第八章 化学与可持续发展【章末提升检测】-2025-2026学年高一下学期化学人教版必修第二册

**基本信息** 以真实工业流程与生活情境为载体，覆盖化学与可持续发展核心知识，适合单元复习巩固。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |单选题|16题|工业流程分析（粗盐提纯、多晶硅制备）、海水资源利用（提溴、晒盐）、化学与生活（食品添加剂、材料）|结合侯德榜制碱、黑火药等情境，考查科学思维；从基础操作到综合流程，体现能力梯度| |填空题|4题|物质分类、实验装置（蒸馏、分液）、绿色化学、氢能制备|以《千里江山图》矿物颜料、硼氢化钠水解制氢为素材，落实科学态度与责任；综合考查科学探究与实践能力|

第八章 化学与可持续发展 章末提升检测 一、单选题 1．（25-26高一下·北京·阶段检测）粗盐中含可溶性杂质(、、等)和难溶性杂质(泥沙等)，粗盐的提纯流程如下图所示。 下列有关说法正确的是 A．“溶解”和“过滤”操作中玻璃棒的作用相同 B．“步骤①”与“步骤③”的顺序可调换 C．“步骤④”中所加试剂为稍过量的稀盐酸 D．“步骤⑤”的操作是蒸发浓缩、冷却结晶 【答案】C 【详解】A．“溶解”操作中玻璃棒的作用是搅拌，“过滤”操作中玻璃棒的作用是引流，A错误； B．过量的溶液还要除去步骤①中过量的钡离子，因此“步骤①”与“步骤③”的顺序不可调换，B错误； C．用稍过量的稀盐酸除去多余的和，C正确； D．“步骤⑤”的操作应为蒸发结晶，D错误。 故选C。 2．（25-26高一下·河北衡水·期中）一种利用含钴废料(主要成分为，还含有少量、、等杂质)制备的工艺流程如下，下列说法错误的是 已知：钴元素与铁元素类似，常见化合价为0、、价；酸性条件下，氧化性： A．滤渣I主要成分为 B．“酸浸”过程中加入溶液的作用：作还原剂，将还原为 C．“酸浸”工序中的硫酸可替换为盐酸 D．加氨水“调pH”是为了除去和 【答案】C 【分析】含钴废料(主要成分为，还含有少量、、等杂质)加入硫酸，，、等溶于硫酸形成硫酸盐，不溶于硫酸，故滤渣1为；同时加入溶液将还原为，加入氨水调，将、以、沉淀除去，最终得到含的溶液，向其中加入沉钴并放出，再加入经高温焙烧得到； 【详解】A．不溶于硫酸，故滤渣1为，A正确； B．加入溶液将还原为，B正确； C．“酸浸”工序中若将硫酸替换为盐酸，根据酸性条件下，氧化性：，会将盐酸氧化成氯气，C错误； D．加入氨水调，将、以、沉淀除去，D正确； 故选C。 3．（25-26高一下·湖北襄阳·期中）多晶硅是单质硅的一种形态，是制造硅抛光片、太阳能电池及高纯硅制品的主要原料，其制取流程如图所示。已知遇水剧烈水解。下列说法正确的是 A．是酸性氧化物，能与水反应生成硅酸 B．为，Y为 C．制取粗硅的反应为 D．“还原”步骤在无水、无氧条件下进行 【答案】D 【分析】电解饱和溶液，反应产生、、，根据“还原”步骤，可知Y是，再根据，可知Z是，剩余的X是。后续焦炭与石英在高温下反应产生粗硅和，与粗硅反应产生和少量，和是沸点不同的混合物，经分馏分离提纯得到，和在加热条件下反应产生多晶硅和。 【详解】A．是酸性氧化物，不溶于水，也不能与水反应生成硅酸，A错误； B．由分析可知，X是，Y是，Z是，B错误； C．制取粗硅时，焦炭与石英（）在高温下反应生成粗硅和CO，正确反应为，C错误； D．遇水剧烈水解，且为可燃性气体，遇混合易发生爆炸，因此“还原”步骤需要在无水、无氧条件下进行，D正确； 故答案选D。 4．（25-26高三下·广东河源·月考）实验小组尝试从海藻中提取碘，下列仪器或装置不能达到实验目的的是 A．捣碎干海藻 B．灼烧海藻 C．萃取含碘溶液 D．蒸馏浸出液 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．捣碎干海藻固体，使用研钵研磨操作正确，可以达到实验目的，A不符合题意； B．灼烧海藻属于高温固体灼烧，需要将海藻放在坩埚中，坩埚直接放在泥三角上加热；该装置在蒸发皿中灼烧海藻，不能达到实验目的，B符合题意； C．碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，可以用四氯化碳萃取碘水中的碘；振荡时分液漏斗需要倒转振荡，操作正确，可以达到实验目的，C不符合题意； D．蒸馏浸出液时，温度计水银球位于蒸馏烧瓶支管口处，冷凝水遵循“下进上出”，符合蒸馏操作要求，装置正确，可以达到实验目的，D不符合题意； 故答案为B。 5．（25-26高一下·福建龙岩·期中）以某电厂的粉煤灰为原料(主要含和等)提铝的工艺流程如下，下列说法不正确的是 A．“浸出”时适当升温可提高浸出率 B．“浸渣”的主要成分是 和 C．“焙烧”产生的气体可用于制备硫酸 D．“滤液2”可返回“浸出”工序循环使用 【答案】D 【分析】粉煤灰为原料（主要含、和等）加入硫酸，浸渣为和，加入硫酸钾，与硫酸铝反应生成溶解度较小的明矾晶体析出；焙烧时，固体分解产生、和等气体，后续水浸可将溶解除去，得到氧化铝。 【详解】A．浸出时适当升温，可以加快反应速率，促进原料中铝的浸出，能提高浸出率，A正确； B．粉煤灰中，不与硫酸反应，与硫酸反应生成微溶的，和硫酸反应后进入溶液，因此浸渣主要为和，B正确； C．焙烧会产生硫的氧化物（）是制备硫酸的原料，C正确； D．焙烧后固体产物为和，水浸后溶于水得到滤液2，因此滤液2中主要成分为，应该返回沉铝工序循环使用，不能返回浸出工序（浸出需要硫酸），D错误； 故选D。 6．（24-25高一下·安徽·期中）为回收利用含的废液，某化学兴趣小组设计方案如下，下列说法错误的是 A．萃取过程中放气的操作为 B．可利用碘易升华的性质将和固体分离 C．步骤Ⅰ中，发生反应的离子方程式为 D．试剂X可用稀硫酸 【答案】B 【分析】由题给流程可知，向碘的四氯化碳溶液中加入碳酸钠溶液，碳酸钠溶液与碘反应得到含有碘化钠和碘酸钠的混合溶液，分液得到四氯化碳和溶液A，向溶液A中加入硫酸溶液，碘化钠和碘酸钠在硫酸溶液中发生归中反应生成硫酸钠和碘，据此分析。 【详解】A．萃取操作时，振荡过程中需要放气，放气时应将分液漏斗倒转，通过打开分液漏斗下口的活塞进行，A正确； B．加热易分解，冷却后又可生成，加热时易升华，冷却后又生成固体，不可利用碘易升华的性质将和固体分离，B错误； C．步骤Ⅰ中，和碳酸钠溶液反应生成碘化钠、碘酸钠和二氧化碳，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为，C正确； D．由分析可知，向溶液A中加入硫酸溶液的目的是使碘化钠和碘酸钠在硫酸溶液中发生归中反应生成硫酸钠和碘，则试剂X可用硫酸，D正确； 故答案选B。 7．（2026·天津河西·一模）科技点亮未来，下列说法错误的是 A．光导纤维传导光信号：高纯度是半导体材料 B．红外光谱鉴定有机物：可用红外光谱鉴别乙醇和二甲醚 C．LED灯装饰建筑：LED灯发光与原子核外电子跃迁释放能量有关 D．功能高分子材料：丙烯酸钠中加入交联剂后聚合，得到高吸水性树脂 【答案】A 【详解】A．光导纤维的主要成分是高纯度，它利用光的全反射来传导光信号，这部分是正确的。但半导体材料的主体是晶体硅(Si)，而不是二氧化硅()。是绝缘体，不具备半导体的导电特性，A错误； B．乙醇含有-OH（羟基）官能团，而二甲醚只有C-O-C（醚键）结构。红外光谱可以通过检测分子中不同化学键或官能团的特征吸收峰，来区分结构不同的有机物。乙醇和二甲醚的官能团不同，红外光谱图也会有明显差异，因此可以用红外光谱鉴别，B正确； C．LED灯的发光原理是：半导体材料中的电子在吸收能量后跃迁到高能级，再从高能级跃迁回低能级时，会以光子的形式释放能量，从而产生光。这个过程的本质就是原子核外电子跃迁释放能量，C正确； D．高吸水性树脂的常见制备方法之一，就是丙烯酸钠在交联剂作用下发生聚合反应，形成具有三维网状结构的高分子材料。这种结构中含有大量亲水基团（如-COONa），可以通过氢键和离子作用吸附大量水分子，D正确； 因此答案选A。 8．（25-26高一下·河南郑州·月考）从海水中提取溴的流程如图所示，下列有关说法正确的是 A．吹出塔中用热空气吹出溴，利用了溴单质的易挥发性 B．工业上每获得，需要消耗的体积最多为22.4 L(标准状况下) C．设备Y中不涉及化学变化 D．X为，吸收塔中发生反应的离子方程式为： 【答案】A 【分析】海水中的经加入酸和氯气氧化为通过“吹出塔”；加入还原剂X将还原为，以溴化物溶液形式进入设备Y，同时加入氯气氧化形成溴的蒸汽，进入凝结器，形成液溴。 【详解】A．吹出塔中能用热空气吹出溴，说明溴单质的易挥发性，A正确； B．工业上每获得，流程中需要经过两步氯气氧化，共消耗至少，标准状况下体积至少为，B错误； C．设备Y中进入的是溴离子，氯气将其氧化为溴单质，涉及化学变化，C错误； D．试剂X应具有还原性才能将还原为，若为可发生反应的离子方程式为：，D错误； 故选A。 9．（25-26高三下·广东·月考）海水晒盐并获得氯化钠等产品的大致过程如下图所示，下列说法不正确的是 A．海水晒盐利用的原理是蒸发结晶 B．从结晶池中获取粗盐需经过过滤操作 C．过滤后的母液是氯化钠的饱和溶液 D．从蒸发池到结晶池的过程中，氯化钠的质量分数一定不变 【答案】D 【详解】A．海水晒盐是使水蒸发，氯化钠结晶析出，利用的原理是蒸发结晶，A正确； B．从结晶池中分离粗盐固体需经过过滤操作，B正确； C．析出晶体过滤后的母液是氯化钠的饱和溶液，C正确； D．从蒸发池到结晶池的过程中，水分不断蒸发，溶剂质量减少，溶质氯化钠的质量分数会增大，D错误； 故选D。 （25-26高一下·江苏南京·月考）阅读材料，完成下列小题： 中国对人类科学进步与技术发展贡献卓著。黑火药(主要成分：KNO3、S和C)是中国古代四大发明之一。侯德榜发明的“联合制碱法”将合成氨法与氨碱法联合，突破了国外制碱技术封锁。铝、铁等金属的年产量早已稳居世界第一；海水的综合利用也取得了令人瞩目的成就。 10．下列化学反应表示正确的是 A．黑火药爆炸： B．电解饱和溶液制金属镁： C．高炉炼铁的反应原理： D．向饱和氨盐水中通入过量： 11．提纯粗品(含少量的、、和得到纯品的方案如图，所用试剂为溶液、溶液、盐酸和溶液。 下列说法不正确的是 A．用过量的溶液除去 B．、、通过生成沉淀后过滤除去 C．4种试剂的使用顺序为溶液，溶液、盐酸、溶液 D．调pH后的滤液蒸发至大量固体析出，趁热过滤、洗涤、干燥后即得纯品 12．“吹出法”是工业上常用的一种海水提溴技术，该技术主要流程如图： 下列有关说法正确的是 A．流程图中“海水”一般采用的是提取粗盐后的母液 B．通入热空气主要是利用氧气将完全氧化 C．吹出后剩余溶液中可以大量共存的离子有、、 D．流程图中“分离”所用的仪器包括烧杯、漏斗、玻璃棒 【答案】10．D 11．C 12．A 【分析】工业吹出法提溴：通入足量将溴离子氧化为单质，发生反应；通入热空气利用易挥发的性质，将从溶液中吹出，实现初步富集；用水溶液吸收吹出的，发生反应，进一步提高溴的浓度；再通入，将重新氧化为；通过萃取分液或蒸馏分离提纯得到液溴。 10．A．黑火药爆炸的正确反应为 ，产物错误，A错误； B．制取金属镁需要电解熔融，电解饱和溶液只能得到，正确方程式为，B错误； C．高炉炼铁是用还原铁的氧化物，该反应是铝热反应，不是工业高炉炼铁的原理，正确方程式为，错误； D．联合制碱法中，向饱和氨盐水中通入过量，因溶解度较小析出，反应方程式 ，书写正确，D正确； 故选D； 11．A．可与生成沉淀，用过量溶液可完全除去，A正确； B．转化为、转化为、转化为，均可通过过滤除去沉淀，B正确； C．粗盐提纯中，碳酸钠溶液必须在之后加入，用于除去过量，盐酸必须最后加入，用于除去过量的和。该选项中盐酸在之前加入，无法除去最后引入的过量，试剂顺序错误，C错误； D．杂质（）溶解度随温度升高变化大，溶解度变化小，调pH后蒸发至大量固体析出，趁热过滤可将留在滤液中，分离出，经洗涤干燥得到纯品，D正确； 故选C； 12．A．提取粗盐后的母液是浓缩后的海水，浓度远高于普通海水，工业提溴均使用该母液作原料，A正确； B．氧化是氧化1步骤中的作用，通入热空气是利用易挥发性，将生成的吹出，不是氧化，B错误； C．由分析知“吹出”时吸收，“吹出”前海水已酸化，“吹出”后的剩余溶液呈酸性，酸性环境下不能大量存在，且可与剩余发生氧化还原反应，不能共存，C错误； D．得到溴单质后，分离方法为萃取分液或蒸馏，过滤是分离固液混合物的操作，不需要烧杯、漏斗、玻璃棒这套过滤仪器，D错误； 故选A。 13．（24-25高一下·江苏南京·期中）化学与生活、生产、科技、环境等密切相关。下列说法正确的是 A．葡萄酒中加入适量SO2以起到抗氧化的作用 B．汽车尾气中的氮氧化物主要源于汽油中含氮杂质燃烧 C．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放 D．由于常温下铁、铝不与浓硝酸、浓硫酸反应，因此可以用铁、铝制容器来盛装浓硝酸或浓硫酸 【答案】A 【详解】A．具有还原性，可与氧化性物质反应，能防止葡萄酒被氧化，起到抗氧化作用，故A正确； B．汽车尾气中的氮氧化物主要源于气缸高温环境下空气中的和发生反应，并非来自汽油中的含氮杂质，故B错误； C．燃煤中加入CaO可与反应最终生成，减少排放从而减少酸雨形成，但高温下CaO与反应生成的会分解释放，无法减少温室气体的排放，故C错误； D．常温下铁、铝遇浓硝酸、浓硫酸会发生钝化，钝化属于化学反应，故D错误； 选A。 14．（2026·江苏南京·模拟预测）大气中的氧气是取之不尽的天然资源。下列工业生产中不以氧气作反应物的是 A．高炉炼铁 B．工业制硝酸 C．煤的干馏 D．接触法制硫酸 【答案】C 【详解】A．高炉炼铁过程中，焦炭先与空气中的氧气反应生成二氧化碳，后续再转化为还原铁矿石的CO，氧气是反应物，A不符合题意； B．工业制硝酸过程中，氨气催化氧化、NO进一步氧化都需要氧气参与反应，氧气是反应物，B不符合题意； C．煤的干馏是煤在隔绝空气条件下加强热发生分解的过程，不使用氧气作反应物，C符合题意； D．接触法制硫酸过程中，焙烧含硫原料得到二氧化硫、二氧化硫催化氧化得到三氧化硫都需要氧气参与，氧气是反应物，D不符合题意； 故选择C。 15．（25-26高一上·浙江宁波·期末）下列有关说法正确的是 A．汽车尾气中的氮氧化物主要原因是汽油的不完全燃烧 B．铁可以和水反应，因此铁粉可用作食品包装袋中的干燥剂 C．铝粉和NaOH溶液反应生成H2，可用于疏通厨卫管道 D．SO2是酸性氧化物，有漂白性，能使紫色石蕊试液先变红后褪色 【答案】C 【详解】A．汽油主要成分不含氮元素，不完全燃烧的产物为CO；汽车尾气中的氮氧化物是气缸高温环境下空气中的和反应生成的，A错误； B．常温下铁和水几乎不发生反应，铁粉在食品包装袋中作脱氧剂去除氧气，不是干燥剂，B错误； C．铝粉和NaOH溶液反应生成氢气，，反应生成的可产生气压，可用于疏通厨卫管道，C正确； D．是酸性氧化物，有漂白性；但不能漂白酸碱指示剂，因此通入紫色石蕊试液只会使其变红，不会褪色，D错误； 故选C。 16．（25-26高一下·河南·月考）“空气吹出法”海水提溴的工艺流程如图： 已知：常压下，Br2的沸点为59℃。下列说法错误的是 A．“吹出”过程利用了的挥发性 B．海水提溴发生的所有反应均为氧化还原反应 C．每提取，理论上至少消耗（标准状况下） D．为提高生产效率和产品的纯度，蒸馏塔中的温度应控制在100~120℃ 【答案】D 【详解】A．“吹出”过程中，向溶液中通入空气和水蒸气，利用了的挥发性，将溶液中的以蒸气形式带出，A正确； B．海水提溴过程中发生的反应包括：、、再次通入的氧化反应，所有反应均有元素化合价的升降，均为氧化还原反应，B正确； C．提取1 mol 时，需要两次通入：第一次氧化1 mol 需要1 mol ，第二次氧化富集后的1 mol 也需要1 mol 氧化溴离子，共消耗2 mol ，在标准状况下的体积为，C正确； D．已知常压下的沸点为，蒸馏的目的是使汽化而与水等杂质分离，因此蒸馏塔中的温度应控制在略高于的沸点（如左右），若控制在，水会大量汽化，导致产品溴中混入大量水蒸气，降低产品纯度，D错误； 故答案选D。 二、填空题 17．（25-26高一上·河北承德·期末）I．《千里江山图》是我国传世名画之一，宋代画家王希孟创造性地将炭黑、赭石、孔雀石、蓝铜矿等矿物颜料用在不同的画层。 (1)画作的青色用到蓝铜矿，主要成分为，它属于_______(填字母)。 A．正盐    B．酸式盐    C．碱式盐 (2)可以发生以下两个反应： a． b． 以上反应属于非氧化还原反应的是_______(填字母)。反应的生成物中属于电解质的是_______(填名称)。 (3)若配制的硫酸铜溶液，需要用托盘天平称量五水合硫酸铜的质量为_______g。 Ⅱ．下列A、B、C、D是中学常见的混合物分离或提纯的装置。请回答下列问题。 (4)从海水中获取蒸馏水需要使用装置_______(填字母)；分离植物油和水需要使用装置_______(填字母)。 (5)装置中仪器①的名称是_______，冷凝水从_______口进(填“a”或“b”)。 (6)在分液时，为使液体顺利滴下，应进行的具体操作是_______。 【答案】(1)C (2) ab 硫酸铜、水 (3)25.0 (4) D C (5) 直形冷凝管 b (6)打开分液漏斗顶部的塞子(或使分液漏斗塞子上的凹槽与瓶颈部的小孔对齐)，再旋转活塞 【详解】（1）盐可分为正盐、酸式盐、碱式盐等。正盐是酸碱完全中和的产物，酸式盐含有氢离子，碱式盐含有氢氧根离子，中含有和，符合碱式盐的形式，故答案选C。 （2）、 两个反应均没有元素化合价变化，都属于非氧化还原反应； 电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。反应b中的生成物为、、。在水溶液和熔融状态下均能导电，属于电解质，能微弱电离，属于电解质，自身不能导电，属于非电解质。 （3）没有的容量瓶，需要配制的溶液，则需要硫酸铜物质的量为，故需要，质量为。 （4）从海水中获取蒸馏水的操作为蒸馏，D中的装置为蒸馏，故答案选D； 植物油与水不互溶且分层，分离植物油和水的操作为分液，C中的装置为分液，故答案选C。 （5）装置D中仪器①的名称是：直形冷凝管； 冷凝水下进上出，故冷凝水从b口进。 （6）在分液时，为使液体顺利滴下，应进行的具体操作是：打开塞子(或使分液漏斗塞子上的凹槽与瓶颈部的小孔对齐)，再旋转活塞。 18．（25-26高二上·内蒙古乌兰察布·期中）化学在资源利用、环境保护与社会可持续发展中发挥着重要作用。请结合所学知识，回答下列问题： (1)食品添加剂的使用需符合安全标准。在①味精、②苯甲酸钠、③辣椒粉、④碳酸氢钠、⑤胭脂红、⑥山梨酸钾中，属于着色剂的是___________(填序号，下同)，属于防腐剂的是___________。 (2)材料的选择影响可持续发展。下列物质中，属于合金的是___________(填字母)。 A．晶体硅    B．硬铝    C．聚乙烯 (3)能源转型是可持续发展的关键。下列不属于化石能源的是___________(填字母)。 A．煤    B．木材    C．天然气 (4)绿色化学提倡原子经济性。已知原子利用率=期望产物总质量/生成物总质量。比较以下制备乙酸乙酯反应的原子利用率： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 原子利用率：Ⅰ___________Ⅱ(填“>”、“<”或“=”)。 (5)资源回收利用是可持续发展的重要途径。从海水中提取溴时，通入氯气将氧化为，该反应的离子方程式为___________。 (6)符合可持续发展理念的做法是___________(填字母)。 A．使用瘦肉精提高猪肉产量    B．推广使用太阳能电池    C．将含硫烟气直接排放 【答案】(1) ⑤ ②⑥ (2)B (3)B (4)< (5) (6)B 【详解】（1）①味精能增加食品的鲜味，属于增味剂； ②苯甲酸钠能防止食品腐败变质，属于防腐剂； ③辣椒粉能增加食品的辣味，属于增味剂； ④碳酸氢钠受热分解生成的二氧化碳能使食品疏松多孔，属于膨松剂； ⑤胭脂红能改变食品的颜色，属于着色剂； ⑥山梨酸钾能防止食品腐败变质，属于防腐剂； 则属于着色剂的是⑤，属于防腐剂的是②⑥； （2）A．晶体硅属于无机非金属材料，不属于合金，A不符合题意； B．硬铝是铝合金，属于合金，B符合题意； C．聚乙烯属于合成有机高分子材料，不属于合金，C不符合题意； 故选B； （3）煤、天然气属于不可再生的化石能源，木材属于可再生的生物质能源，故选B； （4）由方程式可知，反应Ⅰ是原子利用率不是100%的取代反应，反应Ⅱ是原子利用率为100%的加成反应，所以反应Ⅰ的原子利用率小于反应Ⅱ； （5）从海水中提取溴的反应为氯气与海水中的溴离子发生置换反应生成溴和氯离子，反应的离子方程式为：； （6）A．人体摄入含有瘦肉精残留的猪肉可能导致心悸、头痛、肌肉颤动等不良反应，严重时甚至可能引发中毒，所以使用瘦肉精提高猪肉产量不符合可持续发展理念，A错误； B．推广使用太阳能电池可以减少化石能源的使用，有利于实现碳中和和碳达峰，符合可持续发展理念，B正确； C．将含硫烟气直接排放，排放出的二氧化硫会形成酸雨，不符合可持续发展理念，C错误； 故选B。 19．（25-26高一上·辽宁·学业考试复习）自然资源为生产生活提供了基本化学原料，化石能源是是人类赖以生存和社会赖以发展的物质基础，不合理的开发利用给环境造成极大的破坏，请回答下列问题： (1)在大气中下列气体的含量超标会造成酸雨的是______。 A．CO2 B．CH4 C．SO2 D．CO (2)化学与生活密切相关。下列人类所利用的能源中不属于清洁能源的是______。 A．化石能源 B．潮汐能 C．风能 D．氢能 (3)社会发展需要人与自然和谐共生。下列措施不利于人类发展与环境保护的是______。 A．提高废弃塑料的回收利用水平 B．长期大量施用同种磷肥 C．加快CO2资源化利用研究 D．污水分级处理后再利用 (4)硫和氮及其化合物对人类生存和社会发展意义重大，但硫氧化物和氮氧化物造成的环境问题也日益受到关注，下列说法正确的是______。 A．和SO2均为红棕色且有刺激性气味的气体，是酸雨的主要成因 B．工业废气中的SO2可采用石灰法进行脱除 C．接触法制硫酸时，煅烧黄铁矿以得到三氧化硫 D．汽车尾气中的主要大气污染物为NO、SO2和PM2.5 (5)环境污染已成为人类社会面临的重大威胁，下列对应关系不正确的是______。 选项 A B C D 环境问题 温室效应 酸雨 臭氧空洞 白色污染 引起环境问题的主要物质 二氧化碳 二氧化硫 氟氯代烃 二氧化硅 A．A B．B C．C D．D (6)垃圾分类回收有利于节约资源。下列属于“可回收物”标志的是______。 A． B． C． D． 【答案】(1)C (2)A (3)B (4)B (5)D (6)A 【详解】（1）A．大气中二氧化碳含量增多，会造成温室效应，A错误； B．大气中甲烷的含量增多，会造成温室效应，B错误； C．大气中SO2含量增多，经过复杂的大气化学反应，被雨水吸收会造成酸雨，C正确； D．一氧化碳有毒，CO大量排入大气中，会使人中毒，不会形成酸雨，D错误； 故选C。 （2）A．化石能源使用过程会产生二氧化硫、氮氧化物等空气污染物，不属于清洁能源，A符合题意； B．潮汐能是海水周期性涨落运动中所具有的能量，潮汐发电等利用过程无污染，属于清洁能源，B不符合题意； C．风力发电等利用过程无污染，属于清洁能源，C不符合题意； D．氢能燃烧生成水，属于清洁能源，D不符合题意； 故选A。 （3）A．废弃塑料会造成白色污染，提高废弃塑料的回收利用水平，既能保护环境，又能节约资源，有利于人类发展与环境保护，A正确； B．长期大量施用同种磷肥，会造成土壤和水体污染，不利于人类发展与环境保护，B错误； C．二氧化碳过量会导致温室效应的加剧，加快 CO2 资源化利用研究，能有效减少CO2排放，又能缓解能源危机，有利于人类发展与环境保护，C正确； D．污水分级处理后再利用，既能节约用水，又能减少水体污染，有利于人类发展与环境保护，D正确； 故选B。 （4）A．NO2和SO2都是刺激性气味的气体，是酸雨的主要成因，其中NO2是红棕色气体，而SO2是无色气体，A错误； B．生石灰的主要成分是CaO，能与SO2反应生成CaSO3，则工业废气中的SO2可采用石灰法进行脱除，B正确； C．煅烧黄铁矿以得到二氧化硫而不是三氧化硫，C错误； D．汽车尾气中的主要大气污染物为NOx、PM2.5和CO，不含SO2，D错误； 故选B。 （5）A．二氧化碳含量过高导致全球温度升高，导致温室效应，A正确； B．二氧化硫和水生成酸性物质，导致酸雨等大气污染，B正确； C．氟氯代烃会促使臭氧分解，导致大气中产生臭氧空洞，C正确； D．白色污染为塑料制品污染，不是二氧化硅，D错误； 故选D。 （6） A． 图为可回收物标志，A正确； B． 图为节约用水标志，B错误； C． 图为禁止吸烟标志，C错误； D． 图为厨余垃圾标志，D错误； 故选A。 20．（25-26高二上·广西南宁·期中）绿色能源是未来能源发展的方向，积极发展氢能，是实现“碳达峰、碳中和”的重要举措，可以用以下方法制备氢气。 Ⅰ．利用FeO/Fe3O4之间的相互转化，来裂解水制取氢气，其制氢流程如图所示。 (1)在此流程中，可循环利用的物质是___________。 (2)该工艺制氢的总反应方程式为___________。 (3)对比水和碳在高温下直接接触反应制氢，分析该工艺制氢的最大优点是___________。 Ⅱ．硼氢化钠(NaBH4)水解制氢：常温下，NaBH4自水解过程缓慢，需加入催化剂提高其产氢速率。NaBH4在某催化剂表面制氢的微观过程如图所示。 (4)该水解制氢过程实质是在催化剂作用，先解离出氢原子生成与___________，逐步夺取水分子的氢氧根，最终形成。 (5)若用D2O代替H2O，依据反应机理，则反应后生成的气体中含有___________。 (6)其他条件相同时，测得平均每克催化剂使用量下，NaBH4浓度对制氢速率的影响如下图所示。(已知：浓度较大时，NaB(OH)4易以NaBO2形式结晶析出。) 分析NaBH4质量分数超过10%后制氢速率下降的可能原因___________。 【答案】(1)CO (2)或 (3)该工艺中H2和CO分别在不同反应器内产生，实现了H2和CO的分离 (4)H2 (5)H2、HD、D2 (6)NaBH4浓度较高时，生成较多的NaB(OH)4，以NaBO2形式结晶析出，覆盖在催化剂表面，阻碍与催化剂活性位的接触，制氢速率下降 【详解】（1）在流程中，CO为最终产物又可以返回流程参与Fe3O4的还原步骤，所以可循环利用的物质为CO。 （2）由图得，该工艺制氢的总反应式为或。 （3）由流程图可知，相比于水和碳直接高温接触制氢，该工艺的优点为H2和CO分别在不同反应器内产生，实现了H2和CO的分离。 （4）由图可知，该水解制氢过程中，由图可知，在催化剂作用下，与水分子反应，其提供一个H原子与水分子提供的一个H原子结合生成H2。 （5）用D2O代替H2O后，催化剂表面同时存在来自的H原子和来自D2O的D原子，这些原子随机结合，可生成H2、HD、D2三种气体。 （6）由已知得，NaBH4浓度较高时，生成较多的NaB(OH)4，以NaBO2形式结晶析出，覆盖在催化剂表面，阻碍与催化剂活性位的接触，制氢速率下降。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！6 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 第八章 化学与可持续发展 章末提升检测 一、单选题 1．（25-26高一下·北京·阶段检测）粗盐中含可溶性杂质(、、等)和难溶性杂质(泥沙等)，粗盐的提纯流程如下图所示。 下列有关说法正确的是 A．“溶解”和“过滤”操作中玻璃棒的作用相同 B．“步骤①”与“步骤③”的顺序可调换 C．“步骤④”中所加试剂为稍过量的稀盐酸 D．“步骤⑤”的操作是蒸发浓缩、冷却结晶 2．（25-26高一下·河北衡水·期中）一种利用含钴废料(主要成分为，还含有少量、、等杂质)制备的工艺流程如下，下列说法错误的是 已知：钴元素与铁元素类似，常见化合价为0、、价；酸性条件下，氧化性： A．滤渣I主要成分为 B．“酸浸”过程中加入溶液的作用：作还原剂，将还原为 C．“酸浸”工序中的硫酸可替换为盐酸 D．加氨水“调pH”是为了除去和 3．（25-26高一下·湖北襄阳·期中）多晶硅是单质硅的一种形态，是制造硅抛光片、太阳能电池及高纯硅制品的主要原料，其制取流程如图所示。已知遇水剧烈水解。下列说法正确的是 A．是酸性氧化物，能与水反应生成硅酸 B．为，Y为 C．制取粗硅的反应为 D．“还原”步骤在无水、无氧条件下进行 4．（25-26高三下·广东河源·月考）实验小组尝试从海藻中提取碘，下列仪器或装置不能达到实验目的的是 A．捣碎干海藻 B．灼烧海藻 C．萃取含碘溶液 D．蒸馏浸出液 A．A B．B C．C D．D 5．（25-26高一下·福建龙岩·期中）以某电厂的粉煤灰为原料(主要含和等)提铝的工艺流程如下，下列说法不正确的是 A．“浸出”时适当升温可提高浸出率 B．“浸渣”的主要成分是 和 C．“焙烧”产生的气体可用于制备硫酸 D．“滤液2”可返回“浸出”工序循环使用 6．（24-25高一下·安徽·期中）为回收利用含的废液，某化学兴趣小组设计方案如下，下列说法错误的是 A．萃取过程中放气的操作为 B．可利用碘易升华的性质将和固体分离 C．步骤Ⅰ中，发生反应的离子方程式为 D．试剂X可用稀硫酸 7．（2026·天津河西·一模）科技点亮未来，下列说法错误的是 A．光导纤维传导光信号：高纯度是半导体材料 B．红外光谱鉴定有机物：可用红外光谱鉴别乙醇和二甲醚 C．LED灯装饰建筑：LED灯发光与原子核外电子跃迁释放能量有关 D．功能高分子材料：丙烯酸钠中加入交联剂后聚合，得到高吸水性树脂 8．（25-26高一下·河南郑州·月考）从海水中提取溴的流程如图所示，下列有关说法正确的是 A．吹出塔中用热空气吹出溴，利用了溴单质的易挥发性 B．工业上每获得，需要消耗的体积最多为22.4 L(标准状况下) C．设备Y中不涉及化学变化 D．X为，吸收塔中发生反应的离子方程式为： 9．（25-26高三下·广东·月考）海水晒盐并获得氯化钠等产品的大致过程如下图所示，下列说法不正确的是 A．海水晒盐利用的原理是蒸发结晶 B．从结晶池中获取粗盐需经过过滤操作 C．过滤后的母液是氯化钠的饱和溶液 D．从蒸发池到结晶池的过程中，氯化钠的质量分数一定不变 （25-26高一下·江苏南京·月考）阅读材料，完成下列小题： 中国对人类科学进步与技术发展贡献卓著。黑火药(主要成分：KNO3、S和C)是中国古代四大发明之一。侯德榜发明的“联合制碱法”将合成氨法与氨碱法联合，突破了国外制碱技术封锁。铝、铁等金属的年产量早已稳居世界第一；海水的综合利用也取得了令人瞩目的成就。 10．下列化学反应表示正确的是 A．黑火药爆炸： B．电解饱和溶液制金属镁： C．高炉炼铁的反应原理： D．向饱和氨盐水中通入过量： 11．提纯粗品(含少量的、、和得到纯品的方案如图，所用试剂为溶液、溶液、盐酸和溶液。 下列说法不正确的是 A．用过量的溶液除去 B．、、通过生成沉淀后过滤除去 C．4种试剂的使用顺序为溶液，溶液、盐酸、溶液 D．调pH后的滤液蒸发至大量固体析出，趁热过滤、洗涤、干燥后即得纯品 12．“吹出法”是工业上常用的一种海水提溴技术，该技术主要流程如图： 下列有关说法正确的是 A．流程图中“海水”一般采用的是提取粗盐后的母液 B．通入热空气主要是利用氧气将完全氧化 C．吹出后剩余溶液中可以大量共存的离子有、、 D．流程图中“分离”所用的仪器包括烧杯、漏斗、玻璃棒 13．（24-25高一下·江苏南京·期中）化学与生活、生产、科技、环境等密切相关。下列说法正确的是 A．葡萄酒中加入适量SO2以起到抗氧化的作用 B．汽车尾气中的氮氧化物主要源于汽油中含氮杂质燃烧 C．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放 D．由于常温下铁、铝不与浓硝酸、浓硫酸反应，因此可以用铁、铝制容器来盛装浓硝酸或浓硫酸 14．（2026·江苏南京·模拟预测）大气中的氧气是取之不尽的天然资源。下列工业生产中不以氧气作反应物的是 A．高炉炼铁 B．工业制硝酸 C．煤的干馏 D．接触法制硫酸 15．（25-26高一上·浙江宁波·期末）下列有关说法正确的是 A．汽车尾气中的氮氧化物主要原因是汽油的不完全燃烧 B．铁可以和水反应，因此铁粉可用作食品包装袋中的干燥剂 C．铝粉和NaOH溶液反应生成H2，可用于疏通厨卫管道 D．SO2是酸性氧化物，有漂白性，能使紫色石蕊试液先变红后褪色 16．（25-26高一下·河南·月考）“空气吹出法”海水提溴的工艺流程如图： 已知：常压下，Br2的沸点为59℃。下列说法错误的是 A．“吹出”过程利用了的挥发性 B．海水提溴发生的所有反应均为氧化还原反应 C．每提取，理论上至少消耗（标准状况下） D．为提高生产效率和产品的纯度，蒸馏塔中的温度应控制在100~120℃ 二、填空题 17．（25-26高一上·河北承德·期末）I．《千里江山图》是我国传世名画之一，宋代画家王希孟创造性地将炭黑、赭石、孔雀石、蓝铜矿等矿物颜料用在不同的画层。 (1)画作的青色用到蓝铜矿，主要成分为，它属于_______(填字母)。 A．正盐    B．酸式盐    C．碱式盐 (2)可以发生以下两个反应： a． b． 以上反应属于非氧化还原反应的是_______(填字母)。反应的生成物中属于电解质的是_______(填名称)。 (3)若配制的硫酸铜溶液，需要用托盘天平称量五水合硫酸铜的质量为_______g。 Ⅱ．下列A、B、C、D是中学常见的混合物分离或提纯的装置。请回答下列问题。 (4)从海水中获取蒸馏水需要使用装置_______(填字母)；分离植物油和水需要使用装置_______(填字母)。 (5)装置中仪器①的名称是_______，冷凝水从_______口进(填“a”或“b”)。 (6)在分液时，为使液体顺利滴下，应进行的具体操作是_______。 18．（25-26高二上·内蒙古乌兰察布·期中）化学在资源利用、环境保护与社会可持续发展中发挥着重要作用。请结合所学知识，回答下列问题： (1)食品添加剂的使用需符合安全标准。在①味精、②苯甲酸钠、③辣椒粉、④碳酸氢钠、⑤胭脂红、⑥山梨酸钾中，属于着色剂的是___________(填序号，下同)，属于防腐剂的是___________。 (2)材料的选择影响可持续发展。下列物质中，属于合金的是___________(填字母)。 A．晶体硅    B．硬铝    C．聚乙烯 (3)能源转型是可持续发展的关键。下列不属于化石能源的是___________(填字母)。 A．煤    B．木材    C．天然气 (4)绿色化学提倡原子经济性。已知原子利用率=期望产物总质量/生成物总质量。比较以下制备乙酸乙酯反应的原子利用率： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 原子利用率：Ⅰ___________Ⅱ(填“>”、“<”或“=”)。 (5)资源回收利用是可持续发展的重要途径。从海水中提取溴时，通入氯气将氧化为，该反应的离子方程式为___________。 (6)符合可持续发展理念的做法是___________(填字母)。 A．使用瘦肉精提高猪肉产量    B．推广使用太阳能电池    C．将含硫烟气直接排放 19．（25-26高一上·辽宁·学业考试复习）自然资源为生产生活提供了基本化学原料，化石能源是是人类赖以生存和社会赖以发展的物质基础，不合理的开发利用给环境造成极大的破坏，请回答下列问题： (1)在大气中下列气体的含量超标会造成酸雨的是______。 A．CO2 B．CH4 C．SO2 D．CO (2)化学与生活密切相关。下列人类所利用的能源中不属于清洁能源的是______。 A．化石能源 B．潮汐能 C．风能 D．氢能 (3)社会发展需要人与自然和谐共生。下列措施不利于人类发展与环境保护的是______。 A．提高废弃塑料的回收利用水平 B．长期大量施用同种磷肥 C．加快CO2资源化利用研究 D．污水分级处理后再利用 (4)硫和氮及其化合物对人类生存和社会发展意义重大，但硫氧化物和氮氧化物造成的环境问题也日益受到关注，下列说法正确的是______。 A．和SO2均为红棕色且有刺激性气味的气体，是酸雨的主要成因 B．工业废气中的SO2可采用石灰法进行脱除 C．接触法制硫酸时，煅烧黄铁矿以得到三氧化硫 D．汽车尾气中的主要大气污染物为NO、SO2和PM2.5 (5)环境污染已成为人类社会面临的重大威胁，下列对应关系不正确的是______。 选项 A B C D 环境问题 温室效应 酸雨 臭氧空洞 白色污染 引起环境问题的主要物质 二氧化碳 二氧化硫 氟氯代烃 二氧化硅 A．A B．B C．C D．D (6)垃圾分类回收有利于节约资源。下列属于“可回收物”标志的是______。 A． B． C． D． 20．（25-26高二上·广西南宁·期中）绿色能源是未来能源发展的方向，积极发展氢能，是实现“碳达峰、碳中和”的重要举措，可以用以下方法制备氢气。 Ⅰ．利用FeO/Fe3O4之间的相互转化，来裂解水制取氢气，其制氢流程如图所示。 (1)在此流程中，可循环利用的物质是___________。 (2)该工艺制氢的总反应方程式为___________。 (3)对比水和碳在高温下直接接触反应制氢，分析该工艺制氢的最大优点是___________。 Ⅱ．硼氢化钠(NaBH4)水解制氢：常温下，NaBH4自水解过程缓慢，需加入催化剂提高其产氢速率。NaBH4在某催化剂表面制氢的微观过程如图所示。 (4)该水解制氢过程实质是在催化剂作用，先解离出氢原子生成与___________，逐步夺取水分子的氢氧根，最终形成。 (5)若用D2O代替H2O，依据反应机理，则反应后生成的气体中含有___________。 (6)其他条件相同时，测得平均每克催化剂使用量下，NaBH4浓度对制氢速率的影响如下图所示。(已知：浓度较大时，NaB(OH)4易以NaBO2形式结晶析出。) 分析NaBH4质量分数超过10%后制氢速率下降的可能原因___________。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！6 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