精品解析：山东省2025年夏季普通高中学业水平合格考试 化学试题

山东省2025年夏季普通高中学业水平合格考试 化学试题 本试卷满分100分。考试限定用时90分钟。答卷前，考生务必将自己的班级、姓名、考号等分别填写在试卷规定的位置。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Mn 55 一、选择题(本题共20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题目要求) 1. 建设生态文明是中华民族永续发展的千年大计。下列措施不利于生态文明建设的是 A. 推广光伏发电 B. 深挖填埋废旧电池 C. 增加植被面积 D. 提倡使用新能源汽车 【答案】B 【解析】 【详解】A．推广光伏发电属于清洁可再生能源的应用，可减少化石能源消耗及污染物排放，有利于生态文明建设，A不符合题意； B．废旧电池中含有重金属等有毒有害物质，深挖填埋会造成土壤、地下水污染，不利于生态文明建设，B符合题意； C．增加植被面积可起到固碳、净化空气、涵养水源等作用，有利于生态文明建设，C不符合题意； D．提倡使用新能源汽车可减少燃油车尾气污染物排放，有利于生态文明建设，D不符合题意； 故选B。 2. 分类是研究物质性质的常用方法。下列分类不合理的是 A. 属于盐 B. 氯水属于混合物 C. NaOH属于碱 D. CO属于酸性氧化物 【答案】D 【解析】 【详解】A．CaCO3由金属阳离子（钙离子）和酸根阴离子（碳酸根离子）构成，符合盐的定义，A不符合题意； B．氯水是氯气溶于水形成的分散系，含Cl2、HClO、H2O等多种物质，属于混合物，B不符合题意； C．NaOH电离时产生的阴离子全部为氢氧根离子，符合碱的定义，C不符合题意； D．酸性氧化物的定义是能与碱反应只生成盐和水的氧化物，CO不能和碱反应生成盐和水，属于不成盐氧化物，不属于酸性氧化物，D符合题意； 故选D。 3. 下列物质中，只含共价键的化合物是 A. B. C. NaCl D. KOH 【答案】B 【解析】 【详解】A．是只含共价键的单质，不属于化合物，不符合题意，A错误； B．是共价化合物，仅含C和O之间的共价键，符合要求，B正确； C．NaCl是离子化合物，只含离子键，不含共价键，不符合题意，C错误； D．KOH是离子化合物，既含与之间的离子键，也含内部的共价键，不符合题意，D错误； 故选B。 4. 下列人体必需的基本营养物质中，属于高分子化合物的是 A. 无机盐 B. 油脂 C. 蛋白质 D. 维生素 【答案】C 【解析】 【详解】A．无机盐属于无机小分子化合物，相对分子质量较小，不属于高分子化合物，A错误； B．油脂是高级脂肪酸甘油酯，相对分子质量通常不足1000，属于小分子，不属于高分子化合物，B错误； C．蛋白质是由氨基酸缩聚形成的天然有机化合物，相对分子质量可达几万到上百万，属于高分子化合物，C正确； D．维生素属于小分子有机化合物，相对分子质量较小，不属于高分子化合物，D错误； 故选C。 5. 的结构示意图为，下列说法错误的是 A. A为16 B. 具有氧化性 C. X原子核外电子数为16 D. X元素最高化合价为+6 【答案】B 【解析】 【分析】是X原子得到2个电子形成的阴离子，由结构示意图可知，的核外电子总数为，因此X的质子数 ， X为硫元素。 【详解】A．由分析知，A=16，A正确； B．中S为−2价，是硫的最低价态，化合价只能升高，只具有还原性，不具有氧化性，B错误； C．原子中核外电子数=质子数，X原子核外电子数为16，C正确； D．硫原子最外层有6个电子，最高化合价为+6，D正确； 故选B。 6. 20℃时，等质量的铁与足量盐酸反应生成氢气，下列条件下反应速率最大的是 选项 A B C D 铁的形状 薄片 薄片 粉末 粉末 盐酸的浓度 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】溶液的浓度越大、固液的接触面积越大，化学反应速率越快，所以反应速率最大的是D。 7. 下列关于有机物的说法正确的是 A. 聚乙烯可发生加成反应 B. 葡萄糖在一定条件下能水解 C. 