精品解析：2026年安徽淮北市部分中学中考二模化学试卷

2026年安徽省淮北市部分中学中考化学二模试卷 能用到的相对原子质量：C-12，H-1，O-16，N-14，Fe-56，Cl-35.5. 第I卷(选择题) 一、单选题：本大题共12小题，共12分。 1. 习近平总书记指出：“中华优秀传统文化是中华文明的智慧结晶和精华所在，是中华民族的根和魂。”古诗词是中华传统文化的精髓，以下诗句中没有发生化学变化的是 A. 欲渡黄河冰塞川，将登太行雪满山 B. 野火烧不尽，春风吹又生 C. 粉骨碎身浑不怕，要留清白在人间 D. 煮豆燃豆萁，豆在釜中泣 【答案】A 【解析】 【详解】A、冰、雪都是水的固态形式，水变为冰、雪只是物质状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，符合题意。 B、野草燃烧过程中有二氧化碳等新物质生成，属于化学变化，不符合题意。 C、诗句涉及碳酸钙高温分解、氧化钙与水反应、氢氧化钙与二氧化碳反应等过程，均有新物质生成，属于化学变化，不符合题意。 D、豆萁燃烧过程中有新物质生成，属于化学变化，不符合题意。 2. 化学与生产生活密切相关。下列说法错误的是 A. 农业生产中，可用氯化钠溶液选种 B. 氢气可用于填充气球 C. 石墨可用于制铅笔芯 D. 农业上大量漫灌以增加粮食产量 【答案】D 【解析】 【详解】A、农业上常用一定溶质质量分数的氯化钠溶液选种，饱满种子密度大于溶液密度会下沉，干瘪种子密度小于溶液密度会上浮，说法正确。 B、氢气密度远小于空气，可用于填充气球，说法正确。 C、石墨质软、呈灰黑色，划过纸张会留下痕迹，可用于制铅笔芯，说法正确。 D、农业上大量漫灌会浪费水资源，应采用滴灌、喷灌等节水灌溉方式，说法错误。 3. 如图是某元素在元素周期表中的部分信息，下列关于该元素的说法中错误的是 A. 该元素属于非金属元素 B. 该元素的原子最外层有4个电子 C. 该元素的一个原子的质量为28.09 D. 该元素的原子核内有14个中子 【答案】C 【解析】 【详解】元素周期表信息示意图中，左上角数字为原子序数（等于质子数、核外电子数），下方数字为相对原子质量，该元素为硅（Si），原子序数为14，相对原子质量为28.09。 A、硅名称带“石”字旁，属于非金属元素，正确。 B、硅原子核外电子数为14，电子排布为2、8、4，最外层有4个电子，正确。 C、28.09是硅的相对原子质量，不是一个硅原子的实际质量，错误。 D、相对原子质量≈质子数+中子数，因此中子数为，正确。 4. 《本草纲目》中记载了粗食盐的一种制作过程：“取盐于池旁耕地，沃以池水，每得南风急，则宿夕成盐”。下列有关粗盐提纯操作中正确的是 A. 量取水的体积 B. 搅拌溶解 C. 过滤液体 D. 蒸发结晶 【答案】D 【解析】 【详解】A、量筒读数时，视线要与凹液面的最低处保持水平，故A错误； B、不能用温度计搅拌，故B错误； C、过滤时要用玻璃棒引流，故C错误； D、蒸发时，用玻璃棒搅拌，防止局部温度过高使液体飞溅，故D正确。 故选D。 阅读下列材料，回答下列问题： 近期中国科学家在淀粉人工合成方面取得突破性进展，在国际上首次实现二氧化碳到淀粉的从头合成，相关论文在国际学术期刊《Nature》上发表。主要过程如下： 5. 葡萄糖是一种常见的物质，其化学式为，下列关于葡萄糖的说法错误的是 A. 葡萄糖溶液中的微观粒子只有葡萄糖分子 B. 葡萄糖是由碳、氢、氧三种元素组成的 C. 葡萄糖中氢元素的质量分数最小 D. 葡萄糖分子是由碳原子、氢原子、氧原子构成 6. 阶段I的物质转化微观过程如下图所示。下列说法正确的是 A. 该反应中共有3种氧化物 B. 该反应前后分子的数目不变 C. 参加反应的甲、乙质量比为22:1 D. 生成的丙、丁的分子个数比为1:1 【答案】5. A 6. D 【解析】 【5题详解】 A、葡萄糖溶液中溶质为葡萄糖，溶剂为水，微观粒子包含葡萄糖分子和水分子，说法错误。 B、根据葡萄糖化学式可知，其由碳、氢、氧三种元素组成，说法正确。 C、葡萄糖中碳、氢、氧元素质量比为，氢元素质量占比最小，因此氢元素质量分数最小，说法正确。 D、分子由原子构成，葡萄糖分子由碳原子、氢原子、氧原子构成，说法正确。 【6题详解】 反应的化学方程式为。 A、氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，该反应中只有、这2种氧化物，说法错误。 B、根据化学方程式，分子数目发生变化，说法错误。 C、参加反应的甲（）、乙（）质量比为，不是，说法错误。 D、由化学方程式可知，生成的丙（）、丁（）的分子个数比为，说法正确。 7. 取一小块钠投入硫酸铜溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和蓝色滤渣，下面推理不正确的是 A. 取少量滤液于试管中，仔细观察现象，溶液是无色，说明溶液中不存在铜离子 B. 溶液中的溶质可能只有硫酸钠 C. 根据实验现象可以推出金属钠能从硫酸铜溶液中置换出铜 D. 金属钠投入硫酸铜溶液中，可能有氢气生成 【答案】C 【解析】 【详解】钠投入硫酸铜溶液时，首先和水反应生成氢氧化钠和氢气，之后氢氧化钠和硫酸铜反应生成蓝色氢氧化铜沉淀和硫酸钠。 A、铜离子在水溶液中呈蓝色，滤液为无色可证明溶液中不存在铜离子，推理正确。 B、若氢氧化钠和硫酸铜恰好完全反应，溶液中的溶质只有硫酸钠，推理正确。 C、反应得到的蓝色滤渣是氢氧化铜，没有铜单质生成，钠无法从硫酸铜溶液中置换出铜，推理错误。 D、钠和水反应会生成氢气，推理正确。 8. 物质的用途与性质密切相关。下列物质的用途与性质没有关联的是 选项 物质 性质 用途 A 石墨 质软 作石墨电极 B 生石灰 与水反应放热 自热盒饭 C 活性炭 吸附性强 消除异味 D 氮气 不活泼 保护气 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、石墨作电极是利用其具有良好的导电性，与质软无关联。 B、生石灰与水反应会放出大量的热，可用于自热盒饭提供热源，性质与用途相关联。 C、活性炭具有强吸附性，能够吸附色素和异味，可用于消除异味，性质与用途相关联。 D、氮气化学性质不活泼，常温下很难与其他物质发生反应，可作保护气，性质与用途相关联。 9. 推理是化学学科核心素养的重要内容。下列推理中正确的是 A. 离子是带电的微观粒子，带电的微观粒子一定是离子 B. 氯化氢由分子构成，则氯化钠也由分子构成 C. 铁器在空气中易腐蚀，则铝制品在空气中也易腐蚀 D. 分子间隔随温度改变而改变，所以变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来 【答案】D 【解析】 【详解】A、带电的微观粒子不一定是离子，如质子、电子都带电但不属于离子，推理错误。 B、氯化钠由钠离子和氯离子构成，并非由分子构成，推理错误。 C、铝在空气中会和氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，阻止内部铝继续被腐蚀，因此铝制品在空气中不易腐蚀，推理错误。 D、温度升高时分子间间隔变大，变瘪的乒乓球放入热水中，内部气体分子间隔增大，所以乒乓球会重新鼓起来，推理正确。 10. 实验小组用如图装置探究铁锈蚀的条件，开始时装置内充满氮气，一周后无明显现象。挤压胶头滴管，再次放置一周，观察到右侧管中的铁粉中出现红棕色固体。下列说法正确的是 A. 挤压胶头滴管后可观察到小气球变瘪 B. 将N2换成CO2也能观察到相同的现象 C. 该实验可证明铁锈蚀需要与水和氧气同时接触 D. 铁粉中的红棕色固体可用水洗去 【答案】B 【解析】 【详解】A、挤压胶头滴管后，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，装置内气体增多，压强增大，因此观察到小气球鼓起来，故A说法错误； B、氮气和二氧化碳的化学性质都很稳定，将N2换成CO2也能观察到相同的现象，故B说法正确； C、开始时装置内充满氮气，铁只与水接触没有生锈，挤压胶头滴管，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，铁与水和氧气同时接触会生锈，对比实验可知铁生锈与氧气有关，无法证明铁锈蚀需要水，故C说法错误； D、铁粉中红棕色固体的主要成分是氧化铁，氧化铁难溶于水，因此不能用水洗去，故D说法错误； 故选：B。 11. 下图为和两种固体的溶解度曲线和实验操作过程，有关叙述不正确的是 A. 通过降温的方法，可以使状态下的硝酸钾溶液转化到状态 B. 将时两种物质的饱和溶液升温至时，则溶液的溶质质量分数都变大 C. 若硝酸钾中混有少量的氯化钠，可采用降温结晶的方法来提纯硝酸钾 D. 在时，点中溶质与溶液的质量比是 【答案】B 【解析】 【详解】A、d状态是t2℃时KNO3的不饱和溶液，KNO3溶解度随温度降低而减小，降温至溶解度为60g的对应温度时，溶液恰好达到饱和，可转化为b状态，正确。 B、t1℃时两种物质的饱和溶液升温到t2℃，两物质溶解度均增大，饱和溶液变为不饱和溶液，但溶质、溶剂质量均不变，溶质质量分数不变，错误。 C、KNO3溶解度随温度变化明显，NaCl溶解度随温度变化不明显，因此混有少量NaCl的KNO3可用降温结晶的方法提纯，正确。 D、 t2℃时c点对应KNO3溶解度为80g，即100g溶剂中溶解80g溶质达到饱和，溶质与溶液的质量比为，正确。 12. 识图能力是学好化学的重要能力之一，下列图像能正确反映对应变化关系的是 A.加热高锰酸钾至固体质量不再减少 B.水通电一段时间 C.在盛有一定量二氧化锰的烧杯中加入过氧化氢溶液 D.气体的溶解度与温度和压强的关系 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰两种固体和氧气，反应结束后剩余固体质量不为0，图像中最终固体质量为0，错误。 B、电解水生成氢气和氧气的质量比为1:8，图像中二者质量比为2:1，该比例是体积比，与实际不符，错误。 C、二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，反应前后质量和化学性质不变，加入的过氧化氢溶液越多，生成氧气的质量越大，图像符合变化规律，正确。 D、气体溶解度随压强增大而增大，相同温度下，两个标准大气压下气体溶解度应大于一个标准大气压下的溶解度，图像与之不符，错误。 第II卷(非选择题) 二、流程题：本大题共1小题，共5分。 13. 某化工厂排放的废液中含有、和，为减少水污染并节约资源，对废水处理的同时回收硫酸锌、金属铁和铜，设计工艺流程如图所示。 （1）操作④中需要用到玻璃棒的原因是_____。 （2）固体a的成分是_____（填化学式），加入过量X，该试剂是_____（填“稀盐酸”或“稀硫酸”） （3）首先向废液中加过量，则发生反应的化学方程式是_____。（写一个） （4）回收的金属铁容易生锈，生活中利用铁生锈服务于生活的实例有_____。 【答案】（1） 搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅 （2） ①. ②. 稀硫酸 （3） ## （4） 制作发热贴（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 操作④是蒸发结晶操作，玻璃棒搅拌可使溶液受热均匀，避免局部过热导致液体飞溅。 【小问2详解】 金属活动性，加入过量锌时，锌会置换出、，且锌有剩余，因此固体a为； 最终要回收硫酸锌，选稀盐酸会引入氯化锌杂质（），因此选稀硫酸。 【小问3详解】 锌可与硫酸铜、硫酸亚铁发生置换反应，即、。 【小问4详解】 铁生锈是铁与氧气、水的缓慢氧化反应，过程放热、消耗氧气和水，可用于制作发热贴，也可作食品保鲜的脱氧剂。 三、简答题：本大题共1小题，共5分。 14. 金属材料在人类文明的发展中起着重要作用，古代冶金技术彰显了我国劳动人民的智慧。《天工开物》是明朝科学家宋应星编写的中国首部关于农业和工业生产技术的百科全书，其中记载着采矿和冶炼金属锡的场景。如图所示。 （1）人们习惯上把金、银、铜、铁、锡五种金属统称为“五金”。这五种金属元素最本质的区别是_____。将上述五种金属中某一种的位置移到最后，正好符合金属活动性由弱到强的顺序排列，该金属是_____。 （2）采矿：“凡锡有山锡、水锡两种，水锡衡、永出溪中，愈经淘取，其砂日长，百年不竭。”古代水中淘取锡砂（主要成分为，难溶于水）与过滤操作原理相似，由此判断锡砂的颗粒大小_____所用容器的孔径（填“大于”或“小于”）。 （3）冶炼：“凡煎炼亦用洪炉，入砂数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞴（指鼓入空气）熔化。”炼锡的主要原理是木炭在高温条件下还原锡砂，写出该反应的化学方程式_____。 【答案】（1） ①. 质子数不同##核电荷数不同 ②. 铁 （2） 大于 （3） 【解析】 【小问1详解】 不同元素的本质区别是原子核内质子数（核电荷数）不同； 金属活动性由弱到强的顺序为金<银<铜<锡<铁，原“五金”顺序中铁的位置在锡之前，将铁移到最后正好符合活动性由弱到强的规律。 【小问2详解】 过滤的原理是难溶固体颗粒大于滤纸孔径被截留，淘锡砂原理与过滤一致，因此锡砂颗粒大于所用容器的孔径才能被收集。 【小问3详解】 高温下碳还原二氧化锡生成锡单质和一氧化碳，化学方程式为。 四、实验题：本大题共1小题，共5分。 15. 化学是一门以实验为基础的科学。请根据下列实验装置完成有关问题。 （1）仪器b的名称是_____。 （2）实验室用高锰酸钾固体制取一瓶氧气并进行硫粉燃烧的演示实验，可选择的发生装置和收集装置组合是_____（从A～F中选择），反应的化学方程式为_____。 （3）选择C装置制取气体可随时控制反应的发生和停止，实验时要使反应停止的操作是_____。 （4）如图所示，用装置收集氢气，装置内导管该怎样延伸？请将装置补充完整。 【答案】（1）长颈漏斗 （2） ①. AF ②. （3）关闭活塞 （4） 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 高锰酸钾制氧气需要加热，发生装置选A；硫粉燃烧实验需要氧气中预留少量水吸收二氧化硫，因此用排水法（F装置）收集氧气更合适，装置组合为AF。 【小问3详解】 关闭活塞，试管内压强增大，液体被压回长颈漏斗，固液分离，反应停止。 【小问4详解】 氢气密度比空气小，用G装置收集时，应短管进气，长管排空气，作图为。 五、探究题：本大题共1小题，共8分。 16. 乙醇俗称酒精，无色液体，有特殊气味，沸点为78.3℃，易挥发，能与水以任意比互溶，有可燃性，可作燃料，是医疗及生活中常用的消毒剂。安徽酿酒的历史最早可以追溯到商朝，据《商颂》（《史记·宋世家》）记载，殷商时期，皖北各地就已开始酿酒，下图是谷物酿酒的基本流程。糖化是淀粉先转化成葡萄糖再转化为酒精的第一步，发酵过程中葡萄糖转化成乙醇及二氧化碳。某小组开展如下探究： 资料：酒曲中的霉菌分泌糖化酶、酵母菌分泌酒化酶，最终将谷物转化成酒精；酵母菌是兼性厌氧型的单细胞真核生物，温度过高，酵母菌会失去活性。 【活动一】识酒中精华——乙醇 （1）粮食酿的酒中，乙醇的浓度通常较低，工艺流程中的哪一步可以提高酒精度_____；乙醇燃烧的化学方程式是_____。 （2）设计实验证明乙醇中含有碳元素，需要用到的试剂是_____。 【活动二】探工艺流程——出酒率的影响因素 实验用品：3%的葡萄糖溶液、5%的葡萄糖溶液、酵母菌溶液、数显恒温水浴锅、注射器、密封帽。 设计方案：用一注射器抽取葡萄糖溶液与酵母菌溶液混合，再用密封帽封闭注射器，测定产生气体体积。 实验组 温度 5mL葡萄糖溶液的浓度 等浓度酵母菌溶液的体积（mL） 5分钟内注射器中气体体积（mL） 1 20°C 5% 5 0.5 2 35°C 3% 5 5 3 35°C 5% 5 5.5 （3）由表格数据可知，影响出酒速率的因素有哪些？_____。 （4）小组同学根据以上实验得出以下结论：在其他条件相同时，温度越高，反应速率越快。你同意他们的说法吗？请说明理由：_____。 （5）出酒速率与生成乙醇的多少有着直接且重要的关系，葡萄糖在酵母菌分泌的酒化酶的作用下转化成乙醇和二氧化碳。而酶受温度、pH等因素影响，查阅文献如图所示，请归纳pH对反应速率有什么影响_____。 （6）在活动二的实验中，如果配制的葡萄糖溶液浓度偏小，可能的原因有_____ A. 称量时，砝码端忘记垫质量相同的纸片 B. 砝码生锈 C. 量取水的体积时仰视读数 D. 称量时葡萄糖与砝码放反了，并移动了游码 【答案】（1） ①. 蒸馏 ②. （2）澄清石灰水 （3）温度、葡萄糖溶液的浓度 （4）不同意，酵母菌分泌的酒化酶在高温下会变性失活，失去催化作用 （5）在一定pH范围内，反应速率随pH的增大而加快；超过最适pH后，反应速率随pH的增大而减慢 （6）ACD 【解析】 【小问1详解】 乙醇的沸点（78.3℃）比水低，通过蒸馏步骤可以将乙醇从混合物中分离提纯，提高酒精度； 乙醇燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为。 【小问2详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变。乙醇燃烧会生成二氧化碳，将生成的气体通入澄清石灰水，若石灰水变浑浊，说明生成了二氧化碳，从而证明乙醇中含有碳元素。 【小问3详解】 对比实验1和3（温度不同，其他条件相同），温度越高，产生的气体体积越大；对比实验2和3（葡萄糖溶液的浓度不同，其他条件相同），浓度越高，产生的气体体积越大，因此影响出酒速率的因素为温度和葡萄糖溶液的浓度。 【小问4详解】 不同意，根据资料，酵母菌分泌的酒化酶在高温下会变性失活，失去催化作用，因此温度并非越高反应速率越快，超过适宜温度后，反应速率会降低。 【小问5详解】 从图像可以看出，在一定pH范围内，反应速率随pH的增大而加快；超过最适pH后，反应速率随pH的增大而减慢。 【小问6详解】 A、称量时砝码端忘记垫纸片，会导致称量的葡萄糖质量偏小，浓度偏小，符合题意。 B、砝码生锈会使砝码质量偏大，称量的葡萄糖质量偏大，浓度偏大，不符合题意。 C、量取水时仰视读数，实际量取的水体积偏大，溶剂偏多，浓度偏小，符合题意。 D、正常情况下，，砝码与药品放反时，，葡萄糖与砝码放反且移动了游码，会导致称量的葡萄糖质量偏小，浓度偏小，符合题意。 六、计算题：本大题共1小题，共5分。 17. 某化学兴趣小组用化学方法测定一种钢样品中铁的含量。同学们称取了12g钢样品，投入装有100.0g稀盐酸的烧杯中恰好完全反应（假设样品中的其他物质不与酸反应）。在实验过程中对烧杯（包括溶液和残余固体）进行四次称量，记录数据如下表： 反应时间/s 0 t1， t2 t3 烧杯和药品的质量/g 145.9 145.7 145.5 145.5 请计算： （1）反应生成氢气的质量为_____g； （2）求所用稀盐酸的溶质质量分数。（请写出计算过程） 【答案】（1） 0.4 （2） 设100g稀盐酸中HCl的质量为x，则 解得x=14.6g 则所用稀盐酸的溶质质量分数为 答：所用稀盐酸的溶质质量分数为14.6%。 【解析】 【小问1详解】 反应前后物质的总质量不变，则生成氢气的质量为145.9g-145.5g=0.4g。 【小问2详解】 略。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年安徽省淮北市部分中学中考化学二模试卷 能用到的相对原子质量：C-12，H-1，O-16，N-14，Fe-56，Cl-35.5. 第I卷(选择题) 一、单选题：本大题共12小题，共12分。 1. 习近平总书记指出：“中华优秀传统文化是中华文明的智慧结晶和精华所在，是中华民族的根和魂。”古诗词是中华传统文化的精髓，以下诗句中没有发生化学变化的是 A. 欲渡黄河冰塞川，将登太行雪满山 B. 野火烧不尽，春风吹又生 C. 粉骨碎身浑不怕，要留清白在人间 D. 煮豆燃豆萁，豆在釜中泣 2. 化学与生产生活密切相关。下列说法错误的是 A. 农业生产中，可用氯化钠溶液选种 B. 氢气可用于填充气球 C. 石墨可用于制铅笔芯 D. 农业上大量漫灌以增加粮食产量 3. 如图是某元素在元素周期表中的部分信息，下列关于该元素的说法中错误的是 A. 该元素属于非金属元素 B. 该元素的原子最外层有4个电子 C. 该元素的一个原子的质量为28.09 D. 该元素的原子核内有14个中子 4. 《本草纲目》中记载了粗食盐的一种制作过程：“取盐于池旁耕地，沃以池水，每得南风急，则宿夕成盐”。下列有关粗盐提纯操作中正确的是 A. 量取水的体积 B. 搅拌溶解 C. 过滤液体 D. 蒸发结晶 阅读下列材料，回答下列问题： 近期中国科学家在淀粉人工合成方面取得突破性进展，在国际上首次实现二氧化碳到淀粉的从头合成，相关论文在国际学术期刊《Nature》上发表。主要过程如下： 5. 葡萄糖是一种常见的物质，其化学式为，下列关于葡萄糖的说法错误的是 A. 葡萄糖溶液中的微观粒子只有葡萄糖分子 B. 葡萄糖是由碳、氢、氧三种元素组成的 C. 葡萄糖中氢元素的质量分数最小 D. 葡萄糖分子是由碳原子、氢原子、氧原子构成 6. 阶段I的物质转化微观过程如下图所示。下列说法正确的是 A. 该反应中共有3种氧化物 B. 该反应前后分子的数目不变 C. 参加反应的甲、乙质量比为22:1 D. 生成的丙、丁的分子个数比为1:1 7. 取一小块钠投入硫酸铜溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和蓝色滤渣，下面推理不正确的是 A. 取少量滤液于试管中，仔细观察现象，溶液是无色，说明溶液中不存在铜离子 B. 溶液中的溶质可能只有硫酸钠 C. 根据实验现象可以推出金属钠能从硫酸铜溶液中置换出铜 D. 金属钠投入硫酸铜溶液中，可能有氢气生成 8. 物质的用途与性质密切相关。下列物质的用途与性质没有关联的是 选项 物质 性质 用途 A 石墨 质软 作石墨电极 B 生石灰 与水反应放热 自热盒饭 C 活性炭 吸附性强 消除异味 D 氮气 不活泼 保护气 A. A B. B C. C D. D 9. 推理是化学学科核心素养的重要内容。下列推理中正确的是 A. 离子是带电的微观粒子，带电的微观粒子一定是离子 B. 氯化氢由分子构成，则氯化钠也由分子构成 C. 铁器在空气中易腐蚀，则铝制品在空气中也易腐蚀 D. 分子间隔随温度改变而改变，所以变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来 10. 实验小组用如图装置探究铁锈蚀的条件，开始时装置内充满氮气，一周后无明显现象。挤压胶头滴管，再次放置一周，观察到右侧管中的铁粉中出现红棕色固体。下列说法正确的是 A. 挤压胶头滴管后可观察到小气球变瘪 B. 将N2换成CO2也能观察到相同的现象 C. 该实验可证明铁锈蚀需要与水和氧气同时接触 D. 铁粉中的红棕色固体可用水洗去 11. 下图为和两种固体的溶解度曲线和实验操作过程，有关叙述不正确的是 A. 通过降温的方法，可以使状态下的硝酸钾溶液转化到状态 B. 将时两种物质的饱和溶液升温至时，则溶液的溶质质量分数都变大 C. 若硝酸钾中混有少量的氯化钠，可采用降温结晶的方法来提纯硝酸钾 D. 在时，点中溶质与溶液的质量比是 12. 识图能力是学好化学的重要能力之一，下列图像能正确反映对应变化关系的是 A.加热高锰酸钾至固体质量不再减少 B.水通电一段时间 C.在盛有一定量二氧化锰的烧杯中加入过氧化氢溶液 D.气体的溶解度与温度和压强的关系 A. A B. B C. C D. D 第II卷(非选择题) 二、流程题：本大题共1小题，共5分。 13. 某化工厂排放的废液中含有、和，为减少水污染并节约资源，对废水处理的同时回收硫酸锌、金属铁和铜，设计工艺流程如图所示。 （1）操作④中需要用到玻璃棒的原因是_____。 （2）固体a的成分是_____（填化学式），加入过量X，该试剂是_____（填“稀盐酸”或“稀硫酸”） （3）首先向废液中加过量，则发生反应的化学方程式是_____。（写一个） （4）回收的金属铁容易生锈，生活中利用铁生锈服务于生活的实例有_____。 三、简答题：本大题共1小题，共5分。 14. 金属材料在人类文明的发展中起着重要作用，古代冶金技术彰显了我国劳动人民的智慧。《天工开物》是明朝科学家宋应星编写的中国首部关于农业和工业生产技术的百科全书，其中记载着采矿和冶炼金属锡的场景。如图所示。 （1）人们习惯上把金、银、铜、铁、锡五种金属统称为“五金”。这五种金属元素最本质的区别是_____。将上述五种金属中某一种的位置移到最后，正好符合金属活动性由弱到强的顺序排列，该金属是_____。 （2）采矿：“凡锡有山锡、水锡两种，水锡衡、永出溪中，愈经淘取，其砂日长，百年不竭。”古代水中淘取锡砂（主要成分为，难溶于水）与过滤操作原理相似，由此判断锡砂的颗粒大小_____所用容器的孔径（填“大于”或“小于”）。 （3）冶炼：“凡煎炼亦用洪炉，入砂数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞴（指鼓入空气）熔化。”炼锡的主要原理是木炭在高温条件下还原锡砂，写出该反应的化学方程式_____。 四、实验题：本大题共1小题，共5分。 15. 化学是一门以实验为基础的科学。请根据下列实验装置完成有关问题。 （1）仪器b的名称是_____。 （2）实验室用高锰酸钾固体制取一瓶氧气并进行硫粉燃烧的演示实验，可选择的发生装置和收集装置组合是_____（从A～F中选择），反应的化学方程式为_____。 （3）选择C装置制取气体可随时控制反应的发生和停止，实验时要使反应停止的操作是_____。 （4）如图所示，用装置收集氢气，装置内导管该怎样延伸？请将装置补充完整。 五、探究题：本大题共1小题，共8分。 16. 乙醇俗称酒精，无色液体，有特殊气味，沸点为78.3℃，易挥发，能与水以任意比互溶，有可燃性，可作燃料，是医疗及生活中常用的消毒剂。安徽酿酒的历史最早可以追溯到商朝，据《商颂》（《史记·宋世家》）记载，殷商时期，皖北各地就已开始酿酒，下图是谷物酿酒的基本流程。糖化是淀粉先转化成葡萄糖再转化为酒精的第一步，发酵过程中葡萄糖转化成乙醇及二氧化碳。某小组开展如下探究： 资料：酒曲中的霉菌分泌糖化酶、酵母菌分泌酒化酶，最终将谷物转化成酒精；酵母菌是兼性厌氧型的单细胞真核生物，温度过高，酵母菌会失去活性。 【活动一】识酒中精华——乙醇 （1）粮食酿的酒中，乙醇的浓度通常较低，工艺流程中的哪一步可以提高酒精度_____；乙醇燃烧的化学方程式是_____。 （2）设计实验证明乙醇中含有碳元素，需要用到的试剂是_____。 【活动二】探工艺流程——出酒率的影响因素 实验用品：3%的葡萄糖溶液、5%的葡萄糖溶液、酵母菌溶液、数显恒温水浴锅、注射器、密封帽。 设计方案：用一注射器抽取葡萄糖溶液与酵母菌溶液混合，再用密封帽封闭注射器，测定产生气体体积。 实验组 温度 5mL葡萄糖溶液的浓度 等浓度酵母菌溶液的体积（mL） 5分钟内注射器中气体体积（mL） 1 20°C 5% 5 0.5 2 35°C 3% 5 5 3 35°C 5% 5 5.5 （3）由表格数据可知，影响出酒速率的因素有哪些？_____。 （4）小组同学根据以上实验得出以下结论：在其他条件相同时，温度越高，反应速率越快。你同意他们的说法吗？请说明理由：_____。 （5）出酒速率与生成乙醇的多少有着直接且重要的关系，葡萄糖在酵母菌分泌的酒化酶的作用下转化成乙醇和二氧化碳。而酶受温度、pH等因素影响，查阅文献如图所示，请归纳pH对反应速率有什么影响_____。 （6）在活动二的实验中，如果配制的葡萄糖溶液浓度偏小，可能的原因有_____ A. 称量时，砝码端忘记垫质量相同的纸片 B. 砝码生锈 C. 量取水的体积时仰视读数 D. 称量时葡萄糖与砝码放反了，并移动了游码 六、计算题：本大题共1小题，共5分。 17. 某化学兴趣小组用化学方法测定一种钢样品中铁的含量。同学们称取了12g钢样品，投入装有100.0g稀盐酸的烧杯中恰好完全反应（假设样品中的其他物质不与酸反应）。在实验过程中对烧杯（包括溶液和残余固体）进行四次称量，记录数据如下表： 反应时间/s 0 t1， t2 t3 烧杯和药品的质量/g 145.9 145.7 145.5 145.5 请计算： （1）反应生成氢气的质量为_____g； （2）求所用稀盐酸的溶质质量分数。（请写出计算过程） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $