精品解析：2025年夏季山东省普通高中学业水平合格性考试模拟二化学试题

2025年夏季山东省普通高中学业水平合格性考试模拟二 化学 (时间：90分钟 满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Mn-55 一、选择题(每小题只有一个选项符合题目要求)。 1. 下列各组离子一定能大量共存的是 A. 在无色溶液中：、Fe2＋、、 B. 在含大量Ba2＋的溶液中：、Na＋、Cl-、OH- C. 在强碱性溶液中：Na＋、K＋、、 D. 在强酸性溶液中：K＋、Fe2＋、Cl-、 2. 化学与生活密切相关。对操作或现象的解释合理的是 选项 操作或现象 解释 A 做饭的油锅起火时盖上锅盖灭火 盖上锅盖降低了油的着火点 B 晨曦穿过林中形成缕缕光束 雾属于胶体，具有丁达尔效应 C 燃气热水器装在浴室外 防止燃气燃烧生成CO2 D 漂白液与盐酸的洁厕剂不能混合使用 两者混合产生沉淀，影响使用效果 A. A B. B C. C D. D 3. 燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置，某氢氧燃料电池的构造示意图如下，该电池工作时，下列说法正确的是( ) A. a电极是该电池的正极 B. O2在b电极上发生氧化反应 C. 电解质溶液中OH-向正极移动 D. 该装置实现了化学能到电能的转化 4. 下列变化中，不存在化学键断裂的是 A. 氯化氢气体溶于水 B. 干冰升华 C. 氯化钠固体溶于水 D. 氢气在氧气中燃烧 5. 下列物质分类的正确组合是 碱 酸 盐 酸性氧化物 A 纯碱 盐酸 烧碱 二氧化硫 B 烧碱 硫酸 食盐 一氧化碳 C 苛性钠 醋酸 石灰石 水 D 苛性钾 碳酸 苏打 三氧化硫 A. A B. B C. C D. D 6. 下列溶液中，最大的是 A. B. C. D. 7. CO2、CH4、N2O等气体都是“温室气体”。下列有关说法正确的是 A. CO2是一种酸 B. CH4是一种无机物 C. N2O是由N2与O2组成混合物 D. CO2属于非金属氧化物 8. 合成氨反应：N2+3H22NH3 在密闭容器中进行。下列说法正确的是（ ） A. 达到化学平衡时，各物质的浓度不再改变 B. 使用催化剂可使用H2的转化率达到100% C. 其他条件不变，升高温度，不能增大反应的速率 D. 其他条件不变，降低NH3的浓度，可以增大反应的速率 9. 下列关于乙酸说法中，不正确的是 A. 乙酸和乙醇可以互溶，故不能用分液漏斗分离 B. 无水乙酸又称冰醋酸，它纯净物 C. 乙酸是一种重要的有机酸，是有刺激性气味的液体 D. 乙酸分子里有四个氢原子，所以不是一元酸 10. 下列说法正确的是 A. H2O的摩尔质量是18 g B. 常温常压下，16 g CH4含有10 mol e- C. 常温常压下，11.2 L Cl2所含的分子数为3.01×1023 D. 将5.85 g NaCl溶于1 L水中，所得溶液中NaCl的物质的量浓度为0.1 mol·L-1 11. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A. K+、Cu2+、Cl-、OH- B. Mg2+、SO、K+、Cl- C. Na+、H+、NO、CO D. Ba2＋、Na+、OH-、SO 12. 硅及其化合物在现代信息技术、航天、医疗等领域有着广泛的应用。下列硅的单质或化合物中，广泛用作半导体材料的是 A. SiO2 B. Si C. Na2SiO3 D. SiN 13. 下列实验或操作方法正确的是 A.稀释浓硫酸 B.分离水和乙酸 C.转移溶液 D.制取蒸馏水 A. A B. B C. C D. D 14. 下列有关氮的化合物的说法错误的是 A. NH3的喷泉实验说明NH3极易溶于水 B NO和NO2既可用排空气法收集又可用排水法收集 C. 浓硝酸可保存在棕色试剂瓶中，并放置在阴凉处 D. 铵盐与强碱反应放出NH3，可利用这一性质检验NH的存在 15. 短周期元素的离子aW2＋、bX＋、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构，下列推断正确的是 A. 原子半径：W>X>Z>Y B. 离子半径：Y2->Z->X＋>W2＋ C. a+2=c-2 D. 热稳定性：H2Y>HZ 16. 下列化学用语表示正确的是 A. Ne和Na＋的结构示意图均为： B. 乙烯的结构简式：CH2=CH2 C. 二氧化碳分子的比例模型： D. 硫化钠的电子式： 17. ClO2是新一代饮用水的消毒剂，许多发达国家的自来水厂采用ClO2代替Cl2来进行自来水消毒，我国最近成功研制出制取ClO2的新方法，其反应的微观过程如下所示： 下列有关该反应的叙述正确的是(　　) A. 该反应是复分解反应 B. 该反应的化学方程式为Cl2+NaClO2=ClO2+NaCl C. 反应中Cl2是氧化剂 D. 生成2 mol ClO2时转移的电子数为6 mol 18. 下列各组离子一定能大量共存的是 A. 在无色溶液中：NH、Cu2＋、SO、NO B. 在含大量Ba2＋溶液中：NH、Na＋、SO、OH- C. 在强碱性溶液中：Na＋、Ba2＋、Cl-、HCO D. 在强酸性溶液中：K＋、Fe2＋、Cl-、SO 19. 下列反应的离子方程式不正确的是 A. 铁与稀盐酸反应： B. 氢氧化钠溶液与盐酸反应： C. 锌与硫酸铜溶液反应： D. 氯化钡溶液与稀硫酸反应： 20. 下列反应中，硫元素被还原的是 A S→Na2S B. SO2→SO3 C. SO2→Na2SO3 D. Na2SO3→Na2SO4 二、非选择题： 21. SO2是中学化学重要的氧化物之一，在生产、生活中应用也十分广泛。某化学兴趣小组为制备、收集并探究SO2的性质。利用下图装置进行实验。 回答下列问题： （1）装置A中，盛装浓硫酸的仪器名称是___________。 （2）装置B中盛装的也是浓硫酸，装置B的作用是___________。 （3）装置D中的现象为___________。 （4）装置D中，浸有溶液的碱性棉球的作用是___________。 （5）若将SO2通入溶液中，发生反应的离子方程式为___________。 22. 氨催化氧化法是工业生产中制取硝酸的主要路径，某同学用该原理在实验室探究硝酸的制备和性质，设计了如图所示装置。 （1）甲装置不需要加热即能同时产生氨和氧气，写出烧瓶内固体X化学式___________。 （2）乙装置的名称___________。 （3）反应过程中，若将丙装置中铂丝加热到红热，撤去酒精灯，反应仍能持续进行，写出受热时丙装置中发生反应的化学方程式：___________。 （4）当戊中观察到___________现象，则说明已制得硝酸。 （5）某同学按上图组装仪器并检验装置气密性后进行实验，没有观察到此现象，请分析实验失败的可能原因是：___________，如何改进装置：___________。 23. 丙烯酸乙酯天然存在于菠萝等水果中，是一种食品用合成香料，可以用乙烯、丙烯等石油化工产品为原料进行合成： （1）由丙烯生成有机物B的化学反应的类型是___________。 （2）有机物A与Na反应的化学方程式为__________。 （3）有机物B中含有的官能团是___________(填名称)。 （4）久置的丙烯酸乙酯自身会发生聚合反应，所得聚合物具有较好的弹性，可用于生产织物和皮革处理剂。请用化学方程式表示上述聚合过程__________。 （5）根据丙烯酸的结构判断，丙烯酸可能发生的反应有_______(填正确答案标号)。 ①中和反应             ②取代反应             ③加成反应             ④氧化反应 A. ①③ B. ①②③ C. ①③④ D. ①②③④ 24. A是一种常见的有机物，其产量被用作衡量一个国家石油化工产业发展水平的标志，F是高分子化合物，有机物A可以实现如图所示的转化。 请回答下列问题： （1）A的结构式为_______。 （2）D的官能团名称为_______，④的反应类型为_______。 （3）请写出⑤反应的化学方程式_______。 （4）在实验室中，可用如图所示装置制取少量G，试管a中盛放的试剂是_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年夏季山东省普通高中学业水平合格性考试模拟二 化学 (时间：90分钟 满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Mn-55 一、选择题(每小题只有一个选项符合题目要求)。 1. 下列各组离子一定能大量共存的是 A. 在无色溶液中：、Fe2＋、、 B. 在含大量Ba2＋的溶液中：、Na＋、Cl-、OH- C. 在强碱性溶液中：Na＋、K＋、、 D. 在强酸性溶液中：K＋、Fe2＋、Cl-、 【答案】D 【解析】 【详解】A．在无色溶液中， 、发生反应生成碳酸亚铁沉淀，不能大量共存，故不选A； B．、发生反应生成一水合氨，不能大量共存，故不选B； C．在强碱性溶液中，、发生反应生成和水，不能大量共存，故不选C； D．在强酸性溶液中，、、、不反应，能大量共存，故选D。 2. 化学与生活密切相关。对操作或现象的解释合理的是 选项 操作或现象 解释 A 做饭的油锅起火时盖上锅盖灭火 盖上锅盖降低了油的着火点 B 晨曦穿过林中形成缕缕光束 雾属于胶体，具有丁达尔效应 C 燃气热水器装在浴室外 防止燃气燃烧生成CO2 D 漂白液与盐酸的洁厕剂不能混合使用 两者混合产生沉淀，影响使用效果 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．做饭的油锅起火时盖上锅盖灭火，盖上锅盖主要是隔绝空气，故A错误； B．雾属于胶体，晨曦穿过林中形成缕缕光束，说明具有丁达尔效应，故B正确； C．燃气热水器装在浴室外，防止燃气燃烧生成CO引起CO中毒，故C错误； D．漂白液与盐酸的洁厕剂不能混合使用，主要是漂白液和盐酸反应生成氯气、氯化钠和水，故D错误。 综上所述，答案为B。 3. 燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置，某氢氧燃料电池的构造示意图如下，该电池工作时，下列说法正确的是( ) A. a电极是该电池的正极 B. O2在b电极上发生氧化反应 C. 电解质溶液中OH-向正极移动 D. 该装置实现了化学能到电能的转化 【答案】D 【解析】 【详解】A.通入燃料氢气的电极是负极，通氧气的电极是正极，所以a是负极，A错误； B.通入燃料氢气的电极a是负极，通氧气的电极b是正极，O2在b电极上获得电子，发生还原反应，B错误； C.电解质溶液中OH-向负极移动，C错误； D.燃料电池的工作原理属于原电池原理，是化学能转化为电能的装置，D正确； 故合理选项是D。 4. 下列变化中，不存在化学键断裂的是 A. 氯化氢气体溶于水 B. 干冰升华 C. 氯化钠固体溶于水 D. 氢气在氧气中燃烧 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．氯化氢溶于水后，在水分子的作用下电离出阴阳离子，所以有化学键的断裂，A不符合题意； B．干冰升华，只是物质状态的变化，化学键没有断裂，B符合题意； C．氯化钠固体溶于水，在水分子的作用下电离出阴阳离子，所以有化学键的断裂，C不符合题意； D．氢气在氯气中燃烧发生化学反应，有化学键的断裂和形成，D不符合题意； 故选：B。 5. 下列物质分类的正确组合是 碱 酸 盐 酸性氧化物 A 纯碱 盐酸 烧碱 二氧化硫 B 烧碱 硫酸 食盐 一氧化碳 C 苛性钠 醋酸 石灰石 水 D 苛性钾 碳酸 苏打 三氧化硫 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、纯碱、盐酸、烧碱、二氧化硫分别属于：盐、混合物、碱、酸性氧化物，A错误； B、烧碱、硫酸、食盐、一氧化碳分别属于：碱、酸、盐、不成盐氧化物，B错误； C、苛性钠、醋酸、石灰石、水分别属于：碱、酸、盐、不成盐氧化物，C错误； D、苛性钠、碳酸、苏打、三氧化硫分别属于：碱、酸、盐、酸性氧化物，D正确； 故选D。 6. 下列溶液中，最大的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．溶液中； B．溶液中； C．溶液中； D．溶液中； 答案选C。 7. CO2、CH4、N2O等气体都是“温室气体”。下列有关说法正确的是 A. CO2是一种酸 B. CH4是一种无机物 C. N2O是由N2与O2组成的混合物 D. CO2属于非金属氧化物 【答案】D 【解析】 【详解】A．CO2是一种氧化物，不是酸，故A错误； B．CH4是最简单的烷烃，属于有机物，故B错误； C．N2O是由N与O组成的化合物，属于纯净物，故C错误； D．CO2是由C元素和O元素组成的非金属氧化物，故D正确； 故选D。 8. 合成氨反应：N2+3H22NH3 在密闭容器中进行。下列说法正确是（ ） A. 达到化学平衡时，各物质的浓度不再改变 B. 使用催化剂可使用H2的转化率达到100% C. 其他条件不变，升高温度，不能增大反应的速率 D. 其他条件不变，降低NH3的浓度，可以增大反应的速率 【答案】A 【解析】 【详解】A. 达到化学平衡时正逆反应速率相等，各物质的浓度不再改变，A正确； B. 使用催化剂只能改变反应速率，不能改变平衡状态，因此不能使H2的转化率达到100%，B错误； C. 其他条件不变，升高温度，能增大反应的速率，C错误； D. 其他条件不变，降低NH3的浓度，反应速率减小，D错误； 答案选A. 9. 下列关于乙酸的说法中，不正确的是 A. 乙酸和乙醇可以互溶，故不能用分液漏斗分离 B. 无水乙酸又称冰醋酸，它是纯净物 C. 乙酸是一种重要的有机酸，是有刺激性气味的液体 D. 乙酸分子里有四个氢原子，所以不是一元酸 【答案】D 【解析】 【详解】A．乙酸与水分子间、与乙醇分子间都能形成氢键，所以乙酸易溶于水和乙醇，A正确； B．乙酸凝固点为16.6℃，纯净的乙酸在温度稍低时会凝结成固态，所以无水乙酸又称冰醋酸，属于纯净物，B正确； C．乙酸属于羧酸，是一种重要的有机酸，因易挥发而具有强烈刺激性气味，C正确； D．乙酸分子中含有四个氢原子，官能团为羧基，但只有羧基中氢能够发生电离，所以乙酸是一元酸，D不正确； 故选D。 10. 下列说法正确的是 A. H2O的摩尔质量是18 g B. 常温常压下，16 g CH4含有10 mol e- C. 常温常压下，11.2 L Cl2所含的分子数为3.01×1023 D. 将5.85 g NaCl溶于1 L水中，所得溶液中NaCl的物质的量浓度为0.1 mol·L-1 【答案】B 【解析】 【详解】A．摩尔质量的单位应为g·mol-1，A错误； B．电子数n(e-)=n(CH4)×10=×10=10 mol，B正确； C．气体不是标准状况，无法计算，C错误； D．计算浓度应用溶液的体积而不是水的体积，D错误； 故答案：B。 11. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A. K+、Cu2+、Cl-、OH- B. Mg2+、SO、K+、Cl- C. Na+、H+、NO、CO D. Ba2＋、Na+、OH-、SO 【答案】B 【解析】 【详解】A．Cu2+和OH-会生成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，故A错误； B．Mg2+、SO、K+、Cl-在溶液中互相均不能反应，可以大量共存，故B正确； C．H+和CO会生发生反应成CO2或者HCO，不能大量共存，故C错误； D．Ba2＋和SO会生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故D错误； 故答案为B。 12. 硅及其化合物在现代信息技术、航天、医疗等领域有着广泛的应用。下列硅的单质或化合物中，广泛用作半导体材料的是 A. SiO2 B. Si C. Na2SiO3 D. SiN 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．二氧化硅具有良好的光学效应，常用作光导纤维，故A不选； B．硅具有较好的导电功能，常用作半导体材料，故B可选； C．硅酸钠属于硅酸盐，其水溶液俗称水玻璃，常用作粘合剂，防火剂，故C不选； D．氮化硅是一种无机非金属原料，属于耐高温、耐磨材料，故D不选； 故选B。 13. 下列实验或操作方法正确的是 A.稀释浓硫酸 B.分离水和乙酸 C.转移溶液 D.制取蒸馏水 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．稀释浓硫酸时，应将密度大的浓硫酸加入到水中，否则会产生暴沸，故A错误； B．水和乙酸互溶，不能用分液的方法分离，故B错误； C．配制一定物质的量浓度的溶液时，定容需要玻璃棒引流，故C错误； D．题给装置为蒸馏装置，可以用于制取蒸馏水，故D正确； 故选D。 14. 下列有关氮的化合物的说法错误的是 A. NH3的喷泉实验说明NH3极易溶于水 B. NO和NO2既可用排空气法收集又可用排水法收集 C. 浓硝酸可保存在棕色试剂瓶中，并放置在阴凉处 D. 铵盐与强碱反应放出NH3，可利用这一性质检验NH的存在 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．NH3极易溶于水，故可以用NH3做喷泉实验，反之，NH3喷泉实验说明NH3极易溶于水，A正确； B．NO极易被O2氧化，不能使用排空气法收集；NO2会与水反应，不能使用排水法收集；B错误； C．浓硝酸见光易分解，故可保存在棕色试剂瓶中，并放置在阴凉处，C正确； D．铵盐与强碱反应放出NH3，NH3可以使湿润的红色石蕊试纸变为蓝色，故可以利用这一性质检验的存在，D正确； 故选B。 15. 短周期元素的离子aW2＋、bX＋、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构，下列推断正确的是 A. 原子半径：W>X>Z>Y B. 离子半径：Y2->Z->X＋>W2＋ C. a+2=c-2 D. 热稳定性：H2Y>HZ 【答案】B 【解析】 【分析】短周期元素的离子aW2+、bX+、cY2-、dZ-具有相同电子层结构，核外电子数相等，所以a-2=b-1=c+2=d+1，Y、Z为非金属，处于第二周期，故Y为O元素，Z为F元素，W、X为金属处于第三周期，W为Mg元素，X为Na元素。 【详解】A．同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径Na＞Mg＞O＞F，故A错误； B．电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，所以离子半径：O2-＞F-＞Na+＞Mg2+，故B正确； C．aW2+、cY2-核外电子数相同，故a-2=c+2，故C错误； D．非金属性F＞O，非金属性越强氢化物越稳定性，氢化物稳定性为HF＞H2O，故D错误； 故选：B。 16. 下列化学用语表示正确的是 A. Ne和Na＋的结构示意图均为： B. 乙烯的结构简式：CH2=CH2 C. 二氧化碳分子的比例模型： D. 硫化钠的电子式： 【答案】B 【解析】 【详解】A．Ne和Na＋的核电荷数不等，Ne的核电荷数为10，Na+的核电荷数为11，故A错误； B．乙烯中存在碳碳双键，结构简式：CH2=CH2，故B正确； C．二氧化碳分子中碳原子半径比氧原子半径大,如图，故C错误； D．硫化钠是离子化合物，电子式：，故D错误； 故选B。 17. ClO2是新一代饮用水的消毒剂，许多发达国家的自来水厂采用ClO2代替Cl2来进行自来水消毒，我国最近成功研制出制取ClO2的新方法，其反应的微观过程如下所示： 下列有关该反应的叙述正确的是(　　) A. 该反应是复分解反应 B. 该反应的化学方程式为Cl2+NaClO2=ClO2+NaCl C. 反应中Cl2是氧化剂 D. 生成2 mol ClO2时转移的电子数为6 mol 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知该反应为Cl2+2NaClO2=2ClO2+2NaCl，根据氧化还原价态规律可知Cl2由零价降为负一价，亚氯酸钠中氯元素由正三价升为正四价。 【详解】A．该反应为Cl2+2NaClO2=2ClO2+2NaCl，不是复分解反应，A错误； B．该反应为Cl2+2NaClO2=2ClO2+2NaCl，B错误； C．氯气由零价降为负一价，得电子，为氧化剂，C正确； D．根据反应方程式Cl2+2NaClO2=2ClO2+2NaCl可知生成2 mol ClO2时转移的电子为2 mol，D错误； 答案选C 18. 下列各组离子一定能大量共存是 A. 在无色溶液中：NH、Cu2＋、SO、NO B. 在含大量Ba2＋溶液中：NH、Na＋、SO、OH- C. 在强碱性溶液中：Na＋、Ba2＋、Cl-、HCO D. 在强酸性溶液中：K＋、Fe2＋、Cl-、SO 【答案】D 【解析】 【详解】A．Cu2＋有颜色，故A不符合题意； B．Ba2＋与SO可以生成沉淀，铵根离子和氢氧根离子生成一水合安，不能大量共存，故B不符合题意； C．强碱性溶液中含有OH-与HCO、钡离子反应而不能大量共存，故C不符合题意； D．在强酸性溶液中：K＋、Fe2＋、Cl-、SO可以大量共存，故D符合题意； 故选D。 19. 下列反应的离子方程式不正确的是 A. 铁与稀盐酸反应： B. 氢氧化钠溶液与盐酸反应： C. 锌与硫酸铜溶液反应： D. 氯化钡溶液与稀硫酸反应： 【答案】A 【解析】 【详解】A．铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，正确的离子方程式为：，故A错误； B．氢氧化钠溶液与盐酸反应的离子方程式为：，故B正确； C．锌与硫酸铜溶液反应生成硫酸锌和铜，该反应离子方程式为：，故C正确； D．氯化钡溶液与稀硫酸反应的离子方程式为：，故D正确。 故答案选A。 【点睛】解题时需注意铁与非氧化性酸反应生成的是亚铁离子。 20. 下列反应中，硫元素被还原的是 A. S→Na2S B. SO2→SO3 C. SO2→Na2SO3 D. Na2SO3→Na2SO4 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．S→Na2S过程中S元素化合价由0降低至-2被还原，故A选； B．SO2→SO3过程中S元素化合价由+4升高至+6被氧化，故B不选； C．SO2→Na2SO3过程中S元素化合价未发生变化，故C不选； D．Na2SO3→Na2SO4过程中S元素化合价由+4升高至+6被氧化，故D不选； 综上所述，答案为A。 二、非选择题： 21. SO2是中学化学重要的氧化物之一，在生产、生活中应用也十分广泛。某化学兴趣小组为制备、收集并探究SO2的性质。利用下图装置进行实验。 回答下列问题： （1）装置A中，盛装浓硫酸仪器名称是___________。 （2）装置B中盛装的也是浓硫酸，装置B的作用是___________。 （3）装置D中的现象为___________。 （4）装置D中，浸有溶液的碱性棉球的作用是___________。 （5）若将SO2通入溶液中，发生反应的离子方程式为___________。 【答案】（1）分液漏斗 （2）储存多余气体 （3）品红溶液褪色 （4）吸收二氧化硫气体，防止污染空气 （5） 【解析】 【分析】本实验利用浓硫酸与铜在加热条件下发生氧化还原反应生成硫酸铜、二氧化硫和水。利用B装置储存多余的二氧化硫气体；制备的二氧化硫利用C装置进行收集，利用D装置进行二氧化硫漂白性的探究，据此分析。 【小问1详解】 盛装浓硫酸的仪器名称是分液漏斗。 【小问2详解】 装置B的作用是储存多余的二氧化硫气体。 【小问3详解】 二氧化硫具有漂白性，可以漂白品红溶液，品红会褪色。 【小问4详解】 二氧化硫会污染环境，浸有溶液的碱性棉球的作用是吸收二氧化硫气体，防止污染空气。 【小问5详解】 具有氧化性，将二氧化硫氧化为硫酸根，铁离子还原为亚铁离子，方程式为：。 22. 氨催化氧化法是工业生产中制取硝酸的主要路径，某同学用该原理在实验室探究硝酸的制备和性质，设计了如图所示装置。 （1）甲装置不需要加热即能同时产生氨和氧气，写出烧瓶内固体X化学式___________。 （2）乙装置的名称___________。 （3）反应过程中，若将丙装置中铂丝加热到红热，撤去酒精灯，反应仍能持续进行，写出受热时丙装置中发生反应的化学方程式：___________。 （4）当戊中观察到___________现象，则说明已制得硝酸。 （5）某同学按上图组装仪器并检验装置气密性后进行实验，没有观察到此现象，请分析实验失败的可能原因是：___________，如何改进装置：___________。 【答案】（1） （2）球形干燥管 （3） （4）紫色石蕊试液变红 （5） ①. 过量的致使戊中溶液不一定显酸性 ②. 在装置丙与装置丁之间连接盛有浓硫酸的洗气瓶 【解析】 【分析】该实验为氨气的催化氧化，则将氨水滴入固体X中时，需要同时产生和，则固体X与氨水反应能产生并同时不加热就能释放，可得到固体X为；经过装置乙干燥后，和在铂的催化作用下发生反应生成NO和，NO可进一步在装置丁中被氧化成，在装置戊中溶于水后再吸收生成：，与紫色石蕊试液作用，剩余的尾气在装置己中用NaOH溶液吸收，防止污染空气，据此分析解答。 【小问1详解】 根据分析，固体X的化学式为：。 【小问2详解】 根据装置乙的仪器图形可知其名称为：球形干燥管。 【小问3详解】 和在铂的催化作用下发生反应生成NO和，则反应的方程式为：。 【小问4详解】 属于酸，能使紫色石蕊试液变红，因此当装置戊中紫色石蕊试液变红时，则证明有生成。 【小问5详解】 在装置戊中没有观察到紫色石蕊试液变红现象，说明装置戊中溶液不显酸性，可能的原因为：混合气体中过量，导致装置戊中溶液不显酸性；要除去剩余的，可在装置丙与装置丁之间连接一个盛有浓硫酸的洗气瓶吸收。 23. 丙烯酸乙酯天然存在于菠萝等水果中，是一种食品用合成香料，可以用乙烯、丙烯等石油化工产品为原料进行合成： （1）由丙烯生成有机物B的化学反应的类型是___________。 （2）有机物A与Na反应的化学方程式为__________。 （3）有机物B中含有的官能团是___________(填名称)。 （4）久置的丙烯酸乙酯自身会发生聚合反应，所得聚合物具有较好的弹性，可用于生产织物和皮革处理剂。请用化学方程式表示上述聚合过程__________。 （5）根据丙烯酸的结构判断，丙烯酸可能发生的反应有_______(填正确答案标号)。 ①中和反应             ②取代反应             ③加成反应             ④氧化反应 A. ①③ B. ①②③ C. ①③④ D. ①②③④ 【答案】（1）氧化反应 （2） （3）羧基、碳碳双键 （4）n （5）D 【解析】 【分析】根据合成路线可知，在催化剂的条件下与无机物M反应得到有机物A，发生催化氧化得到有机物B，则B为，B与A在催化剂、加热的条件下发生酯化反应生成丙烯酸乙酯（），则有机物A为，无机物M为。 【小问1详解】 丙烯催化氧化生成有机物B（），反应类型是氧化反应； 【小问2详解】 有机物A（）与Na反应生成乙醇钠和氢气，化学方程式为：； 【小问3详解】 有机物B为，其中含有的官能团是碳碳双键和羧基； 【小问4详解】 丙烯酸乙酯（）分子发生碳碳双键的加聚反应，反应方程式为：n； 【小问5详解】 丙烯酸（）分子中含有碳碳双键，可发生加成、氧化反应，则③④正确，含有羧基，可发生中和、酯化反应或取代反应，则①②正确，答案选D。 24. A是一种常见的有机物，其产量被用作衡量一个国家石油化工产业发展水平的标志，F是高分子化合物，有机物A可以实现如图所示的转化。 请回答下列问题： （1）A的结构式为_______。 （2）D的官能团名称为_______，④的反应类型为_______。 （3）请写出⑤反应的化学方程式_______。 （4）在实验室中，可用如图所示装置制取少量G，试管a中盛放的试剂是_______。 【答案】（1） （2） ①. 羧基 ②. 取代反应或酯化反应 （3）CH3COOCH2CH3 + NaOH CH3COONa + CH3CH2OH （4）饱和碳酸钠溶液 【解析】 【分析】A的产量被用作衡量一个国家石油化工产业发展水平的标志，则A为CH2=CH2，A与水加成反应得到B，则B为CH3CH2OH，B氧化可得到C，则C为CH3CHO，C继续氧化得到D，则D为CH3COOH，B与D发生酯化反应得到G，则G为CH3COOCH2CH3，G在碱性条件下水解得到B和E，则E为CH3COONa，F是高分子化合物,则F为聚乙烯，据此解答。 【小问1详解】 由分析可知，A为乙烯，结构式为： ；故答案为： 。 【小问2详解】 由分析可知，D为CH3COOH，官能团名称为：羧基；④为乙酸与乙醇的反应，反应类型为：取代反应或酯化反应；故答案为：羧基；取代反应或酯化反应。 【小问3详解】 ⑤为乙酸乙酯在碱性条件下的水解，反应的化学方程式为：CH3COOCH2CH3 + NaOH CH3COONa + CH3CH2OH；故答案为：CH3COOCH2CH3 + NaOH CH3COONa + CH3CH2OH。 【小问4详解】 在实验室中，用如图所示装置制取少量乙酸乙酯时，试管a中盛放的试剂为：饱和碳酸钠溶液，目的是除去乙酸和乙醇杂质，同时降低乙酸乙酯的溶解度；故答案为：饱和碳酸钠溶液。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $