高一必修二化学期末检测(2)【章末夯实检测】-2025-2026学年高一下学期化学人教版必修第二册

2025-2026高一下学期期末检测 化学试卷（2） 章末夯实检测 一、单选题 1．（25-26高一下·天津·阶段检测）下列关于氮及其化合物的说法正确的是 A．实验中常用排水法收集气体 B．常温下，可用铁或铝制的容器盛装浓硝酸 C．氨的催化氧化，可直接得到二氧化氮 D．将蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒靠近，观察到白烟 【答案】B 【详解】A．会和水发生反应，不能用排水法收集，密度大于空气，需用向上排空气法收集，A错误； B．常温下铁、铝遇浓硝酸会发生钝化，表面生成致密氧化物薄膜阻止内部金属继续反应，因此可用铁或铝制容器盛装浓硝酸，B正确； C．氨催化氧化的直接产物是一氧化氮，反应为，一氧化氮再和氧气反应才能得到二氧化氮，无法直接生成二氧化氮，C错误； D．浓硫酸难挥发，无法挥发出硫酸分子与氨气反应生成固体铵盐，因此靠近时观察不到白烟，只有浓盐酸、浓硝酸这类挥发性酸才会产生该现象，D错误； 答案选B。 2．（25-26高一下·海南·阶段检测）室温下，下列各组离子在时能大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 【答案】D 【详解】A．pH=0的溶液为强酸性，含大量，存在下具有强氧化性，会将氧化为，不能大量共存，A错误； B．强酸性条件下，与反应生成气体，与反应生成气体，且和在酸性条件下发生归中反应生成单质，不能大量共存，B错误； C．与会结合生成稳定的络合物不能大量共存，C错误； D．强酸性条件下，、、、之间均不发生反应，也不与反应，能大量共存，D正确； 故答案选D。 3．（2026·广东中山·三模）岭南传统工艺中蕴含着丰富的化学知识，下列工艺所涉及材料的主要成分属于硅酸盐的是 A．石湾陶塑 B．广东刺绣 C．阳江铜鼓 D．大涌红木 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．陶瓷是典型的传统无机非金属材料，其主要成分是硅酸盐，如高岭土（Al2Si2O5(OH)4）等，经过高温烧制形成致密的硅酸盐结构，因此石湾陶塑的主要成分属于硅酸盐，A正确； B．刺绣所用的线材多为蚕丝或棉、麻等天然纤维，其主要成分是蛋白质（蚕丝）或纤维素（棉麻），均属于有机高分子化合物，B错误； C．铜鼓是青铜器，主要成分为铜合金（如铜锡合金），属于金属材料，与硅酸盐无关，C错误； D．红木是植物木材，主要成分为纤维素、半纤维素和木质素，属于天然有机高分子材料，不属于硅酸盐，D错误； 故选A。 4．（25-26高一下·天津红桥·期中）根据实验操作及现象，下列结论中正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 常温下将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中，前者产生无色气体，后者无明显现象 稀硝酸的氧化性比浓硝酸强 B 取一定量样品，溶解后加入溶液，产生白色沉淀。加入浓，仍有沉淀 此样品中含有 C 将银和溶液与铜和溶液组成原电池。连通后银表面有银白色金属沉积，铜电极附近溶液逐渐变蓝 的金属性比强 D 用玻璃棒蘸取次氯酸钠溶液点在试纸上，试纸变白 次氯酸钠溶液呈中性 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．常温下铁片遇浓硝酸发生钝化，表面生成致密氧化膜阻碍反应进一步进行，因此无明显现象，实际上浓硝酸氧化性强于稀硝酸，A错误； B．浓硝酸具有强氧化性，可将亚硫酸钡氧化为硫酸钡，即使样品不含也会有沉淀残留，无法证明样品含，B错误； C．原电池中铜电极附近溶液变蓝，说明Cu失电子生成作负极，银表面有金属沉积说明得电子生成Ag，银作正极，负极金属活泼性强于正极，可证明Cu的金属性比Ag强，C正确； D．次氯酸钠溶液呈碱性，试纸变白是因为的漂白性漂白了pH试纸，不是因为溶液呈中性，D错误； 故选C。 5．（25-26高一下·天津红桥·期中）能正确表示下列反应的离子方程式的是 A．将少量氯气通入溶液中： B．将少量Fe加入足量的稀硝酸溶液中： C．将溶液滴入明矾溶液中至沉淀质量最大： D．同物质的量浓度同体积的溶液与溶液混合： 【答案】C 【详解】A．少量氯气通入溶液中，被氧化为，反应生成的H+会与过量的继续反应，离子方程式为，A错误； B．少量Fe与足量稀硝酸反应生成，离子方程式为，B错误； C．将滴入明矾溶液中至沉淀质量最大时，完全沉淀，此时与反应生成，离子方程式为，C正确； D．同物质的量浓度同体积的溶液与溶液混合时，优先与反应，离子方程式为，D错误； 故选C。 6．（25-26高一下·贵州·期中）下列实验装置或操作正确且能达到实验目的的是 装置操作 目的 A．制取氯气 B．喷泉实验 装置操作 目的 C．氨气尾气吸收 D．验证SO2的漂白性 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．MnO2与浓盐酸反应制取氯气需要加热，该装置未配备加热仪器，常温下二者不反应，无法制得氯气，A错误； B．SO2是酸性氧化物，可与NaOH溶液反应使烧瓶内压强迅速减小，外界大气压将烧杯中NaOH溶液压入烧瓶形成喷泉，能达到实验目的，B正确； C．苯的密度小于水，位于水层上方，导管插入下层水层，氨气极易溶于水，仍会发生倒吸，无法实现氨气尾气的安全吸收，C错误； D．SO2使酸性KMnO4溶液褪色是因为SO2具有还原性，发生氧化还原反应，与漂白性无关，不能验证SO2的漂白性，D错误； 故答案选B。 7．（江西萍乡市2025-2026学年第二学期期中考试高一化学试卷）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，M、N、P、Q依次是这些元素形成的单质，甲、乙、丙、丁、戊是由这些元素形成的二元化合物。其中，乙是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体；丙是一种高能燃料，其组成元素与乙相同，分子中两种原子个数比为1:2；Q单质在空气中燃烧发出耀眼的白光。上述物质的转化关系如图所示。下列说法错误的是 A．原子半径：Z > X > Y B．W、X、Y三种元素组成的化合物可能为离子化合物 C．丙中含有极性键和非极性键 D．图中乙转化丙的反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2:1 【答案】D 【分析】。M、N、P、Q分别是这些元素形成的单质，甲、乙、丙、丁、戊是由这些元素形成的二元化合物。其中，乙是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体，则乙为NH3；丙是一种高能燃料，其组成元素与乙相同，分子中两种原子个数比为1:2，则丙为N2H4；W、X元素的单质M、N反应生成NH3，短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，则W为H，M为氢气，X为N，N为氮气；Q单质在空气中燃烧发出耀眼的白光，Q为镁，镁和氮气生成氮化镁，甲为氮化镁，氮化镁和水生成氢氧化镁和氨气，则戊为水，己为氢氧化镁，氢氧化镁受热分解为氧化镁，则丁为氧化镁，氧气和镁反应生成氧化镁，则P为氧气；W、X、Y、Z分别是H、N、O、Mg，据此分析 【详解】A．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；原子半径O＜N＜Mg，A正确； B．H、N、O三种元素可组成化合物硝酸铵，硝酸铵为离子化合物，B正确； C．N2H4中既有N-H极性键又有N-N非极性键，C正确； D．氨气和次氯酸钠发生氧化还原反应生成肼，反应中氯元素化合价由+1变为-1，次氯酸钠为氧化剂，氮元素化合价由-3变为-2，氨气为还原剂，结合电子守恒存在，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:2，D错误； 故选D。 8．（25-26高一下·河北衡水·期中）氮元素所形成物质的价类二维图如图所示，下列说法正确的是 A．可用湿润的红色石蕊试纸检验a B．的水溶液中存在两种分子 C．转化为必须加入氧化剂 D．受热分解可用于实验室制取 【答案】A 【分析】氮元素所形成物质的价类二维图如图，则a-g分别为氨气、氮气、一氧化氮、二氧化氮或四氧化二氮、硝酸、一水合氨、铵盐。 【详解】A．氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，用湿润的红色石蕊试纸检验氨气，A正确； B．氨水中存在、、三种分子，B错误； C．二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，不需要加入氧化剂，C错误； D．硝酸铵受热易发生爆炸，而且分解不产生氨气，D错误； 故选A。 9．（江西萍乡市2025-2026学年第二学期期中考试高一化学试卷）氮是生命的基础，氮及其化合物在生产、生活中具有广泛应用。对于反应，若4 molNH3完全反应时放热a kJ。下列有关说法正确的是 A．断裂1 mol N-H键的同时，生成1 mol O-H键，说明该反应达到平衡状态 B．在恒容容器内，当NH3与O2浓度之比为4：5时，说明该反应达到平衡状态 C．在容器中充入4 mol NH3和5 mol O2，一定条件下充分反应，反应结束后，转移20 mol e- D．0.4 mol NH3和0.5 mol O2充分反应，放出的能量一定小于0.1a kJ 【答案】D 【详解】A．断裂N-H键和生成O-H键均代表正反应方向，无论反应是否达到平衡，二者速率始终满足该比例，不能说明反应达到平衡状态，A错误； B．若初始投料比为，反应过程中NH3与O2的消耗比也为，二者浓度比始终为，与是否达到平衡无关，B错误； C．该反应为可逆反应，和不可能完全反应，转移电子数小于，C错误； D．完全反应放热，则完全反应放热，由于反应可逆，反应物不能完全转化，故放出的能量一定小于，D正确； 故答案选D。 10．（25-26高一下·北京·期中）时，A、B、C三种气体在恒容密闭容器中发生反应，浓度随时间变化如下图所示。下列说法不正确的是 A．发生的反应可表示为 B．恒容条件下，充入，化学反应速率增大 C．前内B的生成速率为 D．后，容器内的压强不再变化 【答案】B 【详解】A．由浓度变化量之比等于化学计量数之比，Δc(A)=0.2 mol/L、Δc(B)=0.2 mol/L、Δc(C)=0.1 mol/L，比例为2：2：1，反应为可逆反应，发生的反应可表示为，A正确； B．恒容条件下充入Ar，A、B、C的浓度均不变，化学反应速率不变，B不正确； C．前2 min内B的浓度升高0.2 mol/L，生成速率为，C正确； D．2 min后各物质浓度不再变化，反应达到平衡状态，恒容容器内气体总物质的量不变，压强不再变化，D正确； 故选B。 11．（25-26高一下·河北邢台·期中）已知密闭恒温恒容容器中发生反应，某时刻测得、、的浓度分别为、、。当反应达到平衡时，下列说法正确的是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】A．反应速率比等于系数比，若反应完全逆向进行到底时、 ，二者之和为，但可逆反应不能完全进行，平衡时 、，故，A错误； B．平衡时 的范围为， 的范围为，反应逆向进行一部分时可满足，符合可逆反应特点，B正确； C．只有反应完全逆向进行到底时，此时 ，不符合可逆反应不能完全进行的特点，C错误； D．只有反应完全正向进行到底时，此时 ，不符合可逆反应不能完全进行的特点，D错误。 故选B。 12．（25-26高一下·浙江丽水·期中）下列化学用语不正确的是 A．的电子式为 B．的结构示意图为 C．的分子结构模型为 D．乙炔的结构简式为CHCH 【答案】D 【详解】A．中C原子与4个H原子分别形成1对共用电子对，A正确； B．的质子数为16，核外电子数为18，电子层排布为2、8、8，B正确； C．是直线形分子，且C原子半径大于O原子，图示分子模型符合的结构特点，C正确； D．乙炔的官能团为碳碳三键，结构简式必须标出官能团，正确的乙炔结构简式为，题中漏掉了碳碳三键，D错误； 故选D。 13．（25-26高一下·江苏·期中）某单烯烃与氢气加成后得到的饱和烃结构简式如图所示，该烯烃可能的结构有 A．1种 B．2种 C．3种 D．4种 【答案】C 【详解】该烷烃如图含有5种不同化学环境的H原子，消去1和2或2和3或3和4上的H原子均可以形成碳碳双键，故该单烯烃可能的结构有3种；故答案为：C。 14．（25-26高一下·北京·期中）和的混合气体在光照下发生反应，实验装置如图。下列说法正确的是 A．分子中存在极性共价键 B．足量时，产物只有 C．产物有和两种结构 D．反应后，试管中液面上升 【答案】D 【详解】A．Cl2分子中两个氯原子相同，电负性相同，共用电子对不偏向任何一方，所以 Cl-Cl 键是非极性共价键，不是极性共价键，A错误； B．CH4和Cl2在光照下发生取代反应，反应是逐步进行的，会生成 CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4以及 HCl 等多种产物。即使 Cl2足量，也不能说产物只有 CCl4，B错误； C．CH2Cl2中碳原子形成四面体结构，两个H原子等价，两个Cl原子也等价，因此CH2Cl2只有一种空间结构，C错误； D．反应生成的 HCl 极易溶于水，被饱和 NaCl 溶液吸收，而部分氯代甲烷产物也可液化或溶解，使试管内气体压强减小，外界液体进入试管，所以反应后试管内液面会上升，D正确； 故答案为D。 二、填空题 15．（25-26高一下·河南开封·阶段检测）按要求回答下列问题： (1)下列变化中，属于吸热反应的是___________(填序号)。 ①铝片与稀盐酸的反应；②煅烧碳酸钙制生石灰；③干冰升华；④甲烷在氧气中的燃烧反应； ⑤NH4NO3固体溶于水；⑥二氧化碳和炽热的碳反应；⑦碳酸氢钠与稀盐酸反应；⑧KHSO4熔融 (2)可以从断键和成键角度分析化学反应中能量的变化。部分化学键的键能如下表： 化学键 键能(kJ/mol) 436 496 463 则常温常压下，1 mol H2在空气中充分燃烧，生成1 molH2O(g)放出热量___________kJ。 (3)某种甲烷—氧气燃料电池装置如图。 ①气体A为___________(填“CH4”或“O2”)。 ②电池工作时，K+移向电极___________(填“a”或“b”)，b电极的电极反应式为___________。 ③假设该电池能量转化率为90%，NA代表阿伏伽德罗常数的值。当消耗标况下CH4 11.2 L时，导线中转移电子的数目为___________，CH4的空间结构为___________。 【答案】(1)②⑥⑦ (2)242 (3) b 正四面体 【详解】（1）反应物的总能量低于生成物总能量的反应是吸热反应 ①铝片与稀盐酸的反应属于放热反应，故不选；②煅烧碳酸钙制生石灰属于吸热反应，故选； ③干冰升华属于吸热过程，不是化学反应，故不选；④甲烷在氧气中的燃烧反应属于放热反应，故不选； ⑤固体溶于水是吸热过程，不是化学反应，故不选；⑥二氧化碳和炽热的碳反应是吸热反应，故选；⑦碳酸氢钠与稀盐酸反应是吸热反应，故选；⑧熔融是吸热过程，不是化学反应，故不选；故符合题意的是②⑥⑦； （2）反应为，反应热等于反应物总键能减去生成物总键能，故，故常温常压下，在空气中充分燃烧，生成放出热量242 kJ； （3）如图所示是甲烷燃料电池的原理示意图，通入的b电极为正极，发生反应：，通入的a电极为负极，发生反应：，电解质溶液为碱性环境，由此解答。 ①由分析可知，气体A为； ②原电池工作时，阳离子移向正极，则移向电极b；正极电极反应式为 ③当消耗标况下 11.2 L时，即消耗0.5 mol甲烷，转移电子物质的量为0.5 mol×8=4 mol，该电池能量转化率为90%，则转移电子物质的量为，数目为；分子中的5个原子不在同一平面上，分子中的4个C-H键的长度和强度相同，相互之间夹角相等，空间结构为：正四面体。 16．（25-26高一下·河北衡水·期中）硅、硫、氮是重要的非金属元素。回答下列问题： (1)属于___________(填“酸性”“碱性”或“两性”)氧化物。盛装NaOH等碱性溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，用化学方程式解释原因：___________。 (2)由制备的过程中，一般用98.3%的浓硫酸吸收，而不是直接用蒸馏水吸收的原因是___________。 (3)实验室中浓硝酸一般保存在___________中，并放置在阴凉处，解释原因：___________。 (4)实验室以氯化铵和氢氧化钙固体为主要原料制备NH3气体，其化学方程式为___________；为收集到干燥纯净的该气体，常用的干燥剂是___________。 (5)NH3极易溶于水，欲吸收尾气中的NH3，下列装置可选用___________(填字母)。(已知：NH3难溶于) a．        b．        c．        d． 【答案】(1) 酸性 (2)用水作吸收剂时容易形成酸雾，吸收速度慢，不利于吸收三氧化硫 (3) 棕色试剂瓶 浓硝酸见光或受热易分解 (4) 碱石灰 (5)acd 【详解】（1）二氧化硅能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物；玻璃的主要成分含，会与反应生成具有粘性的硅酸钠，将玻璃塞与瓶身粘在一起，因此不能用玻璃塞盛装碱性溶液，。 （2）与水反应会放出大量热，直接用水吸收时会产生酸雾，阻碍的进一步吸收，因此用98.3%的浓硫酸吸收。 （3）浓硝酸不稳定，见光、受热易分解，因此需要避光保存在棕色细口试剂瓶中，放置在阴凉处。 （4）实验室加热氯化铵和氢氧化钙固体制取氨气，。氨气是碱性气体，会和酸性干燥剂、氯化钙反应，因此选择碱性干燥剂碱石灰干燥氨气。 （5）氨气极易溶于水，吸收尾气需要防止倒吸。 a．倒扣漏斗容积大，倒吸后水受重力回流，可以防倒吸，装置合理； b．导管直接伸入水中，氨气溶解后装置内压强骤降，会发生倒吸，装置错误； c．密度大于水，在下层，氨气不溶于，导管伸入中不会倒吸，氨气上浮后被水吸收，装置合理； d．球形部位容积大，倒吸后水受重力回流到烧杯，可防倒吸，装置合理； 因此选。 17．（25-26高一下·河北衡水·期中）非金属单质A经下图所示的过程可转化为含氧酸D，已知D为强酸。请回答下列问题。 (1)若A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体。 ①D的化学式是___________。 ②在工业生产中，B气体大量排放，被雨水吸收后形成的___________会污染环境。 (2)若A在常温下为气体，C是红棕色的气体。 ①单质A对应元素在周期表中的位置___________ ，单质A的电子式是___________。 ②D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体，该反应的离子方程式为___________。 (3)某小组拟利用所得制，假设他们直接用铜屑与浓硝酸反应来制取硝酸铜，此法有两个缺点：一是硝酸利用率低，另一个缺点是___________。 经讨论，小组决定把铜粉放在空气中灼烧，再与稀硝酸反应制取硝酸铜。 【答案】(1) 酸雨 (2) 第二周期VA族 (3)产生等有毒的氮氧化物 【分析】能使品红褪色的刺激性无色气体B为，推得A为S单质，C为，与水反应生成强酸硫酸。 红棕色气体C为，推得B为NO，A为，D为硝酸。 【详解】（1）①根据分析可知，D为。 ②排入大气被雨水吸收后会形成酸雨，污染环境。 （2）①氮原子核外2个电子层、最外层5个电子，位于周期表第二周期第ⅤA族，电子式为：。 ②常温下浓硝酸与铜反应生成，离子方程式为：。 （3）铜与浓硝酸直接反应时，除了硝酸利用率低，还会生成等有毒的氮氧化物，污染环境。 18．（25-26高一下·北京·期中）在学习元素周期表和元素周期律后，某化学兴趣小组在老师的指导下，设计实验探究元素性质的递变规律。 Ⅰ．为了验证卤族部分元素递变规律，设计如图装置进行实验。 (1)完成溴离子的结构示意图：___________。 (2)A中发生反应的离子方程式是___________。 (3)A中通入充分反应后，将A中液体滴入试管内，取下试管，充分振荡，静置，可观察到的现象是___________。 (4)根据上述实验操作步骤，为确保“非金属性：氯>溴>碘”的实验结论可靠，你认为做好本实验最关键因素是___________。 (5)下列性质的递变正确，且能作为卤族元素非金属性递变规律判断依据的是___________。(填写序号) a．、、的熔点逐渐升高     b．、、的稳定性逐渐减弱 c．、、的酸性逐渐增强     d．、、的还原性逐渐增强 Ⅱ．为了验证非金属性：N>C>Si，该兴趣小组又设计如下装置，实验所用到的物质有：①稀，②稀盐酸，③碳酸钙，④溶液，⑤饱和溶液。 已知不溶于水。据此回答以下问题。 (6)分液漏斗内装入的试剂为___________(填序号)，B中装入的试剂为___________(填序号)。 (7)烧杯C中发生反应的离子方程式为___________。 【答案】(1) (2)Cl2 + 2Br− = Br2 + 2Cl− (3)溶液分层，上层几乎无色（或呈极浅的黄色），下层呈紫红色 (4)控制通入氯气的量（或确保氯气不过量，通入适量的氯气） (5)bd (6) ① ⑤ (7)CO2 + H2O + = H2SiO3↓+ 【详解】（1） 溴（Br）是第35号元素，其原子核内有35个质子。中性溴原子的核外电子排布为2、8、18、7。溴离子（ Br− ）是溴原子得到一个电子后形成的，因此核外共有36个电子，最外层达到8电子稳定结构。其电子排布应为2、8、18、8。结构示意图为。 （2）装置A中盛有NaBr溶液，左侧通入的是氯气（Cl2）。氯气的非金属性强于溴，因此氯气能将溴离子氧化为溴单质。反应生成氯化钠和溴单质。离子方程式为： Cl2 + 2Br− = Br2 + 2Cl−。 （3）A中反应生成了溴单质（Br2）。将A中的液体（含有Br2的水溶液）滴入下方的试管中。试管内含有KI溶液和CCl4。溴的非金属性强于碘，Br2会与KI发生置换反应生成碘单质（I2）。碘单质在水中的溶解度较小，但在有机溶剂CCl4中的溶解度很大，且CCl4的密度比水大。因此，生成的碘会被萃取到下层的CCl4中，使下层呈现紫红色，同时由于四氯化碳的密度比水大且与水不互溶，所以溶液分层；上层为水溶液，主要溶质为反应生成的盐，均为无色，故上层几乎无色。 （4）实验的目的是通过Cl2置换出Br2，再由Br2置换出I2来证明非金属性 Cl>Br>I。如果在A中通入的Cl2过量，A中液体滴入试管时，不仅含有Br2，还会含有未反应的Cl2。Cl2也能直接氧化I−生成I2。这样就无法确定试管中生成的I2是由Br2氧化产生的，还是由过量的Cl2氧化产生的，从而无法严谨地证明Br的非金属性强于I。 （5）a．Cl2、 Br2、 I2的熔点逐渐升高：这是单质的物理性质（分子间作用力增大导致），不能作为判断非金属性强弱的依据，a错误； b．HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱：气态氢化物的稳定性越强，对应元素的非金属性越强。稳定性减弱说明非金属性减弱，可以作为判断依据，b正确； c．HClO4、HBrO4、 HIO4的酸性逐渐增强：实际上，卤族元素最高价氧化物对应水化物的酸性是逐渐减弱的（HClO4>HBrO4>HIO4），c错误； d．Cl−、Br−、I−的还原性逐渐增强：阴离子的还原性越强，说明其对应单质得电子的能力越弱，即非金属性越弱。这可以作为判断非金属性递变的依据，d正确； 故选bd。 （6）结合装置图（A为气体发生装置，B为洗气装置，C为反应装置），该实验的目的是通过比较最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，来验证非金属性：N>C>Si。装置A的作用：装置A用于制取CO2气体，以证明硝酸的酸性强于碳酸。分液漏斗中应装入酸性较强的酸，即稀HNO3（试剂①）。圆底烧瓶中应装入碳酸盐，即碳酸钙（试剂③）。 反应原理：2HNO3+CaCO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O。装置B的作用：由于硝酸具有挥发性，A中产生的CO2气体中会混有硝酸蒸气。硝酸也能与硅酸钠反应生成硅酸沉淀，会干扰碳酸与硅酸钠的反应。因此，需要在B中除去CO2中的硝酸蒸气。除杂试剂应选择饱和 NaHCO3溶液（试剂⑤），它能与硝酸反应生成CO2，且不吸收CO2。装置C的作用：装置C用于验证碳酸的酸性强于硅酸。烧杯C中应装入Na2SiO3溶液（试剂④）。纯净的CO2通入Na2SiO3溶液中，会生成不溶于水的硅酸（H2SiO3）沉淀。 （7）烧杯C中是二氧化碳气体通入硅酸钠溶液中，生成硅酸沉淀和碳酸钠，离子方程式为CO2 +H2O + = H2SiO3↓+ 。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！6 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026高一下学期期末检测 化学试卷（2） 章末夯实检测 一、单选题 1．（25-26高一下·天津·阶段检测）下列关于氮及其化合物的说法正确的是 A．实验中常用排水法收集气体 B．常温下，可用铁或铝制的容器盛装浓硝酸 C．氨的催化氧化，可直接得到二氧化氮 D．将蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒靠近，观察到白烟 2．（25-26高一下·海南·阶段检测）室温下，下列各组离子在时能大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 3．（2026·广东中山·三模）岭南传统工艺中蕴含着丰富的化学知识，下列工艺所涉及材料的主要成分属于硅酸盐的是 A．石湾陶塑 B．广东刺绣 C．阳江铜鼓 D．大涌红木 A．A B．B C．C D．D 4．（25-26高一下·天津红桥·期中）根据实验操作及现象，下列结论中正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 常温下将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中，前者产生无色气体，后者无明显现象 稀硝酸的氧化性比浓硝酸强 B 取一定量样品，溶解后加入溶液，产生白色沉淀。加入浓，仍有沉淀 此样品中含有 C 将银和溶液与铜和溶液组成原电池。连通后银表面有银白色金属沉积，铜电极附近溶液逐渐变蓝 的金属性比强 D 用玻璃棒蘸取次氯酸钠溶液点在试纸上，试纸变白 次氯酸钠溶液呈中性 A．A B．B C．C D．D 5．（25-26高一下·天津红桥·期中）能正确表示下列反应的离子方程式的是 A．将少量氯气通入溶液中： B．将少量Fe加入足量的稀硝酸溶液中： C．将溶液滴入明矾溶液中至沉淀质量最大： D．同物质的量浓度同体积的溶液与溶液混合： 6．（25-26高一下·贵州·期中）下列实验装置或操作正确且能达到实验目的的是 装置操作 目的 A．制取氯气 B．喷泉实验 装置操作 目的 C．氨气尾气吸收 D．验证SO2的漂白性 A．A B．B C．C D．D 7．（江西萍乡市2025-2026学年第二学期期中考试高一化学试卷）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，M、N、P、Q依次是这些元素形成的单质，甲、乙、丙、丁、戊是由这些元素形成的二元化合物。其中，乙是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体；丙是一种高能燃料，其组成元素与乙相同，分子中两种原子个数比为1:2；Q单质在空气中燃烧发出耀眼的白光。上述物质的转化关系如图所示。下列说法错误的是 A．原子半径：Z > X > Y B．W、X、Y三种元素组成的化合物可能为离子化合物 C．丙中含有极性键和非极性键 D．图中乙转化丙的反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2:1 8．（25-26高一下·河北衡水·期中）氮元素所形成物质的价类二维图如图所示，下列说法正确的是 A．可用湿润的红色石蕊试纸检验a B．的水溶液中存在两种分子 C．转化为必须加入氧化剂 D．受热分解可用于实验室制取 9．（江西萍乡市2025-2026学年第二学期期中考试高一化学试卷）氮是生命的基础，氮及其化合物在生产、生活中具有广泛应用。对于反应，若4 molNH3完全反应时放热a kJ。下列有关说法正确的是 A．断裂1 mol N-H键的同时，生成1 mol O-H键，说明该反应达到平衡状态 B．在恒容容器内，当NH3与O2浓度之比为4：5时，说明该反应达到平衡状态 C．在容器中充入4 mol NH3和5 mol O2，一定条件下充分反应，反应结束后，转移20 mol e- D．0.4 mol NH3和0.5 mol O2充分反应，放出的能量一定小于0.1a kJ 10．（25-26高一下·北京·期中）时，A、B、C三种气体在恒容密闭容器中发生反应，浓度随时间变化如下图所示。下列说法不正确的是 A．发生的反应可表示为 B．恒容条件下，充入，化学反应速率增大 C．前内B的生成速率为 D．后，容器内的压强不再变化 11．（25-26高一下·河北邢台·期中）已知密闭恒温恒容容器中发生反应，某时刻测得、、的浓度分别为、、。当反应达到平衡时，下列说法正确的是 A． B． C． D． 12．（25-26高一下·浙江丽水·期中）下列化学用语不正确的是 A．的电子式为 B．的结构示意图为 C．的分子结构模型为 D．乙炔的结构简式为CHCH 13．（25-26高一下·江苏·期中）某单烯烃与氢气加成后得到的饱和烃结构简式如图所示，该烯烃可能的结构有 A．1种 B．2种 C．3种 D．4种 14．（25-26高一下·北京·期中）和的混合气体在光照下发生反应，实验装置如图。下列说法正确的是 A．分子中存在极性共价键 B．足量时，产物只有 C．产物有和两种结构 D．反应后，试管中液面上升 二、填空题 15．（25-26高一下·河南开封·阶段检测）按要求回答下列问题： (1)下列变化中，属于吸热反应的是___________(填序号)。 ①铝片与稀盐酸的反应；②煅烧碳酸钙制生石灰；③干冰升华；④甲烷在氧气中的燃烧反应； ⑤NH4NO3固体溶于水；⑥二氧化碳和炽热的碳反应；⑦碳酸氢钠与稀盐酸反应；⑧KHSO4熔融 (2)可以从断键和成键角度分析化学反应中能量的变化。部分化学键的键能如下表： 化学键 键能(kJ/mol) 436 496 463 则常温常压下，1 mol H2在空气中充分燃烧，生成1 molH2O(g)放出热量___________kJ。 (3)某种甲烷—氧气燃料电池装置如图。 ①气体A为___________(填“CH4”或“O2”)。 ②电池工作时，K+移向电极___________(填“a”或“b”)，b电极的电极反应式为___________。 ③假设该电池能量转化率为90%，NA代表阿伏伽德罗常数的值。当消耗标况下CH4 11.2 L时，导线中转移电子的数目为___________，CH4的空间结构为___________。 16．（25-26高一下·河北衡水·期中）硅、硫、氮是重要的非金属元素。回答下列问题： (1)属于___________(填“酸性”“碱性”或“两性”)氧化物。盛装NaOH等碱性溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，用化学方程式解释原因：___________。 (2)由制备的过程中，一般用98.3%的浓硫酸吸收，而不是直接用蒸馏水吸收的原因是___________。 (3)实验室中浓硝酸一般保存在___________中，并放置在阴凉处，解释原因：___________。 (4)实验室以氯化铵和氢氧化钙固体为主要原料制备NH3气体，其化学方程式为___________；为收集到干燥纯净的该气体，常用的干燥剂是___________。 (5)NH3极易溶于水，欲吸收尾气中的NH3，下列装置可选用___________(填字母)。(已知：NH3难溶于) a．        b．        c．        d． 17．（25-26高一下·河北衡水·期中）非金属单质A经下图所示的过程可转化为含氧酸D，已知D为强酸。请回答下列问题。 (1)若A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体。 ①D的化学式是___________。 ②在工业生产中，B气体大量排放，被雨水吸收后形成的___________会污染环境。 (2)若A在常温下为气体，C是红棕色的气体。 ①单质A对应元素在周期表中的位置___________ ，单质A的电子式是___________。 ②D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体，该反应的离子方程式为___________。 (3)某小组拟利用所得制，假设他们直接用铜屑与浓硝酸反应来制取硝酸铜，此法有两个缺点：一是硝酸利用率低，另一个缺点是___________。 经讨论，小组决定把铜粉放在空气中灼烧，再与稀硝酸反应制取硝酸铜。 18．（25-26高一下·北京·期中）在学习元素周期表和元素周期律后，某化学兴趣小组在老师的指导下，设计实验探究元素性质的递变规律。 Ⅰ．为了验证卤族部分元素递变规律，设计如图装置进行实验。 (1)完成溴离子的结构示意图：___________。 (2)A中发生反应的离子方程式是___________。 (3)A中通入充分反应后，将A中液体滴入试管内，取下试管，充分振荡，静置，可观察到的现象是___________。 (4)根据上述实验操作步骤，为确保“非金属性：氯>溴>碘”的实验结论可靠，你认为做好本实验最关键因素是___________。 (5)下列性质的递变正确，且能作为卤族元素非金属性递变规律判断依据的是___________。(填写序号) a．、、的熔点逐渐升高     b．、、的稳定性逐渐减弱 c．、、的酸性逐渐增强     d．、、的还原性逐渐增强 Ⅱ．为了验证非金属性：N>C>Si，该兴趣小组又设计如下装置，实验所用到的物质有：①稀，②稀盐酸，③碳酸钙，④溶液，⑤饱和溶液。 已知不溶于水。据此回答以下问题。 (6)分液漏斗内装入的试剂为___________(填序号)，B中装入的试剂为___________(填序号)。 (7)烧杯C中发生反应的离子方程式为___________。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！6 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $