应，D项错误。] 2.A[放热反应△H<0,C、D错；1mol水蒸气转化为相同条 件下的1mol液态水时要放出44.1kJ的热量，可求出生成 液态水时△H为一285.9kJ·mol1,B错，故选A项。] 3.D[A.由N2(g)+3H2(g)2NH(g)△H=-92.4kJ/mol 可知，合成氨为可逆反应，氮气过量时，1.5molH2也不能 完全转化，此条件下充分反应，放出的热量小于46.2kJ, A错误；B.反应热与反应的物质多少相对应，由于该反应为 可逆反应，无法计算生成的三氧化硫的物质的量，故不能写 出其热化学方程式，B错误；C.稀硫酸与Ba(OH)2发生中和 反应时除产生2mol的H2O放出热量外，反应产生BaSO 沉淀时也会放出热量，反应放出热量越多，则反应热越小，故 稀硫酸与稀Ba(OH)2溶液反应△H<一114.6kJ/mol,C错 误；D.1mol的白磷质量是124g,若31g白磷的能量比31g 红磷多bkJ,则1ol白磷的能量比等质量的红磷的能量多 4bkJ,故白磷转化为红磷的热化学方程式为P,（白磷，s) 4P(红磷，s)△H=-4bkJ/mol,D正确。] 4.C[氢气燃烧是放热反应，A错误；B项没有标明物质的聚 集状态，B错误；C项方程式正确，C正确；D项CO2没有注 明聚集状态，D错误。] 5.B[在书写热化学方程式时，若反应物和生成物对换，则 △H的符号相反，数值不变，故B正确，C不正确；D项未注 明水为液态。] 6.C[依据反应热的概念，表示按照方程式化学计量数的物 质的量反应时吸收或放出的热量，单位是kJ·mo厂，该方 程式表示：1mol碳和1mol水蒸气反应生成1mol一氧化 碳气体和1mol氢气，并吸收131.3kJ的热量；特别要指明 水的聚集状态。] 7.B[A.酸碱中和为放热反应，反应后体系的能量将降低， A错误；B.盐酸与氢氧化钠溶液中和的热化学方程式： HCI(aq)+NaOH(aq)-NaCl(aq)+H2O(1)AH= 一57.3kJ/mol,B正确；C.一水合氨是弱电解质，电离吸热， 且不知道盐酸和氨水的量，无法计算反应热，C错误； D.1molH2SO,(ag)完全中和生成2molH2O,放热57.3X 2kJ,D错误。] 8.D[燃烧热表示在101kPa时1mol纯物质完全燃烧生成 指定产物时放出的热量。A项，可燃物H2的物质的量不是 1mol,且H2O的稳定状态是液态而不是气态，因此不能表 示燃烧热，A错误；B项，可燃物CH4的物质的量是1mol, 但反应产生的水是气态，不是稳定状态一液态，因此不能表 示其燃烧热，B错误；C项，可燃物是2molH2,因此该反应 不能表示其燃烧热，C错误；D项，可燃物CO的物质的量是 1mol,燃烧产生气态CO2是其稳定存在形式，故该方程式 能够表示燃烧热，D正确。] 9.C[A项，分子拆成原子的过程中需吸收能量，故△H1>0, 错误；B项，△H3是该反应的反应热，错误；C项，从反应过程 分析，△H3=△H1十△H2,即△H1=△H3一△H2,正确； 109 高一北学恐) D项，燃烧热是在101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成指 定产物时所放出的热量，错误。] 10.C[物质所含能量越低越稳定，由题图知，相同物质的量 的单斜硫所含的能量高于正交硫，所以正交硫较稳定，故 A、B错误；单斜硫能量高于正交硫，所以单斜硫转化为正 交硫会放出热量，焓变为(296.83一297.16)kJ·mol1= 一0.33kJ·mol1,所以S(s,单斜)-S(s,正交)△H= 一0.33kJ·mol1,故C正确；由曲线①可知断裂1molO2 和1mol单斜硫中的共价键所吸收的总能量比形成1mol SO2中的共价键所放出的能量少297.16kJ,故D错误。] 11.解析：(1)已知四个热化学方程式的△H皆小于0，故都是 放热反应。 (2)H2的燃烧热是指1olH2完全燃烧生成液态水时所放出 的热量，故H2的燃烧热△H=一285.0kJ·mol;C的燃烧热 是指1ol碳完全燃烧生成CO2时所放出的热量，故C的燃烧 热△H=-393.5kJ·mol。(3)燃烧10gH2生成液态水时 10g 效出的热量为2g:0nX25.0W·mm1-1425.0J. (4)将已知热化学方程式④-③可得：C0(g)十号0，(g) -C02(g)△H=-393.5kJ·mol1-(-110.5kJ· mol1)=-283.0k·mol1,故C0的燃烧热△H= 一283.0kJ·mol1,C0燃烧的热化学方程式为C0(g)+ 20:(g）—c0.(g）aH=-283.0·molr. 答案：(1)①②③④(2)-285.0kJ·mol1-393.5 kJ·mol-1 (3)1425.0kJ(4)-283.0kJ·mol C0(g)+20,(g)C0,(g)△H=-283.0kJ·mo1 12.解析：(1)1molC2H(g)与适量O2(g)反应，生成CO2(g)和 H2OD,放出1411k的热量，则热化学方程式为：C2H4(g) +3O2(g)=2C02(g)+2H2O(1)△H=-1411kJ ·mol厂1 (2)0.25molN2H,(g)完全燃烧生成氨气和气态水时，放出 133.5kJ热量，则1molN2H4完全燃烧生成氮气和气态水 时，放出4×133.5kJ=534k热量，热化学方程式为： N2H4(g)+O2(g)—N2(g)+2H2O(g) △H=-534kJ/mol. (3)1g碳的物质的量为立0l,与适量水燕气反应生成 C0和H2,吸收10.94kJ热量，则1mol碳与适量水蒸气反 应生成C0和H2,吸收10.94k×12=131.28k热量，热 化学方程式为：C(s)十H2O(g)一CO(g)十H2(g)△H =+131.28kJ/mol. (4)16g固体硫的物质的量为0.5mol,完全燃烧时放出 148.4kJ的热量，则1mol硫完全燃烧时放出148.4kJ×2 =296.8kJ的热量，表示硫的燃烧热的热化学方程式：S(s) +O2(g)—S02(g)△H=-296.8k/mol。 (5)由题图可知，1 mol CO2和2 mol NH3合成尿素 [CO(NH2)2]放出(159.47-72.49)kJ=86.98kJ能量，则 该热化学方程式为：2NH3(g)+CO2(g) -CO(NH2)2(s) +H2O(g)△H=-86.98kJ·mol1 答案：(1)CzH4(g)+302(g)—2C02(g)+2H2O(I) △H=-1411kJ·mol (2)N2H,(g)+O2(g)—N2(g)+2H2O(g) △H=-534kJ/mol (3)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) △H=+131.28kJ/mol (4)S(s)+O2(g)-S02(g) △H=-296.8kJ/mol (5)2NH3(g)+CO2(g)-CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H=-86.98kJ·mol-1 13.解析：(1)大多数放热反应都需要提供能量克服活化能，引 发反应是否加热与反应放热、吸热无关。(3)图像中两个热 化学方程式：①P,(g)+6C12(g)一4PC1（g)△H1= -1207kJ·mol,②PCl(g)+CL2(g)=PCl(g)△H k壑快乐暖期 =一88kJ·mol-1,根据盖斯定律，①十②×4得：P,(g)十 10C2(g)-4PC1(g)△H=-1559kJ·mol-1。(3)依 题意，三氯化磷与氯气反应是可逆反应，1 mol PCls(g)和 3 mol Cl2(g)反应生成PCl（g)的物质的量小于1mol,所 以，放出的热量小于88kJ。(4)对于放热反应，启动反应 后，放出热量可以雏持该反应持续进行至一种或两种物质 完全反应。 答案：(1)启动反应需要外界提供能量克服活化能 (2)+88kJ·mol1(3)P4(g)+10Cl2(g)=4PCL(g) △H=-1559kJ·mol1(4)Q<88kJ(5)白磷与氯气 反应放出的热量能维持反应持续进行 新知预览3 知识通关 一、1.相同始态终态途径△H1+△H2十△H 二、2.反应物生成物4.△H,十△H2十△H 三、1.加倍<< =2.>>4.>5.(1)大于 (2)小于(3)大于 技能提升 1.A[由△H3=+1.9kJ·mol1>0可得出结论，反应③为 吸热反应，石墨具有的能量低于金刚石，石墨比金刚石稳定， 故A项正确，B项错误；由盖斯定律可得△H3=△H2一 △H1,因△H3>0,所以△H2>△H1,故C、D两项均错误。] 2.A[根据盖斯定律找出各反应的反应热之间的关系。将前 三个热化学方程式分别标为①、②、③，根据盖斯定律， 由号×①+号×@-2×③可得：2sg)S,(g) △H,=号△H+△H,-3aH,).] 3.A[A项，在过程中△H1与△H2的大小无法判断，A错 误；B项，因|△H3|=|△H1|十△H2|,B正确；C项，因为甲 →丙和丙→甲是两个相反的过程，所以△H1十△H2十△H3 =0,C正确；D项，题述过程中甲为始态，乙为中间态，丙为 终态，由盖斯定律可知：甲→丙，△H=△H1十△H2<0, D正确。] 4.A[由题知，P4(白磷，s)一4P(红磷，s)△H=一18.39 kJ·ol厂1，白磷具有的能量比红磷高，则白磷在燃烧时放出 的能量比红磷多，故a>b。] 5.C[由题图可知，CO2合成甲醇的反应中，反应物总能量比 生成物总能量高，属于放热反应，A正确；题干反应中破坏反 应物的化学键吸收的能量小于生成物形成化学键释放的能 量，B正确；根据题图可知，反应的热化学方程式为CO2(g) +3H2(g)-CH OH (g)+H2 O(g)AH=-Q2 kJ/mol, C错误；根据题意可知，电解水制H2的过程中，电能转化为 化学能，CO2加氢转化为甲醇的过程中，化学能转化为热 能，D正确。] 6.A[S02的转化率为80%，所以参加反应的S02为 64g(1mol),即1 mol SO2气体完全转化成SO3气体时放 出的热量为98.3kJ,所以相应的热化学方程式为SO2(g)十 20,(g)一s0,(g)△H=-98.3W·mor1.] 7.D[由题图可知，1molX(g)的能量低于1molY(g)和 2molW(g)的能量总和，不能说明1molX(g)的能量低于 1olY(g)的能量，A错误；由图示可知，这两步反应生成 物的能量均高于反应物的能量，因此均属于吸热反应，B错 误；由图示可知，△H1=Ea1一E2,△H2=Es一E4,且Ea1一 E2>Eg一E4,这两步反应均为吸热反应，因此△H1> △H2,C错误；R(g)+W(g)=Y(g)△H=(E4-E3)k/mol, D正确。] 8.C[由生成3.6gH2O(1)知，n(H2)=n(H2O)= 18g·mol7=0.2mol, 3.6g 113.74灯-0.2×号×571.6k 则n(CO)= =0.2mol, 282.9kJ·molT 则n(H2)：n(C0)=1:1。] 11 00M= 9.AC[A项，根据表格中的数据可知，H2的键能为 218kJ·mol1×2=436kJ·mol,A错误；B项，由表格中的数 据可知O2的键能为：249kJ·mol1X2=498kJ·mol,由题 中信息可知H2O2中氧氧单键的键能为214k灯·mo厂，则O2 的键能大于HO,中氧氧单键的键能的两倍，B正确；C项，由 表格中的数据可知HOO一HO十O,解离其中氧氧单键需要 的能量为249kJ·mol1+39k·mol1-10k·mol1= 278kJ·mol-1,H02中氧氧单键的键能为214kJ·mol厂1，C错 误；D项，由表中的数据可知H2O(g)十O(g)一H2O2(g)的 △H=-136kJ·mol1-249kJ·mol1-(-242kJ·mol1)= -143kJ·mol1,D正确。] 10.解析：(1)根据盖斯定律可知，反应Ⅱ可由反应I十反应Ⅲ 得到，所以△H2=△H1十△H3=十85.3kJ·mol-1-241.8 kJ·mol-1=-156.5kJ·mol (2)根据盖斯定律，①+②-③×2得CH,OCH3(g)+ UT=H7(B)H8十(8）OO忆=(8) -2△H3。 答案：(1)-156.5kJ·mol1(2)△H1+△H2-2△H3 11.解析：(1)根据图甲可知，此反应是放热反应，热化学方程式 为NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g)△H=(134- 368)kJ/mol=-234kJ/mol。(2)同主族元素从上到下非 金属性逐渐减弱，其气态氢化物的稳定性逐渐降低，能量逐 渐增大，则可确定a、b、c、d分别代表碲、硒、硫、氧元素。b 代表硒元素，生成1molH2Se(g)的△H=+81kJ/mol,则 其分解反应的热化学方程式为H2Se(g)一Se(s)十H2(g) △H=-81kJ.mol(3)①D中氯元素的化合价为+7，应为 CO。；②利用生成物的总能量减去反应物的总能量求得 △H=(63一60×3)kJ/mol=一117kJ/mol,写出热化学方 程式即可。 答案：(1)NO2(g)+C0(g)一NO(g)+CO2(g)△H= -234 kJ/mol (2)H,Se (g)=Se (s)+H,(g)AH=-81 kJ/mol (3)①ClO②3ClO-(aq)=ClO5(aq)+2C(aq) △H=-117kJ/mol 12.解析：(1)a.食物的腐败是缓慢氧化，为放热反应，选项a不 符合；b.生石灰制熟石灰为放热反应，选项b不符合；c.烘 焙糕点时小苏打受热分解为吸热反应，选项c符合； (2)①标准状况下，11.2L气体的物质的量为0.5mol,气 体质量为8g,则其摩尔质量为16g/mol,又知该气体仅由 C、H两种元素组成，则该气体为CH; ②在25℃和101kPa下0.5 mol CH完全燃烧生成 C02(g)和H2O(1)时，放出445.15kJ的热量，则燃烧热 △H=-44515J=一890.3k/m0l,燃烧热化学方程式 0.5 mol 为CH4(g)十2O2(g)CO2(g)+2H2O(1) △H=-890.3kJ·mol; (3)①图中的第一步反应加上第二步反应即可得到以 NH3、CO2为原料生产尿素[CO(NH2)2]的反应，第二步反 应的△H=断键吸收的总能量一形成化学键放出的总能量 =(E3一E4)kJ/mol,则以NH3、CO2为原料生产尿素 [CO(NH2)2]的热化学方程式为：2NH(g)+CO2(g) CONH2)2(s)+H2O(g)△H=(Ea1一E2十Ea3一E4)kJ· ol厂1；②活化能越小，反应越容易进行，反应速率越快，故 快反应为第一步反应。 (4)已知①N2H4(1)+O2(g)一N2(g)+2H2O(g)△H =-534kJ·mol1;②N2(g)+202(g)—2NO2(g) △H2=+66.4kJ·mol厂1根据盖斯定律，由①X2一②得反 应2N2H4(1)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)△H= 2△H1-△H2=-1134.4kJ·mol。 答案(1)c(2)CH4CH,(g)+2O2(g)—C02(g) +2H2O(1)△H=-890.3kJ·mol- (3)2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H=(E一Ea十Ea一E4)kJ·mol1第一步 (4)2N2H(1)+2NO2(g)-3N2(g)+4H2O(g) △H=2△H1-△H2=-1134.4kJ·mol 0