乙烯可使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 乙酸和丙醇互称同分异构体 【答案】C 【解析】 【详解】A．聚乙烯是乙烯加聚反应的产物，分子中不存在碳碳不饱和键，无法发生加成反应，A错误； B．葡萄糖属于单糖，单糖不能发生水解反应，B错误； C．乙烯分子中含有碳碳双键，具有还原性，可被酸性高锰酸钾溶液氧化，因此能使酸性高锰酸钾溶液褪色，C正确； D．同分异构体要求分子式相同、结构不同，乙酸分子式为，丙醇分子式为，二者分子式不同，不互为同分异构体，D错误； 故选C。 8. 下列关于氮及其化合物的说法错误的是 A. 氨水中只含和两种分子 B. 一氧化氮是无色的有毒气体 C. 氨可与酸反应生成铵盐 D. 工业合成氨是重要的人工固氮途径 【答案】A 【解析】 【详解】A．氨水中存在的平衡，含有的分子为NH3、H2O、NH3·H2O三种，并非只有两种，A错误； B．一氧化氮是无色有毒气体，易和人体血红蛋白结合使其失去输氧能力，B正确； C．氨是碱性气体，可与酸反应生成铵盐，例如和盐酸反应生成氯化铵，C正确； D．固氮是将游离态的氮转化为化合态氮的过程，工业合成氨是将N2和H2在高温高压催化剂条件下反应生成NH3，属于重要的人工固氮途径，D正确； 故选A。 9. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 28 g与28 gCO所含分子数相同 B. 标准状况下，22.4 L所含原子数为 C. 溶液所含数为 D. 标准状况下，1 mol的体积约为22.4 L 【答案】A 【解析】 【详解】A．和的摩尔质量均为 ，和 的物质的量均为 ，所含分子数均为，A正确； B．标准状况下的物质的量为，为双原子分子，所含原子数为，不是，B错误； C．题干仅给出溶液的浓度，未给出溶液体积，无法计算的物质的量及数目，C错误； D．标准状况下为固体，不能用气体摩尔体积计算其体积，的体积远小于，D错误； 故选A。 10. 某溶液中含有大量的、、、，下列离子还可以大量存在的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．存在时，酸性条件下具有强氧化性，会将氧化为，不能大量共存，A错误； B．与题干中所有离子均不发生反应，可以大量共存，B正确； C．会与反应生成沉淀，不能大量共存，C错误； D．会与反应生成沉淀，不能大量共存，D错误； 故选B。 11. 下列反应中，能用离子方程式“Ba2++=BaSO4↓”表示的是 A. Ba(OH)2与H2SO4反应 B. BaCO3与H2SO4反应 C. Ba(OH)2与CuSO4溶液反应 D. BaCl2与Na2SO4溶液反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．Ba(OH)2与H2SO4反应除产生BaSO4沉淀外，还产生了弱电解质水，离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O，A不符合题意； B．BaCO3难溶于水，应该写化学式，与稀硫酸反应产生BaSO4沉淀、H2O、CO2，反应的离子方程式应该为BaCO3+2H++=BaSO4+H2O+CO2↑，B不符合题意； C．二者反应除产生BaSO4沉淀外，还产生Cu(OH)2沉淀，反应的离子方程式应该为：Ba2++2OH-+Cu2++=BaSO4↓+Cu(OH)2↓，C不符合题意； D．二者反应产生BaSO4沉淀和可溶性NaCl，因此可以用离子方程式：Ba2++=BaSO4↓表示，D符合题意； 故合理选项是D。 12. 将和按物质的量之比1∶1同时通入品红溶液，溶液不褪色，原因是：。下列关于该反应说法错误的是 A. 是还原剂 B. 是氧化反应的产物 C. 随着反应进行，溶液酸性增强 D. 生成1 molHCl时转移1 mol电子 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应中的、元素化合价均未发生变化，既不是氧化剂也不是还原剂，A错误； B．中元素化合价从+4价升高到中的+6价，发生氧化反应，对应产物是氧化反应的产物，B正确； C．反应生成和两种强酸，溶液中浓度增大，酸性增强，C正确； D．该反应每生成2mol 时转移2mol电子，故生成1mol 时转移1mol电子，D正确； 故选A。 13. 依据元素周期表和元素周期律进行推断，下列说法正确的是 A. 非金属性：S>Cl B. 原子半径：K>Mg C. 酸性： D. 稳定性： 【答案】B 【解析】 【详解】A．同周期主族元素从左到右非金属性逐渐增强，S、Cl均为第三周期元素，Cl位于S右侧，非金属性Cl>S，A错误； B．原子核外电子层数越多原子半径越大，K核外有4个电子层，Mg核外有3个电子层，故原子半径K>Mg，B正确； C．元素非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性N>P，故酸性，C错误； D．元素非金属性越强，其简单气态氢化物的稳定性越强，非金属性F>N，故稳定性，D错误； 故选B。 14. 下列关于化学反应中能量变化的说法正确的是 A. 分解反应均为放热反应 B. 可逆反应进行的过程中没有能量变化 C. 化学能可以转化为热能、电能等其他形式的能量 D. 化学反应中能量变化大小与反应物质量多少无关 【答案】C 【解析】 【详解】A．大多数分解反应为吸热反应，例如碳酸钙高温分解就属于吸热反应，分解反应并不都是放热反应，A错误； B．化学反应的本质是旧化学键断裂和新化学键形成，必然伴随能量变化，可逆反应也属于化学反应，进行过程中存在能量变化，B错误； C．化学能可以转化为多种形式的能量，比如燃烧反应可将化学能转化为热能，原电池反应可将化学能转化为电能，C正确； D．化学反应的能量变化大小与反应物的物质的量成正比，反应物质量越大，对应物质的量越多，能量变化越大，D错误； 故选C。 15. 利用如图装置进行实验，气体X和液体Y不能形成喷泉的是 选项 X Y A HCl B C CO NaOH溶液 D NaOH溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．HCl极易溶于水，烧瓶内压强迅速减小，可形成喷泉，A不符合题意； B．NH3极易溶于水，烧瓶内压强迅速减小，可形成喷泉，B不符合题意； C．CO不溶于NaOH溶液，也不与NaOH反应，烧瓶内压强几乎不变，不能形成喷泉，C符合题意； D．SO2可与NaOH溶液完全反应被吸收，烧瓶内压强迅速减小，可形成喷泉，D不符合题意； 故选C。 16. 焦炭与水蒸气的反应是煤气化过程中的主要反应，化学方程式为：。在一定条件下的密闭容器中发生上述反应，下列情况不能说明该反应达到化学平衡的是 A. 的浓度保持不变 B. CO(g)的质量分数保持不变 C. 正反应和逆反应的速率相等 D. 消耗的速率与生成的速率相等 【答案】D 【解析】 【详解】A．可逆反应达到平衡状态的特征之一是各组分浓度保持不变，H2(g)的浓度保持不变可说明反应达到平衡，A不符合题意； B．各组分的质量分数保持不变是平衡状态的特征，CO(g)的质量分数保持不变可说明反应达到平衡，B不符合题意； C．正反应速率与逆反应速率相等是化学平衡的本质标志，可说明反应达到平衡，C不符合题意； D．消耗H2O(g)的速率为正反应速率，生成H2(g)的速率也为正反应速率，根据反应计量数关系，二者速率始终相等，无法体现正逆反应速率相等，不能说明反应达到平衡，D符合题意； 故选D。 17. 根据反应可设计成如图所示的原电池，则电极材料M可选用 A. Fe B. Cu C. Pt D. 石墨 【答案】A 【解析】 【详解】根据总反应可知：M在反应中失电子发生氧化反应，作原电池的负极，因此M的活泼性必须强于Cu，且反应后M在硫酸盐中显+2价。Fe活泼性强于Cu，生成物符合的组成，符合题意；Cu、Pt活泼性均弱于Cu，不能置换出Cu，石墨常做惰性电极，也不能置换出铜，均不符合题意，故选A。 18. 下列实验无明显现象的是 A. 通入酸性高锰酸钾溶液 B. 通入溶液 C. 通入NaOH溶液 D. HCl通入溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．SO2具有还原性，可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，使溶液紫红色褪去，有明显现象，A不符合题意； B．NH3通入FeCl2溶液，先反应生成氢氧化亚铁白色沉淀，随后沉淀迅速变为灰绿色、最终变为红褐色，有明显现象，B不符合题意； C．CO2与NaOH溶液反应生成可溶于水的碳酸钠或碳酸氢钠，无沉淀、颜色变化等明显现象，C符合题意； D．HCl与AgNO3溶液反应生成氯化银白色沉淀，有明显现象，D不符合题意； 故选C。 19. 下列关于金属及其化合物的说法错误的是 A. 钠久置在空气中最终变成碳酸钠 B. 铁元素是地壳中含量最高的金属元素 C. 常温下，铝在浓硝酸中钝化 D. 亚铁盐可用于治疗缺铁性贫血 【答案】B 【解析】 【详解】A．钠久置在空气中，先和氧气反应生成Na2O，再与水反应生成NaOH，NaOH吸收二氧化碳得到碳酸钠晶体，最终风化得到Na2CO3，A正确； B．地壳中元素含量由高到低前四位为氧、硅、铝、铁，含量最高的金属元素是铝，不是铁，B错误； C．常温下铝和浓硝酸反应，表面会生成致密的氧化物薄膜阻止反应继续进行，发生钝化现象，C正确； D．亚铁盐中的Fe2+是人体血红蛋白的重要组成成分，可用于治疗缺铁性贫血，D正确； 故选B。 20. 下列实验操作不能达到相应实验目的的是 实验目的 选用试剂 A 制备胶体 将NaOH溶液滴加到饱和溶液中 B 除去Cu粉中混有的Zn 将混合物用足量盐酸溶解，过滤、洗涤、干燥 C 检验溶液中是否含有 向盛有该溶液的试管中滴加 KSCN溶液 D 比较Cl与Br的非金属性 向盛有NaBr溶液的试管中加入适量氯水 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．将0.1mol·L-1NaOH溶液滴入饱和FeCl3溶液中，会直接发生复分解反应生成Fe(OH)3沉淀，无法得到Fe(OH)3胶体，不能达到实验目的，A符合题意； B．金属活动性顺序中Zn>H>Cu，Zn可与盐酸反应溶解，Cu不与盐酸反应，经过滤、洗涤、干燥即可得到纯净Cu粉，能达到实验目的，B不符合题意； C．Fe3+可与SCN-结合生成血红色络合物，该反应可用于Fe3+的检验，能达到实验目的，C不符合题意； D．向NaBr溶液中加入氯水，发生反应Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，说明Cl2的氧化性强于Br2，单质氧化性越强对应元素非金属性越强，可证明Cl的非金属性强于Br，能达到实验目的，D不符合题意； 故选A。 二、非选择题(本题共4小题，共40分) 21. A、B、C、D是四种常见有机物，相关信息如下表。 A 天然气的主要成分 B 产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平 C 球棍模型为 D 食醋中的主要有机化合物 回答下列问题： （1）A~D中属于烷烃的为_______(填化学式)，B的结构简式为_______。 （2）B与溴的四氯化碳溶液发生反应，反应类型为_______。 （3）0.2 molC与足量金属钠反应，可生成标准状况下气体体积为_______L。 （4）C与D在浓硫酸加热条件下可生成一种具有香味的物质，该反应的化学方程式为_______。 【答案】（1） ①. ②. （2）加成反应 （3）2.24 （4） 【解析】 【分析】A为天然气的主要成分，则A为甲烷；B的产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平，则B为乙烯；由C的球棍模型可知，C为乙醇；D为食醋中的主要有机化合物，则D为乙酸。 【小问1详解】 烷烃是仅含C、H元素、碳碳均为单键的饱和烃，只有A甲烷符合，其化学式为；B为乙烯，其结构简式为； 【小问2详解】 B为乙烯，含有碳碳双键，能和溴发生加成反应，生成1,2-二溴乙烷； 【小问3详解】 1个乙醇分子含1个羟基，反应关系为2CH3CH2OH∼H2，0.2mol乙醇与足量钠反应生成0.1 mol H2，标准状况下体积为； 【小问4详解】 乙醇与乙酸在浓硫酸加热条件下发生酯化反应，生成香味物质乙酸乙酯，化学方程式为。 22. 下图为氯及其化合物的“价—类”二维图。 回答下列问题： （1）将气体甲通入紫色石蕊溶液中的现象为_______。 （2）已知甲+水→乙+丙，反应的化学方程式为_______。 （3）使用对自来水消毒时，利用了的_______(填“氧化性”或“还原性”)。丁为“84”消毒液的有效成分，丁的化学式为_______。 （4）根据戊所属物质类别可知其属于_______(填“电解质”或“非电解质”)。 【答案】（1）溶液先变红后褪色 （2） （3） ①. 氧化性 ②. NaClO （4）电解质 【解析】 【分析】由价类二维图可知，甲为氯气，乙为HCl，丙为HClO，丁为次氯酸盐，戊为氯酸盐。 【小问1详解】 甲为氯气，通入紫色石蕊溶液，氯气与水反应生成HCl和HClO，HCl具有强酸性，能使石蕊变红，HClO具有漂白性使有色物质褪色，因此现象是先变红后褪色； 【小问2详解】 氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，该反应为可逆反应，其化学方程式为； 【小问3详解】 对饮用水消毒的原理是利用物质的强氧化性，使细菌蛋白质变性，因此ClO2消毒利用了氧化性；84消毒液的有效成分为次氯酸钠，化学式为NaClO； 【小问4详解】 戊属于氯的含氧酸盐，盐在水溶液或熔融状态下可以电离导电，属于电解质。 23. 元素①~⑥为短周期主族元素，在元素周期表中的相对位置如下。 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ 已知：元素①的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍。 回答下列问题： （1）①在元素周期表中的位置为_______。 （2）②、③的简单气态氢化物稳定性较强的为_______(填化学式)。④~⑥中，原子半径最小的为_______(填元素符号)。 （3）④、⑤的最高价氧化物对应水化物碱性较强的为_______(填化学式)。④的单质与水反应的化学方程式为_______。 【答案】（1）第2周期ⅣA族 （2） ①. ②. Cl （3） ①. NaOH ②. 【解析】 【分析】元素①的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，所以元素①为碳；依据元素在周期表中的位置关系可知：元素②为氮，元素③为氧，元素④为钠，元素⑤为镁，元素⑥为氯； 【小问1详解】 元素①为C的核电荷数为6，电子层数为2，最外层电子数为4，位于第二周期第ⅣA族； 【小问2详解】 同周期主族元素从左到右非金属性增强，简单气态氢化物稳定性增强，非金属性O>N，故稳定性更强的是H2O；④~⑥为Na、Mg、Cl，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，故原子半径最小的是Cl； 【小问3详解】 同周期主族元素从左到右金属性减弱，最高价氧化物对应水化物碱性减弱，金属性Na>Mg，故碱性较强的是NaOH；钠单质与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应方程式为。 24. 实验室用(摩尔质量为)配制100 mL溶液。回答下列问题： （1）用托盘天平称取的质量为_______g。 （2）需用到的玻璃仪器：烧杯、玻璃棒、量筒、100 mL容量瓶、试剂瓶和_______(填仪器名称)。 （3）下列操作错误的是_______(填标号)。 a．将称好的固体放入烧杯中溶解 b．洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，并将洗涤液注入容量瓶 c．定容时，滴加蒸馏水超过刻度线，将多余溶液吸出 （4）若出现以下情况，对所配溶液的浓度将有何影响(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 ①定容时，俯视容量瓶瓶颈上的刻度线，所配溶液浓度_______。 ②定容时，不慎将少量蒸馏水滴到容量瓶外，所配溶液浓度_______。 【答案】（1）12.5 （2）胶头滴管 （3）c （4） ①. 偏高 ②. 无影响 【解析】 【小问1详解】 根据， ，再由得： ； 【小问2详解】 配制该溶液定容时，需要用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线，因此缺少的玻璃仪器是胶头滴管； 【小问3详解】 a．固体溶解需在烧杯中进行，a操作正确； b．洗涤烧杯和玻璃棒并转移洗涤液，可保证溶质全部进入容量瓶，b操作正确； c．定容时加水超过刻度线后吸出多余溶液，会同时带走溶质，导致浓度偏低，c操作错误； 故选c。 【小问4详解】 ①定容时俯视刻度线，会导致溶液实际体积偏小，根据公式可知，所配溶液浓度偏高； ②蒸馏水滴到容量瓶外，不改变容量瓶内溶质的物质的量和溶液体积，因此对浓度无影响。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 山东省2025年夏季普通高中学业水平合格考试 化学试题 本试卷满分100分。考试限定用时90分钟。答卷前，考生务必将自己的班级、姓名、考号等分别填写在试卷规定的位置。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Mn 55 一、选择题(本题共20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题目要求) 1. 建设生态文明是中华民族永续发展的千年大计。下列措施不利于生态文明建设的是 A. 推广光伏发电 B. 深挖填埋废旧电池 C. 增加植被面积 D. 提倡使用新能源汽车 2. 分类是研究物质性质的常用方法。下列分类不合理的是 A. 属于盐 B. 氯水属于混合物 C. NaOH属于碱 D. CO属于酸性氧化物 3. 下列物质中，只含共价键的化合物是 A. B. C. NaCl D. KOH 4. 下列人体必需的基本营养物质中，属于高分子化合物的是 A. 无机盐 B. 油脂 C. 蛋白质 D. 维生素 5. 的结构示意图为，下列说法错误的是 A. A为16 B. 具有氧化性 C. X原子核外电子数为16 D. X元素最高化合价为+6 6. 20℃时，等质量的铁与足量盐酸反应生成氢气，下列条件下反应速率最大的是 选项 A B C D 铁的形状 薄片 薄片 粉末 粉末 盐酸的浓度 A. A B. B C. C D. D 7. 下列关于有机物的说法正确的是 A. 聚乙烯可发生加成反应 B. 葡萄糖在一定条件下能水解 C. 乙烯可使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 乙酸和丙醇互称同分异构体 8. 下列关于氮及其化合物的说法错误的是 A. 氨水中只含和两种分子 B. 一氧化氮是无色的有毒气体 C. 氨可与酸反应生成铵盐 D. 工业合成氨是重要的人工固氮途径 9. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 28 g与28 gCO所含分子数相同 B. 标准状况下，22.4 L所含原子数为 C. 溶液所含数为 D. 标准状况下，1 mol的体积约为22.4 L 10. 某溶液中含有大量的、、、，下列离子还可以大量存在的是 A. B. C. D. 11. 下列反应中，能用离子方程式“Ba2++=BaSO4↓”表示的是 A. Ba(OH)2与H2SO4反应 B. BaCO3与H2SO4反应 C. Ba(OH)2与CuSO4溶液反应 D. BaCl2与Na2SO4溶液反应 12. 将和按物质的量之比1∶1同时通入品红溶液，溶液不褪色，原因是：。下列关于该反应说法错误的是 A. 是还原剂 B. 是氧化反应的产物 C. 随着反应进行，溶液酸性增强 D. 生成1 molHCl时转移1 mol电子 13. 依据元素周期表和元素周期律进行推断，下列说法正确的是 A. 非金属性：S>Cl B. 原子半径：K>Mg C. 酸性： D. 稳定性： 14. 下列关于化学反应中能量变化的说法正确的是 A. 分解反应均为放热反应 B. 可逆反应进行的过程中没有能量变化 C. 化学能可以转化为热能、电能等其他形式的能量 D. 化学反应中能量变化大小与反应物质量多少无关 15. 利用如图装置进行实验，气体X和液体Y不能形成喷泉的是 选项 X Y A HCl B C CO NaOH溶液 D NaOH溶液 A. A B. B C. C D. D 16. 焦炭与水蒸气的反应是煤气化过程中的主要反应，化学方程式为：。在一定条件下的密闭容器中发生上述反应，下列情况不能说明该反应达到化学平衡的是 A. 的浓度保持不变 B. CO(g)的质量分数保持不变 C. 正反应和逆反应的速率相等 D. 消耗的速率与生成的速率相等 17. 根据反应可设计成如图所示的原电池，则电极材料M可选用 A. Fe B. Cu C. Pt D. 石墨 18. 下列实验无明显现象的是 A. 通入酸性高锰酸钾溶液 B. 通入溶液 C. 通入NaOH溶液 D. HCl通入溶液 19. 下列关于金属及其化合物的说法错误的是 A. 钠久置在空气中最终变成碳酸钠 B. 铁元素是地壳中含量最高的金属元素 C. 常温下，铝在浓硝酸中钝化 D. 亚铁盐可用于治疗缺铁性贫血 20. 下列实验操作不能达到相应实验目的的是 实验目的 选用试剂 A 制备胶体 将NaOH溶液滴加到饱和溶液中 B 除去Cu粉中混有的Zn 将混合物用足量盐酸溶解，过滤、洗涤、干燥 C 检验溶液中是否含有 向盛有该溶液的试管中滴加 KSCN溶液 D 比较Cl与Br的非金属性 向盛有NaBr溶液的试管中加入适量氯水 A. A B. B C. C D. D 二、非选择题(本题共4小题，共40分) 21. A、B、C、D是四种常见有机物，相关信息如下表。 A 天然气的主要成分 B 产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平 C 球棍模型为 D 食醋中的主要有机化合物 回答下列问题： （1）A~D中属于烷烃的为_______(填化学式)，B的结构简式为_______。 （2）B与溴的四氯化碳溶液发生反应，反应类型为_______。 （3）0.2 molC与足量金属钠反应，可生成标准状况下气体体积为_______L。 （4）C与D在浓硫酸加热条件下可生成一种具有香味的物质，该反应的化学方程式为_______。 22. 下图为氯及其化合物的“价—类”二维图。 回答下列问题： （1）将气体甲通入紫色石蕊溶液中的现象为_______。 （2）已知甲+水→乙+丙，反应的化学方程式为_______。 （3）使用对自来水消毒时，利用了的_______(填“氧化性”或“还原性”)。丁为“84”消毒液的有效成分，丁的化学式为_______。 （4）根据戊所属物质类别可知其属于_______(填“电解质”或“非电解质”)。 23. 元素①~⑥为短周期主族元素，在元素周期表中的相对位置如下。 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ 已知：元素①的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍。 回答下列问题： （1）①在元素周期表中的位置为_______。 （2）②、③的简单气态氢化物稳定性较强的为_______(填化学式)。④~⑥中，原子半径最小的为_______(填元素符号)。 （3）④、⑤的最高价氧化物对应水化物碱性较强的为_______(填化学式)。④的单质与水反应的化学方程式为_______。 24. 实验室用(摩尔质量为)配制100 mL溶液。回答下列问题： （1）用托盘天平称取的质量为_______g。 （2）需用到的玻璃仪器：烧杯、玻璃棒、量筒、100 mL容量瓶、试剂瓶和_______(填仪器名称)。 （3）下列操作错误的是_______(填标号)。 a．将称好的固体放入烧杯中溶解 b．洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，并将洗涤液注入容量瓶 c．定容时，滴加蒸馏水超过刻度线，将多余溶液吸出 （4）若出现以下情况，对所配溶液的浓度将有何影响(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 ①定容时，俯视容量瓶瓶颈上的刻度线，所配溶液浓度_______。 ②定容时，不慎将少量蒸馏水滴到容量瓶外，所配溶液浓度_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $