2026年中考化学高频考点专项练习--综合应用题

2026年中考化学高频考点专项练习综合应用题 【基础练习】 1．纳米（10-9米）铁红（Fe2O3）常用作油漆、粉末冶金的原料等．工业上可用硫铁矿烧渣（主要含有SiO2、Fe2O3、Fe3O4等）为原料分步制备纳米铁红。    【资料卡片】FeO化学性质不稳定，易被氧化生成Fe3O4或Fe2O3； 【处理烧渣】硫铁矿烧渣经过还原焙烧、酸浸、水浴除杂等操作得到含酸的FeSO4溶液。 (1)还原焙烧是将硫铁矿烧渣和一定量的褐煤经过高温焙烧，生成FeO，Fe2＋转化率（）受焙烧温度及焙烧时间的影响如图-1及图-2所示，分析图像可知：最佳焙烧温度为 ℃，焙烧时间最好为 min。 (2)酸浸时，用一定浓度的H2SO4和FeO反应，反应的化学方程式为 ，属于 反应（填基本反应类型）。 【制备铁红】：将处理后的含酸FeSO4溶液经一系列操作可得纳米铁红，流程如下图所示。    (3)酸性条件下，H2O2可将FeSO4氧化成Fe2(SO4)3．稀释煮沸时，发生的反应主要有：H2SO4＋2NH3·H2O=(NH4)2SO4＋2H2O和 。 (4)操作Ⅰ的名称 ，实验室完成此操作所需的仪器有铁架台、烧杯、玻璃棒和 ，玻璃棒的作用是 ，操作Ⅰ所得溶液中的溶质在农业上可作 。 (5)水洗时，为验证Fe(OH)3是否洗净，最好选用______。 A．NaOH溶液和湿润的红色石蕊试纸 B．BaCl2溶液 C．AgNO3溶液 (6)流程中，使用离心机分离固液混合物，而不是过滤的原因是 。 (7)pH为7时，产品中会混入FeOOH，会使产品中铁元素的质量分数 （填“偏大”“偏小”或“不变”） 。 (8)沸腾回流时，Fe(OH)3受热脱水生成Fe2O3，反应的化学方程式为 。 (9)200吨含铁元素42%的硫铁矿渣制备铁红，假设生产过程中铁元素无损失，计算理论能制得纳米Fe2O3多少吨？（写出计算过程）。 2．金属是人类文明发展历史中不可或缺的材料。 探究一：品读金属历史 (1)目前年产量最高的金属为______(填序号，下同)。 A．Cu B．Fe C．Al (2)《天工开物》中记载：取盐井水“入于釜中煎炼顷刻结盐”。煎炼运用铁釜的 性。 探究二：领略金属之美 (3)下列选项中，不属于金属材料的是______。 A．越王勾践剑 B．曾侯乙青铜编钟 C．“瓷母”釉彩大瓶 (4)《千里江山图》中的颜料都是来自天然矿石，其中的4种矿石及其主要成分如图： 下列说法中，不合理的是______。 A．孔雀石有可能用于炼铜 B．HgS中Hg和S元素的质量比为1：1 C．绿松石与孔雀石的主要成分所含元素种类不相同 (5)以上4种矿石中含铜、铝、铁等多种金属元素，为验证铜、铝、铁的金属活动性顺序，同学们设计了如图所示的6个实验。图中“→”表示将金属加入盐溶液。 能验证出铜、铝、铁的金属活动性顺序的实验组合是_______。 A．①③ B．⑤⑥ C．②③ D．④⑤ 探究三：模拟工业炼铁 (6)陶瓷之美在于色泽。唐代的三彩陶，都用赭石表现红色，明代还用赭石低温环境烧红釉。赭石还可以用于炼铁，赭石主要成分是Fe2O3，Fe2O3中铁元素的化合价为 。 (7)某同学运用如图装置进行实验，在充满二氧化碳的长柄U形玻璃管内放置碳粉和赭石粉末模拟炼铁，并验证反应后的产物。 查阅资料： 1.赭石主要成分是Fe2O3，其他杂质不与一氧化碳、二氧化碳、硫酸铜和盐酸等反应。 2.Fe2O3和CO反应，可以生成Fe、FeO、Fe3O4，其中Fe和Fe3O4能被磁铁吸引。 实验步骤： i.检查装置气密性 ii.接通电源，给木炭和赭石粉末加热 iii.实验结束后，用磁铁吸引至装置右端最低处，同时打开活塞，让硫酸铜与生成物充分接触。 ①在实验过程中，运用MCH陶瓷加热棒加热，是将电能转化为 能。 ②将赭石粉碎的目的是 。 ③实验结束后，当观察到硫酸铜溶液中黑色固体表面变 色，说明生成了铁。 ④对于该实验说法正确的是 (填序号)。 A．实验前，拉动注射器，一段时间后注射器活塞恢复至原位，说明气密性良好 B．实验中，气球的作用是平衡装置内气压，防止气压过大，橡皮塞被弹飞 C．实验后，将硫酸铜换成稀盐酸不能证明反应生成了铁 3．碳是形成化合物种类最多的元素，含碳物质是化学研究的重要内容。 (1)如图是碳元素周期表信息，碳原子核外电子数为 。 (2)碳元素可组成金刚石、石墨、等多种单质，下列有关说法不正确的是 （填字母）。 a．金刚石的硬度很大        b．每个分子是由60个碳原子构成的 c．石墨的导电性良好        d．金刚石、石墨和里碳原子排列方式相同 (3)明代《天工开物》描述了用木炭冶炼锡的方法。 ①原料锡砂（主要成分）和木炭在高温下反应得到锡和二氧化碳，有关反应的化学方程式为，则X的化学式为 。 ②炼锡时混入少许铅形成合金，产物更易熔化流出，原因是 。 (4)碳元素能形成多种化合物，下列属于有机化合物的是 。 a．    b．    c．    d．NaCl (5)和均属于碳的氧化物，图A和图B分别是探究和性质的实验装置． ①写出装置A中CO还原的化学方程式 ；从环保角度考虑，写出一种尾气处理的方法 。 ②装置B中实验中，燃烧的小木条熄灭，说明二氧化碳具有的性质是 ；说明二氧化碳能和水反应的实验现象是 ，说明二氧化碳密度比空气大的实验现象是 。 (6)现用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，理论上需要质量分数为10%的盐酸的质量是多少？（大理石中的杂质不与稀盐酸反应） 4．2022年10月31日，长征五号B遥四运载火箭成功将梦天实验舱送入预定轨道。金属过氧化物等可作宇宙飞船或潜水艇中的氧气再生剂，如：过氧化钠(Na2O2)在常温下能与人呼出的二氧化碳反应生成氧气，化学方程式为：。为了验证该反应中氧气的产生，某兴趣小组的同学设计了如下图所示的实验。    (1)A中发生反应的化学方程式为 ；检查A装置的气密性的方法是：将A装置中导气管上的胶皮管用弹簧夹夹住，往长颈漏斗中注入水至液面高出漏斗颈的下端管口，若能观察到 现象，即可证明装置不漏气。 (2)表明二氧化碳没有被过氧化钠完全吸收的现象是 。 (3)D瓶收集到的气体是 ，验满的操作是 。 (4)常温下水也能与Na2O2反应，生成氧气和氢氧化钠，写出该反应的化学方程式 。 (5)某潜水艇上有4人，如果每人每小时消耗的氧气75g，则该潜水艇中每天需要过氧化钠多少千克？(请详细写出解题过程) 5．神舟十三号载人飞船的成功归来，再次向世界展示了中国在航天方面的强大实力。制作飞船用到大量的金属材料。 (1)用于制作飞船自展天线的是被人们称为“形状记忆合金”的镍钛合金。如图是镍在元素周期表中的信息，下列说法错误的是 。 a．属于金属元素                 b．镍原子的中子数为28 c．相对原子质量是58.69          d．在化学反应中镍原子易失去电子 (2)某化工厂排放的废液中含有硫酸铜、硫酸亚铁和硫酸锌等物质。从废水中回收金属铜、铁和硫酸锌的流程如图所示。 ①X为 。 ②加入Y时反应的化学方程式为 （写出一个即可）。 ③滤液C的质量 （“>”“<”或“=”）滤液B的质量。 (3)某化学小组为了验证术炭还原氧化铜的气体产物中含有CO和CO2，设计了如下实验。 ①证明气体产物中含有CO的实验现象是 。 ②实验过程中AB的顺序不能颠倒，请说明原因 。 ③若实验结束后，B装置的溶液中还含有NaOH，请设计合理的实验方案加以验证，简要写出实验步骤和现象 。 (4) 某炼铁厂需要冶炼560t的铁，需要含氧化铁80%的赤铁矿多少吨？ 【能力提升】 6．下图是实验室制备气体的常用装置。 实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取并收集一瓶氧气，可选择的装置组合是 ，反应的化学方程式为 ，该反应属于 （填基本反应类型）。待氯酸钾反应完全后对剩余的固体混合物按下图所示流程进行分离： 操作1的名称是 ，固体B在制取氧气的反应中所起的作用是 。 7．金属及金属材料广泛应用于生产、生活及科学实验。 (1)下列生活用品，利用金属导电性的是 。（填字母代号） a.铁锅      b.铜导线       c.金饰品      d.铝箔包装纸 (2)国产大型客机C919机壳采用铝锂合金，合金比纯金属的优点是 （写出一点即可）。 (3)如图为工业炼铁的流程。请回答下列问题： ①焦炭的作用是燃烧提供热量和 。 ②高炉中一氧化碳还原氧化铁的化学方程式为 。 (4)铁在潮湿的空气中易生锈。如图是某探究小组设计的铁钉生锈条件的探究实验，要达到实验目的，还需要补充的实验是 。 (5)某同学将锌粉投入到一定量硝酸银、硝酸铜的蓝色混合溶液中，充分反应后过滤，得到无色滤液。向滤渣中滴加稀盐酸，无明显现象。 ①滤渣中含有的物质是 。 ②蓝色溶液变无色的原因是 （用化学方程式表示）。 (6)黄铜是铜和锌的合金，常用来制造机械零件、仪表等。化学小组想测定黄铜中铜的含量，将10g黄铜粉末放入烧杯中，加入足量稀盐酸，完全反应后生成0.1g氢气。请计算黄铜样品中铜的质量分数。 8．金属材料在生产、生活中用途广泛。请你根据所学知识回答下列问题： (1)为保证轮船的使用寿命，下列防锈措施不可行的是 （填字母代号）。 a．用抗锈蚀性强的合金制造零部件         b．刷防锈漆 c．船体表面镀一层黄金                   d．给某些部位涂油 (2)2022年北京冬奥会开幕式和闭幕式都在“鸟巢”举行。“鸟巢”外形结构的材料主要是钢。生铁和钢都是铁的合金，它们性质不同的原因是 。 (3)写出用盐酸除铁锈的化学方程式 。 (4)锰在钢铁制造中被广泛应用。实验室里，火法制锰的原理是利用铝和二氧化锰在高温下反应生成锰和氧化铝，写出该反应的化学方程式 。 (5)在Cu（NO3）2、AgNO3和Mg（NO3）2的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，则： ①反应后所得溶液中含有的金属阳离子有 。 ②有关反应的化学方程式为 （写出一个即可）。 ③反应后溶液的质量比原混合物溶液的质量可能增加的原因是什么？ 。 (6)向盛有50g稀硫酸的烧杯中加入5g黄铜（铜锌合金），恰好完全反应后，烧杯内剩余物质质量为54.9g，求稀硫酸中溶质的质量分数。 9．研究气体的制备及相关气体的性质。请回答下列问题： (1)气体的制备 ①实验室用氯酸钾和二氧化锰混合制取氧气的化学方程式为 。 ②实验室选用B装置制取氢气相对于A装置的优点是 。 (2)化石燃料主要包括煤、石油和 。下图是利用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳的部分转化关系图反应①的化学方程式为 ，该转化中循环使用的物质是 。 (3)实验室用稀盐酸与25g含碳酸钙80%的石灰石充分反应，理论上生成二氧化碳的质量是多少？(在答题卡上写出计算过程) 。 10．碳元素对人类有十分重要的意义。碳和碳的化合物是化学研究的重要内容。 (1)“低碳行动”中的“碳”指的是 (填“C”“CO”或“CO2”)。 (2)如图是元素周期表中的一格。碳原子核外电子数为 。 (3)关于金刚石和石墨的说法中，不正确的是 (填字母)。 a.金刚石和石墨都属于碳的单质 b.石墨转化为金刚石属于物理变化 c.它们完全燃烧后的产物都是二氧化碳 d.金刚石和石墨里碳原子排列方式不同 (4)探究炼铁原理的实验装置如图。在V形管内反应的化学方程式为 (写出一个即可)；从环境保护的角度考虑，处理尾气的方法为 。 (5)植物光合作用可表示为：二氧化碳+水有机物+氧气，推测该有机物中一定含有的元素是 。探究光合作用原料的装置如图(实验过程略去)。 ①实验时，乙中的植物叶片能检测出光合作用生成的有机物，而甲中的不能。请加以解释 。 ②请设计方案，检验实验后的烧碱溶液中生成的新物质 。(写出选用的试剂和现象即可) （6）用CO2和H2作原料可制取甲醇，化学方程式为CO2+3H2CH3OH+H2O，该反应在发展清洁能源及减少碳排放等方面具有重要意义。若生产48t甲醇，理论上能够吸收CO2的质量是多少？ 【拓展练习】 11．阅读下面科普短文中国是“茶之国”，喝茶已有四千多年的历史。茶叶中含有多种生物碱，咖啡因()是其中之一，咖啡因具有刺激心脏、促进血液循环及兴奋大脑等作用。从茶叶中提取咖啡因的过程，如图1。 咖啡因能溶于水，可使用分光光度法比较不同茶叶水提物中咖啡因的含量，结果如表1。吸光度值越高，咖啡因含量越高。 表1 四种茶叶咖啡因吸光度值 茶叶品种 铁观音 滇红茶 白毫银针 龙井 吸光度值 0.076 0.103 0.123 0.047 实验人员使用信阳毛尖、控制茶叶与水的质量比为1:75进行其他研究，结果如图2、3。咖啡因摄入过多容易刺激胃肠道，引起骨质疏松等，生活中应将其摄入量控制在合理范围内。       依据文章内容回答下列问题。 (1)图1中，获得浓缩液的过程发生的是 (填“物理”或“化学”)变化。 (2)由表1可知，咖啡因含量最低的茶叶是 。 (3)由图3得出的结论是：在使用信阳毛尖、 、 、浸泡3min，浸泡次数4次内，随浸泡次数增加，茶水中咖啡因含量降低。 (4)判断下列说法是否正确(填“对”或“错”)。 ①由图2可知，单次浸泡、浸泡时间相同时，温度在80~95°C范围内，浸泡温度越高，茶水中咖啡因含量越高 。 ②咖啡因摄入过多对人体有害 。 12．某未知气体X可能含有CO、CH4中的一种或两种，某同学设计实验进行探究。 【查阅资料】 （Ⅰ）加热时，CH4能与CuO反应生成Cu、CO2和H2O； （Ⅱ）20℃时，Ca(OH)2和Ba(OH)2溶解度分别为：0.165g，2.1g； (1)CH4与CuO反应的化学方程式为 。 【猜想与探究】 (2)气体X成分的探究 猜想1：只有CO    猜想2：只有CH4 猜想3： 。 实验时，先往装置中通一段时间的N2，再通入气体X后加热，实验中有下列变化。 变化1：A中玻璃管内黑色粉末逐渐变红      变化2：B瓶增重 变化3：C中出现浑浊 根据变化 （填“1”、“2”或“3”），可知猜想1不成立。 ②先往装置中通一段时间N2目的是： 。 ③根据上述变化仍无法确定气体X的成分，还需要测定 （填序号），并进行定量分析才能得出结论。 a.实验前A中CuO的质量     b.B瓶增重的质量     c.C瓶增重的质量 【讨论和反思】 (3)①C中用Ba(OH)2溶液而不用Ca(OH)2溶液的原因是 。 ②从环保的角度，该装置还应进行的改进是 。 【拓展延伸】 (4)停止实验时，先 ，继续 。 13．稀硫酸古时被称为“绿矾油”，在《黄帝九鼎神丹经诀》卷九中记载着“炼石胆取精华法”制取硫酸。 (1)现在工业上通常用黄铁矿（主要成分 FeS2）为原料生产硫酸。先将黄铁矿粉碎，然后按照以下流程制备硫酸：    ①该工业流程中，先将黄铁矿石粉碎的目的是 。 ②步骤Ⅱ中硫元素的化合价 （选填“升高”、“降低”或“不变”之一）， 此化学反应的类型属于 、 反应（选填“分解”、“化合”或“氧化”中的两项）。 ③下列关于硫酸的说法中，不正确的是 （填序号之一）。 A．在稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌 B．稀硫酸和盐酸的化学性质相似，是因为两者都解离出共同的阳离子 — H+ C．不小心将浓硫酸粘到皮肤上应立即用大量水冲洗，再涂上 3%~5%的碳酸氢钠溶液 D．工业上可用稀硫酸除铁锈 (2)某化学兴趣小组利用稀硫酸和图Ⅰ所示装置，测定某金属镁样品（所含杂质不溶于水且不与酸反应）中镁的含量。将足量的稀硫酸全部加入锥形瓶中，充分反应后天平示数的变化如图Ⅱ所示。请计算下列问题：      ①生成氢气 g。 ②金属样品中镁的质量分数。 （写出计算过程，结果精确到 0.1%） 14．化学是以实验为基础的科学，实验是科学探究的重要手段。 (1)酸和碱之间发生中和反应。以下三个实验均可验证酸与碱能发生反应。 ①实验一盐酸与氢氧化钠溶液反应时溶液pH的变化如图所示。该图所对应操作是将 （填“碱加入酸中”或“酸加入碱中”）。为证明反应的发生常借助于无色酚酞试剂，能证明盐酸与氢氧化钠发生反应的溶液颜色变化情况： 。 ②实验二通过两支试管中的现象对比，可以判断稀盐酸与Ca（OH）2能反应，该实验除需控制所加水和稀盐酸的温度、体积相同外，还需控制 的质量相同。 ③实验三中，通过稀硫酸与 （填写化学式）反应的现象，验证了酸与碱发生了反应。 (2)为了探究二氧化碳与氢氧化钠发生反应，某化学兴趣小组进行了如甲所示实验；并利用了数字化实验手段进行了探究：在用排空气法收集到的二氧化碳集气瓶内加入足量氢氧化钠溶液，通过压强传感器和数据采集器得到的图象如乙所示。 ①实验甲装置A中发生反应的化学方程式为 ； ②甲所示装置B中的实验现象是什么？ ； ③乙中图示曲线总体趋势为数据逐渐减小，其中的道理是什么？ 。 (3)向盛有20g氢氧化钠溶液的烧杯中加入100g质量分数为7.3%的稀盐酸，恰好完全反应。则所用氢氧化钠溶液中溶质的质量分数是多少？ 15．酸碱盐是几类重要的物质，在生产和生活中有广泛的用途。 (1)在实验室打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶塞时有白雾产生，这是因为浓盐酸具有 （填字母）。 a.吸水性        b.挥发性        c.酸性 (2)在保存NaOH时要密封防止其变质，写出氢氧化钠与CO2反应的化学方程式 。 (3)某化学小组探究酸碱中和反应时，向滴有无色酚酞的氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸，pH变化如图所示。    ①观察到溶液颜色的变化是 。 ②当加入的溶液体积是16mL，反应后溶液中的溶质是 。 (4)通常粗盐中除NaCl外还有MgCl2，CaCl2，Na2SO4以及泥沙等杂质，要提纯该粗盐得到精盐，须进行以下操作： ①加入过量的NaOH溶液；②加入过量的Na2CO3溶液；③加入过量的BaCl2溶液；④加入适量稀盐酸；⑤过滤；⑥蒸发结晶。 Ⅰ.步骤⑤和步骤⑥中都用到的一个玻璃仪器是： 。 Ⅱ.上述操作顺序正确的是 。 a.①②③④⑤⑥        b.①③②⑤④⑥        c.②①③⑤④⑥        d.①③②④⑤⑥ Ⅲ.写出加入适量稀盐酸时产生气泡的化学方程式 。 (5)经测定，上述粗盐样品中含有11.1g氯化钙，则将其完全除去，至少需要质量分数为20％的碳酸钠溶液的质量是多少？ 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 1．(1) 900 20 (2) FeO+H2SO4=FeSO4+H2O 复分解 (3)Fe2(SO4)3+6 NH3∙H2O=3(NH4)2SO4+2Fe(OH)3↓ (4) 过滤 漏斗 引流 氮肥 (5)B (6)纳米铁红颗粒太小，过滤时会透过滤纸，无法实现固液分离 (7)偏小 (8)2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O (9)硫铁矿中铁元素的质量为200t×42%=84t， 根据铁元素守恒，则理论能制得纳米Fe2O3的质量为：84t ÷（）=120t。 2．(1)B (2)导热 (3)C (4)B (5)AB (6)+3 (7) 化学 增大接触面积，提高反应速率 红 AB 3．(1)6 (2)d (3) 锡铅合金的熔点比锡的熔点低 (4)c (5) 点燃尾气（合理即可） 不可燃、不助燃 湿润的紫色石蕊纸花变红、干燥的紫色石蕊纸花不变红 3纸花比1纸花先变红 (6)设理论上需要质量分数为的盐酸的质量为x。 x=73g 答：理论上需要质量分数为的盐酸的质量是73g。 4．(1) 长颈漏斗内液面不下降 (2)C中澄清的石灰水变浑浊 (3) 氧气/O2 将带火星的小木条放在集气瓶口，木条复燃则已满 (4) (5)解：设该潜水艇中每天需要过氧化钠的质量为x 消耗的氧气质量：4×24h×75g/h=7200g=7.2kg x=35.1kg 答：该潜水艇中每天需要过氧化钠35.1kg。 5．(1)b (2) 锌/Zn 或 > (3) C中红色固体变为黑色，D中石灰水变浑浊 B中氢氧化钠能吸收二氧化碳，导致A中澄清石灰水不能检验混合气体中的二氧化碳 取反应后溶液加入足量的氯化钙溶液，生成白色沉淀，静置向上层清液中滴加酚酞，溶液变为红色，说明溶液中还含有NaOH； (4)解：设需要含氧化铁80%的赤铁矿质量为x 答：需要含氧化铁80%的赤铁矿1000t。 6． AD或AE 2KClO32KCl+3O2↑ 分解反应 过滤 催化作用 7．(1)b (2)硬度大（或耐腐蚀等合理即可） (3) 生成CO (4)铁钉放入有干燥空气的试管中 (5) 铜和银（或Cu和Ag） Zn+Cu（NO3）2=Zn（NO3）2+Cu (6)解：设黄铜样品中锌的质量为x， 黄铜样品中铜的质量分数为100%=67.5% ，     答：黄铜样品中铜的质量分数为67.5%。 8．(1)c (2)含碳量不同（或物质的组成不同） (3) (4) (5) 镁离子、锌离子/Mg2+、Zn2+ [或、 ] Zn与AgNO3反应，溶液质量减小；Zn与Cu（NO3）2反应，溶液质量增加。当增加量大于减小量时，溶液质量增加 (6)生成氢气的质量为50g+5g-54.9g=0.1g。 解：设稀硫酸中溶质的质量分数为x。 x=9.8% 答：稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%。 9．(1) 2KClO32KCl+3O2↑ 可以控制反应的发生和停止 (2) 天然气 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 氢氧化钠/NaOH (3)8.8g 解：设理论上生成二氧化碳的质量是x。 答：理论上生成二氧化碳的质量是8.8g。 10．(1)CO2 (2)6 (3)b (4) 、 将尾气点燃(或进行收集) (5) C、H(或碳、氢) 甲中的二氧化碳被烧碱溶液吸收，植物不能进行光合作用 取样于试管中，加入适量氯化钙溶液，产生白色沉淀 (6)解：设理论上能够吸收CO2的质量为x   x=66t 答：理论上能够吸收CO2的质量是66t。 11．(1)物理 (2)龙井 (3) 茶叶与水的质量比为1:75 浸泡温度为85℃ (4) 错 对 12．(1) (2) 既有CO，又有CH4 2 排尽装置内空气，防止加热时发生爆炸 bc/cb (3) 20℃时，Ba(OH)2溶解度比Ca(OH)2溶解度大，有利于全部吸收CO2 在C装置右边导管处添加尾气处理装置 (4) 停止加热 通入氮气冷却至室温 13．(1) 增大接触面积，提高反应速率 升高 氧化 化合 A (2) 1.5g 设金属样品中镁的质量为 金属样品中镁的质量分数= 答：金属样品中镁的质量分数为90%。 14．(1) 酸加入碱中 溶液由红色变为无色 氢氧化钙粉末 Cu(OH)2 (2) 产生白色沉淀 二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，二氧化碳被消耗，装置内气体减少，压强减小 (3) 解：设所用氢氧化钠溶液中溶质的质量分数是x      x=40% 答：所用氢氧化钠溶液中溶质的质量分数是40% 15．(1)b (2) (3) 红色溶液变为无色 、 (4) 玻璃棒 b (5)解：设需要质量分数为20%的碳酸钠溶液的质量为， 解得 答：需要质量分数为20%的碳酸钠溶液的质量为53g。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $