精品解析：山东省普通高中2025年夏季学业水平合格性考试化学模拟三

2025年夏季山东省普通高中学业水平合格性考试模拟三 化学 (时间：90分钟满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1　C-12　O-16　Na-23　S-32　Cl-35.5　Fe-56　Mn-55 一、选择题(本题共20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题目要求)。 1. 下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是 A. Ca2+、NO、K+、CO B. NH、Cl-、OH-、Na+ C. CO、Na+、K+、OH- D. Na+、Ag+、H+、I- 【答案】C 【解析】 【详解】A． Ca2+与CO反应生成碳酸钙沉淀，不能大量共存，A不符合题意； B． NH与OH-反应生成NH3·H2O，不能大量共存，B不符合题意； C． CO、Na+、K+、OH-之间均不反应，能大量共存，C符合题意； D． Ag+和I－反应生成AgI沉淀，不能大量共存，D不符合题意。 答案选C。 2. 下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） A. 醋酸与氢氧化钠溶液反应：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O B. 铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ C. 氯化铝溶液与氨水反应：Al3++4OH-=AlO+2H2O D. 碳酸钠溶液与稀盐酸的反应：Na2CO3+2H+=CO2↑+H2O+2Na+ 【答案】A 【解析】 【详解】A．醋酸是弱电解质，离子方程式中写成分子式，醋酸与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O，故A正确； B．铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的离子方程式是Fe+2H+=Fe2++H2↑，故B错误； C．氯化铝溶液与氨水反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，反应的离子方程式是Al3++3 =Al(OH)3↓+3NH4+，故C错误； D．碳酸钠溶液与稀盐酸的反应生成氯化钠、二氧化碳、水，反应的离子方程式是CO32-+2H+=CO2↑+H2O，故D错误； 选A。 3. 下列有机反应方程式书写正确的是 A. 乙烯与溴水反应：CH2CH2＋Br2→CH3CHBr2 B. 乙醇的催化氧化：CH3CH2OH＋3O22CO2＋3H2O C. 苯的硝化反应： D. 乙酸与乙醇发生酯化反应： 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙烯与溴水反应生成1，2-二溴乙烷，正确的方程式为：，A项错误； B．所给方程式为乙醇的燃烧而不是催化氧化，正确的方程式为：，B项错误； C．苯与HNO3反应，硝基取代苯环上H，生成硝基苯和水，C项正确； D．乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，正确的方程式为：，D项错误； 故选C 4. 锌(Zn)-空气电池的总反应式：2Zn+O2+2H2O=2Zn(OH)2，装置如图所示。 下列说法不正确的是 A. 多孔石墨电极上发生还原反应 B. 电子从锌电极经过KOH溶液流向石墨电极 C. 负极的电极反应：Zn-2e-+2OH- =Zn(OH)2 D. 电池工作时，电解质溶液中K+的数目保持不变 【答案】B 【解析】 【分析】该装置为原电池，负极失去电子发生氧化反应，正极上得到电子，发生还原反应。 【详解】A．由装置图可知：在多孔石墨电极上通入空气中的O2得到电子，发生还原反应，A正确； B．该装置为原电池，Zn为负极，多孔石墨电极为正极，电子由Zn经外电路流向正极石墨，而不能进入电解质溶液中，B错误； C．该装置为原电池，Zn为负极，Zn失去电子变为Zn2+，然后结合溶液中的OH-变为Zn(OH)2，故负极的电极反应式为：Zn-2e-+2OH- =Zn(OH)2，C正确； D．在反应过程中K+没有参与反应，因此电池工作时，电解质溶液中K+的数目保持不变，D正确； 故合理选项是B。 5. 下列实验方法不能达到实验目的的是 A. 用丁达尔效应区分氢氧化铁胶体与氯化铜溶液 B. 用澄清石灰水鉴别NaHCO3和Na2CO3 C. 用分液法分离植物油和水的混合物 D. 用淀粉溶液检验食盐溶液中是否存在I2 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．丁达尔现象为胶体特有的性质，则丁达尔效应可区分氢氧化铁胶体与氯化铁溶液，故A正确； B．澄清石灰水与碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀，与碳酸氢钠也生成碳酸钙白色沉淀，不可用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3两种溶液，故B错误； C．植物油和水的混合物分层，选择分液法可分离，故C正确； D．淀粉遇碘变蓝，故淀粉溶液可以检验食盐溶液中是否存在I2，故D正确。 故选B。 6. 下列对“物质的量”、“摩尔”的叙述不正确的是 A. 物质的量是一个物理量，它表示含有一定数目粒子的集体 B. 摩尔是物质的量的单位，用于表示物质所含微观粒子的多少 C. 摩尔是用来量度物质含有一定数目粒子的集体的多少的单位 D. 摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物 【答案】B 【解析】 【详解】A．物质的量是一个物理量，它表示含有一定数目粒子的集体，故A正确； B．摩尔是物质的量的单位，物质的量用于表示物质所含微观粒子的多少，故B错误； C．物质的量用于表示物质所含微观粒子的多少，摩尔是物质的量的单位，故C正确； D．摩尔讨论对象都是微粒，也是指纯净物、混合物中所含的微粒，故D正确； 故选：B。 7. 下列有机反应属于加成反应的是 A. B. 2CH3CH2OH ＋2Na→2CH3CH2ONa＋H2↑ C. CH2=CH2＋Br2→ D. 2CH3CH2OH ＋O22CH3CHO＋2H2O 【答案】C 【解析】 【详解】A．浓硝酸中的硝基取代苯环上的H，属于取代反应，故A错误； B．钠置换了乙醇羟基中H生成乙醇钠和氢气，属于置换反应，故B错误； C．乙烯中的碳碳双键断开，与Br结合成1，2-二溴乙烷，属于加成反应，故C正确； D．CH3CH2OH被O2氧化成CH3CHO，属于氧化反应，故D错误； 答案为C。 8. 将50mL 0.1mol/L NaOH溶液加水稀释到200mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为 A. 0.25mol/L B. 0.025mol/L C. 0.05mol/L D. 0.04mol/L 【答案】B 【解析】 【详解】稀释过程中溶质的物质的量不变，根据c稀•V稀=c浓•V浓得c(NaOH)==0.025mol/L，故答案为B。 9. 已知短周期主族元素W、R、X、Y、Z的原子序数依次增大，W原子最外层电子数是其内层电子数的3倍，W、Z同主族，X在同周期元素中原子半径最大，X、Y、Z原子的最外层电子数之和为10。下列叙述正确的是（ ） A. 非金属性：R＜W B. 单质与水反应的剧烈程度：Y＞X C. 元素W与X形成的化合物只有一种 D. X、Y、Z的最高价氧化物的水化物两两之间能相互反应 【答案】D 【解析】 【分析】W原子最外层电子数为内层电子数的3倍，所以W为O元素；Z与W同主族，且也属于短周期元素，所以Z为S元素；X为同周期中原子半径最大的，且其原子序数大于W，所以X为第三周期元素，即Na元素；那么由于R的原子序数比W大，并且也为主族元素，R元素只能为F元素；X，Y，Z原子的最外层电子数为10，所以Y元素为Al元素。 【详解】A．通过分析可知，W为O元素，R为F元素；二者同周期，F的原子序数更大，所以F元素的非金属性更强，A项错误； B．通过分析可知，X为Na元素，Y为Al元素；Na元素的金属性更强，所以其单质与水反应相比于Al更为剧烈，B项错误； C．通过分析可知，W为O元素，X为Na元素，二者可形成Na2O和Na2O2等不止一种化合物，C项错误； D．通过分析可知，X为Na元素，其最高价氧化物的水化物为NaOH，属于强碱；Y为Al元素，其最高价氧化物的水化物为Al(OH)3，属于两性氢氧化物；Z为S元素，其最高价氧化物的水化物为H2SO4，属于强酸；NaOH，Al(OH)3以及H2SO4之间可两两反应，D项正确； 答案选D。 10. 下列关于NaHCO3的说法正确的是（ ） A. 加热时性质稳定 B. 能与盐酸反应生成CO2 C. 与澄清石灰水混合无现象 D. 难溶于水 【答案】B 【解析】 【详解】A．NaHCO3加热时生成碳酸钠、二氧化碳和水，A说法错误； B．NaHCO3能与盐酸反应生成氯化钠、CO2和水，B说法正确； C．NaHCO3与澄清石灰水混合生成碳酸钙沉淀，C说法错误； D．NaHCO3易溶于水，可电离出钠离子、碳酸氢根离子，D说法错误； 答案为B。 11. 判断葡萄糖与果糖互为同分异构体的依据是 A. 具有相似的化学性质 B. 具有相似的物理性质 C. 具有相同的分子结构 D. 分子式相同，但分子内碳原子的连接方式不同 【答案】D 【解析】 【详解】分子式相同结构不同的有机物属于同分异构体，葡萄糖是多羟基醛，果糖为多羟基酮，二者都是单糖，分子式是完全相同，结构不同，所以葡萄糖和果糖是一对同分异构体，故D正确。 12. 下图是锂电池放电的装置图,电池反应为4Li+FeS2=Fe+2Li2S,LiPF6是电解质,SO(CH3)2是溶剂。下列说法正确的是(　　) A. a极是正极 B. 电子从b极流出经外电路流入a极 C. Li+向b极迁移 D. 可用水代替SO(CH3)2 【答案】C 【解析】 【分析】该装置为原电池，其中a 极为原电池负极，发生氧化反应，即Li被氧化，b极得电子发生还原反应，阳离子向正极迁移，据此分析。 【详解】A. a 极为原电池负极，A项错误； B. 电子从原电池负极流向正极，即电子从a极流出经外电路流入b极，B项错误； C. 原电池中阳离子移动向正极，阴离子移动向负极，因此Li+向b极迁移，C项正确； D. 金属Li与水反应，不能用水代替SO(CH3)2； 答案选C。 13. 下列物质的俗名与化学式相对应的是 A 水银——Hg B. 胆矾——CuSO4 C. 熟石灰——NaOH D. 明矾——KAl(SO4)2 【答案】A 【解析】 【详解】A．水银的俗名对应化学式Hg，故A正确； B．胆矾是五水合硫酸铜的俗称，化学式为CuSO4·5H2O，故B错误； C．熟石灰是氢氧化钙的俗称，化学式为Ca(OH)2，不是NaOH，故C错误； D．明矾是十二水合硫酸铝钾的俗称，化学式为KAl(SO4)2·12H2O，故D错误； 故答案为A。 14. 下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的是（ ） 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有Cl- B 向某溶液中加入稀盐酸，产生无色无味气体 该溶液中一定含有CO C 向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有SO D 室温下向某溶液中加入几滴酚酞溶液，溶液变红 该溶液一定呈碱性 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．向某溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，白色沉淀可能为氯化银或碳酸银，该溶液中可能含有Cl-，A结论错误； B．向某溶液中加入稀盐酸，产生无色无味气体，该溶液中可能含有CO或HCO，B结论错误； C．向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，白色沉淀可能为氯化银或硫酸钡，则该溶液中可能含有SO，C结论错误； D．室温下向某溶液中加入几滴酚酞溶液，溶液变红，酚酞在碱性溶液中显红色，该溶液一定呈碱性，D结论正确； 答案为D。 15. 化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中正确的是 A. “绿水青山就是金山银山”，矿物燃料的脱硫脱硝，可以减少SO2、NO2的排放 B. 2017年11月5 日，发射的北斗三号全球导航卫星计算机芯片使用高纯度的二氧化硅 C. 为防止月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶 D. 2M+N=2P+2Q ，2P+M= Q（M、N为原料，Q为期望产品），不符合化学反应的绿色化 【答案】A 【解析】 【详解】A. “绿水青山就是金山银山”，强调保护环境的重要性，N、S等氧化物可导致酸雨发生，对矿物燃料的脱硫脱硝，可以减少SO2、NO2的排放，A项正确；B.计算机芯片所用从材料是高纯度的硅，而不是二氧化硅，B项错误；C. 生石灰或硅胶的作用主要是防潮，可作干燥剂，为防止月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入具有还原性的铁粉；C项错误；化学反应的绿色化要求原料物质中所有原子完全被利用全部转入期望的产品，将已知的两个反应2M+N=2P+2Q，2P+M= Q相加可得3M+N=3Q，无中间产物P，可完全转化为Q，符合化学反应的绿色化，D项错误。答案选A。 16. 下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向氨水中滴加酚酞溶液，溶液变红 氨水有碱性 B 向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生 该溶液中一定含有CO32- C 向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色 该溶液中一定含有Fe3+ D 向紫色石蕊溶液中滴加氯水，溶液先变红，随后褪色 氯水中含有酸性物质和漂白性物质 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．酚酞溶液遇到碱性溶液变红色，所以向氨水中加入几滴酚酞溶液，溶液变红，则氨水一定呈碱性，故A正确； B．加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成的溶液可能含有SO42-，也可能含有CO32-或Ag+等离子，故B错误； C．加入KSCN溶液，溶液变为红色，说明含有铁离子，故C正确； D．向紫色石蕊溶液中加入氯水，溶液先变红，随后褪色，说明氯水中存在H+和HClO，因为次氯酸具有漂白性，故D正确； 故选B。 17. 实验室中，从海带里提取碘的部分流程如图所示，下列说法不正确的是 海带海带灰海带灰悬浊液，③含I-的水溶液含I2的水溶液含I2的有机溶液 A. 步骤①灼烧海带需要用坩埚 B. 步骤③主要操作为过滤 C. 步骤④主要反应为2I-＋H2O2＋2H＋=2H2O＋I2 D. 步骤⑤可以加入酒精萃取I2 【答案】D 【解析】 【分析】从海带里提取碘，海带灼烧后得到海带灰浸泡后得到海带灰的浊液，将悬浊液分离为残渣和含碘离子溶液应选择过滤的方法；过滤得到含碘离子的溶液加入氧化剂（如氯气、双氧水等）可氧化碘离子为碘单质，得到含碘水溶液；向含碘单质的水溶液中加入有机溶剂（苯或四氯化碳），萃取分液得到含碘的有机层，通过蒸馏得到碘单质，据此进行解答。 【详解】A．根据实验操作，灼烧海带需要将干海带放入坩埚中进行高温处理。坩埚是耐高温的容器，适合此步骤，A正确； B．步骤③是将海带灰悬浊液分离为含I⁻的水溶液和不溶物。这里需要过滤操作，将固体杂质除去，保留滤液，B正确； C．在酸性条件下，H2O2将I-氧化为I2，同时自身被还原为水，根据得失电子守恒和原子守恒配平离子方程式为：2I-+H2O2+2H＋=2H2O+I2，C正确； D．酒精（乙醇）能与水以任意比互溶，无法作为萃取剂使用，D错误； 故选D。 18. 除去下列物质中所含的杂质(括号内为杂质)，选用试剂或方法正确的是 A. NaHCO3溶液(Na2CO3)：Ca(OH)2溶液 B. CO2(HCl)：饱和的Na2CO3溶液 C. CO2(HCl)：NaOH溶液 D. Na2O2(Na2O)：与氧气共热 【答案】D 【解析】 【详解】A．NaHCO3溶液和Na2CO3溶液均能与Ca(OH)2反应生成沉淀，无法选择性除去Na2CO3杂质，A错误； B．CO2能与饱和Na2CO3溶液反应生成NaHCO3，导致主体气体被吸收，B错误； C．CO2能与NaOH溶液反应生成Na2CO3，同样导致主体气体被吸收，无法除去HCl杂质而不损失CO2，C错误； D．Na2O与氧气共热反应生成Na2O2，而Na2O2稳定不变，可有效除去Na2O杂质，D正确； 故选D。 19. 根据“绿色化学”的思想，某化学家设计了下列化学反应步骤： ① CaBr2＋H2OCaO＋2HBr ② 2HBr＋HgHgBr2＋H2↑ ③ HgBr2＋CaOHgO＋CaBr2 ④ 2HgO2Hg＋O2↑ 下列关于该方案的相关叙述正确的是 A. 该实验的目的是制取HBr B. 该过程的副产品是Hg C. 该过程得到的气体只有H2 D. 该过程的本质是水的分解 【答案】D 【解析】 【详解】A．HBr在反应①中生成，在②中被消耗，HBr是中间产物而非最终产物，因此实验目的不是制取HBr，A错误； B．Hg在反应中循环使用（在步骤②消耗，步骤④生成），是中间产物而非副产品，B错误； C．该过程得到的气体包括和（步骤②生成，步骤④生成），并非只有，C错误； D．通过将四个反应相加（①×2 + ②×2 + ③×2 + ④）可得总反应，本质是水的分解，D正确； 故答案选D。 20. 短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如表所示，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法正确的是 X Y Z W Q A. 钠与W可能形成Na2W2化合物 B. 由Z与Y组成的物质在熔融时能导电 C W得电子能力比Q强 D. X有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体 【答案】A 【解析】 【分析】由短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置可知，X、Y处于第二周期，Z、W、Q处于第三周期，X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则最外层电子数为4，故X为碳元素，则Z为Si元素、Y为氧元素、W为硫元素、Q为Cl元素，据此解答。 【详解】A.Na和S可形成类似于Na2O2 的Na2S2，正确； B.二氧化硅是原子晶体，熔融状态下，不导电，错误； C.同周期自左而右非金属性增强，得电子能力增强，故S得电子能力比Cl弱，故C错误； D.碳元素有金刚石、石墨等同素异形体，氧元素存在氧气、臭氧同素异形体，C、O元素都能形成多种同素异形体，错误。 答案选A。 二、非选择题：本题共4小题，共40分。 21. 下表是部分短周期元素的信息，用化学用语回答下列问题。 元素 D M G E 性质结构信息 单质制成的高压灯，发出的黄光透雾力强、射程远 氢化物常温下呈液态，M的双原子阴离子有18个电子 原子核外M层比L层少2个电子 +3价阳离子的核外电子排布与氖原子相同 元素代号 A B F 原子半径/nm 0.077 0.075 0.117 主要化合价 +4、-4 +5、-3 +4、-4 （1）元素A在元素周期表中的位置为________。 （2）B的某种核素中中子数比质子数多1，则表示该核素的原子符号为_______。 （3）M2－、D+、G2－离子半径大小顺序是________（用离子符号回答）。 （4）G和E的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为________。 【答案】（1）第二周期ⅣA族 （2） （3） （4） 【解析】 【分析】短周期元素A、F的化合价都是+4、-4，所以是第ⅣA族，结合半径可知A是碳元素，F是硅元素；由B的半径和化合价可知B为氮元素；D单质制成的高压灯，发出的黄光透雾力强、射程远，应为Na；氢化物常温下呈液态，M的双原子阴离子有18个电子，M是氧元素；原子核外M层比L层少2个电子，G是硫元素；E的+3价阳离子的核外电子排布与氖原子相同，则E是铝元素。 【小问1详解】 由分析可知，元素A是碳元素，在元素周期表中的位置为第二周期ⅣA族； 小问2详解】 由分析可知，B是氮元素，氮原子质子数为7，氮的某种核素中中子数比质子数多1，则质量数为15，表示该核素的原子符号为； 【小问3详解】 由分析可知，M是氧元素，D是钠元素，G是硫元素，电子层数越多，微粒半径越大，则，电子层数相同时，核电荷数越小，微粒半径越大，则，它们的离子半径大小顺序为：； 【小问4详解】 由分析可知，G是硫元素，E是铝元素，G和E的最高价氧化物对应水化物分别为和，二者反应的离子方程式为。 22. 某化学兴趣小组对有关SO2性质进行如下探究活动。 （1）实验室通常利用Na2SO3固体与70%的H2SO4溶液反应制取SO2气体，图中a仪器的名称为_______，装置A中发生反应的化学方程式为_______。 （2）①B中品红溶液褪色，是因为SO2具有_______(填“氧化”“还原”或“漂白”，下同)性，C装置中酸性KMnO4溶液褪色，表明SO2具有_______性。 ②证明亚硫酸酸性比碳酸酸性强的实验现象是_______。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑ （2） ①. 漂白 ②. 还原 ③. E中品红溶液不变色，F中澄清石灰水变浑浊 【解析】 【分析】根据题干信息，A为发生装置，发生的反应为：，然后将生成的气体通入到B装置的品红溶液中，品红溶液褪色，验证的漂白性；继续通入到C装置的酸性溶液中，酸性KMnO4溶液褪色，验证的还原性；继续通入到D装置的饱和溶液中，发生反应：，再继续通入到E装置的品红溶液中，品红溶液不褪色，验证已经除干净；最后通入到F装置的澄清石灰水中，有白色沉淀产生，证明在D装置中有产生，验证的酸性比强；据此分析解答。 【小问1详解】 根据实验装置图中仪器a的构形可知仪器a的名称：分液漏斗；装置A为发生装置，发生的反应为：。 【小问2详解】 根据分析：①B中品红溶液褪色，是具有漂白性的体现；同时C装置中酸性溶液褪色，是具有还原性的体现； 根据分析：证明亚硫酸酸性比碳酸酸性强的实验现象为：E装置中的品红溶液不褪色，F装置的澄清石灰水中有白色沉淀产生。 23. 乙烯是重要的有机化工原料，其产量是衡量国家石油化工水平发展的标志。以乙烯和淀粉为原料可以实现下列转化： （1）的官能团的名称为_______。 （2）③的反应类型为_______。 （3）写出反应⑥的化学方程式：_______。 （4）乙烯与氢气反应得到乙烷，下列物质与乙烷互为同系物的有_______(填序号)。 ①CH2=CH2 ②CH3CH2OH ③HOCH2CH2OH ④ ⑤ 其中⑤的二氯代物有_______种。 【答案】（1）羟基 （2）取代反应(酯化反应) （3）2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O （4） ①. ④⑤ ②. 7 【解析】 【分析】乙烯与溴发生加成反应生成A为1，2-二溴乙烷，1，2-二溴乙烷水解生成，乙烯与水在催化剂作用下发生加成反应生成B为乙醇，乙醇与乙酸发生酯化反应生成C为乙酸乙酯，乙醇发生催化氧化生成乙醛，淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶作用下反应生成乙醇。 【小问1详解】 属于醇，它的官能团的名称为羟基。 【小问2详解】 ③为发生反应，，生成乙酸乙酯和水，反应类型为取代反应(酯化反应)。 【小问3详解】 ⑥为催化氧化生成，化学方程式：。 【小问4详解】 同系物是结构相似，在分子组成上相差一个或若干个原子团的化合物。乙烷是链状烷烃，分子式为。 ① 和乙烷结构不相似，分子式为，和乙烷在分子组成上没有相差若干个原子团，和乙烷不互为同系物； ② 和乙烷结构不相似，分子式为，和乙烷在分子组成上没有相差若干个原子团，和乙烷不互为同系物； ③ 和乙烷结构不相似，分子式为，和乙烷在分子组成上没有相差若干个原子团，和乙烷不互为同系物； ④也是链状烷烃，分子式为，和乙烷结构相似，且分子组成上相差原子团，和乙烷互为同系物； ⑤也是链状烷烃，分子式为，和乙烷结构相似，且分子组成上相差原子团，和乙烷互为同系物； 故和乙烷互为同系物的是④⑤。 中若一个连在左侧的碳上结构为，此时另一个有3个位置；若连在左侧第二个碳上结构为，此时另一个有2个位置；若连在右侧三个甲基上的任意一个结构可以为，此时另一个有2个位置，因此共有种二氯代物。 24. 如图是A、B、C三种烃的球棍模型。 （1）A的名称是_______。 （2）B与C是_______(填序号)。 a．同系物 b．同分异构体 c．同位素 （3）C的结构简式是_______。 （4）下列说法正确的是_______(填序号)。 a．它们都属于烷烃 b．都可以与氯气发生取代反应 c．都可以使高锰酸钾溶液褪色 d．都可以燃烧生成CO2和H2O （5）写出B与氯气在光照条件下的反应_______(只写第一步)。 【答案】（1）丙烷 （2）b （3）CH3CH(CH3)2 （4）abd （5）C4H10 + Cl2C4H9Cl + HCl 【解析】 【小问1详解】 由A的球棍模型可知，该有机物的结构简式为CH3CH2CH3，分子式为C3H8，其名称为丙烷； 【小问2详解】 由B的球棍模型可知，该有机物的结构简式为CH3CH2CH2CH3，分子式为C4H10，由C的球棍模型可知，该有机物的结构简式为CH3CH(CH3)2，分子式为C4H10，B与C符合分子式相同，结构不同的有机物，属于同分异构体，b符合题意； 【小问3详解】 由C的球棍模型可知，该有机物的结构简式为CH3CH(CH3)2； 【小问4详解】 由A、B、C三种烃的球棍模型 可知，它们分子式分别为C3H8、C4H10、C4H10，均由C和H两种元素组成，均符合CnH2n+2通式，均属于烷烃，根据烷烃的通性，均能与Cl2在光照的条件下发生取代反应，属于饱和烃，均不能使高锰酸钾溶液褪色，都可以燃烧生成CO2和H2O，则abd符合题意； 【小问5详解】 C4H10与氯气在光照条件下的反应，第一步生成C4H9Cl和HCl，化学反应方程式为：C4H10 + Cl2C4H9Cl + HCl。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年夏季山东省普通高中学业水平合格性考试模拟三 化学 (时间：90分钟满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1　C-12　O-16　Na-23　S-32　Cl-35.5　Fe-56　Mn-55 一、选择题(本题共20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题目要求)。 1. 下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是 A. Ca2+、NO、K+、CO B. NH、Cl-、OH-、Na+ C. CO、Na+、K+、OH- D. Na+、Ag+、H+、I- 2. 下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） A. 醋酸与氢氧化钠溶液反应：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O B. 铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ C. 氯化铝溶液与氨水反应：Al3++4OH-=AlO+2H2O D. 碳酸钠溶液与稀盐酸反应：Na2CO3+2H+=CO2↑+H2O+2Na+ 3. 下列有机反应方程式书写正确的是 A. 乙烯与溴水反应：CH2CH2＋Br2→CH3CHBr2 B. 乙醇的催化氧化：CH3CH2OH＋3O22CO2＋3H2O C. 苯的硝化反应： D. 乙酸与乙醇发生酯化反应： 4. 锌(Zn)-空气电池的总反应式：2Zn+O2+2H2O=2Zn(OH)2，装置如图所示。 下列说法不正确的是 A. 多孔石墨电极上发生还原反应 B. 电子从锌电极经过KOH溶液流向石墨电极 C. 负极的电极反应：Zn-2e-+2OH- =Zn(OH)2 D. 电池工作时，电解质溶液中K+的数目保持不变 5. 下列实验方法不能达到实验目的的是 A. 用丁达尔效应区分氢氧化铁胶体与氯化铜溶液 B. 用澄清石灰水鉴别NaHCO3和Na2CO3 C. 用分液法分离植物油和水的混合物 D. 用淀粉溶液检验食盐溶液中是否存在I2 6. 下列对“物质的量”、“摩尔”的叙述不正确的是 A. 物质的量是一个物理量，它表示含有一定数目粒子的集体 B. 摩尔是物质的量的单位，用于表示物质所含微观粒子的多少 C. 摩尔是用来量度物质含有一定数目粒子的集体的多少的单位 D. 摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物 7. 下列有机反应属于加成反应的是 A. B. 2CH3CH2OH ＋2Na→2CH3CH2ONa＋H2↑ C. CH2=CH2＋Br2→ D. 2CH3CH2OH ＋O22CH3CHO＋2H2O 8. 将50mL 0.1mol/L NaOH溶液加水稀释到200mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为 A. 0.25mol/L B. 0.025mol/L C. 0.05mol/L D. 0.04mol/L 9. 已知短周期主族元素W、R、X、Y、Z的原子序数依次增大，W原子最外层电子数是其内层电子数的3倍，W、Z同主族，X在同周期元素中原子半径最大，X、Y、Z原子的最外层电子数之和为10。下列叙述正确的是（ ） A. 非金属性：R＜W B. 单质与水反应的剧烈程度：Y＞X C. 元素W与X形成化合物只有一种 D. X、Y、Z的最高价氧化物的水化物两两之间能相互反应 10. 下列关于NaHCO3的说法正确的是（ ） A. 加热时性质稳定 B. 能与盐酸反应生成CO2 C. 与澄清石灰水混合无现象 D. 难溶于水 11. 判断葡萄糖与果糖互为同分异构体的依据是 A. 具有相似的化学性质 B. 具有相似的物理性质 C. 具有相同的分子结构 D. 分子式相同，但分子内碳原子的连接方式不同 12. 下图是锂电池放电的装置图,电池反应为4Li+FeS2=Fe+2Li2S,LiPF6是电解质,SO(CH3)2是溶剂。下列说法正确的是(　　) A. a极是正极 B. 电子从b极流出经外电路流入a极 C. Li+向b极迁移 D. 可用水代替SO(CH3)2 13. 下列物质的俗名与化学式相对应的是 A. 水银——Hg B. 胆矾——CuSO4 C. 熟石灰——NaOH D. 明矾——KAl(SO4)2 14. 下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的是（ ） 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有Cl- B 向某溶液中加入稀盐酸，产生无色无味气体 该溶液中一定含有CO C 向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有SO D 室温下向某溶液中加入几滴酚酞溶液，溶液变红 该溶液一定呈碱性 A. A B. B C. C D. D 15. 化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中正确的是 A. “绿水青山就是金山银山”，矿物燃料脱硫脱硝，可以减少SO2、NO2的排放 B. 2017年11月5 日，发射的北斗三号全球导航卫星计算机芯片使用高纯度的二氧化硅 C. 为防止月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶 D. 2M+N=2P+2Q ，2P+M= Q（M、N为原料，Q为期望产品），不符合化学反应绿色化 16. 下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向氨水中滴加酚酞溶液，溶液变红 氨水有碱性 B 向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生 该溶液中一定含有CO32- C 向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色 该溶液中一定含有Fe3+ D 向紫色石蕊溶液中滴加氯水，溶液先变红，随后褪色 氯水中含有酸性物质和漂白性物质 A. A B. B C. C D. D 17. 实验室中，从海带里提取碘的部分流程如图所示，下列说法不正确的是 海带海带灰海带灰悬浊液，③含I-的水溶液含I2的水溶液含I2的有机溶液 A. 步骤①灼烧海带需要用坩埚 B. 步骤③主要操作过滤 C. 步骤④主要反应为2I-＋H2O2＋2H＋=2H2O＋I2 D. 步骤⑤可以加入酒精萃取I2 18. 除去下列物质中所含的杂质(括号内为杂质)，选用试剂或方法正确的是 A. NaHCO3溶液(Na2CO3)：Ca(OH)2溶液 B. CO2(HCl)：饱和的Na2CO3溶液 C. CO2(HCl)：NaOH溶液 D. Na2O2(Na2O)：与氧气共热 19. 根据“绿色化学”的思想，某化学家设计了下列化学反应步骤： ① CaBr2＋H2OCaO＋2HBr ② 2HBr＋HgHgBr2＋H2↑ ③ HgBr2＋CaOHgO＋CaBr2 ④ 2HgO2Hg＋O2↑ 下列关于该方案的相关叙述正确的是 A. 该实验的目的是制取HBr B. 该过程的副产品是Hg C. 该过程得到的气体只有H2 D. 该过程的本质是水的分解 20. 短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如表所示，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法正确的是 X Y Z W Q A. 钠与W可能形成Na2W2化合物 B. 由Z与Y组成的物质在熔融时能导电 C. W得电子能力比Q强 D. X有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体 二、非选择题：本题共4小题，共40分。 21. 下表是部分短周期元素的信息，用化学用语回答下列问题。 元素 D M G E 性质结构信息 单质制成的高压灯，发出的黄光透雾力强、射程远 氢化物常温下呈液态，M的双原子阴离子有18个电子 原子核外M层比L层少2个电子 +3价阳离子的核外电子排布与氖原子相同 元素代号 A B F 原子半径/nm 0.077 0.075 0.117 主要化合价 +4、-4 +5、-3 +4、-4 （1）元素A在元素周期表中的位置为________。 （2）B的某种核素中中子数比质子数多1，则表示该核素的原子符号为_______。 （3）M2－、D+、G2－离子半径大小顺序是________（用离子符号回答）。 （4）G和E的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为________。 22. 某化学兴趣小组对有关SO2性质进行如下探究活动。 （1）实验室通常利用Na2SO3固体与70%的H2SO4溶液反应制取SO2气体，图中a仪器的名称为_______，装置A中发生反应的化学方程式为_______。 （2）①B中品红溶液褪色，是因为SO2具有_______(填“氧化”“还原”或“漂白”，下同)性，C装置中酸性KMnO4溶液褪色，表明SO2具有_______性。 ②证明亚硫酸酸性比碳酸酸性强的实验现象是_______。 23. 乙烯是重要的有机化工原料，其产量是衡量国家石油化工水平发展的标志。以乙烯和淀粉为原料可以实现下列转化： （1）的官能团的名称为_______。 （2）③的反应类型为_______。 （3）写出反应⑥的化学方程式：_______。 （4）乙烯与氢气反应得到乙烷，下列物质与乙烷互为同系物的有_______(填序号)。 ①CH2=CH2 ②CH3CH2OH ③HOCH2CH2OH ④ ⑤ 其中⑤的二氯代物有_______种。 24. 如图是A、B、C三种烃的球棍模型。 （1）A的名称是_______。 （2）B与C是_______(填序号)。 a．同系物 b．同分异构体 c．同位素 （3）C的结构简式是_______。 （4）下列说法正确的是_______(填序号)。 a．它们都属于烷烃 b．都可以与氯气发生取代反应 c．都可以使高锰酸钾溶液褪色 d．都可以燃烧生成CO2和H2O （5）写出B与氯气在光照条件下的反应_______(只写第一步)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $