第八章 化学与可持续发展【章末夯实检测】-2025-2026学年高一下学期化学人教版必修第二册

第八章 化学与可持续发展 章末夯实检测 一、单选题 1．（25-26高一下·北京·期中）海水中蕴藏着丰富的资源。下列海水资源的利用中，不需要通过化学反应就能实现的是 A．蒸馏海水获得淡水 B．从海水中提取溴单质 C．电解熔融的氯化镁制金属镁 D．从海带中提取碘单质 【答案】A 【详解】A．蒸馏是利用水与海水中盐类的沸点差异分离得到淡水，过程无新物质生成，不需要发生化学反应，A符合题意； B．海水中溴元素以形式存在，提取溴单质需要加入氧化剂将氧化为，发生化学反应，B不符合题意； C．电解熔融氯化镁生成镁单质和氯气，反应为，属于化学反应，C不符合题意； D．海带中碘元素以化合态形式存在，提取碘单质需要将氧化为，发生化学反应，D不符合题意； 故选A。 2．（2026·山东潍坊·二模）我国科技创新结出累累硕果。下列有关说法正确的是 A．“山东号”航母甲板使用高强度钢材，此钢材是一种合金 B．“华龙一号”中核反应堆所用铀棒中含有的与互为同素异形体 C．嫦娥六号探测器在月球背面探测到H-，H-具有较强的氧化性 D．中国利用散裂中子源研究物质的微观结构，中子与原子核的相互作用属于化学变化 【答案】A 【详解】A．钢材是铁与碳等元素熔合形成的铁合金，属于合金材料，A正确； B．与是质子数相同、中子数不同的同种元素的不同核素，互为同位素，同素异形体是同种元素形成的不同单质，B错误； C．H-中H元素为-1价，易失去电子表现强还原性，不具有强氧化性，C错误； D．化学变化的最小微粒是原子，变化过程中原子核不发生改变，中子与原子核的相互作用属于核变化，不属于化学变化，D错误； 故选A。 3．（25-26高一下·湖北黄冈·期中）下列物质的用途叙述中，利用的是其化学性质的是 A．氨做制冷剂 B．做光导纤维 C．做芯片 D．硝酸生产炸药 【答案】D 【详解】A．氨做制冷剂利用液氨汽化吸热的性质，汽化属于物理变化，利用的是物理性质，A错误； B．做光导纤维利用其对光的全反射传输信号的性质，无新物质生成，利用的是物理性质，B错误； C．做芯片利用其半导体的导电特性，属于物理性质，C错误； D．硝酸生产炸药的过程中发生化学反应生成新物质，利用的是硝酸的化学性质，D正确； 故答案为D。 4．（25-26高一下·江苏扬州·期中）化学与生产、生活密切相关，生活中处处有化学。下列说法正确的是 A．壁虎在天花板上爬行自如是因为壁虎的脚与墙体之间有化学键 B．燃煤过程中加入氧化钙有利于减少酸雨的产生 C．从石墨中剥离出的石墨烯薄片能导电，因此石墨是电解质 D．歼-20上采用的氮化镓涂层，属于金属材料 【答案】B 【详解】A．化学键是相邻原子或离子间强烈的相互作用，壁虎脚与墙体之间的作用力为分子间范德华力，不属于化学键，A错误； B．燃煤时会生成SO2，加入的CaO可与SO2反应生成CaSO3，进一步被氧化为CaSO4，减少SO2的排放，有利于减少酸雨的产生，B正确； C．电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，石墨是碳单质，既不属于电解质也不属于非电解质，C错误； D．氮化镓属于新型无机非金属材料，金属材料仅包含金属单质和合金，氮化镓不属于金属材料，D错误； 故答案为：B。 5．（2026·河北沧州·一模）2026年全国两会聚焦新质生产力发展，化工领域是落地的关键赛道，以绿色转型、高端材料创新、低碳技术布局为核心，创新赋能产业高质量发展。下列说法错误的是 A．传统化工向绿色低碳转型可通过提高原子利用率、减少污染物排放等实现 B．高端化工材料、生物基材料、新型催化材料是化学领域科技创新的重要方向 C．绿色氢能、碳捕集与利用、储能材料等属于化工领域新兴未来产业 D．数字化、智能化技术主要应用于信息产业，与化学化工的绿色低碳转型无关 【答案】D 【详解】A．提高原子利用率可减少原料浪费，减少污染物排放可降低环境负面影响，二者都是传统化工向绿色低碳转型的可行路径，A正确； B．高端化工材料、生物基材料、新型催化材料均属于化工领域前沿创新方向，对产业升级有重要意义，B正确； C．绿色氢能制备、碳捕集与利用、储能材料研发都属于化工领域布局的新兴未来产业，符合新质生产力发展方向，C正确； D．数字化、智能化技术可应用于化工生产流程优化、反应条件精准调控等场景，能有效助力化学化工的绿色低碳转型，二者并非无关，D错误； 故选D。 6．（25-26高一下·浙江·期中）下列仪器中，不能加热的是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】A．量筒是量取液体体积的仪器，其刻度是在常温下标定的。加热会导致量筒受热变形，刻度不准确，甚至炸裂，因此量筒不能加热，A符合题意； B．坩埚是用于高温灼烧固体的专用仪器，可以直接加热，通常配套泥三角和三脚架使用，B不符合题意； C．试管是化学实验中最常用的可直接加热仪器，可用于加热液体或固体，C不符合题意； D．该仪器为蒸发皿，陶瓷材质，可直接加热，常用于溶液蒸发浓缩，D不符合题意； 故选A。 7．（23-24高一下·山东日照·期中）从海带灰中提取碘单质的实验流程如图所示。下列说法错误的是 A．试剂X可以为氯水、过氧化氢，试剂Y可以为NaOH溶液 B．萃取振荡时需不时放气，其操作应如图所示 C．“反应”步骤的离子方程式为： D．“操作”用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯和玻璃棒 【答案】B 【分析】先梳理从海带灰提碘的流程：海带灰浸取后过滤除去滤渣，得到含的溶液；氧化为；萃取得到含的有机相；加反萃取使转化为离子进入水层；加酸后发生归中反应得到悬浊液，过滤得到碘单质。逐个分析选项： 【详解】A．试剂是氧化剂，氯水、过氧化氢都可以氧化为；试剂为时，与反应生成和，使碘元素进入水层，实现反萃取，A正确； B．萃取振荡放气时，需要将分液漏斗倒置，下口斜向上打开活塞放气，图中操作下口斜向下，操作错误，B错误； C．“反应”步骤是酸性条件下和发生归中反应，离子方程式，配平、原理均正确，C正确； D．“操作”是过滤分离碘单质和溶液，过滤用到的玻璃仪器为漏斗、烧杯、玻璃棒，D正确； 故选B。 8．（2026·天津河西·一模）科技点亮未来，下列说法错误的是 A．光导纤维传导光信号：高纯度是半导体材料 B．红外光谱鉴定有机物：可用红外光谱鉴别乙醇和二甲醚 C．LED灯装饰建筑：LED灯发光与原子核外电子跃迁释放能量有关 D．功能高分子材料：丙烯酸钠中加入交联剂后聚合，得到高吸水性树脂 【答案】A 【详解】A．光导纤维的主要成分是高纯度，它利用光的全反射来传导光信号，这部分是正确的。但半导体材料的主体是晶体硅(Si)，而不是二氧化硅()。是绝缘体，不具备半导体的导电特性，A错误； B．乙醇含有-OH（羟基）官能团，而二甲醚只有C-O-C（醚键）结构。红外光谱可以通过检测分子中不同化学键或官能团的特征吸收峰，来区分结构不同的有机物。乙醇和二甲醚的官能团不同，红外光谱图也会有明显差异，因此可以用红外光谱鉴别，B正确； C．LED灯的发光原理是：半导体材料中的电子在吸收能量后跃迁到高能级，再从高能级跃迁回低能级时，会以光子的形式释放能量，从而产生光。这个过程的本质就是原子核外电子跃迁释放能量，C正确； D．高吸水性树脂的常见制备方法之一，就是丙烯酸钠在交联剂作用下发生聚合反应，形成具有三维网状结构的高分子材料。这种结构中含有大量亲水基团（如-COONa），可以通过氢键和离子作用吸附大量水分子，D正确； 因此答案选A。 9．（25-26高一下·福建福州·期中）工业上制备下列金属，采用的化学反应原理正确的是 A．锰： B．镁： C．铝： D．汞： 【答案】A 【详解】A．锰为中等活泼金属，铝的还原性强于锰，可通过铝热反应冶炼锰，该反应原理正确，A正确； B．MgO熔点极高，电解熔融MgO能耗过大，工业上采用电解熔融MgCl2的方法制备镁，B错误； C．AlCl3是共价化合物，熔融状态不导电，无法电解，工业上采用电解熔融Al2O3（加冰晶石降低熔点）的方法制备铝，C错误； D．工业上冶炼汞通常是在空气中煅烧硫化汞（辰砂），反应为：，D错误； 因此答案选A。 10．（2026·广西南宁·模拟预测）实验室从海带中提取碘涉及到下列操作，其中正确的是 A．灼烧海带 B．过滤含溶液 C．通入氧化 D．萃取后分离出下层液体 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．高温灼烧海带固体，需要用坩埚，不能用烧杯盛放固体灼烧（烧杯不耐高温灼烧），A错误； B．过滤操作必须用玻璃棒引流，防止液体洒出，该装置缺少玻璃棒引流，B错误； C．通入氧化时，需要让充分接触溶液反应，因此进气导管应该伸入液面下，短管出气（在液面上方）。该装置进气导管短、出气导管伸入液面下，无法让充分反应，还会将溶液压出试管，C错误； D．萃取后分液分离下层液体时，将分液漏斗固定在铁架台上，下端尖嘴紧靠烧杯内壁，打开活塞后下层液体从下口放出，D正确； 故选D。 11．（2026·北京东城·一模）金属铝的生产原理示意图如下。 注：熔点为2050℃ 下列说法不正确的是 A．过程①中的主要反应： B．溶液2与反应后的滤液可用于过程① C．过程③中利用了硫酸的酸性和氧化性 D．能降低熔融所需温度，减少能耗 【答案】C 【分析】铝土矿(主要成分为Al2O3，含少量Fe2O3)，加入NaOH溶液溶解后，滤渣为Fe2O3，滤液为Na[Al(OH)4]溶液，通入CO2生成Al(OH)3，过滤，滤液主要为碳酸氢钠溶液，滤渣为Al(OH)3，灼烧后得到Al2O3，氟化钙加入稀硫酸反应得到氟化氢，再经过一系列反应得到，加入在熔融状态下电解Al2O3，得到Al和氧气。 【详解】A．由分析可知，加入NaOH溶液后，与氧化铝反应生成Na[Al(OH)4]，反应的离子方程式为，A正确；   B．溶液2为碳酸氢钠溶液，与反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，滤液含氢氧化钠可用于过程①，B正确；   C．过程③中氟化钙加入硫酸反应得到氟化氢：，没有化合价变化，没有发生氧化还原反应，利用了硫酸的酸性，C错误；   D．熔点为2050℃，加入后电解时熔融温度为970°，所以加入能形成低熔点共熔物，降低熔融所需温度，减少能耗，D正确；   故选C。 12．（2026·陕西西安·模拟预测）下列说法正确的是 A．氯气不具有漂白性，不能使鲜花褪色 B．工业上用和反应制取NaOH C．NaH可在野外求生时作为生氢剂使用 D．清洁煤技术可减少燃煤污染，利于实现碳中和 【答案】C 【详解】A．氯气本身不具有漂白性，但鲜花中含有水分，氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性，可使鲜花褪色，A错误； B．工业上采用电解饱和食盐水的氯碱工艺制取NaOH，成本高，不适用于工业大规模生产NaOH，B错误； C．NaH可与水发生反应生成氢气，且NaH为固体便于携带，可作为野外生氢剂使用，C正确； D．清洁煤技术可减少燃煤排放的、氮氧化物等污染物，若不结合碳捕集等技术，对减少的排放的贡献有限，D错误； 故答案为：C。 13．（25-26高一下·安徽安庆·月考）下列有关物质的工业制备方法错误的是 A．工业制硝酸： B．海水提溴：海水 C．侯氏制碱法制纯碱：饱和食盐水 D．工业制硫酸： 【答案】A 【详解】A．工业制硝酸采用氨催化氧化法，氮气与氧气放电法能耗极高、产率低，不适用于工业大规模生产，流程错误，A错误； B．海水提溴的流程为：酸化海水中加将Br⁻氧化为，用空气吹出后，和吸收得到HBr实现富集，再通Cl2氧化HBr得到，流程正确，B正确； C．侯氏制碱法：先向饱和食盐水中通过量使溶液呈碱性，再通过量，析出溶解度较小的，加热分解得到，流程正确，C正确； D．工业制硫酸：高温煅烧生成，在催化剂、加热条件下与O2反应生成，用98.3%浓硫酸吸收可避免形成酸雾，最终得到硫酸，流程正确，D正确； 故选A。 14．（25-26高一下·河南南阳·月考）空气吹出法是目前“海水提溴”的主要方法之一，工艺流程如图所示。下列说法不正确的是 A．步骤④⑤是为了富集溴 B．步骤③说明溴具有挥发性 C．步骤④利用了的氧化性 D．步骤②的化学方程式为 【答案】C 【详解】A．海水中初始浓度很低，步骤④用吸收溴，步骤⑤再次氯气氧化溴离子，目的是提高溴的浓度，即富集溴，A正确； B．溴易挥发，因此可以用空气将溴从海水中吹出，进入后续流程，B正确； C．步骤④的反应为，中元素从价升高到价，失电子作还原剂，体现的是还原性，不是氧化性，C错误； D．步骤②是氯气氧化苦卤中的得到，离子方程式，D正确； 故选C。 二、填空题 15．（25-26高一下·河北保定·期中）下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题： (1)装置图甲中A的名称是______，B的名称是______；A中一般要加入碎瓷片，其作用是______；装置图丁中盛装溶液的仪器名称是______。 (2)为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验： ①灼烧海带时，除三脚架外，还需要用到的实验仪器是______(填字母)。 A．烧杯    B．坩埚    C．表面皿    D．泥三角 E．酒精灯        F．干燥器 ②步骤c的实验选择上述装置图______(填“甲”“乙”“丙”或“丁”)；步骤e的实验操作名称是______，选择上述装置图______(填“甲”“乙”“丙”或“丁”)；步骤f的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘，同时回收苯，该步骤的实验操作名称是______，选择上述装置图______(填“甲”“乙”“丙”或“丁”)。 【答案】(1) 蒸馏烧瓶 直形冷凝管 防止暴沸 蒸发皿 (2) BDE 乙 萃取、分液 丙 蒸馏 甲 【详解】（1）甲为蒸馏装置，A为蒸馏烧瓶，其中液体被酒精灯加热后蒸发，通过直形冷凝管B液化，通过右侧锥形瓶进行收集，得到提纯后的液体。故A为蒸馏烧瓶。 由上述装置原理解析，可知B为直形冷凝管。 碎瓷片表面多孔，能提供气化中心，使液体受热时气泡平稳形成，避免因过热导致剧烈沸腾，防止液体暴沸‌，故答案为防止暴沸。 丁为蒸发装置，盛装溶液的仪器名称是蒸发皿。 （2）①除三脚架外，还需‌坩埚用于盛放海带并进行高温灼烧；‌泥三角‌用于支撑坩埚，使其稳定置于三脚架上；‌酒精灯‌提供热源，故答案为BDE。 ②步骤c为将海带灰悬浊液用水溶解，再进行过滤得到含碘离子溶液的过程，应选择过滤装置，故答案为乙。 步骤e为将含碘水溶液用苯进行萃取，得到含碘苯溶液的过程，该过程包括萃取、分液，故答案为萃取、分液。 根据上述分析，步骤e需选取分液装置，故答案为丙。 步骤f的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘，同时回收苯。苯沸点约80°C，碘升华点约184°C，可以通过蒸馏分离，故答案为蒸馏。 根据上述分析，步骤f需选取蒸馏装置，故答案为甲。 16．（25-26高三下·广东·月考）海水资源是宝贵的自然资源，广州地处南海之滨，海洋资源丰富，在环境保护、化工生产、矿产获取等方面具有重要意义。综合利用海水及其相关资源，可实现绿色发展与资源循环利用。 Ⅰ．海水吸收污染气体与制备石膏 某工厂利用海水来吸收含硫烟气中的气体，并利用其生产石膏()。其主要物质的转化关系如图1所示： (1)氧化罐中通入富氧空气的目的是___________。 (2)①反应釜中，石灰石加入前，将其粉碎的目的是___________。 ②反应釜中生成物还有二氧化碳和水，其发生反应的化学方程式为___________。 (3)化学链燃烧是一种新型燃烧技术，该技术是由载氧体、燃料反应器和空气反应器组成。现用载氧体代替与燃料CO反应，其原理如图2所示。 ①如果参加反应的质量是136 kg，理论上燃料反应器中参与反应的CO质量是___________kg。 ②空气反应器中，载氧体通常在850-1000℃自发进行，发生化合反应，其化学方程式为___________。 Ⅱ．海水制取芒硝 古人利用天然盐卤水，采用“滩田法”制取芒硝(主要成分硫酸钠晶体)，下图是制取流程： (4)根据下图两种物质的溶解度曲线，描述一下两种物质的溶解度特点： NaCl：0-100℃范围内溶解度均较大，随温度升高变化不明显。：___________。根据以上的分析，从浓缩盐卤水中获取粗芒硝的方法是___________。 (5)①实验室可用中和反应制备硫酸钠，其反应原理是___________(用化学方程式表示)。 ②海水制得的纯碱也可以作为原料制备硫酸钠固体，简述操作过程：___________。 【答案】(1)将亚硫酸氧化为硫酸 (2) 增大反应物接触面积，使反应更充分 (3) 112 (4) 在以下，硫酸钠溶解度随温度降低而降低且变化很大，以上，硫酸钠溶解度随温度升高而减小 冷却结晶 (5) 向纯碱溶液中加入适量稀硫酸，至不再产生气泡为止，然后蒸发浓缩、冷却结晶，过滤、干燥，得到硫酸钠固体 【分析】分析图1的流程：含硫烟气中的SO2被海水吸收生成H2SO3（吸收塔），随后在氧化罐中被O2氧化为H2SO4，接着在反应釜中加入CaCO3与H2SO4反应生成CaSO4，最后通过离心脱水器得到石膏（CaSO4·2H2O）。图2则展示了化学链燃烧技术，其中CaSO4作为载氧体，在空气反应器和燃料反应器之间循环使用。 【详解】（1）目的为将吸收塔生成的亚硫酸（H2SO3）氧化为硫酸（H2SO4），以增强其酸性，确保后续能与石灰石（CaCO3）充分反应生成硫酸钙（CaSO4）。 （2）①目的为增大碳酸钙固体表面积，提高其与硫酸的接触效率，从而加快反应速率，使反应更完全；②反应釜中发生的是碳酸钙与硫酸的复分解反应产物包括硫酸钙、二氧化碳气体和水，化学方程式为：。 （3）① 燃料反应器中发生的反应为：，CaSO4摩尔质量：136 g/mol，CO摩尔质量：28 g/mol，质量比关系：136 kg CaSO4对应 4 × 28 = 112 kg CO，因此，当参与反应的CaSO4为136 kg时，理论上需消耗 112 kg 的CO；②载氧体再生反应，CaS被氧气氧化为CaSO4，化学方程式为。 （4）溶解度特点：0~40℃：溶解度随温度升高而显著增大；40℃：达到最大值（约49 g/100g水）；40~100℃：溶解度随温度升高而减小；从浓缩盐卤水中获取粗芒硝的方法为冷却结晶，过滤得到粗芒硝。 （5）①中和反应制备硫酸钠的化学方程式：；②利用纯碱（Na2CO3）制备硫酸钠固体的操作过程：向纯碱溶液中加入适量稀硫酸，至不再产生气泡为止，然后将反应后的溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、干燥，得到硫酸钠固体。 17．（25-26高一上·河北衡水·期末）发展海洋化学资源的综合利用技术，是发展海洋经济、保护海洋生态环境的重要保障，海水综合利用的部分流程如图所示： 回答下列问题： I.粗盐中含有泥沙、、等杂质，精制步骤如图所示： (1)过滤时用到玻璃棒，其作用是_______；试剂a、b依次为_______(填选项字母)。 A．、　　B．、　　C．、 (2)向“滤液”中缓缓加入盐酸时，开始时发生反应的离子方程式为_______。 Ⅱ. (3)电解精盐溶液可以制备氯气，反应的化学方程式为_______，反应每生成(标准状况)，转移_______电子。 【答案】(1) 引流 B (2) (3) 2 【分析】粗盐中的杂质含有泥沙、、、，除杂的试剂及顺序：过量：除去，过量NaOH：除去，过量：除去和过量，适量稀盐酸：除去过量的和。但注意的是必须在之前加入，以保证过量被除去；过滤必须在加盐酸之前进行，防止沉淀溶解；不能使用，否则会引入杂质。由此解题。 【详解】（1）过滤时玻璃棒的作用是引流，使待过滤液沿玻璃棒流入漏斗，防止液体洒出； 先加除去，再加除去和过量的。若顺序颠倒，过量的无法被除去；若用，则会引入杂质。 （2）向 “滤液” 中缓缓加入盐酸时，滤液中含有过量的NaOH和，盐酸先与NaOH反应，离子方程式为。 （3）电解饱和食盐水的化学方程式为：； 标准状况下22.4 L的物质的量为1 mol，反应中Cl元素从-1价被氧化为0价，每生成1 mol，转移2 mol电子，因此转移电子数为2 mol。 18．（25-26高一下·全国·课前预习）能源可划分为一级能源和二级能源。自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源，需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。氢气是一种高效而又没有污染的二级能源，它可以由自然界中大量存在的水来制取，即，但该反应为吸热反应。请回答下列问题： (1)下列叙述中正确的是________。 A．电能是二级能源 B．水力是二级能源 C．煤、石油、天然气是一级能源 D．水煤气是一级能源 (2)关于用水制取二级能源氢气，以下研究方向不正确的是________。 A．构成水的氢和氧都是可以燃烧的物质，因此可研究在水不分解的情况下，使氢成为二级能源 B．设法将太阳光聚焦，产生高温，使水分解产生氢气 C．寻找高效催化剂，使水分解产生氢气，同时释放能量 D．寻找特殊化学物质，用于开发廉价能源，同时释放能量 (3)为减少污染，提高燃料利用率，下列措施可以达到目的的是________。 A．城市居民不用天然气而烧煤，烧木柴 B．若将原来烧天然气的灶具改烧液化石油气（成份为、），应增大空气进入量或减少液化气的进入量 C．研制燃料电池 D．在农村大力发展沼气 (4)1 g氢气燃烧时约放热142.9 kJ，而1 kg汽油燃烧时放热46000 kJ。氢气被公认是21世纪替代矿物燃料的理想能源。你认为氢气作为能源的两个主要优点：_________，_________。 【答案】(1)AC (2)AC (3)BCD (4) 单位质量热值高 燃烧产物是水，无污染 【详解】（1）A．题中指出，只有自然界中以现成形式存在的能源才属于一级能源，电能是由一级能源（煤、风能、潮汐能等）转化而来的，属于二级能源，A正确； B．水力即利用水的动能和势能，属于一级能源，B错误； C．煤、石油、天然气等化石燃料当属一级能源，C正确； D．水煤气是水蒸气通过炽热的焦炭而生成的气体，主要成分为一氧化碳和氢气，属于二级能源，D错误； 故答案选AC。 （2）A．水不分解无法生成氢气，A错误； B．利用太阳能产生高温以分解水，是目前正在实际进行并且已经取得初步成果的一项研究工作，B正确； C．水分解生成氢气和氧气是吸热反应，催化剂只能改变化学反应速率，而不能改变化学反应的热效应，无法释放能量，C错误； D．水分解需要吸收能量，寻找可提供廉价能源的有效方法，可以解决由水制氢气的问题，D正确； 故答案选AC。 （3）A．城市居民不用天然气而烧煤，烧木柴，天然气相比煤和木柴污染更小，A错误； B．液化石油气燃烧耗氧量比天然气大，故应增大空气进入量或减少液化气的进入量，B正确； C．目前燃料电池系统的燃料—电能转换效率在45%～60%，而火力发电和核电的效率大约在30%～40%，C正确； D．沼气主要成分为甲烷，沼气燃烧比柴草燃烧效率高，D正确； 故答案选BCD；。 （4）1 g氢气燃烧时约放热142.9 kJ，则1 kg氢气燃烧放出的热量是，远大于1 kg汽油燃烧时放出46000 kJ的热量，而且其燃烧产物是水，不会产生污染，可以以水为原料来制取燃料氢气，因此燃料来源广泛，故作为能源的主要优点：单位质量热值高；燃烧产物是水，无污染；原料来源广泛。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！6 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 第八章 化学与可持续发展 章末夯实检测 一、单选题 1．（25-26高一下·北京·期中）海水中蕴藏着丰富的资源。下列海水资源的利用中，不需要通过化学反应就能实现的是 A．蒸馏海水获得淡水 B．从海水中提取溴单质 C．电解熔融的氯化镁制金属镁 D．从海带中提取碘单质 2．（2026·山东潍坊·二模）我国科技创新结出累累硕果。下列有关说法正确的是 A．“山东号”航母甲板使用高强度钢材，此钢材是一种合金 B．“华龙一号”中核反应堆所用铀棒中含有的与互为同素异形体 C．嫦娥六号探测器在月球背面探测到H-，H-具有较强的氧化性 D．中国利用散裂中子源研究物质的微观结构，中子与原子核的相互作用属于化学变化 3．（25-26高一下·湖北黄冈·期中）下列物质的用途叙述中，利用的是其化学性质的是 A．氨做制冷剂 B．做光导纤维 C．做芯片 D．硝酸生产炸药 4．（25-26高一下·江苏扬州·期中）化学与生产、生活密切相关，生活中处处有化学。下列说法正确的是 A．壁虎在天花板上爬行自如是因为壁虎的脚与墙体之间有化学键 B．燃煤过程中加入氧化钙有利于减少酸雨的产生 C．从石墨中剥离出的石墨烯薄片能导电，因此石墨是电解质 D．歼-20上采用的氮化镓涂层，属于金属材料 5．（2026·河北沧州·一模）2026年全国两会聚焦新质生产力发展，化工领域是落地的关键赛道，以绿色转型、高端材料创新、低碳技术布局为核心，创新赋能产业高质量发展。下列说法错误的是 A．传统化工向绿色低碳转型可通过提高原子利用率、减少污染物排放等实现 B．高端化工材料、生物基材料、新型催化材料是化学领域科技创新的重要方向 C．绿色氢能、碳捕集与利用、储能材料等属于化工领域新兴未来产业 D．数字化、智能化技术主要应用于信息产业，与化学化工的绿色低碳转型无关 6．（25-26高一下·浙江·期中）下列仪器中，不能加热的是 A． B． C． D． 7．（23-24高一下·山东日照·期中）从海带灰中提取碘单质的实验流程如图所示。下列说法错误的是 A．试剂X可以为氯水、过氧化氢，试剂Y可以为NaOH溶液 B．萃取振荡时需不时放气，其操作应如图所示 C．“反应”步骤的离子方程式为： D．“操作”用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯和玻璃棒 8．（2026·天津河西·一模）科技点亮未来，下列说法错误的是 A．光导纤维传导光信号：高纯度是半导体材料 B．红外光谱鉴定有机物：可用红外光谱鉴别乙醇和二甲醚 C．LED灯装饰建筑：LED灯发光与原子核外电子跃迁释放能量有关 D．功能高分子材料：丙烯酸钠中加入交联剂后聚合，得到高吸水性树脂 9．（25-26高一下·福建福州·期中）工业上制备下列金属，采用的化学反应原理正确的是 A．锰： B．镁： C．铝： D．汞： 10．（2026·广西南宁·模拟预测）实验室从海带中提取碘涉及到下列操作，其中正确的是 A．灼烧海带 B．过滤含溶液 C．通入氧化 D．萃取后分离出下层液体 A．A B．B C．C D．D 11．（2026·北京东城·一模）金属铝的生产原理示意图如下。 注：熔点为2050℃ 下列说法不正确的是 A．过程①中的主要反应： B．溶液2与反应后的滤液可用于过程① C．过程③中利用了硫酸的酸性和氧化性 D．能降低熔融所需温度，减少能耗 12．（2026·陕西西安·模拟预测）下列说法正确的是 A．氯气不具有漂白性，不能使鲜花褪色 B．工业上用和反应制取NaOH C．NaH可在野外求生时作为生氢剂使用 D．清洁煤技术可减少燃煤污染，利于实现碳中和 13．（25-26高一下·安徽安庆·月考）下列有关物质的工业制备方法错误的是 A．工业制硝酸： B．海水提溴：海水 C．侯氏制碱法制纯碱：饱和食盐水 D．工业制硫酸： 14．（25-26高一下·河南南阳·月考）空气吹出法是目前“海水提溴”的主要方法之一，工艺流程如图所示。下列说法不正确的是 A．步骤④⑤是为了富集溴 B．步骤③说明溴具有挥发性 C．步骤④利用了的氧化性 D．步骤②的化学方程式为 二、填空题 15．（25-26高一下·河北保定·期中）下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题： (1)装置图甲中A的名称是______，B的名称是______；A中一般要加入碎瓷片，其作用是______；装置图丁中盛装溶液的仪器名称是______。 (2)为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验： ①灼烧海带时，除三脚架外，还需要用到的实验仪器是______(填字母)。 A．烧杯    B．坩埚    C．表面皿    D．泥三角 E．酒精灯        F．干燥器 ②步骤c的实验选择上述装置图______(填“甲”“乙”“丙”或“丁”)；步骤e的实验操作名称是______，选择上述装置图______(填“甲”“乙”“丙”或“丁”)；步骤f的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘，同时回收苯，该步骤的实验操作名称是______，选择上述装置图______(填“甲”“乙”“丙”或“丁”)。 16．（25-26高三下·广东·月考）海水资源是宝贵的自然资源，广州地处南海之滨，海洋资源丰富，在环境保护、化工生产、矿产获取等方面具有重要意义。综合利用海水及其相关资源，可实现绿色发展与资源循环利用。 Ⅰ．海水吸收污染气体与制备石膏 某工厂利用海水来吸收含硫烟气中的气体，并利用其生产石膏()。其主要物质的转化关系如图1所示： (1)氧化罐中通入富氧空气的目的是___________。 (2)①反应釜中，石灰石加入前，将其粉碎的目的是___________。 ②反应釜中生成物还有二氧化碳和水，其发生反应的化学方程式为___________。 (3)化学链燃烧是一种新型燃烧技术，该技术是由载氧体、燃料反应器和空气反应器组成。现用载氧体代替与燃料CO反应，其原理如图2所示。 ①如果参加反应的质量是136 kg，理论上燃料反应器中参与反应的CO质量是___________kg。 ②空气反应器中，载氧体通常在850-1000℃自发进行，发生化合反应，其化学方程式为___________。 Ⅱ．海水制取芒硝 古人利用天然盐卤水，采用“滩田法”制取芒硝(主要成分硫酸钠晶体)，下图是制取流程： (4)根据下图两种物质的溶解度曲线，描述一下两种物质的溶解度特点： NaCl：0-100℃范围内溶解度均较大，随温度升高变化不明显。：___________。根据以上的分析，从浓缩盐卤水中获取粗芒硝的方法是___________。 (5)①实验室可用中和反应制备硫酸钠，其反应原理是___________(用化学方程式表示)。 ②海水制得的纯碱也可以作为原料制备硫酸钠固体，简述操作过程：___________。 17．（25-26高一上·河北衡水·期末）发展海洋化学资源的综合利用技术，是发展海洋经济、保护海洋生态环境的重要保障，海水综合利用的部分流程如图所示： 回答下列问题： I.粗盐中含有泥沙、、等杂质，精制步骤如图所示： (1)过滤时用到玻璃棒，其作用是_______；试剂a、b依次为_______(填选项字母)。 A．、　　B．、　　C．、 (2)向“滤液”中缓缓加入盐酸时，开始时发生反应的离子方程式为_______。 Ⅱ. (3)电解精盐溶液可以制备氯气，反应的化学方程式为_______，反应每生成(标准状况)，转移_______电子。 18．（25-26高一下·全国·课前预习）能源可划分为一级能源和二级能源。自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源，需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。氢气是一种高效而又没有污染的二级能源，它可以由自然界中大量存在的水来制取，即，但该反应为吸热反应。请回答下列问题： (1)下列叙述中正确的是________。 A．电能是二级能源 B．水力是二级能源 C．煤、石油、天然气是一级能源 D．水煤气是一级能源 (2)关于用水制取二级能源氢气，以下研究方向不正确的是________。 A．构成水的氢和氧都是可以燃烧的物质，因此可研究在水不分解的情况下，使氢成为二级能源 B．设法将太阳光聚焦，产生高温，使水分解产生氢气 C．寻找高效催化剂，使水分解产生氢气，同时释放能量 D．寻找特殊化学物质，用于开发廉价能源，同时释放能量 (3)为减少污染，提高燃料利用率，下列措施可以达到目的的是________。 A．城市居民不用天然气而烧煤，烧木柴 B．若将原来烧天然气的灶具改烧液化石油气（成份为、），应增大空气进入量或减少液化气的进入量 C．研制燃料电池 D．在农村大力发展沼气 (4)1 g氢气燃烧时约放热142.9 kJ，而1 kg汽油燃烧时放热46000 kJ。氢气被公认是21世纪替代矿物燃料的理想能源。你认为氢气作为能源的两个主要优点：_________，_________。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！6 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $