山东省2026年夏季普通高中学业水平合格考试化学仿真模拟卷02

( 11 ) 山东省2026年夏季普通高中学业水平合格考试 化学仿真模拟试卷02 ( 贴条形码区 考生禁填 ： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B 铅笔 填涂 选择题填涂样例 ： 正确填涂 错误填 涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用 2B 铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm 黑 色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4 ．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 ) ( 姓 名： __________________________ 准考证号： )答题卡 第Ⅰ卷（请用2B铅笔填涂） ( 一、选择题：本题共 20 个小题，每小题 3 分，共 6 0 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 15. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 16 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 17. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 18. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 19. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 20. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] ) 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、非选择题：本题共4个小题，共40分。 ( 21 ． （ 1 0 分 ） （ 每空2分 ） （1） _________________________________________________ ___________________________________________________ （2） __________________ （3） ________ _____________ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 2 2 ． （ 10 分 ） （ 每空2分 ） （1） _____________ ________________ （2） __________________________________________ （3） _______________ 23 ． （ 1 0 分 ） （ 每空2分 ） （1） _________________________ （2） _____________ （3） _________________ ___________________ （4） _____________________________ 24 ． （ 1 2 分 ） （ 每空2分 ） （1） ______________ （ 2 ） _______________________________________ ________________ （ 3 ） _______________ （ 4 ） _____________________________________________________ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 山东省2026年夏季普通高中学业水平合格考试 化学仿真模拟试卷02 （考试时间：90分钟；满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 一、选择题。本题共20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 食品的主要成分大都是有机化合物。下列食品中的有机成分属于高分子化合物的是 A. 食醋中含有的醋酸 B. 酒中含有的酒精 C. 葡萄中含有的葡萄糖 D. 谷类中含有的淀粉 【答案】D 【详解】A．醋酸相对分子质量较小，不属于高分子化合物，故A不符题意； B．酒精相对分子质量较小，不属于高分子化合物，故B不符题意； C．葡萄糖相对分子质量较小，不属于高分子化合物，故C不符合题意； D．淀粉分子式表示为(C6H10O5)n，相对分子质量较大，属于高分子化合物，故D符题意； 故选D 2. 化学与科技、医药、生产、生活密切相关，下列说法正确的是 A. 金属腐蚀的本质是金属原子失去电子被还原的过程 B. “冰寒于水”，说明相同条件下等质量冰的能量比液态水低 C. 市场上销售的自发热暖贴俗称“暖宝宝”是以电解为原理制成的 D. 将铁、铜用导线连接后放入浓硝酸中组成原电池，铁为负极，铜为正极 【答案】B 【详解】A．金属腐蚀的本质是金属原子失去电子被氧化的过程，失电子发生氧化反应而非还原反应，A错误； B．水凝固为冰的过程放热，即，因此相同条件下等质量冰的能量比液态水低，符合“冰寒于水”的描述，B正确； C．“暖宝宝”的工作原理是铁、碳与电解质溶液形成原电池，发生铁的吸氧腐蚀，不需要外接电源，不属于电解原理，C错误； D．常温下铁在浓硝酸中会发生钝化，铜可与浓硝酸反应失去电子作负极，铁作正极，D错误。 3．下列实验操作错误的是 A．未用完的白磷等易燃物要放回原试剂瓶 B．稀释浓硫酸时，应将水沿烧杯壁缓缓加入到浓硫酸中 C．观察碱金属与水反应，不要近距离俯视烧杯 D．不慎将酸沾到皮肤上，可用的溶液冲洗 【答案】B 【详解】A．白磷在空气中易被氧化，未用完的白磷等易燃物要放回原试剂瓶，A正确； B．稀释浓硫酸时，放出大量热，应将浓硫酸沿烧杯壁缓缓加入到水中，B错误； C．观察碱金属与水反应，会释放出氢气和大量的热，反应现象剧烈，不要近距离俯视烧杯，C正确； D．不慎将酸沾到皮肤上，可用的溶液冲洗，D正确； 故选B。 4. 下列化学符号表示错误的是 A. 中子数为176的鿬原子： B. Cl-结构示意图： C. CaCl2电子式： D. H2O电子式： 【答案】A 【详解】A．中子数为176的钿原子质量数为176+117=293，表示为：，A错误； B．氯离子的核电荷数为17，核外电子数为18，故离子结构示意图为，B正确； C．是离子化合物，氯离子和钙离子之间是离子键，电子式为：，C正确； D．是共价化合物，O原子与氢原子之间是共价键，电子式为：，D正确； 故选A。 5. 下列有关化学键的说法正确的是 A. 氦气、液溴、硫磺中均存在共价键 B. 纯碱和烧碱熔化时克服的化学键类型相同 C. 第ⅠA族和第ⅦA族元素的原子化合时，一定形成离子键 D. 、中均既存在离子键又存在共价键 【答案】B 【详解】A．氦气是单原子分子，不存在共价键，仅液溴、硫磺中存在共价键，A错误； B．纯碱为、烧碱为，二者均为离子化合物，熔化时都只克服离子键，克服的化学键类型相同，B正确； C．第ⅠA族的氢元素与第ⅦA族元素化合时可形成共价键，如，并非一定形成离子键，C错误； D．中仅存在与之间的离子键，不存在共价键，中同时存在离子键和共价键，D错误； 故选B。 6．月球土壤中含有(钍)元素，是一种天然的放射性核素。2022年，我国科研团队采用和(铪)熔合蒸发技术合成了新核素。下列说法错误的是 A．化学性质不活泼 B．中含有176个质子 C．互为同位素 D．中分别含有142个、117个中子 【答案】B 【详解】最外层电子数为8，是稳定结构，不易得失电子，故化学性质不活泼，A正确；原子符号左上角的数字为质量数，左下角的数字为质子数，故中含有72个质子，B错误；的质子数相同，中子数不同，互为同位素，C正确；中子数=质量数一质子数，故的中子数，的中子数，D正确。 7. 下列关于乙酸的说法中，不正确的是 A. 乙酸和乙醇可以互溶，故不能用分液漏斗分离 B. 无水乙酸又称冰醋酸，它是纯净物 C. 乙酸是一种重要的有机酸，是有刺激性气味的液体 D. 乙酸分子里有四个氢原子，所以不是一元酸 【答案】D 【详解】A．乙酸与水分子间、与乙醇分子间都能形成氢键，所以乙酸易溶于水和乙醇，A正确； B．乙酸凝固点为16.6℃，纯净的乙酸在温度稍低时会凝结成固态，所以无水乙酸又称冰醋酸，属于纯净物，B正确； C．乙酸属于羧酸，是一种重要的有机酸，因易挥发而具有强烈刺激性气味，C正确； D．乙酸分子中含有四个氢原子，官能团为羧基，但只有羧基中氢能够发生电离，所以乙酸是一元酸，D不正确； 故选D。 8. 下列有关氮的化合物的说法错误的是 A. NH3的喷泉实验说明NH3极易溶于水 B. NO和NO2既可用排空气法收集又可用排水法收集 C. 浓硝酸可保存在棕色试剂瓶中，并放置在阴凉处 D. 铵盐与强碱反应放出NH3，可利用这一性质检验NH的存在 【答案】B 【详解】A．NH3极易溶于水，故可以用NH3做喷泉实验，反之，NH3喷泉实验说明NH3极易溶于水，A正确； B．NO极易被O2氧化，不能使用排空气法收集；NO2会与水反应，不能使用排水法收集；B错误； C．浓硝酸见光易分解，故可保存在棕色试剂瓶中，并放置在阴凉处，C正确； D．铵盐与强碱反应放出NH3，NH3可以使湿润的红色石蕊试纸变为蓝色，故可以利用这一性质检验的存在，D正确； 故选B。 9. 已知短周期主族元素W、R、X、Y、Z的原子序数依次增大，W原子最外层电子数是其内层电子数的3倍，W、Z同主族，X在同周期元素中原子半径最大，X、Y、Z原子的最外层电子数之和为10。下列叙述正确的是（ ） A. 非金属性：R＜W B. 单质与水反应的剧烈程度：Y＞X C. 元素W与X形成的化合物只有一种 D. X、Y、Z的最高价氧化物的水化物两两之间能相互反应 【答案】D 【分析】W原子最外层电子数为内层电子数的3倍，所以W为O元素；Z与W同主族，且也属于短周期元素，所以Z为S元素；X为同周期中原子半径最大的，且其原子序数大于W，所以X为第三周期元素，即Na元素；那么由于R的原子序数比W大，并且也为主族元素，R元素只能为F元素；X，Y，Z原子的最外层电子数为10，所以Y元素为Al元素。 【详解】A．通过分析可知，W为O元素，R为F元素；二者同周期，F的原子序数更大，所以F元素的非金属性更强，A项错误； B．通过分析可知，X为Na元素，Y为Al元素；Na元素的金属性更强，所以其单质与水反应相比于Al更为剧烈，B项错误； C．通过分析可知，W为O元素，X为Na元素，二者可形成Na2O和Na2O2等不止一种化合物，C项错误； D．通过分析可知，X为Na元素，其最高价氧化物的水化物为NaOH，属于强碱；Y为Al元素，其最高价氧化物的水化物为Al(OH)3，属于两性氢氧化物；Z为S元素，其最高价氧化物的水化物为H2SO4，属于强酸；NaOH，Al(OH)3以及H2SO4之间可两两反应，D项正确； 答案选D。 10. 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 0.5 mol·L-1的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NA B. 0.1 mol Zn与含0.1 mol HCl的盐酸充分反应，生成H2的体积为1 120 mL C. 常温常压下，3.2 g O2所含的原子数为0.2NA D. 标准状况下，2.24 L H2O含有的H2O分子数为0.1NA 【答案】C 【详解】A．只有溶液浓度，缺少溶液体积，不能计算微粒数目，A错误； B．根据Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑中物质转化关系可知：Zn过量，反应产生H2要以不足量的HCl为标准计算，n(H2)=n(HCl)=0.05 mol，但由于缺少气体所处的外界条件，因此不能计算出H2的体积，B错误； C．O2由O原子构成，在3.2 g O2中含有O原子的物质的量n(O)=，所以其中所含的原子数为0.2NA，C正确； D．在标准状况下水不是气体，不能使用气体摩尔体积计算，D错误； 故合理选项是C。 11. 下列各组离子一定能大量共存是 A. 在无色溶液中：NH、Cu2＋、SO、NO B. 在含大量Ba2＋溶液中：NH、Na＋、SO、OH- C. 在强碱性溶液中：Na＋、Ba2＋、Cl-、HCO D. 在强酸性溶液中：K＋、Fe2＋、Cl-、SO 【答案】D 【详解】A．Cu2＋有颜色，故A不符合题意； B．Ba2＋与SO可以生成沉淀，铵根离子和氢氧根离子生成一水合安，不能大量共存，故B不符合题意； C．强碱性溶液中含有OH-与HCO、钡离子反应而不能大量共存，故C不符合题意； D．在强酸性溶液中：K＋、Fe2＋、Cl-、SO可以大量共存，故D符合题意； 故选D。 12. 下列离子方程式书写正确的是 A. 向氢氧化钡溶液中加入硫酸：Ba2++OH-+H++SO=BaSO4↓+H2O B. 利用覆铜板制作印刷电路板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ C. NaHCO3溶液中加入少量澄清石灰水：Ca2＋＋HCO＋OH-=CaCO3↓＋H2O D. 用醋酸除去水壶中的水垢：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O 【答案】B 【详解】A．向氢氧化钡溶液中加入硫酸：Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O，A错误； B．用FeCl3制作印刷电路板，生成氯化亚铁和氯化铜：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，B正确； C．NaHCO3溶液中加入少量澄清石灰水：Ca2＋＋2HCO＋2OH-=CaCO3↓＋2H2O+，C错误； D．用醋酸除去水壶中的水垢：CaCO3＋2CH3COOH=Ca2＋＋CO2↑＋H2O+2CH3COO-，D错误； 答案选B。 13．实验室模拟侯氏制碱法原理制备，下列过程中实验原理和装置均正确的是 制取 制取 分离 制取 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【详解】A．长颈漏斗的下端没有插入液面以下，会导致生成的CO2从长颈漏斗逸出，A错误； B．CO2在水中的溶解度比较小，为了促进CO2溶解，要先将极易溶于水的NH3通入饱和的NaCl溶液中，再向其中通入CO2，B错误； C．该制备过程中，较多的NaHCO3以沉淀形式析出，因此可以通过过滤的方式进行分离，C正确； D．加热NaHCO3来制取Na2CO3，应使用坩埚进行加热，而不是烧杯，D错误； 答案选C。 14．下列关于有机化合物的说法正确的是 A．沸点：新戊烷>异戊烷>正戊烷 B．实验数据表明二氯甲烷只有一种结构，说明甲烷是正四面体结构 C．某有机物完全燃烧只生成CO2和H2O，该有机物属于烃类物质 D．用酸性KMnO4溶液可以除去甲烷中混有的乙烯 【答案】B 【解析】A．对于碳原子数相同的烷烃，支链越多，沸点越低，则沸点：正戊烷＞异戊烷＞新戊烷，A错误； B．二氯甲烷只有一种结构，可说明甲烷是正四面体结构，B正确； C．某有机物完全燃烧只生成CO2和H2O，除了含C、H元素外可能含有O元素，不一定是烃类物质，C错误； D．乙烯被酸性KMnO4溶液氧化生成的二氧化碳对甲烷属于新杂质，D错误； 答案选B。 15. 化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中正确的是 A. “绿水青山就是金山银山”，矿物燃料的脱硫脱硝，可以减少SO2、NO2的排放 B. 2017年11月5 日，发射的北斗三号全球导航卫星计算机芯片使用高纯度的二氧化硅 C. 为防止月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶 D. 2M+N=2P+2Q ，2P+M= Q（M、N为原料，Q为期望产品），不符合化学反应的绿色化 【答案】A 【详解】A. “绿水青山就是金山银山”，强调保护环境的重要性，N、S等氧化物可导致酸雨发生，对矿物燃料的脱硫脱硝，可以减少SO2、NO2的排放，A项正确；B.计算机芯片所用从材料是高纯度的硅，而不是二氧化硅，B项错误；C. 生石灰或硅胶的作用主要是防潮，可作干燥剂，为防止月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入具有还原性的铁粉；C项错误；化学反应的绿色化要求原料物质中所有原子完全被利用全部转入期望的产品，将已知的两个反应2M+N=2P+2Q，2P+M= Q相加可得3M+N=3Q，无中间产物P，可完全转化为Q，符合化学反应的绿色化，D项错误。答案选A。 16. 锌(Zn)-空气电池的总反应式：2Zn+O2+2H2O=2Zn(OH)2，装置如图所示。 下列说法不正确的是 A. 多孔石墨电极上发生还原反应 B. 电子从锌电极经过KOH溶液流向石墨电极 C. 负极的电极反应：Zn-2e-+2OH- =Zn(OH)2 D. 电池工作时，电解质溶液中K+的数目保持不变 【答案】B 【分析】该装置为原电池，负极失去电子发生氧化反应，正极上得到电子，发生还原反应。 【详解】A．由装置图可知：在多孔石墨电极上通入空气中的O2得到电子，发生还原反应，A正确； B．该装置为原电池，Zn为负极，多孔石墨电极为正极，电子由Zn经外电路流向正极石墨，而不能进入电解质溶液中，B错误； C．该装置为原电池，Zn为负极，Zn失去电子变为Zn2+，然后结合溶液中的OH-变为Zn(OH)2，故负极的电极反应式为：Zn-2e-+2OH- =Zn(OH)2，C正确； D．在反应过程中K+没有参与反应，因此电池工作时，电解质溶液中K+的数目保持不变，D正确； 故合理选项是B。 17．钛合金是具有耐腐蚀性的重要金属材料，金属钠在高温时与四氯化钛反应可制取金属钛，高温反应的化学方程式为：。下列说法不正确的是 A．Na在反应中被还原 B．在反应中得到电子 C．Ti是还原产物 D．每生成24gTi，转移电子 【答案】A 【解析】A．Na原子在反应中容易失去电子生成Na+，其是被氧化，故A错误； B．中Ti的化合价降低，在反应中得到电子，被还原，故B正确； C．中Ti的化合价降低，在反应中得到电子，是氧化剂，Ti是还原产物，故C正确； D．每生成24gTi，即生成0.5molTi，Ti元素化合价由+4降为0，则转移2mol电子，故D正确； 故选A。 18. 在汽车尾气系统中安装转化器，能有效降低CO、NO、NO2等气体的排放，其中涉及的一个转化反应为：2CO+2NON2+2CO2，下列说法正确的是 A. 催化剂能使氮的氧化物完全转化为N2 B. 采用较长的排气管能杜绝污染性气体的排放 C. 汽车排放管的高温有利于提高该反应的速率 D. 加装催化转化器之后，汽车行驶时不再产生污染气体 【答案】C 【详解】A．催化剂能提高反应速率，但不能改变转化率，故A错误； B．污染性气体采用较长的排气管排放，污染性气体不会减少，一样会污染环境，故B错误； C．根据升高温度，反应速率增大，因此汽车排放管的高温有利于提高该反应的速率，故C正确； D．加装催化转化器之后，提高了转化成无污染性气体的反应速率，氮汽车行驶时一样会产生污染气体，故D错误。 综上所述，答案为C。 19. 和反应生成和的化学方程式为下列关于该反应的说法不正确的是 A. 合适的催化剂能加快反应速率 B. 达到化学平衡时，H2能全部转化为H2O C. 缩小体积增大压强能加快化学反应速率 D. 适当升高温度会加快化学反应速率 【答案】B 【详解】A．催化剂可以降低反应的活化能，可以加快反应速率，A正确； B．由于该反应可逆反应，反应物不可能全部转化为产物，B错误； C．该反应有气体参与，缩小容器的体积，相当于增大压强，能加快化学反应速率，C正确； D．温度越高，化学反应速率越快，D正确； 故选B。 20. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 实验操作 现象 结论 A 将大小相同的K和Na分别放入等体积的水中 钾与水的反应比钠与水剧烈 钾元素的金属性比钠元素强 B 向某溶液中滴加CaCl2溶液 生成白色沉淀 溶液中一定含有CO32- C 将Cl2通入石蕊试液中 石蕊试液先变红后褪色 Cl2具有漂白性 D 向某黄色溶液中加入淀粉KI溶液 溶液呈蓝色 溶液中一定含有Br2 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【详解】A．K、Na分别与水反应，钾比钠反应剧烈，可知金属性K的强，选项A正确； B．SO32-与Ca2＋也生成白色沉淀或氯离子与银离子反应也产生白色沉淀，故溶液中可能含有Ag+、SO32-离子等不一定含有CO32-，选项B错误； C．氯气与水反应生成HCl、HClO，则氯气通入石蕊试液先变红后褪色，HClO具有漂白性，选项C错误； D．该黄色溶液中可能含有铁离子，铁离子也能将碘离子氧化为碘单质，所以不能确定该黄色溶液中含有溴，则结论不正确，选项D错误； 答案选A。 二、非选择题：本题共4小题，共40分。 21．（10分）人类农业生产离不开氮肥，几乎所有的氮肥都以氨为原料生产，某化学兴趣小组利用如图装置制备氨气并探究相关性质。 （1）实验室利用A装置制备的反应方程式为 ，装置E的作用是 。 （2）氨气极易溶于水，下列能用作吸收氨气的装置是 (填序号)。 （3）实验过程中观察到以下现象，完成表格： 序号 实验现象 实验结论 Ⅰ C装置中黑色固体全部变红 反应生成了Cu或 Ⅱ D装置中无水变蓝 反应生成了 Ⅲ F装置中收集到无色无味气体 反应生成了 【答案】（1） 防止F中水蒸气进入D装置，干扰试验 （2）②③④ （3）Cu H2O 【分析】利用装置A制取氨气，装置B中的碱石灰可以干燥氨气，装置C中CuO和氨气反应，装置D中的无水硫酸铜用于检验反应是否有水生成，装置E可吸收F装置中水蒸气； 【详解】（1）根据装置特点可知制备氨气利用的原料是氢氧化钙和氯化铵，方程式为；装置D中的无水硫酸铜用于检验反应是否有水生成，由于F中水蒸气能干扰水的检验，所以装置E的作用是防止F中水蒸气进入D装置，干扰试验； （2）氨气极易溶于水，尾气吸收需要防止倒吸，图中能用来吸收尾气的装置是②③④，装置①易发生倒吸，⑤没有出气口且氨气溶于水，故答案为：②③④； （3）Ⅰ.C装置中黑色CuO固体全部变红，说明氧化铜被还原，其还原产物是氧化亚铜或铜； Ⅱ.D装置中无水变蓝，说明反应中生成了水。 22．（10分） 丙烯酸乙酯(A)天然存在于菠萝等水果中，是一种食品用合成香料。与烃D、烃等的转化关系如下： （1）A中的含氧官能团名称：_______。A→B＋C的反应类型：_______。 （2）久置的丙烯酸乙酯(A)自身会发生聚合反应，所得聚合物具有较好的弹性，可用于织物和皮革处理。请写出上述聚合过程的化学方程式：_______。 （3）下列说法正确的是_______。 A. 丙烯酸乙酯(A)有果香味，密度比水大，能溶于饱和碳酸钠溶液 B. B、C的水溶液均可与金属钠反应，且与B的反应更剧烈 C. 等质量的D和E完全燃烧消耗氧气的质量相等 D. A、C、D、E均能使溴的四氯化碳溶液褪色 【答案】（1） 酯基 取代反应 （2） （3）CD 【详解】丙烯酸乙酯在稀硫酸催化下发生水解反应生成B为CH3CH2OH、C为CH2=CHCOOH，烃D和水发生加成反应生成B，则D为CH2=CH2，E发生氧化反应生成C； （1）A中的含氧官能团-COOC-名称：酯基；A发生酯的水解反应即取代反应生成B和C，则A→B＋C的反应类型：取代反应； （2）丙烯酸乙酯(A)含有碳碳双键，自身会发生聚合反应，反应的化学方程式：； （3）A．丙烯酸乙酯(A)含有酯基具有果香味，难溶于饱和碳酸钠溶液，出现分层，A错误； B． B为CH3CH2OH、C为CH2=CHCOOH，B含有羟基、C含有羧基，均可与金属钠反应，羧基电离出氢离子，其酸性较强，钠与C的反应更剧烈，B错误； C． D为CH2=CH2，分子式为C2H4，E的分子式为C3H6，两者的最简式都是CH2，则等质量的D和E完全燃烧消耗氧气的质量相等，C正确； D．A、C、D、E均含有碳碳双键，均能与溴发生加成反应，能使溴的四氯化碳溶液褪色，D正确； 故选CD。 23. （10分） 现有部分短周期元素的性质或原子结构如表： 元素编号 元素性质或原子结构 T M层上有6个电子 X 短周期中原子半径最大的主族元素 Y 常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性 Z 元素最高化合价是＋7价 （1）元素T在周期表中的位置为___________。 （2）元素X、Y的简单离子中，半径较小的是：___________(填离子符号)。 （3）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是___________(填元素符号)，下列表述中能证明这一事实的是___________。 ①常温下Z的单质是气体，T的单质是固体 ②Z的氢化物比T的稳定 ③Z最高价氧化物对应水化物的酸性比T的强 （4）X、Z元素的最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式为___________。 【答案】（1）第3周期第VIA族 （2） （3） Cl ②③ （4） 【详解】T中M层上有6个电子，则T为16号元素S，X为短周期中原子半径最大的主族元素，则X为Na元素，Y单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性，则Y为N元素，Z元素最高化合价是＋7价，则Z为Cl元素，据此解答。 （1）元素T为硫元素，有三个电子等，最外层电子为6，在元素周期表的位置为第3周期第VIA族，故答案为：第3周期第VIA族； （2）元素X、Y的简单离子分别为Na+、N3-最外层电子数相同的离子，核电荷数大的半径小，故答案为：； （3）元素Z与元素T分别为Cl、S，同周期从左到右非金属性逐渐增强，故Cl的非金属性大于S的非金属性，非金属性越强，则其气态氢化物的越稳定，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，故答案为：Cl；②③； （4）X、Z元素的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、HClO4，其发生反应的离子方程式为，故答案为。 24.（10分） 在溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液（含有）处理和资源回收很有意义。某兴趣小组设计了如下处理方案。 回答下列问题： （1）固体A的成分是_____（填化学式）。 （2）由溶液B生成溶液C的离子方程式为_____；检验溶液C中金属阳离子的试剂是_____（填名称）。 （3）灼烧时，用于盛放固体E的仪器名称为_____。 （4）铁红用途广泛，可用于焊接钢轨，该反应的化学方程式为_____。 【答案】（1）Fe、Cu （2） 2Fe2＋＋H2O2＋2H＋＝2Fe3＋＋2H2O 硫氰化钾 （3）坩埚 （4） 【详解】废液中含有、、，加入过量的Fe，发生反应、，此时溶液B中含，固体A中含有生成的Cu及过量的Fe，在固体Cu和Fe中加入过量的稀盐酸，Fe反应而Cu不反应，过滤可得到Cu；向溶液B中加入过量H2O2，被氧化成，加入NaOH溶液，生成Fe(OH)3沉淀和氯化钠，Fe(OH)3沉淀洗涤灼烧生成Fe2O3，据此进行分析。 （1）根据分析可以知道，沉淀A含有的单质为Fe、Cu； （2）①溶液B中亚铁离子与H2O2反应生成铁离子,反应的离子方程式为：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋＝2Fe3＋＋2H2O； ②检验溶液Fe3+的试剂是硫氰化钾； （3）灼烧氢氧化铁要用坩埚； （4）铁红发生铝热反应焊接铁轨，反应的化学方程式为：。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 山东省2026年夏季普通高中学业水平合格考试 化学仿真模拟试卷02 （考试时间：90分钟；满分：100分） 参考答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 D B B A B B D B D C 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 D B C B A B A C B A 二、非选择题：本题共4小题，共40分。 21．（10分）（1）(2分） 防止F中水蒸气进入D装置，干扰试验(2分） （2）②③④ (2分） （3）Cu (2分） H2O(2分） 22．（10分） （1） 酯基(2分） 取代反应 (2分） （2） (3分） （3）CD (3分） 23. （10分）（1）第3周期第VIA族 (2分） （2） (2分） （3） Cl (2分） ②③ (2分） （4）(2分） 24.（10分）（1）Fe、Cu (2分） （2） 2Fe2＋＋H2O2＋2H＋＝2Fe3＋＋2H2O (2分） 硫氰化钾 (2分） （3）坩埚 (2分） （4）(2分） 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 山东省2026年夏季普通高中学业水平合格考试 化学仿真模拟试卷02 （考试时间：90分钟；满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 一、选择题。本题共20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 食品的主要成分大都是有机化合物。下列食品中的有机成分属于高分子化合物的是 A. 食醋中含有的醋酸 B. 酒中含有的酒精 C. 葡萄中含有的葡萄糖 D. 谷类中含有的淀粉 2. 化学与科技、医药、生产、生活密切相关，下列说法正确的是 A. 金属腐蚀的本质是金属原子失去电子被还原的过程 B. “冰寒于水”，说明相同条件下等质量冰的能量比液态水低 C. 市场上销售的自发热暖贴俗称“暖宝宝”是以电解为原理制成的 D. 将铁、铜用导线连接后放入浓硝酸中组成原电池，铁为负极，铜为正极 3．下列实验操作错误的是 A．未用完的白磷等易燃物要放回原试剂瓶 B．稀释浓硫酸时，应将水沿烧杯壁缓缓加入到浓硫酸中 C．观察碱金属与水反应，不要近距离俯视烧杯 D．不慎将酸沾到皮肤上，可用的溶液冲洗 4. 下列化学符号表示错误的是 A. 中子数为176的鿬原子： B. Cl-结构示意图： C. CaCl2电子式： D. H2O电子式： 5. 下列有关化学键的说法正确的是 A. 氦气、液溴、硫磺中均存在共价键 B. 纯碱和烧碱熔化时克服的化学键类型相同 C. 第ⅠA族和第ⅦA族元素的原子化合时，一定形成离子键 D. 、中均既存在离子键又存在共价键 6．月球土壤中含有(钍)元素，是一种天然的放射性核素。2022年，我国科研团队采用和(铪)熔合蒸发技术合成了新核素。下列说法错误的是 A．化学性质不活泼 B．中含有176个质子 C．互为同位素 D．中分别含有142个、117个中子 7. 下列关于乙酸的说法中，不正确的是 A. 乙酸和乙醇可以互溶，故不能用分液漏斗分离 B. 无水乙酸又称冰醋酸，它是纯净物 C. 乙酸是一种重要的有机酸，是有刺激性气味的液体 D. 乙酸分子里有四个氢原子，所以不是一元酸 8. 下列有关氮的化合物的说法错误的是 A. NH3的喷泉实验说明NH3极易溶于水 B. NO和NO2既可用排空气法收集又可用排水法收集 C. 浓硝酸可保存在棕色试剂瓶中，并放置在阴凉处 D. 铵盐与强碱反应放出NH3，可利用这一性质检验NH的存在 9. 已知短周期主族元素W、R、X、Y、Z的原子序数依次增大，W原子最外层电子数是其内层电子数的3倍，W、Z同主族，X在同周期元素中原子半径最大，X、Y、Z原子的最外层电子数之和为10。下列叙述正确的是（ ） A. 非金属性：R＜W B. 单质与水反应的剧烈程度：Y＞X C. 元素W与X形成的化合物只有一种 D. X、Y、Z的最高价氧化物的水化物两两之间能相互反应 10. 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 0.5 mol·L-1的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NA B. 0.1 mol Zn与含0.1 mol HCl的盐酸充分反应，生成H2的体积为1 120 mL C. 常温常压下，3.2 g O2所含的原子数为0.2NA D. 标准状况下，2.24 L H2O含有的H2O分子数为0.1NA 11. 下列各组离子一定能大量共存是 A. 在无色溶液中：NH、Cu2＋、SO、NO B. 在含大量Ba2＋溶液中：NH、Na＋、SO、OH- C. 在强碱性溶液中：Na＋、Ba2＋、Cl-、HCO D. 在强酸性溶液中：K＋、Fe2＋、Cl-、SO 12. 下列离子方程式书写正确的是 A. 向氢氧化钡溶液中加入硫酸：Ba2++OH-+H++SO=BaSO4↓+H2O B. 利用覆铜板制作印刷电路板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ C. NaHCO3溶液中加入少量澄清石灰水：Ca2＋＋HCO＋OH-=CaCO3↓＋H2O D. 用醋酸除去水壶中的水垢：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O 【答案】B 【详解】A．向氢氧化钡溶液中加入硫酸：Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O，A错误； B．用FeCl3制作印刷电路板，生成氯化亚铁和氯化铜：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，B正确； C．NaHCO3溶液中加入少量澄清石灰水：Ca2＋＋2HCO＋2OH-=CaCO3↓＋2H2O+，C错误； D．用醋酸除去水壶中的水垢：CaCO3＋2CH3COOH=Ca2＋＋CO2↑＋H2O+2CH3COO-，D错误； 答案选B。 13．实验室模拟侯氏制碱法原理制备，下列过程中实验原理和装置均正确的是 制取 制取 分离 制取 A. A B. B C. C D. D 14．下列关于有机化合物的说法正确的是 A．沸点：新戊烷>异戊烷>正戊烷 B．实验数据表明二氯甲烷只有一种结构，说明甲烷是正四面体结构 C．某有机物完全燃烧只生成CO2和H2O，该有机物属于烃类物质 D．用酸性KMnO4溶液可以除去甲烷中混有的乙烯 15. 化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中正确的是 A. “绿水青山就是金山银山”，矿物燃料的脱硫脱硝，可以减少SO2、NO2的排放 B. 2017年11月5 日，发射的北斗三号全球导航卫星计算机芯片使用高纯度的二氧化硅 C. 为防止月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶 D. 2M+N=2P+2Q ，2P+M= Q（M、N为原料，Q为期望产品），不符合化学反应的绿色化 16. 锌(Zn)-空气电池的总反应式：2Zn+O2+2H2O=2Zn(OH)2，装置如图所示。 下列说法不正确的是 A. 多孔石墨电极上发生还原反应 B. 电子从锌电极经过KOH溶液流向石墨电极 C. 负极的电极反应：Zn-2e-+2OH- =Zn(OH)2 D. 电池工作时，电解质溶液中K+的数目保持不变 17．钛合金是具有耐腐蚀性的重要金属材料，金属钠在高温时与四氯化钛反应可制取金属钛，高温反应的化学方程式为：。下列说法不正确的是 A．Na在反应中被还原 B．在反应中得到电子 C．Ti是还原产物 D．每生成24gTi，转移电子 18. 在汽车尾气系统中安装转化器，能有效降低CO、NO、NO2等气体的排放，其中涉及的一个转化反应为：2CO+2NON2+2CO2，下列说法正确的是 A. 催化剂能使氮的氧化物完全转化为N2 B. 采用较长的排气管能杜绝污染性气体的排放 C. 汽车排放管的高温有利于提高该反应的速率 D. 加装催化转化器之后，汽车行驶时不再产生污染气体 19. 和反应生成和的化学方程式为下列关于该反应的说法不正确的是 A. 合适的催化剂能加快反应速率 B. 达到化学平衡时，H2能全部转化为H2O C. 缩小体积增大压强能加快化学反应速率 D. 适当升高温度会加快化学反应速率 20. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 实验操作 现象 结论 A 将大小相同的K和Na分别放入等体积的水中 钾与水的反应比钠与水剧烈 钾元素的金属性比钠元素强 B 向某溶液中滴加CaCl2溶液 生成白色沉淀 溶液中一定含有CO32- C 将Cl2通入石蕊试液中 石蕊试液先变红后褪色 Cl2具有漂白性 D 向某黄色溶液中加入淀粉KI溶液 溶液呈蓝色 溶液中一定含有Br2 A. A B. B C. C D. D 二、非选择题：本题共4小题，共40分。 21．（10分）人类农业生产离不开氮肥，几乎所有的氮肥都以氨为原料生产，某化学兴趣小组利用如图装置制备氨气并探究相关性质。 （1）实验室利用A装置制备的反应方程式为 ，装置E的作用是 。 （2）氨气极易溶于水，下列能用作吸收氨气的装置是 (填序号)。 （3）实验过程中观察到以下现象，完成表格： 序号 实验现象 实验结论 Ⅰ C装置中黑色固体全部变红 反应生成了Cu或 Ⅱ D装置中无水变蓝 反应生成了 Ⅲ F装置中收集到无色无味气体 反应生成了 22．（10分） 丙烯酸乙酯(A)天然存在于菠萝等水果中，是一种食品用合成香料。与烃D、烃等的转化关系如下： （1）A中的含氧官能团名称：_______。A→B＋C的反应类型：_______。 （2）久置的丙烯酸乙酯(A)自身会发生聚合反应，所得聚合物具有较好的弹性，可用于织物和皮革处理。请写出上述聚合过程的化学方程式：_______。 （3）下列说法正确的是_______。 A. 丙烯酸乙酯(A)有果香味，密度比水大，能溶于饱和碳酸钠溶液 B. B、C的水溶液均可与金属钠反应，且与B的反应更剧烈 C. 等质量的D和E完全燃烧消耗氧气的质量相等 D. A、C、D、E均能使溴的四氯化碳溶液褪色 23. （10分） 现有部分短周期元素的性质或原子结构如表： 元素编号 元素性质或原子结构 T M层上有6个电子 X 短周期中原子半径最大的主族元素 Y 常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性 Z 元素最高化合价是＋7价 （1）元素T在周期表中的位置为___________。 （2）元素X、Y的简单离子中，半径较小的是：___________(填离子符号)。 （3）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是___________(填元素符号)，下列表述中能证明这一事实的是___________。 ①常温下Z的单质是气体，T的单质是固体 ②Z的氢化物比T的稳定 ③Z最高价氧化物对应水化物的酸性比T的强 （4）X、Z元素的最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式为___________。 24.（10分） 在溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液（含有）处理和资源回收很有意义。某兴趣小组设计了如下处理方案。 回答下列问题： （1）固体A的成分是_____（填化学式）。 （2）由溶液B生成溶液C的离子方程式为_____；检验溶液C中金属阳离子的试剂是_____（填名称）。 （3）灼烧时，用于盛放固体E的仪器名称为_____。 （4）铁红用途广泛，可用于焊接钢轨，该反应的化学方程式为_____。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $