山东省2026年夏季普通高中学业水平合格考试化学仿真模拟卷03

山东省2026年夏季普通高中学业水平合格考试 化学仿真模拟试卷03 （考试时间：90分钟；满分：100分） 参考答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 B A D B A C A C C B 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 D B C C D A D D B B 二、非选择题：本题共4小题，共40分。 21. （10分） （1）分液漏斗 (2分） （2）储存多余气体 (2分） （3）品红溶液褪色 (2分） （4）吸收二氧化硫气体，防止污染空气 (2分） （5） (2分） 22. （10分） （1） 第2周期ⅥA族 (2分） F (2分） （2） (2分） （3） (2分） （4）或 (2分） 23．（10分） （1） CH2=CH2 (2分） 7 (2分） 碳碳双键、羧基 (2分） （2） (2分） （3） (2分） 24．（10分） （1）盐 (2分） （2）碱性 (2分） （3）电解法 (2分） （4） ① 0.375 (2分） ② 不变 (2分） 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 山东省2026年夏季普通高中学业水平合格考试 化学仿真模拟试卷03 （考试时间：90分钟；满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Fe 56 一、选择题。本题共20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 龙年春晚《年锦》出圈，一部纪录片展示了古代服饰文化变迁。其中蒙古族女子身着丝绸，佩戴由桦树皮、竹子等作为骨架的接近1米高的古冠，桦树皮、竹子的主要成分是纤维素，有关物质下列说法正确的是 A. 竹纤维的主要成分与淀粉互为同分异构体 B. 用灼烧的方法可以区分蚕丝和竹纤维 C. 竹纤维和蚕丝主要成分的水解产物相同 D. 竹纤维和蚕丝的主要成分和油脂均属于天然高分子化合物 2. 分类是研究物质的基本方法，以下按照电解质、酸、碱性氧化物依次排列的是 A. 、、 B. 、、 C. 、、 D. 、、 3. 实验室对下列药品的保存方法错误的是 A. 少量浓硝酸放在棕色细口瓶中 B. 少量碳酸钙固体放在广口瓶中 C. 少量金属钠保存在煤油中 D. 少量氢氧化钠溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中 4. 下列有关化学反应与能量变化的说法错误的是 A. 与盐酸反应为放热反应 B. 碳与生成的反应为吸热反应 C. 化学反应一定伴随着能量的变化 D. 原电池可以将化学能直接转化为电能 5. 下列说法中正确的是 A. KOH中含有离子键也含有共价键，属于离子化合物 B. HCl中存在离子键，属于离子化合物 C. 含有共价键的化合物一定是共价化合物 D. 阴、阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键 6. 下列装置或过程能实现电能转化为化学能的是 A．行驶中的电动车 B．太阳能电池 C．冶炼金属钠 D．火力发电 A. A B. B C. C D. D 7. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 所含电子数目为 B. 溶液中阳离子数目为 C. 14g由和组成的混合气体中含有的分子总数为 D. 与在光照下反应生成的分子数目为 8. 下列有机反应方程式书写正确的是 A. 乙烯与溴水反应：CH2CH2＋Br2→CH3CHBr2 B. 乙醇的催化氧化：CH3CH2OH＋3O22CO2＋3H2O C. 苯的硝化反应： D. 乙酸与乙醇发生酯化反应： 9．下列关于铵盐的叙述错误的是 A．俗称碳铵，是我国广泛用于农业的化肥 B．可用烧碱处理含高浓度的废水并回收利用氨 C．受热易分解，因而可用作化肥 D．加热或固体，不能用于实验室制取氨气 10. 用Zn粒与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能加快氢气生成速率的是 A. 加热 B. 不用稀硫酸，改用98%浓硫酸 C. 滴加少量CuSO4溶液 D. 不用锌粒，改用锌粉 11. 下列各组离子一定能大量共存的是 A. 在无色溶液中：、Fe2＋、、 B. 在含大量Ba2＋的溶液中：、Na＋、Cl-、OH- C. 在强碱性溶液中：Na＋、K＋、、 D. 在强酸性溶液中：K＋、Fe2＋、Cl-、 12. 硅及其化合物在现代信息技术、航天、医疗等领域有着广泛的应用。下列硅的单质或化合物中，广泛用作半导体材料的是 A. SiO2 B. Si C. Na2SiO3 D. SiN 13. 利用下列装置进行实验，不能达到实验目的的是 A．构成原电池 B．测定Zn与稀反应的速率 C．铁制镀件上镀铜 D．验证吸氧腐蚀 A. A B. B C. C D. D 14．W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的氧化物具有两性。下列推断正确的是 X W Y Z A. 简单氢化物的热稳定性： B. 元素W、Y、Z的简单离子的电子层结构相同 C. Y的最高价氧化物的水化物是中强酸 D. Z元素的单质在化学反应中只表现氧化性 15．食物中的营养物质是生命活动的物质和能量基础。下列说法正确的是 A．油脂是高分子化合物 B．纤维素和淀粉是同分异构体 C．葡萄糖既能发生银镜反应，又能发生水解反应 D．蛋白质水解的最终产物既能与强酸反应，又能与强碱反应 16. 下列叙述正确的是 A. 不能用铝制的器皿来盛放酸梅汤或碱水是因为铝会和酸或碱反应 B. 常温下，铁片不能与浓硝酸发生反应 C. 氯水久置后，漂白性和酸性均减弱 D. 高炉炼铁的主要原理是与在高温下反应制备金属铁 17. 食盐中的碘元素以碘酸钾形式存在，可根据反应：验证食盐中存在，根据上述反应，下列说法错误的是 A. 作氧化剂，发生还原反应 B. 既是氧化产物又是还原产物 C. 该条件下氧化性： D. 每生成转移电子的物质的量为 18. 下列有关有机物的叙述正确的是 A. 淀粉和纤维素互为同分异构体 B. 聚乙烯可使溴水褪色 C. 用酸性高锰酸钾溶液净化混有乙烯的甲烷 D. 重金属盐、强酸、强碱等都能使蛋白质变性 19. “液态阳光”源自中国科学院液态阳光研究组。核心反应为，恒温恒容密闭容器中发生该反应，下列指标能说明反应到达平衡状态的是 A. 混合气体密度不再变化 B. 的浓度不再变化 C. 单位时间内消耗3molH2，生成 D. CO2、H2的浓度比为1：3 20. 某原电池装置如图所示，下列有关该原电池的说法正确的是 A. 电子从石墨棒经外电路流向铁棒 B. 总反应为 C. 石墨电极上发生氧化反应 D. 铁电极逐渐变细，石墨电极逐渐变粗 二、非选择题：本题共4小题，共40分。 21. （10分）SO2是中学化学重要的氧化物之一，在生产、生活中应用也十分广泛。某化学兴趣小组为制备、收集并探究SO2的性质。利用下图装置进行实验。 回答下列问题： （1）装置A中，盛装浓硫酸仪器名称是___________。 （2）装置B中盛装的也是浓硫酸，装置B的作用是___________。 （3）装置D中的现象为___________。 （4）装置D中，浸有溶液的碱性棉球的作用是___________。 （5）若将SO2通入溶液中，发生反应的离子方程式为___________。 22. （10分）、、、、是元素周期表中前20号的主族元素，它们的原子序数依次增大。原子的层电子数是其层电子数的3倍，是短周期金属性最强的元素，是地壳中含量最多的金属元素，与同主族。回答下列问题： （1）在元素周期表中的位置为___________；、非金属性较强的是___________(填元素符号)。 （2）、简单离子半径较小的是___________(填离子符号)。 （3）、最高价氧化物对应水化物的碱性较弱的是___________(填化学式)。 （4）、最高价氧化物对应水化物之间反应的化学方程式为___________。 23．（10分）A是来自石油的重要有机化工原料，其产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平。F是一种油状液体。转化关系如下图所示（部分反应条件、产物省略）。 已知：。 回答下列问题： （1）A的结构简式为_____；D分子中最多有_____个原子共平面；E中含有官能团的名称为_____。 （2）的化学方程式为_____。 （3）E可用于制取聚丙烯酸树脂漆，聚丙烯酸的结构简式为_____。 24．（10分）工业上以海水为原料富集镁并冶炼金属镁，其流程如图： 回答下列问题： （1）海水中含有大量MgCl2、NaCl和CaCl2，它们属于______（填“酸”或“盐”）。 （2）熟石灰溶于水，所得的溶液呈______（填“酸性”或“碱性”）。 （3）冶炼镁（操作Ⅱ）的方法属于______（填“电解法”或“热分解法”）。 （4）工业上制取光气（COCl2）的反应：。某体积为2 L的恒容反应器中发生上述反应，Cl2的物质的量与时间的关系如图。则： ①用Cl2表示前8 min反应的速率为______； ②其他条件不变时，往反应器中通入氩气（不参与反应），该反应的反应速率______（填“增大”或“不变”）。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 山东省2026年夏季普通高中学业水平合格考试 化学仿真模拟试卷03 （考试时间：90分钟；满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Fe 56 一、选择题。本题共20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 龙年春晚《年锦》出圈，一部纪录片展示了古代服饰文化变迁。其中蒙古族女子身着丝绸，佩戴由桦树皮、竹子等作为骨架的接近1米高的古冠，桦树皮、竹子的主要成分是纤维素，有关物质下列说法正确的是 A. 竹纤维的主要成分与淀粉互为同分异构体 B. 用灼烧的方法可以区分蚕丝和竹纤维 C. 竹纤维和蚕丝主要成分的水解产物相同 D. 竹纤维和蚕丝的主要成分和油脂均属于天然高分子化合物 【答案】B 【详解】A．竹纤维的主要成分是纤维素，纤维素与淀粉均属于高分子化合物，二者分子式均可用(C6H10O5)n表示，由于聚合度n不同，二者不属于同分异构体，故A错误； B．蚕丝的主要成分是蛋白质，灼烧时具有烧焦羽毛的气味，而竹纤维的主要成分是纤维素，灼烧时没有烧焦羽毛的气味，因而可用灼烧的方法可以区分蚕丝和竹纤维，故B正确； C．竹纤维的主要成分是纤维素，蚕丝的主要成分是蛋白质，纤维素的水解产物是葡萄糖，蛋白质的水解产物是氨基酸，二者主要成分的水解产物不同，故C错误； D．竹纤维和蚕丝的主要成分是纤维素和蛋白质，均属于天然高分子化合物，但油脂不属于高分子化合物，故D错误； 故选B。 2. 分类是研究物质的基本方法，以下按照电解质、酸、碱性氧化物依次排列的是 A. 、、 B. 、、 C. 、、 D. 、、 【答案】A 【详解】A．属于盐，为电解质；电离出来的阳离子全部是氢离子的化合物，为酸；能与酸反应生成盐和水的氧化物，为碱性氧化物，A符合； B．是非电解质，B不符合； C．是非电解质，属于酸式盐，C不符合； D．属于过氧化物，不属于碱性氧化物，D不符合； 答案选A。 3. 实验室对下列药品的保存方法错误的是 A. 少量浓硝酸放在棕色细口瓶中 B. 少量碳酸钙固体放在广口瓶中 C. 少量金属钠保存在煤油中 D. 少量氢氧化钠溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中 【答案】D 【详解】A. 浓硝酸见光易分解，少量浓硝酸放在棕色细口瓶中，选项A正确；B. 固体药品一般放在广口瓶中，选项B正确；C. 钠的密度比煤油大且不与煤油反应，少量金属钠保存在煤油中，防止与空气中的氧气和水蒸气等物质反应，选项C正确；D. 氢氧化钠能与玻璃中的二氧化硅反应生成硅酸钠使玻璃粘连而打不开，故少量氢氧化钠溶液保存在带橡胶塞的试剂瓶中，选项D错误。答案选D。 4. 下列有关化学反应与能量变化的说法错误的是 A. 与盐酸反应为放热反应 B. 碳与生成的反应为吸热反应 C. 化学反应一定伴随着能量的变化 D. 原电池可以将化学能直接转化为电能 【答案】B 【详解】A．金属与酸反应通常放热，Mg与盐酸反应符合这一规律，A正确； B．碳与氧气生成CO的反应属于不完全燃烧，也是放热反应，B错误； C．化学反应中旧键断裂会吸收能量，新键形成会释放能量，故化学反应必然伴随能量变化，C正确； D．原电池通过自发氧化还原反应将化学能转化为电能，D正确； 故选B。 5. 下列说法中正确的是 A. KOH中含有离子键也含有共价键，属于离子化合物 B. HCl中存在离子键，属于离子化合物 C. 含有共价键的化合物一定是共价化合物 D. 阴、阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键 【答案】A 【详解】A．KOH中含有离子键也含有共价键，属于离子化合物，A正确； B．HCl中存在极性键，属于共价化合物，B错误； C．含有共价键的化合物不一定是共价化合物，例如氢氧化钠，C错误； D．阴、阳离子间通过静电作用而形成的化学键叫做离子键，D错误； 答案选A。 6. 下列装置或过程能实现电能转化为化学能的是 A．行驶中的电动车 B．太阳能电池 C．冶炼金属钠 D．火力发电 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【详解】A．电动车行驶过程中，涉及到将化学能转化为电能的过程，A不符合题意； B．太阳能电池工作时将太阳能转化为电能，B不符合题意； C．冶炼金属钠通常采用电解熔融氯化钠的方法，该过程需要消耗电能，将电能转化为化学能，C符合题意； D．火力发电是利用燃烧反应将化学能转化为热能，D不符合题意； 故选C。 7. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 所含电子数目为 B. 溶液中阳离子数目为 C. 14g由和组成的混合气体中含有的分子总数为 D. 与在光照下反应生成的分子数目为 【答案】A 【详解】A．OH⁻的电子数为8（O）+1（H）+1（负电荷）=10，1mol OH-含10NA个电子，A正确； B．未提供溶液体积，无法计算溶质物质的量，阳离子数目无法确定，B错误； C．CO和N2的摩尔质量均为28g/mol，14g混合气体物质的量为0.5mol，分子数为0.5NA，C错误； D．CH4与Cl2反应生成多种氯代物，CH3Cl的分子数小于0.1NA，D错误； 故选A。 8. 下列有机反应方程式书写正确的是 A. 乙烯与溴水反应：CH2CH2＋Br2→CH3CHBr2 B. 乙醇的催化氧化：CH3CH2OH＋3O22CO2＋3H2O C. 苯的硝化反应： D. 乙酸与乙醇发生酯化反应： 【答案】C 【详解】A．乙烯与溴水反应生成1，2-二溴乙烷，正确的方程式为：，A项错误； B．所给方程式为乙醇的燃烧而不是催化氧化，正确的方程式为：，B项错误； C．苯与HNO3反应，硝基取代苯环上H，生成硝基苯和水，C项正确； D．乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，正确的方程式为：，D项错误； 故选C 9．下列关于铵盐的叙述错误的是 A．俗称碳铵，是我国广泛用于农业的化肥 B．可用烧碱处理含高浓度的废水并回收利用氨 C．受热易分解，因而可用作化肥 D．加热或固体，不能用于实验室制取氨气 【答案】C 【详解】A．俗称碳铵含有氮元素，是我国广泛用于农业的氮肥，A正确； B．烧碱可与铵根离子反应生成氨气，故可用烧碱处理含高浓度铵根离子的废水并回收利用氨，B正确； C．硫酸铵含有氮元素可以作为氮肥，受热易分解，与作化肥无关，C错误； D．加热生成的氨气和HCl遇冷又化合为氯化铵，加热固体易爆炸，不能用于实验室制取氨气，D正确；故选C。 10. 用Zn粒与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能加快氢气生成速率的是 A. 加热 B. 不用稀硫酸，改用98%浓硫酸 C. 滴加少量CuSO4溶液 D. 不用锌粒，改用锌粉 【答案】B 【详解】A．加热，温度升高，能使反应速率加快，故A不符合题意； B．浓硫酸具有强氧化性，改用98%的浓硫酸，Zn粒与浓硫酸反应会生成二氧化硫，不产生氢气，故B符合题意； C．滴加少量的CuSO4溶液，Zn与CuSO4反应生成Cu，铜与锌、稀硫酸溶液组成原电池，使反应速率加快，故C不符合题意； D．改用锌粉，增大了接触面积，使反应速率加快，故D不符合题意； 答案选B。 11. 下列各组离子一定能大量共存的是 A. 在无色溶液中：、Fe2＋、、 B. 在含大量Ba2＋的溶液中：、Na＋、Cl-、OH- C. 在强碱性溶液中：Na＋、K＋、、 D. 在强酸性溶液中：K＋、Fe2＋、Cl-、 【答案】D 【详解】A．在无色溶液中， 、发生反应生成碳酸亚铁沉淀，不能大量共存，故不选A； B．、发生反应生成一水合氨，不能大量共存，故不选B； C．在强碱性溶液中，、发生反应生成和水，不能大量共存，故不选C； D．在强酸性溶液中，、、、不反应，能大量共存，故选D。 12. 硅及其化合物在现代信息技术、航天、医疗等领域有着广泛的应用。下列硅的单质或化合物中，广泛用作半导体材料的是 A. SiO2 B. Si C. Na2SiO3 D. SiN 【答案】B 【详解】A．二氧化硅具有良好的光学效应，常用作光导纤维，故A不选； B．硅具有较好的导电功能，常用作半导体材料，故B可选； C．硅酸钠属于硅酸盐，其水溶液俗称水玻璃，常用作粘合剂，防火剂，故C不选； D．氮化硅是一种无机非金属原料，属于耐高温、耐磨材料，故D不选； 故选B。 13. 利用下列装置进行实验，不能达到实验目的的是 A．构成原电池 B．测定Zn与稀反应的速率 C．铁制镀件上镀铜 D．验证吸氧腐蚀 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【详解】A．该装置总反应为，属于自发氧化还原反应，Cu作负极、Pt作正极，盐桥可形成闭合回路，能构成原电池，A正确； B．用秒表记录反应时间，注射器测定生成氢气的体积，可计算单位时间内生成氢气的量，能测定Zn与稀硫酸反应的速率，B正确； C．铁制镀件上镀铜时，镀层金属Cu应作阳极接电源正极，待镀铁件作阴极接电源负极，该装置电极连接相反，铁作阳极会被溶解，无法实现镀铜，C错误； D．中性条件下铁粉发生吸氧腐蚀消耗氧气，装置内压强减小，导管中液面上升，可验证吸氧腐蚀，D正确； 故选C。 14．W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的氧化物具有两性。下列推断正确的是 X W Y Z A. 简单氢化物的热稳定性： B. 元素W、Y、Z的简单离子的电子层结构相同 C. Y的最高价氧化物的水化物是中强酸 D. Z元素的单质在化学反应中只表现氧化性 【答案】C 【分析】W的氧化物具有两性、又已知四种短周期元素在元素周期表中的相对位置，则W为Al、X为N、Y为P、Z为Cl； 【详解】A． 非金属性越强，简单氢化物越稳定，简单氢化物的热稳定性：，A错误； B．单个铝离子有10个电子，单个磷、氯的简单阴离子有18个电子，元素W、Y、Z的简单离子的电子层结构不相同，B错误； C． Y的最高价氧化物的水化物即磷酸是中强酸，C正确； D． Z元素的单质即氯气在化学反应中通常表现氧化性，但氯气和水、氯气和碱的反应中既表现氧化性又表现出还原性，D错误； 答案选C。 15．食物中的营养物质是生命活动的物质和能量基础。下列说法正确的是 A．油脂是高分子化合物 B．纤维素和淀粉是同分异构体 C．葡萄糖既能发生银镜反应，又能发生水解反应 D．蛋白质水解的最终产物既能与强酸反应，又能与强碱反应 【答案】D 【详解】A．相对分子质量大于1万的化合物是高分子化合物，不是有机高分子化合物，选项A错误； B．纤维素和淀粉是混合物，选项B错误； C．葡萄糖是单糖，葡萄糖含有醛基，选项C错误； D．蛋白质水解的最终产物是氨基酸，既能与强酸反应，选项D正确； 答案选D。 16. 下列叙述正确的是 A. 不能用铝制的器皿来盛放酸梅汤或碱水是因为铝会和酸或碱反应 B. 常温下，铁片不能与浓硝酸发生反应 C. 氯水久置后，漂白性和酸性均减弱 D. 高炉炼铁的主要原理是与在高温下反应制备金属铁 【答案】A 【详解】A．铝及其氧化物都能与酸或碱反应，因此不能用铝制器皿长期存放酸性或碱性物质，故A项正确； B．常温下，铁片与浓硝酸发生钝化生成致密的氧化膜，钝化属于化学变化，故B项错误； C．新制氯水久置后变为盐酸，所以氯水久置后漂白性减弱、酸性增强，故C项错误； D．高炉炼铁的主要原理是与CO在高温下反应制备金属铁，故D项错误。 故选A。 17. 食盐中的碘元素以碘酸钾形式存在，可根据反应：验证食盐中存在，根据上述反应，下列说法错误的是 A. 作氧化剂，发生还原反应 B. 既是氧化产物又是还原产物 C. 该条件下氧化性： D. 每生成转移电子的物质的量为 【答案】D 【详解】A．中的I元素从+5价降低到0价，作氧化剂，发生还原反应，A正确； B．既是化合价升高得到的产物又是化合价降低得到的产物，既是氧化产物又是还原产物，B正确； C．该反应作氧化剂，I2既是氧化产物又是还原产物，氧化剂的氧化性强于氧化产物，条件下氧化性：，C正确； D．根据该反应：~5e-，每生成转移电子的物质的量为，D错误； 故选D。 18. 下列有关有机物的叙述正确的是 A. 淀粉和纤维素互为同分异构体 B. 聚乙烯可使溴水褪色 C. 用酸性高锰酸钾溶液净化混有乙烯的甲烷 D. 重金属盐、强酸、强碱等都能使蛋白质变性 【答案】D 【详解】A．淀粉和纤维素的分子式均为，但两者的聚合度（n值）不同，因此它们不是同分异构体，A错误； B．聚乙烯是乙烯通过加聚反应生成的饱和长链结构，无双键存在，无法与溴水发生加成反应，故不能使溴水褪色，B错误； C．乙烯被酸性高锰酸钾氧化后生成，会引入新杂质，无法有效净化甲烷，C错误； D．重金属盐、强酸、强碱均可破坏蛋白质的空间结构，使其变性，D正确； 故选D。 19. “液态阳光”源自中国科学院液态阳光研究组。核心反应为，恒温恒容密闭容器中发生该反应，下列指标能说明反应到达平衡状态的是 A. 混合气体密度不再变化 B. 的浓度不再变化 C. 单位时间内消耗3molH2，生成 D. CO2、H2的浓度比为1：3 【答案】B 【详解】A．恒容条件，体积V不变，质量守恒定律，质量m 不变，ρ始终不变，不可标志反应达到平衡状态，故A 不选； B．CO2、H2、CH3OH、H2O均为气态，当浓度不再变化时可以标志反应达到平衡状态，故B选； C．单位时间内消耗3mol H2，便会生成1mol H2O，与平衡无关，故C不选； D．CO2、H2的浓度比为1：3与平衡状态时浓度不变条件无关，故D不选； 答案选B。 20. 某原电池装置如图所示，下列有关该原电池的说法正确的是 A. 电子从石墨棒经外电路流向铁棒 B. 总反应为 C. 石墨电极上发生氧化反应 D. 铁电极逐渐变细，石墨电极逐渐变粗 【答案】B 【分析】铁、石墨、氯化铁构成原电池，铁作负极，失电子发生氧化反应，石墨作正极，溶液中的Fe3+在石墨电极表面得电子生成Fe2+，仍留在溶液中。 【详解】A．原电池工作时，电子由负极沿导线流向正极，则电子从铁棒经外电路流向石墨棒，A不正确； B．负极Fe-2e-=Fe2+，正极2Fe3++2e-=2Fe2+，总反应为，B正确； C．石墨电极为正极，Fe3+得电子生成Fe2+，得电子发生还原反应，C不正确； D．电池工作时，铁电极逐渐变细，溶液中的Fe3+在石墨电极表面得电子生成Fe2+，仍留在溶液中，则石墨电极不变，D不正确； 故选B。 二、非选择题：本题共4小题，共40分。 21. （10分）SO2是中学化学重要的氧化物之一，在生产、生活中应用也十分广泛。某化学兴趣小组为制备、收集并探究SO2的性质。利用下图装置进行实验。 回答下列问题： （1）装置A中，盛装浓硫酸仪器名称是___________。 （2）装置B中盛装的也是浓硫酸，装置B的作用是___________。 （3）装置D中的现象为___________。 （4）装置D中，浸有溶液的碱性棉球的作用是___________。 （5）若将SO2通入溶液中，发生反应的离子方程式为___________。 【答案】（1）分液漏斗 （2）储存多余气体 （3）品红溶液褪色 （4）吸收二氧化硫气体，防止污染空气 （5） 【详解】本实验利用浓硫酸与铜在加热条件下发生氧化还原反应生成硫酸铜、二氧化硫和水。利用B装置储存多余的二氧化硫气体；制备的二氧化硫利用C装置进行收集，利用D装置进行二氧化硫漂白性的探究，据此分析。 （1）盛装浓硫酸的仪器名称是分液漏斗。 （2）装置B的作用是储存多余的二氧化硫气体。 （3）二氧化硫具有漂白性，可以漂白品红溶液，品红会褪色。 （4）二氧化硫会污染环境，浸有溶液的碱性棉球的作用是吸收二氧化硫气体，防止污染空气。 （5）具有氧化性，将二氧化硫氧化为硫酸根，铁离子还原为亚铁离子，方程式为：。 22. （10分）、、、、是元素周期表中前20号的主族元素，它们的原子序数依次增大。原子的层电子数是其层电子数的3倍，是短周期金属性最强的元素，是地壳中含量最多的金属元素，与同主族。回答下列问题： （1）在元素周期表中的位置为___________；、非金属性较强的是___________(填元素符号)。 （2）、简单离子半径较小的是___________(填离子符号)。 （3）、最高价氧化物对应水化物的碱性较弱的是___________(填化学式)。 （4）、最高价氧化物对应水化物之间反应的化学方程式为___________。 【答案】（1） 第2周期ⅥA族 F （2） （3） （4）或 【详解】原子的层电子数是其层电子数的3倍，A为O元素；短周期中金属性最强的元素是Na，故C是Na；是地壳中含量最多的金属元素，D是Al；与同主族，E的原子序数大于C，E是K；、、的原子序数依次增大，B是F；由此解答。 （1）A元素在周期表的位置为：第2周期ⅥA族；O和F非金属性较强的是F；故答案为：第2周期ⅥA族；F； （2）O2-和Na+的电子层结构相同，Na的核电荷数大，离子的半径较小；故答案为：； （3）同主族元素最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强，故KOH的碱性强于NaOH；故答案为：KOH； （4）反应生成偏铝酸钾和水，化学方程式为：或；故答案为：或。 23．（10分）A是来自石油的重要有机化工原料，其产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平。F是一种油状液体。转化关系如下图所示（部分反应条件、产物省略）。 已知：。 回答下列问题： （1）A的结构简式为_____；D分子中最多有_____个原子共平面；E中含有官能团的名称为_____。 （2）的化学方程式为_____。 （3）E可用于制取聚丙烯酸树脂漆，聚丙烯酸的结构简式为_____。 【答案】（1） CH2=CH2 7 碳碳双键、羧基 （2） （3） 【详解】由题中A是来自石油的重要有机化工原料，其产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平知，A为乙烯，A与HBr发生加成反应生成B，故B为溴乙烷，B在NaOH/H2O下发生水解反应，生成C，故C为乙醇，D(丙烯)和氧气在催化剂条件下生成E(丙烯酸)，C为乙醇和E丙烯酸发生酯化反应生成F，F为CH2=CHCOOCH2CH3，据此回答。 （1）①乙烯产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平，所以A为乙烯，其结构简式为CH2=CH2； ②D为丙烯，可认为是甲烷中的一个氢原子被乙烯基（-CH=CH2）取代而获得。由于乙烯是平面结构，乙烯基中的5个原子均在一个平面上。甲烷中的碳原子由于与乙烯基相连也处于乙烯基平面上。另外，碳碳单键能够旋转，使得甲基上的一个氢原子也可处于乙烯基平面上。于是，最多由7个原子共面； ③E中官能团结构为和，分别称为碳碳双键和羧基； （2）C为乙醇，可与E在一定条件下发生酯化反应，其方程式为： （3）聚丙烯酸由丙烯酸加聚而成，丙烯酸结构简式为CH2=CHCOOH，聚丙烯酸结构简式为。 24．（10分）工业上以海水为原料富集镁并冶炼金属镁，其流程如图： 回答下列问题： （1）海水中含有大量MgCl2、NaCl和CaCl2，它们属于______（填“酸”或“盐”）。 （2）熟石灰溶于水，所得的溶液呈______（填“酸性”或“碱性”）。 （3）冶炼镁（操作Ⅱ）的方法属于______（填“电解法”或“热分解法”）。 （4）工业上制取光气（COCl2）的反应：。某体积为2 L的恒容反应器中发生上述反应，Cl2的物质的量与时间的关系如图。则： ①用Cl2表示前8 min反应的速率为______； ②其他条件不变时，往反应器中通入氩气（不参与反应），该反应的反应速率______（填“增大”或“不变”）。 【答案】（1）盐 （2）碱性 （3）电解法 （4） ① 0.375 ② 不变 【详解】工业上以海水为原料富集镁并冶炼金属镁，先在浓缩海水中加入熟石灰，生成氢氧化镁并过滤，氢氧化镁加入盐酸溶解得氯化镁溶液，氯化镁溶液蒸发浓缩结晶得MgCl2·6H2O，进一步处理得无水氯化镁，电解后可得镁和氯气； （1）根据物质分类和盐的定义，MgCl2、NaCl和CaCl2都属于盐； （2）熟石灰溶于水，所得的溶液即Ca(OH)2溶液，呈碱性； （3）电解熔融的无水氯化镁得镁和氯气，属于电解法； （4）①根据化学反应速率的定义，用Cl2表示前8 min反应的速率为v(Cl2)=； ②反应器恒容，充入氩气，CO2和Cl2的浓度不受影响，反应速率不变。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ ( 11 ) 山东省2026年夏季普通高中学业水平合格考试 化学仿真模拟试卷03 ( 贴条形码区 考生禁填 ： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B 铅笔 填涂 选择题填涂样例 ： 正确填涂 错误填 涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用 2B 铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm 黑 色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4 ．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 ) ( 姓 名： __________________________ 准考证号： )答题卡 第Ⅰ卷（请用2B铅笔填涂） ( 一、选择题：本题共 20 个小题，每小题 3 分，共 6 0 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 15. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 16 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 17. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 18. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 19. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 20. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] ) 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、非选择题：本题共4个小题，共40分。 ( 21 ． （ 1 0 分 ） （ 每空2分 ） （1） _______________________ （2） __________________ （3） _____________________ （ 4 ） ____________________________________ （ 5 ） ___________________________________ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 2 2 ． （ 10 分 ） （ 每空2分 ） （1） _____________ ________________ （2） _____________ （3） _______________ （4） __________________________________________________________________ 23 ． （ 1 0 分 ） （ 每空2分 ） （1） _______________ ____________________ __________________ （2） _____________________________________________________________ （3） _____________________________ 24 ． （ 1 0 分 ） （ 每空2分 ） （1） ______________ （2） ___________________ （ 3 ） _______________ （ 4 ） ① ___________________ ② __________________________ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $