精品解析：山东临沂市2026年普通高中学业水平合格考模拟考试 化学试题

山东省2026年普通高中学业水平合格考模拟试题 化学 本试卷共6页。满分100分。考试用时90分钟。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 注意事项： 1.答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、考生号和座号填写在答题卡和试卷规定的位置上。 2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答案写在试卷上无效。 3.非选择题必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置，不能写在试卷上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不能使用涂改液、胶带纸、修正带。不按以上要求作答的答案无效。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 Fe56 一、选择题：本题共20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 有利于实现“碳达峰、碳中和”的是 A. 风能发电 B. 粮食酿酒 C. 燃煤脱硫 D. 石油裂化 2. 分类是学习和研究化学的重要方法，下列分类不合理的是 A. 属于钾盐 B. 属于弱碱 C. 属于碱性氧化物 D. 胶体属于混合物 3. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. HClO的电子式： B. 质子数为35、中子数为45的溴原子： C. 的结构示意图： D. 的形成过程： 4. 下列物质中，含有极性共价键的是 A. Na2O B. H2S C. H2 D. MgCl2 5. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. SSO3H2SO4 B. SiO2H2SiO3Na2SiO3 C. NH3NONO2 D. FeFeCl2Fe(OH)2 6. 日常生活中的下列做法与调控化学反应速率无关的是 A. 食盐中添加碘酸钾 B. 在钢铁表面喷涂油漆 C. 燃煤时将煤块粉碎为煤粉 D. 食物存放在冰箱里 7. 下列关于常见有机物的说法中正确的是 A. 甲烷、乙烯均能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B. 丙烯分子中所有原子可以共平面 C. 丁烷不存在同分异构体 D. 75%的酒精能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒 8. NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，1 mol CCl4的体积约为22.4 L B. 0.1 mol·L-1 AlCl3溶液中含有的Cl-数为0.3 NA C. 常温常压下，32 g O3中含有的氧原子数为2 NA D. 18 g重水(D2O)中含有的质子数为10 NA 9. 工业制硫酸中的一步重要反应是，这是一个正反应放热的可逆反应。下列说法正确的是 A. 向该体系中充入18O2，一段时间后18O只存在于SO3中 B. 提高反应温度，可以实现SO2的完全转化 C. 将该反应设计成原电池，放出的热量不变 D. 使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率 10. 物质性质决定物质用途。下列物质用途是利用其物理性质的是 A. 钠单质用于制高压钠灯 B. 次氯酸钠用于杀菌消毒 C. 过氧化钠用作呼吸面具的供氧剂 D. 二氧化硫用作葡萄酒的抗氧化剂 11. 常温下，下列各组粒子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 碱性溶液中：、、、 B. 澄清透明溶液中：、、、 C. 使石蕊变红的溶液中：、、、 D. 0.1硝酸银溶液中：、、、 12. 下列离子方程式书写正确的是 A. NaOH溶液吸收少量： B. 治疗胃酸过多： C. 溶液刻蚀覆铜电路板： D. 醋酸除去锅炉中的水垢： 13. 下列实验操作或装置(略去部分夹持仪器)正确的是 A B C D A. 制备乙酸乙酯 B. 配制硫酸溶液 C. 收集NH3 D. 加热试管中的液体 14. 电解水的反应为，其能量变化如图所示。下列说法错误的是 A. 该反应是吸热反应 B. 断开中的化学键需要吸收能量 C. 反应物的总键能大于生成物的总键能 D. 镁条与稀盐酸反应的能量变化也可用此图表示 15. 依据元素周期表和元素周期律进行推断，下列说法错误的是 A. 金属性： B. 稳定性： C. 碱性： D. 原子半径： 16. 一定条件下，在体积不变的密闭容器中进行反应。下列情况不能说明该反应达到化学平衡状态的是 A. B. 的体积分数保持不变 C. 混合气体的密度保持不变 D. 的物质的量保持不变 17. 二氧化氯()是一种黄绿色气体，工业上常用作水处理剂。在处理废水中的(其中C为+2价)时，发生的反应为。下列说法错误的是 A. 是还原剂 B. 氧化性： C. 每处理1 mol 时，转移5 mol电子 D. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶3 18. 电化学气敏传感器可用于监测环境中的含量，其工作原理如图所示。下列说法错误的是 A. 在电极b上发生还原反应 B. 电子流向：由正极经外电路流入负极 C. 溶液中向电极a移动 D. 负极的电极反应式： 19. 下列关于金属的说法正确的是 A. Na在空气中久置最终变为白色粉末 B. 水蒸气通过灼热的铁粉，有红棕色固体生成 C. 铜粉与稀硫酸不反应，加入一定量硝酸钠后铜粉溶解 D. 铝制餐具可用来长时间盛装酸性或碱性食物 20. 下列所选用的试剂能达到相应实验目的的是 选项 实验目的 选用试剂 A 检验溶液中是否含有 酸性高锰酸钾溶液 B 鉴别溶液、溶液和稀硫酸 溶液 C 除去乙醇中少量的水 金属Na D 测定溶液的pH pH试纸 A. A B. B C. C D. D 二、非选择题：本题共4小题，共40分。 21. 高锰酸钾与浓盐酸反应的化学方程式为。利用上述反应制取氯气并验证其性质，实验装置如图所示。 回答下列问题： （1）装置Ⅰ可以选择下图中的___________(填标号)。 （2）当装置Ⅱ中的活塞打开时，装置Ⅲ中干燥的红色布条褪色；当装置Ⅱ中的活塞关闭时，装置Ⅲ中干燥的红色布条不褪色，则装置Ⅱ中的物质可能是___________(填标号)。 a． b．饱和NaCl溶液 c．浓硫酸 （3）装置Ⅳ中观察到的实验现象为___________，发生反应的离子方程式为___________。 （4）装置Ⅴ的作用是___________。 22. A是一种重要的工业原料，遇碘水变蓝色。一定条件下A能发生下图所示的转化关系。 回答下列问题： （1）A的名称为___________；B中含有的官能团名称为___________。 （2）C→D的化学方程式为___________。 （3）C和E生成F的反应类型为___________；F的结构简式为___________。 23. 已知短周期主族元素X、Y、Z、W、Q和R在周期表中的相对位置如下图所示，其中X的最高化合价为+3. Z W X Y Q R 回答下列问题： （1）W在元素周期表中的位置是第___________周期第___________族；Z的简单氢化物与R的简单氢化物反应所得产物的化学式为___________。 （2）X、Q、R形成的简单离子中，半径最大的是___________(填离子符号)。 （3）X、R的最高价氧化物对应水化物之间发生反应的离子方程式为___________。 （4）元素Y与Z相比，非金属性较强的是___________(填名称)。 24. 利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系如下图所示。 （1）从硫元素化合价变化的角度分析，图中只有还原性的物质是___________(填化学式)。 （2）将少量气体Z通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，生成难溶物的化学式为___________。 （3）将X与Z混合，可生成淡黄色固体Y。该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。 （4）试管内壁的单质Y可用热的浓NaOH溶液洗涤，反应过程中仅生成Na₂SO₃、H₂O和另一种钠盐，该钠盐的化学式为___________。 （5）W的浓溶液与铜单质在加热条件下可以发生化学反应，该反应的化学方程式为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 山东省2026年普通高中学业水平合格考模拟试题 化学 本试卷共6页。满分100分。考试用时90分钟。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 注意事项： 1.答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、考生号和座号填写在答题卡和试卷规定的位置上。 2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答案写在试卷上无效。 3.非选择题必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置，不能写在试卷上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不能使用涂改液、胶带纸、修正带。不按以上要求作答的答案无效。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 Fe56 一、选择题：本题共20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 有利于实现“碳达峰、碳中和”的是 A. 风能发电 B. 粮食酿酒 C. 燃煤脱硫 D. 石油裂化 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】碳达峰是指我国承诺2030年前，二氧化碳的排放不再增长，达到峰值之后逐步降低；碳中和是指通过植树造林、节能减排等形式，抵消自身产生的二氧化碳排放量，实现二氧化碳“零排放”，故选A。 【点睛】 2. 分类是学习和研究化学的重要方法，下列分类不合理的是 A. 属于钾盐 B. 属于弱碱 C. 属于碱性氧化物 D. 胶体属于混合物 【答案】C 【解析】 【详解】A．的阳离子为，属于钾盐，分类合理，A正确； B．在水溶液中只能部分电离出，属于弱碱，分类合理，B正确； C．碱性氧化物的定义是与酸反应只生成盐和水的氧化物，与酸反应除生成盐和水外还会生成，不属于碱性氧化物，分类不合理，C错误； D．胶体属于分散系，由分散质和分散剂组成，属于混合物，分类合理，D正确； 故选C。 3. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. HClO的电子式： B. 质子数为35、中子数为45的溴原子： C. 的结构示意图： D. 的形成过程： 【答案】D 【解析】 【详解】A．HClO的结构为，O为中心原子，正确电子式应为，A错误； B．该溴原子质子数为35，中子数为45，质量数，正确表示为，B错误； C．是S原子得到2个电子形成的阴离子，质子数为16，核外电子排布为2、8、8，结构示意图为，C错误； D．是离子化合物，Mg失去2个电子，分别转移给2个Cl，形成和2个，图示形成过程表达为，D正确； 故选D。 4. 下列物质中，含有极性共价键的是 A. Na2O B. H2S C. H2 D. MgCl2 【答案】B 【解析】 【详解】A．属于离子化合物，仅含有与之间的离子键，不含共价键，A错误； B．属于共价化合物，H和S是不同种非金属元素，二者形成的共价键共用电子对发生偏移，属于极性共价键，B正确； C．中是同种H原子形成的共价键，共用电子对不偏移，属于非极性共价键，不含极性共价键，C错误； D．属于离子化合物，仅含有与之间的离子键，不含共价键，D错误； 故选B。 5. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. SSO3H2SO4 B. SiO2H2SiO3Na2SiO3 C. NH3NONO2 D. FeFeCl2Fe(OH)2 【答案】C 【解析】 【详解】A．S在中点燃只能生成，无法直接得到，第一步转化不能实现，A错误； B．难溶于水且不与水反应，无法直接生成，第一步转化不能实现，B错误； C．在催化剂、加热条件下与发生催化氧化反应生成NO，NO常温下可与化合生成，两步转化均能实现，C正确； D．氧化性强，Fe在中点燃产物为，无法得到，第一步转化不能实现，D错误； 故选C。 6. 日常生活中的下列做法与调控化学反应速率无关的是 A. 食盐中添加碘酸钾 B. 在钢铁表面喷涂油漆 C. 燃煤时将煤块粉碎为煤粉 D. 食物存放在冰箱里 【答案】A 【解析】 【详解】A．食盐中添加碘酸钾的目的是为人体补充碘元素，预防碘缺乏类疾病，与调控化学反应速率无关，A符合题意； B．在钢铁表面喷涂油漆可隔绝水和氧气，减慢钢铁的腐蚀速率，与调控化学反应速率有关，B不符合题意； C．燃煤时将煤块粉碎为煤粉可增大煤与氧气的接触面积，加快燃烧反应速率，与调控化学反应速率有关，C不符合题意； D．食物存放在冰箱里可降低温度，减慢食物氧化腐败的反应速率，与调控化学反应速率有关，D不符合题意； 故选A。 7. 下列关于常见有机物的说法中正确的是 A. 甲烷、乙烯均能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B. 丙烯分子中所有原子可以共平面 C. 丁烷不存在同分异构体 D. 75%的酒精能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒 【答案】D 【解析】 【详解】A．甲烷是饱和烷烃，性质稳定，不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，无法使其褪色，只有乙烯含碳碳双键可使其褪色，A错误； B．丙烯分子中含有甲基，甲基中碳原子与周围的4个成键原子呈四面体空间结构，因此所有原子不可能共平面，B错误； C．丁烷存在正丁烷（）和异丁烷（）两种同分异构体，C错误； D．75%的酒精渗透性好，可使细菌、病毒的蛋白质发生变性失去生理活性，因此可用于杀菌消毒，D正确； 故选D。 8. NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，1 mol CCl4的体积约为22.4 L B. 0.1 mol·L-1 AlCl3溶液中含有的Cl-数为0.3 NA C. 常温常压下，32 g O3中含有的氧原子数为2 NA D. 18 g重水(D2O)中含有的质子数为10 NA 【答案】C 【解析】 【详解】A．标准状况下CCl4为液态，不能用气体摩尔体积计算其体积，A错误； B．未给出AlCl3溶液的体积，无法计算Cl-的物质的量及数目，B错误； C．O3由氧原子构成，32 g O3中氧原子的物质的量为，含有的氧原子数为，C正确； D．D2O的摩尔质量为20g/mol，18 g D2O的物质的量为，每个D2O含10个质子，故含有的质子数为，D错误； 故选C。 9. 工业制硫酸中的一步重要反应是，这是一个正反应放热的可逆反应。下列说法正确的是 A. 向该体系中充入18O2，一段时间后18O只存在于SO3中 B. 提高反应温度，可以实现SO2的完全转化 C. 将该反应设计成原电池，放出的热量不变 D. 使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率 【答案】D 【解析】 【详解】A．该反应是可逆反应，正逆反应同时进行，充入后，会随正反应进入，又随的分解进入和，因此存在于、、三种物质中，A错误； B．可逆反应存在反应限度，无论改变什么外界条件，都不可能实现的完全转化，B错误； C．将该反应设计成原电池时，大部分化学能会转化为电能，只有少部分转化为热能，因此放出的热量会减少，C错误； D．催化剂可以降低反应活化能，加快反应速率，单位时间内可得到更多产物，能够提高生产效率，D正确； 故选D。 10. 物质性质决定物质用途。下列物质用途是利用其物理性质的是 A. 钠单质用于制高压钠灯 B. 次氯酸钠用于杀菌消毒 C. 过氧化钠用作呼吸面具的供氧剂 D. 二氧化硫用作葡萄酒的抗氧化剂 【答案】A 【解析】 【详解】A．钠单质用于制高压钠灯是利用钠蒸气通电时发出黄光的性质，该过程无新物质生成，不涉及化学变化，属于物理性质，A符合题意； B．次氯酸钠用于杀菌消毒是利用其强氧化性使微生物蛋白质变性，发生化学反应，属于化学性质，B不符合题意； C．过氧化钠用作呼吸面具的供氧剂是利用其与二氧化碳、水反应生成氧气的性质，涉及化学反应，属于化学性质，C不符合题意； D．二氧化硫用作葡萄酒的抗氧化剂是利用其还原性，通过反应消耗氧气避免葡萄酒被氧化，涉及化学变化，属于化学性质，D不符合题意； 故选A。 11. 常温下，下列各组粒子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 碱性溶液中：、、、 B. 澄清透明溶液中：、、、 C. 使石蕊变红的溶液中：、、、 D. 0.1硝酸银溶液中：、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．碱性溶液中含有大量，、会与反应生成氢氧化物沉淀，不能大量共存，A错误； B．澄清透明溶液中，、、、之间不发生复分解、氧化还原等反应，能大量共存，B正确； C．使石蕊变红的溶液呈酸性，含有大量，与结合生成弱电解质，且具有强氧化性，会与还原性的发生氧化还原反应，不能大量共存，C错误； D．硝酸银溶液中含有，会与生成沉淀，与生成沉淀，不能大量共存，D错误； 故选B。 12. 下列离子方程式书写正确的是 A. NaOH溶液吸收少量： B. 治疗胃酸过多： C. 溶液刻蚀覆铜电路板： D. 醋酸除去锅炉中的水垢： 【答案】C 【解析】 【详解】A．NaOH溶液吸收少量SO2时生成亚硫酸钠，而非亚硫酸氢钠，离子方程式为，A错误； B．是弱酸的酸式酸根，不能拆分为和，离子方程式为，B错误； C．具有氧化性，可将Cu氧化为，自身被还原为，该离子方程式为，C正确； D．醋酸是弱电解质，书写离子方程式时不能拆分为，需保留分子式，离子方程式为，D错误； 故选C。 13. 下列实验操作或装置(略去部分夹持仪器)正确的是 A B C D A. 制备乙酸乙酯 B. 配制硫酸溶液 C. 收集NH3 D. 加热试管中的液体 【答案】A 【解析】 【详解】A．为防止倒吸，导气管末端不能伸入饱和溶液液面以下，A正确； B．容量瓶是定容容器，只能用于配制溶液，不能直接在容量瓶中稀释浓硫酸；浓硫酸稀释放热，需先在烧杯中稀释冷却后，再转移到容量瓶，B错误； C．密度比空气小，用排空气法收集时，该装置需短管进气、长管出气，C错误； D．加热试管中液体时，液体体积不能超过试管容积的，且手握试管夹需夹在离试管口的处，D错误； 故选A。 14. 电解水的反应为，其能量变化如图所示。下列说法错误的是 A. 该反应是吸热反应 B. 断开中的化学键需要吸收能量 C. 反应物的总键能大于生成物的总键能 D. 镁条与稀盐酸反应的能量变化也可用此图表示 【答案】D 【解析】 【分析】图示反应物的能量低于生成物能量，为吸热反应； 【详解】A．生成物总能量更高，反应为吸热反应，A说法正确； B．断开化学键的过程需要吸收能量，因此断裂中的化学键需要吸热，B说法正确； C．反应焓变ΔH=反应物总键能-生成物总键能，该反应为吸热反应，，因此反应物总键能大于生成物总键能，C说法正确； D．镁条与稀盐酸的反应是放热反应，放热反应生成物总能量低于反应物总能量，与图中能量变化不符，D说法错误； 故选D。 15. 依据元素周期表和元素周期律进行推断，下列说法错误的是 A. 金属性： B. 稳定性： C. 碱性： D. 原子半径： 【答案】B 【解析】 【详解】A．Na和Al为第三周期元素，同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，Na位于Al左侧，故金属性，A正确； B．F和N为第二周期元素，同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，非金属性，非金属性越强简单氢化物稳定性越强，故稳定性，B错误； C．K和Na为第ⅠA族元素，同主族元素从上到下金属性逐渐增强，金属性，金属性越强最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故碱性，C正确； D．O和S为第ⅥA族元素，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，S位于O下方，故原子半径，D正确； 故选B。 16. 一定条件下，在体积不变的密闭容器中进行反应。下列情况不能说明该反应达到化学平衡状态的是 A. B. 的体积分数保持不变 C. 混合气体的密度保持不变 D. 的物质的量保持不变 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应中与的化学计量数之比为，平衡时应满足，该项给出的速率关系不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应达到平衡，A符合题意； B．的体积分数是组分的百分含量，其保持不变时说明各组分含量不再随反应发生变化，反应达到平衡，B不符合题意； C．容器体积固定，反应物为固体，未平衡时气体总质量会随反应进行发生变化，因此混合气体密度会变化，密度保持不变时说明反应达到平衡，C不符合题意； D．的物质的量保持不变，说明正反应消耗和逆反应生成的速率相等，反应达到平衡，D不符合题意； 故选A。 17. 二氧化氯()是一种黄绿色气体，工业上常用作水处理剂。在处理废水中的(其中C为+2价)时，发生的反应为。下列说法错误的是 A. 是还原剂 B. 氧化性： C. 每处理1 mol 时，转移5 mol电子 D. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶3 【答案】D 【解析】 【详解】A．中C元素从+2价升高到中的+4价，N元素从-3价升高到中的0价，化合价升高失电子，作还原剂，A正确； B．反应中是氧化剂，是氧化产物，氧化剂的氧化性大于氧化产物，故氧化性：，B正确； C．1个参与反应时，C元素升2价、N元素升3价，共升高5价，故每处理1mol 时，转移5mol电子，C正确； D．氧化产物为2mol 和1mol 共3mol，还原产物为2mol ，二者物质的量之比为3∶2，D错误； 故选D。 18. 电化学气敏传感器可用于监测环境中的含量，其工作原理如图所示。下列说法错误的是 A. 在电极b上发生还原反应 B. 电子流向：由正极经外电路流入负极 C. 溶液中向电极a移动 D. 负极的电极反应式： 【答案】B 【解析】 【分析】该装置为原电池，在电极a被氧化为，因此a是负极；在电极b得电子被还原，因此b是正极； 【详解】A．b为正极，在正极得电子，发生还原反应，A正确； B．原电池中电子的流向为负极经外电路流向正极，B错误； C．原电池中阴离子向负极移动，为负极，因此向a极移动，C正确； D．负极失电子生成，在碱性环境中配平后，电极反应式为，D正确； 故选B。 19. 下列关于金属的说法正确的是 A. Na在空气中久置最终变为白色粉末 B. 水蒸气通过灼热的铁粉，有红棕色固体生成 C. 铜粉与稀硫酸不反应，加入一定量硝酸钠后铜粉溶解 D. 铝制餐具可用来长时间盛装酸性或碱性食物 【答案】C 【解析】 【详解】A．Na在空气中久置，最终生成的是而非，A错误； B．水蒸气通过灼热铁粉，反应生成黑色的，不会生成红棕色，B错误； C．稀硫酸中加入硝酸钠后，溶液中存在和，相当于存在稀硝酸，可与铜反应使铜粉溶解，C正确； D．铝、铝表面的氧化铝均能与酸、碱发生反应，因此铝制餐具不能长时间盛装酸性或碱性食物，D错误； 故选C。 20. 下列所选用的试剂能达到相应实验目的的是 选项 实验目的 选用试剂 A 检验溶液中是否含有 酸性高锰酸钾溶液 B 鉴别溶液、溶液和稀硫酸 溶液 C 除去乙醇中少量的水 金属Na D 测定溶液的pH pH试纸 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．和均具有还原性，都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，无法检验溶液中的，A错误； B．与反应生成白色沉淀，与不反应无明显现象，与稀硫酸反应生成气体，三种溶液现象不同可以鉴别，B正确； C．金属既能与水反应，也能与乙醇反应生成乙醇钠和氢气，会消耗目标物质乙醇，无法除杂，C错误； D．溶液具有强氧化性，会漂白pH试纸，无法用pH试纸测定其pH，D错误； 故选B。 二、非选择题：本题共4小题，共40分。 21. 高锰酸钾与浓盐酸反应的化学方程式为。利用上述反应制取氯气并验证其性质，实验装置如图所示。 回答下列问题： （1）装置Ⅰ可以选择下图中的___________(填标号)。 （2）当装置Ⅱ中的活塞打开时，装置Ⅲ中干燥的红色布条褪色；当装置Ⅱ中的活塞关闭时，装置Ⅲ中干燥的红色布条不褪色，则装置Ⅱ中的物质可能是___________(填标号)。 a． b．饱和NaCl溶液 c．浓硫酸 （3）装置Ⅳ中观察到的实验现象为___________，发生反应的离子方程式为___________。 （4）装置Ⅴ的作用是___________。 【答案】（1）b （2）c （3） ①. 溶液由浅绿色变为棕黄色 ②. （4）吸收过量的氯气，防止污染空气 【解析】 【小问1详解】 该反应是高锰酸钾（固体）和浓盐酸（液体）常温下反应制取氯气，不需要加热：a为固体加热制气装置，b符合固液不加热制气装置，c为固液加热制气装置，故选b； 【小问2详解】 从发生装置出来的氯气混有水蒸气，湿润的氯气能使干燥红色布条褪色；关闭活塞后布条不褪色，说明装置Ⅱ可以除去氯气中的水蒸气。浓硫酸具有吸水性，可干燥氯气；水、饱和氯化钠溶液都会使氯气混有水蒸气，干燥后布条仍会褪色，因此选c； 【小问3详解】 浅绿色的被氯气氧化为棕黄色的，因此出现该现象，反应离子方程式为； 【小问4详解】 氯气有毒，可与氢氧化钠溶液反应，因此装置Ⅴ作为尾气处理装置，吸收多余氯气，防止污染空气。 22. A是一种重要的工业原料，遇碘水变蓝色。一定条件下A能发生下图所示的转化关系。 回答下列问题： （1）A的名称为___________；B中含有的官能团名称为___________。 （2）C→D的化学方程式为___________。 （3）C和E生成F的反应类型为___________；F的结构简式为___________。 【答案】（1） ①. 淀粉 ②. 羟基、醛基 （2）2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O （3） ①. 取代反应(或酯化反应) ②. CH3COOCH2CH3 【解析】 【分析】A是一种重要的工业原料，遇碘水变蓝色，所以A为淀粉；淀粉催化剂作用下水解生成葡萄糖，Ｂ为葡萄糖；葡萄糖在酶的作用下生成乙醇，C为乙醇；乙醇催化氧化生成乙醛（CH3CHO），则D为乙醛；乙醛氧化生成乙酸（CH3COOH），则E为乙酸；乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯，则F为乙酸乙酯； 【小问1详解】 由分析知，A的名称为淀粉；B为葡萄糖，含有的官能团为醛基、羟基； 【小问2详解】 C→D是乙醇在Cu催化、加热条件下被氧气氧化为乙醛的反应，化学方程式为2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O； 【小问3详解】 C（乙醇）和E（乙酸）生成F（乙酸乙酯）的反应类型是酯化反应（或取代反应）；F的结构简式为CH3COOCH2CH3。 23. 已知短周期主族元素X、Y、Z、W、Q和R在周期表中的相对位置如下图所示，其中X的最高化合价为+3. Z W X Y Q R 回答下列问题： （1）W在元素周期表中的位置是第___________周期第___________族；Z的简单氢化物与R的简单氢化物反应所得产物的化学式为___________。 （2）X、Q、R形成的简单离子中，半径最大的是___________(填离子符号)。 （3）X、R的最高价氧化物对应水化物之间发生反应的离子方程式为___________。 （4）元素Y与Z相比，非金属性较强的是___________(填名称)。 【答案】（1） ①. 二或2 ②. ⅥA ③. NH4Cl （2）S2- （3）Al(OH)3＋3H+=Al3+＋3H2O （4）氮 【解析】 【分析】X的最高化合价为+3，所以X处于IIIA族，根据位置关系可确定X位于第3周期，所以X为Al；根据元素间的相互位置关系可知Y为Si，Z为N，W为O，Q为S，R为Cl； 【小问1详解】 W为O，在周期表中位置为第二周期第ⅥA族；Z的简单氢化物为NH3，R的简单氢化物为HCl，二者反应生成氯化铵，化学式为NH4Cl； 【小问2详解】 X、Q、R的简单离子分别为、、。离子半径比较规则：电子层数越多半径越大，电子层结构相同时，核电荷数越小半径越大；只有2个电子层，、有3个电子层，且核电荷数S<Cl，根据序大径小可知，简单离子中半径最大的是； 【小问3详解】 X的最高价氧化物对应水化物为，R的为，反应的离子方程式为：； 【小问4详解】 Y为硅，Z为氮，根据元素周期律：同周期主族元素从左到右非金属性增强，同主族从上到下非金属性减弱，可知非金属性：氮>硅，因此非金属性较强的是氮。 24. 利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系如下图所示。 （1）从硫元素化合价变化的角度分析，图中只有还原性的物质是___________(填化学式)。 （2）将少量气体Z通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，生成难溶物的化学式为___________。 （3）将X与Z混合，可生成淡黄色固体Y。该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。 （4）试管内壁的单质Y可用热的浓NaOH溶液洗涤，反应过程中仅生成Na₂SO₃、H₂O和另一种钠盐，该钠盐的化学式为___________。 （5）W的浓溶液与铜单质在加热条件下可以发生化学反应，该反应的化学方程式为___________。 【答案】（1）H2S （2）CaSO3 （3）1∶2或 或0.5 （4）Na2S （5）Cu＋2H2SO4(浓) CuSO4＋SO2↑＋2H2O 【解析】 【分析】由价类二维图可知，X为H2S，Y为S，Z为SO2，W为H2SO4。 【小问1详解】 元素处于最低价态时只有还原性，硫元素的最低价为-2价，对应气态氢化物为H2S，因此只有还原性的物质是H2S。 【小问2详解】 由价类图可知Z为SO2，SO2与澄清石灰水中的反应生成难溶的亚硫酸钙，化学式为。 【小问3详解】 反应的化学方程式为，其中SO2中S元素化合价降低，作氧化剂；H2S中S元素化合价升高，作还原剂，二者物质的量之比为1:2。 【小问4详解】 该反应为S的歧化反应，部分S化合价升高为+4价（存在于中），部分S化合价降低为-2价，对应还原产物的钠盐为。 【小问5详解】 W为+6价的含氧酸，即，浓硫酸具有强氧化性，加热条件下与Cu发生氧化还原反应，生成硫酸铜、二氧化硫和水，配平得到化学方程式Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $